4-4-2氮的氧化物溶于水的计算导学案

有气体剩余?若有其体积为多少?

【例3】将一支含15 mL NO2和3 mL O2混合气体的试管倒立在足量水的水槽中，经充分反应后，是否有气体剩余?若有其体积为多少?

2、不同情况及剩余气体的体积(1)差量法如前面的例1

例4、将盛有N2和NO2混合气体25mL的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL，后不再变化(同温同压下)，原混合气体中N2和NO2的体积比是（）

A．4∶1 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶1

(2)方程式法如前面的例2、例3。

(3)原子组成法

值得注意的是：4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于N2O5的组成。即(2)(3)二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路。即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断：

N(N)∶N(O)

??

?

??

<2∶5，O2剩余

＝2∶5 ，完全反应

>2∶5，剩余NO

例5、将将一支含5 mL NO、15 mL NO2和7.5mL O2混合气体的试管倒立在足量水的水槽中，经充分反应后，是否有气体剩余?

(4)电子守恒法

当NO 2或NO 转化为HNO 3时要失去电子，若上述两种气体与O 2混合，得电子的是O 2，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据.

例6、在一定条件下，将充满NO 2和O 2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积是原混合气体体积的1/8，则原混合气体中NO 2和O 2体积比是( ) A ．8∶1 B ．7∶3 C ．7∶1 D ．4∶1 四、SO 2和NO 2对大气的污染 【探究新知】

1.空气中二氧化硫和二氧化氮的来源

（1） 、石油和某些金属矿物中 ，因此燃烧或冶炼时，往往会产生 。

（2）在燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的 往往也参与反应，生成 ，在空气中

又迅速被 。

（3）汽车排放的尾气中也含有 ，在空气中也转化为 。 2.二氧化硫和二氧化氮的危害性

二氧化硫和二氧化氮都是有 气味、 的气体，其危害性主要表现为： （1）直接危害人体健康，引起 疾病，严重时会使人死亡。

（2）大气中的 和 溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。正常雨水由于溶解了 ，pH 为 ，而酸雨的pH< 。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊 ，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的 。 （3） 是造成光化学烟雾的主要因素。 3.汽车尾气的成分

汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有 ，未燃烧 、 化合物（如使用含铅汽油）和 等。

4.二氧化硫和二氧化氮的回收利用：

二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但当它们分散到大气中时，就形成了难以处理的污染物。因此，工业废气排放到大气中以前，必须净化处理，防止NO 2和SO 2等污染大气，并充分利用原料。 5.防治酸雨的措施

（1）调整 结构，发展清洁能源，优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生 的 和 等。

（2）加强 管理，强化 执法，严格控制 的排放量。 （3）研究、开发适合我国国情的 治理技术和设备： ①原煤 技术，可以除去燃煤中大约40%~60%的无机硫。

②改进燃烧技术，减少煤燃烧过程中 和 的排放量。

③对煤燃烧后形成的烟气 。目前主要用 法，脱硫效果较好，可以除去烟气中85%~90%的二氧化硫，但是成本较高。 【知识拓展】常见的环境污染 1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO 2、O 2接触会使SO 2部分转化为SO 3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 ( ) A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.干燥剂

2.（2006·四川理综·6）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是-、( ) A.N 2 B.SO 2 C.CO 2 D.CO

3.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( ) A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 4、导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是 ( )

A.酸雨

B.光化学烟雾

C.臭氧层空洞

D.温室效应

5、将V mL NO 和NO 2的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A 。将此无色气体A 与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5 mL 无色气体（以上气体体积均在相同状况下测定）。试回答：

（1）A 是 ，其体积为 mL 。 （2）计算确定V 的取值范围： 。 【本节小结】

【我的收获】

氮氧化物溶于水计算(精选)

氮族元素NO2、NO、O2反应专题训练 1. 在一定条件下将盛有15mL二氧化氮的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为＿＿＿＿＿＿。 2. 在一定条件下，将盛有等体积的二氧化氮和氮气的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原体积的＿＿＿＿＿＿＿＿。 3. 在一定条件下，将盛有15mL一氧化氮和二氧化氮的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为8mL，则原来气体体积中一氧化氮的体积为＿＿＿＿＿＿＿＿。 4. （1）在一定条件下，将50mL氧气与160mL二氧化氮的混和气体通入倒立于水槽中并盛满水的量筒中，最后剩余气体的体积＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）在一定条件下，将20mL氧气与170mL二氧化氮的混和气体通入倒立于水槽中并盛满水的量筒中，最后剩余气体的体积＿＿＿＿＿＿＿＿。 5. （1）在一定条件下，将100mL一氧化氮气体通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，然后，再通入60mL氧气，则最后的气体体积应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）在一定条件下，将100mL一氧化氮气体通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，然后，再通入100mL氧气，则最后的气体体积应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 6. 先后分别将50mL一氧化氮、80mL二氧化氮、60mL氧气通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，求最终剩余气体的体积为＿＿＿＿＿＿＿＿。 7. 将容积为50mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中 NO 2和 O 2体积比可能是＿＿＿。 8. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2＋O2、③HCl+N2、④NO+N2,将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3、H4,比较其中高度大小关系？ 9．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（） A．0.045mol·L－1 B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1 D．0.030mol·L－1 10．在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是（） A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.028mol/L 11．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（） A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶2 12．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合，充分充满容器倒置于水中，完全溶解且无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值范围为（） A．1：1：1B．2：6：5 C．2：1：2 D．1：6：3 13．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A．a/b B．a/2b C．a/(a+2b) D．a/2(a+b) 答案：1、5mL；2、2/3；3、 4.5mL；4、（1）30mL氧气；（2）20mLNO；5、（1）20mLNO；（2）25mL氧气6、2.5mL氧气7、18：7或43：7；8、H2>H3>H1>H4 9、C10、B 11、D 12、AB 13、C

氮氧化物溶于水的计算

氮氧化物溶于水的计算 氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面： (1)混合气体的组成， (2)反应后剩余气体的种类和量， (3)反应后溶液的浓度。 计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量、判断剩余气体的种类。应用守恒法进行计算。 1．有关的化学方程式 (1)单一气体：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① (2)混合气体： ①NO2与O2混合： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3② ②NO与O2混合： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③ (3)2NO＋O2===2NO2④ 2．不同情况的反应及剩余气体的体积 [特别提醒]因NO2与水发生反应，因此无论是NO2、NO2和O2的混合气体还是NO和O2的混合气体通入水中，最终剩余气体都不能是NO2。

[例] 用排水法收集12 mL NO 于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O 2 共12 mL ，下面的说法中，正确的是( ) A ．剩余NO B ．剩余NO 2 C ．试管中气体为红棕色 D ．试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体 [解析] 向NO 中间歇通入O 2发生的反应为 2NO ＋O 2===2NO 2 ① 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ② 由①×3＋②×2得：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 等体积的NO 和O 2反应最终剩余O 2。 [答案] D NO ――→O 2 NO 2――→H 2O NO (无色)(红棕色)(无色) 1．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为( ) A ．3∶1 B ．1∶3 C ．1∶2 D ．2∶3 解析：3N ＋4 O 2＋H 2O===2HN ＋5 O 3＋N ＋2 O,3 mol NO 2中，有2 mol 氮的价态升高，1 mol 氮的价态降低，所以发生还原反应的NO 2与发生氧化反应的NO 2的质量比为1∶2。 答案：C 2．标准状况下，将NO 2和O 2按体积比4∶3混合后充入干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于水中使其充分反应，则烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为( ) A.122.4 mol·L －1 B.139.2 mol·L － 1 C.128 mol·L －1 D.45 mol·L － 1 解析：此类题目可用赋值法来解。设烧瓶体积为1 L ，因V (NO 2)∶V (O 2)＝4∶3，故在1 L 混合气体中V (NO 2)＝47 L ，V (O 2)＝3 7 L 。设生成HNO 3的物质的量为x ，根据反应4NO 2＋O 2＋ 2H 2O===4HNO 3，则有(4×22.4 L)∶47 L ＝4 mol ∶x ，解得x ＝139.2 mol 。烧瓶中残留O 2的体积：3 7 L －17 L ＝27 L ，故溶液充满烧瓶体积的57。所以c (HNO 3)＝(47×122.4) mol÷57 L ＝128 mol·L － 1。 答案：C 3．[双选题]在一大试管中装入10 mL NO 倒立于水槽中，然后向其中缓慢通入6 mL O 2(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实验最终状态的描述，正确的是( )

氮氧化物废气处理工艺方案

浙江嘉化能源化工股份有限公司4000吨/年BA技改项目 氮氧化物废气处理工艺方案 一、工艺技术及介绍 1.1 工艺技术介绍 CN型氮氧化物废气处理反应器是南京市环境保护科学研究院的专利技术，常熟市胜诺环保设备有限公司获独家授权制造并且在全国范围内市场推广的专利产品。专利号ZL 02 2 63020.1。 该技术是基于南京市环境保护科学研究院《炽热碳还原处理氮氧化物废气的工艺研究》，原理是利用以NO、NO2为代表的气相氮氧化物在高温条件下都可以被碳还原成氮气，达到从废气中去除氮氧化物的目的。 该技术的特点是对废气中氮氧化物浓度变化范围适应性宽，并且呈现出废气中氮氧化物浓度越高处理效率越高的特点。 与传统的氮氧化物废气选择性催化法、氨-碱溶液两级吸收法、碱-亚硫酸铵吸收法、硝酸氧化-碱吸收法、尿素还原法和丝光沸石吸附法等处理工艺比较，CN型氮氧化物废气处理反应器具有运行稳定、运行费用低、没有二次污染物产生、操作简单、投资小和保证达标排放等优势，在大多数情况下只需一台废气处理反应炉就可以全部解决问题，无需任何的能力装置，自身的热气体拨风系统可以将废气自动引入处理装置，省却了废气引风系统，降低了设备投资。在工厂需要时还可以副产热水回收热能。 CN型氮氧化物废气处理反应器，它具有的设备单一、工艺简单

和易操作性使得它几乎是可以无故障、长周期的运行；先进、独到的技术使得氮氧化物废气的处理变得简单；卓越的性能确保用户氮氧化物废气能够达标排放；低成本运行使得氮氧化物废气的处理不再是企业的负担。 氮氧化物废气处理反应器在催化剂制造、金属溶解、贵金属冶炼、硝化反应、金属表面处理、多晶硅表面清洗等硝酸使用行业已经有很好的应用,并得到了用户的广泛赞誉。 本反应器采用氮氧化物废气处理专利技术（专利号ZL 02 2 63020.1）进行处理。原理为：2NO+ C = CO2+ N2 2NO2 + 2C = 2CO2+ N2 该化学反应是一个可以自发进行的放热反应。在常温下该化学反应不能自发进行是因为反应活化能的势垒阻隔。提高反应温度到600-800℃可以克服反应活化能的势垒阻隔，在此条件下反应对NO 和NO2没有选择性，都能反应，并且反应迅速进行，该反应的反应热本身可以维持反应体系的温度。所以简而言之，该反应器就是让NO 和NO2废气通过燃烧的焦炭层，让焦碳和NO、NO2在高温下发生还原反应，把废NO、NO2气还原成氮气。因为氧气会消耗焦炭，所以整个系统要严格控制氧的进入。本专利技术可以做到排气筒目测无黄烟，可以保证排放废气中氮氧化物浓度在240 mg/m3以下。 本工艺装置在常熟市开拓催化剂公司(硝酸溶金属和转炉分解硝酸盐)、德国南方公司（硝酸镍分解）、山东玉皇集团公司（硝酸溶铁）、山东万达集团公司（硝酸溶铁）、川化集团公司（硝酸溶铜溶锌）、西

空气中氮氧化物的测定

空气中氮氧化物（NOx）的测定 (盐酸萘乙二胺分光光度法) 摘要：本文采用盐酸萘乙二胺分光光度法测定室内空气中氮氧化物（NOx），根据配置标准溶液用分光光度计测定其吸光度，绘制标准曲线，分析空气中氮氧化物的含量结果。 关键词：氮氧化物分光光度法含量 综述 大气中氮氧化物主要包括一氧化氮和二氧化氮，其中绝大部分来自于化石燃料的燃烧过程，包括汽车及一切内燃机所排放的尾气，也有一部分来自与生产和使用硝酸的化工厂、钢铁厂、金属冶炼厂等排放的废气中。动物实验证明，氮氧化物对呼吸道和呼吸器官有刺激作用，是导致目前支气管哮喘等呼吸道疾病不断增加的原因之一，二氧化氮与二氧化硫和浮游颗粒物共存时，其对人体的影响不仅比单独二氧化氮对人体的影响严重的多，而且也大于各自污染物之和。对人体的实际影响是各污染物之间的协同作用。因此大气氮氧化物的监测分析是环境保护部门日常工作的重要项目之一。 采用化学发光法测定空气中氮氧化物较以往的盐酸禁乙二胺分光光度法具有灵敏度高、反应速度快、选择性好等特点 ,现已被很多国家和世界卫生组织全球监测系统作为监测氮氧化物的标准方法 ,也已引起我国环保部门的注意和重视 ,相信不久将来 ,此方法也会成为我国环境空气监测氮氧化物的首推方法。 1、实验目的 （1）熟悉、掌握小流量大气采样器的工作原理和使用方法； （2）熟悉、掌握分光光度计的工作原理及使用方法。 （3）掌握大气监测工作中监测布点、采样、分析等环节的工作内容及方法。2、实验原理 ，测定氮大气中的氮氧化物（NOx）主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO 2） ）氧化管将一氧化氮成二氧化氮。二氧化氧化物浓度时，先用三氧化铬（CrO 3 ），与对氨基苯磺酸起重氧化反应，再与盐氮被吸收在溶液中形成亚硝酸（HNO 2

固定污染源废气氮氧化物的测定化学发光法

ICS DB 37 山东省地方标准 固定污染源废气氮氧化物的测定 化学发光法 Stationary source emission-Determination of nitrogen oxides- Chemiluminescence method （征求意见稿） 20XX-XX-XX发布20XX-XX-XX实施山东省质量技术监督局发布

DBXX/T XXXX－2017 目次 前言....................................................................................................................................................................... I I 1 适用范围 (1) 2 规范性引用文件 (1) 3 术语和定义 (1) 4 方法原理 (2) 5 干扰和消除 (2) 6 试剂和材料 (2) 7 仪器和设备 (2) 8 采样和测定 (3) 9 结果计算与表示 (4) 10 精密度和准确度 (4) 11 质量保证和质量控制 (5) 12 注意事项 (6) 附录A（规范性附录）测定前后仪器性能审核表 (7) I

DBXX/T XXXX－2017 II 前言 本标准按照GB/T1.1-2009给出的规则起草。 本标准由山东省环境保护厅提出并负责解释。 本标准由山东省环保标准化技术委员会归口。 本标准起草单位：山东省环境监测中心站、北京希望世纪有限公司。 本标准验证单位：淄博市环境监测站、潍坊市环境监测中心站、德州市环境保护监测中心站、聊 城市环境监测中心、陵城区环境保护监测站、山东省产品质量检验研究院。 本标准主要起草人：潘光、周成、邹康、李恒庆、谷树茂、潘齐、由希华、高文彪、吕岩、朱永超、刘文凯。

环境空气—氮氧化物的测定—中和滴定法

FHZHJDQ0110a环境空气氮氧化物的测定中和滴定法 F-HZ-HJ-DQ-0110a 环境空气—氮氧化物的测定—中和滴定法 1范围 本方法规定了火炸药工业硝烟尾气中氮氧化物测定的中和滴定法。本方法适用于火炸药工业硝烟尾气中氮氧化物的测定。 本方法测定范围为1000～20000mg/m3。本方法受其他酸碱性气体（如：二氧化硫、氨等）的干扰。 2原理 氮氧化物被过氧化氢溶液吸收后，生成硝酸，用氢氧化钠标准溶液滴定，根据其消耗量求得氮氧化物浓度。 3试剂 在测定过程中，除另有说明外均使用符合国家标准的分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。 3.1过氧化氢：30％。 3.2过氧化氢：30g/L。取过氧化氢（3.1）100mL。用水稀释至1000mL。 3.3氢氧化钠标准溶液：c（NaOH）＝0.0100mol/L。 3.4甲基红－次甲基蓝混合指示液：称取0.10g甲基红和0.10g次甲基蓝，溶解在100mL 95％乙醇溶液中，装入棕色瓶中，于暗处保存，此溶液有效期为一周。 3.5氟橡管或厚壁胶管：?5～8mm。 3.6采样瓶布套。 4仪器 实验室常用仪器及下列专用仪器： 4.1真空采样瓶：容积为2000mL左右，形状如图1。 图1 真空采样瓶 4.2加热采样管：形状如图2。 图2 加热采样管 4.3移液管：100mL。 4.4滴定管：25mL。 4.5锥形瓶：250mL。

5 采样 将长度为100mm 左右的乳胶管（3.5）连接于采样瓶细口处，用真空泵抽取瓶内空气，稍减压后，用移液管准确加入200mL 过氧化氢吸收液（3.2），套上采样瓶布套，减压抽真空，记录瓶内压力（P 1），夹好瓶夹，确保密封不漏，拿至采样现场。采样时，将采样管伸入烟道，使采用咀直对气流方向，先放空5～10s ，使样品气体充满采样管，迅速将采样管与真空采样瓶连接，将气体缓慢采入瓶内，至不冒气泡为止（大约5～10s ），立即夹好瓶夹，注意确保严紧不漏，取下采样瓶。 注：采样注意事项见附录A 6 操作步骤 采样后，将真空采样瓶于往返振荡器上（或用人工）振荡10～15min ，放置10～15min ， 测量瓶内余压（P 2） ，并记录室温（t ）。然后将试样溶液倒入已经干燥的250mL 锥形瓶中。用移液管吸取50~100mL 样品溶液于另一250mL 锥形瓶中，加4~5滴混合指示液（3.4），用氢氧化钠标准溶液（3.3）滴定至亮绿色为终点。记录消耗量（V ）。同时吸取相同体积的过氧化氢吸收液（3.2）做空白试验，记录消耗量（V 0）。 7 结果计算 氮氧化物含量按下式计算： 50 10000.46)(0××××??=n s NOx V V c V V c 式中： NOx c ——氮氧化物浓度（以NO 2计），mg/m 3； V ——滴定所取样品溶液时消耗氢氧化钠标准溶液体积，mL ； V 0 ——滴定空白溶液时消耗氢氧化钠标准溶液体积，mL ； C ——氢氧化钠标准溶液浓度，mol/L 。 46.0 ——与1.00mL 氢氧化钠标准溶液[c （NaOH ）＝1.000mol/L]相当的以毫克表示的NO 2的质量； V s ——样品溶液总体积，mL ； V n ——换算为标准状况下（0℃，101 325Pa ）的采样体积，L 。 V n 按下式计算： 101325 27327312P P t V V t n ?×+×= 式中：V t ——室温下采样体积（采样瓶体积与吸收液体积之差），L ； t ——室温，℃； P 2 ——采样后在t ℃下真空瓶内压力，Pa ； P 1 ——采样前真空瓶内压力，Pa 。 8 精密度和准确度 用标准气测定相对误差小于±5％。 用标准气和样品气测定相对标准偏差小于5％。 用此法和二磺酸酚分光光度法同时测定标准气体和样品气体，相对误差小于±5％。 9 参考文献 GB/T 13906-92

氮氧化物检测法

环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的测定 盐酸萘乙二胺分光光度法 方法一：高锰酸钾氧化法 1 适用范围 本法规定了测定环境空气中氮氧化物的分光光度法，适用于环境空气中氮氧化物、二氧化氮、一氧化氮的测定。 本标准的方法检出限为μg/10 ml 吸收液。当吸收液总体积为10 ml，采样体积为24 L 时，空气中氮氧化物的检出限为mg/m3。当吸收液总体积为50 ml，采样体积288 L 时，空气中氮氧化物的检出限为mg/m3。当吸收液总体积为10 ml，采样体积为12～24 L 时，环境空气中氮氧化物的测定范围为～mg/m3。 2 方法原理 空气中的二氧化氮被串联的第一支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。空气中的一氧化氮不与吸收液反应，通过氧化管时被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化氮，被串联的第二支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。生成的偶氮染料在波长540 nm 处的吸光度与二氧化氮的含量成正比。分别测定第一支和第二支吸收瓶中样品的吸光度，计算两支吸收瓶内二氧化氮和一氧化氮的质量浓度，二者之和即为氮氧化物的质量浓度（以NO2计） 3 试剂和材料 除非另有说明，分析时均使用符合国家标准或专业标准的分析纯试剂和无亚硝酸根的蒸馏水、去离子水或相当纯度的水。必要时，实验用水可在全玻璃蒸馏器中以每升水加入高锰酸钾（KMnO4）和氢氧化钡[Ba(OH)2]重蒸。 冰乙酸。 盐酸羟胺溶液，ρ =～g/L。 硫酸溶液，c(1/2H2SO4)=1 mol/L：取15 ml 浓硫酸（ρ20= g/ml），徐徐加到500 ml 水中，搅拌均匀，冷却备用。 酸性高锰酸钾溶液，ρ (KMnO4)=25 g/L：称取25g 高锰酸钾于1 000 ml 烧杯中，加入500 ml 水，稍微加热使其全部溶解，然后加入 1 mol/L 硫酸溶液（）500 ml，搅拌均匀，贮于棕色试剂瓶中。 N-（1-萘基）乙二胺盐酸盐贮备液，ρ (C10H7NH(CH2)2NH2·2HCl)= g/L：称取g N-（1-

大气氮氧化物的测定

实验一大气采样方法及氮氧化物的测定大气氮氧化物的测定（盐酸萘乙二胺比色法）（一）原理 氮氧化物在三氧化铬作用下氧化成二氧化氮，在吸收液中遇水生成亚硝酸，后者与对氨基苯磺酸起重氮化反应，反应产物与盐酸萘乙二胺生成 氮化合物，其颜色深浅与氮氧化物的浓度呈线性关系，因此可以进行比色定量，最大吸收波长为540nm。 （二）仪器 1. 棕色U型多孔玻板吸收管。 2．小流量气体采样器流量范围0～1L/min。 3．三氧化铬氧化管。 4. 10ml具塞比色管。

5. 分光光度计及1cm比色杯。 （三）测定方法 1.采样将一支内装5.00mL吸收液的棕色U型多孔玻板吸收管进气口接三氧化铬氧化管，并使管口略微向下倾斜，以免当湿空气将三氧化铬弄湿时污染后面的吸收液。将吸收管的出气口与空气采样器相连接。以0.5L/min的流量避光采样至吸收液呈微红色为止，记下采样时间，密封好采样管，带回实验室，当日测定。若吸收液不变色，应延长采样时间，采样量应不少于5L。在采样的同时，应测定采样现场的温度和大气压力，并做好记录。 2.分析步骤 （1）绘制标准曲线：按下表制备标准色列管。 管号0 1 2 3 4 5 6 亚硝酸钠标准 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 溶液（ml） 吸收原液（ml） 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 O（ml） 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 H 2 NO2含量（μg）0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 将各管摇匀后静置15分钟，在540nm波长处，用1㎝比色皿，以水为参比，测定吸光度。以吸光度为纵坐标，相应的标准溶液中NO2—含量（ug）为横坐标，绘制标准曲线。

2020年氮氧化物溶于水的计算

作者：非成败 作品编号：92032155GZ5702241547853215475102 时间：2020.12.13 氮氧化物溶于水的计算 氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面： (1)混合气体的组成， (2)反应后剩余气体的种类和量， (3)反应后溶液的浓度。 计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量、判断剩余气体的种类。应用守恒法进行计算。 1．有关的化学方程式 (1)单一气体：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① (2)混合气体： ①NO2与O2混合： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3② ②NO与O2混合： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③ (3)2NO＋O2===2NO2④ 2．不同情况的反应及剩余气体的体积

[特别提醒] 因NO 2与水发生反应，因此无论是NO 2、NO 2和O 2的混合气体还是NO 和O 2的混合气体通入水中，最终剩余气体都不能是NO 2。 [例] 用排水法收集12 mL NO 于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O 2共12 mL ，下面的说法中，正确的是( ) A ．剩余NO B ．剩余NO 2 C ．试管中气体为红棕色 D ．试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体 [解析] 向NO 中间歇通入O 2发生的反应为 2NO ＋O 2===2NO 2 ① 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ② 由①×3＋②×2得：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 等体积的NO 和O 2反应最终剩余O 2。 [答案] D NO ――→O 2 NO 2――→H 2O NO (无色)(红棕色)(无色) 1．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为( ) A ．3∶1 B ．1∶3 C ．1∶2 D ．2∶3 解析：3N ＋4 O 2＋H 2O===2H N ＋5O 3＋N ＋2 O,3 mol NO 2中，有2 mol 氮的价态升高，1 mol 氮的价态降低，所以发生还原反应的NO 2与发生氧化反应的NO 2的质量比为1∶2。 答案：C 2．标准状况下，将NO 2和O 2按体积比4∶3混合后充入干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立

环境空气—氮氧化物的测定—盐酸萘乙二胺分光光度法

FHZHJDQ0111环境空气氮氧化物的测定 盐酸萘乙二胺分光光度法（2） F-HZ-HJ-DQ-0111 环境空气—氮氧化物的测定—盐酸萘乙二胺分光光度法（2） 1范围 本方法适用于环境空气中氮氧化物的测定，检出限为0.05μg/5mL，可测定环境空气中氮氧化物浓度范围为0.01～20mg/m3。空气中二氧化硫浓度为氮氧化物浓度的10倍时，对氮氧化物的测定无干扰；30倍时，使颜色有少许减褪，但在环境空气中，较少遇到这种情况。臭氧浓度为氮氧化物浓度5倍时，对氮氧化物的测定略有干扰，在采样后3h，使试液呈现微红色。过氧乙酰硝酸酯（PAN）使试剂显色而干扰，在一般环境空气中PAN浓度甚低，不会导致显著误差。 2 原理 氮氧化物经过氧化管后，以二氧化氮形式吸收在溶液中形成亚硝酸，与对氨基苯磺酸起重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮化合物，根据颜色深浅，比色定量。3试剂 除非另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂和不含亚硝酸根的蒸馏水或同等纯度的水。 水纯度的检验方法：吸收液的吸光度不得超过0.005。 3.1吸收原液：称取5.0g对氨基苯磺酸直接放入1000mL棕色容量瓶中，加入50mL冰乙酸和900mL水的混合液，盖上瓶塞，轻轻摇动（也可以利用磁力搅拌器搅拌）。待对氨基苯磺酸完全溶解后，加入0.050g盐酸萘乙二胺（C10H7NH（CH2）2NH2·2HCl），溶解后用水稀释至标线。贮于棕色瓶中，密封存放在冰箱内可保存三个月。 3.2吸收液：取4份吸收原液（3.1）和1份水相混合且均匀之，即为吸收液。采样前配制。 3.3氧化剂：筛取20~40目石英砂或普通砂，用（1+2）盐酸溶液浸泡一夜，用水洗至中性，烘干。把三氧化铬和石英砂按重量比1：20混合，加少量水调匀，在105℃烘干，烘干过程中应搅拌几次。做好的三氧化铬—石英砂应是松散的，若是粘在一起，说明三氧化铬比例太大，可适当增加一些石英砂，重新制备。 将三氧化铬—石英砂装入双球玻璃管，两端用少量脱脂棉塞好，即制成氧化管。用乳胶管将其两端连接封紧，保存待用。 3.4亚硝酸钠标准贮备液：称取0.1500g亚硝酸钠（NaNO2，预先在干燥器内放置24h）溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。此溶液每毫升含100μg NO2－，贮于棕色瓶，在冰箱中可保存3个月。 3.5亚硝酸钠标准溶液：吸取5.00mL亚硝酸钠标准贮备液（3.4）于100mL容量瓶中，用水稀释至标线。此溶液每毫升含5μg NO2，临用现配。 4仪器 4.1多孔玻板吸收管。 4.2大气采样器，流量范围。0～1L/min 4.3双球玻璃管（见下图） 双球玻璃管

水中氮氧化物的测定

水中氮氧化物的测定 氨氮—纳氏试剂光度法 一．方法原理 碘化汞和碘化钾的碱性溶液与氨反应生成淡红棕色胶态化合物，此颜色在较宽波长内具有强烈吸收，通常测量用波长在410～425nm范围。 二．干扰及消除 脂肪酸、芳香胺、醛类、丙酮、醇类和有机氯胺类等有机化合物，以及铁、锰、镁和硫等无机离子，因产生异色或混浊而引起干扰，水中颜色和浑浊也影响比色。为此，需经絮凝沉淀过滤或蒸馏预处理，易挥发的还原性干扰物质，还可在酸性条件下加热以除去。对金属离子的干扰，可加入适量的掩蔽剂加以消除。 三．方法的适用范围 本法最低检出浓度为0.025mg/l（光度法），测定上限为2mg/l。采用目视比色法，最低检出浓度为0.02mg/l。水样做适当的预处理后，本法可适用于地衣水，地下水，工业废水和生活污水中氨氮的测定。四．仪器 分光光度计、pH计； 五．试剂 配制试剂用水均应为无氨水。 ①纳氏试剂：可选择下列的一种方法制备。 （1）称取16g强氧化钠溶于50ml水中，充分冷却至室温。另取

7g碘化钾和10g碘化汞溶于水，然后将此溶液在搅拌下徐徐 注入氢氧化钠的溶液中，用水稀释至100ml，贮于聚乙烯瓶 中，密封保存。 （2）称取20g碘化钾溶于约100ml水中，边搅拌边分次少量加入二氯化汞结晶粉末约10g，至出现朱红色沉淀不易溶解时， 改为滴加饱和二氯化汞溶液，并充分搅拌，当出现微量朱红 色沉淀不易溶解时，停止滴加氯化汞溶液。 另取60g氢氧化钾溶于水，并稀释至250ml，充分冷却至室 温后，讲上述溶液在搅拌下，徐徐注入氢氧化钾溶液中，用 水稀释至400ml，混匀。静置过夜。将上清液移入聚乙烯瓶 中，密封保存。 ②酒石酸钾钠溶液：称取50g酒石酸钾钠溶于100ml水中，加热 煮沸以除去氨，放冷,定容至100ml。 ③铵标准贮备溶液：称取3.819g经100℃干燥过的优级纯氯化 铵溶于水中，移入1000ml容量瓶中，稀释至标线。此溶液每 毫升含1.00mg氨氮。 ④铵标准使用溶液：移取5.00ml铵标准贮备溶液于500ml容量 瓶中，用水稀释至标线，此溶液每毫升含0.010mg氨氮。六．步骤 （1）校准曲线的绘制 ①吸取0、0.50、1.00、3.00、5.00、7.00和10.0ml铵标准使用液于50ml比色管中，加水至标线，加1.0ml酒石酸钾钠溶液，混匀。

大气中氮氧化物的测定方法

大气中氮氧化物的测定 （盐酸萘乙二胺分光光度法） 一、原理 大气中的氮氧化物主要是一氧化氮和二氧化氮。在测定氮氧化物浓度时，应先 用三氧化铬将一氧化氮氧化成二氧化氮。二氧化氮被吸收液吸收后，生成亚硝 酸和硝酸，其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺 偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，据其颜色深浅，用分光光度法定量。因为NO2（气）转变为NO2—（液）的转换系数为0.76，故在计算结果时应除以0.76。 二、仪器 1．多孔玻板吸收管。 2．双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）。 3．空气采样器：流量范围0-1L/min。 4．分光光度计。 三、试剂 所有试剂均用不含亚硝酸根的重蒸馏水配制。其检验方法是：所配制的吸 收液对540nm光的吸光度不超过0.005 。 1．吸收液：称取5.0g对氨基苯磺酸，置于1000mL容量瓶中，加入50mL 冰乙酸和900mL水的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解，继之加入0.05g盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至标线，此为吸收原液，贮于棕色瓶中，在冰箱 内可保存两个月。保存时应密封瓶口，防止空气与吸收液接触。 采样时，按4分吸收原液与1份水的比例混合配成采样用的吸收液。 2．三氧化铬-砂子氧化管：筛取20-40目海砂（或河沙），用（1+2）的 盐酸溶液浸泡一夜，用水洗至中性，烘干。将三氧化铬与砂子按重量比（1+20）混合，加少量水调匀，放在红外灯下或烘箱内于105℃烘干，烘干过程中应搅 拌几次。制备好的三氧化铬-砂子应是松散的，若粘在一起，说明三氧化铬比例

太大，可适当增加一些砂子，重新制备。称取约8g三氧化铬-砂子装入双球玻 璃管内，两端用少量脱脂棉塞好，用乳胶管或塑料管制的小帽将氧化管两端密封，备用。采样时将氧化管与吸收管用一小段乳胶管相接。 3．亚硝酸钠标准贮备液：称取0.1500g粒状亚硝酸钠（NaNO2,预先在干 燥器内放置24h以上），溶解于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。此溶液每毫升含100.0μgNO2—，贮存于棕色瓶内，冰箱中保存，可稳定三个月。 4．亚硝酸钠标准溶液：吸取贮备液5mL于100mL容量瓶中，用水稀释至标线。此溶液每毫升含5.0μgNO2—。 四、测定步骤 1．标准曲线的绘制：取7支10mL具塞比色管，按下表所列数据配制标准色列。 亚硝酸钠标准色列 管号 0 1 2 3 4 5 6 亚硝酸钠标准溶液（mL）吸收原液（mL） 水（mL） NO2—含量（μg）0.00 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 4.00 4.00 4.00 4.00 4.00 4.00 4.00 1.00 0.90 0.80 0.70 0.60 0.50 0.40 0.00 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 以上溶液摇匀，避开阳光直射放置15min，在540nm波长处，用1㎝比色皿，以水为参比，测定吸光度。以吸光度为纵坐标，相应的标准溶液中NO2—含量（ug）为横坐标，绘制标准曲线。

高中化学氮氧化物溶于水的计算

1 氮气、氮氧化物和氨气 1.关于氮的变化关系图如图： 则下列说法不正确的是（ ） A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.上述反应中只有③属于氮的固定 2.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养 皿扣在上面，下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是（ ） A. A B. B C. C D. D 3.两瓶气体分别为NO 2和Br 2蒸气，某同学设计了各种鉴别法：①用湿润的淀粉KI 试纸；②加 少量NaCl 溶液；③加少量AgNO 3溶液；④加少量水后再加适量苯；⑤一定条件下改变温度； 其中可采用的有（） A.只能采用①③④ B .只能采用②③④ C.能采用②③④⑤ D.都可以 4.将24ml 的NO 2、NO 混合气体和12ml 的O 2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后， 量筒里液面上升，最终剩余3ml 气体，则原混合气体中NO 的体积为（ ） ①16ml ，②16.5ml ， ③7.5ml ， ④6ml ， ⑤18ml ， ⑥12ml ． A. ①② B. ⑤⑥ C. ③④ D. ②④ 5.在一定温度和压强下，把装有NO 和NO 2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管 内气体的体积缩小为原气体体积的3 5，则原混合气体中NO 和NO 2的体积比为（ ） A. 2：3 B. 3：2 C. 5：3 D. 3：5 6.NO 、NO 2、O 2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO 、NO 2、O 2的气体体积分别为a 、b 、c 、则a ：b ：c 可能为（ ） A. 1：5：2 B. 2：5：1 C. 5：1：2 D. 5：2：1 7.已知碱能除去硝酸工业废气中的NO 2和NO ：NO 2+NO +2NaOH =2NaNO 2+H 2O ； 2NO 2+2NaOH =NaNO 2+NaNO 3+H 2O ，根据上述反应原理，下列气体中不能被过量的NaOH 吸收的是（ ） A.1mol O 2和4mol NO 2 B.1molNO 和4mol NO 2 C.1mol O 2和4molNO D.1mol NO 2和4molNO

氮氧化物的测定

氮氧化物的测定 (依据HJ 693-2014) 1含义 1.1氮氧化物指固定污染源废气中以一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2） 形式存在的氮氧化物。 分析方法本标准规定了测定固定污染源废气中氮氧化物的定电位电解法。 2适用范围 本标准适用于固定污染源废气中氮氧化物的测定。 本标准的方法检出限为一氧化氮3mg/m3（以NO2计），二氧化氮3mg/m3；测定下限为一氧化氮12mg/m3（以NO2计），二氧化氮12mg/m3。 3 术语和定义 3.1校准量程 仪器的校准上限，为校准用标准气体浓度值（若多点校准则为校准用最高 标准气体浓度值）。校准量程（以下用C.S.表示）的选择要适当，所测气态污 染物平均浓度应在C.S.的20%~100%之间，不得超过C.S.。当测定低浓度的氮 氧化物（NOx）时，为实现数据质量目标，不要选择过高的C.S.。C.S.应小于 或等于仪器的满量程。 3.2 零点漂移 在测定前后，仪器对相同零气的测定结果的偏差与校准量程的百分比。 3.3量程漂移 在测定前后，仪器对相同标准气体的测定结果的偏差与校准量程的百分比。 3.4系统偏差 标准气体直接导入仪器主机进气口（直接测定模式）得到的测定结果与标 准气体由采样管端导入仪器（系统测定模式）得到的测定结果的偏差与校准量 程的百分比。 4 方法原理 抽取废气样品进入主要由电解槽、电解液和电极（包括三个电极，分别称 为敏感电极、参比电极和对电极）组成的传感器。NO或NO2通过渗透膜扩散 到敏感电极表面，在敏感电极上发生氧化或还原反应，在对电极上发生还原或 氧化反应。反应式如下： NO + 2H2O→ HNO3 + 3H+ + 3e (1) NO2 + 2H+ + 2e →NO + H2O (2) 或NO2 + 2e →NO + O2–(3) 1

(NOx+O2)溶于水的计算

“NO x +O 2”溶于水的计算 可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 N:14 Na:23 1.在一定温度和压强下将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的60%，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是（ ） A. 2:3 B. 3:2 C. 3:5 D.5:3 2.盛满等体积的NO 和NO 2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（ ） A.2 1 B.31 C.3 2 D.65 3.一定条件下，将等体积NO 和O 2的混合气体置于试管中，并将试管倒立在水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ） A.41 B.4 3 C.81 D.83 4.容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是（ ） A.等体积NO 与N 2的混合气 B.等体积NO 2与N 2的混合气 C.等体积NO 2与O 2的混合气 D.等体积NO 与O 2的混合气 5.用排水法收集12ml NO 于试管中,然后向倒立于水槽中的该试管内间歇通入氧气12ml 。下列正确的是（ ） A.剩余O 2 B.剩余NO C.试管中的气体为红棕色 D.试管中的气体先变为红棕色，然后红棕色消失，反复几次，最后试管中剩余无色气体 6.在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3∶1的NH 3和N 2；②体积比为1∶1的NO 和NO 2；③体积比为1∶1的NO 2和O 2；④体积比为4∶1的NO 2和O 2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h 1、h 2、h 3、h 4，下列关系正确的是（ ） A.h 1＞h 2＞h 3＞h 4 B.h 4＞h 1＞h 3＞h 2 C.h 4＞h 3＞h 2＞h 1 D.h 2＞h 3＞h 1＞h 4 7.在标准状况下，将O 2与NO 按3:4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧杯内（ ） A.剩余NO B.剩余O 2 C.充满水 D.剩余NO 2 8.某NO 和NO 2的混合气体，在标准状态下的密度为1.875g/L,将盛此气体的试管倒立在水槽中，到水位不再上升时，剩余气体体积为原混合物体积的（ ） A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2 9.将盛有12ml NO 气体的试管倒置于水槽中，缓慢通入一定量的氧气后，如果试管内气体体积变为4ml ，则通入O 2的体积可能是（ ）ml 。 A.6 B.13 C.11 D.8 10.同温同压下，将一氧化氮，二氧化氮和氧气气体按一定体积比充满一容器，再倒置于盛满水的水槽中，一会儿后液体充满容器。则反应前二氧化氮，一氧化氮和氧气各气体的体积比为（ ）

实验四_大气中氮氧化物的测定

实验四大气中氮氧化物的测定（盐酸萘乙二胺比色法） 一、目的要求 1．了解大气中监测采样器的结构和使用操作。 2．熟悉用气体吸收比色法测定大气中气态污染物的过程。 二、基本原理 大气中的氮氧化物主要是一氧化氮和二氧化氮。测定氮氧化物浓度时，先用三氧化铬氧化管将一氧化氮氧化成二氧化氮。二氧化氮被吸收在溶液中形成亚硝酸，与对氨基苯磺酸起重氮化反应，在与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮 表示。本法检出限为0.05微克/毫染料。颜色深浅，比色定量，测定结果以NO 2 升，当采样体积为6升时，最低检出浓度为0.01毫克/立方米。 三、实验仪器 1．多孔玻板吸收管。 2．大气采样器：流量范围0—1升/分。 3．分光光度计。 4．双球玻璃管。 四、实验试剂 所有试剂均不含亚硝酸盐的重蒸蒸馏水配置。检验方法是要求该蒸馏水配置的吸收液不呈淡红色。 1.吸收液：称取5.0克对氨基苯磺酸，置于200毫升烧杯中，将50毫升冰醋酸于900毫升水的混合液分数次加入烧杯中，搅拌使其溶解，并迅速转入1000毫升棕色容量瓶中，待对氨基苯磺酸溶解后，加入0.05克盐酸萘乙酸二胺，溶解后，用水稀释至标线，摇匀，贮于棕色瓶中，此为吸收原液，放在冰箱中可保存一个月。采样时，按四份吸收原液与一份水的比例混合成采样的吸收液。 2.三氧化铬—砂子氧化管：将河沙洗净、晒干、筛取20—40目的部分，用（1+2）的盐酸浸泡一夜，用水洗至中性后烘干。将三氧化铬及砂子按（1+2）的重量混合，加入少量水调匀，放在红外灯下或烘箱里于105℃烘干，烘干过程中应搅拌数次。做到的三氧化铬—砂子应是松散的，若粘在一起，说明三氧化铬比例太大，可适当增加一些砂，重新制备。将三氧化铬—砂子装入双色玻璃管中，两端用脱

2021年氮氧化物溶于水的计算

氮氧化物溶于水的计算 欧阳光明（2021.03.07） 氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面： (1)混合气体的组成， (2)反应后剩余气体的种类和量， (3)反应后溶液的浓度。 计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量、判断剩余气体的种类。应用守恒法进行计算。 1．有关的化学方程式 (1)单一气体：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① (2)混合气体： ①NO2与O2混合： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3② ②NO与O2混合： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③ (3)2NO＋O2===2NO2④ 2．不同情况的反应及剩余气体的体积 V NO2 ＝4∶1 V O2 V NO2 <4∶1 V O2

V NO2 V O2 >4∶1 V NO V O2＝4∶3 V NO V O2>4∶3 V NO V O2<4∶3 O2的混合气体还是NO 和O2的混合气体通入水中，最终剩余气体都不能是NO2。 [例] 用排水法收集12 mL NO 于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12 mL ，下面的说法中，正确的是( ) A ．剩余NO B ．剩余NO2 C ．试管中气体为红棕色 D ．试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体 [解析]向NO 中间歇通入O2发生的反应为 2NO ＋O2===2NO2① 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ② 由①×3＋②×2得：4NO ＋3O2＋2H2O===4HNO3 等体积的NO 和O2反应最终剩余O2。 [答案]D NO ――→O2 NO2――→H2O NO (无色)(红棕色)(无色) 1．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为( )

氮氧化物溶于水的计算

氮氧化物溶于水得计算 氮氧化物溶于水得计算常涉及到以下几个方面： (1)混合气体得组成, (2)反应后剩余气体得种类与量， (3）反应后溶液得浓度。 计算得依据就是化学反应方程式,根据化学方程式分析各反应物得量、判断剩余气体得种类。应用守恒法进行计算。 1.有关得化学方程式 (1）单一气体:３NO2+Ｈ2O===2HNO3＋NO① (2）混合气体： ①NO2与O2混合: 4NO2＋O2＋2H2O＝==4HＮO3② ②NO与O2混合: 4NO＋3Ｏ2＋2Ｈ2O===4HＮO3③ (3)2NO+O2==＝２NO2④ 2．不同情况得反应及剩余气体得体积 ２222 ２得混合气体通入水中，最终剩余气体都不能就是NＯ2。

[例]用排水法收集1２mL NO于试管中,然后向倒立于水槽中得该试管内间歇地通入O2共１2 mＬ,下面得说法中,正确得就是() A．剩余ＮO B.剩余NO２ C.试管中气体为红棕色 D.试管内气体先变为红棕色,后红棕色消失,反复几次,最后剩余无色气体 [解析]向ＮO中间歇通入O2发生得反应为 ２NO＋O2＝==２NＯ2① 3NO2＋Ｈ2O===2HNＯ３+ＮO ② 由①×３＋②×２得:4NO＋3Ｏ2+２H2Ｏ===4HNＯ3 等体积得NＯ与O２反应最终剩余O2。 [答案] D NＯ错误!ＮO２错误!NO （无色)（红棕色）（无色） 1.在NO2被水吸收得反应中,发生还原反应得物质与发生氧化反应得物质得质量比为( ) Ａ.3∶1 B.1∶３ C.１∶２? D.2∶３ 解析:3错误!O２＋Ｈ2O＝＝＝2H错误!Ｏ3＋错误!Ｏ,3 ｍｏlＮO2中,有2ｍol氮得价态升高,1 moｌ氮得价态降低,所以发生还原反应得NO2与发生氧化反应得NO2得质量比为1∶２。 答案:C 2．标准状况下，将NO2与Ｏ2按体积比4∶3混合后充入干燥烧瓶中,然后将烧瓶倒立于水中使其充分反应,则烧瓶内溶液中溶质得物质得量浓度为（） A、错误!mol·L－１ B、错误!mol·L－１ Ｃ、＼f(１,２8）mol·L-１D、＼f（4,5) mｏｌ·L-1 解析:此类题目可用赋值法来解。设烧瓶体积为1 L，因V(NO2)∶V(Ｏ２)＝４∶３,故在1 L混合气体中Ｖ(NO2）＝错误!Ｌ，V(O2)＝错误!L。设生成HNO3得物质得量为x,根据反应4NＯ２＋O２+2H2O==＝4HNO3，则有（4×22．４L)∶＼f(4,７)L=4 mol∶x,解得x＝＼f(1,３９、2）ｍol。烧瓶中残留Ｏ2得体积:错误!L－错误!L=错误!L,故溶液充满烧瓶体积得错误!。所以c(ＨNO3）＝(＼f(4,7)×错误!)mol÷错误!L＝错误!mol·Ｌ－1。 答案:Ｃ