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九年级化学化学综合题技巧小结及练习题含解析

一、中考化学综合题

1．人类的生产、生活离不开金属。

（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的性。

（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是________________________________。（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 ________________________ 。

（4）根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ____ ，滤渣与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________________________。

（5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是___________。（填字母序号）

A ．甲是铁，乙是锌

B ．铁消耗硫酸的质量比锌大

C ．参加反应的锌的质量小于铁的质量

D ．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余

【答案】导电 3Fe+2O 2

Fe 3O 4 水和氧气刷漆 Fe 和 Cu Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑

【解析】

(1)用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和导电性；(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是3Fe+2O 2????

→点燃 Fe 3O 4；(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生了化学反应．防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆。(4) 金属活动顺序表：K Ca Na Mg

Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤液为硫酸亚铁溶液，由滤渣能与酸反应生成气体，说明滤渣中有铜和和铁，铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；(5)把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，锌的活动性比铁的强，所以锌先完全反应；锌和氢气的质量比为65:2，铁和氢气的质量比为56:2，所以等质量的锌比铁生成氢气少。金属和酸反应生成氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量，所以生成氢气越多，参与反应的酸越多。A．甲是铁，乙是锌，正确；B．铁生成的氢气多，所以铁消耗硫酸的质量比锌大；C．加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，所以反应的锌和铁的质量相同；D．根据生成氢气的质量关系，可知充分反应后，加锌的烧杯中稀硫酸一定都有剩余。

2．化学竞赛周之前小胖想对所学知识进行总结，请你和他一起完成如下总结：

A．工业炼铁

(1)工业炼铁是利用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来，如下图是实验室模拟炼铁原理。实验过程中可以观察到的现象是：__________，硬质玻璃管中发生的化学反应方程式是

_________________。小胖说应该在酒精灯上加一个灯罩，酒精灯罩的作用是

_______________。

(2)实验过程中应该先______________(填“点燃酒精灯”或“通入CO”)，其目的是

______________。实验结束后，小胖说应该先关闭硬质玻璃管和澄清石灰水之间的止水夹，否则石灰水倒吸使试管炸裂，小华觉得他分析的不正确，其理由是

______________________________。

(3)从环保的角度来分析，该装置存在的不足是____________，应做出的改进是

______________。

(4)实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g，则通入装置的CO气体质量肯定大于

_______g，其理由是________________________________________________________ 。B．侯氏制碱法

我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

(1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式______________。分析下表，反应后能得到碳酸氢钠的晶体的原因是________________________________________。

物质氯化钠氯化铵碳酸氢钠碳酸氢铵

溶解度(20℃)36g37.2g8.5g29.8g

(2)写出反应I的化学方程式 ___________________________；该反应的基本类型为

__________。

(3)操作a的过程是蒸发浓缩、___________ 、过滤、干燥。

(4)老师告诉小胖在通二氧化碳的时候最好采用加压的方法，小胖百思不得其解，你觉得这样做的目的是：___________________。

(5)上述工艺流程中可循环利用的物质是______________ 。得到的氯化铵可以用作

_____________。

【答案】红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊 3CO+Fe2O32Fe +3CO2集中火焰，提高温度通入CO 排尽空气，防止加热时发生爆炸实验结束会一直通一氧化碳至装置冷却，石灰水不会倒吸未处理尾气，污染空气在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气 2.8 部分一氧化碳没有参加反应 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 20℃时碳酸氢钠的溶解度最小，先饱和析出固体 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑分解反应冷却结晶压强增大，二氧化碳气体溶解度增大 CO2和H2O 氮肥

【解析】

A．工业炼铁

(1)工业炼铁是利用一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验过程中可以观察到的现

高温

象是：红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，化学反应方程式是3CO+Fe2O3???→

2Fe +3CO2。酒精灯罩的作用是集中火焰，提高温度，以达到高温条件。(2)点燃或加热可燃性气体和空气的混合物可能发生爆炸。实验过程中应该先通入CO，其目的是排尽空气，防止加热时发生爆炸。实验结束后，会一直通一氧化碳至装置冷却，玻璃管内压强不会变小，石灰水不会倒吸。(3)从环保的角度来分析，一氧化碳是空气污染物，实验产生的尾气中有未反应的一氧化碳，而该装置存未处理尾气，会污染空气，应做出的改进是在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气。(4)由Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2可知一氧化碳和二氧化碳的质量比为：28:44，,实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g，说明石灰水吸收二氧化碳4.4g,则通入装置的CO气体质量肯定大于2.8g，其理由是因为实验开始要通入一氧化碳排装置内的空气，实验结束后要继续通入一氧化碳防止铁被氧化，同时还有反

应中剩余的一氧化碳。B．(1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；(2)反应I为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、了、碳酸钠、和水，化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑；该反应的基本类型为由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应。(3)操作a的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到较纯净的氯化铵固体(4)增多压强可以增大二氧化碳的溶解度，提高溶液中二氧化碳的浓度，有利于提高反应速率和产率。(5)上述工艺流程中CO2和H2O即是原料又是生成物，可循环利用。得到的氯化铵因含有氮元素可以用作氮肥。

3．造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。

（1）践行“习近平生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有如图_____（填字母）标签的垃圾筒内。

（2）为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉[（C6H10O5）n，n 为正整数]中H、O两种元素的质量比为_____（用最简整数比表示）。

（3）造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验：

步骤1：取20.0g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。

步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈_____色。消耗硫酸溶液3.92g。

计算废水滤液中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）___________.

【答案】A1:8酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈无色； 1.6%【解析】

【分析】

根据纸张属于可回收利用的物质可选择合适的垃圾筒，根据原子的个数比和相对原子质量可计算元素的质量比，根据消耗硫酸的质量可以求出反应的氢氧化钠的质量，从而求出氢氧化钠的质量分数。

【详解】

（1）纸张能够回收利用，所以应该放在贴有可回收物的垃圾筒内；（2）玉米淀粉中氢、氧两种原子的个数比是2：1，所以氢氧两种元素的质量比是2：16=1：8；（3）溶液呈中性，则滴加酚酞的溶液呈无色；

解：消耗硫酸的质量为3.9210.0%0.392g

设废水中氢氧化钠的质量为x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 98

x 0. 392g 80980.392x g

= x 0.32g =

0.32100% 1.6%20.0g g

?= 答：废水滤液中NaOH 的质量分数为1.6%。

4．利用下图所示装置进行实验。

（1）请从影响化学反应速率因素的角度分析，关闭K 2，打开K 1，蜡烛燃烧更旺的原因。

（2）请从物资性质的角度分析，关闭K 1，打开K 2，蜡烛熄灭的原因。

（3）请写出B 中反应的化学方程式。

【答案】24.（1）氧气浓度增大；（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；

（3）2HCl+CaCO 3==CaCl 2+CO 2↑+H 2O

【解析】(1)打开K 1，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气浓度增大，氧气能支持燃烧，观察到蜡烛燃烧的更旺，发出白光；(2)关闭K 1、打开K 2，石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，B 中产生二氧化碳，进入烧杯中，生成的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，能使蜡烛熄灭；（3）B 中发生的化学方程式为：2HCl+CaCO 3==CaCl 2+CO 2↑+H 2O 。

5．氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。 I.制氢：铁酸锌(ZnFe 2O 4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：

6ZnFe 2O 46ZnO+4Fe 3O 4+O 2↑；3ZnO+2Fe 3O 4+H 2O 3ZnFe 2O 4+H 2↑

(1)ZnFe 2O 4中Fe 的化合价为_______________。

(2)该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H 2和O 2的质量比为__________。

(3)氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________。 Ⅱ.贮氢：合金Mg 2Cu 是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg 、Cu 单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为： 2Mg 2Cu+ 3H 23MgH 2+MgCu 2

(4)熔炼制备Mg 2Cu 合金时，通入氩气的目的是_________________。

(5)氢化物MgH 2与水反应生成一种碱，并释放出H 2。其化学反应方程式为________。

(6)11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。【答案】 +3 H2O1：8不污染环境、热值大、原料来源丰富能耗高起到保护作用，防止金属被氧化MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ 0.7g

【解析】本题考查了有关元素化合价的计算，氢能源，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算。难度较大，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。

（1）ZnFe2O4中锌的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2，设：Fe的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零，则有（+2）+2x+（﹣2）×4=0，x=+3；

（2）根据化学方程式

6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑可知，该循环制氢中不断消耗的物质是水，其化学式为H2O，得到H2和O2的质量比为4：32=1：8；（3）氢气作为新能源的优点有不污染环境、热值大、原料来源丰富，该循环法制氢时都是在高温下进行，不足之处是能耗高；

（4）高温时Mg、Cu都能与空气中氧气反应，熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气可以起到保护作用，防止金属被氧化；

（5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2，根据质量守恒定律可知，生成的碱是氢氧化镁，化学反应方程式为 MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；

（6）11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，其中的氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，MgCu2中只有镁与盐酸反应产生氢气。

设：11.2g Mg2Cu完全吸氢后生成氢化镁的质量为x，MgCu2的质量为y。

2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2

224 78 152

11.2g x y

x=3.9g

y=7.6g

设：3.9g氢化镁与水反应生成氢气的质量为a

MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑

26 4

3.9g a

a=0.6g

7.6gMgCu2含有镁的质量为：7.6g×× 100%=1.2g

设：1.2g的镁与盐酸反应生成的氢气质量为b

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

24 2

1.2g b

b=0.1g

生成氢气的质量为：0.6g+0.1g=0.7g。

6．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。

（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为___________________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。可知：CaO与水反应会_____热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，___℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是

____________。

（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

①如图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=进入溶液的某元素的质量原固体中该元素的总质量

×100%）。

可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_______；浸取时主要反应的化学方程式为

_________________。

②流程中虚线内部分若改用______溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。

③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：a．NH3可循环利用；b．_______________。

【答案】CaCO3高温

CaO+CO2↑放出 900 氧化钙的质量 10% 2NH4Cl+Ca（OH）

2=CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4HCO3可以得到化工产品氯化钠

【解析】

【详解】

试题分析：

（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3高温

CaO+CO2↑，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，通过分析表中的数据

可知，900℃时所得CaO活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是氧化钙的质量；

（2）①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②图中的流程分析可知，碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液；

③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，除了氨气可以循环使用，可以得到化工产品氯化钠。

7．金属具有广泛的应用。

（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性（填“导热”或“导电”）。

（2）下图为洁净铁钉的有关实验。

①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_____。

②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反，

③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____。

（3）某炼铁厂要冶炼1000t 含杂质3 %的生铁，需要含23Fe O 80%赤铁矿石的质量是_____t （计算结果精确至0.1）。

（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g ，向其中加入100g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g 氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_____(填序号）。

A 样品中一定含有镁

B 样品中一定不含有银，可能含有铁

C 所得溶液中溶质总质量为12g

D 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

【答案】导热 44Fe CuSO Cu FeSO +=+ 水蒸气

()23242423Fe O 3H SO Fe SO 3H O +=+ 1732.1 C

【解析】

【分析】

【详解】

（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；

（2）

①中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为

44Fe CuSO Cu FeSO +=+；

②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生复杂的化学反应，生成主要成分为氧化铁的铁锈；

③铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为()23242423Fe O 3H SO Fe SO 3H O +=+；

（3）炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，设需要含Fe 2O 380%赤铁矿石的质量为x ，

232Fe O +3CO

2Fe+3CO 160

11280%x 1000t?(1-3%)高温

160112=80%x 1000t?(1-3%)x 1732.1t

≈

（4）

A 、设2.4g 纯金属镁、锌、铝和稀硫酸反应生成氢气质量分别为a 、b 、c ，

=+↑

Mg+H SO MgSO H

2442

242

2.4g a

242

2.4g a

解得a=0.2g

=+↑

Zn+H SO ZnSO H

2442

652

2.4g b

652

2.4g b

解得b≈0.07g

=+↑

2Al+3H SO Al(SO)3H

242432

546

2.4g c

546

2.4g c

解得c≈0.27g，

根据生成氢气的质量关系可知金属粉末的组成可能只有金属镁一种，也可能是铝和锌两种，也可能是镁、铝、锌三种，故选项不正确；

B、根据题目“得到无色溶液，固体无剩余”可知，固体混合物中一定没有Fe（否则溶液显浅绿色），也一定没有Ag（否则有固体剩余），故选项不正确；

C、由题意可知金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金属质量和硫酸根离子的质量和，设硫酸根离子的质量为d，

H SO SO H

2442

962

d0.2g

962

d0.2g

解得d=9.6g，则生成的溶质硫酸盐的质量=2.4g+9.6g=12g，故选项正确；

D、由题可知硫酸完全反应生成氢气质量为0.2g，设硫酸溶液的溶质质量分数为y，

H SO H

242

982

100g?y0.2g

982

100g?y0.2g

解得y=9.8%，故选项不正确；故填C。

【点睛】

本体的难点是第4小题，镁、锌、铁、铝和稀硫酸反应生成盐和氢气，银不能和稀硫酸反应，根据无色溶液和固体无剩余，说明样品中不含铁和银。再根据化学方程式以及极值法判断金属粉末的可能组成，在计算硫酸盐时要注意考虑应用转化关系以及质量守恒定律，能简单、便捷的计算出结果。

8．在粗盐的提纯实验中

(1)其主要操作步骤顺序是________________。

①过滤②溶解③蒸发④计算产率

(2)下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误______；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是__________。(填一种)

(3)蒸发时，蒸发皿内出现________ 时应停止加热。

(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：

①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是__________。

A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸

B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸

C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸

②反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量

______(填“增多”、“减少”、“不变”)。

【答案】②①③④没有用玻璃棒引流液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净) 较多固体 A 增多

【解析】

本题考查了粗盐的提纯，酸、碱、盐的性质。解题时注意除杂的最后不能再有其他杂质。（1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：

②①③④；

（2）图1是的过滤操作，图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净)；

（3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热；

（4）①A、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用足量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，可用足量的碳酸钠除去氯化钙，盐酸能与

氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，符合题意；B、氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾，用氢氧化钾溶液除去氯化镁时会引入新杂质氯化钾，不符合题意；C、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用硫酸除去氢氧化钠和碳酸钠时，会引入新杂质硫酸钠，不符合题意。故选A；

②通过以上规范操作，有食盐生成，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多。

9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为_____

（2）若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是_____

（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为_____。

（4）t1℃时，溶质与溶剂质量比为2：11的甲溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

【答案】乙＞甲=丙降温结晶丙＜甲＜乙不饱和

【解析】

【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】

（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为：乙＞甲＝丙；

（2）甲物质的溶解度曲线受温度变化影响较大，所以若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；

（3）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的

顺序为：丙＜甲＜乙；

（4）t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以溶质和溶液质量比是2：10，溶质与溶剂质量比为2：11的甲溶液是不饱和溶液。

【点睛】

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

10．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。

（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。

①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置，反应的化学方程式为，采用水浴加热的优点是，多孔球泡的作用为。

②工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是。

③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为，在图2中，应选用的发生装置为（填序号，下同），收集装置为。

（2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如图3：

①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2 +CO2↑

②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为。

③若所得产品的产率（产率=×100%）偏高，其可能的原因为（填序

号）。

a．反应物为完全沉淀

b．过滤时滤纸破损

c．Cu2（OH）2CO3未洗涤干净

d．Cu2（OH）2CO3为完全烘干

④“沉淀”时若有少量3Cu（OH）2?2CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数。（填“偏大”“不变”或“偏小”）

（3）T℃时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）。

【答案】（1）①2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

温度易控，受热均匀

增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

②排除其他气体的干扰；

③2H2O22H2O+O2↑ A D

（2）①Na2SO4

②HNO3和BaCl2溶液碱式碳酸铜受热分解为氧化铜

③c

④不变

（3）0.7g

【解析】

试题分析：

（1）①铜、氧气和硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：

2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。直接加热温度过高，反应温度难以控制，水浴加

热，反应的温度很好控制，受热均匀，图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行。

②工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是排除其他气体的干扰；

③用双氧水制氧气应选用的制取装置是固液常温型，收集方法可以是排水法也可是向上排空气法，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。

（2）①反应前有2个铜原子、2个硫原子、15个氧原子、2个碳原子、4个钠原子和2个氢原子，反应后2个铜原子、0个硫原子、7个氧原子、2个碳原子、0个钠原子和2个氢原子，依据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，2X中有4个钠原子、2个硫原子、8个氧原子，所以X化学是为Na2SO4；

②故检验沉淀是否洗涤干净，可检验硫酸根离子的存在，应选用试剂是 HNO3和BaCl2溶液；烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为碱式碳酸铜受热分解为氧化铜；

③若所得产品的产率（产率=×100%）偏高，其可能的原因为：a、反应

物为完全沉淀，无影响；b、过滤时滤纸破损，产品的实际质量减少，所得产品的产率降低；c、Cu2（OH）2CO3未洗涤干净产品的实际质量增大，所得产品的产率偏高；d、Cu2（OH）2CO3为完全烘干，无影响；

④“沉淀”时若有少量3Cu（OH）2?2CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数不变；

（3）反应前后铜元素的质量相等，

设该混合物中CuO的质量为x，则Cu2O的质量=15.2g﹣x

32g×=x×100%+（15.2g﹣x）××100%

x=0.7g。

考点：物质的相互转化和制备；氧气的制取装置、收集方法；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学方程式进行计算

初中化学实验探究题的解题技巧-

初三化学实验与探究 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。（1）实验过程： ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过操作，得到白色固体。（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有。 2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO 3？进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO 3。猜想二：熟石灰部分变成了CaCO 3。猜想一：熟石灰没有变质。设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表 ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g 上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g 。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。 3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验： (1)如图，取一根约10cm 的光亮铁钉放在自来水中，观察A 、B 、C 三处的变化。几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

化学教师培训心得体会范文5篇

化学教师培训心得体会范文5篇心得体会是指一种读书、实践后所写的感受性文字。是指将学习的东西运用到实践中去，通过实践反思学习内容并记录下来的文字，近似于经验总结。下面是小编搜集的化学教师培训心得体会范文5篇，希望对你有所帮助。化学教师培训心得体会(一) 3月29日,我们一行4人去唐山八中参加了高中化学培训,短短的一天培训早已结束,但其中的点点滴滴让我收获颇丰。通过讲座讨论、研讨互动、观摩研讨等多种形式的学习，不仅让我对新教材的各个模块有了更清晰的了解，而且也让我对新教材新课程的教学理念有了从新的认识，可以说这次培训不但丰富了我的理论知识，更是让我的心灵得到了一次前所未有的洗礼。下面就是我这次学习的几点心得体会：一 .教学设计与实施中应注意的问题 1、准确把握知识的深广度，避免随意扩展内容教师头脑中要有三个阶段的知识，整合核心知识，提高教学时效：清楚学生在初中阶段的学习的内容和程度，知道学习在必修模块中要掌握的程度，了解在选修模块还有哪些进一步的延伸。 2、分析栏目功能，合理运用教材中各种栏目教材中栏目的设置，蕴含着教与学的方法，体现了新课程的理念，了解、借鉴教材倡导的教学基本方法，选取素材创设学习情景、设计学习活动，考虑教学设计要点，有助于教师驾驭教学过程。 3、创设以探究为核心的多样化活动多样化活动：实验、探究、交流讨论、调查参观、资料收集加工、自学、文献探究、网络查询等。学生在学习过程中，应综合运用多种学习方式。每种学习方式各有长处和短处，运用得好都会发挥其他学习方式不能代替的特殊功效。 4、正确处理STS知识，改变教学策略知识情景化：“从生活到化学，从化学到社会”;“从自然走进化学，从化学走向应用”。两大好处：提高学生应用知识能力，体会知识的价值;落实情感态度与价值观的教学目标。转变教学策略，强调“元素观”、“分类观”、“转化观”。

九年级化学计算题练习题汇总

焦岱初中 1某工厂排岀的废液中含有AgN0 3、Zn ( NO3) 2、Cu ( NO 3) 2三种物质?为了分离并回收金属银和铜，设计了如下实验方案： (1 )反应①中与铜粉反应的物质是 (2) 反应②中发生反应的化学方程式是 (3) 从固体丫中得到金属铜的方法有：物理方法: ?化学方法: 2、向一定量NaOH溶液中，滴加稀HCI，所加盐酸的量与溶液pH的变化如图所示 : ⑴当加入稀HCI的体积为 ___________ m l时，稀HCI与NaOH溶液恰好完全反应; ⑵向上述加了12ml稀盐酸后的NaOH溶液滴加紫色石蕊试液，溶液显_______________ 色; ⑶当加入8mL稀盐酸后，溶液中的溶质有 3、把12.5g的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量比反应前减少了 4.4g ?求大理石中碳酸钙的质量分数是多少? 4、为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为 10.6 %的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题: 0 5 加瞪醴钠清港质量您(1 )原废液中的溶质成分有 _____________________________ (用化学式回答) (2) A点处溶液中溶质的质量？(通过计算回答) 5、50g某稀硫酸中滴加某氯化钡溶液73.3g恰好完全反应，经过滤、洗涤、烘干得到23.3g白色沉淀?试回答:

(1) _________________________________ 在过滤操作中需要的玻璃仪器有 ; (2 )反应后所得溶液中溶质的质量分数. 6、现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共 26.5g ，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体 16.9g 求： ⑴制取氧气的质量；⑵剩余固体中含有的物质各为多少 g ? 7、将一定质量的金属锌投入到 100g 稀硫酸中恰好完全反应，放岀气体的质量与反应时间的关系如图所示?试求： (2) 所用硫酸溶液中溶质的质量分数. 8、 10g 氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，完全反应后，质量减少 3.2g ，则原混合物中二氧化锰的质量是多少？ 9、实验用2.45g 的氯酸钾和0.2g 的二氧化锰最多可制取多少克的氧气？ 10、实验室用含杂质的锌与稀盐酸反应制取氢气，取8 g 含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2 g 稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为 82 g 。计算： ⑴杂质的质量 __________ g 。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写岀计算过程)。 11、实验室有一瓶久置且瓶盖破损的氢氧化钠固体，现取该固体 10g ，加入50g 一定质量分数的盐酸至完全反应后，称得剩余溶液质量为 58.9g ，求变质后生成物质的质量分数. 12、硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解的催化剂?现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液 68g 倒入锥形瓶中，向其中加入11.6g 硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解，得到 78g 硫酸铜溶液. (1 )完全反应后生成 H 2的质量为 ___ g ;

初中化学计算题大全

初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对分子质量。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化学方程式的计算题：（1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（ Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要

初中化学优质课听课心得体会

初中化学优质课听课心得体会初中化学优质课，我非常有幸聆听了全体教师的教学活动。参赛选手的激烈的比拼和专家们精彩的点评都给我留下了深刻的印象。使我感受颇多，受益匪浅，很想和同仁们一起交流。一、感慨优质课的精彩说真的，一天半听下来感觉一点都不累，课中高潮迭起，令我们观摩者心旷神怡，基本上是在享受盛餐。总体的特点有：1．新课导入各有千秋俗话说：“好的开头，是成功的一半。”好的开场白为教学任务的完成打下了坚实的基础。尽管各位老师的开场白各不相同，但各位老师的开场白却告诉了我们一个共同的道理：导入新课应新颖别致、亲切自然、切合主题、有吸引力。形式主要有：①复习导入：如从了解学生对水的净化引到活性炭的作用而进入主题。②诗歌朗诵导入：如师生共同朗诵引入《分子和原子》，让听课者感到亲切自然，另有用郑板桥的竹子引入《竹子里的奥秘》等。③图片导入：上课铃响，老师首先向同学们展示了各个图片，由此导入新课。琳琅满目的美丽图片把同学们一下子带入了异彩纷呈的化学世界之中来。④实验导入：用酒精灯的点燃与熄灭引入课题《燃烧与灭火》，生活中闻到桂花香引入《分子和原子》等。⑤歌曲导入：未上课之前，几乎每位老师都用多媒体播放音乐，优美动听的歌曲把听课者都带入了一种美妙的境界之中。这种方式在给听课者带来音乐享受的同时，自然地导出了新

课。 2．探究活动实实在在科学探究既是教学内容也是学习方式，这是新课改的基本理念。9节课中的科学探究真可谓本次活动中的一大亮点：探究主题广泛，概念、定律、原理、生活知识都成了探究的载体；探究形式多样，有实验、讨论、寻找规律等；探究活动实在，每一个活动都是形成知识和能力过程中的重要一环，不象是为了渲染气氛，贪图热闹的秀场。 3．多媒体应用恰到好处多媒体的最大优势就是可达到直观，高效，生动有趣的效果。从上课教师的表演中，我们真正感受到的选手们多媒体使用的那种绝佳的效果；如《竹子里的奥秘》，开拓学生的视野，培养了学生的创新能力；利用多媒体独有音频、视频效果，巧妙插入动画、新闻的片断，起到独到的教学效果，如《探究燃烧的条件和灭火的方法》和《爱护水资源》这样的例子每一课都有。另外实物投影的配合增加了演示试验的效果，让学生看着更真切，如《水的组成》。 4．我的课堂我做主教学过程其实是师生交往的过程。9节课明显以学生活动为主，保证了学生的主体地位，教师主要为学生创设思维空间、思维的范围、思维的时间，以平等的态度对待学生。有些教师的语言幽默时尚，有些教师的声音优美动听，在和谐、热烈、亲切、活跃的气氛中一节课就悄悄结束了。有的教师在下课时还不忘把课堂作为逃生演练场，让学生在课堂上了学会逃生本领。

九年级化学上册实验探究题(新)

九年级化学上册实验探究题专题训练一、质量守恒定律的探究 1、为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验。实验一：称量镁条的质量，在空气中点燃，待反应结束、冷却后，再称量生成白色固体的质量。实验二：如图甲，将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合 (有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)，过一会儿再称量。实验三：如图乙，将装有稀盐酸的小试管放入装有大理石的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与大理石混合，过一会儿再称量。实验数据见表： ⑴ 从表中数据看，这三个实验过程中，发生化学反应的前后物质质量(填“减小“增大”或“不变”)：实验一，实验二，实验三。 ⑵这三个实验中，实验（选填：“一”、“二”或“三”）正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。 ⑵ 从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选择其中一个说明实验设计中的不当之处，请写出该实验所发生反应的化学方程式。 ⑷由此可得出，在选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在___________（填“密闭”或“开放”）的体系中进行。（5）从微观的角度解释质量守恒定律原因：。二、燃烧条件的探究 1、下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验，请完成实验报告：

１、学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 (1)[提出问题]Al 2O 3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢? (2)[作出猜想]Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂。 (4)[得出结论]Al 2O 3能加快过氧化氢的分解速率，故Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂。 (5)[反思提高]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：实验三： [实验目的]探究。 [实验步骤]①准确称量Al 2O 3(少量)的质量m 1；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，，称量其质量为m 2；④对比反应前后Al 2O 3的质量。 [交流讨论]如果m 1m 2，则说明Al 2O 3可以作过氧化氢分解的催化剂。 (6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验四：实验四的目的是探究____________________。四、二氧化碳制取与性质的探究 1、（2012自贡）（9分）实验室按下图所示装置制取C02，并检验C02的性质。试回答以下问题： (1)实验开始前，先应检查装置A 的___________。 (2)用装置A 来制取C02，所用的药品是___________和 ___________。（写化学式） (3)若要用装置B 鉴定C02，在B 中应盛放的试剂名称是______________________,当将标①和②的导管口连接时，B 中看到的实验现象是___________ (4)若要用装置C 证明C02能与水反应生成碳酸，C 中除有少量水外，应加入的试剂是___________________，当将标①和③的导管口连接时，C 中看到的实验现象______________________ (5)烧杯D 中放有两支燃着的蜡烛，如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D 中看到的实验现象是_________________________________。 (6)继续设计并进行有关C02性质的探究实验，如装置E 、F 。先在装置E 中放一个用空气充胀的气球，制取一瓶二氧化碳，将二氧化碳倾倒入E 装置后，出现如F 装置的实验现象。请回答：该实验的目的是探究_________________________________________。五、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取

化学心得体会范文

化学心得体会范文化学所涉及的知识都是比较重要的，正因为如此我们才要谨记所学知识，并通过实际操作积累经验，这样才能结合所学并体现自身价值。以下是由出guo为大家的“化学心得体会”，仅供参考，欢迎大家阅读。本着教育事业即为“生命教育”的信念，在xx中学从事教学工作以来，我努力地使自己尽快适应角色的转变，认真地备好每一节课、上好每一堂课；仔细批改每一份作业；并且尽可能地多听课，多与同组老师交流、学习。现谈一谈自己的一些心得体会：我很庆幸自己来到了xx中学，因为在这里每一个领导都很关心新教师的成长，每一个老师都很热心帮助、指导新教师，这一切对于我的教学工作及各方面的成长都有很大的帮助。学校给新教师提供了多方面的学习、成长机会，如与实验中学的结对辅导，使我们有更多的机会向一些优秀的老教师学习；还有本校的结对辅导，使我们获得更多的指导机会，教学误点得以及时解决，有更明确的努力方向；而学校定期组织的集体备课及教研活动则为我们提供了更多的成长空间。在结对的听、评课中感到上一节好课，应该知识把握准确；充分调动学生的积极性；教态、仪表等有示范作用。而作为一个新教师要上好一节课，需要我们不断学习，充实自我；充分了解学生；熟悉各种教学策略、技巧；有应对能力、对突发事件的及时处理能力。化

学教师的任务是：教会学生化学知识，用化学的眼光看问题，使学生形成化学思维的品质。化学教师的功力体现为：流畅性，包括语言的流畅性、过程的流畅性、思维的流畅性、问题的流畅性；娴熟性，包括知识的准确性、知识的把握、对教堂的控制深刻性，要上一堂厚重的课。其次就是在集体备课中的感触：学习交流贵在“实”，集体备课贵在“实”，实行集体备课的目的在于张扬教师个性，挖掘集体智慧，真正实行“大脑资源共享”。在集体备课中努力做到统一思想、形成合力；统一进度、齐头并进；取长补短；统一练习、高效轻负。分析教材、分析教学情况，特别是学生的学习情况。研究和精选习题，合理控制作业负担。在集体备课交流研究教法、学法的经验，提高备课质量，使每一次活动做到主题集中、任务明确、措施扎实、责任落实、效果实在。潜心研究课堂教学规律，关注课堂教学改革，积极撰写课堂教学心得。做好考试后的质量分析，排查教学薄弱环节，制定详细的拾遗补缺措施。备好课是教学工作中重要一环，是上好课的前提，每位教师都要全面掌握教学大纲，深钻教材，结合学生实际，选择探讨最优课堂结构方式，设计出最佳教学方案，分时写好教案。坚持集体备课制度，每周一次，集体备课同时要做好记录，在下次备课时结合教学实际，对前次备课作出简要的小结，备课记录本由备课组长保管，学期中和期末交教务处审阅和存档。

初三化学计算题及答案

初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求：（1）样品中氯化铜的质量分数（2）加入氢氧化钠溶液的质量。答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）

高中化学优质课比赛心得体会

高中化学优质课比赛心得体会本次比赛共有来自十一个地市的十二位选手参加。比赛形式是由参赛选手自主选课，各位选手都做好了精心准备，所以整体规格很高。通过这次观摩比赛，让我感到震撼，原来高中化学课也能像初中那样组织探究，真是受益匪浅，通过听课我感受到要上好一堂课必须要做好以下几点：一、必须做好充分的课前准备。教师的工作对象不同于一般的工作，他们的工作对象是一群有思想有生命的孩子，课堂中的突发事件需要老师具有冷静的头脑和处事不惊的态度。只有课前对学生、对教材做好充分、充足的准备，教师才能在课堂上游刃有余，挥洒自如。除此之外还要具备扎实的教学基本功和较强的调控能力，这样才能更好地把握课堂事态的发展，更好地完成教学任务。二、必须对教材有充分的理解。对教材进行深入细致的钻研与分析，理解教材把握教材的重点、难点才能更好的把教学任务解决好。教师对教材的理解是教学准备的关键环节，教师只有知道上什么，怎么上，什么是重点、难点才能上好课。三、教学设计要适合学生、贴近生活。这主要体现在课堂上不是采用以教师讲解为主而是采用以师生合作对话为主的学习方式。教师应重视学生活动的设计，让学生尽可能参与到学习过程之中，在体验参与与合作的乐趣的同时收获知识，感悟生活，认识世界。课堂的引入也是各式各样，有的毫不罗嗦开门见

山，直奔主体。有的借题发挥，娓娓道来。有的以大家耳熟能详的广告词引出课题。有的是利用手中的实验用品经过简单的小实验开题。也有的通过朗诵诗歌的形式引题，如来自上饶县中的?p世根老师朗诵“望庐山瀑布”引课。开题即是仁者见仁智者见智呀。也有有的老师展现自己的才华通过歌曲的形式归纳一节课的重点，如瑞昌一中的温高老师将硅的知识点归纳为一首歌，并用吉他演奏出来，真是让人回味无穷。任何事情都不是十全十美的。通过观摩我认为以下几个方面值得我们探讨。 ①教师应该如何点评学生的发言？ ②很多活动的情节设计得不错，老师应该如何在活动的基础上展开、顺势扩大成果？ ③教师在课中为什么不愿意偏离自己设计好的轨道？ ④优质课是走秀吗？ ⑤上课时可以就一个问题展开长时间的讨论吗？总之，通过这次活动，我对新课程改革又有了进一步的认识，从这些优秀的选手的上课中，我确实开阔了眼界，更新了理念，认识到了自身教学中的不足，明确了以后努力的方向。用孔子的话来说就是“见贤思齐焉，见不贤而内自省也。”

九年级化学实验探究题专题

精品文档在③中应加入______________________；在④应加入___________________。九年级化学实验探究题专题(4) 你的探究结果为 _____________________________________________。三、．某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶~一小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠·氢液。【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜氧化钙都能发生反应。想。 >铜；猜想一：锰>铁>锰；猜想二：铁>铜。猜想三：【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。A B ）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。（1 中，观察现象。）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入、小刚关闭K，通入二氧化碳，A、Ｂ中均无明显变化。Ｂ中盛放溶液。（21：（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）２、小刚打开Ｋ，继续通入二氧化碳。Ｂ中反应的化学方程式为此步实验目的是。小丽认为：通常状态下，１体积的水约能溶解１体积的二氧化碳，因此上述实验不【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现足证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 B象３、小丽用洗涤干净的上述装置重新试验，分别量取５０mL 上述溶液放入Ａ、。二氧化碳，中，关闭K，通入约500 mLA、Ｂ中均无明显变化。此实验可以说明二是：【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①4为了验证甲、乙、丙、丁把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的二．碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀

2021年化学课改心得感悟范文

化学课改作为教育改革的项目，要求一线教师要积极适应课改要求，找到最合适的教学方法，提高课堂教学效果，下面是精心整理的化学课改心得体会范文，供大家学习和参阅。关于化学课改心得体会范文作为一线教师的我努力转变教育理念，不断探索，充分利用教研活动、业务学习、教学会议等积极学习新课改的精神和理念。每周课时数为3课时，感觉内容多容量大，课时紧张,并开展选修课和研究性学习。一、课堂教学，是新课改实验的重点，更是课改中的难点，以下是在新课改背景下课堂教学的几点体会。课堂教学必须坚持“以人为本、引导探究、师生互动、共同发展”的四项基本原则。根据“学生主动全面发展”的新课程理念和“自主、合作、探究”的学习方式，我们尝试提出新课改课堂教学必须坚持“以学生发展为本，以落实知识与技能、过程与方法、情感、态度和价值观三维教学目标为核心激发和培养学生学习化学的兴趣，使学生树立学习的自信心，养成良好的学习习惯和有效的学习策略，发扬自主学习、合作学习、探究学习的精神。倡导“学生主动参与、乐于探索、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力”。各种探究活动必须围绕学生展开，学生是课堂上最积极、最活跃的分子，在教学过程中，教师是课堂教学的参与者、促进者和指导者。把“先学-后教-当堂训练”作为探索适合化学教学的新模式。我们把“知识为基础、训练为主线、思维能力为核心”作为实施新课程课堂教学的策略，把“先学-后教-当堂训练”作为探索适合化学学科教学的课堂新模式。 3课堂教学必须做到让学生“思维参与、情感参与、行为参与”。课堂上着力让学生“动”起来、在“活”字上下功夫，将学生的“思维参与、情感参与、行为参与”有机结合起来，激活学生的思维，引发主动，指导探究，将传统教学方法和现代教学方法有机结合起来:将“讲授”与“引导”相结合，“探究式学习”和“接受式学习”相结合，多用“启发讲授式”、“启发引导式”教学，真正实现学生的主体地位。二、课改后我们的转变经过半学期的艰苦努力，作为一线教师，我们感觉有了较大转变:

人教版九年级化学中考范文初中化学实验探究题专题训练及答案

初中化学实验探究题专题训练（二）1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的稀盐酸。回答下列问题：（1）实验①发生反应的化学方程式为。（2）实验②的探究目的是。（3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是（写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略）（1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。（2）实验开始后，关闭K2、打开 K1，可观察到B中现象为；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是。（3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是，有关反应的方程式为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。用一氧化碳还原氧化铁的实验装小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。

于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。小光通过查询有关资料得知：（1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： 3 Fe2O3 + CO 2 Fe3O4+ CO2 （2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？，请具体说明你的理由小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否．．含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。实验步骤实验现象实验结论除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是，将该试剂与黑色固体混合，通过观察，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明对制氧剂产生了兴趣。【提出问题】A剂的主要成分和B剂的作用各是什么？【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。【做出猜想】猜想Ⅰ：A剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B剂的作用是催化作用。【设计实验】请你帮助小丽完成下列实验报告。验证猜想Ⅰ 主要操作步骤主要实验现象实验结论实验①如左图，取少量A剂放入试管中，加水溶解，然后______ 生成大量气体 ______ 。 ______ 。实验②另取少量A剂放入试管中，加水溶解，然后将所得溶液倒入另一只装有少量二氧化锰的试管中。稍后将带火星的木条放在试管口生成大量气体此气体使带火星的木条复燃 _____ 。综合上述①、②的实验结果分析，得出初步结论：A剂的主要成分是过碳酸钠验证猜想Ⅱ 实验步骤实验现象解释或结论实验③将一包A剂和一包B剂放在盛有水的制氧仓中，制完氧之后，取出剩余物，过滤、洗涤、干燥、称重。称得固体质量为3g _____ △ === 氧氧立得复方制氧剂 ????A剂：固体氧释放剂。 ????B剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1.用法与用量：将A剂、B剂先后放入装好水的氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2.规格：A剂：50g/包B剂：3g/包氧立得便携式制氧器反应仓

高中化学新课改学习心得体会

高中化学新课改学习心得体会这一次新课改培训，重点是学习如何在新课标条件下进行有效的复习，提高复习效率。我们聆听了来自教学第一线老师讲解在复习过程中要重点注意的和关注的知识点，同时还就如何进行有效复习进行了指导。 1、以“本”为本，以“纲”为纲“本”是指课本、教材，“纲”是指《考试大纲》或《考试说明》。高考试题万变不离其宗，追根还应源于课本，从课本知识点、能力考查点衍生而来。高考知识体现课本内容，高考的最终落脚点是课本，而课本和《考试大纲》是高考复习的指挥棒，是高考命题的依据，特别是《考纲》已明确地传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”，“题型比例”、“题目难易比例”及“样题”等重要信息。从中了解命题趋向和要求，明确复习要点，这必然会提高复习的针对性和复习的效率，切不可舍本逐末，重教辅轻教材。要充分认识到《考纲》是依据、课本是根本、资料是补充。复习过程中，要加强对《考试大纲》的研究。 2、重视实验教学，提高实验能力化学是一门以实验为基础的科学。中学化学中的许多基本概念、原理和规律提高以及物质的性质、制法等是由实验推导和验证的。化学学习过程中的实验，不仅有助于加深我们对化学概念、原理和物质性质的认识，也有

助于提高我们的科学素养和创新精神，在这个过程中培养的实验能力也会为许多考生将来从事科学研究奠定良好的基础。 3、建立知识结构，形成网络，重视主干知识，加强训练。复习不是单纯的重复，而是用旧知识的砖瓦建造新的高楼大厦”－－－俄国教育学家乌申斯基。只有结构化的知识才能有效地被利用。所以在第一轮复习的基础上应按知识的内在逻辑关系以专题的形式重新整合知识。理顺各知识点。总之，这一次集中培训，我们体会到外地区对教育的重视和广大教师对教育事业的奉献精神和敬业精神。他们以校为家，乐于施教，关爱学生，积极引导学生进行有效的学习，形成了良好的学风和教风。

九年级化学化学计算题专题训练答案

九年级化学化学计算题专题训练答案一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？【答案】90.5% 10.22g 【解析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

初中化学实验探究题专题训练(整理).

初中化学实验探究题专题训练一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：（1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）．（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为．（4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题：（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。（3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。）若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答：（1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质；（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为；（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。

化学学习心得(精选5篇)

化学学习心得(精选5篇) 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢篇一：高中化学新课改学习心得体会高中化学新课改学习心得体会 7月15到18日，三天时间，我们化学学科高三年级全体老师在柳州进行新课改学习。这次来进行培训的是来自课改区辽宁省的一些学校、教育局教研室，他们进行课改时间长，经验丰富，成果显著，很值得我们学习。这一次新课改培训，重点是学习如何在新课标条件下进行有效的复习，提高复习效率。我们聆听了来自教学第一线老师讲解在复习过程中要重点注意的和关注的知识点，同时还就如何进行有效复习进行了指导。 1、以“本”为本，以“纲”为纲 “本”是指课本、教材，“纲”是指《考

试大纲》或《考试说明》。高考试题万变不离其宗，追根还应源于课本，从课本知识点、能力考查点衍生而来。高考知识体现课本内容，高考的最终落脚点是课本，而课本和《考试大纲》是高考复习的指挥棒，是高考命题的依据，特别是《考纲》已明确地传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”，“题型比例”、“题目难易比例”及“样题”等重要信息。从中了解命题趋向和要求，明确复习要点，这必然会提高复习的针对性和复习的效率，切不可舍本逐末，重教辅轻教材。要充分认识到《考纲》是依据、课本是根本、资料是补充。复习过程中，要加强对《考试大纲》的研究。 2、重视实验教学，提高实验能力化学是一门以实验为基础的科学。中学化学中的许多基本概念、原理和规律提高以及物质的性质、制法等是由实验推导和验证的。化学学习过程中的实验，不仅有助于加深我们对化学概念、原理和物质性质的认识，也有助于提高

我们的科学素养和创新精神，在这个过程中培养的实验能力也会为许多考生将来从事科学研究奠定良好的基础。 3、建立知识结构，形成网络，重视主干知识，加强训练。复习不是单纯的重复，而是用旧知识的砖瓦建造新的高楼大厦”－－－俄国教育学家乌申斯基。只有结构化的知识才能有效地被利用。所以在第一轮复习的基础上应按知识的内在逻辑关系以专题的形式重新整合知识。理顺各知识点。总之，这一次集中培训，我们体会到外地区对教育的重视和广大教师对教育事业的奉献精神和敬业精神。他们以校为家，乐于施教，关爱学生，积极引导学生进行有效的学习，形成了良好的学风和教风。篇二：初中化学培训心得经过这些天的培训，我收获了很多，感悟也很深。在培训中，能够得以聆听众多专家、乃至国内外的著名专家教授

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