高三9月月考化学试题(答案解析)72

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学【精品】高三9月月考化

学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

2．下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥3．下列说法正确的是

A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．醋酸铅溶液可使鸡蛋清中的蛋白质变性

C．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应D．合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素

4．下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是

A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．氯水能使甲基橙褪色

C．浓硝酸能使石蕊试液褪色

D．臭氧能使品红溶液褪色

5．下列叙述正确的是

A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子

B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L

C．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A

6．下列物质的用途描述不正确的是

A．晶体硅可用作制作半导体材料B．碳酸钠可用于制胃酸中和剂

C．氧化铁可用于制作红色涂料D．明矾可用作净水剂

7．下列反应的离子方程式正确的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2—+4NH4++2H2O

D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

8．类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是

A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO?Pb2O3 B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑

C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3

D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

10．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物，又是还原产物

C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6

11．将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）

A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色

C．滴入氯水-淀粉试液显蓝色D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀12．向2 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L－1 KF溶液，FeCl3溶液褪成

无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是A．Fe3＋不与I－发生反应

B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质

C．F－使I－的还原性减弱

D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

13．实验室保存下列药品的方法，正确的是

A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

B．盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

D．氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里

14．使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）

①用天平称量时所用砝码生锈

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．②⑤B．②③⑥C．①⑤⑥D．③⑥

15．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是

A．木炭与浓硝酸B．铜与稀硝酸C．锌与稀硫酸D．木炭与浓硫酸16．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是

A．①③B．①④C．②D．③④

17．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是

A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数

B．等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）

C．100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数

18．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是

A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—

B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—

C．水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—

D．c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cl—、AlO2—、CO32—

19．A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F 是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是

A．D、E中一定都含有A的元素

B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属

20．下列操作不能说明仪器组装气密性良好的是

A．B．

C．D．

21．将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

22．某同学采用工业大理石（含有少量SiO 2、Al 2O 3

、

Fe 2O 3等杂质）制取CaCl 2·6H 2O ，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A ．固体I 中含有SiO 2，固体II 中含有Fe(OH)3

B ．使用石灰水时，要控制pH ，防止固体II 中Al(OH)3转化为AlO 2-

C ．试剂a 选用盐酸，从溶液III 得到CaCl 2·6H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其分解

D ．若改变实验方案，在溶液I 中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl 2·6H 2O

23．下列A ～D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

A．A B．B C．C D．D

24．若以w1和w2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()

A．2w1＝w2B．w1＝2w2C．2w1

A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g

二、实验题

26．现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－。现取三份各100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；

③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的阴离子

．．．是____________，一定不存在的离子是____________，可能存在的离子是__________。

（2）②中发生化学反应的离子方程式为______________________________________。（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为__________，物质的量为________mol。该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为______________________________________。27．FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤：①将3mol·L-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体——绿矾（FeSO4·7H2O）。回答下列问题：

（1）制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________，反应时要求铁粉过量的理由是__________。

（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是_________。

（3）步骤②趁热过滤的原因是__________。

（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如下图：

a曲线对应的反应化学方程式为____________。

c曲线对应的物质化学式为_________。

三、工业流程题

28．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1) 流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为________________________________。

(2) 写出由滤液D生成Al(OH)3的离子方程式：________________________________。

(3)向滤液Y中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4) 滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)。

(5) 已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)

＝________。

四、原理综合题

29．蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路线如下：

已知：①

②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH

③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH-CHOH=RCHCHO

请回答下列问题：

(l)化合物F的名称是____;B-C的反应类型是____。

(2)化合物E中含氧官能团的名称是____；G-H的反应所需试剂和条件分别是____、____。

(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式____。

(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则W可能的结构有____种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1：1:1:1，写出符合要求的W的结构简式____。

(5)参照上述合成路线，设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备

CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)____。

参考答案

1．D

【详解】

A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；

B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；

C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；

D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确；

本题答案选D。

2．B

【详解】

①江河水中含有胶体，在入海口遇到海水中的电解质溶液，会发生聚沉形成三角洲，①正确；

②钢材是铁的合金，②正确；

③硫酸钡属于盐，虽然不溶于水，但是属于强电解质，③错误；

④硅元素处于第三周期第ⅣA族，下周期的元素为Ge，锗为金属元素，处于金属与非金属的交界位置，④正确；

⑤氯气中只有非极性键，⑤错误；

⑥橡胶属于高分子材料，⑥正确；

综上正确的有①②④⑥；

本题答案选B。

3．B

【详解】

A.植物油的主要成分是高级脂肪酸与丙三醇反应生成的酯，A错误；

B.醋酸铅为可溶性的重金属盐，其可使鸡蛋清中的蛋白质变性，B正确；

C.蔗糖不与银氨溶液发生银镜反应，C错误；

D.棉花主要成分为纤维素，合成纤维经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，不是纤维素，D错误；

答案为B。

4．A

A、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，被高锰酸钾氧化，A正确；

B、氯水能使甲基橙褪色，因为氯水中的次氯酸具有强氧化性使其褪色，B错误；

C、浓硝酸能使石蕊试液褪色，是因为浓硝酸接具有强氧化性，有机色素被氧化褪色，C错误；

D、臭氧具有强氧化性，能将有机有色物质氧化而使其褪色，D错误；

本题答案选A。

5．A

【详解】

A．常温常压下，4.6 g NO2气的物质的量是0.1mol，所以约含有1.81×1023个原子，A项正确；

B．在标准状况下，SO3是固体，不能使用气体摩尔体积，B项错误；

C．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，因此在常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH大于1，C

项错误；

D．在标准状况下，22.4L氯气的物质的量是1mol,它与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为N A，D项错误；

答案选A。

6．B

【详解】

A.硅元素处于金属和非金属分界线处，单质硅是一种良好的半导体材料，A正确；

B.碳酸钠在溶液中水解显碱性，且碱性较强，有较强的刺激性，不能用作胃酸中和剂，B错误；

C.氧化铁呈红棕色，可以用作红色涂料，C正确；

D.明矾的水溶液中，铝离子水解产生氢氧化铝，具有净水的作用，D正确；

答案为B。

7．D

【详解】

A.用CH3COOH溶解CaCO3醋酸为弱电解质，不能拆成离子形式，应该写化学式，A错误；

B.钠与CuSO4溶液反应，先与溶液中的水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应，

C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水，反应生氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，C错误；

D.双氧水具有强氧化性，能氧化单质铜，则用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：

Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，D正确；

答案为D。

【点睛】

硫酸铜溶液中，Na与溶液中水提供的氢离子反应，不是置换溶液中的铜离子。

8．B

【详解】

A. Fe3O4中的Fe的化合价可以认为是+2，+3，则表示为FeO?Fe2O3，但是Pb常见的化合价为+2、+4，则Pb3O4应表示为2PbO?PbO2，A错误；

B.水解反应为物质与水电离出来的H＋和OH－结合的反应，Al4C3中的Al与OH－结合生成

Al(OH)3，C与H结合生成甲烷，化学方程式为Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑，B正确；

C. 碘单质的氧化性比氯气弱，只能将Fe氧化成＋2价，则I2与Fe加热生成FeI2，C错误；

D. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，是因为弱酸不能制取强酸，但SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2溶于水，生成亚硫酸使溶液呈现酸性，溶液中存在硝酸根离子，将SO2氧化成SO42－，会生成硫酸钡沉淀，D错误；

答案为B。

【点睛】

类推时，要根据实际情况推测，Pb的化合价为+2、+4价，其氧化物为PbO、PbO2两种和铁的不同。

9．D

【详解】

根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2＜Ne＜O2，则压强的大小顺序为p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；

本题答案选D。

10．C

【详解】

A．Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故A错误；

B．Cu元素得到电子被还原，则Cu为还原产物，故B错误；

C．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；

D．Cu为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1，故D错误；

本题答案选C。

11．A

【详解】

将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间，由于淀粉形成的是胶体，不能透过半透膜，而KI溶液的离子可以透过半透膜，若这个半透膜袋已经破损了，则在烧杯的液体中含有淀粉胶体，由于淀粉遇碘水溶液会显蓝色，因此该同学加入的试剂是碘水，观察到的现象是显蓝色；

本题答案选A。

12．B

【详解】

A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；B．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，FeCl3溶液褪成无色，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象，进一步证明Fe3+与F﹣结合生成的物质不与I﹣反应，故B正确；

C．氟离子与碘离子不反应，氟离子不会使碘离子的还原性减弱，故C错误；

D．铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故D错误；

本题答案选B。

【点睛】

本题考查了铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，解答本题的关键是合理分析、理解题干信息，然后得出正确结论。

13．B

【详解】

A.氢氟酸与二氧化硅反应，则不能贮存在细口玻璃瓶里，A错误；

B.液溴的密度大于水，且微溶于水，水起液封的作用，盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，B正确；

C.盛放液体的试剂瓶为细口瓶，盛放浓硫酸不用广口瓶，C错误；

D.氯水见光易分解，氯水应保存在棕色玻璃瓶中；液氯在常温下不与铁反应，可贮存在钢瓶里，D错误；

答案为B。

14．D

【解析】

【详解】

①用天平称量时所用砝码生锈，称量的溶质的质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故①错误；

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度，导致量取的液体体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故②错误；

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故③正确；

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，故④错误；

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，然后浓度偏高，故⑤错误；

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑥正确；

综上③⑥正确；

本题答案选D。

15．D

【解析】

【详解】

设酸的物质的量为1mol，分别根据4个反应的化学方程式可以求出产生气体的物质的量。

A.木炭与浓硝酸：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O，产生的气体为1.25mol；

B.铜与稀硝酸：Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，产生的气体为0.25mol；

C.锌与稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生的气体为1mol；

D.木炭与浓硫酸：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生的气体为1.5mol；

综上D项中产生的气体最多；

本题答案选D。

16．B

【详解】

①硝酸钾和氯化钠溶解度差距较大，可采用重结晶的方法分离，①正确；

②饱和碳酸钠可与HCl反应，但还可用吸收二氧化碳，所选试剂错误，②错误；

③乙醇和水均能与Na反应生成氢气，无法分离，③错误；

④硫化银为沉淀，且溶解性比氯化银小。加入氯化银，可以将S2-转化为硫化银除去，而加入的过量的氯化银不溶于水，可与硫化银一同过滤除去，④正确；

综上①④正确；

答案为B。

17．B

【详解】

A．由于金属钠足量，反应过程中转移电子的物质的量根据不足量的物质为标准；1molCl2反应转移2mol电子，1molO2发生反应产生Na2O转移2mol电子，也可能发生反应产生Na2O2，转移电子4mol，因此足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数可能相等，也可能不相等，A项不符合题意；

B.KO2、CaO2分别与水发生反应的方程式是：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑；

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；可见等物质的量的两种物质发生反应产生的氧气的物质的量不相等，则在相同条件下的体积也一定不相等，B项正确；

C．100mL 1mol/L HNO3的物质的量是0.1mol，由于硝酸是变价金属，与1.4g Fe 、2.8gFe 完全反应时，反应产生的物质可能形成Fe(NO3)2，也可能形成Fe(NO3)3，因此反应产生的NO物质的量可能相等，也可能不相等，C项不符合题意；

D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时，由于氢离子得到的电子变为单质氢气，生成等质量气体时转移的电子数一定相等，D项不符合题意；

本题答案选B。

18．D

【详解】

A.加入Al粉放出H2的溶液可能为酸，还可能为碱，若为碱溶液，Fe3+不能共存，若为酸，有NO3—，无氢气放出，A错误；

B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：Fe3+、HCO3—可发生双水解反应不共存，B错误；

C.水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液可能为酸，还可能为碱，若为碱溶液，Mg2+不能共

存，C错误；

D. c(H+)=1×10—13mol/L的溶液为碱溶液，K+、Cl—、AlO2—、CO32—不反应可以大量共存，D 正确；

答案为D。

【点睛】

酸、碱对水的电离均有抑制作用，则水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液可能为酸，还可能为碱。

19．B

【解析】略

20．D

【详解】

A.手握住试管后，烧杯中有气泡产生，离开试管玻璃导管内有一段水柱，装置气密性良好，A正确；

B.装置B气密性良好时，漏斗内的液体不能顺利流下，B正确；

C.装置C气密性良好时，手捧住烧瓶时，玻璃导管有一段水柱，离开时导管内液面与集气瓶液面持平，C正确；

D.装置D气密性良好时，上移左侧滴管，左右两侧容器内的液面会出现液面差，现两液面持平，说明装置漏气，D错误；

答案为D。

21．C

【详解】

A.硫酸与碘化钾混合溶液呈酸性，最终不可能生成氢氧根离子，A错误；

B.碳酸钠加入到盐酸中，盐酸过量，开始就有气体产生，B错误；

C.盐酸与硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸沉淀，C正确；

D.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸少量，氢氧化钡过量，溶液不会变为无色，现象为红色变浅，硫酸为二元酸，要完全反应掉，化学方程式应为Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO42-= BaSO4↓ + 2H2O，D错误；

答案为C。

【点睛】

碳酸钠加入到盐酸中，开始盐酸过量，有气体产生；盐酸加入到碳酸钠中，碳酸钠过量，开

始无气体产生。

22．D

【分析】

工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液，所以固体Ⅰ中含有SiO2，滤液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体Ⅱ，过滤，向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCl2·6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解；

【详解】

A.根据上面的分析可知，固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3，A正确；

B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AlO2-，B正确；

C.CaCl2·6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C正确；

D.若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铵，经蒸发浓缩、冷却结晶得到的CaCl2·6H2O不纯，D错误；

答案为D。

23．B

【详解】

A. 少量二氧化硫与氢氧化钡反应的产物为亚硫酸钡沉淀，过量时，产物为亚硫酸氢钡，离子方程式不同，A错误；

B. 少量氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀不溶解，离子方程式相同，B正确；

C. 0.1mol氯气与溶液中的亚铁离子恰好完全反应，而0.3mol氯气时，与亚铁离子反应剩余的氯气与溴离子反应，离子方程式不同，C错误；

D. 氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，而氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，离子方程式不同，D错误；

答案为B；

【点睛】

氧化性：氯气>溴>铁离子，则氯气先与亚铁离子反应，完全反应后再与溴离子反应。24．C

【详解】

设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/mL，质量分数w2的氨水的为ρ2g/mL，质量分数w1的氨水

的物质量浓度为a=

111000ρw 17mol/L ，质量分数w 2的氨水的物质量浓度为b=

22

1000ρw 17

mol/L ，由于2a=b ，所以2×111000ρw 17mol/L=22

1000ρw 17

mol/L ，故2ρ1w 1=ρ2w 2，氨水的浓

度越大密度越小，所以ρ2＜ρ1，故2w 1＜2w 2，故答案为C 。 【点睛】

考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，关键理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，根据c=1000ρw

M

表示氨水的物质的量浓度，结合氨水的浓度越大密度越小，进行判断。 25．B 【分析】

铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于它们的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量，据此分析计算。 【详解】

8960mL 的NO 2气体的物质的量为8.96L

22.4L /mol =0.4mol ，672mL 的N 2O 4气体的物质的量为

0.672L

22.4L /mol

=0.03mol ，所以金属提供的电子的物质的量为

0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol ，所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol ，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g ，所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g ，故选B 。 【点睛】

解答本题的关键是找到铜和镁失去的电子的物质的量，等于它们的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量。要注意关键反应的方程式分析判断。

26．CO 32-、SO 42- Mg 2+、Ba 2+ Cl - NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O BaCO 3 0.02mol BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O 【分析】

①第一份加入足量AgNO 3溶液有沉淀产生，则溶液中可能存在Cl －、CO 32－、SO 42－

；

②第二份加足量NaOH 溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)，则原溶液中存在NH 4＋；

③第三份加足量BaCl 2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g ，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g ，则溶液中存在CO 32－、SO 42－；一定不存在Mg 2＋、Ba 2＋；无法

确定Cl－是否存在；

【详解】

（1）分析可知，原溶液中一定存在的阴离子

．．．CO32-、SO42-；一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+；可能存在的离子Cl-；

（2）②中铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O；（3）③碳酸钡溶于硝酸，生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；碳酸钡、硫酸钡的混合物6.27g，不溶的为硫酸钡，2.33g，则碳酸钡的质量为6.27-2.33=3.94g，即0.02mol。

27．产生SO2，污染环境防止生成Fe3+取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色（或用NaOH溶液或K3[Fe(CN)6]溶液检验，叙述合理均可得分）防止硫酸亚铁结晶析出造成损失FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O+3H2O Fe2O3

【详解】

（1）制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是浓硫酸有强的氧化性，与铁发生反应，会产生SO2气体，污染环境；反应时要求铁粉过量是由于若铁不足量，反应产生的Fe2+容易被氧化产生Fe3+，Fe过量，产生的Fe3+与过量的Fe发生反应又转化为Fe2+；（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子Fe2+的方法是取少量待测液于试管中，加入KSCN 溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色；或加入NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；

（3）FeSO4在水中的溶解度随温度的变化而变化较大，步骤②趁热过滤就可以防止硫酸亚铁结晶析出造成损失；

（4）55.6g绿矾的物质的量是n(FeSO4·7H2O)= 55.6g÷278g/mol=0.2mol，其中含有结晶水的质量是0.2mol×7×18g/mol=25.2g，在a段减少的质量是55.6g-44.8g=10.8g，小于25.2g，说明失去的是结晶水，其物质的量是n(H2O)= 10.8g÷18g/mol=0.6mol，即1mol盐失去3mol结晶水，所以得到的物质化学式是FeSO4·4H2O，分解反应方程式是FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O+3H2O；在0.2mol盐中含有铁元素的质量是m(Fe)= 0.2mol×56g/mol=11.2g，而在c曲线对应的物质的质量是16.0g，则含有氧元素的质量是16.0g-11.2g=4.8g，其物质的量是n(O)=4.8g÷16g/mol=0.3mol，n(Fe):n(O)=0.2mol:0.3mol=2:3，因此物质的化学式是Fe2O3。28．SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O AlO2-＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓＋HCO3－减小

NaHCO3 5.6×10－10mol·L－1

【分析】

流程甲：加入过量的盐酸，二氧化硅不溶解，则固体A为二氧化硅；溶液B为氯化铝、氯化铁、氯化镁和剩余的盐酸；加入过量的烧碱，沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁；滤液D为偏铝酸钠、氯化钠和剩余的NaOH溶液；通入过量的二氧化碳，沉淀F为氢氧化铝；滤液E为氯化钠、碳酸氢钠；

流程乙：加入过量的烧碱，氧化铁、氧化镁不溶，固体X为氧化镁、氧化铁；滤液Y为偏铝酸钠、硅酸钠和剩余的NaOH溶液；通入过量的二氧化碳，沉淀Z为氢氧化铝，滤液K为碳酸氢钠；

【详解】

(1)流程乙加入烧碱后，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2＋

2OH-=SiO32-＋H2O；

(2)写出由滤液D主要为偏铝酸钠，与二氧化和水反应，生成Al(OH)3、碳酸氢根离子，离子方程式为AlO2-＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓＋HCO3-；

(3)滤液Y为偏铝酸钠、硅酸钠和剩余的NaOH溶液，加入NaHCO3溶液，消耗剩余的NaOH，则pH减小;

(4)分析可知，滤液E、K中溶质的主要成分是碳酸氢钠；

(5)液B为氯化铝、氯化铁、氯化镁和剩余的盐酸，加入烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则c(OH-)=0.1mol/L，根据K sp＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝K sp/c2(OH-)=5.6×10－10。29．苯乙烯取代反应羟基、羧基氢氧化钠水溶液加热

11

【分析】

根据已知①，A和H2O2反应生成B，结合C的结构简式可推知B的结构简式为；B 发生取代反应生成C；根据已知②，在吡啶，加热条件下，C转化为D，由C的结构可推出

D的结构简式为；F和HBr在过氧化物存在的条件下发生加成反应生成G，G的结构简式为；G水解生成H，H为醇，E为羧酸，在浓硫酸，加热条件下E 和H发生酯化反应生成I，由I的结构可推知E的结构简式为，D→E为取

代反应，以此分析解答。

【详解】

(l)由F的结构简式可知，化合物F的名称是苯乙烯；B→C是转化为的反

应，羟基上的氢原子被甲基取代，则反应类型是取代反应，

故答案为苯乙烯；取代反应；

(2) E的结构简式为，则E中含氧官能团的名称是羟基、羧基；G→H是卤代

烃的水解反应，所需试剂和条件分别是氢氧化钠水溶液、加热，

故答案为羟基、羧基；氢氧化钠水溶液、加热；

(3) 分子中含有醛基，与新制Cu(OH)2悬浊液反应醛基被氧化产生砖红色沉淀，化学方程式为，