_呋喃甲酸在Ru_Pd_Al_2O_3催化剂上加氢甲酯化

常用高分子聚合物名称缩写 中英文对照

常用高分子聚合物名称缩写 塑料原料名称中英文对照表(无忧塑料网https://www.wendangku.net/doc/0b755696.html,版权所有) 塑料类别俗称中文学名英文学名英文简称主要用途 热 塑 性 塑 料 聚苯乙烯类硬胶通用聚苯乙烯General Purpose Polystyrene PS灯罩、仪器壳罩、玩具等 不脆胶高冲击聚苯乙烯High Impact Polystyrene HIPS日用品、电器零件、玩具等 改性聚苯乙烯类ABS料丙烯腈-丁二烯-苯乙烯Acrylonitrile Butadiene Styrene ABS电器用品外壳,日用品,高级玩具,运动用品 AS料(SAN料)丙烯腈-苯乙烯Acrylonitrile Styrene AS(SAN)日用透明器皿,透明家庭电器用品等 BS(BDS)K料丁二烯-苯乙烯Butadiene Styrene BS(BDS)特种包装,食品容器,笔杆等 ASA料丙烯酸-苯乙烯-丙烯睛Acrylonitrile Styrene acrylate copolymer ASA适于制作一般建筑领域、户外家具、汽车外侧视镜壳体 聚丙烯类PP(百折胶)聚丙烯Polypropylene PP包装袋,拉丝,包装物,日用品,玩具等 PPC氯化聚丙烯Chlorinated Polypropylene PPC日用品，电器等 聚乙烯类LDPE(花料,筒料)低密度聚乙烯Low Density Polyethylene LDPE包装胶袋,胶花,胶瓶电线,包装物等 HDPE(孖力士)高密度聚乙烯High Density Polyethylene HDPE包装,建材,水桶,玩具等 改性聚乙烯类EVA(橡皮胶)乙烯-醋酸乙烯脂Ethylene-Vinyl Acetate EVA鞋底,薄膜,板片,通管,日用品等 CPE氯化聚乙烯Chlorinated Polyethylene CPE建材,管材,电缆绝缘层,重包装材料 聚酰胺尼龙单6聚酰胺-6Polyamide-6PA-6轴承,齿轮,油管,容器,日用品 尼龙孖6聚酰胺-66Polyamide-66PA-66机械,汽车,化工,电器装置等 尼龙9聚酰胺-9Polyamide-9PA-9机械零件,泵,电缆护套 尼龙1010聚酰胺-1010Polyamide-1010PA-1010绳缆,管材,齿轮,机械零件 丙烯酸脂类亚加力聚甲基丙烯酸甲脂Polymethyl Methacrylate PMMA透明装饰材料,灯罩,挡风玻璃,仪器表壳 丙烯酸脂共聚物改性有机玻璃372#,373#甲基丙烯酸甲脂-苯乙烯Polymethyl Methacrylate-Styrene MMS高抗冲要求的透明制品 甲基丙烯酸甲脂-乙二烯Methyl Methacrylate-Butadiene MMB机器架壳,框及日用品等

呋喃甲醇和呋喃甲酸的制备

呋喃甲醇和呋喃甲酸制备 【实验目的】 1.学习由呋喃甲醛制备呋喃甲醇和呋喃甲酸的原理和方法，从而加 深对Cannizzaro 反应的认识。 2.学习呋喃甲醇和呋喃甲酸的分离方法。 【实验原理】 呋喃甲醛(又称糠醛)和浓氢氧化钠的作用，发生Cannizzaro 反应，从而制备呋喃甲醇和呋喃甲酸。反应式如下 ： O CHO +NaOH O CH 2OH O COONa + + O COONa +O COONa NaCl 【仪器和药品】 仪器：烧杯（100 mL ）、分液漏斗、锥形瓶、圆底烧瓶（25 mL ）、直型冷凝管、接引管、三角烧瓶 药品：呋喃甲醛、氢氧化钠（43%）、聚乙二醇、乙醚、盐酸（25%）、无水碳酸钠或无水硫酸镁 【实验装置图】

【实验步骤】 方法1 准备量取5 mL 43％氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液和1 g 聚乙二醇[1][2]（相对分子质量为400）置于小烧杯中，充分搅匀，将烧杯置于冰水浴中冷却内容物至约5℃左右。在不断搅拌[3]下从滴液漏斗慢慢滴入5 mL （5.8 g ，约0.06 mol ）新蒸镏过的呋喃甲醛[4]，把反应温度保持在8~12℃[5]。加完后（约15 min ）于室温继续搅拌约25 min ，反应即可完成，得淡黄色浆状物。 在搅拌下加入适量（约15 mL ）的水，至沉淀恰好完全溶解[6],此时溶液呈暗红色。将溶液转入分液漏斗中，每次用8 mL 乙醚萃取溶液，合并乙醚萃取液，加约1 g 无水碳酸钠或1 g 无水硫酸镁干燥，将塞子塞紧，静置。水浴蒸馏出去乙醚，然后蒸馏呋喃甲醇，收集169~172 ℃的馏分，产量约2~2.5 g （产率为 68% ~ 84%）。 纯呋喃甲醇为无色透明液体，bp 为 171 ℃，d 204 1.1296，n 20D 1.4868. 经乙醚萃取后的水溶液内主要含呋哺甲酸钠，在搅拌下加约9 mL 的约25% 盐酸酸化，至pH 为2~3[7]，充分冷却后，滤集析出的呋喃甲酸并用用少量水洗1~2次。粗产品用约12 mL 水重结晶，得到白色针状结晶的呋喃甲酸[8]，产量约 2.3（产率约68%）。 纯呋喃甲酸的mp 为 133~134 ℃。 方法2 将6mL 43％氢氧化钠溶液置于烧杯中，将小烧杯置于冰水浴中冷却至5 ℃左右，不断搅拌下滴加6.6mL 新蒸馏的呋喃甲醛（约用10 min ），把反应温度保持在8~12 ℃。滴加毕，继续于冰水浴中搅拌约20 min ，反应即可完全，得奶黄色浆状物。 在搅拌下加入约10mL 水至固体全溶，将溶液转移入分液漏斗中用乙醚分三次（15mL ，10mL ，5mL ）萃取，合并萃取液，加2g 无水硫酸镁干燥后，水浴蒸馏出去乙醚，然后蒸馏呋喃甲醇收集169~172 ℃的馏分，产量约2.4 g （产率 61%）。 经乙醚萃取后的水溶液（主要含呋哺甲酸钠）用约14mL 1:1 盐酸酸化至pH

高聚物与有机溶剂溶度参数及有机溶剂溶解性对照表

高聚物与有机溶剂溶度参数及有机溶剂溶解性对照表 溶剂δ/103(J/m3)1/2 聚合物δ/103(J/m3)1/2 溶剂δ/103(J/m3)1/2戊烷14.4(13.8) 聚乙烯15.8～17.0 水47.9 正已烷14.9 聚丙烯16.6～16.8 氨水25 环已烷16.8 聚氧化丙烯15.3～20.3 乙二醇32.1(29.0)正庚烷15.2 聚苯乙烯17.4～19.0 丙三醇33.8 正辛烷15.4 聚甲基丙烯酸甲酯18.6(26.2) 环已醇23.3 异辛烷14 聚氯乙烯19.2～19.8 甲醇29.7 正壬烷15.7 聚丙烯酸甲酯19.8～21.3 乙醇26 正癸烷15.9 聚偏二氯乙烯20.3～25.0 正丁醇23.3 正十四烷16.3 氯磺化聚乙烯16.4～20.5 正戊醇 22.3～21.6 丁二烯13.9 环氧树脂19.8～22.5 异戊醇19.6异戊二烯14.8 聚甲醛20.3～22.5 环已酮19 苯18.7 尼龙-66 27.8 四氢呋喃19 甲苯18.2 聚丙烯腈25.6～31.5 醋酸25.6(18.9)二甲苯17.9～18.4 酚醛树脂23.5 甲酸27.6 乙苯18 聚三氟氯乙烯14.7～16.2 甲酸甲酯21.9氯苯19.4(19.8) 聚四氟乙烯12.7 乙酸乙酯18.6 硝基苯20.5(19.6) 聚丁二烯16.6～17.6 甲基丙烯17.8乙醚15.7 天然橡胶16.2(16.7) 三乙胺14.9 正已醇21.9 氯丁橡胶16.8～18.8 苯甲醛22.1正辛醇21.1 丁苯橡胶16.6～17.6 乙醛20.1 正庚醇20.5 聚硫橡胶18.4～19.2 甲酰胺36.4苯胺16.1(24.3) 聚碳酸酯19.4～20.1 乙酰胺34.2丙烯腈21.4 丁基橡胶15.8 二乙酮18 DMF 24.8 聚醋酸乙酯19.2(22.5) 氰乙烯17.8 DMAC 22.7 丁腈橡胶19.4(18.9) 偏二氯乙烯17.6丙酮20.1(20.5) 聚硅氧烷19.2 氯丁二烯19 丁酮19 二硝基纤维素21.5(23.5) 二硫化碳20.5苯乙烯17.7(18.8) 醋酸纤维素22.3～23.3 二甲砜29.9二氯甲烷19.8(20.5) 聚氨基甲酸酯20.5 二甲亚砜27.4氯仿19 聚乙烯醇47.9(25.8) 萘20.3 四氯化碳17.6 乙丙橡胶16.2 溶纤剂19 三氯乙烯18.8 聚二甲基硅氧烷14.9～15.5 四氯乙烯19.1 聚对苯二甲酸乙二醇酯21.9(19.8) 四氯乙烷21.3(19.4) 聚二甲基硅氧烷14.9～15.5

呋喃甲酸和呋喃甲醇的制备

呋喃甲酸和呋喃甲醇的制备 一、实验目的 1、学习呋喃甲醛制备呋喃甲醇和呋喃甲酸的原理和方法，加深对歧化反应的认识； 2、掌握萃取、蒸馏、重结晶等基本操作。 二、实验原理 本实验是以呋喃甲醛（又称糠醛）和氢氧化钠作用，从而制备呋喃甲醇和呋喃甲酸的：三、实验药品及其物理常数 名称分子式 相对分 子质量 密度 /g?cm-3 用量 /mL 沸点 /℃ 折射率 n20D 溶解度 呋喃甲 醛C5H4O296.09 1.160010161 1.525易溶于热水、乙 醇等 乙醚(CH3CH2)2O74.120.71374034.51 1.352 可溶于水，能与 多数有机溶剂互 溶 聚乙二醇（600）HO(CH2CH2O)n H570-63 1.1252g— 1.458-1 .461 易溶于水，溶于 丙酮、氯仿等溶 剂 氢氧化 钠 NaOH40 2.13091390—可溶水 四、主要仪器和材料 圆底烧瓶(25mL、19＃) 蒸馏头(19＃) 螺帽接头温度计(200℃) 直形冷凝管空气冷凝管(19＃) 接引管(19＃) 锥形瓶 (2只、19＃) 滴液漏斗烧杯（250 mL、100 mL）分液漏斗水浴锅布氏漏斗吸滤瓶烧瓶夹冷凝管夹滤纸橡皮管沸石等 五、实验装置

六、操作步骤 【操作要点及注意事项】 ⑴ 反应：聚乙二醇作为相转移催化剂，与NaOH要在冰水浴中混合；与呋喃甲醛反应时注意滴加顺序和控制温度在8~12℃，同时需不断搅拌！ ⑵ 溶解：控制水用量，加多会损失一部分产品。 ⑶ 酸化：酸量一定要加足，保证pH为2~3，使呋喃甲酸充分游离出来。 ⑷ 干燥：呋喃甲酸应在80~85℃烘箱里慢慢烘干或自然晾干。 七、实验结果 1、呋喃甲醇： 产品性状；馏分；理论产量；实际产量；产 率。 2、呋喃甲酸： 产品性状；理论产量；实际产量；产率。 八、实验讨论 1、为什么呋喃甲醛要重新蒸馏？长期放置的呋喃甲醛可能含哪些杂质？若不先除去对本实验有何影响？ 2、本实验是将呋喃甲醛滴加到氢氧化钠溶液中，若滴加顺序相反，反应过程有何不同，对产率是否有影响？ 3、影响产物收率的关键步骤有哪些？应如何保证完成？ 九、实验体会 谈谈实验的成败、得失。

用对苯二甲酸和乙二醇合称聚酯

用对苯二甲酸和乙二醇合称聚酯 一、反应物性状分析 1、对苯二甲酸 其结构式为 俗称TPA，是产量最大的二元羧酸，主要从对二甲苯制得，是生产聚酯的主要原料。常温下为固体。加热不熔化，300℃以上升华。若在密闭容器中加热，可于425℃熔化。常温下难溶于水。主要用于制造合成树脂、酸成纤维等。若与空气混合，在一定的限度内遇火即燃烧甚至发生爆炸。自燃点680℃，燃点384~421℃ ，升华热98.4kJ/mol ，燃烧热3225.9kJ/mol ，闪点>110℃，密度为1.55g/cm3. 溶于碱溶液，微溶于热乙醇，不溶于水、乙醚、冰醋酸、乙酸乙酯、 二氯甲烷、甲苯、DMF、氯仿大多数有机溶剂。 对苯二甲酸可发生酯化反应，在强烈条件下，也可发生卤化、硝化和 磺化反应。 包装与储运袋装产品采用内衬塑料薄膜的包装袋，每袋产品净重 1000±2kg。包装袋上应印有生产厂名、地址、商标、产品名称、等级、批号、净重和标准代号等。也可使用不锈钢槽车装运，装料前应检查槽车是 否清洁、干燥，装料后进料口应密封并施加铅封。产品运输中应防火、防潮、防静电。袋装产品搬运时应轻装轻卸，防止包装损坏；槽车装卸作业 时应注意控制装卸速度，防止产生静电。应存放在阴凉、通风、干燥的仓 库内，应远离火种和热源，与氧化剂、酸碱类物品分开存放，应防止日晒 雨淋，不得露天堆放。 使用注意事项属低毒类物质，对皮肤和粘膜有一定的刺激作用。对过敏症者，接触本品可引起皮疹和支气管炎。空气中最高允许浓度0.1mg/m3 。操作人员应穿戴防护用品。 2、乙二醇 其结构式为

俗名甘醇，是最简短的二元醇。无色无臭、有甜味液体。与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与2摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反应，生成二氧六环。此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物,如乙醇醛HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。a二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可发生碳链断裂。制法工业上由环氧乙烷用稀盐酸水解制得。实验室中可用水解二卤代烷或卤代乙醇的方法制备。应用乙二醇常可代替甘油使用。在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂HOCH2CH2OCH3 可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的溶解能力很强，但它容易代谢氧化，生成有毒的草酸，因而不能广泛用作溶剂。乙二醇是一个抗冻剂，60%的乙二醇水溶液在－40°C时结冰。 二、催化剂，稳定剂，供热系统 反应采用三氧化二锑作为催化剂，在反映前用160度的高温乙二醇进行溶解，冷却到120度进入反应系统；为保证反应顺利进行，产物品质稳定，用磷酸作为稳定剂，另算也用乙二醇稀释后进入反应系统。反应所需要的热量来源于重油燃烧，燃烧重油给导热油加热，通过管路将一定温度的导热油送入反应系统。 三、反应原理 1、对苯二甲酸和乙二醇在三氧化二锑的催化作用下，用磷酸做稳定剂，发生酯化反应生成对苯二甲酸乙二酯即为第一酯化系统 a 第一酯化槽 C-050为第一酯化槽，膏化物由P-041泵至C-050，热来 0和为参加反应EG汽体则经由05P03C控制后进C-050Tube-heateW-应生成的H 2 精馏（K-050）。C-050具备安全阀（设定4Bar）；超压时由BD管路排放。由于C-050高度较高，为了减少搅拌轴的震动，搅拌器R-050位于C-050底部，因此

聚萘二甲酸乙二醇酯(PEN)的应用及其制品

聚萘二甲酸乙二醇酯（PEN）的应用及其制品 PEN早期市场主要是薄膜,潜在的用途包括磁记录带、柔性印刷线路板、电容器膜、薄膜开关、自动记录技术和可微波烘烤包装材料等。 PEN的另一个重要用途是包装容器。它适宜于包装高酸性食品、碳酸饮料、运动饮料、果汁、婴儿食品和瓶装水,预期还可用于医药包装。 此外PEN还是一种工业用纤维原料。它很有希望成为优良的橡胶增强材料、工业电缆料,以及造纸机罩套和过滤器介质用单丝。 5.1、聚萘二甲酸乙二醇酯（PEN）薄膜 PEN的市场是以薄膜为先导奠定了基础，而瓶装用途紧随其后，目前瓶类包装容器已成为PEN的主要市场。 PEN可使用与PET同样的设备,通过熔融-挤出-双向拉伸制得PEN膜,即BOPEN膜。但由于PEN的熔点、玻璃化温度及熔融粘度较高,因此在制膜条件及设备方面需作相应的调整。 BOPEN膜具有优良的耐热性、气体阻隔性、耐水解性、耐放射性等特点,且易制成厚度为0.8μm的极薄薄膜。 利用BOPEN膜的高强度、高刚性,可将其用于磁带底膜、蒸镀带、超小型的耐热电容器、热敏打印带及扬声器振动板（话筒喇叭振动板）等;利用耐热性、尺寸稳定性及不易产生低聚物等特性可用作电子部件、面状发热体以及压缩机的电机、变压器等绝缘材料，高密度软磁盘，集成数据卡、柔性电路板，透明导电膜等;利用气体阻隔性和耐化学品性可将其用作包装材料;利用耐辐射性可用作宇宙用品等。 日本帝人公司开发的BOPEN膜Denex的断裂强度和杨氏模量均大于BOPET膜;断裂伸长率为后者的75%,易进行高倍率拉伸;热收缩率小,尺寸稳定性好,连续使用温度为160～180℃,加热时表面析出的低聚物少;除浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸外,对其他化学药品稳定;它的气体阻隔性好,水蒸汽、氧气、二氧化碳的透射率仅为BOPET膜的1/3～1/5;它的绝缘破坏电压和体积固有电阻几乎与BOPET膜相同,而介质损耗因素、介电常数稍有不同,但在较宽的温度范围内变化不

2015-2016高三化学第二学期期末练习(二模)

海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期末练习 理科综合能力测试(化学部分) 2016.5 A B C D 用品名称 煤炭 酚醛树脂手柄 明矾 手工肥皂 主 7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚： Ca 2+ + 2HCO 3-CaCO 3 + H 2O + CO 2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO 2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不．合理．． 的是 A. 共生藻类消耗CO 2，有利于珊瑚的形成 B.海洋中CO 2浓度升高，抑制了珊瑚的形成 C. 温度升高会增大CO 2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 D. 将CO 2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应 8. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示： 下列判断不合理．．．的是 A. Al 、Ga 均处于IIIA 族 B. Ga 2O 3可与盐酸反应生成GaCl 3 C. Ga(OH)3可与NaOH 反应生成NaGaO 2 D. 酸性：Al(OH)3> Ga(OH)3 9. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 硝酸型酸雨的形成：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO B. 用Fe 2(SO 4)3做净水剂：Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H + C. 水垢中的CaSO 4用Na 2CO 3溶液处理：Ca 2+＋ CO 32－ === CaCO 3 ↓ D. 向5 mL 0.1 mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深： Cr 2O 72 － (橙色)＋ H 2O2CrO 42－ (黄色)＋2H ＋

14级呋喃甲醇和呋喃甲酸的制备

化学与环境学院 有机化学实验报告 实验名称：呋喃甲醇和呋喃甲酸的制备 学生姓名：大芒果学号： 专业：理综2班年级班级：2014级理综二班指导老师：曾志日期：2015年10月27日

实验报告书写要求 1．实验报告应妥善保存，避免水浸、墨污、卷边，保持整洁、完好、无破损、不丢失。不得缺页或挖补；如有缺、漏页，详细说明原因。 2．实验报告应用字规范，字迹工整，须用蓝色或黑色字迹的钢笔或签字笔书写，不得使用铅笔或其它易褪色的书写工具书写（实验装置图除外）。 3．实验现象必须做到及时、真实、准确、完整记录，防止漏记和随意捏造。实验结果必须如实记录，严禁伪造数据。 4．实验前必须做好实验预习。

【实验目的】 学习呋喃甲醛制备呋喃甲醇与呋喃甲酸的原理和方法，从而加深 对Cannizzaro反应的认识。 【实验原理】（包括反应机理） 本实验是以呋喃甲醛（又称糠醛）和氢氧化钠的作用，从而制备呋喃甲醇与呋喃甲酸的。 【主要试剂及物理性质】 名称分子量熔点/℃沸点/℃外观 呋喃甲醛96.09 -36.5 161.8 无色至黄色液体，有杏 仁样的气味 氢氧化钠40 318.4 1390 白色半透明结晶状固 体 120.37 1124 白色结晶状固体 无水硫酸 镁 乙醚74.12 ?116.3 34.6 无色液体 呋喃甲醇98.10 -29 170 无色易流动液体，遇空 气变为黑色，具有特殊 的苦辣气味

呋喃甲酸112.08 133-134 230-232 白色单斜长棱形结晶 【仪器装置】 1、主要仪器： 分液漏斗、烧瓶、烧杯、三角烧瓶、冷凝管、温度计、玻璃棒、布氏漏斗、抽滤瓶、真空泵 2、实验装置：

高分子化学试题及参考答案

高分子化学试题及参考答案 一、填空题 1.尼龙66的重复单元是-NH（CH2）6NHCO（CH2）4 CO- 。 2.聚丙烯的立体异构包括全同（等规）、间同（间规）和无规立构。 3.过氧化苯甲酰可作为的自由基聚合的引发剂。 4.自由基聚合中双基终止包括岐化终止和偶合终止。 5.聚氯乙烯的自由基聚合过程中控制聚合度的方法是控制反应温度。 6.苯醌可以作为自由基聚合以及阳离子聚合的阻聚剂。 7.竞聚率是指单体均聚和共聚的链增长速率常数之比(或 r1=k11/k12, r2=k22/k21) 。 8.邻苯二甲酸和甘油的摩尔比为1.50 : 0.98，缩聚体系的平均官能 度为 2.37 ；邻苯二甲酸酐与等物质量的甘油缩聚，体系的平均官能度为 2 （精确到小数点后2位）。 9.聚合物的化学反应中，交联和支化反应会使分子量变大 而聚合物的热降解会使分子量变小。 10.1953年德国K.Ziegler以TiCl4/AlCl3为引发剂在比较温和的条件下制得了少支链的高结晶度的聚乙烯。 11.己内酰胺以NaOH作引发剂制备尼龙-6 的聚合机理是阴离子聚合。 二、选择题 1.一对单体共聚时，r1=1，r2=1，其共聚行为是（A ）? A、理想 共聚；B、交替共聚；C、恒比点共聚；D、非理想共聚。2.两对单体可以共聚的是（AB ）。A、Q和e值相近；B、Q值 相近而e值相差大；C、Q值和e值均相差大；D、Q值相差大而e 值相近。 3.能采用阳离子、阴离子与自由基聚合的单体是（ B ）？A、MMA； B、St； C、异丁烯； D、丙烯腈。 4.在高分子合成中，容易制得有实用价值的嵌段共聚物的是（B ）？ A、配位阴离子聚合； B、阴离子活性聚合； C、自由基共聚合； D、阳离子聚合。 5.乳液聚合的第二个阶段结束的标志是（B ）？A、胶束的消失； B、单体液滴的消失； C、聚合速度的增加； D、乳胶粒的形成。 6.自由基聚合实施方法中，使聚合物分子量和聚合速率同时提高，可 采用（ A ）聚合方法？A、乳液聚合；B、悬浮聚合；C、溶液聚合；D、本体聚合。 7.在缩聚反应的实施方法中对于单体官能团配比等物质量和单体纯 度要求不是很严格的缩聚是（ C ）。A、熔融缩聚；B、溶液缩聚；C、界面缩聚；D、固相缩聚。 8.合成高分子量的聚丙烯可以使用以下（C ）催化剂？A、 H2O+SnCl4；B、NaOH；C、TiCl3+AlEt3；D、偶氮二异丁腈。 9.阳离子聚合的特点可以用以下哪种方式来描述（ B ）？A、慢 引发，快增长，速终止；B、快引发，快增长，易转移，难终止； C 快引发，慢增长，无转移，无终止；D、慢引发，快增长，易 转移，难终止；

聚2呋喃二甲酸乙二醇酯的制备和表征

聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯的制备与表征 蓝丹殷红军东为富陈明清李婷倪忠斌 (江南大学化学与材料学院，无锡 214122) 摘要：以乙二醇和生物质单体2,5-呋喃二甲酸为原料通过熔融缩聚制备聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF），采用红外光谱、核磁共振对其分子结构进行表征，并采用DSC和乌氏粘度计对聚合物玻璃化转变和特性粘度进行研究，结果表明所得聚酯的玻璃化转变温度T g 为73℃，特性粘度[η]=0.23。 关键词：2,5-呋喃二甲酸乙二醇聚酯 SYNTHESIS AND CHARACTERIZATION OF POLY(ETHYLENE 2,5-FURANDICARBOXYLATE) Lan Dan, Yin Hongjun, Dong Weifu, Chen Mingqing （School of chemical and Material Engineering，Jiangnan University，Wuxi 214122，China）Abstract：Poly(ethylene 2,5-furandicarboxylate) was achieved on polycondensation reactions of ethylene glycol with 2,5-furandicarboxylic acid. The chemical structure of polyester was characterized by using NMR and FTIR. Glass transition temperature and intrinsic viscosity masured by using DSC and Ubbelohde viscometer were 73℃ and 0.23 respectively. Key Words: 2,5-furandicarboxylic acid, ethylene glycol, polyester 化学工业的发展高度依赖于石化资源[1]，现在大多数的化学品都是通过石油化工途径生产。近年来，石油资源的紧缺和石油消耗量的持续攀升对化工行业造成了很大的冲击。丰富的生物质资源被认为是绿色化工原料的未来出路[2]，越来越多的化工产品可通过生物质资源得到[3]。2,5-呋喃二甲酸可通过植物中提取，原料来源广泛[4]，2,5-呋喃二甲酸具有与对苯二甲酸相似的性质。因此，2,5-呋喃二甲酸与乙二醇为原料制备聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯将逐步替代对苯二甲酸乙二醇酯（PET）工程塑料，其发展前景广阔。笔者以采用直接缩聚的方法制备聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯(PEF)，对其结构进行分析表征。 1 实验部分 1.1 主要原材料 2,5-呋喃二甲酸；纯度99.0%，上海瀚鸿化工科技有限公司； 乙二醇：分析纯，国药集团化学试剂有限公司； 钛酸四丁酯:化学纯，国药集团化学试剂有限公司。 1.2 设备、仪器 傅里叶变换红外光谱（FTIR）仪：2000-104型，加拿大ABB Bomem公司； 核磁共振(1H-NMR)：BRUKER400 AVANCEⅢ，德国布鲁克公司； 差示扫描量热（DSC）仪：DSC822e型，瑞士Mettler Toledo公司； 乌氏粘度计：毛细管直径0.55 mm，（上海亚太技术玻璃有限公司）。 1.3 实验步骤 采用2,5-呋喃二甲酸和过量的乙二醇反应，然后蒸馏除去多余的乙二醇得到中间产物2,5-呋喃二甲酸二乙二醇酯；以钛酸四丁酯为催化剂，在高温氮气保护下先预聚合反应；反应一段时间后抽真空，在高温高真空的条件下进行缩聚反应制备PEF。 （1）酯化反应 在50 mL的单口烧瓶中加入1 g的呋喃二甲酸，然后再加入19.87 g的乙二醇(为呋喃二甲酸摩尔量的50倍)，加入几滴HCl(酯化反应催化剂)，在75℃水浴中搅拌反应6 h。

实验19 呋喃甲醇和呋喃甲酸

实验19 呋喃甲醇和呋喃甲酸 一、实验目的 1 ．掌握呋喃甲醛进行 Cannizzaro 反应的原理及实验条件。 2 ．进一步熟悉液体产物与固体产物的分离与纯化的方法 二、实验原理 芳醛或其它无α－氢的活泼醛（如甲醛、三甲基乙醛等）与浓的强碱溶液作用时，发生自身氧化还原（歧化）反应，一分子醛被还原为醇，另一分子醛被氧化为酸，此反应称为Cannizzaro反应： 三、实验主要用品 圆底烧瓶，球形冷凝管，加热套，烧杯，分液漏斗，锥形瓶，常压蒸馏装置。 呋喃甲醛，氢氧化钠，乙醚，盐酸，无水碳酸钾。 四、实验步骤与内容 在 250 mL 烧杯中，放置 16.4 mL （ 19 g ， 0.2 mol ）新蒸的呋喃甲醛，将烧杯浸于冰水中冷却。另取 8 g 氢氧化钠溶于 12 mL 水中。冷却后，在搅拌下用滴管将氢氧化钠溶液滴加到呋喃甲醛中。滴加过程必须保持反应混合物温度在 8 ～12 ℃ 之间。加完后，仍保持此温度继续搅拌 1 h ，反应即可完成，得到米黄色浆状物。 在搅拌下向反应混合物中加入适量的水，使沉淀恰好完全溶解，此时溶液呈暗红色。将溶液转入分液漏斗中，每次用 15 mL 乙醚萃取 4 次。合并醚萃取液，用无水碳酸钾干燥后，先在水浴上蒸去乙醚，然后在石棉网上加热蒸馏呋喃甲醇，收集 169 ～172 ℃ 馏分，产量 6 ～ 7 g 。 纯呋喃甲醇为无色透明液体，沸点171 ℃ 。 乙醚提取后的水溶液在搅拌下慢慢加入浓盐酸，至刚果红试纸变蓝（约需 5 mL ）。冷却结晶，吸滤，产物用少量冷水洗涤，吸干后收集产品。粗产物用水重结晶，得白色针状呋喃甲酸，产量约 8 g ，熔点 133 ～134 ℃ 。

聚萘二甲酸乙二醇酯资料

聚萘二甲酸乙二醇酯的调研报告 0 引言 聚2, 6-萘二甲酸乙二醇酯(PEN)是一种高性能工业聚酯，是聚酯家族中重要成员之一。PEN是由2, 6-萘二甲酸(NDCA)或2, 6-萘二甲酸二甲酯(NDC)与乙二醇(EG)反应生成的单体缩聚所得产物。它与PET (聚对苯二甲酸乙二酯)结构类似(图1)，但由于萘环比苯环具有更大的共轭效应，更大的平面状结构，故分子链刚性高，因而使它具有比PET更优异的物理机械性能、气体阻隔性能、化学稳定性及耐热、耐紫外线、耐辐射等性能，可代替PET广泛应用于薄膜、灌装容器、工程塑料、声光载体和纤维等领域，拥有广阔的潜在市场，是一种极具开发前景的新型热塑性聚酯材料。然而尽管技术已趋成熟，装置能力可达万吨级，但是产品原材料价格与PTA相比仍处于过高的水平，以至在大多数应用领域，PEN 的性价比难以与PET相竞争，因此大大限制了PEN的发展速度。目前全球生产PEN的企业仅有帝人集团、东洋纺、三菱化学、钟纺、UniPET、M&G(收购Shell 公司的PET、PEN事业)、KOSA、杜邦及Kolon等为数不多的聚酯相关企业。另外还有一些聚酯生产厂商(如伊斯曼化学)在摸透了PEN制造和应用技术并申请了多项专利之后，蓄势待发，等待有利时机进入PEN领域。 图1 PEN与PET结构式 1 聚萘二甲酸乙二醇酯的发展历史 早在1964年，日本帝人公司就开始了PEN的研究工作，1971年，即以70~80吨/年规模试产PEN薄膜(商品名为Q薄膜)，发现其性能与聚苯硫醚相当，是很理想的功能材料，可作高档磁记录薄膜。但由于PEN单体的制造成本高，使Q

薄膜的发展受到限制，不过PEN的出现在当时还是引起了一些化工原料制造商的兴趣。1973年帝人公司建立年产1000吨PEN装置。1989年日本帝人公司使PEN膜商业化生产后，一直独占PEN膜供应市场，并在1993年建造了一条4000吨/年PEN薄膜生产线，将双向拉伸薄膜商标命名为TEONEX。2000年PEN膜市场需求已达到6300吨。PEN薄膜与PET薄膜同为聚酯类膜，可使用与PET 薄膜同样的设备，通过熔融--挤出--双向拉伸制得PEN膜。与PET膜相比，PEN 薄膜具有除优良的高强、高模及热阻性能外，还具备优良的气体阻隔性、耐水性、耐放射性等特点，有效的拓展了PEN薄膜的应用范围。PEN薄膜的应用是PEN 研究最多的一个方面，也是PEN最早投入使用的产品。该公司90年代建立了4.8万吨PEN生产装置，生产的均聚PEN可直接用于生产包装瓶、薄膜、纤维及工程塑料。2001年帝人和三信化工共同开发了PEN学生饭盒。 中国在70年代曾对PEN进行过研究，也有批量生产，主要用于绝缘薄膜方面。进入80年代后中国对PEN的结构及性能进行了系统的研究，东华大学(原中国纺大)在80年代研制成PEN聚合物及纤维，鞍山钢院、天津石化等均对PEN 单体NDC进行过研究，并取得阶段性进展，中国桂林电器科研所曾试制PEN薄膜。仪征化纤股份公司已于1996年作为部级课题投入科研力量进行PEN的研究开发工作，从原料单体NDC开始，研究了聚合工艺以及催化剂效果，聚合了切片，完成了小试。但有关PEN单体和PEN工业化生产应用方面在国内少见报道。 1.1 国内外研发现状 1948年，Cook等人首次对聚萘二甲酸乙二醇酯(PEN)的合成方法进行了报道，但随后几十年里对PEN的研究却相当少见，PEN的主要原料是制约工业化发展的瓶颈。近年来，PEN以其优异的综合性能和原材料价格下降重新引起了人们的关注。 目前，全世界已工业化生产NDC的生产厂家主要有美国阿莫科(Amoco)和日本三菱瓦斯化学(Mitsubishi Gas)两家公司。阿莫科公司是世界上率先将NDC 工业化的生产商，该公司现已在阿拉斯加州和阿拉巴马州的狄肯特分别建有4.5万t/a的NDC生产基地。三菱瓦斯化学公司则是世界第二大NDC生产商，该公司目前已拥有4万t/a的NDC装置。

北京市海淀区高三二模化学试卷含答案

北京市海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期末练习（二模） 理科综合能力测试(化学部分) 2016.5 A B C D 用品名称 煤炭 酚醛树脂手柄 明矾 手工肥皂 主 7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚： Ca 2+ + 2HCO 3- CaCO 3 + H 2O + CO 2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO 2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不．合理．． 的是 A. 共生藻类消耗CO 2，有利于珊瑚的形成 B. 海洋中CO 2浓度升高，抑制了珊瑚的形成 C. 温度升高会增大CO 2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 D. 将CO 2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应 8. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示： 下列判断不合理．．． 的是 A. Al 、Ga 均处于IIIA 族 B. Ga 2O 3可与盐酸反应生成GaCl 3 C. Ga(OH)3可与NaOH 反应生成NaGaO 2 D. 酸性：Al(OH)3 > Ga(OH)3 9. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 硝酸型酸雨的形成：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO B. 用Fe 2(SO 4)3做净水剂：Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H + C. 水垢中的CaSO 4用Na 2CO 3溶液处理：Ca 2+＋ CO 32－ === CaCO 3 ↓ D. 向5 mL 0.1 mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深： Cr 2O 72－ (橙色)＋H 2O 2CrO 42－ (黄色)＋2H ＋

聚萘二甲酸乙二醇酯及其制品

产品开发 石　油　化　工　动　态 PETR OCHE M I CAL I N D USTR Y TREN D S Vol .7No .4 Aug 1999 聚萘二甲酸乙二醇酯及其制品 邹盛欧 (上海石油化工股份有限公司塑料厂,上海200540) 摘　要:聚萘二甲酸乙二醇酯是一种高性能热塑性聚酯。 介绍了它的性能、生产方法及其制品。关键词:PEN 性能　制品 PEN AND I TS PR OD UCTS Z ou S heng ou (P lastic P lant of S hang hai P etroche m ical Co .L td .,S hang hai 200540)Abstract Po lyethylene naph thalate (PEN )is a ther mop lastic po lyester w ith h igh functi on .T h is paper in troduces PEN ’s p roperties ,p rocessing m ethods and its p roducts .Keywords :PEN ;p roperty ;p roduct 聚萘二甲酸乙二醇酯(PEN )是一种具有优良气体阻隔性、防水性、抗紫外线性、耐热性、耐化学品性、耐辐射性等的热塑性聚酯。因此作为一种新的功能性高分子材料而令人瞩目。1　PEN 的特性 PEN 树脂的结构与聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET )相似,只是它以萘环取代PET 中的苯环,但 它几乎所有的性能都优于PET ,见表1。 表1　PEN 与PET 的基本特性比较 测试方法 PEN (非结晶)PET (非结晶)密度 A STM 2D 792 1.331.34熔点 ℃ D SC 256252玻璃化温度 ℃D SC 11870热变形温度 ℃A STM D 264810070张力强度 M Pa A STM D 263874 55 张力断裂延展度,%A STM D 2638≥250 ≥250 弯曲强度 M Pa A STM D 27909388弯曲弹性模量 M Pa A STM D 279023002200冲击强度 J .M -1A STM D 225630 3530 45表面硬度 M 级A STM D 25859080吸水率,% A STM D 2570 0.2 0.3 虽然PEN 和PET 都是结晶性材料,与PET 相 比,PEN 具有以下的特点:①玻璃化温度高,耐热性好。②气体阻隔性好。③气体的吸附性低。④耐水解 性优良。⑤耐化学药品性好。⑥紫外线吸收性好。2　PEN 的生产方法 PEN 系采用M g (CH 3COO )2 4H 2O 为催化剂、在氮气保护下、由2,62萘二甲酸二甲酯(NDC )与乙 二醇缩聚而得。 PEN 的生产及工业化的关键之一是需要解决 原料NDC 的来源及成本问题。 美国Amoco 化学公司首先于1995年7月实现了 NDC 的工业化生产。 以邻二甲苯、丁二烯为原料,经环化、脱氢、异构化制得2,62二甲基萘,再经氧化、酯化、蒸馏获得NDC 。该公司在美国已拥有27k t a 的生产能力,1999年将达到55～60k t a 。此外,计划在2000年再建成一套新装置。 日本三菱瓦斯化学公司以22甲基萘酰化得到22甲基与62异丁基萘,经氧化后获得NDC 。1995年以后,该公司也开始改变原料路线,采用与Amoco 收稿日期:1998- 09-28。 作者简介:邹盛欧　1966年毕业于天津大学化工系,高级工程 师。1987年开始在上海石油化工股份有限公司塑料厂主管工艺质量;1997年开始在SSCC 从事咨询工作。曾获1978年全国科学大会奖,以及天津市、上海市、中国石化总公司多项成果奖。发表论文数篇。

PET聚对苯二甲酸乙二酯polyethyleneterephthalate01

PET 聚对苯二甲酸乙二酯poly(ethylene terephthalate) 01 PE-HD 高密度聚乙烯polyethylene, high density 02 PVC 聚氯乙烯poly(vinyl chloride) 03 PE-LD 低密度聚乙烯polyethylene,low density 04 PP 聚丙烯polypropylene 05 PS 聚苯乙烯polystyrene 06 ABS 丙烯腈－丁二烯－苯乙烯塑料 acrylonitrile-butadiene-styrene plastic 07 PA 聚酰胺polyamide 08 PAN 聚丙烯腈polyacrylonitrile 09 PC 聚碳酸酯polycarbonate 10 PBT 聚对苯二甲酸丁二酯poly(butylene terephthalate) 11 PE-LLD 线性低密度聚乙烯polyethylene,linear low density 12 PE-MD 中密度聚乙烯polyethylene,medium density 13 PE-UHMW 超高分子量聚乙烯polyethylene,ultra high molecular weight 14 PUR 聚氨酯polyurethane 15 PMMA 聚甲基丙烯酸甲酯poly(methyl methacrylate) 16 PVAL 聚乙烯醇poly(vinyl alcohol) 17 PVC-C 氯化聚氯乙烯poly(vinyl chloride),chlorinated 18 PVC-U 未增塑聚氯乙烯poly(vinyl chloride),unplasticized 19 PVDC 聚偏二氯乙烯poly(vinylidene chloride) 20 PVDF 聚偏二氟乙烯poly(vinylidene fluoride) 21 PVF 聚氟乙烯poly(vinyl fluoride) 22 UP 不饱和聚酯树脂unsaturated polyester resin 23 UF 脲－甲醛树脂urea-formaldehyderesin 24 CA 乙酸纤维素cellulose acetate 25 PEEK 聚醚醚酮polyetheretherketone 26 PEUR 聚醚型聚氨酯polyetherurethane 27 PF 酚醛树脂phenol-formaldehyde resin 28 PI 聚酰亚胺polyimide 29 PHBV 聚羟基丁酸酯戊酸酯poly-(hydroxybutyrate-co-hydroxyvalerate 30 PK 聚酮polyketone 30 PTFE 聚四氟乙烯poly tetrafluoroethylene 31 POM 聚氧亚甲基；聚甲醛；聚缩醛 polyoxymethylene;polyacetal;polyformaldehyde 32 PLA 聚乳酸polylactic acid or polylactide 33 PCL 聚已内酯polycaprolactone 34 PPDO 聚对二氧环己酮35 PPC 二氧化碳共聚合物carbon dioxide copolymer 36 PBS 聚丁二酸丁二醇酯Polybuthylenesuccinate 37 PHA 聚羟基脂肪酸酯polyhydroxyalkanoic or polyhydroxyalkanoates 38 PHB 聚-3-羟基丁酸polyhydroxybutyric acid or polyhydroxybutyrate 39 PGA 聚乙交酯poly(glycolic acid) 40 PEC PolyEster Carbonate or Poly(Butylene Succinate/Carbonate) 41

呋喃甲醇和呋喃甲酸

呋喃甲醇和呋喃甲酸 一、实验目的 (1) 学习呋喃甲醛在浓碱条件下进行坎尼扎罗( Cannizzaro )反应制得相应的醇和 酸的原理和方法； (2) 了解芳香杂环衍生物的性质； (3) 进一步熟悉巩固洗涤、萃取、简单蒸馏、减压过滤和重结晶操作。 二、实验原理 在浓的强碱作用下,不含α- 活泼氢的醛类可以发生分子间自身氧化还原反应,一分子醛被氧化成酸,而另一分子醛则被还原为醇,此反应称为坎尼查罗(Cannizzaro) 反应. 反应实质是羰基的亲核加成.反应涉及了羟基负离子对一分子不含α-H 的醛的亲核加成,加成物的负氢向另一分子醛的转移和酸碱交换反应,其反应机理表示如下: 三、实验仪器与试剂 (1) 仪器：圆底烧瓶（50 mL、100 mL各1个）；球形冷凝管（1支）；空气冷凝管（1支）； 蒸馏头（1个）；温度计套管（1个）；接引管（1个）；锥形瓶（2个）；分液漏斗（1个）；吸滤瓶（1个）；布氏漏斗（1个）, 烧杯(250 mL)。 (2) 试剂：呋喃甲醛（新蒸） 9.5g（8.4ml，0.1mol） 氢氧化钠 4g（0.1mol） 乙醚、无水碳酸钾和盐酸均为适量

四、实验装置图及步骤 乙醚蒸馏装置图 实验步骤实验现象原因解释 (1)在100 mL烧杯中加入8.4 mL呋喃甲醛，烧杯浸于凉水中冷却.另取4.0g氢氧化钠溶于6mL水中。呋喃甲醛冷却后在搅拌下用滴管将氢氧化钠溶液滴加到呋喃甲醛中，调节滴加速度使反应温度不超过12 ?C，约滴加30分钟，之后在此温度下继续搅拌1小时，使反应完全，此时反应物为米黄色浆状物。新蒸的呋喃甲醛为淡黄色，滴加NaOH，溶液变为乳黄色，最后变为粘稠状。 (2)在搅拌下向反应物中加大约10mL水，将析出的沉淀完全溶解，溶液呈完全透明的暗红色。将溶液转入分液漏斗中，用乙醚（每次8mL）萃取4次。合并醚层，用无水碳酸钾干燥。先在水浴上蒸出乙醚，然后进行减压蒸馏，收集沸程为169~173 ?C的馏分。溶解后的溶液为暗 红色，乙醚提取液分 为两层，收集的馏分 为无色透明状， 2.0g。 乙醚的密度 大于水的密 度；呋喃甲醇 溶于乙醚。 (3)将乙醚提取后的水层在搅拌下加入浓盐酸约8~9 mL，至刚果红试纸变蓝，pH值为2~3之间，以使呋喃甲酸充分游离出来。冷却结晶，抽滤，用少量水洗涤，抽干。用酸酸化后发现有 晶体析出。 酸化后呋喃 甲醇游离出 来。 (4)粗产品用15 mL水重结晶，得白色针状呋喃甲酸。粗产品5.6g，重结晶 后 2.3g，为白色针 状。