化学分析分章节习题及答案

第一章概论

一、选择题

1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）

（A）＜％（B）＞％（C）＜1％（D）＞1％

2.若被测组分含量在1%~%，则对其进行分析属（）

（A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（）

（A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字

4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )

（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高

（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提

5.下列各项定义中不正确的是( )

（A）绝对误差是测定值和真值之差

（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率

（C）偏差是指测定值与平均值之差

（D）总体平均值就是真值

6.对置信区间的正确理解是( )

（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间

（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围

（C）真值落在某一个可靠区间的概率

（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围

7.指出下列表述中错误的是( )

（A）置信度越高，测定的可靠性越高

（B）置信度越高，置信区间越宽

（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比

（D）置信区间的位置取决于测定的平均值

8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）

（A）进行仪器校正<恒定值> （B）增加测定次数

（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致

9.偶然误差具有（）

（A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性

10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差

（A）对照试验（B）空白试验

（C）仪器校正（D）增加平行试验的次数

11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）

（A）系统误差（B）偶然误差

（C）过失误差（D）操作误差

12.下列（）情况不属于系统误差

（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子

（C）天平两臂不等长（D）砝码读错

13.下列叙述中错误的是( )

（A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差

（C）系统误差呈正态分布<恒定不变啊啊啊> （D）系统误差可以测定

14.下面数值中，有效数字为四位的是（）

（A）ωcao＝% （B）pH=<只有两位>

（C）π= （D）1000

15.测定试样中CaO的质量分数,称取试样，滴定耗去EDTA标准溶液，以下结果表示正确的是( )

（A）10% （B）% （C）% （D）%

16.按有效数字运算规则，×+×10－5－× =（）

（A）（B）（C）（D）

17.比较两组测定结果的精密度（）

甲组：％，％，％，％，％

乙组：％，％，％，％，％

（A）甲、乙两组相同（B）甲组比乙组高（C）乙组比甲组高（D）无法判别18.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( )

（A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验

二、填空题

1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（化学组成）、（含量）、（结构）及有关理论的一门科学。

2.分析化学按任务可分为（定性）分析和（定量）分析；按测定原理可分为（化学）分析和（仪器）分析。

3.准确度的高低用（误差）来衡量，它是测定结果与（真实值）之间的差异；精密度的高低用（偏差）来衡量，它是测定结果与（平均值）之间的差异。

4.误差按性质可分为（系统）误差和（、偶然）误差。

5.减免系统误差的方法主要有（对照试验）、（空白试验）、(方法校正）、（校准仪器）等。减小随机误差的有效方法是（进行多次平行测定）。

6.在分析工作中，（实际能测量）得到的数字称有效数字。指出下列测量结果的有效数字位数：（ 4 ），×10-5（ 3 ），（ 2 ）。

计算结果的有效数字应保留（ 3 ）位。

8.数据集中趋势的表示方法有（算术平均值）和（中位数）。数据分散程度的表示方法有（平均偏差）和(标准偏差 )。

9.取同一置信度时，测定次数越多，置信区间越（窄），测定平均值与总体平

均值越（）。

10.平行四次测定某溶液的浓度，结果分别为L、L、L、L、则其测定的平均值等于（），标准偏差等于（），相对标准偏差等于（）。

9. 窄、

10. mol/L、 mol/L、%

三、判断题

1.（ _ ）测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。精密度是先决条件!!!

2.（ _ ）分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。

3.（ _ ）将修约为四位有效数字的结果是。

4.（ _ ）标准偏差可以使大偏差能更显着地反映出来。

5.（ _ ）两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为，分别报告结果如下：甲：%,%；乙：%,%。甲的报告是合理的。

四、计算题

1.将下列数修约为两位有效数字:、、、、、。

1. →（四舍）、→（五后还有数字、五成双）

→（六入）、→23（五后还有数字）

→26（五成双）、→14（五成双）

2.计算（1）++=

（2）××=？

3.电光分析天平的分度值为格，如果要求分析结果达到‰的准确度，问称取试样的质量至少是多少？如果称取50 mg和100 mg，相对误差各是多少？

3.（100 .0mg、±‰、±‰）

4.分析天平的称量误差为±，称样量分别为、、时可能引起相对误差是多少？

这些结果说明什么问题？

4.±%、±%、±%，计算结果说明称样量越大，相对误差越小。相对误差更能反映

误差在真实结果所占的百分数，实际中更常用。

5.对某一样品进行分析，A测定结果的平均值为%，标准偏差为；B测定结果的平均值为%，标准偏差为。其真值为%。试比较A的测定结果与B的测定结果的好坏。

测定结果的准确度和精密度都比B好

6.用沉淀滴定法测得NaCl试剂中氯的理论含量为%，计算绝对误差和相对误差。

6.－%、－%

7.用沉淀滴定法测定NaCl中氯的质量分数（ω），得到以下结果：、、、、。试计算：（1）平均结果；（2）平均结果的绝对误差；（3）相对误差；（4）中位数；（5）平均偏差；（6）相对平均偏差。

‰、、、2‰

8.分析铁矿石中铁的质量分数，得如下数据：%、.%、%、%、%，求计算结果的平均值、%、中位值、%、平均偏差、%、相对平均偏差、%、标准偏差、%、

相对标准偏差。8. %

9.电分析法测定某患者血糖中含量，10次结果为、、、、、、、、、、。求相对标准偏差及置信度为95%时平均值的置信区间。

9.相对标准偏是%、平均的置信区间为±

10.某一标准溶液的四次标定值为、、、，当置信度为90%时，问可否舍去，结果如何报告合理？

10.用Q法时不应舍去，用4d法计算应舍去。可采用中位值法报告结果。

11.测定试样中CaO含量，得到如下结果：％，％，％，％，

问：（1）统计处理后的分析结果应该如何表示？（2）比较95%和90%置信度下总体平均值的置信区间。

，，，。第三个结果应否弃去？结果应该如何表示？测了第五次，结果为，这时第三个结果可

12.（1

1.说明误差与偏差、准确度与精密度的区别。

误差——测定值与真值μ之间的差值

偏差——个别测定值与测定结果的平均值之间的差值。

准确度——测定结果与真实值的接近程度，准确度的高低用误差来表示。

精密度——多次平行测定的结果互相靠近的程度.精密度的大小用偏差来表示。

2.下列情况各引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？

（1）称量试样时吸收了水分；

（1）试样吸收了水分，称重时产生系统正误差，通常应在110℃左右干燥后再称量；

（2）试剂中含有微量被测组分；

（2）试剂中含有微量被测组分时，测定结果产生系统正误差。可以通过扣除试剂空白或将试剂进一步提纯加以校正；

（3）重量法测量SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全

（3）沉淀不完全产生系统负误差，可将沉淀不完全的Si，用其他方法测定后，将计算结果加入总量；

（4）称量开始时天平零点未调；

（4）分析天平需定期校正，以保证称量的准确性。每次称量前应先调节天平零点，否则会产生系统误差。

（5）滴定管读数时，最后一位估计不准；

（5）滴定管读数一般要读至小数点后第二位，最后一位是估计不准产生的偶然误差。

（6）用NaOH滴定HAc，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。

6）目测指示剂变色点时总会有可正可负的误差，因而是偶然误差。

3.阿司匹林原料经五次测定，经计算置信度为95%时，μ=（±）%,试说明置信度、置信区间的含义。

第二章 滴定分析法概述 一、选择题

1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( ) （A ）反应必须定量完成<速率,确定重点> （B ）反应必须有颜色变化

（C ）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 （D ）滴定剂必须是基准物

2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）

（A ）化学计量点 （B ）滴定误差 （C ）滴定终点 （D ）滴定分析 3.直接法配制标准溶液必须使用（ ）

（A ）基准试剂 （B ）化学纯试剂 （C ）分析纯试剂 （D ）优级纯试剂 4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ ）

（A ）正误差 （B ）负误差 （C ）无影响 （D ）结果混乱 5.硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )

（A ）偏高 （B ）偏低 （C ）无影响 （D ）不能确定 6.滴定管可估读到±，若要求滴定的相对误差小于%，至少应耗用体积（ ）mL （A ） 10 （B ） 20 （C ） 30 （D ） 40

2SO 4的滴定度为（ ）g ·mL

－1

（A ） （B ） （C ） （D ）

8.欲配制1000mL L HCl 溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （ ）mL 。 (A) （B ） （C ）； （D ）12mL

9.既可用来标定NaOH 溶液，也可用作标定KMnO 4的物质为( ) （A ）H 2C 2O 4·2H 2O (B) Na 2C 2O 4 (C)HCl (D)H 2SO 4

10.以甲基橙为指示剂标定含有Na 2CO 3 的NaOH 标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（ ）

（A ）偏高 （B ）偏低 （C ）不变 （D ）无法确定

二、填空题

1.滴定分析常用于测定含量（ ≥1% ）的组分。

2.滴定分析法包括（ 酸碱滴定 ）、( 配位滴定）、（氧化还原滴定 ）和（ 沉淀滴定）四大类。

3.欲配制 mol ·L 的NaOH 溶液500mL ，应称取（ ）固体。

4.称取纯金属锌 g,溶于HCl 后,稀释定容到250 mL 的容量瓶中,则Zn 2+ 溶液的摩尔浓度为（ L ）。

5.称取 H 2C 2O 4·2H 2O 来标定NaOH 溶液，消耗，则c NaOH =（L ）。

HCl =mL 表示每（mLHC 溶液 ）相当于（ gNaOH 固体）

。

7.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（ 7.滴定到化学计量

点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等

）。 三、判断题 1．（ C ）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。 2．（ C ）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。 是滴定终点与化学计量点间的误差 3．（ C ）滴定分析的相对误差一般要求为小于%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL 。 4．（ C ）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。 5．（C ）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL 水加入。 6．（ C ）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。

7．（ D ）1L 溶液中含有，则c(212H 2SO 4)=2mol/L 。

8．（ D ）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。 9．（ D ）滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。 10．（ C ）玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。 11．（ C ）在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。 12．（ D ）分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO 3溶液的浓度，结果会偏高。 13．（ D ）在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。 14．（ D ）用Q 检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。 15．（ D ）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。

1.×

2.×

3.×

4.×

5.×

6.×

7.√

8.√

9.√ 10.× 11.× 12.√ 13.√ 14.√ 15.√

四、计算题

1.将10 mg NaCl 溶于100 mL 水中，请用c ，ω，ρ表示该溶液中NaCl 的含量。 1. c=×10-3 ，ω=% ，ρ=L

2.市售盐酸的密度为mL, HCl 的含量为 36%～38%，欲用此盐酸配制L 的HCl 溶液，应量取多少mL?

2.

3.有 mol ·L -1的H 2SO 4溶液480 mL ，现欲使其浓度增至 mol ·L -1。问应加入 mol ·L -1的H 2SO 4溶液多少毫升？ 3.

4.血液中钙的测定，采用KMnO 4法间接测定。取血液试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后用LKMnO 4标准溶液滴定消耗其体积，试计算每10mL 血液试样中含钙多

少毫克？

5.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的K 2Cr 2O 7溶液中浓度为 mol ·L -1。为避免计算，直接从所消耗的K 2Cr 2O 7溶液中的毫升数表示出Fe%，问应当称取铁矿多少克？

6.已知在酸性溶液中，Fe 2+与KMnO 4反应时， mL KMnO 4溶液相当于 g Fe ，而 mL KHC 2O 4·H 2C 2O 4溶液在酸性介质中恰好与 mL 上述KMnO 4溶液完全反应。问需要多少

毫升·L -1

NaOH 溶液才能与上述 mL KHC 2O 4·H 2C 2O 4溶液完全中和？ 7.测定氮肥中NH 3的含量。称取试样 g ，溶解后在250 mL 容量瓶中定容，移取 mL ，加入过量NaOH 溶液,将产生的NH 3导入 mL c （1/2H 2SO 4）= mol ·L -1 的H 2SO 4标准溶液中吸收，剩余的H 2SO 4需 mL c (NaOH) = mol ·L -1 NaOH 溶液中和。计算氮肥中NH 3的质量分数。 五、问答题

1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？

2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点?

3.滴定分析法的特点是什么？

4.滴定方式有几种？各举一例。

5.基准物质应符合哪些要求？标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4，M = g ·mol -1）和二水合草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ，M = g ·mol -1）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？

6.简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? NaOH ，H 2SO 4，HCl ，KMnO 4，K 2Cr 2O 7， AgNO 3，NaCl ，Na 2S 2O 3。

7.什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？

第二章 答案

四、计算题

4. 5.

6. 7. %

五、问答题 （略）

第三章 酸碱滴定法

一、选择题

1．共轭酸碱对的K a 与K b 的关系是（ ）

（A ）K a K b = 1 （B ）K a K b =K w （C ）K a /K b =K w （D ）K b /K a =K w 2．H 2PO 4－的共轭碱是（ ）

（A ）H 3PO 4 （B ）HPO 42－ （C ）PO 43－ （D ）OH － 3．NH 3的共轭酸是（ ）

（A ）NH 2－ （B ）NH 2OH 2－ （C ）NH 4+ （D ）NH 4OH 4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（ ） （A ）HCN －NaCN （B ）H 3PO 4－Na 2HPO 4

（C ）+NH 3CH 2COOH －NH 2CH 2COO － （D ）H 3O +－OH －

5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ）

（A ）H 2CO 3－CO 32－ （B ）NH 3－NH 2－ （C ）HCl －Cl － （D ）HSO 4－－SO 42－ 6．下列说法错误的是（ ） （A ）H 2O 作为酸的共轭碱是OH － （B ）H 2O 作为碱的共轭酸是H 3O +

（C ）因为HAc 的酸性强，故HAc 的碱性必弱 （D ）HAc 碱性弱，则H 2Ac +的酸性强 7．按质子理论，Na 2HPO 4是（ ）

（A ）中性物质 （B ）酸性物质 （C ）碱性物质 （D ）两性物质 8．浓度为 mol/L HAc(pKa=溶液的pH 是（ ）

（A ） （B ） （C ） （D ） 9．浓度为 mol/LNH 4Cl (pKb=溶液的pH 是（ ） （A ） （B ） （C ） （D ）

10．pH 的HCl 溶液和pH 的NaOH 溶液等体积混合后pH 是（ ） （A ）14 （B ）12 （C ）7 （D ）6 11．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） （A ）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B ）指示剂应在pH 时变色

（C ）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH 突跃范围之内 （D ）指示剂变色范围应全部落在滴定pH 突跃范围之内

12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ） （A ）中性 （B ）碱性 （C ）酸性 （D ）不定

13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（ ） （A ）中性 （B ）碱性 （C ）酸性 （D ）不定 14．浓度为 mol/L 的下列酸，能用NaOH 直接滴定的是（ ） （A ）HCOOH(pK a = （B ）H 3BO 3(pK a = （C ）NH 4NO 2(pK b = （D ）H 2O 2(pK a =12)

15．测定(NH 4)2SO 4中的氮时，不能用NaOH 直接滴定，这是因为（ ） （A ）NH 3的K b 太小 （B ）(NH 4)2SO 4不是酸

（C ）NH 4+的K a 太小 （D ）(NH 4)2SO 4中含游离H 2SO 4 16．标定盐酸溶液常用的基准物质是（ ）

（A ）无水Na 2CO 3 （B ）草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ） （C ）CaCO 3 （D ）邻苯二甲酸氢钾 17．标定NaOH 溶液常用的基准物质是（ ）

（A ）无水Na 2CO 3 （B ）邻苯二甲酸氢钾 （C ）硼砂 （D ）CaCO 3

18．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为 g/mol ，用它来标定 mol/L 的NaOH 溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（ ）

（A ）左右 （B ）1 g 左右 （C ） g 左右 （D ） g 左右 19．作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCL ，则所标定的HCL 浓度将（ ） （A ）偏高 （B ）偏低 （C ）产生随机误差 （D ）没有影响

20．若将H 2C 2O 4·2H 2O 基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH 溶液的浓度时，结果将（ ）

（A ）偏高 （B ）偏低 （C ）产生随机误差 （D ）没有影响 21．用NaOH 溶液分别滴定体积相等的H 2SO 4和HAc 溶液,消耗的体积相等,说明H 2SO 4和HAc 两溶液中( ) （A ）氢离子浓度相等

（B ）H 2SO 4和HAc 的浓度相等 （C ）H 2SO 4的浓度为HAc 的1/2 （D ）两个滴定的PH 突跃范围相同

22．含NaOH 和Na 2CO 3混合碱液，用HCl 滴至酚酞变色，消耗V 1 mL ，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V 2 mL ，其组成为（ ）

（A ）V 1=V 2 （B ）V 1>V 2 （C ）V 1

23．某混合碱液，先用HCl 滴至酚酞变色,消耗V 1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V 2mL ，已知V 1

（C ）NaHCO 3 （D ）NaHCO 3-Na 2CO 3

24．关于缓冲溶液，下列说法错误的是（ ）

（A ）够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH 值不发生显着变化的溶液称缓冲溶液。

（B ）缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）组成 （C ）强酸强碱本身不能作为缓冲溶液

（D ）缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓度以及各组分浓度的比值有关 25． 用L HCl 滴定L NaOH 时的pH 突跃范围是，用L HCl 滴定L NaOH 的突跃范围是（ ）

（A ）~ （B ）~ （C ）~ （D ）~

三、判断题

1.（ C ）根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。

2. ( D )酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。

3.（ D ）酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。

4. (C ) 缓冲溶液在任何pH 值条件下都能起缓冲作用。

5.（ D ）双指示剂就是混合指示剂。

6.（ C ）盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。

7.（ D ）H 2C 2O 4的两步离解常数为Ka 1=×10-2，Ka 2=×10-5，因此不能分步滴定。 8.（ C ）以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na 2B 4O 7·10H 2O 。

9.（ D ）酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。

10.（ C ）H 2SO 4是二元酸，因此用NaOH 滴定有两个突跃。 11.（ C ）盐酸和硼酸都可以用NaOH 标准溶液直接滴定。 12.（ C ）强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。

13.（ ）常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。

14.（ D ）用因保存不当而部分分化的基准试剂H 2C 2O 4·2H 2O 标定NaOH 溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH 溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。 15.（ C ）用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na 2CO 3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl 溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。 四、填空题

1．凡是能（．给出 ）质子的物质是酸；凡是能（ 接受 ）质子的物质是碱。

2．各类酸碱反应共同的实质是（ 质子的转移 ）。

3．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（强），其共轭碱的碱性就越（弱）。

4．给出NaH 2PO 4溶液的质子条件式时，一般以（H 2PO 4- ）和（ H 2O ）为零水准。

5．HPO42-是（ PO43－ ）的共轭酸，是（ H 2PO4－ ）的共轭碱。 6．NH 3的Kb=×10－5，则其共轭酸（ NH 4+ ）的Ka 为（ ×10－10 ）。

7．对于三元酸，Ka 1.

（ Ka 3 ）=Kw 。

8．在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由（ 溶液H +浓度 ）决定。

9．LHAc 溶液的pH=（ ），已知Ka=×10－5

。 10．LNH 4溶液的pH=（ ），已知Kb=×10－5。 11．LNaHCO 3溶液的pH=（ ），已知Ka 1=×10－7，Ka 2=×10－11。

12．分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是作为（ ）用的，有些则是（ ）用的。

13．各种缓冲溶液的缓冲能力可用（ ）来衡量，其大小与（ ）和（ ）有关。

14．甲基橙的变色范围是（ ~ ），在pH ＜时为（橙 ）色。酚酞的变色范围是（ ~ ），在pH ＞时为（ 红 ）色。 15．溶液温度对指示剂变色范围（ ）（是/否）有影响。

16．实验室中使用的pH 试纸是根据（ ）原理而制成的。 17．某酸碱指示剂pK IN =，则该指示剂变色的pH 范围是（ ），一般在（ ）时使用。 18．L 的H 3BO 3（pKa=）（ ）（是/否）可用NaOH 直接滴定分析。 19．NaOH 滴定HAc 应选在（ ）性范围内变色的指示剂，HCl 滴定NH 3应选在（ ）性范围内变色的指示剂，这是由（ ）决定的。 20．如果以无水碳酸钠作为基准物质来标定L 左右的HCl ，欲使消耗HCl 的体积在20~30mL ，则应称取固体（ ），以（ ）为指示剂。 12．控制溶液酸度，测量其它溶液pH 时作为参考标准

13．缓冲容量，产生缓冲作用组分的浓度，各组分浓度的比值 14．，，， 15．是 16．混合指示剂

17．~，强酸滴定弱碱 18．否 四、计算题 1．（1）计算pH=，H 3PO 4的分布系数（或摩尔分数）δ3，δ2，δ1，δ0 。

（2）假定H 3PO 4各型体总浓度是 mol/L ，问此时H 3PO 4，H 2PO 4—，HPO 42—，PO 43—的浓度各是多少？

2．要求在滴定时消耗L NaOH 溶液25～30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）多少克？如果改用H 2C 2O 4·2H 2O 作基准物,应称取多少克?

3．某缓冲溶液100mL ，HB 的浓度为·L -1于此溶液中加入 NaOH （忽略体积变化）后，pH=。问该缓冲溶液原pH 为多少？（Pk a =）

4．某一元弱酸HA 试样，加水 mL 使其溶解，然后用 溶液标准溶液滴定至化学计量点，用去 mL 。在滴定过程中发现，当加入溶液，使溶液的pH 为，求（1）HA 的相对分子质量，；（2）HA 的K a ；（3）化学计量点的pH ；（4）应选用什么指示剂？ 5．加入过量的NaOH 溶液，将产生的NH 3导入 C 1/2H 2SO 4=L 的硫酸标准溶液吸收，剩余的硫酸用C NaOH =L 的NaOH 滴定，消耗到终点，计算氮肥试样中NH 3的含量（或以N 的含量表示）

6．现有某一仅含NaOH 和Na 2CO 3的试样，其物质的量之比为2∶1。将其溶解于水，用·L -1HCl 标准溶液滴定。试分别计算滴定至用酚酞和甲基橙终点时，所需HCl 溶液的体积V 酚酞和V 甲基橙。

7．称取混合碱，溶解后转入250mL 容量瓶中定容。称取此试液两份：一份以酚酞位指示剂，用LHCl 滴定耗去；另一份以甲基橙作指示剂耗去，问混合碱的组成是什么？含量各为多少？

8．某试样含有Na 2CO 3、NaHCO 3及其它惰性物质。称取试样，用酚酞作指示剂滴定，用去 mol·L -1

的HCl 溶液 mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl ?mL,计算试样中Na 2CO 3与NaHCO 3的百分含量。

五、问答题

1．根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？什么是两性物质？各举例说明之。 2．判断下面各物质中哪个是酸？哪个是碱？试按强弱顺序排列起来。 HAc , Ac - ； NH 3 , NH 4+ ； HCN, CN - ； HF, F - (CH 2)6N 4H + , (CH 2)6N 4 ； HCO 3-, CO 3 2- ； H 3PO 4 , H 2PO 4-

3．什么叫质子条件式？写质子条件式时如何选择参考水准？写出下列物质的质子条件式。

(1) NH 4CN ；(2) Na 2CO 3；(3) (NH 4)2HPO 4；(4) (NH 4)3PO 4；(5) NH 4H 2PO 4。 4．什么叫缓冲溶液？其组成和作用如何？

5．酸、碱指示剂的变色原理是什么?选择指示剂的原则是什么?

6．指示剂的理论变色范围是什么？甲基橙的实际变色范围为(pH=~,与其理论变色范围(pH=~不一致,为什么? 7．弱酸（碱）能被强碱（酸）直接目视准确滴定的依据是什么？指示剂如何选择？ 8．如何判断多元酸（碱）能否分步滴定，能准确滴定到哪一级？

9．用Na

2CO

3

标定HCl溶液，滴定至近终点时，为什么需将溶液煮沸？

10．某混合液可能含有NaOH、Na

2CO

3

、NaHCO

3

或它们的混合物，现用HCl标准溶

液滴定至酚酞变色耗去HCl V

1

mL；溶液加入甲基橙指示剂，继续以HCl标准溶液

滴定耗去HCl V

2

mL，问下列各情况下溶液含哪些碱？

（1）V

1>0,V

2

=0；（２）V

1

=0,V

2

>0；（３）V

1

=V

2

；（４）V

1

>V

2

, V

2

≠０；（５）V

1

2

，

V

1

≠０；

第三章答案

一、选择题

二、填空题

第四章 配位滴定法

一、选择题

1．直接与金属离子配位的EDTA 型体为（ ）

（A ）H 6Y 2+ （B ）H 4Y （C ）H 2Y 2－ （D ）Y 4－

2．一般情况下，EDTA 与金属离子形成的络合物的络合比是（ ） （A ）1：1 （B ）2：1 （C ）1：3 （D ）1：2

3．铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ ）。

（A ）直接滴定法 （B ）置换滴定法 （C ）返滴定法 （D ）间接滴定法 4．αM(L)=1表示（ ）

（A ）M 与L 没有副反应 （B ）M 与L 的副反应相当严重 （C ）M 的副反应较小 （D ）[M]=[L] 5．以下表达式中正确的是（ ）

（A ）

Y M MY MY

c c c K =' （B ）[][][]Y M MY K MY

='

（D ）[][][]MY Y M K MY =

6．用EDTA 直接滴定有色金属离子M ，终点所呈现的颜色是（ ）

（A ）游离指示剂的颜色 （B ）EDTA-M 络合物的颜色 （C ）指示剂-M 络合物的颜色 （D ）上述A+B 的混合色 7．配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（ ）引起的 （A ）指示剂与金属离子生成的络合物不稳定 （B ）被测溶液的酸度过高

（C ）指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY 的稳定性 （D ）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY 的稳定性 8．下列叙述中错误的是（ ）

（A ）酸效应使络合物的稳定性降低 （B ）共存离子使络合物的稳定性降低

（C ）配位效应使络合物的稳定性降低 （D ）各种副反应均使络合物的稳定性降低

9．用Zn 2+标准溶液标定EDTA 时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（ ） （A ）中和过多的酸 （B ）调节pH 值 （C ）控制溶液的酸度 （D ）起掩蔽作用

10．在配位滴定中，直接滴定法的条件包括( )

（A ）MY

K c '?lg ≤8 （B ）溶液中无干扰离子 （C ）有变色敏锐无封闭作用的指示剂 （D ）反应在酸性溶液中进行 11．测定水中钙硬时，Mg 2+的干扰用的是( )消除的。

（A）控制酸度法（B）配位掩蔽法（C）氧化还原掩蔽法（D）沉淀掩蔽法12．配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（）

（A）EDTA配位能力与酸度有关（B）金属指示剂有其使用的酸度范围（C）EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+（D）MY

K 会随酸度改变而改变13．产生金属指示剂的僵化现象是因为（）

（A）指示剂不稳定（B）MIn溶解度小（C）KˊMIn < KˊMY （D）KˊMIn > K ˊMY

14．已知M

ZnO

=mol,用它来标定的EDTA溶液，宜称取ZnO为（）（A）4g （B）1g （C）（D）

15．某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是( )

（A）Mg2+的含量（B）Ca2+、Mg2+的含量

（C）Al3+、Fe3+的含量（D） Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量

10. C

二、填空题

1．EDTA是（乙二胺四乙酸）的英文缩写，配制EDTA标准溶液时，常用（）。

2．EDTA在水溶液中有（ 7 ）种存在形体，只有（Y4-）能与金属离子直接配位。

3．溶液的酸度越大，Y4-的分布分数越（小），EDTA的配位能力越（弱）。4．EDTA与金属离子之间发生的主反应为（M+Y=MY），配合物的稳定常数表达式为（K MY=[MY]/[M][Y]）。

5．配合物的稳定性差别，主要决定于（金属离子的电荷数）、（离子半径）、（电子层结构）。此外，（溶液的酸度）等外界条件的变化也影响配合物的稳定性。

6．酸效应系数的定义式α

Y（H）=（[Y＇]/[Y]），α

Y（H）

越大，酸效应对主反

应的影响程度越（严重）。

7．化学计量点之前，配位滴定曲线主要受（配位）效应影响；化学计量点之后，配位滴定曲线主要受（酸）效应影响。

8．配位滴定中，滴定突跃的大小决定于（配合物的条件稳定常数）和（金属离子的起使浓度）。

9．实际测定某金属离子时，应将pH控制在大于（最小pH）且（金属离子又不发生水解）的范围之内。

10．指示剂与金属离子的反应：In（蓝）+M=MIn（红），滴定前，向含有金属离子的溶液中加入指示剂时，溶液呈（红）色；随着EDTA的加入，当到达滴定终点时，溶液呈（蓝）色。

11．设溶液中有M和N两种金属离子，c M=c N，要想用控制酸度的方法实现二者分别滴定的条件是（△lgK≥5 ）。

12．配位滴定之所以能广泛应用，与大量使用（掩蔽剂）是分不开的，常用的掩蔽方法按反应类型不同，可分为（配位掩蔽）、（沉淀掩

蔽）和（氧化还原掩蔽）。

13．配位掩蔽剂与干扰离子形成配合物的稳定性必须（大于）EDTA与该离子形成配合物的稳定性。

14．当被测离子与EDTA配位缓慢或在滴定的pH下水解，或对指示剂有封闭作用时，可采用（返滴定法）。

15．水中（Ca2+、Mg2+）含量是计算硬度的主要指标。水的总硬度包括暂

时硬度和永久硬度。由HCO

3-引起的硬度称为（暂时硬度），由SO

4

-引起

的硬度称（永久硬度）。

三、判断题

1.（ D ）金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。

2.（ C ）造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。

3.（ C ）EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH再见笑就不能准确滴定该金属离子了。

4.（ C ）用EDTA配位滴定法测水泥中氧化镁含量时，不用测钙镁总量。

5. ( C )金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。

6. ( C )在配位滴定中,若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值,则无法准确滴定。

7.（ C ）EDTA酸效应系数α

Y（H）随溶液中pH值变化而变化；pH值低，则α

Y（H）

值高，对配位滴定有利。

8.（ C ）络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的。

9.（ C ）铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。

10.（ D ）滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13，若pH>13时测Ca2+则无法确定终点。

四、计算题

1．计算在pH=时EDTA的酸效应系数及对数值。

2．15 mL mol·L-1EDTA 与10 mL mol·L-1Zn2+溶液相混合，若pH为，计算[Zn2+]。若欲控制[Zn2+]为10－7mol·L-1，问溶液的pH应控制在多大？

3．分析铜锌合金，称取试样，处理成溶液后定容至100mL。取，调至pH=6，以PAN 为指示剂，用·L-1EDTA溶液滴定Cu2+和Zn2+用去了。另取一份试样溶液用KCN以掩蔽Cu2+和Zn2+，用同浓度的EDTA溶液滴定Mg2+，用去。然后再加甲醛以解蔽Zn2+，用同浓度的EDTA溶液滴定，用去。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。

4．测定铅锡合金中Pb、Sn含量时，称取试样，用盐酸溶解后，准确加入·L-1EDTA，50mL水，加热煮沸2min，冷后，用六次甲基四胺调节溶液至pH=，使铅锡定量络合。用二甲酚橙作指示剂，用·L-1Pb（Ac）

2

标准溶液回滴EDTA，用去。然后加入

足量NH

4

F，加热至40℃左右，再用上述Pb2+标准溶液滴定，用去，计算试样中Pb 和Sn的质量分数。

5．称取含Bi、Pb、Cd的合金试样，用HNO

3

溶解并定容至250mL。移取试液于250mL 锥形瓶中，调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用·L-1EDTA滴定，消耗；然后用六次甲基四胺缓冲溶液将pH调至5，再以上述EDTA滴定，消耗；加入邻二氮菲，置

换出EDTA络合物中的Cd2+，用·L-1 Pb（NO

3）

2

标准溶液滴定游离EDTA，消耗。计

算此合金试样中Bi、Pb、Cd的质量分数。

6．拟定分析方案，指出滴定剂、酸度、指示剂及所需其它试剂，并说明滴定方式。（1）含有Fe3+的试液中测定Bi3+。

（2）Zn2+,Mg2+混合液中两者的测定；

五、问答题

1．EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点？

2．什么是配合物的绝对稳定常数？什么是条件稳定常数？为什么要引进条件稳定常数？

3．作为金属指示剂必须具备什么条件？

4．什么是指示剂的封闭现象？怎样消除？

5．什么是指示剂的僵化现象？怎样消除？

6．提高配位滴定选择性有几种方法？

7．常用的掩蔽干扰离子的办法有哪些？配位掩蔽剂应具备什么条件？

8．配位滴定方式有几种？各举一例。

第四章答案

一、选择题

二、填空题

三、判断题

1.√

2.×

3.×

4.×

5.×

6.×

7.×

8.×

9. × 10.√

四、计算题

1．×1013、

2．p Zn2+=，pH=

3．%、%、%

4．%、%

5．%、%、%

6．（1）在 pH＝1的酸性介质中，加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，以·L-1 EDTA直接滴定，指示剂选用二甲酚橙。?

（2）控制酸度分别滴定。

∵ΔlgK = ,

∴所以可以在不同的pH介质中分别滴定。

测 Zn2+：在pH 5～6的六次二甲基四胺缓冲体系中，以二甲酚橙为指示剂,以 EDTA滴定至溶液从红色变为亮黄。?

测 Mg2+：在上述溶液中加入pH 10的氨性缓冲体系中，以为铬黑T指示剂,以 EDTA滴定至溶液从红色变为蓝色。

五、问答题

（略）

第五章 氧化还原滴定法

一 、选择题 +

/Fe 2+电对的电极电位升高和（ ）因素无关。

（A ）溶液离子强度的改变使Fe 3+

活度系数增加 （B ）温度升高

（C ）催化剂的种类和浓度 （D ）Fe 2+的浓度降低 2．二苯胺磺酸钠是K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+的常用指示剂，它属于（ ） （A ）自身指示剂 （B ）氧化还原指示剂 （C ）特殊指示剂 （D ）其他指示剂

3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。 （A ）滴定开始前 （B ）滴定开始后

（C ）滴定至近终点时 （D ）滴定至红棕色褪尽至无色时

4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（ ） （A ）偏低 （B ）偏高 （C ）无影响 （D ）无法确定 5．碘量法测Cu 2+时，KI 最主要的作用是（ ）

（A ）氧化剂 （B ）还原剂 （C ）配位剂 （D ）沉淀剂

6.在Sn 2+、Fe 3+的混合溶液中，欲使Sn 2+氧化为Sn 4+而Fe 2+不被氧化，应选择的氧化

剂是( )（V E V E Fe Fe Sn Sn 77.0,15.02324//==++++θθ） （A ）KIO 3(V E I IO 20.123/2=-

θ) （B ）H 2O 2(V E

OH O H 88.02/22=-

θ

)

（C ）HgCl 2(V E Cl Hg HgCl 63.0222/=θ) （D ）SO 32-(

V E S SO 66.0/23

-=-θ

)

7.以K 2Cr 2O 7法测定铁矿石中铁含量时，用L K 2Cr 2O 7 滴定。设试样含铁以Fe 2O 3(其摩尔质量为mol)计约为50%，则试样称取量应为( ) （A ）左右 （B ）左右 （C ）1g 左右 （D ）左右

8.（ ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 （A ）升华碘 （B ）KIO 3 （C ）K 2Cr 2O 7 （D ）KBrO 3

9．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（ ）起催化作用。

（A ）氢离子 （B ）MnO 4－ （C ）Mn 2+ （D ）CO 2 10. KMnO4滴定 所需的介质是（ ）

（A ）硫酸 （B ）盐酸 （C ）磷酸 （D ）硝酸 11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( ) （A ）边滴定边快速摇动

（B ）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 （C ）在70-80℃恒温条件下滴定 （D ）滴定一开始就加入淀粉指示剂 .

12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( ) （A ）反应不定量 （B ）I 2 易挥发

（C ）终点不明显 （D ）I - 被氧化,Na 2S 2O 3 被分解

13．KMnO 4法测石灰中Ca 含量，先沉淀为CaC 2O 4，再经过滤、洗涤后溶于H 2SO 4中，最后用KMnO 4滴定H 2C 2O 4，Ca 的基本单元为（ ）

（A ）Ca （B ） Ca 21 （C ）Ca 51 （D ）Ca 31

14．下列测定中，需要加热的有( )

（A ）KMnO 4溶液滴定H 2O 2 （B ）KMnO 4溶液滴定H 2C 2O 4 （C ）银量法测定水中氯 （D ）碘量法测定CuSO 4 15．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（ ）

（A ）可在盐酸介质中进行滴定 （B ）直接法可测定还原性物质 （C ）标准滴定溶液用标定法制备 （D ）在硫酸介质中进行滴定 二、填空题

1．在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越（ ）；电位越低，其还原态的还原能力越（ ）。

2．条件电极电位反映了（ ）和（ ）影响的总结果。条件电位的数值除与电对的标准电极电位有关外，还与溶液中电解质的（ ）和（ ）有关。

3．影响氧化还原反应速率的因素有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。

4．氧化还原反应中，影响方向改变的因素是（ ）、（ ）、（ ）和（ ）。

5．氧化还原反应的平衡常数，只能说明该反应的（ ）和（ ），而不能表明（ ）。

6．氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的（ ）有关，它们相差越大，电位突跃越（ ）。

7．滴定分数达到50%时，溶液电位为（ ）电对的条件电极电位；滴定分数达到200%时，溶液电位为（ ）电对的条件电极电位。 8．举出三种常用的预处理用氧化剂；（ ）、（ ）、（ ）；举出三种常用的预处理用还原剂：（ ）、（ ）、（ ）。 9．KMnO 4在（ ）溶液中氧化性最强，其氧化有机物的反应大都在（ ）条件下进行，因为（ ）。

10．K 2Cr 2O 7法与KMnO 4法相比，具有许多优点：（ ），（ ）、（ ）。

11．K 2Cr 2O 7法测定铁矿石中全铁量时，采用（ ）还原法，滴定之前，加入H 3PO 4的目的有二：一是（ ），二是（ ）。

12．碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以（ ）为标液，测定（ ）物质。间接法以（ ）为标液，测定（ ）物质。（ ）方式的应用更广一些。

13．用淀粉作指示剂，当I 2被还原成I -时，溶液呈（ ）色；当I -被氧化成I 2时，溶液呈（ ）色。

14．采用间接碘量法测定某铜盐的含量，淀粉指示剂应（ ）加入，这是为了（ ）。

15．引起Na 2S 2O 3标准溶液浓度改变的主要原因有（ ）、（ ）和

（ ）。

16．用K 2Cr 2O 7法标定Na 2S 2O 3浓度时，滴定前应先用蒸馏水稀释，原因有：一是（ ），二是（ ）。

17．间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入（ ），这是为了（ ）。 三、判断题 1．（ ）配制好的KMnO 4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。 2．（ ）在滴定时，KMnO 4溶液要放在碱式滴定管中。 3．（ ）用Na 2C 2O 4标定KMnO 4，需加热到70～80℃，在HCl 介质中进行。 4．（ ）用高锰酸钾法测定H 2O 2时，需通过加热来加速反应。 5．（ ）配制I 2溶液时要滴加KI 。 6．（ ）配制好的Na 2S 2O 3标准溶液应立即用基准物质标定。 7．（ ）由于KMnO 4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。 8．（ ）由于K 2Cr 2O 7容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。 9．（ ）配好Na 2S 2O 3标准滴定溶液后煮沸约10min 。其作用主要是除去CO 2和杀死微生物，促进Na 2S 2O 3标准滴定溶液趋于稳定。 10．（ ）提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO 4滴定C 2O 42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。 11．（ ）间接碘量法加入KI 一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。 12．（ ）使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。 13．（ ）以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。 14．（ ）溶液酸度越高，KMnO 4氧化能力越强，与Na 2C 2O 4反应越完全，所以用Na 2C 2O 4标定KMnO 4时，溶液酸度越高越好。 15．（ ）K 2Cr 2O 7标准溶液滴定Fe 2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。

四、计算题

1．计算KI 浓度为1mol ·L -1时，Cu 2+/Cu +电对的条件电位（忽略离子强度的影响），并说明何以能发生下列反应：2Cu 2++5I -＝2Cu ↓+I -3。

2．计算在mol/LHCl 溶液中，用Fe 3+滴定Sn 2+时，化学计量点的电位，并计算滴定至%和%时的电位。说明为什么化学计量点前后，同样变化%时，电位的变化不同。 3．一定质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O 既能被的NaOH 中和，又恰好被溶液所氧化。计算KmnO 4溶液的浓度。

4．有一浓度为L K 2Cr 2O 7标准溶液，求其T Cr2O7/Fe ，T Cr2O7/Fe2O3。称取某铁试样，用HCl 溶解后，加入SnCl 2将溶液中的Fe 3+还原为Fe 2+，然后用上述K 2Cr 2O 7标准溶液滴定，用去。求试样中的铁含量，分别以Fe 和Fe 2O 3的质量分数表示。

5．溶液用稀HCl 及 L KIO 3溶液处理，煮沸以挥发释放的I 2。冷却后加入过量KI 使之与剩余的KIO 3作用，然后将溶液调至弱酸性。析出的I 2用L Na 2S 2O 3标准溶液滴定，用去。计算KI 溶液的浓度。

6．称取苯酚样品，用NaOH 溶解后，转移到250ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，要匀。从中取试液，加入 L KBrO 3溶液（其中含有过量KBr ），然后加入HCl 及KI ，待I 2析出后，，再用LNa 2S 2O 3标准溶液滴定，用去了。试计算试样中苯酚的含量。

7．称取含有KI 的试样 克，溶于水后先用Cl 2水氧化I -为IO 3-

，煮沸除去过量Cl 2。再加入过量KI

试剂。滴定I 2时消耗了 mol·L -1

Na 2S 2O 3 mL 。计算试样中KI 的百分含量。

8．今有 PbO-PbO 2混合物。现称取试样 克，加入 mL mol·L -1草酸溶液将PbO 2还原为Pb 2+

，然后用

氨中和，这时，Pb 2+以PbC 2O 4形式沉淀。过滤，滤液酸化后用KMnO 4滴定，消耗 mol·L -1

KMnO 4溶液 mL 。

沉淀溶解于酸中，滴定时消耗 mol·L -1

KMnO 4 溶液 mL 。计算试样中PbO 和PbO 2的百分含量

9．称取制造油漆的填料红丹(Pb 3O 4) g ，用盐酸溶解，在热时加 mol·L -1K 2Cr 2O 7溶液25 mL ，析出PbCrO 4：2Pb 2+ + Cr 2O 72-+H 2O ==== PbCrO 4↓+ 2H +，冷却后过滤，将PbCrO 4沉淀用盐酸溶解，加入KI 和淀粉溶液，用 mol·L -1 Na 2S 2O 3溶液滴定时，用去 mL 。求试样中Pb 3O 4的质量分数。 五、问答题

1．什么是条件电极电位？它与标准电极电位的关系是什么？为什么要引入条件电极电位？影响条件电极电位的因素有哪些？

2．影响氧化还原反应速率的因素有哪些？可采取哪些措施加速反应？

3．在氧化还原滴定之前，为什么要进行前处理？预处理用的氧化剂或还原剂必须符合哪些要求？

4．标准溶液如何配制？用Na 2C 2O 4标定KMnO 4需控制哪些实验条件？ 5．简述K 2Cr 2O 7（无汞）法测定铁矿石中全铁量的过程与原理。

6．配制、标定和保存I 2标准溶液时，应注意哪些事项？碘量法中的主要误差来源有哪些？

7．以K 2Cr 2O 7标定Na 2S 2O 3浓度时使用间接碘量法，能否采用K 2Cr 2O 7直接滴定Na 2S 2O 3，为什么？

第五章 答案

一、选择题

10. A 二、填空题

1．强，强

2．离子强度，各种副反应，组成，浓度 3．浓度，温度，催化剂，诱导反应

4．反应物浓度，生成沉淀，生成配合物，溶液酸度 5．可能性，完全程度，反应速率的快慢 6．条件电极电位，大 7．还原剂，氧化剂 8．（NH 4）2SO 4，KMnO 4，H 2O 2，SnCl 2，SO 2，TiCl 3 9．强酸性，碱性，反应速率快

10．可直接配制标液，标液稳定，可在HCl 溶液中进行

11．SnCl 2-TiCl 3联合，生成无色的Fe （HPO 4）2-，消除黄色的影响，增大电位突跃 12．I 2，还原性，I 2和Na 2S 2O 3，氧化性，间接滴定 13． 无，蓝

14．接近终点前，防止大量的I 2与淀粉结合，不易反应 15．二氧化碳，氧气，微生物

化学分析试题2 (3)

化学分析试题2 一、选择题（20分，每题1 分） １．试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( ) Ａ．常量分析Ｂ．半微量分析Ｃ．微量分析Ｄ．痕量分析 ２．准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( ) Ａ．0.5 Ｂ．2.5 Ｃ．5.0 Ｄ．25 ３．已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为( ) Ａ．1×10-12 mol/LＢ．1.3×10-12 mol/L Ｃ．1.26×10-12 mol/LＤ．1.258×10-12 mol/L ４．以下计算式答案x应为( ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x Ａ．38.6581 Ｂ．38.64 Ｃ．38.66 Ｄ．38.67 ５． c·V·M 某组分的质量分数按下式计算而得：w(X) = ───────, m×10 若c = （0.1020±0.0001）mol/L, V = （30.02±0.02）mL, M = （50.00±0.01）g/mol, m = （0.2020±0.0001）g ，则对w(X)的误差来说( ) Ａ．由“V”项引入的最大Ｂ．由“c”项引入的最大 Ｃ．由“M”项引入的最大Ｄ．由“m”项引入的最大 ６．测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( ) Ａ．加入浓HCl Ｂ．加入饱和的NaCl Ｃ．加入适当过量的稀HCl Ｄ．在冷却条件下加入NH4Cl+NH3 ７．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( ) Ａ．混晶共沉淀 .Ｂ．吸附共沉淀Ｃ．包藏共沉淀Ｄ．后沉淀 ８．水溶液呈中性是指( ) Ａ．pH = 7 Ｂ．[H+] = [OH-] Ｃ．pH+pOH = pK wＤ．pH·pOH=14 ９．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( ) Ａ．HCN-NaCN Ｂ．H3PO4-Na2HPO4 Ｃ．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-Ｄ．H3O+-OH- 10．浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是( ) Ａ．NaCl Ｂ．Na2CO3Ｃ．NH4Cl Ｄ．NaHCO3 11.将NH3·H2O稀释一倍，溶液中OH－浓度减少到原来的（） Ａ．2 1Ｂ．1/2 Ｃ．1/4Ｄ．3/4 12．以下叙述正确的是( ) Ａ．用NaOH滴定HCl，选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 Ｂ．用HCl滴定NaOH，选酚酞为指示剂的终点误差为负值 Ｃ．酸碱滴定误差的大小只取决于化学计量点时的pH值 Ｄ．滴定误差的大小只取决于实验员的操作 13．以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN滴定Ag+，介质是（） Ａ．强酸性Ｂ．中性Ｃ．碱性Ｄ．弱酸性 14．在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是（） A．8 Ｂ．2 Ｃ．4 Ｄ．6 15．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将( ) Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．不变Ｄ．与金属离子价态有关 16．络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M，要求TE%≤±0.1、ΔpM=±0.2,则lgK MY－lgK NY应大于( ) Ａ．5 Ｂ．6 Ｃ．7 Ｄ．8 17．以下表述正确的是( ) Ａ．二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用 Ｂ．二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 Ｃ．铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 Ｄ．铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液 18．增加酸度将使Cr2O2-7/Cr3+电对的电位（） Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．保持不变Ｄ．ＡＢＣ都有可能 19．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( ) Ａ．1:2 Ｂ．1:3 Ｃ．1:6 Ｄ．1:12

基础会计分录大全练习题及答案

基础会计会计分录（一） （一）根据下列经济业务编制会计分录： 1、购入材料一批，货款18 000元，增值税率 17%，另有外地运费700元，均已通过银行付清，材料未验收入库。借：材料采购 18700 应缴增值税 3060 贷：银行存款 21760 2、用转帐支票购买办公用品一批，共计600元。借：管理费用600 贷：银行存款 600 3、生产车间为制造A产品领用甲材料6 000元，为制造B产品领用乙材料8 000 元，管理部门一般耗用乙材料2 000 元。借：生产成本-A产品 6000 B产品8000 管理费用2000 贷：原材料-甲材料60000 乙材料10000 4.车间报销办公用品费300元，公司报销办公用品费500元，均以现金付讫。 借：制造费用300 管理费用500 贷：现金800 5.职工刘芳出差借款3 000元，以现金付讫。借：其他应收款 3000 贷：现金3000 6.以转账支票支付所属职工子弟学校经费50 000元。借：营业外支出50000 贷：银行存款50000 7.刘芳报销差旅费1 500元，余款退回现金。借：管理费用1500 现金 1500 贷：其他应收款 3000 8.结算本月应付职工工资100 000元，其中生产A产品的工人工资40 000元，生产B产品的工人工资30 000元，车间管理人员工资10 000元，企业管理部门人员工资20 000元。借：生产成本–A产品 40000 B产品30000 制作费用10000 管理费用–企业20000 贷：应付工资100000 9.按工资总额14%计提职工福利费。借：生产成本-A 产品5600 B 产品4200 制造费用1400 管理费用2800 贷：应付福利费14000 10.按规定计提固定资产折旧，其中生产车间 设备折旧费3300元，管理部门办公设备折旧费1200元。借：制造费用3300 管理 费用1200 贷：累计折旧4500 11.从银行提取现金800元备用。借：现金800 贷：800 12.预提本月银行借款利息3000元。借：财务费用 3000 贷：预提费用3000 13.结转本月发生的制造费用15000元。其中： A产品应负担9000元，B产品应负担6000 元。借：生产成本-A产品9000 B产品 6000 贷：制造费用15000 14.开出转账支票，以银行存款缴纳企业所得税18000元。借：应交税金-所得税18000 贷：银行存款18000 15.通过银行转账，归还银行的临时借款20000元。借：短期借款20000 贷：银行存款 20000 16.销售产品一批，货款1 000 000元，增值税率17%，款项已存入银行。借：银行存款1170000 贷：主营业务收入 1000000 应交增值税170000 17.企业购入新设备一台，价款86500元，以银行存款支付。借：固定资产 86500 贷：银行存款86500 18.用银行存款支付所欠供货单位货款6700元，原编会计分录为： 借：应付帐款 76006700借：应付账款900 贷：银行存款900 贷：银行存款 7600 贷 用适当的更正错账方法予以更正。 19.在财产清查中发现帐外设备一台，重置价 值为10 000元，按其新旧程度估计已提折旧4 000元，净值6 000元。借：固定资产10000 贷：固定资产清理6000累计折旧40000更改为借：固定资产6000 贷：待 处理财产损益6000 20.结转已销产品的实际生产成本800 000元。借：主营业务成本800000 贷：库存商品800000 基础会计会计分录（二） （二）根据下列经济业务编制会计分录：

土力学考题与答案

1、在自然状态下，土是由固体颗粒、和组成； 2、若土的粒径级配曲线较陡，则表示土的颗粒级配；反之，粒径级配曲线平缓，则表示土的颗粒级配； 3、土的三个基本指标、、； 4、粘性土的液性指数的表达式为； 5﹑土中应力按产生的原因可分为和； 6、土的压缩系数 a 越大，土的压缩性越，土的压缩指数C C越 大，土的压缩性越； 7、地基最终沉降量的计算常采用法和法； 8、根据固结比 OCR 的值可将天然土层划分为、、和超固结土； 9、根据土体抗剪强度的库伦定律，当土中任意点在某一方向的平面上所 受的剪应力达到土的抗剪强度时，就称该点处于状态； 10、按挡土结构相对墙后土体的位移方向（平动或转动），可将土压力分为、、； 二、判断题 1、级配良好的土，较粗颗粒间的孔隙被较细的颗粒所填充，因而土的 密实度较好。（） 2、粘性土的抗剪强度指标是指土体的粘聚力 c 和内摩擦角φ。（） 3、在计算土的自重应力时，地下水位以下采用土的饱和重度。（） 4、在基底附加应力P0作用下，基础中心点所在直线上附加应力随深度Z 的增大而减小， Z 的起算点为地基表面。（） 5、深度相同时，随着离基础中心点距离的增大，地基中竖向附加应力曲 线增大。（） 6、大量抽取地下水，造成地下水位大幅度下降，这将使建筑物地基的沉 降减小。（） 7、三种土压力之间的大小关系为： E p ＜ E ＜ E a。（）

8、土中某点发生剪切破坏，剪破面上剪应力就是该点的最大剪应力，剪破面与大主应力面的夹角为 45°+φ/2 。（ ） 9、墙背和填土之间存在的摩擦力将使主动土压力减小、 被动土压力增大。（ ） 10、进行粘性土坡稳定分析时，常采用条分法。 （ ） 三、选择题 1、孔隙比的定义表达式是（ ）。 A 、 e=V /V s B 、 e=V /V C 、e=V /V D 、e=V /V v V V w v s 2、不同状态下同一种土的重度由大到小排列的顺序是（ ） sat >γ >d γ>γ ' B. γsat >γ '> γd >γ A ． γ D. γd >γ '> γsat >γ C. d >γ >sat γ>γ' γ 3、成层土中竖向自重应力沿深度的增大而发生的变化为 ：（ ） A 、折线减小 B 、折线增大 C 、斜线减小 D 、斜线增大 4、土中自重应力起算点位置为： （ ） A 、基础底面 B 、天然地面 C 、地基表面 D 、室外设计地面 5、某场地表层为 4m 厚的粉质黏土，天然重度 γ=18kN/m3，其下为饱和 重度 γsat 4m 处，经计算 =19 kN/m3 的很厚的黏土层，地下水位在地表下 地表以下 2m 处土的竖向自重应力为（ ）。 A 、 72kPa B 、36kPa C 、 16kPa D 、 38kPa 6、当摩尔应力圆与抗剪强度线相离时，土体处于的状态是： （ ） A 、破坏状态 B 、安全状态 C 、极限平衡状态 D 、主动极限平衡状态 7、计算时间因数 时，若土层为单面排水，则式中的 H 取土层厚度的 （ ）。 A 、一半 B 、1 倍 C 、2 倍 D 、4 倍 8、用朗肯土压力理论计算挡土墙土压力时，适用条件之一是（ ）。 A 、墙后填土干燥 B 、墙背粗糙 C 、墙背垂直、光滑 D 、墙 背倾 9、土体积的压缩主要是由于（ ）引起的。 A. 孔隙水的压缩 B.土颗粒的压缩

化学分析工试题

化学分析工试题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

单位部门：姓名：准考证号：考场： 水泥化学分析工理论试卷 考试时间：120分钟总分：100分 一、判断题（每小题2分，共20分） 1、GB/T176-2008标准仅适用于各类水泥及熟料的化学分析。（） 2、一般浓度的HCI、KOH溶液同样具有缓冲溶液的作用。（） 3、GB/T176标准采用直滴法（基准法）测定Al3+主要目的是为了排除Ti2+的干扰。（） 4、测定铁石、硫酸渣中Fe 2O 3 时，可以使用EDTA直接滴定法。（） 5、测定水泥中氧化镁时，不能用盐酸直接分解样品。（） 6、不溶物是一种化学成分，它是在特定实验条件下留下的不溶残渣。（） 7、快速灰化法测定煤中灰分时,可充许将灰皿连同煤样直接放入马弗炉中灼烧。 （） 8、GB/T176标准规定，灼烧过的SiO 2 沉淀要求用HCL和KF处理，以便消除沉淀上吸附杂质的干扰。（） 9、新标准增加氯离子含量要求，主要是限制外加剂的加入。（） 10、K-B指示剂、CMP指示剂在不同的PH值范围内可显示不同的颜色。（） 二、填空题（每题2分，共20分） 1、GB/T176-1996标准规定，在进行化学分析时，除另有说明外，必须同时做 的测定，其他各项测定应同时进行并对所测结果加以校正。

2、分析实验室用水共分三个级别，其中用于一般化学分析试验，可用 等方法制取。 3、标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做，取 为测定结果。浓度运算过程中保留有效数字，浓度值报出结果取有效数字。 4、水泥化学分析中，分解试样的熔剂分为和两种。 5、煤的工业分析中，ad、ar分别代表基基。 6、使用没有经过校准的量器（如容量瓶、滴定管等）容易造成误差。 7、空白试验是指不加试样的情况下，按照所进行的试验。 8、铜盐回滴法测铝时，终点颜色与剩余量和PAN指示剂的加入量有关。 9、GB/T176-2008标准规定了水泥中三氧化硫测定可 用、、 和方法。 10、某些试样的烧失量出现负值，主要原因是。 三、选择题（每题2分，共20分） 1、水泥烧失量测定是指试样在950-1000℃下灼烧（）。 A、1-1.5小时 B、1小时 C、30分钟 D、20-30分钟 2、在测煤的工业分析时，灰分的测定应在温度升至（）时，在该温度下保温30分钟。 A、350℃ B、500℃ C、815℃ D、700℃ 3、银坩埚—NaOH溶样，用酸分解溶块后，转移至容量瓶中用水稀释后，有时溶液出 现混浊是（）造成的。

化学分析试题及答案

化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分

1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3

会计分录练习题及答案

会计分录练习题及答案 一、东方公司为增值税一般纳税人工业企业，2001年月12月份发生下列业务： 1、开出现金支票从银行提取现金2000元备用； 借：库存现金 2000 贷：银行存款 2000 2、用现金支付生产车间办公用品费440元； 借：制造费用 440 贷：库存现金 440 3、收到盛达公司前欠货款80000元，存入银行； 借：银行存款 80000 贷：应收账款---盛达公司 80000 4、向前进工厂销售A产品一批，不含增值税的售价为100000元，增值税17000元，款项尚未收到； 借：应收账款---前进工厂 117000 贷：主营业务收入 100000 应交税费—应交增值税（销项税） 17000 5、接到开户银行的通知，收到光明公司前欠货款150000元； 借：银行存款 150000 贷：应收账款---光明工厂 150000 6、向大华公司销售B产品一批，不含增值税的售价为200000元，增值税为34000元，合计234000元， 当即收到大华公司签发并承兑的面值为234000元，期限为三个月的商业汇票一张； 借：应收票据--大华公司 234000 贷：主营业务收入 200000 应交税费—应交增值税（销项税额） 34000 7、接到开户银行的通知，胜利工厂签发并承兑的商业汇票已到期，收到胜利工厂支付的票据款120000元； 借：银行存款 120000 贷：应收票据--胜利工厂 120000 8、向宏达公司购买一批甲材料，按合同规定，东方公司用银行存款预付购货款50000元； 借：预付账款--宏达公司 50000 贷：银行存款 50000 9、接上题，收到宏达公司发来的甲材料一批，增值税专用发票上注明的买价为80000元，增值税为13600 元，合计93600元。扣除预付款50000元，余额43600元东方公司用银行存款支付，甲材料已验收入库； 借：原材料—甲材料 80000 应交税费—应交增值税（进项税额） 13600 贷：预付账款--宏达公司 93600 借：预付账款 43600 贷：银行存款 43600 10、厂部办公室张强因公出差，预借差旅费800元，付以现金； 借：其他应收款--张强 800 贷：库存现金 800 11、张强出差回来，向公司报销差旅费700元，余款交回现金； 借：管理费用 700 库存现金 100 贷：其他应收款--张强 800 12、向科达公司购进甲材料一批,增值税专用发票上注明的买价为500000元,增值税85000元,价税合计

土力学例题与习题.doc

例题分析 1土的物理性质和工程分类 1.1 某完全饱和粘性土的含水量为40%ω=，土粒的相对密度s 2.7d =，试按定义求土体的 孔隙比e 和干密度d ρ。 解：设土粒的体积3s 1cm V =，则由下图所示的三相指标换算图可以得到： 土粒的质量 s s w 2.7g m d ρ== 水的质量 w s 0.4 2.7 1.08g m m ω==?= 孔隙的体积 3w v w w 1.08cm m V V ρ=== 孔隙比 v s 1.08 1.081V e V = ==； 干密度 3 s s d v s 2.7 1.3g cm 1 1.08 m m V V V ρ====++. 1.2 试证明下式 () s w 1r n S n ωγγ-= 解：从基本指标的基本定义出发，w s m m ω= ，s s w s m V γγ=，v V n V =,将这些基本指标的定义式代入到上面等式的右边，可以得到：()w s v s s s w w r v w w v v w (1) 1m m V g n m V V m V S V n V V V ωγγργ???--====? 1.3 某砂土试样，通过试验测定土粒的相对密度s 2.7d =，含水量9.43%ω=，天然密度 31.66g cm ρ=，已知砂样处于最密实状态时干密度3dmax 1.62g cm ρ=，处于最疏松状态时干 密度3 dmin 1.45g cm ρ=。试求此砂样的相对密实度r D ，并判断砂土所处的密实状态。 解：设土粒的体积3s 1cm V =，则通过三相图可以计算 土粒的质量：s s w 2.7g m d ρ==；水的质量：w s 0.0943 2.70.255g m m ω==?=； 土样的质量：s w 2.955g m m m =+= ； 天然状态下砂样体积：32.955 1.78cm 1.66 m V ρ= = =； 天然状态下砂样的孔隙比：v s s s 0.78 0.781 V V V e V V -====

化学检验工中级工试题库

判断题 1、职业道德与社会性质无关。× 2、社会主义市场经济对职业道德只有正面影响× 3、职业道德对职工提高科学文化素质没有影响。× 4、企业职工和领导在表面看是一种不平等的关系,因此职工必须无条件的服从领导的指挥。× 5、加强职业道德是提高企业竞争力的重要手段√ 6、文明礼貌是社会主义职业道德的一条重要规。√ 7、爱岗敬业作为最基本的职业道德规,是对人们工作态度的一种普遍要求。√ 8、市场经济是信用经济。√ 9、办事公道是正确处理各种关系的准则√ 10、通过拉动需,促进消费来带动生产力的发展可以不必节俭。× 11、含碳的化合物一定是有机化合物。× 12、只要是有机化合物就一定易燃。× 13、由于对二甲苯分子对称,晶格能较大,因此熔点要比邻位和间位二甲苯的熔点高。√ 14、由于羧基为亲水性基团,因此草酸可以任意比例与水混合。√ 15、有机反应有速度慢、副反应多等特点。√ 16、都从碳架和官能团两个方面对有机化合物进行分类。√ 17、含有碳一碳双键的化合物一定是烯烃。× 18、在烯烃的系统命名法命名时,首先要找最长的碳链。]√ 19、5个碳原子以下的烯烃都是气态烃。× 20、烯烃的加成反应就是把双键打开的反应 21、烯烃的氧化反应就是把双键断开的反应× 22、在催化剂或引发剂的作用下,使烯烃双键打开,并按一定方式把相当数量的烯烃分子连结成一长链

大分子的反应,被称为聚合反应。√ 23、乙二醇不属于醇类化合物× 24、根据羟基与不同的碳连接,可将醇分为伯、仲、叔醇√ 25、一元醇的系统命名法的顺序是“烷基-羟基位置-某醇”。√ 26、常见的一元饱和醇均溶于水√ 27、醇能与钾、钠、镁等活泼金属反应。√ 28、一元饱和醇能与氢卤酸发生反应生成卤代烃√ 29、一元饱和醇与含氧无机酸作用,所得产物叫无机酸酯。√ 30、醇的脱水反应可以生成烯烃或醚。√ 31、醇在酸性条件下使高锰酸钾溶液褪色的反应是一个氧化反应。√ 32、秸秆的发酵是制取乙醇最有效的方法× 33、甲醇是工业上应用最广的醇。× 34、醛酮是一类含有碳氧双键类的化合物。√ 35、醛或酮可以通过羟基的位置进行区分。× 36、CH2=CHCHO应称为丙烯酮。× 37、甲醛、乙醛、丙酮都能溶于水。√ 38、一般情况下醛比酮更易发生亲核加成反应。√ 39、H2C=0+H2N-NHC6H5→H2C=N-NHC6H5+H20反应属于皂化反应。× 40、一般情况下,酮的氧化无生产意义,但环己酮、环戊酮的氧化是常见的化工生产√ 41>醛酮羰基也可以直接被还原成亚甲基或甲基√ 42>不含a-氢的醛能在浓碱下发生自身氧化还原反应,这种反应被称作坎尼扎罗反应。√ 43>当羧酸中的a一碳上引入吸电子基团时,其酸性要比乙酸强。√ 44)根据羰基所连结的烃基的不同,羧酸可分为脂肪族羧酸、脂环族羧酸和芳香族羧酸。√

分析化学试题

分析化学试卷 2 一、选择题( 共10题20分) 1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是( ) (1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度 (3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度 （A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3 2. 在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节至A=∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0。其合理顺序是( ) (A) ②①③⑤⑦④⑥(B) ②①⑦⑤③④⑥ (C) ⑤③②①⑦④⑥(D) ⑤⑦②①③④⑥ 3. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是( ) (A) 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ (B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ (C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。 (D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ 4. 用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择( ) (A) 水(B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl 5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lg Pb(A)=2.8, lg Pb(OH)=2.7，则lg Pb为( ) (A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5 6. 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-，如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是( ) (A)NaOH (B)浓NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3(D)稀NH3·H2O

最新土力学试题库完整

第一章土的组成 一、简答题 1.什么是土的颗粒级配？什么是土的颗粒级配曲线？ 1.【答】土粒的大小及其组成情况，通常以土中各个粒组的相对含量（各粒组占土粒总量的百分数）来表示，称为土的颗粒级配（粒度成分）。根据颗分试验成果绘制的曲线（采用对数坐标表示，横坐标为粒径，纵坐标为小于（或大于）某粒径的土重（累计百分）含量）称为颗粒级配曲线，它的坡度可以大致判断土的均匀程度或级配是否良好。 2.土中水按性质可以分为哪几类？ 2. 【答】 5. 不均匀系数Cu、曲率系数Cc 的表达式为Cu＝d60 / d10、Cc＝d230 / (d60×d10)。 7. 土是岩石分化的产物，是各种矿物颗粒的集合体。土与其它连续固体介质相区别的最主要特征就是它的散粒性和多相性。 三、选择题 1．在毛细带围，土颗粒会受到一个附加应力。这种附加应力性质主要表现为( C ) (A)浮力； (B)力； (C)压力。 2．对粘性土性质影响最大的是土中的(C )。 (A)强结合水； (B)弱结合水； (C)自由水； (D)毛细水。 第二章土的物理性质及分类 一、简答题 3.什么是塑限、液限和缩限？什么是液性指数、塑性指数？ 3. 【答】（1）液限L：液限定义为流动状态与塑性状态之间的界限含水量。（2）塑限p: 塑限定义为土样从塑性进入半坚硬状态的界限含水量。（3）缩限s: 缩限是土样从半坚硬进入坚硬状态的界限 含水量。（4）塑性指数I P 定义为土样的液限和塑限之差：I P= w L－w P（5）液性指数： 9. 简述用孔隙比e、相对密实度D r判别砂土密实度的优缺点。9. 【答】 （1）用e判断砂土的密实度的优点：应用方便，同一种土，密实砂土的空隙比一定比松散砂土的小；缺点：无法反映土的粒径级配因素。

中级化学检验工试题库一

中级化学检验工 理论试题题库一 一、选择题（共60题，每题1分，共60分） 1. 化学检验工必备的专业素质是（c）。 (A)语言表达能力(B)社交能力 (C)较强的颜色分辨能力(D)良好的嗅觉辨味能力 2. ISO的中文意思是（C ） (A) 国际标准化(B) 国际标准分类 (C) 国际标准化组织(D) 国际标准分类法 3. 由于温度的变化可使溶液的体积发生变化，因此必须规定一个温度为标准温度。国家标准将（B ）规定为标准温度。 (A) 15℃(B) 20℃(C) 25℃(D)30℃ 4. 下列药品需要用专柜由专人负责贮存的是（B）。 (A) KOH(B) KCN(C)KMnO4(D)浓H2SO4 5. 打开浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等试剂瓶塞时，应在（C）中进行。 (A) 冷水浴(B)走廊(C) 通风橱(D)药品库 6. 一般分析实验和科学研究中适用（B ） (A) 优级纯试剂(B) 分析纯试剂(C) 化学纯试剂试剂(D)实验试剂 7. IUPAC是指下列哪个组织（A ） (A) 国际纯粹与应用化学联合会(B) 国际标准组织 (C) 国家化学化工协会(D) 国家标准局 8. 分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（B ）。 (A) 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质(B) 滴定管读取的数偏高或偏低 (C)所用试剂含干扰离子(D)室温升高 9. 在干燥器中通过干燥的硼砂用来标定盐酸其结果有何影响（B ）。 (A) 偏高(B) 偏低(C) 无影响(D) 不能确定 10. 对同一盐酸溶液进行标定，甲的相对平均偏差为0.1%、乙为0.4%、丙为0.8%，对其实验结果的评论是错误的是（B ）。 (A) 甲的精密度最高(B) 甲的准确度最高 (C) 丙的精密度最低(D) 丙的准确度最低 11. 终点误差的产生是由于（A ）。 (A) 滴定终点与化学计量点不符(B) 滴定反应不完全； (C) 试样不够纯净(D) 滴定管读数不准确 12. 相对误差的计算公式是（C ）。 (A) E（%）=真实值－绝对误差 (B) E（%）=绝对误差－真实值 (C) E（%）=（绝对误差／真实值）×100% (D) E（%）=（真实值／绝对误差）×100% 13. 1.34×10-3%有效数字是（C ）位。 (A) 6(B) 5(C) 3(D) 8 14. 电气设备火灾宜用（C ）灭火。 (A) 水(B)泡沫灭火器C) 干粉灭火器(D)湿抹布

化学分析习题及答案

第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：

5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?

6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?

(完整版)基础会计分录(练习题及答案)

基础会计会计分录（一） 1.购入材料一批，货款18,000元，增值税率17%，另有外地运费700元，均已通过银行付清，材料未验收入库。 借：材料采购18,700 应交税金-应交增值税3,060 贷：银行存款21,760 2.用转帐支票购买办公用品一批，共600元。 借：管理费用600 贷：银行存款600 3.生产车间为制造A产品领用甲材料6,000元，为制造B产品领用乙材料8,000 元，管理部门一般耗用乙材料2,000元。 借：生产成本-A产品6,000 生产成本-B产品8,000 管理费用2,000 贷：原材料-甲材料6,000 原材料-乙材料10,000 4.车间报销办公用品费300元，公司报销办公用品费500元，均以现金付讫。 借：制造费用300 管理费用500 贷：库存现金800 5.职工刘芳出差借款3,000元，以现金付讫。 借：其他应收款-刘芳3,000 贷：库存现金3,000 6.以转账支票支付所属职工子弟学校经费50,000元。 借：营业外支出50,000 贷：银行存款50,000 7.刘芳报销差旅费1,500元，余款退回现金。 借：管理费用1,500 库存现金1,500 贷：其他应收款-刘芳3,000 8.结算本月应付职工薪酬100000元，其中生产A产品的工人工资40,000元，生产B产品的工人工资30,000元，车间管理人员工资10,000元，企业管理部门人员工资20,000元。 借：生产成本–A产品40,000 生产成本–B产品30,000 制作费用10,000 管理费用20,000 贷：应付职工薪酬100,000 9.按工资总额14%计提职工福利费。 借：生产成本-A 产品5,600 生产成本-B 产品4,200 制造费用1,400 管理费用2,800 贷：应付职工薪酬14,000 10.按规定计提固定资产折旧，其中生产车间设备折旧费3,300元，管理部门办公设备折旧费1,200元。

中级化学分析工考试试题

1 台秤的使用 2 未调零，扣分 称量操作不对，扣1分 读数错误，扣分 2 分析天平称量前准备2 未检查天平水平、砝码完好情况，扣分未调零，扣1分，天平内外不洁净，扣分 3 分析天平称量操作7 称量瓶放置不当，扣1分，开启升降枢不当，扣2分，倾出试样不合要求，扣1分，加减砝码操作不当，扣1分，开关天平门操作不当，扣1分，读数及记录不正确，扣1分 4 称量后处理2 砝码不回位，扣分，不关开平门，扣分，天平内外不清洁，扣分，未检查零点，扣分 二定容 1 定量瓶的使用5 洗涤不合要求，扣分，没有试漏，扣分，试样溶解操作不当，扣1分，溶液转移操作不当，扣1分，定容操作不当，扣1分，摇匀操作不当，扣1分 三移液 1 移液管的使用4 洗涤不合要求，扣分，未润洗或润洗不合要求，扣1分，吸液操作不当，扣1分，放液操作不当，扣1分，用后处理及放置不当，扣分 四滴定 1 滴定前准备5 洗涤不合要求，扣分，没有试漏，扣分，没有润洗，扣1分，装液操作不正确，扣1分，未排空气，扣1分，没有调零，扣1分 2 滴定操作10 加指示剂操作不当，扣1分，滴定姿势不正确，扣分，滴定速度控制不当，扣1分，摇瓶操作不正确，扣1分，锥形瓶洗涤不合要求，扣1分，滴定后补加溶液操作不当，扣分，半滴定溶液的加入控制不正，扣2分，终点叛断不准确，扣1分，读数操作不正确，扣1分，数据记录不正确，扣分，平行操作的重复性不好，扣分 3 滴定后处理3 不洗涤仪器，扣分，台面、卷面不整洁，扣分，仪器破损，扣2分 五分析结果 5 考生平行测定结果极差与平均值之比大于允差小于1/2倍允差，扣2分，考生平行测定结果极差与平均值之比大于1/2倍允差，扣5分 15 考生平均结果与参照值对比大于参照值小于1倍允差，扣4分，考生平均结果与参照值对比大于1倍，小于或等于2倍允差，扣9分，考生平均结果与参照值对比大于2倍允差扣15分 六考核时间考核时间为100分钟，超过5分钟扣2分，超过10分钟扣4分，超过15分钟，扣8分，……以此类推，扣完本题分数为止。 合计60 注：1、以鉴定站所测结果为参照值，允许差为不大于%。 2、平行测定结果允差值为不大于%。

化学分析试题及答案一

化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液

土力学试题解答

模拟题一 一、名词解释（20分） 不均匀系数库仑定律前期固结压力平均固结度地基容许承载力 二、填空（20分） 1．土中的矿物类型有，其中等矿物在粘性土中最为常见。 2．土孔隙中水的类型有。 3．土的压缩性指标有等。 4．根据超固结比，将土可分为 三种固结状态。 5．三轴剪切试验根据排水条件，可分为 三种试验方法。 6．饱和粘性土在局部荷载作用下，其沉降可认为是由机理不同的 三部分组成。 7．竖直荷载下地基的破坏形式为。 三、简述题（20分） 1．侧限渗压模型有效应力与孔隙水压力随时间的转换过程（6分）。 2．产生主动土压力和被动土压力的条件（6分）。 3．粘性土坡稳定性分析中条分法的基本原理（8分）。

四、计算（40分） 1．均布竖直荷载p作用于图中的阴影部分，用角点法写出A 点以下某深度处σ z的表达式 （8分）。 2．某地基砂层下，有一粘土层厚6m，其下为不透水的基岩，地面施加大面 积（无限均布）荷载。已知室内试验取得该粘土层初始孔隙比e 1 =0.815，在与大面积荷载相等的压力下压缩稳定后的孔隙比为e2=0.795，固结系 数C v =4.6×10-3cm2/s，当固结度U t =60%时，时间因数T v =0.287。试预估 粘土层的最终沉降量和固结度达60%所需的时间（10分）。 3．已知某土样的抗剪强度参数c=50kPa,φ=20°,承受三向应力σ 1 =450kPa， σ 3 =200kPa的作用（10分）。 （1）绘制应力园与抗剪强度曲线； （2）判断该土样是否产生破坏。 4．已知某粘性土样的土粒密度ρ S =2.70g/cm3，天然密度ρ=2.00g/cm3，含 水量ω=30%，液限ω L =40%，塑限ω P =20%（12分）。 （1）求：干密度，孔隙度，孔隙比，饱和度； （2）求液性指数和塑性指数，判断土样的稠度状态，按《岩土工程勘察规范》中的分类法给该土样定名。 模拟题二 一、名词解释（24分） 粒度成分压缩定律渗透固结 角点法主动土压力临塑荷载 二、填空（16分）

初级中级高级化学检验工及化学分析工考试模拟试题.

初级中级高级化学检验工及化学分析工考试模拟试题(一 一、填空题,如果有多个空,空与空之间用一个空格空开。 1 、采样的基本目的是从被检的 ( 中取得有 ( 的样品,通过对样品的检测,得到在 ( 内的数据。该数据包括被采物料的某一或某些特性的 ( 及 ( 。 2、在火焰原子化的解离过程中,大部分分子解离为 ( 3 、长期使用的重铬酸钾滴定管需要洗涤时可用硫酸和 ( 配制成铬酸洗涤 4 、增大压力化学平衡向 ( 的方向移动。 5 、用基准碳酸钠标定盐酸标准溶液时, 一分析员未将基准碳酸钠干燥至质 量恒定,标定出的盐酸浓度将 ( 。 6 、色分析需同时使用数只比色皿时,各比色皿之间的透射比相差应小于 ( 。 7 、常用玻璃量器使用前要经过 ( 检定 8、储存实验室用水的新容器在使用前必须用 ( 浸泡 ( ,再用 ( 反复冲洗, 然后注满容器, 6h 以后方可使用。 9、用纯水洗涤玻璃仪器时,使其既干净又节约用水的方法原则是 ( 10 、 X 射线荧光仪基本原理遵循 ( 。 11 、分光光度法国际标准上称 ( 12 、吸光度 ( 和透光率 ( 关系式 :是:( 。 13 、某弱电解质的电离常数 Kw=1×10-3 , 它在 ( 浓度时的电离度为 10%。 14 、在红外 C 、 S 分析中, ( 及 ( 适合 C 的分析,但影响 S 的释放。 15 、配置 200ml1.0mol/L H2SO4溶液,需要 18 mol/L H2SO4溶液的体积是 ( 。 16、开启高压气瓶时应 ( ,不得将 ( 对人。

17、国家标准 ( 中规定,三级水在 25℃的电导率为 ( , pH 范围为 ( 。 18、常用玻璃量器主要包括 ( ( ( ,使用前都要经过 ( 部门的检定。检 定卡片应妥为保存,并进行登记造册。 19 、用 X 射线照射样品物质所产生的 ( 称为 X 射线荧光。 20 、玻璃电极的膜电位在一定温度时与试液的 PH 值呈 ( 。 21 、 ISO9000可列标准是关于质量管理 ( 及 ( 保证方向的标准 22 、在分析中做空白试验的目的是 ( 23、在砷酸盐—碘量法中, 滴定前一般在溶液中加入 NaHCO3, 其目的是 ( 。 24 、无论采用峰高或峰面积进行定量,其物质浓度和相应峰高或峰面积之间必须呈( 关系。 25 、用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸标准滴定溶液的浓度,会使标定结果 ( 。 26 、我国标准从性质上分可分为 ( 和 ( 两类。 27、进行滴定管检定时,每点应做 2平行,平行测定结果要求不大于 ( 以其 ( 值报出结果。报出结果应保留 ( 小数。 28、误差按照其性质可分为 ( ( 和过失误差 . 29、用 Ag-DDTC 法测定微量砷含量时,所用显色剂的名字叫 ( 。 30、滴定管读数时应遵守的规则是:( ( ( ( 31、原始记录的“三性”是 ( ( 和 ( 。 32、 721型分光光度计的光路是从光源经 ( 发出一束平行光。 33、分光光度计一般是用 ( 或 ( 获得单色光。