无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)
第一章 气体和溶液
2. 解：根据理想气体状态方程：nRT V p =
可得： RT
pV M n ==m 则： m o l /0.160.250L
101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈??????==- 该的相对分子质量为16.0
4. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化
kPa 92.350.0mL
2.00mL kPa 0.98211N 2=?==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=?==
K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa 4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总
7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ； V =1.20L
288K 时，p (H 2O)=1.71kPa
M (Zn)=65.39
则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa
mol 0493.0K
288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=?????==-RT pV n 氢气 根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g)
65.39g 1mol
m (Zn)=? 0.0493mol
解得m (Zn)=3.22g
则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.067
14. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1
(1) 14113L mol 1054.1K
293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----??=?????=∏=RT c (2) mol g L
L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143?=????===--- 血红素的相对分子质量为41069.6?
(3) K 1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----?=?????=?=?b K T f f
K 1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----?=?????=?=?b K T b b
（4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。
第二章 化学热力学初步
15. 答：
（1）错；（2）错；（3）错，可改为：0
（4）错，温度高于0K 时0θ>?m S ；（5）错，如反应S H S H 22+→的0θ
17. 答
（1）0,0θθ>?>?m r m r S H ，高温下自发
（2）0,0θθ
（3）0,0θθ>?
22. 解：
（1） (g) OH H (l) OH H C 5252C →
)mol kJ /(1θf -??m H -277.6 -235.3
)K mol J /(11θ--??m S 161 282 K 350K mol J 121mol kJ 3.42111
r θ
r =???=??=---m
m b S H T （实测沸点78.3℃） （2） Br(g) (l)Br →
)mol kJ /(1θf -??m H 0 30.91
)K mol J /(11θ--??m S 152.2 245.35 K 332K mol 3.15J 9mol 0.91kJ 3111
θr θr =???=??=---m
m b S H T （实测沸点58.76℃） 24. 解：
（1）标准态下
）（）（）（O H 10SO Na SO Na g)O H (10242422θ??-?+?=?=?∑θθθθm f m f m f m f i m r G G G G v G = -2286+（-1267）-（-3644）= 91kJ/mol > 0
正向非自发，不风化
（1）60%相对湿度条件下，p H2O = 0.6*3.17kPa= 1.90 kPa
kPa
100kPa 9.1ln 10298K mol kJ 315.8mol kJ 91ln 1-11θ?????+?=+?=?--K Q RT G G m r m r = (91-98.2)kJ/mol = -7.2 kJ/mol <0
正向自发，风化
第三章
7. 解：（2）*2- (1)得：(g)4NO 3O O(g)2N 222?+ （3）
则反应（3）的标准平衡常数：6.1108.4108.88.8)(3738θ12θ
2θ≈???==--K K K 8. 答：
（1）：减小，因增大容器体积导致物质浓度降低，平衡向分子数增加的方向移动
（2）：增大，生成物浓度增大，平衡左移
（3）：增大，增加的氧气不能完全消耗
（4）：减小，生成物浓度增大，平衡左移
（5）：增大，减小容器体积导致物质浓度增大，平衡向分子数减小的方向移动
（6）：增大，氯气摩尔数增大
（7）：不变，温度不变，平衡常数为定值
（8）：增大，吸热反应，升高温度，平衡常数增大
（9）：增大，平衡常数增大，平衡右移，且等容条件下升高温度气体压力增大
（10）：不变，反应物与生成物分压均不变
（10）：不变，催化剂不影响平衡的移动
12. 解：（1）设平衡时NO 2与N 2O 4的分压分别为θxp 和θ)4(p x -，则：
041/)4()/(22
θθ=-+?=-x x p
p x p xp 解得2
)4(14112-??-±-=x 取有意义值，
得 x = 1.56 N 2O 4解离百分率=%2.24%1002
/56.142/56.1=?- （2）设平衡时NO 2与N 2O 4的分压分别为θxp 和θ)10(p x -，则：
0101/)10()/(2θθ2
θθ=-+?=-x x p
p x p xp 解得2
)10(14112-??-±-=x 取有意义值，得 x = 2.7
N 2O 4解离百分率=
%6.15%1002
/7.2102/7.2=?- 解释：增大总压，平衡向分子数减小方向移动，因此N 2O 4解离百分率降低
13. 解：根据反应方程式及题意：(g)H (g)CO O(g)H CO(g)222+?+
平衡时各气体分压为： θxp θyp θ9xp θ9xp
反应前各气体分压为： θ10xp θθ9xp yp + 0 0
则： 5.6)
/)(/()/9(θθθθ2θθ=p yp p xp p xp 解得：08.0=y
x 初始混合比例为465.0)908.01(:)1008.0(:2=?+?=O H CO n n
14. 解：由平衡常数与温度的关系可得：
)(ln 2
112θθ1θ2T T T T R H K K r -?= 代入数据得：)298K
773K 298K 773K (K mol 8.315J mol 1000J 92101.6ln 1115θ2?-?????-=?---K 解得5
θ2102.7-?=K
第四章
1,2,3,4,8,11,14,22,27,32
1. 全错
4. -2322-22-H 22H 23COO
CH N H COOH CH N H COO CH N H COOH CH N H COOH CH N H --?----?→?--???←--++++
+ 14. 两性物质根据'][H θθa a K K ?=+确定
其余：强碱弱酸盐显碱性
强酸弱碱盐显酸性
强酸强碱盐显中性
22. （1）三种弱酸的pK a 值分别为：6.19，4.85，4.75，其中二甲基砷酸的pK a 值最接近6.50，因而用该酸配制pH 为6.50的缓冲溶液最合适；
（2）根据 弱酸
共轭碱c lg pK pH a c += 解得2c =弱酸
共轭碱c ，共轭碱由弱酸与氢氧化钠反应转化而来， 因此二甲基砷酸的质量g 138L 1mol 1L mol 138g 1-1=???=-
氢氧化钠质量g 8.26L mol 67.01L mol g 041-1=???=-
27. 解：（1）混合后1L 0.10mol (HAc))Ag (-+?==c c
35θ
-1032.11.01076.1][Ac --?=??=?=c K b )AgAc (1032.11032.11.0]][Ac [Ag 43-θsp K Q
所以混合后无AgAc 沉淀生成
（2）加入NaAc ，溶液中HAc 解离产生的Ac -可以忽略，1.7g NaAc 完全解离产生的Ac -浓度：[Ac -]=0.10mol L -1，
)A g A c
(100.110.010.0]][Ac [Ag 2-θsp K Q >?=?==-+ 有AgAc 沉淀生成
溶液的pH=pKa=4.75, 10-106.5][OH -?=
-810-101.52)AgOH (106.510.0]][OH [Ag ?=
无AgOH 沉淀生成，随着AgAc 沉淀生成，[Ag +]减小，AgOH 沉淀更不可能生成。
32. 解：反应式为：423324SO Na BaCO CO Na BaSO +→+
2232434103.1][CO ][SO )BaCO ()BaSO (---
?===θθθsp sp K K K 设每次处理后溶液中的硫酸根离子浓度为x, 则： 2103.1x
-1.6-?=x ， 解得x=0.0205l L -1,则每次处理硫酸钡溶解量为0.0205mol 需要处理的次数=0.1/0.0205=4.87, 取整数，为5次。
2019年注册会计师考试知识要点分析及考前押题第一章总论(附习题及答案解析)完整版
第一章总论 一、本章概述 （一）内容提要 本章阐述了会计的基本理论，包括财务报告目标、会计基本假设、会计信息质量要求原则、会计核算基础、会计要素及其确认、计量等内容。 （二）关键考点 1.可比性、重要性、谨慎性、实质重于形式的实务应用 2.资产、收入和利得、费用和损失的实务辨认 3.会计要素计量属性的适用范围 4.会计要素变动的实务界定 二、知识点详释 知识点财务报告目标 1.向财务会计报告使用者提供决策有用的信息
【提示】财务报表的编制原则：不偏不倚。 2.反映企业管理层受托责任履行情况 知识点会计基本假设 一、会计基本假设 会计基本假设是企业会计确认、计量和报告的前提，是对会计核算所处时间、空间和环境等所作的合理设定。会计基本假设包括会计主体、持续经营、会计分期和货币计量四个假设。 1.会计主体的概念及界定 （1）会计主体是企业会计确认、计量和报告的空间范围。比如，甲公司的会计所要描述的
则甲公司就是一个会计主体。 （2）一般来说，只要是独立核算的经济组织都可成为会计主体。比如：一个经济上独立核 之外，可成为会计主体的经济组织还包括：企业、企业集团（即由母公司和子公司组成的企业联合体）、事业单位等。 2.会计主体与法人的区别 法人是一种享有民事主体资格的组织，法律赋予它等同于自然人一样的人格，以便于其独立地行使权利并承担自身的义务。成为一个法人首先在经济上是独立的，从这个角度来说，法人肯定是会计主体，但仅仅独立核算是无法足以支撑其成为法人资格的，所以，是法人的一定是会计主体，是会计主体的不一定是法人。 比如：企业集团、企业独立核算的车间均是会计主体而非法人。 3.会计主体假设的内涵 简言之，就是会计应当仅为特定的会计主体服务。会计主体假设要求企业应当对其本身发生的交易或者事项进行会计确认、计量和报告，反映企业本身从事的各项生产经营活动。明确界定会计主体是开展会计确认、计量和报告工作的重要前提。 错误做账： 借：营业外支出10 贷：银行存款10 正确做账： 借：其他应收款10 贷：银行存款10 或者： 借：实收资本10 贷：银行存款10 4.会计主体假设的目的 （1）划定会计所要处理的各事项的空间范围； （2
无机及分析化学答案全
第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们
模拟无机及分析化学期末试题
模拟无机及分析化学期末试题 一、 填空题 1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是 。 2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为 。 3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ =4.0×10-11）溶 解度从大到小的顺序是 。 4. 由MnO 2 0.95V Mn 3+ 1.51V Mn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1 的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示） 。 5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4） 的共轭并排出碱性从强到弱的顺序 。 6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是 。 7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为 。 8. []33K PtCl NH 的名称是 。 9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是 。 10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ? ， G ? ，S ? 。(用﹥0或﹤0表示。) 11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有 。 12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是 杂化和 杂化， 是 极性分子。 13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86， 1/5三者的有效数字依次为 、 、 。 14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第 周期 族的
中考英语 过去将来时章节知识点总结及练习测试题含答案解析
中考英语过去将来时章节知识点总结及练习测试题含答案解析 一、初中英语过去将来时 1．Jerry told me he ___________ on an old man's eyes in the hospital this Sunday. A. will operate B. would operate C. operated D. has operated 【答案】 B 【解析】【分析】句意：杰瑞告诉我，这个星期天他要在医院给一个老人的眼睛做手术。operate做手术，实义动词。this Sunday表明时态是将来时，told是过去式，所以用过去将来时，结构是would+动词原形，所以用would operate，故选B。 【点评】考查过去将来时，注意平时识记其结构。 2．Mr. Wu said he ______ us to the zoo the next week. A. would take B. will take C. take D. takes 【答案】 A 【解析】【分析】通过分析本句可知，本句是一个宾语从句。根据next week可知，从句应该将来时，故排除CD；在宾语从句中，主句用过去时，则从句也应该用过去时的某种形式，故用would take。所以本题选A。 【点评】对于宾语从句应该注意四点：1、语序：用陈述句语序；2、引导词：A.that B.特殊疑问词C.if/whether 3、时态：?当主句是一般现在时，从句的时态根据从句的时间变化?当主句的时态是过去时时，从句应该用过去的某种时态?当从句表示客观事实或客观真理等时，从句要用一般现在时。4、人称：根据实际情况变换人称。而本题只考查了时态。 3．—What did Alice say? —She said she me at eight o'clock tomorrow morning. A. is calling B. was calling C. will call D. would call 【答案】 D 【解析】【分析】句意：爱丽丝说了什么？——她说她明天上午八点钟给我打电话。结合语境可知下文从句中描述的是站在过去角度看将来发生的动作，故用过去将来时态。选D。 【点评】英语中的时态主要是借助于时间状语与上下文语境来进行判断。解答此类题型，首先要注意句子中的时间状语，如果没有则要通过分析上下文，结合语境来判断句子的时态。英语疑问句中一般具有时态上的对应关系，注意结合这一特点进行区分。 4．Tim told us that his company ______ robots to do some of the work. A. uses B. will use C. has used D. would use 【答案】 D 【解析】【分析】句意:蒂姆告诉过我，他的公司会使用机器人做工作的一部分。宾语从句
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
无机及分析化学期末考试卷A及答案
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -
无机及分析化学答案
1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配 置PH=和PH=的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少 HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算 检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 =14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中 应加入多少毫升 mol·L-1溶液 解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5
PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））= n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol +x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3） 解得：x= 3.计算下列各溶液的PH： （3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的 检表可得 K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10 n（OH-）= n（NH4+）= C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1 C（NH4+）=（+）= mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合 混合前：n（H+）= n（AC-）= 混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1 C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=
无机及分析化学试卷及答案1
无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
第五章战略实施单元测试 习题答案
第五章战略实施参考答案及解析 一、单项选择题 1. 【答案】A 【解析】复杂性是指工作与部门之间在横向和纵向上的差别程度。一个企业越复杂，其沟通、协调和控制的难度就越大。 2. 【答案】A 【解析】创业型组织结构是多数小型企业的标准组织结构模式。采用这种结构时，企业的所有者或管理者对若干下属实施直接控制，并由其下属执行一系列工作任务。 3. 【答案】A 【解析】当企业在不同的地理区域开展业务时，区域式结构就是一种较为适当的结构，它按照特定的地理位置来对企业的活动和人员进行分类。这种结构可用于本地区域(可将城市划分成销售区域)或国家区域。 4. 【答案】D 【解析】矩阵制组织结构是为了处理非常复杂项目中的控制问题而设计的。这种结构在职能和产品或项目之间起到了联系的作用。这样，员工就拥有了两个直接上级，其中一名上级负责产品或服务，而另一名负责职能活动。 5. 【答案】C 【解析】全球产品企业的结构下，多国企业被划分为多个产品事业部，并以国际企业为基础进行管理。这一结构的理念就是提高国际成本效益。 6. 【答案】B 【解析】甲跨国大型保险公司由于规模较大，且每个国家的情况不同，可能经常面临比较复杂的状况，因此属于需要适当分权的公司。而又由于经济环境十分不稳定，因此甲公司应采用分权型有机式组织。 7. 【答案】B 【解析】作业核心是由组织成员组成，直接参与商品生产和劳务供应。 8. 【答案】D 【解析】灵活型企业是指一种复杂无序的结构，其程序和流程都未规范化，并且核心活动由项目小组执行。这种结构适用于复杂动态的环境，而不适用于标准化工作。 9. 【答案】B 【解析】专业型企业组织结构依靠作业核心的优势，采用这一类型结构的组织通常拥有许多专业资质较高的员工。这些组织都是根据客户要求提供个性化服务。 10. 【答案】C 【解析】剩余收益=部门利润-(部门净资产×必要报酬率)=200-（1350×12%）=38（万元）。
无机及分析化学期末试题
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠
中考历史重点：练习题模拟测试及参考答案
(一)单项选择题 1、唐朝建立于： A.618年 B.626年 C.581年 D.589年 2、历史上把唐太宗统治时期称为： A.贞观之治 B.开元盛世 C.开皇之治 D.光武中兴 3、发现并提拔名臣姚崇、宋璟的皇帝是： A.唐高祖 B.唐太宗 C.武则天 D.唐玄宗 4、人们基本上肯定武则天的统治，主要是因为： A.她是我国历史惟一女皇帝 B.她替多病的高宗处理朝政 C.她能重用一些有才能的人 D.她统治期间社会经济继续发展 (二)多项选择题 5、中国封建社会繁荣发展时期的治世是指： A.贞观之治 B.开元盛世 C.光武中兴 D.文景之治 (三)材料解析题 6、阅读下列材料： 材料一：(唐太宗的话)
往昔初平京师，宫中美女珍玩，无院不满。炀帝意犹未足，征求无已，亦东西征讨，穷兵黩武，百姓不堪，遂至之灭。此皆朕所目，故夙夜孜孜，惟欲清静，使天下无事。 材料二：(唐太宗的比喻) 水能载舟，亦能覆舟。……为人主，可不畏惧! 材料三：(唐太宗对大臣的训示) 朕终日孜孜，非但忧怜百姓，亦欲使卿等长守富贵。 以上《贞观政要》 请回答： ①根据材料一说明隋朝灭亡与"贞观之治"局面的出现有否关系?理由何在? ②材料二表明唐太宗意识到了什么实质问题?他说这番话的意图何在? ③根据材料三指出唐太宗的根本目的何在? 参考答案： (一)单项选择题 1.A 2.A 3.C 4.D (二)多项选择题 5.AB (三)材料解析题 6、①有关系。唐太宗吸取隋亡教训，励精图治，从而出现政治清明的"贞观之治。" ②意识到人民群众的巨大力量。意在注意调整统治政策，以缓和阶级矛盾。 ③维护地主阶级的统治利益。
无机及分析化学复习题与参考答案
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习 题答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C 12H 22 O 11 ）溶液 B. 葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ）溶液 C. 丙三醇（C 3H 8 O 3 ）溶液 D. 尿素（ (NH 2 ) 2 CO）溶液 解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C 12H 22 O 11 溶液 C. HAc溶液 D. H 2 SO 4 溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此 题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4 溶液最多，所 以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH) 3 溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合
无机及分析化学期末考试卷及答案-C
宁波大学科技学院 2006/2007 学年第二学期期末考试试卷 课程名称：无机及分析化学 A 考试方式：闭卷 课号：X01G10A 试卷编号：C 班级： 姓名： 学号： 成绩： 大题号 一 二 三 四 五 总分 得分 一、单项选择题（每题 2 分，共 30 分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 同时混 合在 2.0 dm 密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ） A 、C 6 H 12 O 6 B 、 C 12H 22 O 11 C 、 CO(NH 2 ) 2 D 、 C 2 H 5 O H 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2 O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 6. 布斯自由能 反应 H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为 v kc H 2 c I 2 ，则该反应 一定为（ ） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应 3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩 气后，氨的产率是（ ） 3 3 3
综合测试题参考答案
综合测试题一 一、单项选择题（本大题共30小题，每小题1分，共30分） 1．B 2．C 3．B 4．A 5．A 6．C 7．B 8．D 9．C 10．C 11．B 12．D 13．A 14．C 15．A 16．D 17．C 18．A 19．A 20．D 21．C 22．C 23．B 24．A 25．A 26．B 27．D 28．A 29．D 30．C 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 31．CD 32．ACD 33．ABCDE 34．CD 35．AC 三、名词解释（本大题共4小题，每小题4分，共16分） 36．市场营销是指个人和集体通过创造并同别人交换产品和价值以获得其所需所欲之物的一种社会过程。 37．集团多元化就是大企业收购、兼并其他行业的企业，或者在其他行业投资，把业务扩展到其他行业中去。新产品、新业务与企业的现有产品、技术、市场毫无关系。 38．市场补缺者就是指精心服务于市场的某些细小部分，而不与主要的企业竞争，只是通过专业化经营来占据有利的市场位置的企业。 39．新产品扩散是指新产品上市后随着时间的推移不断地被越来越多的消费者所采用的过程。 四、简答题（本大题共4小题，每小题7分，共28分） 40．答：一个好的“补缺基点”应具有以下特征： (1)有足够的市场潜量和购买力：
(2)利润有增长的潜力： (3)对主要竞争者不具有吸引力； (4)企业具备占有此补缺基点所必需的能力： (5)企业既有的信誉足以对抗竞争者。 41．答：（1）将各项物流费用视为一个整体。在致力于改善顾客服务的过程中，重要的是努力降低物流总成本，而不只是个别项目成本费用的增减。 （2）将全部市场营销活动视为一个整体。在各项市场营销活动中，都必须考虑到物流目标，联系其他活动的得失加以权衡，避免因孤立地处理某一具体营销业务而导致物流费用不适当地增加。 （3）善于权衡各项物流费用及其效果。为维持或提高顾客服务水平而增加的某些成本项目视为必需，而不能使消费者受益的成本费用要坚决压缩。 42．答：（1）社会市场营销观念是对市场营销观念的补充和完善。 （2）市场营销观念回避了消费者需要、消费者利益和长期社会福利之间隐含着冲突的现实，而社会市场营销观念要求市场营销者在制定营销政策时，要统筹兼顾三方面的利益，即企业利润、消费者需要的满足和社会长远利益。 43．答：测定尺度分为四种类型： （1）名义尺度。名义尺度所使用的数值，用于表现它是否属于同一个人或物。
2007年无机及分析化学期末考试D卷及答案
一、 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共10分） 1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。( √) 2、氢电极的电极电势为零。（×） 3、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。（×） 4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（×） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。（×） 6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。（×） 7、缓冲溶液pH值的大小，决定于K a或K b的值。（×） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（×） 9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（×） 10、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。（√） 五、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ B ）。 A. 放热越多，反应速度越快。 B. 活化能越小，反应速度越快。 C. 平衡常数越大，反应速度越快。 D.△r G mθ越大，反应速度越快。 2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（A ） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列说法中正确的是（C ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 极性分子之间的作用力称为取向力 C 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质。 4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（B ）。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Clˉ被沉淀，说明：（D ）
本章复习与测试 习题(含答案)
本章复习与测试习题（含答案） 一、选择题 下图是张先生在某观察站于当地时间6月15日12时开始至次日12时,每隔两小时拍摄的不同时刻的太阳高度变化照片(此影像为多次曝光而成)。右图示意地球公转。 读图,回答下面小题: 1．6月15日～16日,该观察站的昼夜长短状况是( ) A．昼夜等长B．极昼 C．昼变短,夜变长D．昼短夜长 2．照片拍摄期间,地球处于下图中公转轨道的( ) A．①点附近B．②点附近 C．③点附近D．④点附近 3．下图为临沭县某地的汽车停车场示意图，箭头①②③代表二分二至日的正午太阳光线。正午时车位上遮阳棚的影子面积最大节气是（） A．春分②B．夏至①C．秋分②D．冬至③ 结合下图（某地等高线地形图），完成下列问题。
4．图中四条登山路线坡度最陡的是（） A．①B．②C．③D．④ 5．图示地区的地形特征是（） A．以丘陵山地为主B．典型的盆地地形 C．广阔的平原地形D．高峻的高原地形 6．在同一时间,畅畅和她姨妈互致问候时,出现时间差异的原因是（） A．地球公转B．地球自转C．太阳在运动D．人为规定的读我国东部季风区某地等高线地形图，完成下列小题。 7．读图判断，正确的是（） A．甲村和乙村的最大高差是150米 B．图中最高点海拔约为640米 C．①地比②地雨季易形成溪流 D．丙地在丁地的西南方向 8．游人站在哪个位置能清晰观察到“鞍部”地形？（）
A．甲B．乙 C．丙D．丁 9．关于地形对区域生产生活影响的叙述，正确的是（） A．如果修建大坝，对乙村不利影响大于甲村 B．丙丁等地种植果树比种植水稻合适 C．村落沿河流分布，航运条件好 D．两条引水路线中④比③更合理 读我国东部沿海某区域等高线地形图，完成下列小题。 10．图中适宜发展种植业的是（） A．甲B．乙C．丙D．丁 11．图中河流水文特征的叙述正确的是（） A．流量小B．含沙量大 C．枯水期长D．无结冰期 12．该区域不易发生的自然灾害是（） A．台风B．寒潮 C．泥石流D．春旱 13．读下面等高线地形图，其中最有可能形成河流的地方是（）
材料分析测试技术习题及答案
材料分析测试技术习题及答案
第一章 一、选择题 1.用来进行晶体结构分析的X射线学分支是（） A.X射线透射学； B.X射线衍射学； C.X射线光谱学； D.其它 2. M层电子回迁到K层后，多余的能量放出的特征X射线称（） A.Kα； B. Kβ； C. Kγ； D. Lα。 3. 当X射线发生装置是Cu靶，滤波片应选（） A．Cu；B. Fe；C. Ni；D. Mo。
4. 当电子把所有能量都转换为X射线时，该X射线波长称（） A.短波限λ0； B. 激发限λk； C. 吸收限； D. 特征X射线 5.当X射线将某物质原子的K层电子打出去后，L层电子回迁K层，多余能量将另一个L 层电子打出核外，这整个过程将产生（）（多选题） A.光电子； B. 二次荧光； C. 俄歇电子； D. （A+C） 二、正误题 1. 随X射线管的电压升高，λ0和λk都随之
减小。（） 2. 激发限与吸收限是一回事，只是从不同角度看问题。（） 3. 经滤波后的X射线是相对的单色光。（） 4. 产生特征X射线的前提是原子内层电子被打出核外，原子处于激发状态。（） 5. 选择滤波片只要根据吸收曲线选择材料，而不需要考虑厚度。（） 三、填空题 1. 当X射线管电压超过临界电压就可以产生X射线和X射线。 2. X射线与物质相互作用可以产
生、、、、 、、、。 3. 经过厚度为H的物质后，X射线的强度为。 4. X射线的本质既是也是，具有性。 5. 短波长的X射线称，常用于；长波长的X射线称 ，常用于。 习题 1.X射线学有几个分支？每个分支的研究对象