乙醇的性质

乙醇的性质

一、乙醇的物理性质

1、无色、有特殊香味的液体

2、沸点78℃，易挥发，比水轻

3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物

4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5%

通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式：

或者

确定乙醇的结构式的方法：

根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。

二、乙醇的结构

乙醇的分子式：____________________结构式：__________________结构简式：___________________

而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H键。并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。

为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？

强调：

（1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。

（2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O—H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。

三、醇的化学性质：

（一）羟基的反应

1、取代反应：

（1）醇与氢卤酸（HCl、HBr、HI）反应：断裂_______键，______被_______取代。

写出乙醇与HBr反应方程式：。

写出2－丙醇与HCl反应方程式：。

（2）醇在酸做催化剂及加热条件下，醇可以发生分子间的取代反应

乙醇在浓硫酸做催化剂的情况下，加热到140℃时发生的反应（分子间的取代反应）方程式：

。

【拓展训练】

甲醇发生分子间取代反应的方程式：_________________________________________________

1—丙醇发生分子间取代反应的方程式：______________________________________________

2、消去反应：乙醇断裂______________________键

写出实验室制备乙烯的反应方程式：。

思考：（1）醇消去的反应条件（2）是否所有的醇都能消去？

【拓展训练】1、写出2—丙醇消去反应方程式________________________________________

2、消去反应的产物有__________种

【交流讨论】1、乙醇在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有______________________________

2、丙醇在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有______________________________

3、乙醇和丙醇的混合物在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有____________________

_______________________________________________________________________

（二）羟基中氢的反应

1、与活泼金属（Na、K、Al等）反应——置换反应：断裂__________键

①写出乙醇与钠的反应：。比水与钠的反应_______，原因是______________________________________________________________________

②分别写出乙二醇、丙三醇与钠反应的化学方程式：

2、与羧酸发生酯化反应（又称取代反应）：醇断裂_________键，羧酸断裂___________键

写出乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂并加热的条件下发生的反应：

。

【拓展训练】1、2—丙醇与乙酸反应方程式_______________________________________________

2、乙二醇与乙酸反应方程式________________________________________________

3、丙三醇与乙酸反应方程式_________________________________________________

讨论乙酸与乙醇反应的实验：

（1）实验装置：如图

（2）弯导管的作用是：______________

（3）混合液是如何配制的：________________________

（4）浓硫酸的作用：_____________

（5）饱和Na2CO3溶液的作用_______________________

___________________________________________

___________________________________________

（6）导管末端为何不插入饱和Na2CO3溶液的液面下：___________________________________________ （7）乙酸乙酯中乙酸或乙醇如何除去？______________ ________________________________

（三）醇的氧化：

1、燃烧氧化：写出乙醇燃烧的化学方程式和燃烧现象

___________________________________________________________________

2、醇的催化氧化（条件：Cu做催化剂，加热）：

分别写出1－丙醇和2－丙醇的催化氧化反应方程式

；

醇的催化氧化规律：

①与羟基相连的碳原子上有两个氢原子的醇（羟基在碳链的末端的醇），被氧化生成醛；

②与羟基相连的碳原子上有1个氢原子的醇，被氧化生成酮；

③与羟基相连的碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。

1．A、B、C三种醇分别与足量金属钠的反应，在相同条件下产生相同体积的H2，耗醇的物质的量之比为2:3:6，则三种醇中 OH数目之比为( ）

A.3:2:1

B.3:1:2

C.2:1:3

D.2:6:3

2．下列反应属于取代反应的是：（）

A．乙醇与浓H2SO4加热到170℃B．乙醇与溴化氢反应

C．乙醇与氧气反应生成醛D．乙醇与金属钠反应

3．乙醇分子中不同的化学键如右图：关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明不正确的是：（）

A．和金属钠反应键①断裂

B．和氢溴酸反应时键①断裂

C．和浓硫酸共热140℃时键①或键②断裂；170℃时键②⑤断裂

D．在Ag催化下和O2反应键①③断裂

4.下列乙醇的化学性质不．是由羟基所决定的是()

A．跟金属钠反应

B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O

C．在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯

D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水

5 .下列对于溴乙烷、乙醇消去反应的叙述中正确的是()

A．反应条件相同B．产物中的有机化合物相同

C．都生成水D．都使用温度计

6.有A→F六种烃或烃的衍生物，相互转化关系如下：

其中C可发生银镜反应，D跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体。

（1）A、B、D的官能团名称依次是__________、________、________。

（2）C的结构式为

（3）A→B的化学方程式为：________________________________________________ A→C的化学方程式为：_________________________________________________ （4）E→A的反应条件，A→D需要的试剂

乙醇的性质

乙醇的性质 一、乙醇的物理性质 1、无色、有特殊香味的液体 2、沸点78℃，易挥发，比水轻 3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物 4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5% 通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式： 或者 确定乙醇的结构式的方法： 根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。 二、乙醇的结构 乙醇的分子式：____________________结构式：__________________结构简式：___________________ 而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H键。并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。 为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？ 强调： （1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。 （2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O—H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。 三、醇的化学性质： （一）羟基的反应

1、取代反应： （1）醇与氢卤酸（HCl、HBr、HI）反应：断裂_______键，______被_______取代。 写出乙醇与HBr反应方程式：。 写出2－丙醇与HCl反应方程式：。 （2）醇在酸做催化剂及加热条件下，醇可以发生分子间的取代反应 乙醇在浓硫酸做催化剂的情况下，加热到140℃时发生的反应（分子间的取代反应）方程式： 。 【拓展训练】 甲醇发生分子间取代反应的方程式：_________________________________________________ 1—丙醇发生分子间取代反应的方程式：______________________________________________ 2、消去反应：乙醇断裂______________________键 写出实验室制备乙烯的反应方程式：。 思考：（1）醇消去的反应条件（2）是否所有的醇都能消去？ 【拓展训练】1、写出2—丙醇消去反应方程式________________________________________ 2、消去反应的产物有__________种 【交流讨论】1、乙醇在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有______________________________ 2、丙醇在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有______________________________ 3、乙醇和丙醇的混合物在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有____________________ _______________________________________________________________________ （二）羟基中氢的反应 1、与活泼金属（Na、K、Al等）反应——置换反应：断裂__________键 ①写出乙醇与钠的反应：。比水与钠的反应_______，原因是______________________________________________________________________ ②分别写出乙二醇、丙三醇与钠反应的化学方程式： 2、与羧酸发生酯化反应（又称取代反应）：醇断裂_________键，羧酸断裂___________键 写出乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂并加热的条件下发生的反应：

乙醇教学设计

公开课《必修2.乙醇》教学设计 莆田第十四中学陈曦 【课题】：苏教版必修2 专题3有机化合物的获得与应用 第二单元食品中的有机化合物第一课时乙醇 【教材分析】 1、课标要求： 知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。 2. 教材地位和作用： 必修2有机化学的内容，都立足于“简单并且与生活和生产联系密切”的有机化合物，在整个有机教学中起承上启下的作用。而乙醇是学生接触到的第一个烃的衍生物，通过对乙醇的性质和结构的学习，学生将体会到有机官能团对有机物的性质有多么大的影响。学生能从乙醇的学习中体会到有机学习与无机学习方式的不同，可以说是开启了学习的新视角。 【教学目标】 1、知识与技能： （1）了解乙醇常见物理性质。 （2）了解乙醇分子的结构，了解羟基。 （3）了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化） 2. 过程与方法要求 利用对比、实验探究、分组讨论、模型展示、动画模拟等手段，培养学生的学习能力并获得其结构、性质之间的关系。从观察生活实际和实验现象入手，分析产生现象的本质原因，从而了解研究有机物的一般方法和过程。 3. 情感与价值观要求： （1）乙醇的性质由乙醇的结构，从中理解事物的因果关系。通过乙醇不同条件下的氧化反应的差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。 （2）感受乙醇与生活、社会的密切关系，养成关注与化学有关的社会热点问题的习惯。

【教学重点】 乙醇的结构和化学性质。 【教学难点】 乙醇的化学性质探究 【教学准备】 （1）实验仪器及药品 无水乙醇、金属钠（保存在煤油中）、铜丝、酒精灯、火柴、试管、小烧 杯，小刀、滤纸、镊子 （2）教具：乙醇球棍模型、教学课件 【教学过程设计】 （1）引课。 展示图片。 师：这些都是我们生活中常见的日常食品，大多是有机化合物。含有丰富的淀粉，蛋白质，维生素，油脂等营养素。这些食品在我们体内发生复杂的变化，经消化、吸收，一部分转化为热量，一部分构成人体的组织。 师提问1：在上图中，有一类物质，当我们成功快乐的时候会想到它，当我们忧愁的时候也会想到它。它是什么呢？ 生：酒。 师：很好。实际上，我国的酿酒产业已经经历了几千年的发展，除了在酿酒技术提高的同时，也形成了我们源远流长的酒文化。古来今往，流传着无数的关于酒的故事和诗歌。如：明月几时有，把酒问清天等。 师提问2：为何刚才的那些饮料称为酒？有什么共同点吗？ 生：因为含有乙醇，即酒精。 展示乙醇在现代生活生产中的应用图片。 师：乙醇在现代生活中有着广泛的应用。如食品中有酒，医学上有酒精，化妆品等，工业上有乙醇汽油等。既然有如此重要的作用，所以本节课我们就重点来学习关于乙醇的相关知识。（2）环节一----你对乙醇了解多少？感知乙醇。 请一同学上来配合一下：用笔在手背上画，用棉签粘棉花清洗。

乙醇理化特性表

乙醇32061（3.2类易燃液体） 包装：小开口钢瓶；小开口铝桶；安瓿瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。 物质名称：乙醇、酒精英文名称：ethyl alcohol/ ethanol CAS NO: 64-17-5 分子式:C2H6O 分子量：46.07危险货物编号：32061 沸点（℃）78.3比重 （水＝ 1） 0.79 饱和蒸气压（kPa） 5.33(19℃)熔点 （℃） -114.1 蒸气密度（空气＝1）1.59溶解性 与水混溶，可混溶于 醚、氯仿、甘油等多 数有机溶剂。 外观与气味无色液体，有酒香。火灾爆炸危险数据 闪点（℃）12爆炸极限 爆炸上限%(V/V)：19.0 爆炸下 限%(V/V)：3.3 灭火剂抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。 灭火方法尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。 危险特性本品易燃，具刺激性。其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。 反应活性数据 稳定性稳定聚合危险性：不聚合强氧化剂、酸类、酸燃烧（分

禁忌物酐、碱金属、胺类。解）产物二氧化碳健康危害数据 侵入途径吸入√皮 肤 √ 急性中毒LD50：7060 mg/kg(兔经口)； 7430 mg/kg(兔经皮) LC50：37620 mg/m3，10小 时(大鼠吸入) 职业接触限值未制定标准 健康危害 本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。 急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。就医。食入：饮足量温水，催吐。就医。 储运注意事项 存储于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与氧化剂、酸类、碱金属、胺类等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。夏季最好早晚运输。运输时所用的槽（罐）车应有接地链，槽内可设孔隔板以减少震荡产生静电。严禁与氧化剂、酸类、碱金属、胺类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。 泄漏应急处理

乙醇的性质

乙醇的教学设计 一、学情分析： 学生在必修内容及前面章节内容的学习中，已经对乙醇的结构和性质有所了解，并且能够从结构上简单区分醇和酚，但是从结构上对性质进行推测方面的能力还不太熟练，尤其对断键位置与反应类型间的关系 上不能很熟练区分。 二、教学重点、难点 根据醇的结构推测醇的性质，掌握醇的化学性质 三、教学策略： 课前准备：（学案导学） 通过导学案指导学生做好预习准备,填写课前学案，知道乙二醇、丙三醇的结构和物理性质，能够推出饱和一元醇的通式，并根据相关数据分析饱和一元醇的沸点、水溶性的规律；根据已有知识和教材资料总结醇的化学性质，能够写出乙醇与金属钠、浓氢溴酸的取代反应、乙醇的消去反应、乙醇的氧化反应的 方程式。 课堂探究：（交流、检测、讲解、练习相结合） 通过小组交流之后进行课堂提问或小测的方式检查预习作业，并对重点知识进行强化和补充，对于醇的化学性质从官能团的角度引导学生分析，帮助学生理解结构对于有机物性质的重要性，强化结构决定性质的理念，同时由乙醇的性质引导学生分别探讨1-丙醇或2-丙醇的性质，知识得到提升；结合对应训练巩 固本节知识，体现知识的迁移应用。 四、教学过程中注意的问题： 1、重点要突出：本节课的重点知识是醇的化学性质，课堂上不要把过多的时间安排在几种醇的介绍以及 饱和一元醇的讨论上，这样势必会影响到醇的化学性质的学习，造成前松后紧，重点知识模糊不清。 2、注意课本知识的整合：课本上是从吸引电子能力的强弱角度入手分析醇的结构，教师应根据学生的理解能力进行分析，可以把此环节变为知识的总结来处理，学生掌握了醇的反应之后，再来看键的极性以及 断键就更好理解了。 五、教学过程：

乙醇的基本特性

乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。 乙醇的物性数据： 1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。有酒的气体和刺激性辛辣味。 2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C 3. 熔点：-11 4.3 °C (158.8 K) 4. 沸点：78.4 °C (351.6 K) 5. 在水中溶解时：p Ka =15.9 6. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C 7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气) 8. 折光率：1.3614 9. 相对密度(水=1)： 0.79 10.相对蒸气密度(空气=1)： 1.59 11.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃) 12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.5 13.临界温度(℃)： 243.1 14.临界压力(MPa)： 6.137 15.辛醇/水分配系数的对数值： 0.32 16.闪点(℃，开口)： 16.0 17.闪点(℃，闭口)： 14.0 18.引燃温度(℃)： 363 19.爆炸上限%(V/V)： 19.0 20.爆炸下限%(V/V)： 3.3 21.燃点（℃）：390~430 22.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.95 23.熔化热：(kJ/kg) ：104.7 24.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.8 25.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.42 26.沸点上升常数：1.03~1.09 27.电导率（s/m）:1.35×10-19 28.热导率（w/(m·k)）:18.00 29.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.00108 30.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.01 31.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.01 32.气相标准熵(J/mol·k)：280.64 33.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.7 34.气相标准热熔(J/mol·k)：65.21 35. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.54 36.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.98 37. 液相标准熵(J/mol·k)：161.04

卤代烃的化学性质

卤代烃的化学性质 Prepared on 24 November 2020

卤代烃的化学性质；乙醇 1. 卤代烃（溴乙烷）的主要化学性质： （1）水解反应 （2）消去反应 2. 乙醇： （1）组成与结构 （2）物理性质 a. 色、态、味：通常情况下，无色液体，有特殊香味。 b. 溶解性：与水混溶，本身是常用的有机溶剂。 c. 杀菌、消毒：75%<体积分数，乙醇水溶液，可作医用酒精。（3）化学性质 a. 与活泼金属反应 b. 取代反应 c. 消去反应 d. 氧化反应 或 （此反应可视为以下两步： （4）制备 a. 饮用酒：以淀粉为原料，在生物催化剂作用下转变为乙醇。【疑难解析】 例1. 如何理解溴乙烷发生水解反应和消去反应所需的条件 解析：

（1）碱性条件：因为反应的机理需OH－参与反应历程，也可以从碱可以和生成的HBr反应，从而推动反应进行来理解。 （2）条件差异：水解必须有水参与，醇的NaOH溶液自然不能水解，而只能消去。 例2. 如何从化学键的断裂理解乙醇的化学性质 解析： 从结构上看，乙醇分子中存在5种不同的化学键。其中②为非极性键。在反应中，表现为极性键断裂。 与活泼金属反应：⑤断裂 与HBr反应：④断裂 生成乙醚：一个乙醇分子断⑤，另一个乙醇分子断④ 消去反应：①、④断裂 催化氧化：③、⑤断裂 【例题分析】 例1. 是否所有的醇都可以发生消去反应和催化脱氢反应试举例说明。 解析： 分析反应的实质，归纳反应对醇的结构要求。 例2. 以溴乙烷为主要原料，如何合成1,1,2,2-四溴乙烷（其它试剂可任选）写出各步化学方程式。 解析：

生成1,1,2,2-四溴乙烷有两种途径：（1）CH≡CH和Br2加成；（2）CH3CH3和Br2取代，由于取代反应不好控制，生成的是多种取代产物的混合物，故选择（1）。 要生成CH≡CH，必须采用消去的反应，如果从饱和卤代烃开始应进行两步消去，故应先生成1,2-二溴乙烷。同理不难逆推得结果： 例3. 甲醇和乙醇的混合物与浓H2SO4共热可生成的有机物最多有（） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 解析： 分类： 在浓H2SO4加热条件下生成有机物，对醇而言，反应有两种： 共4种，选C。 【模拟试题】 一. 选择题。 1. 物质的量相同的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是（） A. C H 22 B. C H O 26 C. C H 46 D. C H 24 2. 饱和一元醇的通式是（） A. C H O n n 2 B. C H O n n 21 + C. C H O n n 22 - D. C H O n n 22 + 3. 下列物质中，互为同系物的是（） A. 甲烷和乙烯 B. 甲醇和乙二醇 C. 甲醚和乙醇 D. 甲醇和乙醇 4. 严禁用工业酒精配制饮用酒，是因为其中含有（） A. 甘油 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 甲醇

无水乙醇理化性质

名称 中文名称： 无水乙醇 中文别名： 无水酒精，绝对酒精 英文别名： DehydratedAlcohol，Ethanoldenatured，Ethanol，Spiritofwine，Alcoholanhydrous，Ethylalcohol，Grainalcohol，Anhydrousalcohol，Dehydratedalcohol，Ethylhydrate 化学式 结构简式： C2H5OH 分子式： C2H6O 相对分子质量 46.07 性状 无色澄清液体。有愉快的气味和灼烧味。易流动。极易从空气中吸收水分，能与水和氯仿、乙醚等多种有机溶剂混溶。能与水形成共沸混合物(含水 4.43%)，共沸点78.15℃。相对密度(d204)0.789。熔点-114.1℃。沸点78.5℃。

折光率(n20D)1.361。闪点(闭杯)13℃。易燃。蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限3.5%～18.0%(体积) 储存 xxxx干燥保存。 用途 溶剂。分析镍、钾、镁及脂肪的酸价。萃取剂。脱水剂。清洗剂。 xx 贮于低温通风处，远离火种、热源。与酸类、胺类分储。误食，饮温水，催吐。 灭火： 抗溶性泡沫、二氧化碳、干粉、砂土。 灭火方法 燃烧性： xx 闪点（℃）：12 爆炸下限（%）：3.3 爆炸上限（%）：19.0 引燃温度（℃）：363 最大爆炸压力（MPa）：0.735 灭火剂： 抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。

灭火注意事项： 尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持容器冷却，至灭火结束。紧急处理 吸入： 迅速脱离现场至新鲜空气处。就医。 误食： 饮足量温水，催吐，就医。 皮肤接触： 脱去被污染衣着，用流动清水冲洗。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 编辑本段理化常数 xx： absolute alcohol;anhydrous ethanol CAS：64-17-5 分子式： C2H6O 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH 官能团： —OH（羟基）

乙醇的化学性质解读

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教学环节教学内容教师活动学生活动 设计 意图 新 课导 入（2’）【导入新课】 世界卫生组织的事故调查显示， 大约50%-60%的交通事故与酒后 驾驶有关。 观察与思考： 那你如果是一名交警怎样来检验 酒驾呢？是看看哪个车轮转的太 快还是闻一闻酒味？ 情景导入： 为学生播放一 组图片，并提出 问题。 点评学生回 答，引导学生进 入新课。 观察教师展示的 图片，深刻领会 交通事故的危 害。 思考片刻，各小 组成员各抒己 见，带着问题进 入新课，激发学 生的学习的欲 望。 直观的 图片和 全国上 下最热 门的酒 驾问题 开篇，激 发学生 的学习 兴趣。 小组抢 答活动 能够充 分调动

探 索研究 性质 一（12’）性质一：乙醇与钠的反应 1．找两位同学辅助老师来演示乙醇与 钠的反应，其他同学认真观察实验现 象。 乙醇与钠反应的实验现象以及水与 钠反应现象的对比？ 2．分析现象，总结结论。 钠与水钠与乙醇 现 象 反应剧烈，开 始浮在液面 上，四处游动， 迅速熔化成小 球 反应缓慢，开 始时钠沉入 底部，表面产 生气泡，反应 过程中上下 浮动 结论乙醇中的羟基氢不如H2O中的 羟基氢活泼 实验演示： 强调实验中的 注意事项及重 点观察的地方， 实验结束并提 出相应问题。 巡回指导，并听 取各小组观点。 引导学生分析 结构的不同，共 同总结结论。 听取、指正学生 答案。 学生观察实验， 思考问题，各小 组抢答，表达自 己的观点。 在教师的引导 下，小组内讨论、 交流、分析实验 现象，与教师一 起总结出结论。 学生积 极性，活 跃课堂 气氛。 提高学 生的实 验探究 和动手 能力。 培养学 生的观 察能力， 强调与 3 / 11

乙醇的结构与性质

乙醇的结构与性质 1.下列关于乙醇的说法中，不正确的是() A．乙醇是无色透明、有特殊香味的液体 B．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇属于烃类物质 D．无水硫酸铜常用于检验乙醇中是否含有水 2.下列关于乙醇的说法中，正确的是() A．碘单质难溶于水易溶于乙醇，因而可用乙醇从碘水中萃取碘 B．白酒、红酒中均含有酒精。 C．乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)化学式相同，化学性质相似。 D．乙醇经还原可生成乙醛 3.下列说法正确的是() A．乙醇易溶于水，难溶于有机溶剂 B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中二氧化碳气体的排放 C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D．乙烷、乙醇都能与钠反应生成氢气 4.为减少汽车尾气对大气造成的污染，目前市场上推出了使用乙醇汽油(在汽油中加入适量乙醇)的汽车。下列叙述错误的是() A．乙醇汽油是一种化合物 B．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放 C．乙醇充分燃烧生成CO2和H2O D．用粮食发酵可制得乙醇 5.关于乙醇的说法中正确的是() A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性

B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 6.质量为a g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g 的是() A．盐酸 B．二氧化碳 C．硝酸 D．乙醇 7.下列关于乙醇的说法不正确的是() A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯 8.化合物X(分子式为C2H6O)具有如下性质：X＋Na―→慢慢产生气泡；X＋乙酸―→有香味的产物Y。以下判断正确的是() A． X的结构简式为CH3OCH3 B．香味产物Y的分子式为C4H10O3 C． X可由乙烯通过加成反应制得 D． X、Y和乙酸均能与烧碱反应 9.按照下图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)()

乙醇的性质

乙醇的性质 酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇，分子式C2H5OH，因为它的化学分子式中含有羟基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。凝固点-117.3℃。沸点78.2℃。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％(W)。酒精在70％(V)时，对于细菌具有强列的杀伤作用．也可以作防腐剂，溶剂等。处于临界状态（243℃、60kg／CM·CM）时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。由于它的溶液凝固点下降，因此，一定浓度的酒精溶液，可以作防冻剂和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。 酒精 主要成分：乙醇 外观与性状：无色液体，有酒香。 燃点(℃)：75

熔点(℃)：-114.1 沸点(℃)：78.3 相对密度(水=1)：0.79 相对蒸气密度(空气=1)： 1.59 饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃) 燃烧热(kJ/mol)：1365.5 临界温度(℃)：243.1 临界压力(MPa)： 6.38 闪点(℃)：12 引燃温度(℃)：363 爆炸上限%(V/V)：19.0 爆炸下限%(V/V)： 3.3 乙醇：中闪点液体（闪点12℃） 危险特性：易燃、易爆、爆炸极限（3.3-19.0%），遇到明火易燃。 消防方法：用水，二氧化碳、纱布、干粉、雾状水，用水冷却容器 储存：阴凉通风，远离热源，明火，与氧化剂隔离储存。避免阳光照射 酒精储罐泄露应采取如下紧急措施：

乙醇的物理化学性质

乙醇的物理化学性质，结构方程式 wjzzmwssg|Lv4|被浏览46次|来自360安全卫士 2013-07-16 3:24 满意回答 检举|2013-07-16 23:17 无色透明液体。有特殊香味。易挥发。能与水、溶剂。有机合成。各种化合物的结晶。洗涤剂。萃取剂、食用酒精可以勾兑白酒、用作粘合剂、硝基喷漆、清漆、化妆品、油墨、脱漆剂、等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。化学性质：1.酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ （结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。）2.还原性乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。3.酯化反应乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。 C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢” 4.与氢卤酸反应乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2O H + HBr → CH3CH2Br + H-OH C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。5.消去反应和脱水反应乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O （2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃浓硫酸）2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）脱氢反应；乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则脱氢生成醛 称：乙醇;酒精;ethyl alcohol;ethanol 国标编号32061 CAS号64-17-5

乙醇结构与性质的教学设计(优选.)

《乙醇结构和性质的探究》教学设计 信宜三中黄耀鸿 一、教学设计思路 本节教材内容较少，学生在生活中对乙醇又有一定的了解，若按教材内容简单设计和施教，只让学生了解乙醇的分子结构和主要的性质，就难以激发学生的学习兴趣。为了更好的激发学生的求知欲望，又能体现新课程的三维目标。本课采用生活情境模式，充分体现化学和生活的紧密联系。通过讲解乙醇的在生活中的存在、用途以及它的性质、结构，让学生以乙醇作载体去体会有机化学学习的内容和特点。 二、教材分析 《生活中两种常见的有机物》是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2模块中第三章《有机化合物》中的内容，本节内容分2课时，第1课时介绍生活中常见的有机物——乙醇。在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的物质，又是典型的烃的含氧衍生物；通过这一节的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构→性质→用途”的有机物学习模式。因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。 三、学情分析 从学生心理情况看，由于本单元知识都是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，，容易激起学生的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会有很大帮助。 从学生学习能力上看，经过高一上半个学期的学习，学生已经初步具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但是关于乙醇的结构在初中学生没有接触，所以要让学生在认识乙醇球棍模型和比例模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基官能团的作用，加深对乙醇结构的认识。 四、教学目标： 1、知识与技能： (1)了解乙醇的组成、结构，主要性质 (2)了解乙醇在日常生活中的应用 (3) 掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应 2、过程与方法： (1)运用观察法、实验探究法学习乙醇的性质 (2)体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用情感与态度：让学生感受化学知识与生活联 系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。 (3)在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力3、情感态度与价值观： (1)让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。 (2)学习乙醇的好、坏两方面用途，教会学生认识数据具有两面性，要辩证的看待事物。

有机物乙醇的性质与生活应用

有机物乙醇的性质与生活应用 乙醇俗名酒精，化学式为：C2H5OH，属于有机物中的醇类，醇羟基为其主要化学性质的特征官能团，常温下为无色易挥发的有特殊气味的液体，能与水任意互溶，是常用的化学试剂，日常生活和工业生产上也有广泛用途。本文分析了乙醇的结构与性质，阐述在生活中的应用。旨在通过了解“绿色能源”燃料乙醇的开发和利用，让高中学生树立环保意识、能源意识；通过了解乙醇的用途和毒性作用，培养他们树立合理使用化学物质的观念。 标签：乙醇性质应用 “化学就在人们身边”。而有机物对我们的社会和生活来说是非常重要的物质。比如我们在生活中最常见的乙醇，它的用途十分广泛，尤其是在工业上的应用，乙醇可以用于制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。其实人类与乙醇结缘已久，早在夏朝时期，人们就发现了可以经过腐烂的水果发酵产生酒，经过许久的探索，我国的酿酒技术在遥远的古代就已经很发达了。而如今进入工业社会，现代化的食品工业、化学工业、纺织工业都能看到乙醇的身影，由此可见，乙醇在我们的生活和社会中无处不在。作为一名高中生，我们更应该深入了解乙醇的性质与社会应用，才能更好地利用乙醇为我们的生活带来便利。 一、乙醇的性质 乙醇（C2H5OH）是我们很熟悉的一种化学物质，它被广泛应用在我们的生活中，也是高中化学酯类的一种，更是酒的主要成分，因此乙醇又被称为酒精。乙醇易燃，是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。由乙醇的分子式C2H6O可以看出它由C H O三种原子构成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、等。 从物理性质上讲，乙醇是一种无色、特殊香味、密度比水小的液体，20℃时的密度为0.789g/cm?，沸点为78℃，易挥发。乙醇溶解性很好，能与水以任意比例互融，还能溶解多种有机物和无机物。 从化学性质上看，乙醇的化学性质也很活泼，能进行多种反应，比如与金属发生反应、氧化反应、催化氧化反应、脱水反应等。乙醇在空气中点燃，火焰呈淡蓝色，在纯氧中燃烧是蓝紫色火焰。在焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银、在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银就会光亮如初这就是乙醇氧化反应。而乙醇的氧化催化反应则被应用于判断驾驶员是否酒驾，红橙色的K2Cr2O7变成绿色Cr2（SO4）3，则驾驶员口腔含有酒精。因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反

乙醇的化学性质知识点

乙醇的化学性质知识点 乙醇的化学性质知识点汇总 乙醇的化学性质 1.乙醇与钠的反应 ①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多; ②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。 在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替 换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。 化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。 乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基— OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。 2.乙醇的氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化 乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛： 3.乙醇的消去反应 ①实验室制乙烯的.反应原理，并写出该反应的化学方程式 ②分析此反应的类型 讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水

在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子， 结果是生成不饱和的碳碳双键 注意： ①放入几片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。 ②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂 ③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3? 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98% 的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 ④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置? 因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成 乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。 消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。

乙醇和乙酸的性质

1、烃的衍生物：烃的衍生物是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。 2、官能团：官能团是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 常见的官能团有：卤素原子（-X）、羟基（-OH）、醛基（-CHO）、羧基（-COOH）、硝基（-NO2）、磺酸基（-SO3H）、氨基（-NH2）等。C＝C和C≡C也分别是烯烃和炔烃的官能团。有机物的性质是由其官能团决定的，一种物质具有几种官能团，它就具有这几类物质的性质。因此，掌握烃及衍生物中各类物质的性质，是解答多官能团物质性质的关键。 （一）乙醇 1、乙醇的分子结构 乙醇的分子式为C2H6O，结构式为：，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，它的官能团是－OH（羟基），－OH决定乙醇的特殊性质，乙醇分子是极性分子。 2、乙醇的物理性质 乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5 ℃，易挥发，乙醇的官能团－OH是亲水基团，能和水以任意比混溶，本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，正是由于乙醇能和水以任意比混溶，水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。含乙醇99.5%(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。制取无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。 3、乙醇的化学性质 乙醇在发生化学反应时，其分子中有几处化学键可以发生断裂，表现出不同的化学性质。 （1）与K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属反应时，a键断裂，发生置换反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa +H2↑ 此反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性小于水分子中的氢原子，乙醇比水难电离，乙醇是非电解质，水是弱电解质。 （2）氧化反应 ①燃烧：乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的燃料。燃烧消耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。

乙醇公开课教案[001]

第三节生活中两种常见的有机物 第一课时——乙醇 一、教学目标 1.知识与技能： （1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用； （2）了解烃的衍生物与官能团的概念。 （3）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。 2.过程与方法： 通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法。 3.情感态度价值观： （1）让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。 （2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。 （3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。 二、重点难点 重点：乙醇的结构和化学性质。 难点：乙醇的化学性质。 三、教学方法 引导学生去思考、发现隐藏的问题，具体分析，达到一种师生和谐、共同学习的良好气氛。采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴趣。 四、教学手段 学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。 五、教学过程 【引入新课】 上一节课我们已经学过了乙烯的化学性质，乙烯的氧化反应和加成反应的原理以及在日常生活中的应用。今天我们再来认识一下生活中常见的一种有机物。老师肯定在同学们当中有不少人或多或少都去过医院几次，那么你们一走进医院第一次会闻到什么味儿呢？ 那么我们就来跟乙醇认识一下。 【板书】第三节生活中两种常见的有机物——乙醇 【设问】大家知道我们常见的食醋和酒的有效成分是什么吗？ 【学生回答】乙醇( 酒精)。 【讲述】酒精在我们的日常生活中有着非常重要的作用。 【展示】无水乙醇。请学生观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。大家阅读教材P73，了解一下乙醇都有那些物理性质。 【板书】【PPT展示】一、乙醇的物理性质 乙醇是一种无色有特殊香味、易挥发的液体；沸点78.5℃，密度比水小；能溶解多种有机物和无机物，能与水任意比例互溶。 [提问]指出以下分别描述了乙醇的哪些物理性质？ ⑴酒香不怕巷子深。

化学必修二 乙醇教案 人教版

第三章有机化合物 第三节生活中常见的有机物 3．1 乙醇 武威十八中王勇刚 一、教材分析 1.教材内容分析 乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。并为《有机化学基础》（选修5）的学习打下坚实的基础。2．教材地位与作用 乙醇是我们生活中常见的有机物之一，高中生有一定的生活经验，对乙醇比较熟悉，且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》一章节中已经初步接触到乙醇。以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物，知识起点低，学生容易接受，并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇，学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构，再由结构认识乙醇的性质。并且乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的关键，学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具有指导性作用，可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，本节是由学习烃类有机物过渡到烃的衍生物的重要阶段，将《生活中两种最常见有机物》安排在这里《有机化合物》第三节，乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中，起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用。 二、教学目标 知识与技能：了解乙醇的组成、结构及主要性质。加深认识乙醇在生产生活中的重要用途。 过程与方法：从乙醇组成-结构-性质出发，建立组成-结构-性质的学习模式；通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分 析归纳，概括总结能力与语言表达能力。 情感态度与价值观：在实验探究中，学生亲历体验实验的探究的过程，体验探究中的困惑，顿悟、喜悦。激发学生参与化学科技活动的热情，逐步 形成将所学的知识用于生产、生活实践的意识，在质疑、反思中提 升内在素养，培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。 三、教学重难点分析

乙醇的结构和性质

第一节 醇 酚 乙醇的结构与性质学案 学习目标： 1、通过观察乙醇结构模型及对化学键的分析，掌握醇的结构特点及容易断键的部位； 2、结合乙醇的结构特点，通过旧知回顾，理解乙醇与钠、乙醇催化氧化、酯化反应的反应原理； 3、通过对比乙醇和卤代烃的消去反应和取代反应，体会对比思想，并知道乙醇与溴乙烷之间的转化关系； 4、通过观察实验和结合乙醇的结构特点，理解乙醇消去反应的原理，并学会书写化学反应方程式； 5、在实验探究和动手变模型的过程中，激发学习兴趣，提高思维能力和动手实验能力。 学习重点： 乙醇的结构特点和乙醇消去反应 学习难点： 乙醇消去反应 学习过程 【复习回顾】 一．乙醇的分子结构 乙醇的结构式： 结构简式 二．乙醇的化学性质 反应方程式 反应类型 乙醇断键位置 【归纳提升】 1．羟基中氢的反应 （1）与钠、钾等活泼金属发生置换反应 【思考与交流】教材49-50页材料 讨论：哪一个建议处理反应釜中金属钠更合理、更安全？为什么？ （2）酯化反应（取代反应） （3）氧化反应 ①催化氧化(铜或银为催化剂) ②【实验探究】教材52页，实验3-2 。 实验现象： 结论： ，乙醇的断键位置 CH 3CH 2OH →CH 3CHO →CH 3COOH 乙醇 乙醛 乙酸 【归纳总结】有机化学反应中： 氧化反应 还原反应 应用：交警检测司机是否酒后驾车利用该反应。 2.羟基的反应 （1）取代反应 ①分子间脱水 （乙醇分子断键位置 ） ②与浓氢溴酸反应： （乙醇分子断键位置 ） 思考：乙醇与卤乙烷的相互转化方法？ （2）消去反应 【演示实验】教材51页实验3-1 反应方程式： （乙醇的断键位置 ） 浓硫酸的作用： 【学与问】溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？ 氧化 氧化

实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 高中化学必修二教案教学设计 人教版

乙醇、乙酸的主要性质 【教学目标】 知识与技能： 1.加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。 2.初步了解有机化合物的制备方法。 过程与方法：通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。 情感态度与价值观： 1.提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。 2.认识到事物不能只看到表面，要透过现象看本质。 【教学重难点】 重点：加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。 难点：初步了解有机化合物的制备方法。 【教学过程】 一、前置知识 乙醇的物理性质：乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5 ℃，易挥发，乙醇的官能团－OH是亲水基团，能和水以任意比混溶，本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，正是由于乙醇能和水以任意比混溶，水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。含乙醇99.5%(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。制取无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。 乙酸的物理性质：乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙醇易溶于水和有机溶剂。 二、实验步骤 1.乙醇的化学性质 （1）乙醇的燃烧产物验证 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。为了验证乙醇燃烧产物，可以先将燃烧后的混合气体通入无水硫酸铜，观察其是否变蓝，再将气体通入澄清石灰水，观察其是否浑浊。 （2）乙醇为什么可以使铜器、银器变光亮？

取少量酒精于试管中，把光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，然后迅速插到盛有乙醇的试管底部，观察反应现象。重复操作3-4次，闻试管内液体气味。 2.乙酸的化学性质 （1）乙酸的酸性强弱 预测乙酸是否具有酸性，并设计实验证明预测： 方案一：向乙酸溶液中加石蕊 方案二：镁片中加入乙酸溶液 方案三：向乙酸溶液中加入CaCO3颗粒，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察其是否浑浊。 方案四：向滴有石蕊的NaOH溶液中滴加乙酸 方案五：向氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合后的溶液中滴加乙酸 提示：向乙酸溶液中加入CaCO3颗粒，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊，证明生成的气体为CO2，这说明乙酸的酸性比碳酸强。 （2）乙酸的酯化反应 在一支试管中加入2 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL浓硫酸和2 mL 乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL饱和Na2CO3溶液，按图示把装置连接好。用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5 cm处，注意观察该试管内的变化。取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热。振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。 现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并闻到香味。 结论：在有浓硫酸存在，加热条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色透明不溶于水有香味的液体。 三、问题和讨论 1.在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几