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水溶液中的离子平衡练习

【练习一】

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)①向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()

②室温下，对于0.1 mol·L－1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性()

③已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－①HSO－3H＋＋SO2－3②

向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中

a．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－3)增大()

b．加入少量NaOH溶液，c(SO2－3)

c(HSO－3)、

c(OH－)

c(H＋)

的值均增大

()

(2)①盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵()

②沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强()

③含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3) ()

④在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) ()

(3)①在稳定人体血液的pH中起作用的是HCO－3()

②向明矾溶液中加入酚酞，加热后，颜色变深()

③向CH3COONa溶液中加入酚酞，加热后，颜色变深()

④向小苏打溶液中加入酚酞，加少量NaCl后，颜色变深()

⑤对于0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液

a．升高温度，溶液pH降低()

b．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大() 2．(2012·四川理综，10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是() A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋) D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：

2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

3．[2013·山东理综，29(4)]25 ℃时，H 2SO3HSO－3＋H＋的电离常数K a＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO

水解反应的平衡常数K h＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中

加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)

c(HSO－3)

将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

4．[2011·山东理综，29(3)]Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。Na2S溶液长期放

置有硫析出，原因为________(用离子方程式表示)。

5．[2012·山东理综，29(4)]NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_______________________ (用离子方程式表示)。向该溶液滴加

b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”、“不”

或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数取K b＝2×10－5 mol·L－1)

6．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是() A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO

7．下列说法不正确的是() A．在Na2CO3溶液中，c(OH－)大于c(HCO－3)

B．K w为水的离子积常数，若溶液中c2(OH－)＝K w，溶液pH可能小于7

C．1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大

D．在CH3COOH溶液中加入碱性固体物质，平衡一定向电离方向移动

8、常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是()

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存

C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－

D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2

＋OH－

9、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)_____________________________。

(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是

______________________________。

(3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打

开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是__________________________

Cl、⑤CH3COONa、

10．根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH

⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因___________，

其溶液中离子浓度大小顺序为________________________________

pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝____________________________。

(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H23O＋＋OH－ΔH＞0，现欲使平衡向右移

动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1] D．向水中加入(NH4)2SO4固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀

释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

11．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；

NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________________________

______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)________(填“等于”、“大

于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH＋4)。

(3)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______，导致pH随温

度变化的原因是______________________________________；

②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝________。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L

－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图

所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是

____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序

是____________。

12．10

(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反

应的离子方程式为_________________________________________________________________。

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试

剂X，若产生沉淀，则______(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________(填字母序号)。

A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液D．澄清的石灰水

(3)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，

则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。

(4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)

的判断是错误的，理由是_______________________________________________________________。

【练习二】

1、室温时，将V1 mL c1 mol·L－1的NaOH溶液滴加到V2 mL c2 mol·L－1的醋酸中，下述结

论中正确的是()

A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2

B．若V1＝V2、c1＝c2，则混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C．若混合溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＞7，则一定有c1＞c2

2．已知HF的酸性强于CH3COOH。常温下有下列三种溶液，有关叙述不正确的是()

B．①、②等体积混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①

D．向②中加入NaF固体，CH3COOH的电离平衡正向移动

3、常温下，0.1 mol·L－1氨水溶液中c(H＋)

c(OH－)

＝1×10－8，下列叙述错误的是() A．该溶液中氢离子的浓度：c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1

B．0.1 mol·L－1氨水溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1的氨水溶液与0.05 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)

D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

4．20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1

NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度

的关系错误的是()

A．a点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．c点：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) D．d点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

5．H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1NaHSO3溶液中，下列关系正确的是()

A．c(HSO－3)＞c(SO2－3)＞c(H2SO3) B．c(Na＋)＝c(HSO－3)＋2c(SO2－3)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＝c(HSO－3)＞c(H＋)＞c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋c(OH－)＋c(SO2－3)

6．下列说法正确的是() A．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大B．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)

C．同为0.1 mol·L－1的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH＋4)＋2c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4) D．常温下pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后：c(OH－)＝c(H＋)

7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

() A．c 1一定大于0.2 mol·L－1 B．HA的电离方程式是HA H ＋＋A－

C．甲反应后溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) D．乙反应后的溶液中：c(Na＋)＜c(HA)＋c(A－)

8．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2SO3溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。(其中Ⅰ表示H2SO3，Ⅱ代表HSO－3、Ⅲ代表SO2－3)。根据图示判

断正确的是()

A．当V(NaOH)＝0时，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－7

B．当V(NaOH)＝20 mL时：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)

C．当V(NaOH)＝40 mL时2c(Na＋)＝c(SO2－3)

D．当V(NaOH)＝40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高

9．将0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na ＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：

(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)。(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1。

(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH－)____0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。

(4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得

混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

10．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。

已知：①A、C溶液中水的电离程度相同，D溶液的焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色。

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气

味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A的化学式为__________。

(2)用离子方程式表示B溶液的pH小于7的原因：______________________________。

(3)写出C溶液和D溶液反应的离子方程式：___________________________________。

(4)pH＝10的A溶液与pH＝10的C溶液中水的电离程度大的是________(填A或C的

化学式)。

(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由

大到小的顺序为___________________________________________________________。11．某二元酸(化学式用H 2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB H＋＋B2－。回答下列问题。

(1)Na2B溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是__________(用离子

方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________(填字母序号)。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的

量浓度可能________ 0.11 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________。

(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________________。12．已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是__________(用编号填写)。

(2)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是

________。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋)

E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体

积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是

____________________________________________________________。

(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中

c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)。

(5)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液

中微粒的浓度符号完成下列等式：

①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋__________________；

②c(H＋)＋c(Na＋)＝______________________。

【练习一】1、(1)①×②√③a.×b．√(2)①×②×③×④√(3)①√②×

③√④×⑤a.×b√

2、D

3、1×10－12增大

4、c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)

减小2S2－＋O 2＋2H2O===2S↓＋4OH－5、NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋逆向

a 200b

6、 D

7、 D

8、D

9、(1)ClO－＋H 2O HClO＋OH－(2)漂白纸浆

(3)Al3＋＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓

10、(1)酸NH＋4＋H23·H2O＋H＋

c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)

(2)10－3 mol·L－110－11 mol·L－1(3)D(4)＜

11、(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H23(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水

(2)小于

(3)①ⅠNH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小②10－

3mol·L－1

(4)a c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)

12、(1)HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－大于

(2)乙B(3)等于甲(或高于乙)

(4)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150 ℃

【练习二】1、 C 2、 C 3、 A 4、C5、 A 6、 A 7、 C 8、B

9、(1)<(2)＝(3)>(4)> 10、(1)CH 3COONa(2)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋

(3)Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(4)CH3COONa(5)c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)

11、(1)碱性B2－＋H 2O HB－＋OH－(2)CD

(3)＜0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，说明其中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，主要是HB－电

离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1 mol·L －1 H

B溶液中c(H＋)＜0.11 mol·L－1(4)c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)

12、(1)a＜d＜c＜b(2)BD

(3)大于稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，

电离平衡常数较大

(4)9.9×10－7

(5)①c(HCO－3)＋c(H＋)②c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)

水溶液中的离子平衡典型练习试题和答案及解析

水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-） 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（） A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小 C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示： (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

《水溶液中的离子平衡》综合测试题含答案

B 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B 错误； C 、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C 错误； D 、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故D 正确；故选D ． 3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是( C ) A ．NH 4Cl B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4 D ．(NH 4)2SO 4 解析：NH4Cl 和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH 较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH 最小，故选C 。 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( D ) A ．H 2S 2H ＋＋S 2— B ．KHSO 4K ＋＋H ＋＋SO 2－ 4 C ．Al(OH)3===Al 3＋＋3OH － D ．NaH 2PO 4===Na ＋＋H 2PO －4 A ．氢硫酸分步电离，应该分步写，主要以第一步为主，其正确的为：H 2S H ＋＋HS — ，故A 错误； B ．为强电解质，应该用等号，正确的为：KHSO4==K++H++SO42-，故B 错误； C ．为弱电解质，应该用可逆号，正确的为：Al （OH ）3==Al3++3OH-，故C 错误；

水溶液中的离子平衡练习题

水溶液中的离子平衡练习题 1．已知水的电离方程式：H 2O H＋+ OH－。下列叙述中，正确的是A．升高温度，K W增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 2．A、B两种酸溶液pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是 A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B) B．若a＝5，则B为强酸，A为弱酸 C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D．若a<5，则A、B都是弱酸 3.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是 A．①③B．②④C．①②③④D．都不对 5．（12分）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH为11。（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。 A．9~11之间B．11 C．12~13之间D．13 （2）乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_____________________________________。25．（6分）根据电离平衡原理，设计实验证明NH3?H2O是弱碱。可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。

2019届高考化学专题16 水溶液中的离子平衡

专题16 水溶液中的离子平衡 2017年高考题 1.【2017高考全国卷Ⅱ卷12题】改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、 HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列叙述错误的是（） A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B.lg [K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。解答本题的关键是明确δ(X)与溶液pH的对应关系，以及H2A、HA-、A2-的浓度与pH的大小关系。从图象中可以看出pH=1.2时，δ(H2A)=δ(HA-)，则c(H2A)=c(HA-)，A项正确；根据HA-H++A2-，可确定K2(H2A)=，从图象中可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)，即lg [K2(H2A)]=lg c(H+)=-4.2，B项正确；从图象中可以看出pH=2.7时，δ(HA-)>δ(H2A)=δ(A2-)，则c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，C 项正确；从图象中可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)≈0.05 mol·L-1，而 c(H+)=10-4.2 mol·L-1，D项错误。 2.【2017高考全国卷Ⅲ卷13题】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（） A.K sp(CuCl)的数量级为10-7 B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-2CuCl

《水溶液中的离子平衡》单元测试题

《第三章水溶液中的离子平衡》单元测试题满分：100分时间90分钟 1．下列电离方程式书写正确的是() A．H2S2H＋＋S2－B．H2S＋H2O H3O＋＋HS－ C．NH3＋H2O===NH＋4＋OH－D．HClO===H＋＋ClO－ 2．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是() A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 3．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是() A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有Ag2S也有AgCl C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D．只有AgCl白色沉淀 4．用0.1mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是() A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) 5．25℃，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为() A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1 6. 25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O H+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低，K w不变 B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，K w不变 C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低，K w不变 D.将溶液加热到90℃，K w增大，溶液仍呈中性，pH不变 7．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 8．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是 A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) 9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 10．常温下，以下4种溶液pH最小的是()

专题3水溶液中的离子平衡学案

专题3水溶液中的离子平衡学案考情解读： 1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2.了解水的电离、离子积常数。 3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。重点知识梳理：一、电解质 1.强、弱电解质与物质分类的关系 2.强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如 CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。

溶液中的离子平衡图像题选编1

溶液中的离子平衡图像题一、溶液的导电性溶液的导电性与离子浓度成正比 1．在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积 V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是______________；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_________；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是___________________； 2．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确．．．的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性 ※3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>a C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+) 二、强、弱电解质溶液的稀释等浓度弱酸碱的PH更靠近7；等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7；每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。 4．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（） pH pH 7 7 7 7 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) A C D 5．0.1 －c(H＋)的变化曲线(如下图)正确的是()

高中化学第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结

水溶液中的离子平衡 §1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质下列说法中正确的是（ BC ） A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ B ） A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值；（4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH