化学式的相关计算

化学式的相关计算

一、计算的基本公式

1.根据化学式计算相对分子质量

方法:一种原子的相对原子质量×原子个数+另一种原子的相对原子质量×原子个数+…

要点: a 化学式前的数字表示该粒子的数目

b.元素符号右下角的数字表示组成该粒子的这种原子的数目

化学式中括号右下角的小数字对括号中的每一种原子都有效

c.结晶水合物化学式中的圆点“· ”表示加，而不是乘

例1． AaBb 的相对分子质量为== a 个A 原子的原子量之和 + b 个B 原子的原子量之和

例2． 计算KClO 3的式量:39+35.5+3×16=122.5

例3． 计算CuSO 4·5H 2O 的式量:64+32+4×16+5×(1×2+16) = 250

练习1：计算下列物质的相对分子质量

O 2 碳酸氢铵（NH 4HCO 3） 尿素[CO(NH 2)2]

练习2：某物质的化学式为R(OH)2,式量为58,则R 的原子量为_______

练习3：某化合物的化学式为MCl 3，式量为142.5,则M 的原子量为( )

A. 36

B.36克

C.91.5

D.无法计算

2.计算化合物中各元素的质量比

方法：化合物中各元素的质量比等于各原子相对原子质量总和的最简比

例4． AaBb 中A.B 两元素的质量比== a 个A 原子的原子量之和 : b 个B 原子的原子量之和

例5． 求Fe 2O 3中铁元素和氧元素的质量比 2×56：3×16=7：3

练习4：计算下列物质中各元素的质量比

SO 2 H 2SO 4 NH 4NO 3

练习5：某化合物A 是氮的氧化物，测得在220克A 中含氮元素81.1克，推断A 的化学式

练习6：实验测得2.32克铁的某氧化物中含铁元素1.68克，则此铁的氧化物的化学式为_____

练习7：元素R 的氧化物中，R 元素与氧元素的质量比为 7：8，R 的原子量为14，则R 的氧化物的化学式为： 练习8：已知铝元素与氧元素组成的化合物中,铝元素与氧元素的质量比为9∶8,求出铝与氧的原子个数比并写出该物质的化学式。

练习9：X 和Y 两元素的相对原子质量之比为7∶2，在X 和Y 组成的化合物中，两元素的质量比为7∶3，求该化合物的化学式。

3.根据化学式计算化合物中某元素的质量分数

化合物中某元素的质量分数==%100??化合物的相对分子质量

它的相对原子质量该元素的原子个数 例6.计算AaBb 中A 元素的质量分数

==( a 个A 原子的原子量之和)÷( a 个A 原子的原子量之和 + b 个B 原子的原子量之和)

例7.求Fe 2O 3中铁元素的质量分数

Fe 2O 3的式量=2×56+3×16=160

铁元素的质量分数= ×100%

= ×100%=70%

练习10：某物质化学式为XY 2，已知X 的原子量40，X 元素占XY 2的百分含量为36.04%，求Y 的原子量

练习11：某物质的化学式为H 2R ，其中R 元素的质量分数为94.12%，R 的原子量为______

练习12：元素X 与氧形成化合物可表示为X 2O 4，X 的质量分数为30.4%，则X 的原子量为

练习13：元素R 有多种氧化物，其中RO 中含氧53.33%,那么,式量为76,含氧为63.15%的氧化物的化学式是什么? 练习14：计算尿素[CO(NH 2)2]中氮元素的质量分数？

练习15：计算胆矾中硫酸铜的质量分数

4.计算一定质量化合物中某元素的质量

方法：元素的质量= 化合物的质量?该元素在化合物中的质量分数

例8. 求32克Fe2O3中铁元素的质量:

铁元素的质量=物质的质量×Fe% =32×70% =22.4克

练习16：计算5吨氧化铁中含铁多少吨？多少吨氧化铁中含铁10吨？

练习17：与二氧化硫质量相同的另一种硫的氧化物x，已知二氧化硫与x所含氧元素的质量比为5：6，那么x 分子内氧元素与硫元素的原子个数比是多少

练习18：一瓶CO与CO2的混合气体，已测得碳元素与氧元素的质量比为1：2，求瓶中CO与CO2的质量比练习19：计算n克H2O与m 克H2SO4中所含氧元素的质量比

5.两种化合物中某元素的质量相等的有关计算

化合物的质量?该化合物中该元素的质量分数==另一种化合物的质量?化合物中该元素的质量分数

例9：多少千克尿素[CO(NH2)2]中的含氮量与2千克碳酸氢铵(NH4HCO3)中含氮元素质量相等？

28/60 ×x =14/79 ×2 x=0.76千克

练习20：多少克氯酸钾中含有的氧元素与32克水中含氧元素质量相等

练习21：1千克硫酸铵[(NH4)2SO4]与多少千克碳酸氢铵(NH4HCO3)中所含氮元素的质量相等？

练习22：1000吨四氧化三铁与多少吨三氧化二铁中含铁量相等？

练习23：100克FeO中的含铁质量跟克Fe2O3，克Fe3O4中的含铁的质量一样多。

6．计算混合物的纯度

①纯度= ×100%

②纯度= ×100%

例18：某氧化铁样品中含铁56%，求该样品的纯度

样品的纯度= ×100%

= ×100% =80%

练习24：某实验室保存的碳酸氢铵样品，经鉴定含氮元素17%，试判断此样品是否为纯净的碳酸氢铵二．常见的计算技巧

1．化学式中各原子间的个数比等于原子的质量与原子量之间的比；不同物质间的分子个数比等于分子的质量与式量的比之比

例1：某化合物中Fe.S.O三种元素的质量比为7：4：8，则该化合物的化学式为

设化学式为Fe x S y O z

x：y：z = 7/56 ：4/32 ：8/16=1：1：4

该化合物的化学式为FeSO4

练习1：某有机物在空气中完全燃烧时，生成CO2和H2O的质量比为11：9，则该有机物可能是( )

①CH4（甲烷）②C2H2（乙炔）③C2H5OH（乙醇）④CH3OH（甲醇）

A．①④ B ②③ C ①② D ①③

练习2：下列各组物质中，完全燃烧时产生的二氧化碳与水的质量比为11：9的组别为( )

A．以任意质量比混合的乙醇（气）和甲烷 C 以任意质量比混合的甲烷与甲醇（气）

B．以特定质量比混合的乙醇（气）和甲醇（气） D 以7：1质量比混合的一氧化碳和氢气

2．对同种元素而言，质量比等于原子的个数比

例2：nH2O与m H2SO4中所含氧元素的质量比

[分析] nH2O含n个氧原子，mH2SO4含4m个氧原子，因此氧原子的个数比为n ：4m，此时氧元素的质量比应为n×16 ：4m×16 = n：4m

例3：一氧化碳和二氧化碳中含相等质量氧元素，则一氧化碳和二氧化碳的质量比是多少？

当每个分子中有两个氧原子时，含氧元素质量相等，此时分子个数比为2：1，质量比为2×28：44=14：11

练习3：SO2和SO3中氧元素质量相等，则SO2与SO3的质量比为

练习4：若二氧化硫和三氧化硫中含有相同数目的氧原子，则二氧化硫与三氧化硫的质量比为

3．相同质量的多种物质间的比较：分子个数与式量成反比

例4：相同质量的H2.O2.N2.氦气四种气体所含分子个数由少到多的顺序

即式量越大分子个数越少，

练习5：比较100克CO2、NO2、CO、NO、H2、O2所含分子个数的多少，按由多到少排序

4．相同质量的两种物质间的比较

例5：等质量的CO和CO2中，氧原子的个数比为。

练习6：质量相同的SO2和SO3所含氧元素的质量比为（）

A 5 ：6 B，2 ：3 C 1 ：1 D，6 ：5

练习7：等质量的Fe2O3和Fe3O4所含铁元素的质量比为________

5．不同元素间百分含量的相关运算

例6：由X和Y两元素组成的两种化合物甲和乙,甲的化学式为XY2,其中X的质量分数44.1%.若乙分子中X的质量分数为34.5%,则乙的化学式为（）

A.X3Y

B. XY3

C. X2Y

D. XY

练习8：X、Y两元素可以形成两种化合物A和B，已知在A中X元素的质量分数为70%，在B中X元素的质量分数为72.4%，A的化学式为X2Y3，则B的化学式为_________

练习9：在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数约为40％和50％，则化合物X2YZ3中Y的质量分数约为（）A.20％ B.25％ C.30％ D.35％

6．纯度问题

例7：实验测得某硫铵化肥的样品中含氮量为23.7%，则其中可能混入了( )

A.碳铵

B.尿素

C.硝铵

D.氯化铵

[分析]硫铵中氮的百分含量应为21.2%,实际的百分含量比21.2%高,是由于混入的杂质含氮量较高造成的。

用数轴法可表示为：

练习11：测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。则M气体可能是（）

A CO2

B N2O

C SO2

D SO3

练习12：某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（）

A（NH4）2SO4 B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D NH4Cl

练习13：测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是( )

A MgO

B Na2O

C CO2

D SO2

练习14：某氧化铜样品中氧的质量分数为25%，则该样品为__________; 某硝酸铵样品中含氮量为35%,则该样品为___________(填纯净物或混合物)

练习15：由两种氮肥组成的混合物，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪种（）

A NH4Cl

B CO（NH2）2

C NH4HCO3

D （NH4）2SO4

练习16：某硫酸铵[(NH4)2SO4]样品中氮元素的质量分数为20%，则混入的一种杂质是（）

A. NH4HCO3

B. CO(NH2)2

C. NH4NO3

练习17：某硫酸铵样品中氮元素的质量分数为28%，该样品中可能混入的杂质是（）

A. NH4HCO3

B. CO(NH2)2

C. NH4NO3

D. KCl

练习18：现有二氧化氮与另一种气体的混合气体共10克，经测定其中含有氧元素7.2，则另一种气体可能为( ) A．CO B。SO2C。CO2D。O2

7．可燃物的元素组成问题

例8：某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，下列关于该化合物的组成说法中正确的( )

A.肯定含有碳、氢、氧三种元素

B. 肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C.肯定含有碳、氢元素，不含氧元素

D. 不可能同时含有碳、氢、氧三种元素

练习19：1.6克某物质完全燃烧后生成4.4克CO2和3.6克水,关于该物质的组成有以下论断：①一定含C、H；

②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子数之比为1：2；⑥分子中C、H的原子数之比为1：4。其中正确的是( )

A. ①②⑥

B.①②⑤

C.①③⑥

D.①④⑤

练习20：某可燃物共2.2克，在空气中完全燃烧，只生成6.6克二氧化碳和3.6克水,求该可燃物中各元素的原子个数比

练习21：有一种有机物23克，在空气中完全燃烧后，共生成44克二氧化碳和27克水，则该有机物含碳元素的质量是________克，含氢元素是________克，该有机物是由________元素组成的

8．不同化合物间的固定组合

例9：某硫化钠和硫酸钠的混合物中硫元素的质量分数为a%，则该混合物中氧元素的质量分数应为________

练习22：由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）=a%，则O元素的质量分数w（O）为( )

A、1.75 a%

B、1－1.75 a%

C、1.25 a%

D、无法计算

练习23：FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为_______,铁元素的质量分数为_________

9．几种不同的物质间比较同种元素的含量

例10：按含铁量由高到低的顺序排列氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、碳酸亚铁(写化学式)

练习24：按含氮量由高到低排列下列物质：NO、NO2、N2O、N2O3、N2O5

练习25：R与X两种元素组成的化合物R2X3中，R元素的质量分数为67.2%，则下列化合物中R元素的质量分数大于67.2%的是( )

A．RX2B。R2X5C。RX3D。RX

根据化学式的计算-练习题

根据化学式的计算练习题 1．下列氮肥中，含氮量最高的是 [] A．NH4NO3B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3D．KNO3 2．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是[] A．56B．72C．112D．144 3．在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是[] A．16B．32C．56D．64 4．在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是[] A．35%B．34.3%C．17.15%D．16.8% 5．下列物质中，铁元素含量最高的是 [] A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3 C．Fe2O3D．Fe3O4 6．在(NH4)2SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH4HCO3四种物质中，氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的是 [] A．NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl B．(NH4)2SO4 NH4NO3 NH4Cl NH4HCO3 C．NH4HCO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 D．NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3 7．在SO2中硫元素的质量分数是 [] A．3.1%B．50% C．66.7%D．33.3% 8．某元素R的氧化物R x O y，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是[] A B

C D 9．下列物质中，属于混合物的是 [] A．水银 B．含铁70%的氧化铁(Fe2O3) C．澄清石灰水 D．氧化镁 10．已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其相对分子质量为44，则该化合物的化学式是 [] A．XY2B．X2Y2 C．X2Y D．X2Y3 12．某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为7∶1∶12，则这种氮肥可能是[] A．CO(NH2)2B．NH4HCO3 C．NH4NO3D．(NH4)2SO4 13．计算下列化学式的相对分子质量 (1)氧气(O2)_____ (2)水(H2O)_____ (3)氧化铜(CuO)_____ (4)氧化铁(Fe2O3)_____ (5)氯酸钠(NaClO3)_____ (6)硝酸(HNO3)_____ 14．计算下列化合物中元素间的质量比 (1)硫酸(H2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比_____。 (2)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比_____。 15．_____g硝酸铵(NH4NO3)含氮5.6g。_____g碳酸氢(NH4HCO3)的含氮量与13.2g，硫酸铵[(NH4)2SO4]的含氮量相同。 16．某氧化物(MO)中，其M元素的质量分数为80%，则M的相对原子质量是_____。 17．根据二氧化碳的化学式(CO2)回答下列问题： (1)二氧化碳由哪几种元素组成？

初三化学有关化学式计算

专题二有关化学式的计算 一、化学式 1．概念： 用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如H2O、CO2、KClO3等。 2．意义：（以H2O为例） （1）宏观意义： ①表示一种物质：水； ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。 （2）微观意义： ①表示物质的一个分子：一个水分子； ②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 （3）可依据化学式计算： ①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1； ②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8。 二、化学式的书写 1、单质化学式的书写 ①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。 ②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。 2、化合物的化学式的书写 ①氧化物的化学式的书写： 一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO。当原子个数1时，“1”可以省略。 ②由两种元素组成的化合物化学式的书写： 如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。 3、注意： 脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。 三、有关化学式的计算 要点1：计算物质的相对分子质量(式量) 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 求： CaCO相对分子质量________________________ 3

利用化学方程式的简单计算练习(含答案)

利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（） A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（） A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B 两元素的质量比是( ) A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（） A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（） A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（） A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C． 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（） A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 16．8克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗_______克氧气（） A．56克B．64克C．72克D．60克 17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（） A．30克30克B．30克40克C．31克40克D．40克31克 二、填空题 1．12.25克KCl3跟3.25克MnO2共热,反应完全后剩余固体的质量为10.7克。则其中MnO2是_______， KCl3分解的质量为_______克，产生的O2质量为_______克。 2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。

【必背】初中化学方程式及计算公式(图文双版)

初中化学方程式及计算公式（文字版） 初中化学方程式汇总 26．煤炉的底层：C+O2点燃CO2 一、氧气的性质： 27．煤炉的中层：CO2+C高温2CO （1）单质与氧气的反应：（化合反应）28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2CO2 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（3）二氧化碳的制法与性质： 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO↑2 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3 +5O2点燃2P2O532．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2温CaO+CO2↑ 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO233．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2COCa(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O （2）化合物与氧气的反应：（4）一氧化碳的性质： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO234．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2 2H2O 其它反应： 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO236．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: +3H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ （3）氧气的来源： 五、燃料及其利用： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O O2↑38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO214．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2++3H2O O2↑（实验室制氧气原理1）39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反 六、金属 应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理（1）金属与氧气反应： 2）40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 二、自然界中的水： 41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实42.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 验）：2H2O通电2H2↑+O2↑43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3 17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换 18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3 反应） 三、质量守恒定律： 44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO446.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ +Cu47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 21．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O ↑ 22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 四、碳和碳的氧化物： 49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（1）碳的化学性质50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO251．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 24.24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新↑盐

中考化学根据化学式的计算测试题

根据化学式的计算 一)选择题： 1. 据有人估计目前我国每年回餐桌的“地沟油”超过200万吨，消费者饮食安全受到严重威胁。“地沟油”的主要危害物之一是黄曲霉素（化学式为C17H12O6），其毒性是砒霜的100倍，下列关于黄曲霉素的说法正确的是[ ] A.高温烹调能使黄曲霉素转化为无毒物质 B. 黄曲霉素的相对分子质量是312克 C. 黄曲霉素是由C、H、O三种元素组成的有机物 D. 黄曲霉素中C、H、O三种元素的质量比为17︰12︰6 2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为() A.3.80g B.6.95g C.10.00g D.3.18g 3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是() A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS 4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是() A.CO B.CO2 C.Cl2 D.N2 5. 虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫。下列有关它的说法正确的是( ) A．虾青素由三种原子构成B．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40：52：4 C．虾青素是有机高分子化合物D．虾青素中氢元素的质量分数最低 (二)填空题： 1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____，H2、N2、CO的质量比为____. 2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质 3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g. 3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为____. 4.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____. 5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧 气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元 素是____.(填元素符号) 6.尼古丁的化学式为CxHyNz，其相对分子质量为162，其中氢 约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____. (三)计算题： 1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____； (2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？

化学方程式计算方法总结

化学式有关计算的方法总结: 一、质量守恒法 例一、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？ 【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。 【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g ＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。【答案】 解：设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为： （2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g A＋B＝C＋2D x 2×18 2.9g 1.8g x=58 答：A的相对分子质量为58。 【总结升华】运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。举一反三： 【变式3】将含有15gA，10gB，9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中，各物质质量变化的比值A∶B∶C∶D为（） A．5∶4∶3∶2 B．4∶5∶3∶2 C．3∶2∶4∶5 D．2∶3∶5∶4 【变式4】A、B、C三种物质各15g，它们相互化合时，只生成30g新物质D，若再增加10gC，A与C正好完全反应，则A与B参加化学反应的质量比是_________________。 二、利用差量法计算 例二、将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为 63.2g。求反应生成氢气多少克？ 【思路点拨】本题可以利用差量法来解决。差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法，它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解。差量法解题关键是弄清这个“差”是谁与谁之间的差，如何与化学方程式联系起来。 【解析】从反应的化学方程式可知，若有65g的锌参加反应，可以生成2g 氢气，那么反应后溶液的质量就增加了（65－2）g。现已知反应前后溶液的质量增加了（63.2－50.6）g。若生成的氢气的质量为x，列比例式，x即可求出。 【答案】 解：设反应生成氢气的质量为x。 Zn+H2SO4＝＝ZnSO4+H2↑质量差

根据化学式计算

根据化学式计算 一、中考信息及要求 1．把握依照化学式的差不多运算。即由化学式运算物质的相对分子质量、化合物中各元素的质量分数比或某元素的质量分数。 2．熟练把握有关化学式的逆运算。如由化合物中某元素的质量比或质量分数推求化学式，由相对分子质量运算化合物中某元素的相对分子质量，由化合物中某元素的质量分数运算其中一种元素的相对原子质量。 3．熟练把握有关化学式的结合运算。如化合物质量与元素养量的互算、样品的纯度的运算等。 二、命题方向与题型设置 此题的热点是联系生活、生产和科研中一些组成较复杂的物质〔如药品、燃料、食品、化肥等〕进行化学式的运算。题型一样是选择、填空题等。近几年也常以占分数较多的运算题形式显现。 三、基础知识 1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 3.常用的运算关系式(以化合物A m B n为例)： (1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n (2)A的质量分数 (3)A、B元素的质量比 (4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数 (5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)

(杂质不含该元素时) 4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比. 5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比. 四、典型例题 例1．(2018揭阳)最近，在我国各大都市举办以〝珍爱生命，拒绝毒品〞为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。 〔1〕那么该物质的相对分子质量为。 〔2〕该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为。 分析：此题考查了化学式的差不多运算。依照化学式C21H26O2， 其相对分子质量=12×21+1×26+16×2=310， 元素的质量比=12×21：1×26：16×2=126：13：16 例2．(2018广东)卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下讲法正确的选项是 A．卟啉铁中含有5种元素B．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子C．人体补铁的唯独方法是服用卟啉铁D．〝缺铁性贫血〞中的〝铁〞指单质铁分析：此题考查了化学式的差不多含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 答案：B 例3：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式. 解法1：设该氧化物的化学式为Fe x O y，那么56x：16y=7：2 x：y=1：1

利用化学方程式的简单计算典型例题

利用化学方程式的简单计算典型例题 例1：（南通市中考)密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D O．4反应前质量/g 31.6 19.7 8.7 3.6 0反应后质量/g 17.4待测下列说法正确的是( ) A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36 D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶2 解读由题中所给的数据可知：C反应后质量没有了，说明是反应物，而B、D反应后质量都增加了，说明是生成物，C反应掉 31.6g，B、D共生成的质量只有11.9g，说明A也生成物，且生成的质量为19.7g，则该反应为分解反应，C一定是化合物，A、B、D可能是化合物，也可能是单质；然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比。 答案：AD 例2：（北京市中考）甲醇（CHOH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在3氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CHOH + nOmCO+ 2CO + 16HO。若反应生成2232 水，请计算：3.6g m值是（1）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）2（）此题要求运用质量守恒定律，去确定化学计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上解读总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相，然后根据化学方程2+2+16 ，n=11 ×；反应前后氧原子个数为，等，8=m+2 m=6 8+2n=6 3.6g式，由生成水，求参加反应的氧气的质量。1（答案：）61 / 6 （2）8+2n=6×2+2+16 n=11 设参加反应的氧气质量为X 6CO+ 2CO + 16H8CHOH + 11OO 2322 11×32 16×18 x 3.6g 11?32x?16?183.6g x=4.4g 答：参加反应的氧气为4.4g。 例3：（江西省中考）化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g 生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求： （1）产生氢气的质量是多少？

矿物晶体化学式计算方法

矿物晶体化学式计算方法 一、有关晶体化学式的几个基本问题 1. 化学通式与晶体化学式 化学通式(chemical formula) 是指简单意义上的、用以表达矿物化学成分的分子式，又可简单地称为矿物化学式、矿物分子式。 晶体化学式(crystal-chemical formula) 是指能够反映矿物中各元素结构位置的化学分子式，即能反映矿物的晶体化学特征。 举例：(1)钾长石的化学通式为：KAlSi 3O8或K2OAl2O3 6SiO2，而其晶体化学式则必须表示为K[AlSi 3O8] ； (2) 磁铁矿的化学式可以写为：Fe3O4，但其晶体化学式为：FeO Fe2O3。 (3) 具Al 2SiO5化学式的三种同质多像矿物：红柱石、蓝晶石和夕线石具有不同的晶体化学式： 2. 矿物中的水 自然界中的矿物很多是含水的，这些水在矿物中可以三种不同的形式存在：吸附水、结晶水和结构水。 吸附水：吸附水以机械吸附方式成中性水分子状态存在于矿物表面或其内部。吸附 水不参加矿物晶格，可以是薄膜水、毛细管水、胶体水等。当温度高于110 C 时则逸散，它可以呈气态、液态和固态存在于矿物中。吸附水不写入矿物分子式。 结晶水：结晶是成中性水分子参加矿物晶格并占据一定构造位置。常作为配位体围 绕某一离子形成络阴离子。结晶水的数量与矿物的其它组份呈简单比例。如石膏：Ca[SO4] 2H2O。 结构水(或称化合水)：常以H 2O+表示，结构水呈H+、OH-、H3O+等离子形式参加矿物晶格。占据一定构造位置，具有一定比例。通常以OH-最常见。H3O+离子少见， 也最不稳定，易分解：H3O+ H+ + H 2O。结构水如沸石水、层间水等。由于H3O+与 K +大小相近，白云母KAl 2[AlSi 3 O10](OH) 2在风化过程中K+易被H3O+置换形成水云母(K, H 3O+)Al 2[AlSi 3O10](OH)2。 由于结晶水和结构水要占据一定的矿物晶格位置，所以在计算矿物晶体化学式要考虑它们的数量。 3. 定比原理定比是指组成矿物化学成分中的原子、离子、分子之间的重量百分比是整数比，即恒定值。 举例： (1) 某产地的磁铁矿的化学分析结果为：FeO=31.25%，Fe2O3=68.75% ，已知它们

化学计算(一)--根据化学式计算 (2)

化学计算(一)：根据化学式计算 一、基础知识 1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 3.常用的计算关系式(以化合物A m B n 为例)： (1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n (2)A的质量分数 (3)A、B元素的质量比 (4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数 (5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度) (杂质不含该元素时) 4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比. 5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比. 二、典型例题 例1：原计划用90kg尿素[CO(NH 2) 2 ]，现因缺货改用硝酸铵(NH 4 NO 3 ).计算需要 用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？ 解法1：设需要硝酸铵质量为x，

x=120kg 答：需用120kg的NH 4NO 3 . 解法2：设需要硝酸铵质量为x. 据关系式NH 4NO 3 ～CO(NH 2 ) 2 80 60 x 90kg 80：60=x：90kg x=120kg 答：需用NH 4NO 3 120kg. 例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式. 解法1：设该氧化物的化学式为Fe x O y ，则 56x：16y=7：2 x：y=1：1 ∴氧化物的化学式为FeO. 答：该氧化物化学式为FeO. 解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为： ∴氧化物化学式为FeO 答：该氧化物化学式为FeO. 例3：在FeSO 4和Fe 2 (SO 4 ) 3 组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元 素的质量分数是多少？ 解：设混合物中氧元素的质量分数为x，据关系式S ～40 32 64

有关化学式的计算教案

专项复习化学计算 （一）有关化学式的计算 【教学目标】 1.知识与技能 了解相对分子质量的涵义，能根据提供的相对原子质量进行有关化学式的计算。 2．过程与方法 1）引导学生运用科学方法来学习化学知识培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。 2）培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用所学知识解决实际的能力。 3.情感态度价值观 通过讨论交流，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育，发展学生勤于思考、勇于实践的精神。 【教学重点】 加强化学式的相关计算。 【教学难点】 通过对化学式的相关计算，培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力。 【教学方法】讲练结合、归纳整理 【课时分配】2课时 【教学设计】 整体思路：本专项复习内容为化学式的有关计算，化学式的计算是初中化学的重要组成部分，是化学方程式相关计算的基础，在化学教学中有着非常重要的意义。本次的专项复习主要分为两个板块，一是单项复习，对有关计算的点逐一进行梳理并加以强化；二是综合练习，在单项复习的基础上进行综合练习和运用，具体设计见如下学案： 专项复习化学计算 （一）有关化学式的计算 相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 K:39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu:64 Ba:137 1、根据物质的化学式（或名称）计算相对分子质量（或式量） 【相对分子质量＝分子中各原子的相对原子质量（原子个数×相对原子质量）之和】

1）SO2(NH4)2CO3CaCO3BaSO4 设计意图：练习根据化学式计算相对分子质量，加强对相对分子质量概念的理解。 2）二氧化碳硫酸铝 碳酸钠氢氧化铁 硝酸铜高锰酸钾 设计意图：根据物质名称写化学式，了解化学式的读法与写法的关系，并进行计算。 2、求化合物中各元素的质量比 【元素质量比＝原子个数比×相对原子质量比（＝元素的质量分数比）】 1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为。 设计意图：由简单的计算开始，提高学生的信心和参与度。 2）(NH4)2SO4中氮、氢、硫、氧的元素质量比为。 设计意图：难度逐渐加大，要求学生更细心。 3）醋酸（CH3COOH）中各元素的质量比为。 设计意图：强化答案的规范性和有效性：若没有先对元素进行排序就直接填比值，答案是无效的。 3、求化合物中某元素的质量分数 【元素的质量分数＝该元素原子的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量】 1）求Al2O3中铝元素的质量分数。 设计意图：根据化学式计算某元素的质量分数，难度较低，学生参与度高。 2）求氢氧化镁中氧元素的质量分数。 设计意图：难度加大，先根据名称写出正确的化学式，再计算某元素的质量分数，体现化学式书写的重要性。 4、根据物质质量求其中某元素的质量 【元素质量＝物质质量×元素的质量分数】 1) 9g水中氧元素有g。 设计意图：常规简单计算。 设计意图：要求学生更细心，强调答案填写的完整性（此处答案必须带单位）。 3）等质量的CO与CO2所含碳元素的质量比为。 设计意图：难度逐渐加大，一题多解，提高学生的分析能力和归纳能力。 5、根据物质中某元素的质量求物质质量 【物质质量＝元素质量÷元素的质量分数】 1）g二氧化硫含20g硫元素。 设计意图：由简单的计算开始，提高学生的信心和参与度。

课题3 利用化学方程式的简单计算 完整版

课题3 利用化学方程式的简单计算 一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 二、有关化学方程式计算的基本类型 ①反应物、生成物都是纯净物的计算 ②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算 ③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算） 三、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答 注意： ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。 四、有关计算公式 ①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数） ②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数 ③ 【例1】加热6g高锰酸钾可制得多少g氧气？ 【练习】电解9千克的水能生产多少千克的氢气？同时生产多少千克的氧气？ 1、反应物、生成物均为纯净物的计算 【例2】煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境，计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。

【练习】1、工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制得10t氧化钙，需要碳酸钙多少t？ 2、将红磷在氧气中燃烧生成7.1g的五氧化二磷，如果所需氧气完全由高锰酸钾分解得到，至少需要多少克的高锰酸钾？ 2、反应生、生成物均为不纯物的计算 【例3】某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理： ，且与的化学性质非常相似。 （1）写出与反应的化学方程式：____________。 （2）该同学为测定这种固体中的质量分数，称取样品加入到足量的水中，结果生成（假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中的质量分数。 【练习】agH2O2与2gMnO2混合，完全反应后有残留物质bg，求生成的氧气的质量是多少克？

八年级科学有关化学式的计算

八年级科学有关化学式的计算 1.计算相对分子质量； 2.计算和化学式中各元素质量比； 3.计算各元素质量分数； 4.计算物质中某元素的质量; 5.化学式的确定; 6.其他. 1.计算相对分子质量 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 ⑴Ca（OH）2= ；②3H2O= ；③CuSO4·5H2O= ⑵化合物Ca(ClOx)2的相对分子质量为207，则x是（） A、1 B、2 C、3 D、4 2.计算和化学式中各元素质量比 组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 ⑴已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它的相对分子质量为其中所含K、Al、S、O、H各元素的质量比为， ⑵(NH4)2SO4中：N、H、S、O元素的质量比= ； ⑶NH4HCO3中：N、H、C、O元素的质量比= ； 3.计算各元素质量分数； ×100% 计算公式：化合物中某元素的质量分数= 点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。 ②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百 分数表示。 ⑴NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ； ⑵某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46。在化合物中R占30．4％，则元素X的相对原子质量是。 4.计算物质中某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 ⑴40克NH4NO3含N元素的质量为m N= ⑵质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（） A、14：11 B、1：1 C、11：7 D、7：11

根据有机物的化学式计算不饱和度

根据有机物的化学式计算不饱和度 （1）若有机物的化学式为CxHy则Ω=(2x+2-y)/2 （2）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度的计算时可不考虑氧原子，如CH2=CH2、C2H4O、C2H4O2的Ω为1。氧原子“视而不见” 推导：设化学式为CxHyOz-------------CxHy-z（OH）z ，由于H、OH都是一价在与碳原子连接，故分子式等效为CxHy。 （3）若有机物为含氮化合物，设化学式为CxHyNz-------------CxHy-2z（NH2）z，由于—H、—NH2都是一价在与碳原子连接，故分子式等效为CxHy-z （4）按照该法可以推得其它有机物分子的不饱和度 （5）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算Ω。如：C2H3Cl的不饱和度为1，其他基团如-NO2、-NH2、-SO3H等都视为氢原子。 （6）碳的同素异形体，可将它视作Ω=0的烃。 如C60 （7）烷烃和烷基的不饱和度Ω=0 2．非立体平面有机物分子，可以根据结构计算，Ω=双键数+叁键数×2+环数 如苯：Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。 注意环数等于将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数。 3．立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1。 如立方烷面数为6，Ω=6－1=5 61 |评论 U=1+n4 +1/2*(n3-n1), n4表示4价原子数，一般是C原子，n3表示3价原子数，一般是N 原子，n1表示一价原子数，一般是H原子，2价的O不需考虑。

不饱和度，又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，通常用希腊字母Ω表示。此概念在推断有机化合物结构时很有用。从有机物结构计算不饱和度的方法：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。一个双键（烯烃亚胺、羰基化合物等）贡献一个不饱和度。一个叁键（炔烃、腈等）贡献两个不饱和度。一个环（如环烷烃）贡献一个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。 从有机物分子结构计算不饱和度的方法 根据有机物分子结构计算，Ω＝双键数＋叁键数×2＋环数如苯： Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。补充理解说明：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。一个双键（烯烃、亚胺、羰基化合物等）贡献1个不饱和度。一个叁键（炔烃、腈等）贡献2个不饱和度。一个环（如环烷烃）贡献1个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。一个苯环贡献4个不饱和度。一个碳氧双键贡献1个不饱和度。一个-NO2贡献1个不饱和度。例子：丙烯的不饱和度为1，乙炔的不饱和度为2，环己酮的不饱和度也为2。 从分子式计算不饱和度的方法 第一种方法为通用公式：Ω＝1＋1/2∑Ni(Vi-2) 其中，Vi 代表某元素的化合价，Ni 代表该种元素原子的数目，∑ 代表总和。这种方法适用于复杂的化合物。第二种方法为只含碳、氢、氧、氮以及单价卤素的计算公式：Ω＝C＋1－(H－N)/2 其中，C 代表碳原子的数目，H 代表氢和卤素原子的总数，N 代表氮原子的数目，氧和其他二价原子对不饱和度计算没有贡献，故不需要考虑氧原子数。这种方法只适用于含碳、氢、单价卤素、氮和氧的化合物。第三种方法简化为只含有碳C和氢H或者氧的化合物的计算公式：Ω ＝(2C＋2－H)/2 其中C 和H 分别是碳原子和氢原子的数目。这种方法适用于只含碳和氢或者氧的化合物。补充理解说明：（1）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度计算时可不考虑氧原子。如CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）的不饱和度Ω为1。（2）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算不饱和度Ω。如：C2H3Cl的Ω为1，其他基团如-NH2、-SO3H等都视为氢原子。（3）碳的同素异形体，可将其视作氢原子数为0的烃。如C60（足

有关化学式的简单计算[1]

有关化学式的简单计算 一、计算相对分子质量 根据化学式，计算相对分子质量 H2O CO2 Ca(OH)2(NH4)2SO4Cu2(OH)2CO3 二、计算物质组成中各元素的质量比 1、求H2O 中H O元素质量比 2、求MgO Mg O元素质量比 3、求CaCO3中Ca C O元素质量比 4、求CO(NH2)2中C O N H元素质量比 5、求CH3COOH中C H O元素质量比 三、根据化学式计算某元素的质量分数 1、求H2O 中H的质量分数 2、求MgO中Mg的质量分数 3、求CaCO3中Ca 的质量分数 4、求CO(NH2)2中N的质量分数 5、求NH4NO3中N的质量分数 四、计算某元素的质量 某元素质量=物质质量*物质中某元素质量分数 计算：1、80克氧化镁中氧元素的质量 3、多少克氧化镁中氧元素的质量与64克二氧化硫中氧元素质量相等

有关化学式的计算 练习1、计算四氧化三铁的相对分子质量 2、计算四氧化三铁中铁、氧元素质量比 3、计算四氧化三铁中铁元素的质量分数 4、计算10克四氧化三铁中铁元素的质量 五、有关混合物的计算 1、计算200克纯度为90%的碳酸钙样品中钙元素的质量 2、16克含NH4NO380%的化肥中含多少克氮元素？ 3、100克某碳酸钙样品中钙元素的质量分数为36%，求样品中碳酸钙的质量分数 4、某硝酸铵样品中混有一其它化肥，经分析样品中含有氮元素36%，那么该样品混有的物可能质是 A、NH4HCO3 B、(NH4)2SO4 C、NH4CI D、CO(NH2)2 六、已知元素质量比或某元素的质量分数求化学式 1、已知某物质有氮氧元素组成，其氮、氧元素质量比为7：12，求该化合物的化学式 2、3.2克某铁的氧化物中含有铁2.24克求该铁的氧化物的化学式 3、核糖的相对分子质量为150，其中含C40%、H 6.7%，其余为O，请确定化学式 七、根据有关条件求相对分子质量或相对原子质量 1、X2O3相对分子质量为102，则X的相对原子质量为多少？ 2、MO中O的质量分数为20%，则M 的相对原子质量为多少？ 八、最近发生的奶粉事件是因为不法分子像牛奶中添加蛋白精（主要成分三聚氰胺），以增加氮元素的质量分数，造成蛋白质含量正常的假象，从而导致婴儿产生尿结石而发生生命危险，其中三聚氰胺的化学式为 C3N3(NH2)3，它是由元素（填元素符号）组成，属于（填“混合物”“化合物”或“氧化物”）其中氮元素的质量分数达 到。如：原某100g不合格牛奶中氮元素质量分数为10%，向其中加入10g三聚氰胺，则可以使氮元素质量分数变为多少？

化学方程式的简单计算(教案)

课题3 利用化学方程式的简单计算 教材重点 1、计算题的步骤和格式规范 2、化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律：化学知识计算的基础，数学运算是化学计算的工具。 3、由一种反应物或生成物质量计算另一种反应物或生成的质量。 教材难点 计算题的步骤和格式，难在解题格式规范、完整。 中考考点 点击1：（1）理解化学方程式的含义，掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物理学物（或反应物）的质量，掌握杂质不参加反应的计算；（2）通过化学方程式的计算，掌握解题格式，从量的角度理解化学反应。 点击2：（1）近几年中考将化学方程式的计算和溶质质量分数的计算合在一起作为压轴题；（2）运用守恒法、关系式法、差量法等计算技巧为突破口的计算；（3）根据化工生产路线计算原料的利用率、原料的投料比、工业产品的产率、经济效益等，将成为新的考查对象。 点击3：中考化学计算题的难度稳中有降。化学方程式的计算在选择题、填空题以及每年的压轴题中都有直接或间接的考查。 第一课时 解题步骤和格式及注意事项 一、利用化学方程式进行计算的步骤和方法] 1、任何化学方程式中各物质之间的质量比都是一个定值，因而可以根据化学方程式进行定量计算。 2、应用化不方程式计算的解题步骤 例1、加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设加热分解6 g 高锰酸钾可以得 （1）设未知数 2KMnO 44+MO 2+O 2↑ （2）写出化学方程式并配平 2×158 32 （3）找出并计算出相关物质的相对分子质量 6gX 写出已知量、未知量 32g 62?=X g 6 （4）列比例式求解 X= 158 2g 632??=0.6g 答：加热分解6g 高锰酸钾可 （5）简明地写出答案 以得到0.6g 氧气。

分析化学公式和计算

页脚内容 1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。 （1）、绝对误差：测量值x 与真值μ的差值，δ=x －μ （2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示： %100%?=μ δ % 2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。 （1）、绝对偏差：d=x i －x （x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值） 平均偏差：d =n d d d d n ++++......321=n x x n i i ∑=-1 （2）、相对偏差： x d ×100% 相对平均偏差： x d ×100% 3、标准偏差：样本标准偏差S= 1 )(2 1 --∑=n x x n i i 相对标准偏差(RSD)%= x s ×100% 例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差 解：套以上公式 4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示n s s x x = 平均值的置信区间：n ts x ± =μ 5、异常值的取舍：Q 检验：Q= 最小 最大紧邻可疑x x x x -- G 检验：s x x G q -= 6、t 检验和F 检验 ⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t 检验： t= n s x μ -，如计算出来的值小于查表值，说明无显著性差异。 ⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显著性差异时，F 检验+t 检验： F 检验：判断精密度是否存在显著性差异。 F= 22 21s s （1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值小于，说明 两组数据的精密度不存在显著性差异，反之就有。 两组数据F 检验无显著性差异后，进行两个样本平均 值的比较：2 12 121n n n n s x x t R +?-= ， ) 1()1() 1()1(2122 2121-+--+-= n n n s n s s R ， 如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显著性差异。 7、t f ,α，例，t 8,05.0表示置信度为95%，自由度为8的t 值。 ▲两组数据有无显著性差异的计算步骤: ①利用以上公式求出各组数据的平均值x 、标准差s == 1 )(2 1 --∑=n x x n i i 、 及各组数据的个数n ②F 检验的公式套进去，注意大小分差分别是放在分子和分母上，计 算F 值 ③与题目提供的F 值比较大小，如果计算出来的F 值小于的话就给出 个结论：F 计算＜F ，所以两组数据的精密度无显著性差异 ④利用上面的公式求) 1()1()1()1(2122 2121-+--+-=n n n s n s s R ， 代入2 1212 1n n n n s x x t R +?-= ⑤把计算出来的t 值与题目提供的比较,如果是小于的话就给出个结论:无显著性差异. 具体步骤看书上第25页的例题. 8、滴定终点误差：TE(%) = %1001010?-X ?-X ?t p p ck 强酸强碱滴定：K t ＝1/K w =10 14 (25℃), c=c 2 sp 强酸(碱)滴定弱碱(酸)： K t ＝K a / K w (或K b / K w ), c=c sp 配位滴定：K t ＝K MY ′， c=c )(sp M 。 例：0.1000mol/L 的NaOH 滴定20.00ml 的0.1000mol/L 的HCl ，以酚 酞为指示剂（pHep=9.00），计算滴定误差。 解：根据已知条件计算 (1) c sp =n/V=(20.00mlx0.1000mol/L)/(20.00mlx2) =0.05000mol/ml (2)pHep=9.00，强酸强碱的pHsp=7.00, ΔpH =2.00 1410=t K ，c=c 2sp (3)带入公式，求得：TE(%) 9、滴定度（T B T V m T B = /），例： Fe O Cr K T /7 22=0.05321g/ml ，表示每