2013新课标高中化学方程式修正版

高中常见化学方程式

带*为非必背内容

一、体现单质的氧化性

1．非金属单质的氧化性

F2 + H2===2HF（反应现象）

2F2 +2H2O ===4HF+O2（体现F的非金属性强于O）

Cl2 +H2===2HCl（反应情况；工业制盐酸）

3Cl2 +2Fe 点燃2FeCl3（体现氯气的强氧化性；现象：黄烟）

Cl2 +2FeCl2 === 2FeCl3（将Fe2+→Fe3+；体现Cl2氧化性大于Fe3+；离子方程式）

Cl2+Cu点燃CuCl2（体现氯气的强氧化性；现象：黄烟）

2Cl2+2NaBr === 2NaCl+Br2（体现非金属性：Cl＞Br；海水提溴；离子方程式）

Cl2 +2NaI === 2NaCl+I2（体现非金属性：Cl＞I；海带提碘；离子方程式）

Cl2+SO2 +2H2O === H2SO4 +2HCl（混合后漂白性减弱，尾气处理）

Br2+SO2 +2H2O===H2SO4+2HBr（Br2水褪色；SO2还原性；）

2O2 +3Fe 点燃Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；产物的特点）S+Fe△FeS（低价产物；产物特征）

S+2Cu△Cu2S（低价产物；产物特征）

N2+3H2催化剂

2NH3（工业制备NH3；N2、NH3的电子式）

高温高压

2．含氧酸的氧化性

2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O（浓硫酸的强氧化性）

2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O（浓H2SO4的强氧化性；蔗糖发泡）

2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化（浓H2SO4的强氧化性）

6H2SO4(浓)+2Fe△Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（破坏钝化后的反应，加热）

4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8HNO3(稀)+3Cu===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2↑+H2O（Fe2+与NO3-在酸性条件下不能共存）

3．高价盐的氧化性

2FeCl3+Fe===3FeCl2（离子方程式）

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2（制作电路板；离子方程式）

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2（Fe3+与I-不能共存）

二、体现单质的还原性

1．非金属的还原性

S+O2 点燃SO2（工业制取SO2）

放电

N2+O2 2NO（条件；打雷；汽车尾气；高压静电等）

2C+O2(少量)点燃2CO（氧气不足）

C+O2(足量)点燃CO2（氧气过量）

C+CO2高温2CO（有C参加反应，吸热反应）

C+H2O 高温CO+H2（生成水煤气；吸热反应）

*C+MgO高温Mg+2CO （Mg的冶炼）

*2C+SiO2 高温Si+2CO（C少量、工业制得粗硅）

*【Si(粗)+2Cl2高温SiCl4 ；SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl（工业提纯Si）】

3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O (制还原铁粉)

4H2+Fe3O4高温3Fe+4H2O

2．金属单质（Na、Al、Fe、Cu）的还原性

4Na+O2===2Na2O（Na在空气中放置的颜色变化）

2Na2O+O2 △2Na2O2（转化，颜色：淡黄色）

2Na+O2 △Na2O2（焰色反应；电子式）

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（实验现象；离子方程式；同族置换；Na着火的扑灭方法；Na的保存）

*4Na+TiCl4（熔融）高温4NaCl+Ti（Ti的冶炼；体现Na的强还原性）

Mg+2H2O△Mg(OH)2+H2↑（滴入酚酞变红，常温不反应）

4Al+3O2===2Al2O3（钝化、钝化是化学变化）

4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn（铝热反应、冶炼Mn）

2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe（铝热反应、冶炼Fe）

2Al+6H2SO4(浓) △Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（加热钝化消除）

（Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化）

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑（Al的两性；离子方程式）

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（Al可溶于强碱液；离子方程式；量关系）

2Fe+3Br2===2FeBr3（对比Fe与I2反应，生成三价铁）

Fe+I2===FeI2（对比Fe与Br2反应，生成二价铁）

3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2（实验；产物）

3．化合物的还原性

4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O（Cl2实验室制法；离子方程式）

*16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（Cl2实验室制法；离子方程式）

*2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O（体现NH3的还原性；现象）

2NH3+3Cl2===N2+6HCl（体现非金属性：Cl＞N）

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（氯气过量；现象：产生白烟；用途：检查氯气管道泄漏）4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O（体现非金属性：O＞N）

4NH3+5O2催化剂

4NO+6H2O（工业用途，氨气的催化氧化）

△

2SO3（用途：工业制硫酸；可逆反应）

2SO2+O2催化剂

加热

*2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应，形成酸雨）2NO+O2===2NO2（制备HNO3；无色变红棕色）

*NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

CO+CuO △Cu+CO2（固体颜色变化；除去CO气体；冶炼金属）

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（工业炼铁）

*3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O（硝酸不能用来制备SO2）

2Na2SO3+O2===2Na2SO4（药品保存）

*6FeO+O2△2Fe3O4（FeO不稳定）

*FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色）

*Cu2S+O2高温2Cu+SO2（火法炼Cu）

H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O（海带提I2）

三、歧化反应

Cl2+H2O===HCl+HClO（Cl2具有漂白性、可用来消毒的原因；Cl2可用排饱和食盐水收集；离子方程式）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（制漂白粉；吸收Cl2；离子方程式）

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉；离子方程式）

*3C+SiO2高温SiC+2CO（C足量，制备金刚砂）

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（潜艇供O2；实验中将CO2转变成O2；电子转移）

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

3NO2+H2O===2HNO3+NO（NO2被水吸收制HNO3；NO2不是硝酸酐；不能全部被吸收）

四、化合、复分解反应

SO2+H2O H2SO3（SO2溶于水；SO2为H2SO3的酸酐）

SO3+H2O===H2SO4（工业制H2SO4；SO3为H2SO4的酸酐）

N2O5+H2O===2HNO3（N2O5为HNO3的酸酐）

Na2O+H2O===2NaOH (极活泼金属氧化物和水反应生成碱）

NH3+HCl===NH4Cl（现象：产生白烟；互相检验）

NH3+HNO3===NH4NO3（现象：白烟；互相检验）

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3（离子方程式；类比）

(这是硫酸厂回收SO2的反应：先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(也可用石灰乳吸收SO2；不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用

品红鉴别)

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（实验室吸收SO2）

SO2+H2O+2NaOH===2NaHSO3（SO2过量）

*SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3（理解上述两个反应的原理，类比SO2）

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2（类比上两个反应）

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；碱性物质试剂瓶的塞子不能用玻璃塞；铝土矿提纯；离子方程式；硅酸钠水溶液俗名水玻璃）

Al2O3+6H+===2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O （Al2O3是两性氧化物；离子方程式）

FeO+2H+===Fe2++2H2O（原理；离子方程式）

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（原理；离子方程式）

2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑（实验室制NH3）

FeCl2+2NaOH ===Fe(OH)2↓+2NaCl（离子方程式）

AlCl3+3NaOH ===Al(OH)3↓+3NaCl（NaOH不足；生成白色沉淀；离子方程式）

AlCl3+4NaOH ===NaAlO2+3NaCl （NaOH过量；白色沉淀溶解；离子方程式）

Al(OH)3 +3H+===Al3++3H2O

Al(OH)3 +NaOH ===NaAlO2+2H2O （Al(OH)3的两性；离子方程式）

NH4Cl +NaOH △NaCl+NH3↑+H2O（铵盐的检验，生成有刺激性气味的气体）

MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl（氨水的碱性）

AlCl3+3NH3·H2O=== Al(OH)3↓+3NH4Cl [制备Al(OH)3；离子方程式；不能进一步反应] FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl （HCl不足；生成白色沉淀；离子方程式）

NaAlO2+4HCl===AlCl3↓+NaCl+2H2O （HCl过量；白色沉淀溶解；离子方程式）

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3（CO2气体可使C6H5ONa溶液变浑浊；只能生成NaHCO3；证明酸性：H2CO3＞C6H5OH；强酸换弱酸规律）

Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3（离子方程式；盐酸不足；互相滴加现象）

Na2CO3+2HCl===H2O+CO2↑+2NaCl（离子方程式；盐酸过量；强酸换弱酸规律；分步反应）Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl（离子方程式；强酸换弱酸规律）

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（离子方程式；中和胃酸）

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl（泡沫灭火器工作原理；双水解反应）

4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O（SiO2的特性；雕刻玻璃；HF弱酸，酸性小于H2CO3）

*NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（原理；此反应用于工业制备小苏打，苏打；试剂通入的顺序）

SiO2+CaO高温CaSiO3

SO3+CaO === CaSO4（酸性氧化物与碱性氧化物反应）

五、不稳定性

光

2HClO 2HCl+O2↑（久置氯水的漂白性减弱）

NH3·H2O △NH3↑+H2O

2H2O2 △2H2O+O2↑（H2O2的电子式；不稳定性；电子转移；用途）

H2SiO3 △SiO2+H2O （难溶酸加热生成同价态的非金属氧化物和H2O）

Mg(OH)2 △MgO+H2O

2Al(OH)3 △Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2 △CuO+H2O （以上反应：难溶性碱加热生成同价态的金属氧化物和H2O）NH4Cl△NH3+HCl（不能用来制备NH3；铵盐都不稳定）

NH4HCO3 △NH3↑+H2O↑+CO2↑（碳铵不稳定）

2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制备O2）

2KClO3 △2KCl+3O2↑（实验室制备O2）

2NaHCO3 △Na2CO3+H2O+CO2（碳酸氢盐不稳定；除杂：Na2CO3中含NaHCO3）

Ca(HCO3)2 △CaCO3+H2O+CO2（碳酸氢盐不稳定，受热分解成碳酸盐和H2O和CO2）CaCO3高温CaO+CO2↑

2HgO △2Hg+O2↑

2Ag2O △4Ag+O2↑

六、电解

MgCl2(熔融) 电解Mg+Cl2↑

2Al2O3(熔融) 电解4Al+3O2↑

2NaCl(熔融) 电解2Na+Cl2↑

2NaCl+2H2O 电解2NaOH+Cl2↑+H2↑（氯碱工业；电解饱和食盐水）

电解溶液需具体问题具体分析

七、水解反应

Al3++3H2O Al(OH)3+3H+（铝盐显酸性；明矾净水）

Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+（铁盐显酸性；铁盐净水）

NH4++H2O NH3·H2O+H+（按盐水溶液显酸性）

CO32-+H2O HCO3-+OH-（Na2CO3溶液显碱性；纯碱去污）

CaSO4+Na2CO3 === CaCO3+Na2SO4（锅炉除水垢）

3Mg(OH)2+2Fe3+ ===2 Fe(OH)3↓+3Mg2+（生成更难溶的物质）

双水解离子方程式用“═”连接，且标记“↑”和“↓”

中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：

Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；

Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；

Fe2+与AlO2-；

Mg2+与AlO2-；

NH4+与SiO32-、AlO2-等。

实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+、Al3+也能发生―双水解反应‖。

1、【铝离子和碳酸氢根离子】

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

2、【铝离子和碳酸根离子】

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3、【铝离子和硫离子】

2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑

4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】

Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑

5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】

Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

6、【铁离子和碳酸根离子】

2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】

NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓

8、【铁离子和碳酸氢根离子】

Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消了，就不表示出来了）

9、【铵根离子和偏铝酸根离子】

AlO2- + NH4+ + H2O == Al(OH)3↓+ NH3↑

10、【铝离子和偏铝酸根离子】

Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ═ 4Al(OH)3↓

八、原电池

钢铁的析氢腐蚀

负极

正极

总反应

钢铁的吸氧腐蚀

负极

正极

总反应

1)Zn、Cu/(H2SO4) 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2H++2e-=H2↑

总反应：Zn+2H+= H2↑+ Zn2+

2)Zn、Fe/(NaCl酚酞，中性吸氧)负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：4e-+2H2O+O2=4OH-总反应：2Zn+2H2O+O2=2Zn(OH)2

3)Zn、C/(NH4Cl溶液) 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑总反应：Zn+2NH4+= Zn2++2NH3↑+H2↑

4)甲烷燃料电池CH4、O2（KOH溶液）

负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 正极：4e-+2H2O+O2=4OH-

总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

5)H2、O2/(H2SO4) 负极：H2-2e-=2H+ 正极：4e-+O2+4H+=H2O

总反应：2H2+O2=2H2O

6)Mg、Al/(HCl溶液) 负极：Mg-2e-=Mg2+ 正极：2H++2e-=H2↑

总反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑

7)Mg、Al/(NaOH溶液)

负极：Al+4OH-—3e-=AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e-= 2OH-+ H2↑

总反应：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑

8)Fe、Cu/(浓硝酸) 两组

i.负极：Cu-2e-=Cu2+ 正极：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O

总反应：Cu+4H++2NO3- = Cu2+2NO2↑+2H2O

ii.负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O

总反应：3Fe+ 2NO3-+8H+= 2NO↑+3Fe2++4H2O

9)Zn、Ag2O/(NaOH溶液)

负极：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O 正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

总反应：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag

10)CO、O2/(Na2CO3、Li2O3)

负极：2CO+2CO32--4e-=4CO2 正极：O2+2CO2+4e-=2CO32-

总反应：2CO+O2=2CO2

11)锌锰干电池/(NH4Cl溶液)

负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+NH3+H2O

总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O

12)锂电池负极：Li-2e-=Li+ 正极：I2+2e-=2I-

总反应：2Li+I2=2LiI

13)H2、O2/(碱液) 负极：H2+2OH--2e-=2H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

总反应：2H2+O2=2H2O

14)海水电池负极：Al-3e-=Al3+ 正极：2H2O+O2+4e-=4OH-

总反应：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓

15)乙醇电池/(碱液)

负极：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：C2H5OH+3O2 +4OH- =2CO32-+5H2O

16)铅蓄电池

负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4↓+2H2O 总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O

17)Cu、Fe/(稀硫酸) 负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H++2e-=H2↑

总反应：Fe+2e- =Fe2++ H2↑

18)Al、Ag

S/(NaCl溶液) 负极：Al-3e-=Al3+ 正极：Ag2S+2e-=2Ag+3S2-

2

总反应：2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+H2S↑+6Ag

19)C4H10、O2/(ZrO2,传导O2-)

负极：C4H10-26e--13O2-=4CO2+5H2O 正极：O2+4e-=2O2-

总反应：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

20)Fe、Si/(NaOH溶液)

负极：Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O 正极：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

总反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

21)Fe、C/(NaOH溶液) 负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：4e-+2H2O+O2=4OH-

总反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓

22)Fe /(AgNO3溶液) 负极：Fe-2e-=Fe2+

正极：Ag++e-=Ag↓总反应：Fe+2Ag+= Fe2++2Ag↓

23)Mg、Pb/(稀硝酸)

i.负极：Mg-2e-=Mg2+ 正极：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O

总反应：3Mg+2NO3-+8H+= 3Mg2++2NO↑+4H2O

ii.负极：Mg-2e-=Mg2+ 正极：2H++2e-=H2↑

总反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑

Mg、Pb/(浓硝酸)

负极：Mg-2e-=Mg2+ 正极：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O

总反应：Mg+2NO3-+2H+= Mg2++2NO2↑+H2O

24)Zn、Cu/(NaOH溶液)

负极：Zn-2e-+4OH-=ZnO2-+2H2O 正极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

总反应：Zn+2OH- =ZnO2-+H2↑

高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式

几种常见的―燃料电池‖的电极反应式的书写

燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。

一、氢氧燃料电池

氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，

总反应为：2H2＋O2＝2H2O

电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）

负极发生的反应为：H2＋2e－＝2H＋,2H＋＋2OH－＝2H2O,所以：

负极的电极反应式为：H2 – 2e－＋2OH－＝2H2O；

正极是O2得到电子，即：O2＋4e－＝2O2－，O2－在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH －即：2O2－＋2H2O＝4OH－，因此，正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e－＝4OH－。

2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）

负极的电极反应式为：H2 ＋2e－＝2H＋

正极是O2得到电子，即：O2＋4e－＝2O2－，O2－在酸性条件下不能单独存在，只能结合H＋生成H2O 即：O2－＋2 H＋＝H2O，因此

正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O(O2＋4e－＝2O2－，2O2－＋4H＋＝2H2O)

3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）

负极的电极反应式为：H2 ＋2e－＝2H＋正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e－＝4OH－

说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H＋；2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH－；

3.中性溶液反应物中无H＋和OH－；

4.水溶液中不能出现O2－。

二、甲醇燃料电池

甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：

1．碱性电解质（KOH溶液为例）

总反应式：2CH4O＋3O2 ＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O

正极的电极反应式为：3O2＋12e－＋6H2O＝12OH－

负极的电极反应式为：CH4O －6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O

2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）

总反应：2CH4O＋3O2＝2CO2＋4H2O

正极的电极反应式为：3O2＋12e－＋12H＋＝6H2O

负极的电极反应式为：2CH4O－12e－＋2H2O＝12H＋＋2CO2

说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同

三、甲烷燃料电池

甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4＋2KOH＋2O2＝K2CO3＋3H2O。

负极发生的反应：CH4 – 8e－＋8OH－＝CO2＋6H2O CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O，所以：

负极的电极反应式为：CH4＋10 OH－＋8e－＝CO32－＋7H2O

正极发生的反应有：O2＋4e－＝2O2－和O2－＋H2O＝2OH－所以：

正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式

四、铝—空气—海水电池：我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。

电源负极材料为：铝；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。

负极的电极反应式为：4Al－12e－＝4Al3＋；正极的电极反应式为：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－

总反应式为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3

说明：铝板要及时更换,铂做成网状是为了增大与氧气的接触面积.

元素周期表

一、元素周期表概述

1、门捷列夫周期表：按相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出的第一张元素周期表。

2、现行常用元素周期表

⑴周期表的编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的元素排成一个横行③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行

⑵周期表的结构：七个横行；7个周期[三短（2、8、8）、三长（18、18、32）、一不完全]

18个纵行（列），16个族：

7个主族(ⅠA～ⅦA)；（1、2、13～17列）;7个副族(ⅠB～ⅦB)；（3～12列）

Ⅷ族：3个纵行；（8、9、10列）; 零族：稀有气体（18列）

周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）;第ⅦA族：卤族元素

0族：稀有气体元素

3、元素周期表的结构与原子结构的关系

原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数; 周期序数==原子的电子层数

主族序数==最外层电子数==最高正价数（O、F除外）==价电子数

非金属的负价的绝对值==8－主族序数（限ⅣA～ⅦA）

4、由原子序数确定元素位置的规律

⑴主族元素：周期数==核外电子层数；主族的族序数==最外层电子数

⑵确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。

基本公式：原子序数－零族元素的序数（或各周期元素总数）== 差值

①对于短周期元素：

若差值为0，则为相应周期的零族元素；若0＜差值≤7，则元素在下一周期，差值即为主族序数。

②对于长周期元素：

差值0 1、2、3～12 13～17

族别零族主族副族（包括Ⅷ族）主族

差值为1～7时，差值即为族序数，位于Ⅷ族左侧；差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素。

差值为11～17时，再减去10所得最后差值，即为Ⅷ族右侧的族序数。若差值＞17，再减14，按同上方法处理。

5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律：

⑴ⅠA、ⅡA族元素：元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数

⑵ⅢA～ⅦA、0族元素：元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数

二、核素

1、质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫质量数

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素

3、同位素：

●质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素

●当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时，无论是在单质还是在化合物里，任意一种

同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变

4、同素异形体

指同种元素形成的不同单质，它们之间互称为同素异性体。

二、原子结构

1、构成原子的三种基本微粒是质子、中子、核外电子。

A

Z X

电量：Z==e－质子(Z) 带正电中子(N) 不带电

原子核(Z)

核外电子(e－) 带负电

(Li →Cs)

⑴、构成原子的微粒数目的定量关系：符号A

Z X 表示质子数为Z ，质量数为A 的一类原子。 ⑵、构成原子的各种微粒存在下列定量关系：

① 核电荷数==质子数==核外电子数 ② 质量数（A ）==质子数（Z ）+中子数（N ） ③ 质量数（A ）≈原子的相对原子质量

⑶、构成离子的各种微粒的定量关系：① 核电荷数==质子数② 阳离子：质子数＞电子数③ 阴离子：质子数＜电子数

三、原子结构、元素性质及在周期表中位置三者的关系 1、碱金属元素的性质与原子结构的关系

碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯、钫六种元素。

相似性： 最外层电子数均为1；单质都是强还原剂，易与氧气、卤素、硫、水、酸等反应。 R 2O ； R 2O 2； ROH ； RX ； R 2S

轻、软、亮、低、导

熔点和沸点逐渐降低；密度逐渐增大（钾、钠反常） 递变性： 核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大

金属性逐渐增强，对应碱的碱性逐渐增强 2、比较元素金属性强弱的方法

⑴根据金属活动性顺序表，排在前面金属的金属性强

⑵根据元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，置换反应越易发生的元素金属性越强。 ⑶根据其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱判断，碱性越强，元素的金属性越强。 ⑷根据元素周期表。

同周期：从左到右金属性减弱； 同主族：自上而下金属性增强。 ⑸根据金属单质的还原性和阳离子的氧化性判断：

金属单质还原性越强，金属性越强； 金属阳离子氧化性越弱，金属性越强。 ⑹根据金属与盐置换反应判断： 3、卤素的性质与原子结构的关系 卤素包括：氟、氯、溴、碘、砹。 ⑴相似性：

①卤素原子最外层电子数都为7，易得到1个电子，显－1价，最高正化合价为+7价(F 除外)。X 2O 7；

HXO 4；HX

②单质均为双原子分子

③都能形成气态氢化物，单质均有氧化性。 ⑵递变性：

①从F —→I ，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 ②从F —→I ，单质的颜色逐渐加深，水中溶解度逐渐减小，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大 ③单质的氧化性逐渐减弱

④卤素单质、原子或阴离子的还原性逐渐增强

⑤气态氢化物的稳定性逐渐减弱；气态氢化物的还原性逐渐增强；气态氢化物的水溶液酸性逐渐增强 ⑥最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 ⑶卤素单质在不同的溶剂中的颜色对比

物质 单质 水 CCl 4 苯或汽油 氯 黄绿色气体 淡黄绿色 黄 黄 溴 深红棕色液体 黄—→橙 橙—→红棕 橙—→红棕 碘

紫黑色固体

黄—→棕

紫红—→紫

紫红—→紫

※ 卤素单质与氢气反应的比较和卤素间置换反应实验现象、卤素离子的鉴别、卤化银的溶解性和见光分解性；溴的易挥发性（保存）；碘升华实验（除杂问题）；氢氟酸腐蚀玻璃（保存）；氯水的不稳定性（保存）；单质碘遇淀粉变蓝（鉴别）；卤素单水溶液的萃取；

4、元素的非金属性强弱判断方法

⑴非金属单质与氢气生成氢化物难易以及氢化物的稳定性；H 2O ＞H 2S ⑵非金属单质与盐溶液或氢化物的置换反应。Cl 2+H 2S —— ⑶最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；H 2SO 4＞H 3PO 4

⑷单质的氧化性或阴离子的还原性的强弱。Cl 2＞S(氧化性)；S 2－

＞Cl －

(还原性)

⑸非金属单质与同种金属反应的难易及生成化合物中金属价态的高低。 K+O 2—→ Na+O 2—→ ； Fe+S —→FeS Fe+Cl 2—→FeCl 3 ⑹两种非金属元素形成的化合物中各元素的化合价。如NH 3、CCl 4 元素周期律

考点3 元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律

1.根据元素周期表的知识进行判断

①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是Fr ，天然存在的最活泼的金属是Cs ；最活泼的非金属元素是F 。

②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期

涵 义 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。 实 质 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化

核外电子 排布 最外层电子数由1递增至8(若K 层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。 原子半径

原子半径 由大到小 (稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。

主要 化合价

最高正价由 +1 递变到 +7 ，从中部开始（IVA 族）有负价，从 -4 递变至 -1 。(稀

有气体元素化合价为零)， 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数，非金属元素的负价= 8-最外层电子数 。

元素及化合物的性质

金属性 逐渐减弱 ，非金属性 逐渐增强 ，最高氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱 ，

酸性 逐渐增强 ，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。

表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，但具有十分明显的递变性。

2.根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。

（1）金属性强弱判断原则

①根据单质与水（或酸）反应，置换出水（或酸）中的氢的难易程度来判断：

一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素的强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比只能与热水反应产生氢气的金属元素的强。

②根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断：

一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性就越强。反之，则越弱。

③根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱”。

④根据金属元素的单质的还原性（或离子的氧化性）来判断：

一般情况下，金属阳离子的氧化性越强，则对应的金属单质的还原性越弱，金属元素的金属性也就越弱。

⑤根据原电池的正、负极及金属腐蚀的难易程度来判断：一般地，负极为金属性强的元素的单质，容易腐蚀。

（2）非金属性强弱判断原则

①根据单质与H2反应生成气态氢化物的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱来判断：

一般地，单质与H2反应生成气态氢化物越容易，或反应生成的气态氢化物越稳定，则对应的非金属元素的非金属性越强；反之，则越弱。

②根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断：

一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则对应的非金属元素的非金属性就越强。反之，则越弱。

③根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱”。

④根据非金属单质的氧化性（或离子的还原性）强弱来判断：

一般情况下，非金属阴离子的还原性越强，则对应的非金属单质的氧化性越弱，非金属性元素的非金属性也就越弱。

点燃，

⑤根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如：Cu Cl CuCl

22

2Cu＋S＝Cu2S，即得非金属性：Cl2＞S。

特别提醒

一般来说在氧化还原反应中，单质的氧化性越强（或离子的还原性越弱），则元素的非金属性越强；单质的还原性越强（或离子的氧化性越弱），则元素的金属性越强。故元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。

考点4 元素“位—构—性”之间的关系

特别提醒：元素性质和物质结构的常用的突破口

（1）形成化合物种类最多的元素是碳。

（2）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。（3）在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。

（4）常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。

（5）气态氢化物最稳定的元素是氟。

（6）三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有Al元素。（7）焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。

（8）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。

（9）单质的硬度最大的元素是碳。

（10）化学式为A2B2形的化合物，则只可能为Na2O2、H2O2、C2H2。

高中化学方程式大全非金属单质

高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3

高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)

光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O

NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

高中化学方程式大全标准版

目录一、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验:BaCl 2+Na 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2NaC l(先加盐酸，再加BaCl 2 ) (2)碳酸根离子的检验:CaCl 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaC l (3)碳酸钠与盐酸反应:Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ (4)木炭还原氧化铜:2CuO+C（高温）2Cu+CO 2 ↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaC l (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O b)氧化钙与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH) 2 c)氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2 O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 3 ↓+3NaC l (7)Na的化学反应方程式 a)钠在空气中放置：4Na+O 2=2Na 2 O b)钠与氧气反应：2Na+O点燃Na 2O 2 c)过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 e)钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 a)铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2高温Fe 3 O 4 +4H 2 ↑ b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO 4=FeSO 4 +Cu c)氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 3 ↓+3NaC l e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2+2H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3 g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3△Fe 2 O 3 +3H 2 0↑ h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl 3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式 a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑ b)实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4) 3 +6NH 3 ·H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+3(NH 3 ) 2 SO 4 c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3 +3H 2 O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O

(完整版)高考总复习之高中化学方程式总结

高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔

高中化学方程式大全(完整版)[1]2

第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光

第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）

高中化学所有化学反应方程式

高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

高中化学方程式大全【打印版】

高中无机化学方程式 §1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 2 2Li 2O （常温、点燃产物相同） 4Na+O 2===2Na 2 O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 2 4Na+2O 2 2Na 2O 2 K+ O 2 KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂） ( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质） NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2） Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应

高中化学方程式总结整理

1 高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过 量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl 2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br?=2Cl?+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I?=2Cl?+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H 2H2S 2S+CCS2S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N 2+3H2催化剂 高温高压2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 2 N 2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N 2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P 4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性

高中常用化学方程式

无机化学 一、碱金属 （ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ） 1. 钠放在空气中： 4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗） 2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体） 3. 钠与水反应： 2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响） 4. 钠与硫酸铜盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ 5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH 6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO3 7. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ （过氧化钠即是氧化剂又是还原剂） 8. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2 （常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂） 9. 过氧化钠与稀硫酸反应： 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑ 10. 盐酸中滴加纯碱溶液： Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑ 11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 13. 小苏打固体受热分解： 14. 小苏打与氢氧化钠的反应： NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O 15. 金属锂在空气中燃烧： 4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂） 16. 小苏打溶液与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 17. 金属钠与硫粉混合爆炸： 2Na+S===NaS（不需要任何条件） 二、镁.铝.铁 1. 氧气作用： 2. 镁与氮气作用： 3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧： (CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 5. 镁能与与沸水反应： 6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 7. 氢氧化镁与氯化铵反应： Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 8. 铝箔在空气中燃烧： 9. 铝箔在氯气中燃烧： 10. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 11. 铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑ 12. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑ 13. 铝热反应： 14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O 15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 17 氢氧化铝的不稳定性： 3+ 18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足） 19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 20. 铁与水蒸汽的高温反应： 21. 铁与稀盐酸的反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O

高中化学方程式总结

一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

高中化学反应方程式大全(实用版)

高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

高中化学方程式(超全版非常推荐)

高中化学方程式(自己整理) 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)

高中化学方程式总结

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaC O3↓+H2O+CO2↑ 12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑ 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O 19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O 24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ 25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O 26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O 30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O 31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O 36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2 37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O 40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

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郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）