湖南省湘潭凤凰中学高三化学补基试卷1金属及其化合物(无答案)
金属及其化合物
1、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加 了 28 g ，反应中有关物质的物理量正确的是
（N A 表示阿伏加德罗常数）（
）
理量正确的一组是（N A 表示阿伏加德罗常数）（
）
选项 生成CaCO 溶液中HCO H2
转移的电子 A
0.1 N A
0.1 N.
B
11.2 L
0.1 2
C 10 g 0.1 N A
D
10 g
0.05 N A
3 稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO 气体与HCI
④”图对应溶液中的溶质为 N&CO
4、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量 的铝，生成氢气的体积比为 5 : 6（相同条件下），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 （
）
C.甲中酸过量，乙中铝过量
D .甲中酸过量，乙中碱过量
5、甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质 量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为 V （甲）：V （乙）=1 : 2,则加入铝粉的质量
为
二氧化碳 碳酸钠
转移的电子
A 1 mol
N A
B 22.4 L
1 mol
C
106 g 1 mol D
106 g
2M
2、100 mL 1 mol ?L -
的2
物质的量的关系如图（忽略CO 的溶解和HCI 的挥发）: 则下列分析都正确的组合是 （
① I 图对应溶液中的溶质为 ② H 图对应溶液中的溶质为 二者的物质的量之比为 1 ：1
③ 川图对应溶液中的溶质为
者的物质的量之比为 1：1
) NaHCO
Na^CO 和 NaHCO ,
且
NaOH 和 Na^CO ,且
1 234 n(lW
IV
A.①②
B .①③
C .②④ D.②③
A.甲、乙中都是铝过量 B .甲中铝过量、乙中碱过量 n(C (\)
T 2 R nfHCl)
L 心 aCIU I)
A. 5.4 g
B. 3.6 g C . 2.7 g D. 1.8 g
6、有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol ?L 一盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl 2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为
( )
A. FezQ B . FesQ C . Fe4Q D . FaQ
7、下列物质能用化合反应直接制得的是()①FeCl2②Fe(0H)3③NaHSO④Fe(0H)2
A. ①②③④B .①②③ C .②③D .②
8、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是()
①FeCl3 ②Fe zQ ③Cu(NQ) 2 ④KNO
A. 只有①或② B .只有②或④ C .只有①或②或③ D .①②③④中任意一种
9、下表中，对陈述i、n的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()
10、用含有少量Mg的Al片制取纯净的AI(OH3,下列操作中最恰当的组合是
①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CQ生成Al(OH) 3⑤加盐酸生成
Al(OH) 3 ⑥加过量氨水生成Al(OH) 3
A.①⑥③
B.①③⑥③ C .②③④③ D .②③⑤③
11、某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()
A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液
B. 等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气
C. 常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO
D. AlCl 3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体
12、下列操作可得纯净Al 203的是()
A. 向NaAIQ溶液中加入适量的稀H2SQ后，蒸干并灼烧
B. 向NaAIQ溶液中通入过量的CQ后，过滤并灼烧
C. 向AICI 3溶液中加入适量的NaAIQ溶液后，蒸干并灼烧
D. 向AICI 3溶液中加入过量的NaQH溶液后，过滤并灼烧
13、向明矶溶液中滴入Ba(QH)2溶液，当SQ「被完全沉淀时，铝元素的存在形式是()
A. —部分为AI(QH) 3沉淀，一部分以AI3+形式存在于溶液中
B. —部分为AI(QH) 3沉淀，一部分以AIQ；形式存在于溶液中
C. 全部为AI(QH) 3沉淀D .几乎全部以AIQ；形式存在于溶液中
14、.铝是中学化学阶段常见既能与酸、又能与碱反应放出H2的金属，依据这一特殊性质，
回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_________ 。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠
溶液中，产生H2的体积之比是_________ 。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的
量浓度的HCI、NaQH溶液中，二者产生的H2相等，则HCI和NaQH的物质的量浓度之比是
15、下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。
溶液加入的物质字母代号
①饱和石灰水通入过量CQ
②AICI 3溶液通入过量NH
③MgCb、AICI 3混合溶液逐滴加入NaQH溶液至过量
④AICI 3溶液逐滴加入NaQH溶液至过量
⑤含少量HCI的AICI 3溶液逐滴加入NaQH溶液至过量
⑥FeCl3溶液逐滴加入NaQH溶液至过量
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(1) _________________________________________________ 若反应后只有Cu剩余，则溶液中
阳离子一定有 ____________________________________________ ，可能有_________ (水电离
出的J 除外，下同)。(2)若反应后有Fe 剩余，则溶液中阳离子一定有 ______________ ，一定没有
。⑶ 若反应后无固体剩余， 溶液中阳离子一定有 ，可能有 。⑷ 在稀硫酸中加入铜粉， 铜粉不溶解，再加入下列固体粉末： ①FeCb ;②Fe2Q ;③Zn ；④KNO, 铜粉可溶解的是 ，使Cu 粉溶解的离子方程式为：
17、 将铁粉、铜粉、FeCb 溶液、FeCl 2溶液和CuCl 2溶液混合于某容器中充分反应 (容器不参 与反应)，试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1) 若铁粉有剩余，则容器中不可能有 __________________ 。
(2) 若CuCl 2有剩余，则容器中一定有 _________ ，可能有 ________ 。
(3) 若FeCl s 和CuCl 2都有剩余，则容器中不可能有 ___________ ，一定有 ________ 。 ⑷若FeCl 3有剩余，则容器中不可能有 ____________ 。
18、 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
(注：Al(OH) 3和C U (OH )2开始分解的温度分别为 450C 和80C)
(1) 滤渣A 与稀HNO 反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反 应方程式为 _______________________________________________ 。
(2) 固体混合物B 的组成为 _________ ;在生成固体 B 的过程中，需控制 NaO 啲加入量， 若NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 ___________________ 。
(3) 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO+ _____AI2Q 高温=—CuAIQ + ______ 仁
⑷ 若银铜合金中铜的质量分数为
63.5%，理论上 5.0 kg 废料中的铜可完全转化为
______ mol CuAlO 2，至少需要 1.0 mol ?L 的 Al 2(SO 4)3溶液 ___________ L 。
(5)C U SO4溶液也可用于制备胆矶，其基本操作是 ___________ 、过滤、洗涤和干燥
19、有一透明溶液，可能含有 N H K Md ： Fe 3+
> Al 3*、Cu 2+
> Na +
>』、sO _、cO _中的一种 或几种，取
此溶液进行如下实验：①取少量溶液，加入用盐酸酸化的 BaCl 2溶液，有白色沉
淀生成；②另取少量溶液加入 N Q Q 粉末，溶液中有白色沉淀生成，并逸出无色无味的气体。 其中加入N@Q 的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如图所示。
(2)溶液中肯定不含有的离子是 ___________________________________________
⑶ 溶液中可能含有的离子是 _____________________________________________________
20、下列物质反应后一定有+
3价铁生成的是 _________ 。
O
请回答：(1)溶液中