中学化学竞赛试题资源库——铁三角

中学化学竞赛试题资源库——铁三角

A组

i．能与Fe3＋反应，且反应中Fe3＋显示氧化性的微位是

①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤H2S ⑥OH－

A ④⑤⑥

B ①②③

C ②④⑤

D ①③⑥

ii．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

A 稀硫酸

B 氯水

C 硫酸锌

D 氯化铜

iii．下列反应中没有Fe3＋→Fe2＋的变化的是

A 将铁屑投入到略带黄色的粗盐酸中

B 过量的铁屑与稀硝酸反应

C 向氯化铁溶液中投入铜片

D 过量的稀硝酸与铁屑反应

iv．将铁屑溶于过量稀盐酸后，再加入少量下列物质，会有三价铁生成的是

A 硫酸

B 氯水

C 硝酸锌

D 氯化铜

v．下列各对试剂中，用来制备硫酸亚铁最合适的是

A 硝酸亚铁和稀硫酸

B 氢氧化亚铁和稀硫酸

C 四氧化三铁和稀硫酸

D 铁和稀硫酸

vi．下列制取绿矾的方法最适宜的是

A 铁屑与稀硫酸

B FeO与稀硫酸

C Fe(OH)2与稀硫酸

D Fe2(SO4)3与铜粉

vii．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A Fe(OH)3；Fe2O3

B Fe(OH)2；FeO

C Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4

D Fe2O3；Fe(OH)3

viii．下列物质：①稀硝酸②碳酸氢钠溶液③碘化钾溶液④偏铝酸钠溶⑤硫氰化钾溶液⑥酸性高锰酸钾溶液，与硫酸铁不反应的是

A ①⑥

B ④⑥

C ③④

D ①④⑥

ix．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量存在的离子是

A NH4＋

B Mg2＋

C Fe2＋

D Al3＋

x．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是

A NH4＋

B NH4＋、Fe2＋

C Al3＋、Mg2＋

D Al3＋

xi．在含有FeCl

和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后向溶液中滴入KSCN溶液，

3

未见血红产生，由此得出的结论是

A 白色沉淀是BaSO3

B 白色沉淀是BaSO4

C 白色沉淀是BaSO4和S的混合物

D FeCl3被SO2还原成FeCl2

xii．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是

A 只有②③

B ①②③

C ②③④

D 全部

xiii．5.6g铁加入含有0.3mol硫酸铁的溶液，充分反应后

A Fe完全被氧化

B Fe部分被氧化

C Fe3＋完全被还原

D Fe3＋部分被还原

xiv．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A 0.4mol/L

B 0.6mol/L

C 0.8mol/L

D 1.0mol/L

xv．现有3mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4，则盐酸中加入铁粉的质量为

A 11.2g

B 16.8g

C 5.6g

D 8.4g

xvi．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是

A 2︰3

B 3︰2

C 1︰2

D 1︰1

xvii．将1.12g铁粉加入到25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A 铁有剩余

B 往溶液滴入KSCN溶液显红色

C 溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6︰1

D 氧化产物与还原产物的物质量之比为2︰5

xviii．往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸，该样品恰好与盐酸完全反应而溶解。再往溶液中通入标准状况下的氯气0.56L，氯气完全转化为Cl－，所得溶液中溶质仅为FeCl3，且Cl－的物质的量为0.75mol。则该样品中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比是

A 4︰1

B 1︰4

C 1︰2

D 2︰1

xix．向100mL FeBr2溶液中通人标准状况下的Cl2 3.36L，全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

A 0.75mol/L

B 1.5mol/L

C 2mol/L

D 3mol/L

xx．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3g，可得到1.6g硫单质，则原混和物中FeS的质量可能是

A 10.7g

B 4.4g

C 23.9g

D 17.6g

xxi．在氧化铁和铁的混和物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，当生成的亚铁离子与氢气的质量比为112︰1时，则混和物中氧化铁与铁的质量比为

A 1︰2

B 10︰7

C 20︰7

D 40︰21

xxii．将氧化铁和铁16.4g中加入足量稀硫酸后收集到标况下2.24L氢气，若向此溶液中加入KSCN溶液，不见红色，则氧化铁的质量为

A 8.0g

B 8.4g

C 9g

D 12.4g

xxiii．向500mL FeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量比原溶液的质量增加0.5g，则原FeCl3溶液的物质的量的浓度为

A 2mol/L

B 1mol/L

C 0.1mol/L

D 0.2mol/L

xxiv．室温下，将33.6g铁粉加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2L气体（标准状况）下列说法正确的是

A 原溶液是浓硝酸，含HNO3的量为3.6mol

B 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.4mol

C 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为1.6mol～2.4mol

D 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.0mol

xxv．5.6g铁和100mL稀硝酸（还原产物为NO），若两物质恰好完全反应，则稀硝酸的物质的量的浓度C为

A C＝4mol/L

B C＝2.67mol/L

C 2.67mol/L≤C≤4mol/L

D C＝5mol/L

xxvi．把20g铁粉投入盛有一定量稀硝酸的烧杯中，反应时，硝酸的还原产物为NO，反应停止后，烧杯中溶液的质量增加了12.27g，此时烧坏中的物质为

A Fe(NO3)2

B Fe(NO3)3，HNO3

C Fe(NO3)2，Fe

D Fe(NO3)3，Fe(NO3)2

xxvii．含有ag HNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4gHNO3被还原，则a︰b不可能的是

A 2︰1

B 3︰1

C 4︰1

D 9：2

xxviii．将过量的铁粉投入稀HNO3中充分反应，过滤后，往滤液中加入盐酸，在这两个过程中：

第一个反应的离子方程式是。

第二个反应的化学方程式（注明电子转移情况以及氧化剂、还原剂）是

在滤液中加盐酸后颜色的变化是。

xxix．有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用以下步骤进行：

①准确称取mg样品（在2～3g范围内）

②向样品中加入10mL6mol/L盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液

③量取25mL（2）中的溶液，加入3mL溴水，加热使之反应完全

④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全

⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。

试回答下列问题：

（1）溶解样品时，要加入盐酸，其原因是；

（2）加入溴水后，反应的离子方程式为；

（3）加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是。

（4）若不用溴水，可用下列试剂中的代替（填序号）

A H2O2

B 碘水

C NaClO

D KMnO4

（5）洗涤沉淀的目的是；检验沉淀是否洗净的方法是。

（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数为。

xxx．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中氧气氧化。请设计一个实验方法，验证硫酸亚铁药片是否被氧化。（主要步骤、现象，并写出有关反应式）。

xxxi．A～F六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的，现有下列事实：

（1）A、B均难溶于水，A在空气中易被氧化成B

（2）B受热可分解生成C

（3）足量的F加入D的溶液中，充分振荡经后，生成的浅绿色的E溶液

（4）往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成难溶于硝酸的白色沉淀，往石炭酸里滴入D溶液，振荡，溶液呈紫色，据此写出有关物质的化学式：

A 、

B 、

C 、

D 、

E 、

F 。

xxxii．A、B、C均为单质，B与C反应后的产物溶于水得到无色溶液E。B、F、D、E

的水溶液均呈酸性，E能作还原剂，但其浓溶液不能被浓硫酸氧化，A、B、C之间的其它反应如下图所示：

写出各物质的化学式。

xxxiii．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，E溶液是

无色的。在合适的反应条件下，它们可按右面的框图进行反应。请回答：（1）写出A、B、C的化学式。

（2）反应①的化学方程式为。

（3）反应③的化学方程式为。

（4）反应④的离子方程式为。

xxxiv．今有如下反应的流程图：

从中分析可以确定：

A是、B是、C是、D是、E是、F是、G是、H是。

xxxv．X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体。其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。

请回答下列问题：

（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：

X ，Y ，Z 。

（2）Y元素在元素周期表中的位置为。

（3）写出A溶于水后加入X的离子方程式：。

（4）写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式：。

xxxvi．下图是中学化学常见的某些无机物相互转化的关系，图中Z是淡黄色固体，W是一种金属单质，D是红棕色固体。试剂X、A溶液、B溶液都是单一物质的溶液，向它们的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，均产生白色沉淀。

请填写下列空白

（1）溶液M中溶质的主要成分是___________________（填分子式）

（2）B→D的化学方程式______________________________________________

（3）B→A的化学方程式______________________________________________

（4）黑色固体溶于X的离子方程式_____________________________________

（5）D→Y的化学方程式______________________________________________

（6）E的某种同素异形体近年来倍受关注, 其分子式是_____________________。

xxxvii．A～M所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液和石炭酸溶液混合，溶液呈紫色。A～M各物质之间相互反应转化关系如下图所示（未注明必要的反应条件）：

请回答：

（1）B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是____________，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是。

（2）写出下列化学方程式：

D＋F→G＋A ，

I＋G→F ，

E→I的离子方程式。

（3）L转化成I的现象是。

（4）常温下Cu能与B3＋反应：Cu＋2B3＋＝Cu2＋＋2B2＋。现取Cu2＋与M混合物26.4g与1L 1mol/L的H2SO4溶液（过量）充分反应。反应后测得溶液中B3＋的浓度为0.05mol/L（溶液体积仍可视为1L），则原固体混合物中Cu的质量是多少？反应后溶液中H＋的物质的量浓度是多少？（不考虑盐类的水解）

xxxviii．金属元素m是人类最早使用“五金”之一，也是目前全球

冶炼产量最高的金属。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质均含m元素，它们之间存在如下的转化关系：

（1）请写出上图中乙→丙的离子方程式；

戊→丁的化学方程

式。

（2）丙溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝，其离子方程式为。

（3）在高温引燃后，A金属单质参与可以实现上图中“已固体”→“甲单

质”的转化，A金属元素是地壳中含量最高的金属元素。B、C、D、E中也都含有A金属元素，它们间存在下图所示的转化关系：

已知B固体和红宝石、蓝宝石的主要成分相同；C溶液pH＜7、E溶液pH ＞7；①②③④⑤是实现上述转化的反应物，分别属于单质、氧化物、气态氢化物、酸溶液、碱溶液（此非排列顺序）各一种。请定出它们的化学式或名称：

①、②、③、④、⑤。

xxxix．一种气体A通入水中，所得溶液在空气中放置时会逐渐浑浊。当A通入FeCl3溶液中也会出现白色浑浊，而原溶液的黄色褪去。再加入KSCN溶液，不显血红色，但加碱液时则出现白色沉淀，且逐渐由绿变棕。此棕色沉淀溶于盐酸，若遇KSCN溶液，出现血红色。根据上述现象，判断A是什么化合物？并写出各步反应的化学方程式。

xl．硫酸亚铁溶液在放置过程中，生成少量的氢氧化铁沉淀。

（1）写出生成沉淀的离子反应方程式。

（2）沉淀出氢氧化铁后，溶液的pH值有什么变化?为什么?

xli．A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1︰1和1︰2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：

（1）A的化学式（分子式）是；

（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是；

甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是；

（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是；

xlii．粉末状试样A是由等物质的量的CaO和Fe2O3组成的混合物，进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。

②另取21.6gA全部溶于0.20L、6.0mol/L盐酸中，得溶液C。

③将①中得到的单质B和②中的溶液C反应放出4.48L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中生成的单质B是。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是；

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是。

（4）若溶液D的体积仍视为0.20L，则该溶液中

c(Ca2＋)为，c（Fe2＋）为。

xliii．当140g铁粉跟213g氯气充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体，加入稀释至2L。

（1）求溶液中氯化铁的物质的量浓度

（2）若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？

xliv．10mL硫酸中加入3.2g氧化铁末，固体全部溶解，再加入5g铁粉，反应过程中未见气体产生。求：

（1）硫酸的物质量的浓度；

（2）反应后剩余铁粉多少克?

xlv．给一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液，把溶液分在两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到14.35g 沉淀；另一份放入铁片，直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.28g，求：

（1）通入Cl2在标准状况下的体积为多少mL?

（2）通Cl2后，FeCl2被氧化的百分数是多少?

xlvi．40g铁粉投入到500g硝酸中，若两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全是NO，求此硝酸溶液中溶质的质量分数及反应中放出的气体的体积（标况）。

xlvii．11.6g Fe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入N2，同时滴加5.0mol/L NaOH溶液到原溶液中，金属离子刚好全部生成白色沉淀，共耗NaOH溶液160mL。通过分析计算求原盐酸溶液的摩尔浓度。

xlviii．焙烧1.10g黄铁矿，将形成的焙砂在氢气流中灼烧。这样得到的物质在加热下用过量盐酸处理，向此溶液中加入过氧化氢并用氨饱和。定量地分出形成的沉淀，将其溶解在盐酸中，加入过量的碘化钾。为了使得到的溶液褪色，准确地消耗了50mL 0.1mol/L硫代硫酸钠溶液。

（1）写出所有反应的方程式；

（2）计算黄铁矿中杂质的含量，注意整个反应是定量进行的。

xlix．mg铁粉恰好溶解于100mL1.2mol/L的稀硝酸中，若生成的气体均为NO，求：

（1）生成NO的体积（标况）

（2）m的值

l．将2.1g含氧化钠、氧化铁和铁的混合物溶于300mL盐酸溶液中，无残渣剩余。若在反应后的溶液中加入0.7mol/L氢氧化钠溶液150mL时，生成的沉淀最多，则盐酸溶液的物质的量浓度是多少？

li．在微热条件下，将11.2g铁粉恰好溶解在100mL10mol/L的浓硝酸中，若反应的气体产物为NO和NO2的混和物，且整个过程中不考虑硝酸的挥发、分解，也不考虑NO2的聚合，求气体产物中NO2与NO的物质的量之比。

lii．有一生锈的铁片（铁锈的成分以Fe2O3计）放入稀硝酸中进行反应，HNO3被还原为NO，反应结束后收集到NO气体11.2L（标况），溶液中剩余5g铁。过滤后，向滤液中通入35.5gCl2，恰好使溶液中的Fe2＋全部氧化，求铁片中铁锈的质量分数。

liii．100mLFeCl3溶液中通入标准况状下的H2S气体2.24L，当H2S全部被吸收反应后，再加入过量的铁粉，待反应停止，设溶液体积不变，测得溶液中含有0.6mol的金属离子，则原溶溶中的FeCl3的物质的量的浓度是多少?

liv．为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2＋被氧化的百分率，某同学准确量取pH＝1（忽略Fe2＋、Fe3＋的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。

（1

注：c(Fe2＋、Fe3＋)表示Fe和Fe的总的物质的量浓度。

（2）计算原溶液中Fe2＋被氧化的百分率。

（3）当Fe2＋部分被氧化时，试推导c(Fe2＋、Fe3＋)与c(H＋)、c(SO42－)的关系。

lv．某含少量杂质碳的铁3.00g，溶于稀硫酸中，然后用KMnO4溶液滴定，加入200mL后反应结束。求铁中所含杂质的质量分数。（假定在酸性条件下所用高锰酸钾溶液500mL能和7.875g亚硫酸钠反应）

lvi．称取3.50g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转变成Fe2＋（所得溶液中不含其它还原性物质），并用硫酸酸

化。另外称取7.15g次氯酸钙，溶解后稀释至250mL，取该溶液30.0mL，恰好与上述Fe2＋溶液完全反应（已知ClO－＋H＋＋Fe2＋→Fe3＋＋Cl－＋H

O），请计算该矿样中Fe2O3的质量分数。

2

lvii．将mg铁粉在500mL pH＝1的盐酸中完全溶解，向溶液中通入适量氯气，恰好完全反应，再加入0.02mol/L的NiI x溶液500mL时，刚好使I－完全转化成I2析出，此时溶液中的pH＝2。已知反应前后Ni x＋的化合价没有发生变更，反应过程中溶液的体积变化可以忽略，试通过计算求：

（1）m值

（2）x值

lviii．化合物K x Fe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为＋3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，该溶液中Fe2＋刚好与4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：

（1）0.491g样品中结晶水的物质的量。

（2）化合物中草酸根的质量分数。

（3）化合物的化学式。

已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O

MnO4—＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

lix．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2＋。请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

lx．在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出M x A y(DE4)z(OH)12浅黄色复盐晶体。M、A、D、E代表四种元素。已知：

①x＋y＋Z＝12（x、y、Z均为正整数）；

②取9.7g该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32g；

③滤液中A、M以阳离子形式存在（未被硝酸氧化），用胶头滴管取滤液2～3滴于白色点滴板（一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质）上，再加1～2滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色；

④往滤液中通人足量的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96g浅黄色沉淀。

（1）D是，E是，理由是；

（2）A是，理由是；

（3）通过计算和推理确定x、y、z的值。

lxi．在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出M x A y(DE4)z(OH)12浅黄色复盐晶体。M、A、D、E代表四种元素。已知：

①x＋y＋z＝12（x、y、z均为正整数）

②取9.7g该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32g

③滤液中A、M以阳离子形式存在（未被硝酸氧化），用胶头滴管取滤液2～3滴于白色点滴板（一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质）上，再加1～2滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色

④往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96g浅黄色沉淀

（1）D是，E是，理由是。

（2）A是，理由是。

（3）通过计算和推理确定x、y、z的值。

（4）复盐的化学式为。

B组

lxii．浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色

A 绿色变深

B 绿色更浅

C 变黄

D 不变

lxiii．将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，可以观察到的现象是

A 生成白色沉淀

B 生成红褐色沉淀

C 有气泡产生

D 无现象

lxiv．用Fe2(SO4)3溶液洗去煤中所含的黄铁矿，则黄铁矿中的硫元素被氧化成

A SO42－

B SO32－

C SO2

D S

lxv．在FeCl3和AlCl3的混和液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S，最后所得的沉淀是

A FeS、Al(OH)3

B Fe2S3、I2

C FeS、Al(OH)3、S

D Fe(OH)3、Al(OH)3

lxvi．向2mL 0.5mol·L—1的FeCl3溶液中加入3mL 5mol·L—1KF溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后，静置，不见CCl4层有紫红色，则下列说法正确的是

A Fe3＋不与I—发生反应

B Fe3＋与F—结合成不与I—反应的物质

C F—使I—的还原性减弱

D Fe3＋被F—还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

lxvii．足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下被25.00mL的0.049mol/L羟胺（NH2OH）的酸性溶液还原为亚铁离子。生成的亚铁离子可与24.65Ml 0.020mol/L的KMnO4溶液完全作用，则上述反应中羟胺的氧化产物是

A N2

B NO

C N2O

D NO2

lxviii．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4g O2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几乎为零。则原溶液中HNO3物质的量的浓度是

A 1mol/L

B 1.5mol/L

C 2mol/L

D 3mol/L

lxix．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混和物中，加入100mL1mol/L的盐酸恰好使混和物完全溶解，放出224mL（STP）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混和物，能得到铁的质量是

A 11.2g

B 2.8g

C 5.6g

D 无法计算

lxx．在由FeO、Fe和Fe2O3组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL气体（标况），此时溶液中无Fe3＋，则下列判断正确的是

A 混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1︰1︰3

B 反应后所得溶液中的Fe2＋与Cl－物质的量之比为1︰2

C 混和物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D 混和物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

lxxi．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S气体112mL（S.P.T），当H2S被全部吸收反应后，再加过量铁粉，反应后过滤，往滤液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不断搅拌，静置后，将生成的红褐色沉淀过滤，取滤液的1/2，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的体积为

A 25mL

B 100mL

C 200mL

D 400mL

lxxii．将铁粉溶于足量稀酸后，所得溶液分装在A、B、C三试管中：

（1）在A试管中滴加双氧水，然后滴入KSCN溶液，溶液呈红色，反应的离子方程式、。

（2）在B试管中滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反应的离子方程式是：__________________________________________。

（3）在C试管中滴入KSCN溶液，然后在空气中放置片刻后，溶液又显红色，反应的离子方程式是。

lxxiii．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF 溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色．对这一现象有三种解释：①F－能还原Fe3＋，使之转化为Fe2＋；②F－能与Fe3＋结合成难电离的物质；③F－能与SCN－反应，消耗了加入溶液中的SCN－。对以上三种解释，你认为错误的是，理由是。

lxxiv．自来水厂用绿矾和氯气一起净水，写出有关反应的离子方程式：

lxxv．将几滴KSCN溶液（SCN－是“类卤离子”）加入酸性Fe2＋溶液中，溶液立即变成红色①，将此红色溶液分为两份，一份中加入KMnO4溶液，红色褪去②，向另一份红色溶液中通入SO2时红色消失③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④。试解释以上划线四部分颜色变化的原因，并请写出有关反应的离子方程式。

lxxvi．把铁放入FeSO4溶液中，能保证溶液中的Fe以＋2价为主。

（1）为什么溶液中的铁能以Fe2＋为主？

（2）含Fe的FeSO4溶液在放置过程中，何物浓度改变了（忽略溶液的挥发）？是如何改变的？

lxxvii．（1）写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。

（2）有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。请说出原因。

（3）往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。

（4）在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？

lxxviii．称取0.200g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe2＋（所得溶液中不含其他还原性物质）。另称取7.90 g硫酸铈〔2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O〕，溶解后稀释至250 mL。取该溶液30.0 mL恰好与上述Fe2＋溶液完全反应，反应的离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋。请计算该矿样中Fe2O3的质量百分含量。

lxxix．将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，还有mL气体（S.T.P）不能溶解。

lxxx．2.24g铁与100mL 稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入50mL 0.2mol/L 的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3＋全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。

lxxxi．在稀硫酸溶液里加入1.000 g物质充分反应后，生成一种浅绿色的物质B的溶液和无色气体C，在B、C中含有同种元素。已知0.386 g气体C在1.01×105Pa 27℃时占有体积0.28L。把物质B的溶液定容100 mL，进行下列实验：（1）取定容后溶液50 mL，蒸发结晶可析出1.582 g浅绿色含水晶体D，取D少许溶于水，加入双氧水后，溶液由浅绿色

变为棕黄色，再加入几滴KSCN溶液，变为血红色溶液；

（2）另取50 mL溶液，用0.05 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，耗用22.75 mL时恰好到达滴定终点。

通过计算确定物质A的化学式，并用所给出的实验数据加以论证。

lxxxii．在标准状况下将c mol Cl2通入含a mol FeBr2、b mol FeI2的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。

时，反应后溶液中属于盐类的溶质是（写化学式），这些溶质的物质的量之比是；

（3）若a＝b＝1 、c＝2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反应）。

C组

lxxxiii．将浅蓝绿色晶体A溶于水后加入氢氧化钠溶液和H2O2并微热，得到棕色沉淀B和溶液C。B和C分离后将溶液C 加热有碱性气体D放出。B溶于盐酸得到黄色溶液E。向E中加入KSCN溶液有红色的F生成。向F中滴加SnCl2溶液则红色褪去，F转化为G。向G中滴加赤血盐溶液有蓝色沉淀H生成。向A的水溶液中滴加BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。请确定A～H所代表的化合物或离子。

lxxxiv．某学生进行了“FeCl3溶液与Na2S溶液相互反应的产物”的课题研究，发现有如下现象：若将0.5 mol/L Na2S的溶液逐滴加入到0.5 mol/L FeCl3的溶液中，局部产生黑色沉淀；振荡，黑色沉淀立即消失；静止后，溶液呈浅黄色且有大量的红褐色絮状沉淀，同时闻到较强烈的臭鸡蛋气味。

（1）试对上述实验现象作出合理的解释。

（2）若将0.5 mol/L FeCl3的溶液逐滴加入到0.5 mol/L Na2S的溶液中，请预测将得到什么实验现象？

lxxxv．在氧化还原反应进行过程中测定pH值常常十分重要。用铁（Ⅲ）离子腐蚀铜生产印刷线路需要在酸性介质中进行，而在碱性溶液里铁（Ⅱ）离子是极强还原剂，例如，可将高氯酸根离子还原成氯离子。

（1）铁（Ⅱ）和铁（Ⅲ）在酸性、中性和碱性介质里以什么方式存在？

（2）写出铁（Ⅲ）离子在水溶液里Bronsted酸碱反应。

（3）在碱性介质里铁（Ⅱ）离子与高氯酸根离子的反应应当如何表示？

（4）试写出铜和铁（Ⅲ）离子反应的化学方程式，该反应的平衡常数lgK多大？设298K下标准电极电势为：E Fe3＋/Fe2＋＝0.7704V；E Cu2＋/Cu＝0.3460V；活度系数f＝1。

（5）从表观看，3、4两题的反应跟pH值有关系吗？

（6）为何铁（Ⅱ）在碱性介质是良好还原剂？

lxxxvi．铁盐的基本性质有四方面：①Fe2＋与Fe3＋间的相互转变；②它们的水解；③难溶氢氧化物或盐的形成和溶解；④络合物的形成。这些性质决定铁盐在自然环境中和在生物体内的存在状态和它们的作用。例如，在我国南方某些地区，刚从地下打上来的水是透明的，但放置一段时间后便出现红棕色沉淀，表面上形成一层“油皮”。用此水洗过的毛巾经晾晒后也会被染成红棕色。

（1）在含Fe3＋溶液中，Fe3＋逐渐水解，无颜色变暗，然后生成无定形红棕色Fe(OH)3沉淀，长期放置后变成α－Fe2O3（赤铁矿）或α－FeOOH（针铁矿），这是地球表面这两种矿物形成的原因，写出这一过程的所有反应方程式。讨论为什么最后形成赤铁矿或针铁矿，为什么一开始不形成赤铁矿或针铁矿。

（2）在新配制的0.010mol/L FeSO4酸性溶液中加少量稀NaOH溶液至pH＝8.0时，先生成白色沉淀，后变成红棕色沉淀。实验是在接触p CO2为10－3.5bar的空气中进行的。请用计算说明所得沉淀各为什么化合物（NaOH体积可忽略）。

（3）室温下Fe2＋被空气中的氧氧化的反应速率表达式为：

v＝k[Fe2＋][OH－]p O2；k＝4/3×1012s－1·bar－1·mol－2。

①pH增加一个单位，速率有多大变化？

②在pH及p CO2一定时，lg[Fe2＋]随时间如何变化？

③若用氮气置换容器中绝大部分空气，使容器内O2占0.01％（体积），pH为7.0，计算此时的反应速率与在接触纯氧、pH 为3.0的水溶液中进行的反应速率之比值。

附数据：

lgK sp：Fe(OH)2FeCO3Fe(OH)3α－Fe2O3α－FeOOH

－14.4 －10.4 －37.1 －41.3 －41.5

pKa（H2CO3）pK1＝6.3 pK2＝10.3

CO2的亨利系数：K H＝10－1.5mol·L·bar－1（298K）

（按亨利定律，CO2在溶液中的总浓度[CO2]＝K H p CO2）

参考答案（99）

i C ii B iii D iv B 、C v D vi A vii A viii A ix B 、D x B xi

B 、D xii B

xiii A 、D xiv C xv A xvi A xvii B 、C xviii B xix C xx B 、D xxi B xxii A xxiii B xxiv D xxv C xxvi C xxvii A

xxviii 3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－＝3Fe 2＋

＋2NO ↑＋4H 2O

9 ＋12HCl ＝5Fe(NO 3)3＋4FeCl 3＋3NO ↑＋6H 2O Fe(NO 3)2既是氧化剂又是还原剂 由绿色变为黄色

xxix （1）抑制Fe 2＋、Fe 3＋

的水解

（2）2Fe 2＋＋Br 2＝2Fe 3＋＋2Br －

（3）Fe 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓＋3NH 4＋

（4）A 、C

（5）除去沉淀表面附有的可溶性杂质 取少量洗涤液，滴加AgNO 3溶液，若无沉淀生成，说明已洗净

（6）

m

W W 12 ×25250×160112

×100%

xxx 将药片糖衣刮去，再研磨药片，加蒸馏水溶解，滴入KSCN 溶液，如果显红色则说明已被氧化或部分被氧化。Fe 3＋

＋nSCN

－＝[Fe(SCN)n ]3－n

xxxi Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe 2O 3 FeCl 3 FeCl 2 Fe

xxxii A 是铁、B 是氯气、C 是氢气、D 是氯化铁、E 是氯化氢、F 是氯化亚铁 xxxiii （1）A ：Fe ，B ：Cl 2，C ：H 2

（2）2Fe ＋3Cl 2＝2FeCl 3

（3）Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑

（4）2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －

xxxiv A ：AgCl B ：FeCl 3 C ：FeCl 2 D ：Fe E ：Fe(OH)3

F ：Fe(OH)2

G ：Fe 2(SO 4)3；

H ：FeSO 4 xxxv （1）Fe Br 2 H 2

（2）第四周期，ⅦA 族

（3）2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋

（4）2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －

xxxvi （1）Cl 2

（2）FeCl 3 ＋3H 2O Fe(OH)3＋3HCl 2Fe(OH)3Fe 2O 3＋3H 2O （3）2FeCl 3 ＋Fe ＝3FeCl 2

（4）Fe 3O 4 ＋8H ＋＝2Fe 3＋＋Fe 2＋

＋4H 2O

（5）2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe

（6）O 3

xxxvii （1）加热、钝化

（2）3NO 2＋H 2O ＝2HNO 2＋NO 2NO ＋O 2＝2NO 2 Fe 3＋＋3OH －

＝Fe(OH)3↓ （3）白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色 （4）1.25moL/L

xxxviii （1）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

（2）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

（3）例如①氧气、②盐酸、③氨气、④二氧化碳、⑤氢氧化钠溶液

xxxix A是H2S。

2H2S＋O2＝H2O＋2S↓H2S＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋2H＋＋S↓

Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3↓

Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O Fe3＋＋nSCN－＝Fe(SCN)n3－n（n＝1～6）

xl （1）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O 4Fe3＋＋12OH－＝4Fe(OH)3（2）一定量的Fe2＋全部转化成Fe(OH)3时消耗OH－的量比消耗H＋的量多

xli （1）FeS

（2）4FeS2＋1102＝2Fe2O3＋8SO22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

（3）生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色

xlii （1）Fe （2）CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

（3）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2H＋＋Fe＝Fe2＋＋H2↑

（4）c(Ca2＋)＝0.5mol/L,c(Fe2＋)＝2.5mol/L。

xliii （1）0.50mol/L （2）16.8L

xliv 6.0mol/L 3.88g

xlv （1）224mL （2）22.22%

xlvi 10.67L≤NO体积≤16L，24%≤HNO3%≤36%

xlvii 8mol/L

xlviii （1）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2FeCl2＋H2O2＋4NH3＋4H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH4Cl

Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O 2F6Cl3＋2KI＝2F6Cl2＋I2＋2KCl

I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI

（2）45.5%

xlix （1）生成NO的体积为0.672L （2）m的取值范围为：1.68≤m≤2.52

l 0.35mol/L

li 3︰1

lii 20.8%

liii 4.0mol/L

liv （1）0.1mol/L 0.6mol/L 0.5mol/L

（2）20%

（3）c(SO42－)－1/2c(H＋)＞c(Fe2＋、Fe3＋)＞2/3c(SO42－)－1/3c(H＋)

lv 6.67%

lvi 54.9%

lvii m＝1.12 x＝2

lviii （1）0.00300mol （2）53.8% （3）K3Fe(C2O4)2·3H2O

lix （1）NH4＋、Fe2＋，SO42－

（2）该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O [或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]

lx （1）D是硫元素，E是氧元素，因为在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必为硫酸钡；

（2）A是铁元素，其原因是滤液滴入KSCN溶液呈血红色，说明A、M中有一种是Fe3＋；A离子能被H2S还原而M不能，所以A是铁元素；

（3）y＝6、z＝4、x＝2，复盐的化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12。

lxi （1）硫元素氧元素因为在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必为硫酸钡

（2）铁元素滤液滴入KSCN溶液呈血红色，说明A、M中必要一种是Fe3＋；A离子能被H2S还原而M不能，所以A是铁元素

（3）y＝6、z＝4、x＝2 （4）Na2Fe6(SO4)4(OH)12

lxii C

lxiii B、C

lxiv A

lxv C

lxvi B

lxvii C

lxviii C

lxix B

lxx B、C

lxxi B

lxxii （1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O Fe3＋＋nSCN－＝[Fe(SCN)n]3－n（n＝1～6）

（2）5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（3）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

lxxiii Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3

①③；①中F－还原性很弱，不能使Fe3＋还原为Fe2＋；③中F－不与SCN－反应，SCN－没有被消耗，所以当再加入足量的FeCl3

溶液时，溶液又呈血红色。

lxxiv ①Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO

②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

③Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋

lxxv ①生成的[Fe(SCN)n](3－n)呈血红色：Fe3＋＋nSCN－＝[Fe(SCN)n](3－n)

②MnO4将SCN－氧化，破坏了[Fe(SCN)n](3－n)。如：

5Fe(SCN)2＋＋2MnO4－＋16H＋＝2MnO4－＋5(SCN)2↑＋5Fe3＋＋8H2O

③SO2将Fe（Ⅲ）还原，同样破坏了[Fe(SCN)n](3－n)：

2Fe(SCN)2＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4SCN－＋4H＋

④MnO4－被Fe2＋和SCN－还原：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

2MnO4－＋10SCN－＋16H＋＝2Mn2＋＋5(SCN)2↑＋8H2O

lxxvi （1）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Fe可将氧化生成的Fe3＋还原为Fe2＋。（2）放置过程中，[Fe2＋]增大，[H＋]下降。

lxxvii （1）2Fe3＋＋2I－（或3I－）＝2Fe2＋＋I2（或I3－）棕色溶液。

（2）Fe3＋、和F－配合使Fe3＋浓度降低。

（3）因F－和Fe3＋（残余）配合，使平衡向在移动。棕色变浅。

（4）因F－和H＋生成HF，使F－的浓度降低，一定程度上不利于Fe3＋和F－的配合。因此，有少量Fe3＋将与I－发生反应，即可能出现浅的黄棕色。

lxxviii 60%

lxxix 2240

lxxx 1.2mol/L

lxxxi FeS

lxxxii （1）0＜c＜b (a＋3b)/2≤c＜3(a＋b)/2 c≥3(a＋b)/2

FeBr2、FeCl2FeBr2、FeCl2、FeBr3、FeCl3

（2）FeBr3、FeCl3（2分）1︰2（2分）

（3）4Fe2＋＋4I－＋2Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋2I2＋Br2＋10Cl－（2分）

lxxxiii A为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O B为Fe(OH)3C为NH3·H2O D为NH3E为FeCl4－F为[FeSCN]2＋G为Fe2＋H 为KFe[Fe(CN)6]

lxxxiv （1）滴加前，Na2S溶液中存在以下水解反应：

Na 2S＋H2O NaHS＋NaOH

NaHS＋H 2O H2S＋NaOH

FeCl3溶液中也存在水解反应：

FeCl 3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl

若将Na2S溶液滴入到FeCl3溶液中，局部反应为：

2FeCl3＋3Na2S＝2FeS↓＋S↓＋6NaCl

故产生黑色沉淀（浅黄色S被黑色FeS遮盖）；振荡后，由于FeCl3溶液显酸性，发生反应：FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑。故黑色沉淀消失，S的浅黄色显示出来；同时，溶液中还存在一个主要的反应：3Na2S＋2FeCl3＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H2S↑。故静止后，溶液中还有大量的红褐色絮状沉淀，同时闻到较强烈的臭鸡蛋气味。

（2）若反滴，同样产生黑色沉淀，但振荡后，黑色沉淀不消失，同时也闻到轻微的臭鸡蛋气味。这是因为：

反滴时，发生的反应为：

2FeCl3＋3Na2S＝2FeS↓＋S↓＋6NaCl ①

3Na2S＋2FeCl3＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2S↑②

反应①为氧化还原反应，该反应的速率快，是主要反应，也有黑色沉淀生成；振荡后，由于Na2S溶液显碱性，故FeS不溶解；同时溶液中又发生反应②，故闻到臭鸡蛋气味。该气味是轻微的，说明生成的H2S很少，反应②为次要反应；由于生成的Fe(OH)3量少且被FeS的黑色遮盖，故仍然看到黑色沉淀。

lxxxv （1）在酸性介质中：[Fe(H2O)6]2＋、[Fe(H2O)6]3＋

在中性及碱性介质中；Fe(OH)2、Fe(OH)3

（2）[Fe(H 2O)6]3＋＋H2O[Fe(H2O)5(OH)]2＋＋H3O＋

[Fe(H 2O)5(OH)]2＋＋H2O[Fe(H2O)4(OH)2]＋＋H3O＋

2[Fe(H 2O)6]3＋[Fe(H2O)4(OH)2Fe(H2O)4]4＋＋2H3O＋

（随着pH升高有Fe(OH)3红棕色胶状沉淀产生）

（3）8Fe(OH)2＋ClO4－＋4H2O8Fe(OH)3＋Cl－

（4）14.34

（5）由于反应式两边没有H＋或OH－，所以从表现上看与pH值无关（在一定pH植范围内）

（6）Fe（Ⅱ）在碱性介质中以Fe(OH)2形式存在，其对应的标准电极电势:

Fe(OH)3＋e－Fe(OH)2＋OH－E ＝－0.056V（＜0.770V＝

E 较低，Fe(OH)2还原能力较强，且随[OH－]增加使E降低，Fe(OH)2还原能力增强，即有：E＝－0.56－0.0592[OH－] lxxxvi （1）Fe3＋＋OH－FeOH2＋FeOH2＋＋OH－Fe(OH)2＋

Fe(OH)2＋＋OH－＝Fe(OH)3↓Fe(OH)3→FeOOH＋H2O 2FeOOH→Fe2O3＋H2O

溶液中OH－浓度明显大于O2－的浓度，放生成Fe(OH)3沉淀，脱水后成FeOOH或Fe2O3，因而一开始不形成赤铁矿或针铁矿。

（2）pH＝8.0，[CO32－]＝10－5.6mol/L [Fe2＋][CO32－]＝10－7.6＞CO3

[Fe2＋][OH－]2＝10－14，稍大于Fe(OH)2的K sp，故白色沉淀主要是FeCO3（有少量Fe(OH)2）

白色沉淀生成后，溶液中[Fe2＋]＝10－4.8mol/L

氧化后[Fe3＋][OH－]3＝10－22.8＞K sp，Fe(OH)3故生成红棕色Fe(OH)3沉淀。

（3）①pH增加一个单位，即［H＋］降低10倍，则[OH－]增大到10倍，根据速率表达式可知，反应速率增大到100倍；

②2.303lg[Fe2＋]＝－k’t＋c 故lg[Fe2＋]随时间t增加而直线下降。

③104

(完整版)高中化学推断题(经典)

无机推断题复习

?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 铵盐：O H NH NH 234 +↑?→?+碱 （2）与酸反应产生气体 ①? ??? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑?? →?↑?? ?→?↑??→?22222222223 4 234 23 4 2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②() () () ???????↑?→?↑?→?↑ ?→?++ + ------2323 222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9．物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。 10．物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：

电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑ 工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； 2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4 工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑ 一、卤素 二、碳族元素 电解 电解 高温 高温 高温点燃 催化剂 △ 电解 高温 ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H O ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2I-+Cl2=I2+2Cl- ③S2-+Cl2=S↓+2Cl- ④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性） H+ Zn OH- NH3 CaCO H2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OH C2H5Cl 取代 CH2=CH Cl 加成 CH AgNO3 Ca(OH)2 光 H+、CO2 电解 Na AgNO3 Cl2 （黄绿色 Ca(ClO)2 氧化性 KMnO4、电解 H2S、HBr、HI 还原性 化合物 金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3 ②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价) 非金 ①H2+Cl2=2HCl ② 自身 氧化 NaCl AgCl

高一化学物质的量的计算专题讲练附答案

高一化学物质的量的计算专题讲练附答案 文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]

高一化学-有关物质的量的计算-专题讲 练 一讲：1n:先求中介n,再求最终问。 解题六关键2式:关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。 3恒:元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒。 二练： （一）选择题 1.(2 式)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba 2+离子完 全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。反应中消耗xmolH 2SO 4、ymolAgNO 3。 据此得知原混合溶液中的c(Na +)（为()。 A ．（y-2x ）/a B ．(y-x)/a C ．(2y-2x)/a D ．(2y-4x)/a 2. (1n)在标准状况下，将 VL 气体A （摩尔质量为Mg ·mol -1）溶于水中，所得溶液密 度为dg ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（）。 3. ?+mol MV Vd 2240+mol MV Vd 22401000?式（化学式）]将 1L0．2mol/LNaCl 溶液和1L0．2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积 变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）。 A ．0．2mol/LB ．0．3mol/LC ．0．6mol/LD ．0．8mol/L 4.[3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3，测得溶液 中K +的浓度是 ·L -1,Fe 3+的浓度为·L -1,则溶液中SO42-的浓度为（）。

初中化学新课程教学案例分析

初中化学新课程教学案例分析 教育技术学 0701班陈海玉学号：0756010111 一、教学背景与定位： 课型：第三单元课题一 教学起点分析：在上节中学生已经了解到在物理变化中分子本身没变，本节继续采用学生熟悉的水做知识载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，使学生认识到分子在化学变化中分解成原子，原子再重新组合形成新的分子，从而理解化学反应的实质。教学的起点定位于引导学生从观察宏观现象到用微观观点分析化学反应的实质。 教学主要方式：实验探究，信息技术与学科整合。 二、教学资源与设备： 仪器与药品：水电解器 1３套（玻璃管中注满了 10%~15% 的 NaOH 溶液），启普发生器一套，锌，稀硫酸，火柴，烧杯，橡皮导管，尖嘴玻璃导管 多媒体材料：课件：（ 1 ）水的电解示意图（ 2 ）电解水实验的指导 文字资源：《初中化学新教案》中的“课外探究 三、教学实录： （一）提出问题导入 （师）我们已经知道，水在加热时变成水蒸气。水的三态变化，只是水分子间隔改变。而“每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成”，这一事实始终没变。那么，如果在水中插入电极，通以直流电，情形

是否有所不同呢？

（二）解决方法： 用实验验证 （生）猜想同或不同 （师）那么用什么来验证我们的猜想呢？ （生）实验 （三）学生分组实验（共 1３个小组，每组 4 人，实验时学生只需插上电源即可） 展示多媒体指导实验 （师）同学们在实验中要学会运用观察法，仔细观察实验现象 （ 1 ）两个电极，两支玻璃内液面有什么变化： （生）两个电极产生气泡，并且与正极连接产生的气泡慢，负极连接产生的气泡快。通电一段时间后，两极玻璃上部汇集的气体体积比大约是 V 正极： V 负极 =1 ： 2 。 （每次学生回答实验现象后，点击多媒体出示答案。） （师）水通电产生气体是什么呢？是不是水蒸汽呢？我们来检验一下。 （ 2 ）用燃着的火柴接近液面下降较快的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察所发生的现象。 （生）管中的气体被点燃 （师）这种气体是不是水蒸汽呢？为什么？ （生）不是，因为水蒸汽不能被点燃。

高一化学物质的分类专项练习题

物质的分类专题训练 1、每组中有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。 （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O （5）铜、金、汞、钠 2、采用交叉分类法，用线把下列物质与其归属的类别连起来： （NH4）2CO3铵盐 （NH4）2SO4钠盐 Na2CO3碳酸盐 Na2SO4硫酸盐 NaHSO4酸式盐 3、无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 （1）上述所示的物质分类方法名称是； （2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②⑤⑧后面； 物质类别酸碱盐氧化物氢化物 化学式①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：； （4）写出工业上由⑩制备O2的化学方程式：； （5）实验室制备⑦常用和反应，检验该气体的方法是：； 4、CuSO4溶液和Cu(OH)2胶体共同具备的性质是（） A、分散质的粒子都可以通过滤纸 B、都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀 C、都能产生丁达尔效应 D、加入盐酸，先产生沉淀，然后沉淀溶解 5、一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，本质原因是（） A、胶体有丁达尔现象 B、胶体有布朗运动 C、胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的胶体粒子间相互排斥 D、胶体粒子直径在1~100 nm之间，微粒小，不受重力作用 6、以水为分散剂的分散系，将胶体、溶液、浊液按稳定性由强到弱的顺序排列； 7、在氢氧化铁胶体中逐滴加入下列某种溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀溶解的是（） A、稀硫酸 B、饱和硫酸镁溶液 C、盐酸 D、饱和硫酸铵溶液

高一化学计算题专题学生

)一(化学计算的解题方法与技巧．

一、守恒法如化合价数、正负电荷(利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。（一）原子个数守恒 【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数2－-的HCO0.8molCO，求所得的溶液中CO 和的【例题2】用1L 1mol/LNaOH溶液吸收323物质的量之比为（二）电荷守恒--即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。 +2-+]=y L, [K ]= x mol／[Na，]=0.2mol／L[SO的混和溶液中，Na【例题3】在SO 和KSO如果42244mol／L，则x和y的关系是 ) ( 0.1 (D)y=2x－(B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) ）（Ax=0.5y 3－-HCO和，求所得的溶液中0.8molCONaOH1mol/L】用4【例题】1L 的溶液吸收CO322的物质的量之比为 （三）电子守恒--是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。 【例题5】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO 去氧化溶32+2+溶液才能完全氧化，0.3mol/L KMnO离子尚需液中Fe12ml ，待反应后剩余的Fe4完全反应的方程式。和FeCl写出KNO23（标况）氯气，反应完全后，溶液中有2.24L溶液中缓缓通入6】往150mLFeBr【例题2的物质的量浓度。FeBr21/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液（四）质量守恒--质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质

高中化学新课程教学对教师的要求

高中化学新课程教学对教师的要求 邵东十中谭慎之 新课程标准指出；“高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操；引导学生认识化学对促进社会进步和提高人类生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度；培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。”由是可知，标准着眼于提高全体学生的科学素养和培养终身学习的能力。于是，新课程化学教学对我们教师提出了新的要求。 一、认真钻研新教材，准确把握教学要求 新教材重视化学与人类生活、社会的关系，所以它比原教材的化学知识量虽然减少了，但课本的“厚度”却反而增加了。鉴于教学计划给予《化学》教学课时的限制，为了不加重课堂教学课业的负担，而且为使教学内容更具弹性，所以新教材贴近生活、贴近社会的绝大部分知识，都以“科学视野”、“科学史话”、“资料卡片”、“科学探究”、“思考与交流”、“实践活动”等形式出现，不作为教学基本要求的内容。教材内容包括五个层次：知识层次、能力层次、情感层次、认知层次、教学思想及方法层次。从教材的结构上，应突破重点，以重点带全面。比如对重点知识，结合科学发现的过程及化学史，讲清来源和应用范围，使学生掌握学习思路和方法，提高举一反三、触类旁通的能力。 这就要求教师在教学时，要努力学习课程标准，全面了解新教材的内容，严格把握教学内容的深广度和教学要求，克服传统惯性和“一步到位”的思想，不要随意提高难度。事实上，新课程标准中有些知识的教学要求，在教材中不是首次出现时一下子达到的，而是通过内容的延续逐步完成。如“化学反应速率”的学习，在必修2中只做一般常识性的了解，能用来解释一些粗浅的化学问题；系统的学习则要在选修4（化学反应原理）中，从而完成课标的教学要求。

(完整版)高中化学铁及其化合物专题练习

铁及其化合物 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③4FeCl溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中3A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。 ①②③ 将铜丝放入氯化将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中铁溶液中酸铜溶液中滴入几滴浓硝酸 ) ( 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只做还原剂＋2 Fe既显氧化性又显还原性B．实验②中C．实验③中发生的是置换反应＋2＋23＋ >Cu．上述实验证明氧化性：Fe>FeD后有白色沉淀生成，过滤后，BaCl的酸性溶液中，通入足量的SO．在含有3FeCl和232) ( 向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是． BaSOA．白色沉淀是BaSO和34 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4FeClFeCl全部被还原为D．23＋＋＋23＋32四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶AlFe、Mg、和Fe4．某溶液中有) 液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( Mg BFeA．32＋＋ Al ．CFe D． ＋＋32． 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．FeO固体放入稀硝酸溶液中： ＋2＋O ＋HFeO＋2H===Fe2．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：B＋3－＋O NOFe＋4H＋===Fe＋↑＋2HNO23．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C＋2＋O ＋===Fe＋2HFe(OH)2H221 D．向Fe(OH)中加入氢碘酸：3＋－2＋O ＋2I===2Fe＋I6H2Fe(OH)＋6H＋223的组成成分。由此分析，下列结论中正确6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A) 的是 ( FeB．A中一定有Fe CA． FeBr溶液D．A一定为AgIC．B为沉淀27．高3＋3＋中一定有 铁酸钠(NaFeO)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方42－－2－－。干法制备

高一化学计算题(完整资料)

此文档下载后即可编辑 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( ) A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol D 解析：先据体积计算出n＝0.2 mol，再据M＝m/n ，计算出摩尔质量M＝71 g / mol。 2、20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( ) A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L D 解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：(34g/74.5g/mol) /0.1L＝4.6 mol /L。 3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( ) A．29 B．29 C．29 D．29 C 解析：依据mA / mB＝MA / MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。 4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 A 解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。 5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol /L的NaCl B．75 mL 3 mol /L的NH4Cl C．150 mL 2 mol /L的KCl D．75 mL 2 mol /L的CaCl2 B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。 6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A．6.25 mol /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L D．7.5 mol /L A 解析：根据m1w1＝m2w2,,得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为0.5mol/0.08L＝6.25 mol /L。

浅谈新课程理念下中学化学的有效教学

浅谈新课程理念下中学化学的有效教学 发表时间：2012-05-30T14:46:36.700Z 来源：《新疆教育》2012年第3期供稿作者：王俊梅 [导读] 新课程必须面对的一个问题就是如何使课堂教学效益最大化，有效教学是一重要途径。 河北省正定县第五中学王俊梅 〔摘要〕高中化学教学要追求课堂教学效益的最大化。新课程理念的“有效”更强调高中化学的学习是一个主动建构知识,发展能力,形成正确的情感态度与价值观的过程,可以采用兴趣化教学,生活化教学,信息化教学, 探究性教学等教学策略实施有效教学。 〔关键词〕新课程理念高中化学有效教学教学策略 新课程必须面对的一个问题就是如何使课堂教学效益最大化，有效教学是一重要途径。有效教学是指教师在遵循教学活动的客观规律下，以尽可能少的时间、精力和物力投入，取得尽可能多的教学效果，以满足社会和个人的教育价值需求而组织实施的活动。它要求教师拥有有效的教学理念，掌握有效的教学策略，引导学生的有效学习，教师的教学活动要有效果，有效率。高中化学教学的“有效”，更强调高中化学的学习是一个主动建构知识，发展能力，形成正确的情感态度与价值观的过程。 1 在新课程理念下,我们对教学有效性的理解 1.1 教学有效性要以学生的进步和发展为宗旨。教学有效与否，要通过学生来表现。有效的教学应该关注学生的发展，教师必须树立学生的主体地位，具有一切为了学生发展的思想，在教学活动中促进学生全面发展、主动发展和个性发展。 1.2 教学有效性要关注教学效益，它要求教师有时间和效益的观念。教师在课程和教学设计时，应充分考虑教学效益的问题，不能为追求形式抛弃对教学效益的追求。 1.3 教学有效性的实现要以教师自身的发展为基础。教师是影响教学有效性的一个重要条件。在课堂教学过程中，特别是在新课程的理念下，教师教学观念的变革，教师采取的教学策略，教师对教学批判反思的能力，这些与教学有效性相关的因素都离不开教师自身的发展。 1.4 教学有效性以学生学习方式的转变为条件，促进学生有效学习。通过学生的自主能动学习，使学生有效学习，实现提高教学效率的目标。 1.5 教学的有效性要关注教师的教学策略。在保证教学有效性的条件中，教学策略占有重要的地位。教师要掌握教学设备、教学实施和教学评价阶段的一系列策略性的知识。 2 传统教学中影响有效教学的因素分析 2.1 教学目标单纯关注学生的认知，忽视情感、态度、价值观。以往我们的教学也将教学目标分为知识、技能和情感三个领域，但是受传统行为主义心理学的影响，始终把反复练习、训练的方式作为培养学生的重要手段。再加上应试教育的影响，教师在教学过程中往往单纯重视学生知识和技能的培养，忽视学生情感、态度和价值观的培养。 2.2 不能以学生的发展为中心。教学的基本着眼点是促进学生的发展，这是教师组织教学的核心观念。传统的课堂教学以教师、书本和课堂为中心，学生不是自主发展，往往是教师“强制”下的一种发展，学生始终处于一种被动发展状态。这种发展压抑学生学习的自主性和积极性，不以学生发展为中心的直接后果是导致学生学习效率的低下，进而影响教学的有效性。 2.3 不能促进学生学习方式的转换。学习方式的转变不是一朝一夕就能完成的，它需要一个长期的过程。虽然我们倡导自主、合作探究的学习方式，但是一些教师仍然固守原有的教学方式。我们并不认为传统接受式的学习方式就是低效或者是无效的，而自主合作探究的学习方式就是有效的，但我们认为，通过转变学生的学习方式，使学生由被动变为主动，激发学生学习的动机和热情，是提高教学质量和效率的一个重要条件。 2.4 合作学习流于形式。合作学习方式在课堂教学中的采用，无论是从学生的学习方式，还是从教师的教学观念方面是一个重大的变革。然而在现实中，合作学习流于形式的情况比较普遍。教师在教学中，大都采用分组的形式让学生自己讨论合作，且无论什么样的课都采用。从表面上看，课堂气氛比较活跃，课堂教学热热闹闹。但从实际的教学效果看，学生并没有学到什么东西，教师也没有完成教学任务。 3 新课理念下中学化学有效教学的策略 3.1 兴趣化教学策略。新课程标准中明确要求培养学生持续的化学学习兴趣。兴趣是最好的老师，根据青少年心理特点和教材的编写风格及新课标理念，都需要运用兴趣化教学策略，从而调动学生学习化学动力，培养创造性思维能力。 3.2 生活化教学策略。新课程标准中明确要求学生了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题，因而化学教学离不开我们的日常生活，需要实施生活化教学。 3.3 信息化教学策略。当今社会下在处于信息高速发展的时代，要想跟上时代的步伐，则必须实施信息化教学。信息化教学策略最终目的是学生不再是信息简单机械的接受者，而要让学生成为信息的运用者，在互动的信息中将知识进行重组，从而培养学生的创新能力。 3.4 探究性教学策略。课程改革的目的是倡导从学生和社会发展的需要出发，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习。学生通过实验亲身经历和体会科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣，学会科学探究的方法和初步形成科学探究的能力。

高一化学专题练习-离子共存专题训练

离子共存专题训练 1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32- 2、下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- C．在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 3.（08）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 4.下列各组离子中,因两种离子互相促进水解而不能大量共存的是 A. H+、Na+、Fe2+、NO3- B. Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－ C. Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ D. Al3+、Na+、S2-、SO42- 5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H3O+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+、 C. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ 6.在pH=2的溶液中,若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH4+,则溶液中可以大量存在的阴离子是 A. SO42－ B. ClO- C. NO3－ D. CH3COO－ 7.（08全国1）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3 8.常温下若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mo l·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共 存的离子组是 A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3- 10.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离是 A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br— C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl— 11．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A．K+、Na+、SO42—、SiO32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl― C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—

高中化学经典例题28道详解详析

高中化学经典例题28道详解详析 （一）基本概念和基本原理 [例1] 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中．包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是 （A ）只有③ （B ）只有①③ （C ）只有②③ （D ）①②③ [解析] 从现代物质结构观点看，道尔顿原子学说的三个论点都是不确切的、对于①．现代科学已经知道．原子是由原子核和核外电子组成的。原子核内又有质子和中子、在化学反应中．原子可以得到和失去电子；在核反应中原子核可以裂变和聚变。对于②，由于元素存在同位素，它们在质量和物理性质上存在差异、至于③原子核相对于原子来说是很小的，它的直径约是原子的万分之一，它的体就只占原子体积的几千亿分之一。电子在核外较大的空间内作高速运动说明原子核与电子之间具有一定的距离。 [答案] （D ） [评述] 考查运用现代物质结构理论评价科学史中的道尔顿原子学说的能力与分析能力。 本题还旨在提倡化学教学要注重化学史的教育，因为“史鉴使人明智”、“激励人们奋进、为科学献身”。 （理解、较容易） [例2] （1996年全国） 下列离子方程式不正确的是 （A ）氨气通入稀硫酸中：NH 3＋H +＝N +4H （B ）二氧化碳通入碳酸钠溶液中： CO 2＋C -23O ＋H 2 O ＝2HCO -3 （C ）硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液及应： ↓=++-+3223)(463OH Al O H AlO Al （D ）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl 2＋2OH —＝3Cl -＋ClO —＋H 2O [解析] 首先根据离子反应规律判断反应物与生成物的表示式（分子式、离子式），四个反应都正确，符合离子方程式书写要点，氧气、二氧化碳、氯气用分子式，氢氧化铝、水是弱电解质也用分子式，只有可溶性强电解质用离子符号。然后根据质量守恒判断也符合。对于选项（C ），可以用离子电荷守恒判断，AI 3+与AlO -2在溶液中发生双水解反应产物是电中性的Al （OH ）3，因此反应中Al 3+与AlO -2的物质的量之比应为1：3，才能使反应前后离子电荷守恒。至于选项（D ），是氧化还原反应，氧化剂、还原剂都是Cl 2中的Cl 原子，但其中氧化剂得电子总数为3（3个0Cl 得3个电子转化为3个Cl —即3?→?+e Cl 30Cl —），而还原剂失电子总数只有1（- +-?→?O Cl Cl e 10）。不符合电子守恒，因此不正确。对于溶液中的 氧化还原反应，除了根据离子反应规律：氧化还原反应规律判断反应实质与可能性，结合离

高一化学方程计算专题

计算专题 【方法讲解】 物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数（方程式系数）可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。即可理解为：方程式系数表示参加反应粒子个数例： 2 Na + 2H2O == 2 NaOH + H2↑化学计量数之比： 2 ： 2 ： 2 ： 1 扩大6.02×1023倍：2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：6.02×1023物质的量之比： 2 mol ： 2 mol ： 2 mol ： 1 mol 化学计量数之比== 物质的量之比 【例题】 1、把6.5g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算： (1) 6.5g Zn的物质的量； (2) 参加反应的HCl的物质的量； (3) 生成H2的体积（标准状况）。 2、CO是大气污染物之一。用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl 2＋CO＋H2O Pd↓＋2HCl＋CO2。(已知Pd的相对原子质量为106) （1）若反应后得到Pd的质量为1.06 g，则测得CO的质量为多少克？多少摩尔？ （2）若存在标况下4.48 L的CO，则反应后会得到Pb的物质的量？质量？ 3、（中考09）钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得： TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2，(已知Ti的相对原子质量为48) （1）若要制得24 g钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？ （2）若要制得2 mol钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？ （3）若反应生成了MgCl2 3 mol，则制得钛多少摩尔？

高中化学必修二元素周期表专题练习(带答案)

第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 一、元素周期表的结构： 元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期 叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 １．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数 ２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。 短周期（第1、2、3 周期） 周期：7 个（共七个横行）长周期（第4、5、6 周期） 周期表不完全周期（第7 周期） 主族7 个：ⅠA-ⅦA 族：16 个（共18 个纵行）副族7 个：IB- ⅦB 第Ⅷ族 1 个（3 个纵行） 零族（1 个）稀有气体元素 口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ 二．元素的性质和原子结构： （一）碱金属元素： 相似性：最外层电子数相同，都为１个 1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性： 点燃 点燃 4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H2↑2K + 2H 2O ＝2KOH + H2↑ 通式：2R + 2 H 2 O ＝2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。 ３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li 到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对 最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。

重点高中化学推断题总结(经典+全)

重点高中化学推断题总结(经典+全)

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无机推断题复习 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳： 一．颜色状态 状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6 、C2H6O 、Br2、Hg、等

高一化学计算题专题(学生)

高中化学计算题的解法归纳

化学计算的解题方法与技巧(一) 一、守恒法 利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷 总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量 保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。 （一）原子个数守恒 【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数 【例题2】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收，求所得的溶液中CO32－和HCO3-的物质的量之比为 （二）电荷守恒--即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代

数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。 【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=／L，[SO42-]= x mol／L, [K+]=y mol／L，则x和y的关系是( ) （A）x= (B)x=+ (C)y=2(x－ (D)y=2x－ 【例题4】】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为 （三）电子守恒--是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。【例题5】将纯铁丝克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12ml L KMnO4溶液才能完全氧化， 写出KNO3和FeCl2完全反应的方程式。 【例题6】往150mLFeBr2溶液中缓缓通入（标况）氯气，反应完全后，溶液中有 1/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液FeBr2的物质的量浓度。

泰河中学新课程化学学科教学实施方案.

泰河中学新课程化学学科教学实施方案 （征求意见稿） 为贯彻落实教育部《普通高中课程方案(实验)》、《普通高中化学课程标准（实验）》和《浙江省普通高中新课程实验第一阶段工作方案》，加强和改进高中化学学科教育教学工作，推进我校普通高中化学新课程的实施，结合我校化学教学实际，特提出下列实施方案。 一、领会课程理念 高中化学新课程力求更全面地展示未来公民所需要的化学科学素养，以更具弹性的课程结构和更丰富的课程内容，为“不同的学生学习不同的化学”提供基础。在新课程的实施中深刻领会高中化学新课程的基本理念，是普通高中化学新课程有效实施的必要前提。 1．构建有助于学生全面发展的课程目标体系 高中化学新课程结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观；从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力；立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学新课程目标体系。 2．确立适应不同学生发展需要的课程结构 为适应学生个性发展的需要，高中化学新课程努力开发课程资源，设置了多样化的化学课程模块，拓展学生选择的空间，为全体学生成为具有一般科学素养的公民提供机会，为部分学生未来的专门化教育打下基础，为少数对化学有极大兴趣并在化学上有强烈发展愿望的学生提供较大的学习空间。 3．课程内容体现时代性、基础性和选择性 着眼于学生未来的发展，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，从不同的层面和视角设置化学课程模块，努力体现时代性、基础性和选择性。在人类文化背景下构建高中化学课程体系，充分体现化学课程的人文内涵，发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用。 4．强调养成多样化的学习方式 倡导自主、探究、合作的学习方式。通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。 5．注重发挥评价的教育功能，建立发展性评价观

高一化学经典好题

FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H 2SO 4 ，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO 3 的唯一还原产物是 [ ] A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 【例题7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ] 此题宜用差量法解析： 设MgCO3的质量为x MgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少 应选A。 【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ] A．锌B．铁C．铝D．镁 分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为：

Zn—H2↑ Fe—H2↑ 2Al—3H2↑ Mg—H2↑ 若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。 【例题13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 分析:此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷： 【例题14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是 [ ] A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.1g和4.4g之间 分析:此题考查有机物的不完全燃烧，解析过程中可运用十字交叉法：（方法一）CO与CO2总质量：27.6g-10.8g=16.8g 生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 mol

高一化学计算专题之差量法在化学解题中的应用

高一化学计算专题之差量法在化学解题中的应用差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（质量差、物质的量差、气体体积差、反应过程中的热量差等）与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解题方法，此法实际上是有关化学方程式计算的变形。 一、基本方法 将“差量”看做化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例。用差量法解题的关键是从反应方程式中准确找出“理论差量”和对应于题目的实际差量。 二、适用条件 （1）反应不完全或有残留物：在这种情况下，差量法反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量能够求出，这是使用差量法的前提，只有在差量易求出时，使用差量法才显得快捷，否则应考虑其它方法来解。 三、原理

在化学反应前后，物质的质量差和参加反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这是根据差量法进行化学计算的原理。 四、基本步骤 （1）审清题意，分析产生差量的原因。 （2）将差量写在化学方程式的右边，并以此作为关系量。 （3）写出比例式，求出未知量。 【示例】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是 解析： 解得x＝，将其带入下式可得： w(Na2CO3)＝＝，故A项正确。 答案：A。

点拨：本题用常规的计算方法来解答会比较繁琐，差量法是解答隐含有差量问题计算的一种求解捷径。 五、差量法解题示例 （1）质量差量法 【例题1】在1L 2mol·L－1的稀硝酸中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了，问：（1）加入铜粉的质量是多少（2）理论上产生NO的体积是多少（标况下）。 解析：根据题意知：硝酸过量，不能用酸性来求解。 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O △m 3mol 2mol (192－60)g n(Cu) n(NO) 解得：n(Cu)＝， n(NO)＝. 加入铜粉的质量：m(Cu)＝×64g·mol－1＝ g 产生NO的体积：V(NO)＝×·mol－1＝ L 答案：加入铜粉的质量是 g，理论上产生NO的体积是 L。