高三化学限时训练(七)

高三化学限时训练（七）

相对原子质量：C —12 H —1 O —16 Al —27 Fe —56 Ca —40

Ag —108 Ba —137 Mn —55 Cl —35.5 Na —23

一、选择题（每小题只有一个正确选项。本题共16小题，每题3分，共计48分） 1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A. 石英只能用于生产光导纤维

B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢

C. 二氧化硫可广泛用于食品的增白

D. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

2. 化学概念在逻辑上存在如下几种关系：下列属于包含关系的是

包含关系 并列关系 交叉关系 ①纯净物与混合物； ②电解质与弱电解质； ③共价键和极性键； ④氧化还原反应与分解反应； ⑤原子晶体和离子晶体 A. ①②③ B. ①⑤ C. ②③ D. ②③④⑤

3. 下列反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是 ①KClO 3＋6HCl （浓）＋3Cl 2↑＋3H 2O ；之比1：6

②2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 42SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O ；之比2：5 高温 ③Fe 2O 3＋2Al 2O 3＋2Fe ；之比1：2 A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ①②③ 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

①pH ＝12的溶液中：CO 32－、Na ＋、AlO 2－、NO 3－

②无色溶液中：K ＋、H ＋、MnO 4－、HSO 3－

③使pH 试纸呈深红色的溶液：Na ＋、AlO 2－、SO 42－、CO 32－ ④含Fe 2＋的溶液：Na ＋、C 2O 42－、MnO 4－、SO 42－ ⑤由水电离出的c （OH －）＝1×10－13mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、Br － A. ①⑤ B.②③ C. ①④ D.③⑤ 5. 设阿伏伽德罗常数为N A ，下列有关说法正确的是

A. 0.1 mol/L FeCl 3溶液中，含有Cl －数目为0.3 N A

B. 78gNa 2O 2固体中含有的阴阳离子总数为4N A

C. 1.0mol 雄黄（44S A s ，结构如图）含有5N A 个A S —A s 键

D. 常温常压下，28g C 2H 4和C 4H 8的混合物气体中总原子数为6N A 6. 下列实验事实与表示作用的离子方程式或电极方程式对应，正确的是 A. FeCl 3溶液腐蚀线路板上的Cu ：Cu ＋Fe 2＋ Cu 2＋＋Fe 2＋

B. 用醋酸除去水壶中水垢CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋ Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑

C. 甲烷碱性燃料电池负极上的反应：CH 4－8e －＋10OH －＝CO 32－＋7H 2O

D. 稀硝酸清洗“银镜”：Ag ＋NO 3－＋4H ＋＋

＋NO ↑＋2H 2O

7. 实验从海带中提取碘（I 2）涉及到下列装置及操作，其中装置和操作在原理上均合

理的是

A. 用①装置及操作将海带灼烧成灰（含I －）；

B. 用②装置及操作过滤得含I －溶液；

C. 用③装置及操作萃取后从下面放出碘的苯溶液；

D. 用④装置及操作分离碘并回收苯 8. 下列装置所示的实验不能达到目的是

A. 定量测定化学反应速率

B. 验证Na 和水反应的热效应

C. 比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性

D. 加热分离SiO 2和NH 4Cl 9. 根据相关的化学原理，下列判断正确的是 A. 由于水中存在氢键，所以稳定性：H 2O ＞H 2S

B. 由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO 2＞CO 2

C. 若R 2－和M ＋的电子层结构相同，则离子半径：R 2－＞M ＋

D. 若A 2＋2D － 2A －＋D 2，则氧化性：D 2＞A 2

10. 石膏（主成份硫酸钙）是一种用途广泛的矿物资源，如下图所示可用于生产硫酸、

漂白粉等一系列物质。下列说法正确的是

A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B. 反应中使用催化剂均可以改变反应的焓变△H

C. 除水参与的两个反应外，图示中其它转化反应均为氧化还原反应

D. 用CO合成CH3OH进而再合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

11. 石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。一种叫“青石棉”

矿物质的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法错误的是

A. “青石棉”铁元素既有Fe2＋又有Fe3＋；

B. 这种石棉属于新型无机非金属材料

C. 1 mol“青石棉”和足量稀硝酸作用能使1 mol HNO3还原

D. 该物质的化学式也可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

12. 如图是锂——空气电池的放电原理图（隔膜只允许Li＋通过）。电池放电反应可表

示为：4Li＋O2＋2H2

O4LiOH。下列锂—空气电池放电时的有关说法正确的是

A. 正极反应式：O2＋4e－＋4H＋2H2O

B. 每转移2 mol电子，一定消耗11.2L的O2

C. Li＋不断向电池的正极移动

D. 金属锂与水性电解质液可直接接触13. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子

内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

A. 钠与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物

B. Z与Y、Z与Q组成的物质均具有很高的熔点

C. 含W

元素的盐溶液一定呈酸性

D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

V2O8

14. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）

△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ表示的是t2时刻增大压强对反应速率的影响

C. 图Ⅲ表示的是压强对平衡的影响，且甲的压强较高

D. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

15. 某温度下，反应2A（g）B（g）＋C（g）的平衡常数为1.0，在容积为1L

的密闭容器中只加入A（g）。20s时测得各组分的物质的量如下表：

下列说法正确的是

A、反应前20s的平均速率为V（A）＝0.6mol·L－1·s－1

B、20s时，正反应速率等于逆反应速率

C、达平衡时，A（g）的转化率为100%

D、若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H＜0

16、将CO2气体缓慢通入含KOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的

物质的量n与通入气体的体积V的关系正确的是

二、填空题。

17、氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学

家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。1986年，化学家Karl Christe 首次用化学方法制得了F2。一定条件下三步反应如下（部分方程式未配平）：

①KMnO4＋KF＋H2O2＋HF→K2MnF6＋O2＋H2O

②SbCl5＋HF→SbF5＋HCl

③2K2MnF6＋4SbF5→4KSbF6＋2MnF3＋F2↑

(1) 反应①中KMnO4与H2O2的物质的量之比为____________。

(2) 反应③中的氧化剂为___________，被氧化的元素为___________。（填元素

名称）

(3) 反应③中产生1mol KSbF6，则反应中转移电子的物质的量为_________mol。

18、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可

能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。下图为某反应过程中的能量变化，回答问题。

(1) 所示的反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝_______

（用含E1、E2的代数式表示）。

(2) 已知热化学方程式：H2（g）＋

2

1

O2（g）＝＝＝＝ H2O（g）

△H＝－241.8kJ·mol－1，该反应的活化能为167.2kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为_________。

(3) 对于同一反应，图中过程（Ⅱ线）与过程（Ⅰ线）相比，反应速率加快，

你认为可能的原因是___________________。

(4) 反应A＋B→C（△H＜0）分两步进行A＋B→X（△H＞0）X→C（△H＜0）

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

(5) 通常把拆开1mol化学键所吸收的热量看成该化学键的键能。已知部分化学

发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N2H4，气态）为燃料，试写出它在氧气中燃烧生成了N2和气态水的热化学方程式____________。

19、五种短周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q 原子序数依次增大，请结合表中信息回答下

(1) Z 在元素周期表中位于_________族。

(2) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能 与其它四种物质发生化学反应，该元素是__________（填元素符号）。

(3) ①下列可作为比较X 和Y 金属性强弱的依据是__________（填序号）。

a.自然界中的含量；

b.相应同浓度的氯化物水溶液的pH

c.单质与水反应的难易程度；

d.单质与酸反应时失去的电子数 ②从原子结构的角度解释X 的金属性强于Y 的原因___________。

(4) W 的一种氢化物分子含有6个原子、电子总数18个，常用做火箭发射推进 器燃料。其分子中共含有共用电子对为________。该分子与盐酸作用可产 生带单位正电荷阳离子的盐酸盐，试写出反应的离子方程式____________。 20、工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

(1) 工业生产时是，制取氢气的一个反应为：CO ＋

H 2O （g ）＝＝＝＝ CO 2＋H 2。t ℃

时，往1L 密闭容器中充入0.2mol CO 和0.3 mol 水蒸气。反应建立平衡后， 体系 中c （H 2）0.12mol·L －1。该温度下此反应的平衡常数K ＝______（填计算结果）。 (2) 合成塔中发生反应N 2（g ）＋3H 2（g

） 2NH 3（g ）△H ＜0。下表为不 同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T 1________300℃（填“＞”、

“＜”或“＝”）

(3) N 2和H 2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同 温度下NH 3产率如图所示。温度高于900℃时，NH 3产率下降的原因__________。

(4) 在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为______________。 (5) 硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲 烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

CH 4（g ）＋4NO 2（g ）＝4NO （g ）＋CO 2（g ）＋2H 2O （g ）

△H ＝－574 kJ·mol －1

CH 4（g ）＋4NO （g ）＝2N 2（g ）＋CO 2（g ）＋2H 2O （g ）

△H ＝－1160 kJ·mol －1

则甲烷直接将NO 2还原为N 2的热化学方程式为：________________________。 21、人体血液里Ca 2＋的浓度一般采用mg/cm 3来表示。抽取一定体积的血样，加适 量的

草酸铵[（NH 4）2C 2O 4]溶液，可析出草酸钙（CaC 2O 4）沉淀，将此草酸钙沉 淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸（H 2C 2O 4），再用KMnO 4溶液滴定即可测定血 液样品中Ca 2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca 2＋的浓度。

(1) 配制时确定溶液体积的容器是（填名称）____________；

(2) 请你观察图示，判断其中不正确的操作有（填序号）_____________；

【测定血液样品中Ca 2＋的浓度】抽取血样20.00mL ，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L 酸性KMnO 溶液滴定，使草酸转化成CO 2逸出，这时共消耗12.00ml KMnO 4溶液。

(3) 确认滴定达终点时实验现象是___________________________；完成实验中 草酸与酸性KMnO 4反应的离子方程式___________________________； (4) 经过计算，血液样品中Ca 2＋的浓度为_________mg/cm 3。

高三化学培优

培优2.25 1.下列关于卤素的叙述中正确的是( ） ①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④ 2.已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M == MCl n + MBr n， BrCl + H2O == HCl + HBrO 以下推论不正确 ．．．的是( ） A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂 C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 3.为了增长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 4.下列实验不能 ．．达到预期目的的是( ) 5.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能 ．．．的是（） A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol 6.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（） A.在反应2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+) C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2) D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

2019高考化学二轮复习第二篇题型一化学实验综合题型限时训练

题型一化学实验综合 题型限时训练 1.(2018·辽宁沈阳东北育才学校模拟)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN含量,设计如下两种实验方案。(已知:AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑) 【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 (1)上图C装置中球形干燥管的作用是。 (2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,检查装置气密性并加入实验药品,关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C 装置反应前后的质量变化。 ①检验装置气密性的方法是 。 ②通入氮气的目的是。 (3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见: 。 【方案2】用如图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。 (4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是。 https://www.wendangku.net/doc/0f265573.html,l4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯 (5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是。若其他操作均正确,但反应结束后读数时,右侧量气管中液面高于左侧球形管中液面,则最后测得AlN的质量分数会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析:(1)方案1的原理是:用浓硫酸吸收AlN与NaOH溶液反应生成的NH3,浓硫酸增加的质量为NH3的质量,通过NH3的质量计算AlN的含量,由于NH3是碱性气体,极易被浓硫酸吸收,C装置中球形干燥管的作用是防倒吸。 (2)①用加热法检查该装置的气密性,具体方法是:关闭K1和分液漏斗活塞,向C中注水至浸没长导管下端管口,微热A,若C中长导管管口出现气泡,冷却后回流一段水柱,说明装置气密性良好。 ②为了使NH3质量的测量准确,反应完全后要通入N2将反应产生的残留在装置中的NH3全部赶入C装置中,减少实验误差。

2014届高三化学结构复习 物质结构与性质高考试题汇编及答案

2013届高三化学二轮复习物质结构与性质试题汇编 【2007宁夏卷】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又已知B、C和D是由两种元素组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是； （2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式是 （4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 【2008宁夏卷】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、Y的元素符号依次为、； (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是； (3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为； (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。 【2009全国新课标卷】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________; （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________; （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。 【2010全国新课标卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为，W3分子空间构型为； (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为； (3)化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

高三化学二轮复习限时训练

限时训练 时限：________分钟满分：100分 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题6分，共60分) 1．下面是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入1L水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。针对这个过程，下列说法不正确的是( A ) 泡腾片 每片含： 碳酸钙500 mg 维生素C 1000 mg 柠檬酸1350 mg 用量：XXXXX 用法：XXXXX A.溶液中Ca2＋物质的量浓度为5×10mol/L B．释放了112 mL(标准状况)的气体 C．产生的气泡是柠檬酸与碳酸钙生成的CO2气体 D．每片“泡腾片”含Ca2＋数约为3.01×1021 解析：1 L为溶剂的体积，不是反应溶液的体积，故A项错；n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.5 g/100 g·mol－1＝5×10－3mol，V(CO2)＝5×10－3mol×22400 mL/mol＝112 mL，B项正确；产生的气体为CO2，C正确；每片“泡腾片”含Ca2＋数约为5×10－3mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1021，D正确。 2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( A ) A．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键 B．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液含有0.1N A个HCO－3 D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子 解析：4 g CH4物质的量为0.25 mol,1 mol CH4含4 mol C—H键，故A正确。Fe与稀硝酸反应被氧化为Fe3＋，故应转移3N A个电子，故B错误。HCO－3会发生水解，故应小于0.1N A，C错误。D项不是标准状况下。 3．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A 解析：A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol－1，所以18 g的两者物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2N A，错误；C项，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2 mol，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2N A，错误。 4．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( C ) A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数 B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积 C．甲：固体的体积；乙：固体的密度

2014年高考化学全国1卷理综化学含解析答案完整版.doc

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷） 理科综合能力测试化学部分 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A ．戊烷 B ．戊醇 C ．戊烯 D ．乙酸乙酯 9．已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为： H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO － 慢 H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I － 快 下列有关反应的说法正确的是( ) A ．反应的速率与I －的浓度有关 B ． IO －也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98KJ·mol －1 D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2) 10．W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2 － 和Z － ，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z － D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 11．溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A ．溴酸银的溶解时放热过程 B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－ 4 D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

高考化学知识点归纳化学平衡及其他知识总结

化学平衡及其他知识总结 化学平衡（化学反应进行的程度） ——化学平衡研究的对象是可逆反应，不可逆反应不存在程度问题 ——化学平衡主要是研究可逆反应的规律，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行情况的影响等 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态 ——当一个可逆反应在一定条件下处于化学平衡状态时，我们就说这个反应达到了化学平衡 ——化学平衡状态的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立（等效平衡） 化学平衡的特征：（三大特征）亦可称为化学平衡状态的标志 “动”：V 正＝V 逆≠0，动态平衡（简称“等”） “定”：外界条件一定，各组分百分含量一定（浓度不再改变）（简称“定”） “变”：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡（化学平衡移动） 化学平衡移动：原因——反应条件改变引起V 正≠V 逆 结果——速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化 方向：V 正＞V 逆 向右移动；V 正＜V 逆，向左；V 正＝V 逆，原平衡不移动 影响化学平衡移动的条件 浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，化学平衡正向移动。反之亦然。 压强：增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动 温度：升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）反应方向移动。 ——催化剂对化学平衡状态无影响 分析化学平衡移动的一般思路（所有的平衡问题都是由速率问题解释的） 勒沙特列原理（平衡移动原理） 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），化学平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。（不能改变这种改变） ——勒沙特列原理（亦称平衡移动原理）适合于一切平衡体系。 化学平衡：2NO 2 N 2O 4 电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+ ＋OH — 水解平衡：AlO 2- ＋2H 2O Al(OH)3＋OH — 溶解平衡：NaCl Na ++Cl — 其 它： 平衡理论知识网络图 改变条件）（ ） （：固定值因固体和纯液体浓度为改变固全或纯液体的量因浓度不变气体如容积不变时充入惰性速率不变速率改变逆 正程度相同＝V V 浓度改变压强 应对气体体积无变化的反使用催化剂逆正程度不同V V 温度压强 浓度平衡不移动平衡移动溶解 结晶

高三化学培优强化训练 钴(Co)学习资料

精品文档 精品文档高三化学培优强化训练7 钴(Co) 2016/8/24 1．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将________________还原(填离子符号)。 (2)写出加入NaClO3的离子方程式_____________________________________________________。 (3)请用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+(用R3+代表)转化成氢氧化物沉淀的原因：__________________________________________________________________________。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________； 使用萃取剂适宜的pH应接近______。 (5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。 已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、K sp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过 量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=__________。 2．钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。 已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水； Fe3+Co2+Co3+Al3+ pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： (1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。

高三化学限时训练2

高三化学限时训练2 一．选择题（1．-．6．题为单选， ．．．．．7．、．8．两题为双选 ．．．．．） 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 2．在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A．SO32－、S2－、AlO2－、Na＋B．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋ C．NO3－、MnO4－、Ba2+、Cl－D．CH3COO－、SO42－、NH4＋、Cl－ 3．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的 A．1molNa+离子含有的核外电子数为N A B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N A C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A D．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子 4．下列说法正确的是 A．△H＜0的反应在常温下一定可以自发进行 B．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 C．对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量 D．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是电解质 5．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 6．下列实验不能达到预期目的的是： 序号实验操作实验目的 A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强 弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶 液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶 液 说明一种沉淀能转化为另一 种溶解度更小的沉淀 C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相 同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积 不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 7. A．0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42－) + c (OH－) B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH >7 C．在p H=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大 D．物质的量浓度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序是：(NH4)2SO4 > NH4HSO4 >NH4Cl 8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

2014届高三高考理综--化学“7+5”专题强化训练1

2014届高三高考理综--化学“7+5”专题强化训练（一） 7．14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法中正确的是（） A．14C相对原子质量等于14 B．14C与12C互为同分异构体 C．14C与C60互为同素异形体D．14C与14N中子数一定不同 8．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： ①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。 下列说法正确的是（） A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型 C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度 D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 9．下列说法正确的是（） A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 B．1.4gC2H4中含有共用电子对的数目为0.3×6.02×1023 C．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4×6.02×1023 D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023 10、下列离子方程式表达正确的是（） A、将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－+H2O= SO32－+Cl-+2H+ B、向三氯化铝溶液中滴入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2O C、用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3－：IO3－+5I－+6H+ = 3I2+3H2O D、用两根铜棒电解稀盐酸：2H+ + 2Cl－H2↑ + Cl2↑ 11、相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基 的同分异构体的数目分别是（） A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和4 12．—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为（） A．0. 06mol B．0. 05mol C．0.08mol D．0.09mol 13．下列说法正确的是（） A．分别在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液中加入足量铝粉，后者产生的H2多 B．通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br强 C．向K2SO4溶液中滴加盐酸，得到PH=3的溶液，则溶液中c（K+）=2c（SO2-4） D．PCl5分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 26．（14分）R、W、X、Y、Z是五种短周期元素，原子序数逐渐增大，R与W可组成某有机物，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和l：2的两种离子化合物。 （1）W在元素周期表中的位置是。 （2）工业合成XR3是放热反应。下列措施中，能加快反应速率的是，能提高原料转化率的是。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 将XR 3及时分离出去 D. 增大反应体系的压强 （3）2.24 L（标准状况）XR3被200 mL l mol/L RXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小

高三化学18高三综合练习二培优教案

高三综合练习二 ?选择题：（每题只有一个选项符合题意） 1.由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间以及它容易形成合金而使它具有很多重要 用途。下列对锑元素（33Sb ）的单质及其化合物的叙述不正确的是（ A. 金属锑可用于制半导体材料 B. 金属锑可用于制造合金，以提高金属的硬度 C. 金属锑及其化合物往往有毒，使用中要倍加小心 D. 在火柴盒侧面涂有三硫化二锑，用作氧化剂 2 ?下列各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是（① N Q CO 和 NaHCO ③ AsH 3 和 H 2S ⑤ Na^O 和 Na^Q A. 只有① C.只有②③⑤ ② KMnO 和 K z MnO ④ CaCO 和 CaSiO 3 ⑥HNO 和HSQ B. 除①外 D.只有④⑤ 定量的碳和二氧化碳（甲： 12g 碳，22g 二氧化碳；乙：20g ，在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的 关 B. 甲小于乙 D.不能肯定 27g 铝的稀硫酸，最多能直接溶解铁的质量为（ B. 28g C. 56g D. 84g 5 .用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属 于（ ） A. 无机物 B. 烃 C. 高分子化合物 D. 有机物 3 .在甲、乙两容器中各盛 碳，22g 二氧化碳） 系（ ） A .甲大于乙 C.甲等于乙 4 .刚好能溶解 A . 27g ?选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意） 6. FeS 与酸反应生成 转移电子的物质的量为（ A . 0.05mol C. 0.20mol 3、CuCl 2、 H 2S 2, H 2S 2和HQ 性质相 似, ) B . 0.10mol D. 0.40mol FeCl 2的混合溶液中， Fe 3+、 容易分解。若反应中生成 3.2g 硫，则 。『+和Fe 2+ 的物质的量之比为 3:2:1，现 1:2:4 ,则参加反应的铁粉与原溶液 加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为 中Fe 3+的物质的量之比为（ ） A . 2:1 &核内中子数为N 的於+ 离子，质量为A,则ng 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A . （A A 16 B . 1:2 C. 1:3 D. 1:4 N 8)mol B . n —(A N 10)mol A 16 C. (A N 2)mol D. — (A N 6)mol A

2019届高三化学(新课标)二轮复习限时训练一(7+3+2模式、1节课 时间 含答案详解)

高三化学三轮复习强化训练一 [时间:45分钟总分:85分(高考必考部分)] 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.(2018年辽宁沈阳模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列 说法错误 的是()。 ．． A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂 B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行 C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 解析?碱式硫酸铁中Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,利用胶体表面积大吸附性强来吸附水中悬浮的固体颗粒,使胶体聚沉,达到净水的目的,且Fe3+对人体无害,A项正确;NH HCO3受热易分解, 4 因此生产FeCO 时需在较低温度下进行,B项正确;如果溶液中含有Fe3+,向溶液中滴加KSCN溶液, 3 中加入硫酸铵得到硫酸亚铁铵,溶液呈血红色,否则不含有,C项正确;根据制备过程可知,向FeSO 4 而化学反应通常向物质溶解度小的方向进行,得出硫酸亚铁铵的溶解度小于硫酸亚铁,D项错误。 答案? D 的是()。 2.下列说法错误 ．． A.葡萄糖和麦芽糖均为单糖,且互为同分异构体 B.淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色 D.蛋白质水解的最终产物至少含有2种官能团 解析?葡萄糖是单糖,麦芽糖是双糖,A项错误;淀粉和纤维素都是多糖,且均为天然高分子化合物,B项正确;植物油含碳碳双键等不饱和结构,能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色,C项正确;蛋白质水解的最终产物是氨基酸,至少含有氨基和羧基2种官能团,D项正确。 答案? A 的是()。 3.下列有关实验装置及实验方案的设计不正确 ．．． 实验装置

2014年全国卷1理综化学试题和答案

2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢； H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快；下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z－，Y＋和 Z－离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生

2018届高考化学课时作业17(化学平衡状态_化学平衡的移动)(高三)AqwMnl

C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大 D．若升高温度时，Z的浓度增大，则温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动 解析反应中各物质变化的物质的量之比等于反应方程式中相应化学计量数之比，Δn(X)∶Δn(Y)：Δn(Z)＝0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2，即反应可表示为2X ＋3Y?2Z，将平衡时各物质的浓度代入平衡常数K的表达式中可得K＝64 000，A项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，平衡移动，但平衡常数不变，B项错误；容器的体积缩小到1 L，相当于增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，D项错误。 答案 C 综合提升 5．(2016·山东威海模拟)据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g) ?CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述正确的是() A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态 B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大 C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率 D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量解析A项没说明正逆速率，所以无法判断正逆速率相等，错误；B项，平衡常数只与温度有关，所以平衡正向移动，平衡常数不一定改变，错误；C项，增大压强，平衡正向移动，可以提高反应物的转化率，正确；D项，2 mol氢原子形成氢分子放出能量，所以二者具有的能量不相等，错误。 答案 C 6．(2016·重庆南开中学二诊)已知Cr的相对原子质量为52，还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O2－7和CrO2－4)工业废水的常用方法，过程如下： 已知转化过程中反应为2CrO2－4(aq)＋2H＋(aq) ?Cr2O2－7(aq)＋H2O(l)。转化 后所得溶液中铬元素含量为28.6 g·L－1，CrO2－4有10 11转化为Cr2O 2－ 7 。下列说法中不 正确的是() A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(Mr＝278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要917.4 g C．若常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝6 D．常温下K sp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后废水中c(Cr3＋)降至1×10－5 mol·L－1，应调溶液的pH＝5 解析 1 L溶液中n(Cr)＝ 28.6 g 52 g·mol－1 ＝0.55 mol，所以溶液中c(Cr2O2－7)＝

高考化学 乙醇与乙酸 培优练习(含答案)及答案

高考化学乙醇与乙酸培优练习(含答案)及答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分 MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图： (1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。 (2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式)；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 ____________。 (3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。 (4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。 (5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是_____ A．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物 B．该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫 C．该融雪剂的水溶液显碱性 D．生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1 【答案】MgCO3·CaCO3+4CH3COOH = Ca2++Mg2++4CH3COO－+2CO2↑+2H2O SiO2实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质 3∶7 除去过量的乙酸蒸发结晶 D 【解析】 【分析】 根据流程图可知，白云石(主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等杂质)与木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性炭脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n(Ca)：n(Mg)的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得

高三理科化学限时训练(第10周星期二晚上用)

高三理科化学限时训练（第10周星期二晚上用） 单项选择题（共6小题，每小题只有一个答案是正确的， 每小题4分，共24分）。 1 ?生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的 方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（） A. 只要在室内放一盆水 B. 向地势低的地方撤离 C .观察风向，顺风撤离 D .用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 2 .对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（） B C D 图K11 —1 3. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（） A .将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H +） B .使红色布条褪色（HCIO） C. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（C「） D .向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（HCI） 4 .检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是（） A .用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条 C .将气体通入硝酸银溶液中 D .用湿润的淀粉碘化钾试纸 5 .化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（） A .铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸 B .食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 C. 明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 D. CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂 6 .下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（ ）

A.铜与浓硫酸共热 B .适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D .用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 双项选择题（共2小题，每小题只有一个答案是正确的， 每小题6分，共12分）。 7.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是（） A .浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 B .浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D .浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 &下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.氯气与水反应：C12+ H2O===2H ++ C「+ ClO 一 B .氯气与氢氧化钠溶液反应：C12 + 2OH —===C「+ CIO「+ H2O C .浓盐酸与二氧化锰共热： + —△ + MnO2+ 4H + 2CI =====Mn2+ CI2 T + 2H2O D .漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体： Ca2+ + 2CIO —+ H2O + CO2===CaCO 3 J+ 2H + + 2CIO — 三、非选择题 9、为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图K12 —4所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题: 品红溶液硫酸铜溶液氧氧化钠溶液 A B C E> 图K12 — 4 （1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600 C才开始分解，且分解产物只有硫化 钠和另外一种固体。如果加热温度低于600 C,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO 3的物质的量浓度变化趋势为 __________________________ ; ⑵如果加热温度为700 C,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到

2014年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。