2020年高考化学化学江苏卷试题及解析

2020年江苏卷化学高考试题

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5

k 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag108 Il27

选择题

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是

A ．PM2. 5

B ．O 2

C ．SO 2

D ．NO 2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A ．中子数为9的氮原子：9

7N B ．N 2分子的电子式：N N

C ．Cl 2分子的结构式：Cl —Cl

D ．Cl -的结构示意图：

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 10.1mol L -?氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO 3-

B. 10.1mol L -?盐酸溶液：Na +、K +、SO 42-、SiO 32-

C. 10.1mol L -?KMnO 4溶液：NH 4+、Na +、NO 3-、I -

D. 10.1mol L -?AgNO 3溶液：NH 4+、Mg 2+、Cl -、SO 42-

5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2﹒6H 2O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

A.制备CO 2

B.收集CO 2

C.滤去CaCO 3

D.制得CaCl 2﹒6H 2O

6.下列有关化学反应的叙述正确的是

A.室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2

B.室温下，Al 与4.0 mol ﹒L -1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2

C.室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体

D.室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++

B.NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++

C. 10.1mol L -?NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO -

-++=↓+

D. 10.1mol L -?AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+

8.反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A. 该反应0H > 、0S <

B 该反应的平衡常数(

)()

4242(HCl)SiCl H c K c c =? C.高温下反应每生成1 mol Si 需消耗 2×22.4L H 2

D.用E 表示键能，该反应4(Si Cl)2(H H)4(H

Cl)H E E E ?=-+---

阅读下列资料，完成9~10题

海水晒盐后精制得到NaCl ，氯碱工业电解饱和NaCl 溶液得到Cl 2和NaOH ，以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料可得到 NaHCO 3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl 2可制溴；从海水中还能提取镁。

9.下列关于Na 、Mg 、Cl 、Br 元素及其化合物的说法正确的是

A.NaOH 的碱性比Mg （OH ）2的强

B.Cl 2得到电子的能力比Br 2的弱

C.原子半径r: (Br)(Cl)(Mg)(Na)r r r r >>>

D.原子的最外层电子数n: (Na)(Mg)(Cl)(Br)n n n n <<<

10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. 2 N aCl aq Cl g s ???→???→电解石灰水（）（）漂白粉（）

B. 2CO g 323NaCl aq NaHCO s Na CO s ???→???→（）加热（）（）（）

C .2Cl (g)Nal aq 22NaBr aq Br aq I aq ???→????→（）

（）（）（） D.HCI aq 22Mg OH s MgCl ag Mg()s ????→???→（）电解（）（）（）

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题11图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A.阴极的电极反应式为2Fe 2e Fe -+-=

B.金属M 的活动性比Fe 的活动性弱

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

12.化合物Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X 、Y 和Z 的说法正确的是

A.X 分子中不含手性碳原子

B.Y 分子中的碳原子一定处于同一平面

C.Z 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D.X 、Z 分别在过量NaOH 溶液中加热，均能生成丙三醇

选项

实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20%H 2SO 4溶液，加热，冷却后加NaOH 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

淀粉未水解 B 室温下，向10.1mol L -?HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶镁与盐酸反应放热

液温度上升

C 室温下，向浓度均为10.1mol L -?的BaCl 2和CaCl 2混合溶液中加入Na 2CO 3溶液，出现白色沉淀

白色沉淀是BaCO 3 D 向10.1mol L -?H 2O 2溶液中滴加10.1mol L -?KMnO 4溶液，溶液褪色 H 2O 2具有氧化性

14.室温下，将两种浓度均为0.1mol L ?的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A. 323NaHCO Na CO -混合溶液（pH=10.30）：()(

)()()233Na HCO CO OH c c c c +--->>>

B.氨水-NH 4Cl 混合溶液（pH=9.25）：()()()()432NH H NH H O OH c c c c ++-+=?+

C. 33CH COOH CH COONa -混合溶液（pH=4.76）: ()()()()33Na CH COOH CH COO H c c c c +-+>>>

D. 22424H C O NaHC O -混合溶液（pH=1.68，H 2C 2O 4为二元弱酸）:

()()()()()

222424H H C O Na C O OH c c c c c ++--+=++ 15.CH 4与CO 2重整生成H 2和CO 的过程中主要发生下列反应

1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)247.1kJ mol H -+=+?=?

1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)41.2kJ mol H -+=+?=?

在恒压、反应物起始物质的量比()()42CH :CO 1:1n n =条件下，CH 4和CO 2

的平衡转化率随温度变化的曲线如题15图所示。下列有关说法正确的是

A.升高温度、增大压强均有利于提高CH 4的平衡转化率

B.曲线B 表示CH 4的平衡转化率随温度的变化

C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠

D.恒压、800K 、n （CH 4）：n （CO 2）=1:1条件下，反应至CH 4转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH 4转化率能达到Y 点的值

非选择题

16.（12分）吸收工厂烟气中的SO 2，能有效减少SO 2对空气的污染。氨水、ZnO 水悬浊液吸收烟气中SO 2后经O 2催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO 3微溶于水，Zn （HSO 3）2易溶于水；溶液中H 2SO 3、HSO 3-、SO 32-的物质的量分数随pH 的分布如题16图-1所示。

（1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是（填化学式）。

（2）ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40mim内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见题16图-2）。溶液pH几乎不变阶段，要产物是____________（填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为。

（3）O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5-6.5范围内，pH越低SO42-生成速率越大，其主要原因是；随着氧化的进行，溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

17.（15分）化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中的含氧官能团名称为硝基、和。

（2）B的结构简式为。

（3）C→D的反应类型为。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。

①能与FeCl3溶液发生显色反应。

②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1

且含苯环。

（5）写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18.（12分）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C 3N 3O 3Cl 2Na ）都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO 可用于制备二氯异氰尿酸钠.

（1）NaClO 溶液可由低温下将Cl 2缓慢通入NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的离子方程式为__________；用于环境杀菌消毒的NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 。

（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为

333223333C N O Cl H 2H O C H N O 2HClO -+++=+

22HClO 2I H I Cl H O -+-++=++ 2222346I 2S O S O 2I ---+=+

准确称取1.1200g 样品，用容量瓶配成250.0mL 溶液；取25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI 溶液，密封在暗处静置5min ；用10.1000mol L -?Na 2S 2O 3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液20.00mL 。

① 通过计算判断该样品是否为优质品。

(写出计算过程，2100%?=?测定中转化为HClO 的氯元素质量该样品的有效氯样品的质量

) ② 若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值 （填“偏高”或“偏低”）。

19.（15分）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α-Fe 2O 3。 其主要实验流程如下：

（1）酸浸。用一定浓度的H 2SO 4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提

高铁元素浸出率的有 （填序号）。

A.适当升高酸浸温度

B.适当加快搅拌速度

C.适当缩短酸浸时间

（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe 3+完全转化为Fe 2+。“还原”过程中除生成Fe 2+外，

还会生成 （填化学式）；检验Fe 3+是否还原完全的实验操作是 。

（3）除杂。向“还原”后的滤液中加入NH 4F 溶液，使Ca 2+转化为CaF 2沉淀除去。若溶液的pH 偏低、

将会导致CaF 2沉淀不完全，其原因是 [()9sp 2CaF 5.310K -=?，4a (HF) 6.310K -=?]。

（4）沉铁。将提纯后的FeSO 4溶液与氨水-NH 4HCO 3混合溶液反应，生成FeCO 3沉淀。

①生成FeCO 3沉淀的离子方程式为 。

②设计以FeSO 4溶液、氨水- NH 4HCO 3混合溶液为原料，制备FeCO 3的实验方案： 。

【FeCO 3沉淀需“洗涤完全”，Fe （OH ）2开始沉淀的pH=6.5】。

20.（14分）CO 2/ HCOOH 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

（1）CO 2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO 3溶液（CO 2与KOH 溶液反应制得）中通入

H 2生成HCOO -，其离子方程式为 ；其他条件不变，HCO 3-转化为HCOO -的转化率随温度的变化如题20图-1所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO 3-催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是 。

（2） HCOOH 燃料电池。研究 HCOOH 燃料电池性能的装置如题20图-2所示，两电极区间用允许K +、

H +通过的半透膜隔开。

① 电池负极电极反应式为 ；放电过程中需补充的物质A 为 （填化学式）。 ②题20图-2所示的 HCOOH 燃料电池放电的本质是通过 HCOOH 与O 2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为 。

（3） HCOOH 催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH 分解生成CO 2和H 2可能的反应机理如题20图-3所示。

①HCOOD 催化释氢反应除生成CO 2外，还生成 （填化学式）。

②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK 溶液代替 HCOOH 催化释氢的效果更佳，其具体优点是 。

21.（12分【选做题】本题包括A 、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A 小题评分。

A.[物质结构与性质]

以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【（NH 4）3Fe （C 6H 5O 7）2】。

（1）Fe 基态核外电子排布式为 ；()226Fe H O +????中与Fe 2+配位的原子是 （填元素符号）。

（2）NH 3分子中氮原子的轨道杂化类型是 ；C 、N 、O 元素的第一电离能由大到小的顺序

为 。

（3）与NH 4+互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。

（4）柠檬酸的结构简式见题21A 图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为 mol 。

B.【实验化学】

羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为 222ClCH COOH 2NaOH HOCH COONa NaCl H O 0H +→++?<

实验步骤如下：

步骤1：在题21B图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。

步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。

步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。

步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。（1）步骤1中，题21B图所示的装置中仪器A的名称是；逐步加入NaOH溶液的目的是。

（2）步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是。

（3）步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率（填“增大”或“减小”）；去除活性炭的操作名称是。

（4）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是。

2020年江苏卷化学化学试题参考答案

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

1.B

2.C

3.D

4.A

5.D

6.B

7.C

8.B

9.A

10.C

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分

11.C 12.CD 13.B 14.AD 15.BD

非选择题（共80分）

16.（12分） （1）2322432NH H O SO 2NH SO +-++=+

或23224322NH H O SO 2NH SO H O +-?+=++ HSO 3- （2）ZnSO 3 23223ZnSO SO H O Zn 2HSO +-++=+

或2223ZnO 2SO H O Zn 2HSO +-++=+ （3）随着pH 降低，HSO 3-浓度增大

减小

17.（15分）

（1）醛基 （酚）羟基 （2）

（3）取代反应 （4）

（5）

18.（12分）

（1）22Cl 2OH ClO Cl H O ---+=++

NaClO 溶液吸收空气中的CO 2后产生HClO ，HClO 见光分解

（2）①()21323O 0.1000mol L 0.02000L 2.00010mol S n ---=??=?

根据物质转换和电子得失守恒关系：23332223C N O Cl ~2HClO ~2I ~4S O -- 得()2323(Cl)0.5S O 1.00010mol n n --==?

氯元素的质量:

31(Cl) 1.00010mol 35.5g mol 0.03550g m --=???= 该样品的有效氯为：0.035502100%63.39%25.0mL 1.1200g 250.0mL

g ??=?

该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品

②偏低

19.（15分）

（1）AB （2）H 2

取少量清液，向其中滴加几滴KSCN 溶液，观察溶液颜色是否呈血红色

（3）pH 偏低形成HF ，导致溶液中F -浓度减小，CaF 2沉淀不完全

（4）①23

32342Fe HCO NH H O FeCO NH H O +-+++?=↓++ 或23334Fe HCO NH FeCO NH +-+++=↓+

②在搅拌下向FeSO 4溶液中缓慢加入氨水-NH 4HCO 3混合溶液，控制溶液pH 不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，不出现白色沉淀

20.（14分）

（1）322HCO H HCOO H O --++催化剂

温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强 （2）①3

2HCOO 2OH 2e HCO H O ----+-=+ H 2SO 4 ②2322HCOOH 2OH O 2HCO 2H O --++=+或232HCOO O 2HCO --+=

（3）①HD ②提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度

21.（12分）【选做题】

A.【物质结构与性质】

（1）62[Ar]3d 4s 或22626621s 2s 2p 3s 3p 3d 4s O

（2）sp 3 N>O>C （3）CH 4或SiH 4

（4）7 B.【实验化学】

（1）（回流）冷凝管 防止升温太快、控制反应体系pH

（2）防止暴沸 （3）减小 趁热过滤 （4）提高羟基乙酸钠的析出量（产率）

2011年高考化学试题及答案(江苏卷最新 WORD版)

2011年江苏省高等学校招生考试 化学试题 可能用到的相对的原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤ 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53 I D．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0mo l〃L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位臵如图1所示。下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r Q C．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋ C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL， 配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液 C．实验室用图2所示装臵制取少量氨气 D．实验室用图3所示装臵出去Cl2中的少量HCl

2020年江苏高考化学试题及答案

2020年江苏高考化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64Zn 65Br 80Ag108Il27 选择题 单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A ．PM2. 5 B ．O 2 C ．SO 2 D ．NO 2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为9的氮原子：9 7N B ．N 2分子的电子式：N N C ．Cl 2分子的结构式：Cl —Cl D ．Cl ?的结构示意图： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B ．氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C ．氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸 D ．明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水 4．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -?氨水溶液：Na + 、K + 、OH ?、3 NO - B ．10.1mol L -?盐酸溶液：Na +、K +、24 SO -、23 SiO - C ．10.1mol L -?KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO - 、I ? D ．10.1mol L -?AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl ?、2 4 SO - 5．实验室以CaCO 3为原料,制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。下列图示装置和原理不能．． 达到实验目的的是 A ．制备CO 2B ．收集CO 2

2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学

2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 水(H 2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H 2O ”表示的是( ) A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 2. 下列过程包含化学变化的是( ) A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化 3. 6027Co 在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是( ) A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 4. 炼铁过程中存在反应：CaO ＋SiO 2=====高温 CaSiO 3。该反应属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 苯的结构简式：C 6H 6 B. NaCl 的电子式：Na ＋[∶Cl , ∶]－ C. Mg 2＋的结构示意图： D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2===Ca 2＋＋Cl －2 排空气集气法 6. 下列气体可用右图所示方法收集的是( ) A. H 2 B. Cl 2 C. NO 2 D. CO 2 7. 下列物质属于离子化合物的是( ) A. HCl B. K 2O C. CO D. N 2 8. 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是( ) A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH 3与O 2能100%转化为产物 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A. 食盐——NaCl B. 铁红——Fe 3O 4 C. 明矾——Al 2(SO 4)3 D. 烧碱——Ca(OH)2 10. 在含有大量OH －、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A. H ＋ B. Ag ＋ C. NO －3 D. SO 2－4 11. K 2FeO 4是一种高效水处理剂。它属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是( ) A. 易挥发 B. 无吸水性 C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化 13. 下列装置可用于固体和液体分离的是( )

2018高考江苏卷化学试题(含答案及解析)

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（） A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（） O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mo l·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

2014年江苏高考化学试卷及解析

2014年江苏高考化学试卷及解析 1．[2014·江苏卷] 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见图。下列关于水的说法正确的是() A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大 1．A[解析] 根据电离方程式H2＋＋OH－可知A项正确；可燃冰是甲烷水合物，能燃烧的是甲烷，水是不能燃烧的，B项错误；氢、氧两元素可以组成H2O或者H2O2，C项错误； 0 ℃的冰水混合物中，冰能浮在水面上，冰的密度小于水的密度，D项错误。 2．[2014·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是() A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式：H3CCH3 2．B[解析] Na2O2的电子式为Na＋[错误!O··,···,·)O··,···,·)]2－Na＋，A项错误；质量数为质子数、中子数之和，即35＋45＝80，B项正确；硫离子最外层上有8个电子，其离子结构示意 图为S2－，C项错误；间二甲苯的两个甲基位于间位，其结构简式应为H3CCH3，D项错误。 3．[2014·江苏卷] 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3 B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3 C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－ D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4

2018年江苏省高考化学试卷(解析版)

2018年江苏省高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（） A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 【分析】A．光合作用是吸收空气中二氧化碳生成氧气； B．二氧化碳微溶于水，自然降雨过程中二氧化碳含量减少； C．化石燃料燃烧会生成大量二氧化碳； D．碳酸盐沉积是空气中二氧化碳反应生成沉淀的过程。 【解答】解：A．光合作用是叶绿素吸收二氧化碳生成氧气，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故A错误； B．自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故B错误； C．化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，过程会引起大气中CO2含量上升，故C正确； D．碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故D错误；故选：C。 【点评】本题考查了碳循环过程中碳元素的变化、化石燃料燃烧、化合反应等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。 2．（2分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式：

C．NH3的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 【分析】A．元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数； B．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子； C．氨气分子中含有3个N﹣H键； D．氯离子的最外层达到8电子稳定结构。 【解答】解：A．中子数为8的氮原子的质量数=8+7=15，噶原子正确的表示方法为：157N，故A错误； B．HCl为共价化合物，电子式中不能标出电荷，其正确的电子式为，故B错误；C．氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，NH3的结构式，故C正确；D．为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示 意图为，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、元素符号、结构式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。 3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 【分析】A．碳酸氢钠的稳定性与制胃酸中和剂没有关系； B．二氧化硅能导光，可用于制光导纤维，与二氧化硅的熔点无关； C．氧化铝可用作耐高温材料，利用的是其高熔点，与是两性氧化物无关；

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

2018年江苏化学高考真题及答案解析

2018 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1 ．本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其 他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有．．一．个． 选项符合题意。 1． CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO 2含量上升的是 A ．光合作用 C ．化石燃料的燃烧 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是 C ．NH 3的结构式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ． NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 绝密 ★ 启用前 Fe 56 B ．自然降雨 D ．碳酸盐的沉积 8 A ．中子数为 8 的氮原子： 87O B ． HCl 的电子式： D ．Cl - 的结构示意图：

2005年高考化学(江苏卷)

2005年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 A．碳氢化合物的通式为C n H2n+2B．石油的主要成分是碳氢化合物 C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D．碳氢化合物中的化学键都是极性键2．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药； ⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥ 3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 4．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H=—285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H=—283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H=—5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H=—890.3 kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 5．下列叙述不正确 ．．．的是 A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂中，是因为硝酸银见光分解 B．乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键 C．反应AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 6．下列除去杂质的实验方法正确的是 A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤 D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置 7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下 列反应在水溶液中不可能 ．．．发生的是 A．3 Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4 FeI3B．Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2

2017年江苏化学高考试题及含答案

2017年江苏化学高考试题及含答案

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。学科.网作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20

分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl 2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

2018年江苏省高考化学试卷

2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是 （） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

2019年高考真题化学(江苏卷)

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO - 、2AlO - B ．0.1 mol·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO - 、4MnO - C ．0.1 mol·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D ．0.1 mol·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH + 、3NO - 、3HSO - 5．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pH B ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L ?1NaOH 溶液 C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体 D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH ?ClO ?+Cl ?+H 2O B ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH ?2AlO - +H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO - +2H + Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H + H 2SiO 3↓+2Na +

2018年高考化学江苏卷

2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 I：127 Ba：137 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O A．中子数为8的氮原子：8 7 B．HCl的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?

5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

2005年高考江苏省化学试题及答案

2005年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化 学 第I 卷（选择题 共74分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Ag108 Ba137 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 （ ） A ．碳氢化合物的通式为C n H 2n+2 B ．石油的主要成分是碳氢化合物 C ．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D ．碳氢化合物中的化学键都是极性键 2．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 （ ） A ．①②④⑤ B ．②③④⑥ C ．①②④⑥ D ．③④⑤⑥ 3．氮化铝（AIN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶 瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： （ ） Al 2O 3+N 2+3C 2AIN+3CO 下列叙述正确的是 A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B ．上述反应中每生成2molAIN ，N 2得到3mol 电子 C ．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D ．氮化铝晶体属于分子晶体 4．氢气(H 2)2一氧化碳（CO ）、辛烷(C 8H 15)、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为： H 2(g)+ 21 O 2(g)====H 2O(1); △H=－285.8kJ/mol CO(g)+ 21 O 2(g)====CO 2(g); △H=－283.0kJ/mol C 8H 15(1)+2 25 O 2(g)==== 8CO 2(g)+9H 2O(1); △H=－5581kJ/mol CH 4(g)+2O 2(g)====CO 2(g)+2H 2O(1); △H=－890.3kJ/mol 相同质量的H 2、CO 、C 8H 15、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 15(1) D ．CH 4(g) 5．下列叙述不正确．．．的是 （ ） A ．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解 B ．乙醇的沸点比甲酝（CH 3—O —CH 3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键 C ．反应AgCl+NaBr====AgBr+NaCl 能在水溶液中进行，是因为AgBr 比AgCl 更难溶于水 D ．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 高温

2018年江苏化学高考真题及答案解析

2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1 .本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2 ?答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3 .请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4?作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其 他位置作答一律无效。 5?如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 选项符合题意。 1 . CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO 2含量上升的是 A .光合作用 C .化石燃料的燃烧 2 .用化学用语表示 NH 3+ HCI^=NH 4C I 中的相关微粒，其中正确的是 n-N-H I C . NH 3的结构式： H 3 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A . NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B . SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C . Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D . CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 绝密★启用前 Fe 56 B .自然降雨 D .碳酸盐的沉积 8 A .中子数为8的氮原子：7O B . HCl 的电子式： ' D . Cl -的结构示意图:

2019年高考化学(江苏卷)解析版

2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学试解析 可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64 第I卷选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的 是 A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气 【参考答案】D 【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃料电池的能量转换 率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。太阳能和氢能全面使用将是 新能源领域人类努力的方向。 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.丙烯的结构简式：C3H6 B.氢氧根离子的电子式： C.氯原子的结构示意图： D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U 【参考答案】B 【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型 等等，内容比较基础。教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、－OH 还是OH－、－NO2还是NO2－、－CH3还是CH3＋等辨析的角度落实教学内容。 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－ D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－ 【参考答案】A 【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与 银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 4.下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 【参考答案】A 【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于《必修一》、和《必修二》等课本内容。 A.源于《必修一》P99第8行原文。 B.源于《必修一》P76第9行原文。 C.源于《必修一》P87第3题及《必修一》P85第7行材料。 D.氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。《必修二》P88－P89都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。 【备考提示】看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效的复习途径。 5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操

2018年高考江苏化学(含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 总分120 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应