2020届高三化学二轮微专题突破训练：沉淀溶解平衡的应用、溶度积的相关计算及溶解图像
沉淀溶解平衡的应用、溶度积的相关计算及溶解图像
（解析版）
一、单选题（本大题共22小题，每题1分，共22分）
1.一定温度下，三种碳酸盐MCO
3
(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)。下列说法正确的是 ( )
A．MgCO
3、CaCO
3
、MnCO
3
的K sp依次增大
B．a点可表示MnCO
3
的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO2－3)
C．b点可表示CaCO
3
的饱和溶液，且c(Ca2＋) D．c点可表示MgCO 3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO2－3) [解析] 碳酸盐MCO 3 的溶度积表达式为K sp(MCO3)＝c(M2＋)·c(CO2－3)，将表达式两边取负对数可得新的表达式：－lg c(M2＋)－lg c(CO2－3)＝－lg K sp(MCO3)， 即p(M2＋)＋p(CO2－ 3 )＝－lg K sp(MCO3)，以p(M2＋)为纵坐标，p(CO2－3)为横坐标对新的表达式作图像可得一直线，图中三条直线是三种不同物质的沉淀溶解平衡曲 线。当p(CO2－ 3 )＝0时，p(M2＋)＝－lg K sp(MCO3)，此时－lg K sp(MCO3)是直线在纵轴上的截距。截距越大，则－lg K sp(MCO3)越大，lg K sp(MCO3)就越小，K sp(MCO3)就越小，所以三种物质的K sp大小为MgCO3>CaCO3>MnCO3，A项错误。直线上任意 一点均表示该温度下的饱和溶液，a点p(Mn2＋)＝p(CO2－ 3 )，所以c(Mn2＋)＝c(CO2－3)， B项正确。b点p(Ca2＋) 3 )，所以c(Ca2＋)>c(CO2－3)，C项错误。该温度下， 直线下方任意一点有p(CO2－ 3 )＋p(M2＋)<－lg K sp(MCO3)，即－lg c(M2＋)－lg c(CO2－ 3 )<－lg K sp(MCO3)，得lg c(M2＋)＋lg c(CO2－3)>lg K sp(MCO3)，则c(M2 ＋)·c(CO2－ )>K sp(MCO3)，也就是Q c>K sp(MCO3)，所以在该温度下，直线下方的任意3 一点所表示的溶液均为过饱和溶液且有溶质析出；而直线上方任意一点均为该 的不饱和溶液，且c(Mg2＋) 3 D项错误。 2．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低 解析：选B 沉淀溶解平衡的实质是v(沉淀)＝v(溶解)≠0，A对。AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)是动态平衡，B错。溶解过程吸热，C对。加入NaCl 固体，c(Cl－)增大，AgCl溶解平衡左移，D对。 3．(2019·南阳模拟)某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1CuCl 溶液中滴加0.1 mol·L 2 －1的Na S溶液，滴加过程中溶液中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图 2 所示，已知：lg 2＝0.3，K sp(ZnS)＝3×10－25。 下列有关说法正确的是( ) A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．Na S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋) 2 C．该温度下K sp(CuS)＝4×10－36 D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na 2 S溶液，Zn2＋先沉淀 解析：选C CuCl 2、Na 2 S水解促进水电离，b点是CuCl 2 与Na 2 S溶液恰好完 全反应的点，溶质是NaCl，不影响水的电离，a点存在Cu2＋，促进水的电离，c 点存在S2－，促进水的电离，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒Na 2 S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故B错误；b点是CuCl2 与Na 2 S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据，c(Cu2＋)＝2×10－18 mol·L－1，该温度下K sp(CuS)＝4×10－36，故C正确；K sp(ZnS)＝3×10－25大于K sp(CuS)，所以向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中 逐滴加入10－4 mol·L－1的Na 2 S溶液，Cu2＋先沉淀，故D错误。 4．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( ) A．MnS的K sp比CuS的K sp大 B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C．往平衡体系中加入少量CuSO 4 固体后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数K＝K sp MnS K sp CuS 解析：选B 根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，K sp(MnS)＞K sp(CuS)，A 对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO 4 固体后，平衡正向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平 衡常数K＝c Mn2＋ c Cu2＋ ＝ c Mn2＋·c S2－ c Cu2＋·c S2－ ＝ K sp MnS K sp CuS ，D对。 5.25 ℃，向100 mL 0.09 mol·L－1BaCl 2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1 H 2 SO 4 溶液生成BaSO 4 沉淀。已知：K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中c(Ba2＋)和pH分别为( ) A．1.1×10－9 mol·L－1、1 B．1.1×10－9 mol·L－1、2 C．2.2×10－8 mol·L－1、1 D．2.2×10－8 mol·L－1、2 解析：选C BaCl 2与H 2 SO 4 溶液发生反应：BaCl 2 ＋H 2 SO 4 ===BaSO 4 ↓＋2HCl， n(BaCl 2 )＝0.09 mol·L－1×0.1 L＝0.009 mol，n(H2SO4)＝0.1 L×0.1 mol·L－ 1＝0.01 mol，故两溶液反应后剩余0.001 mol H 2SO 4 ，此时c(H2SO4)＝ 0.001 mol 0.2 L ＝0.005 mol·L－1，故生成沉淀后的体系中c(Ba2＋)＝K sp BaSO 4 c SO2－ 4 ＝ 1.1×10－10 0.005 mol·L－1＝2.2×10－8mol·L－1。溶液中H＋未参与离子反应，则有c(H＋)＝0.1 mol·L －1×2×1 2 ＝0.1 mol·L－1，故溶液的pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.1＝1。 6．如图可以看出，从MnSO 4和MgSO 4 混合溶液中结晶MnSO 4 ·H 2 O晶体，需控制的 结晶温度范围为( ) A．20 ℃以下 B．20 ℃～40 ℃C．40 ℃～60 ℃ D．60 ℃以上 解析：选D 由图可知，60 ℃时，MgSO 4·6H 2 O与MnSO 4 ·H 2 O的溶解度相等， 随着温度的不断升高，MgSO 4·6H 2 O的溶解度逐渐增大，而MnSO 4 ·H 2 O的溶解度 逐渐减小，因此欲从混合溶液中结晶析出MnSO 4·H 2 O，需控制温度在60 ℃以上。 7.t ℃时,卤化银(AgX,X=Cl、Br)的两条溶解平衡曲线如图所示,已知AgCl、AgBr 的K sp依次减小,且p(Ag+)=-lg c(Ag+),p(X-)=-lg c(X-),利用p(X-)-p(Ag+)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系,下列说法错误的是 ( ) A.t ℃时,c点可表示AgCl的不饱和溶液 B.B线表示的是AgBr溶解平衡曲线 C.取a、b两点处溶液等体积混合,维持t ℃不变,混合溶液中一定无白色沉淀生成 D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=104 【解析】选A。根据题图,p(Ag+)相同时,B线的p(X-)较大,则c(Ag+)相同时,B线的c(X-)较小,即B线的K sp较小,故B线表示AgBr,A线表示AgCl,c点在AgCl的溶解平衡曲线下方,表示AgCl的过饱和溶液,A错误,B正确;a、b两点处溶液分 别为AgCl、AgBr的饱和溶液,存在关系:c a (Ag+)=c a (Cl-)>c b (Br-)=c b (Ag+),两者等 体积混合后,混合溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=[c a (Ag+)+c b (Ag+)]×c a (Cl-) a (Ag+) ×c a (Cl-) ==,根据题图,t ℃时K sp(AgCl)=10-10, K sp (AgBr)=10-14,故K==104,D正确。 8.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．可以通过升温实现由a点变到c点 B．b点对应的K sp等于a点对应的K sp C．d点可能有沉淀生成 D．该温度下，K sp＝4×10－18 [解析] 升高温度，Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，K sp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，d点c(R2－)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，K sp(FeR)＝2×10－18，D项错误。 9.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K ＝4×10－10，下列说法不正确的是( ) sp A ．在t ℃时，AgBr 的K sp 为4.9×10－13 B ．在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点到b 点 C ．图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液 D ．在t ℃时，AgCl(s)＋Br －(aq)AgBr(s)＋Cl －(aq)的平衡常数K ≈ 816 解析：选B 沉淀溶解平衡曲线上的点均表示AgBr 的饱和溶液，再结合溶度积的定义，则K sp ＝c (Ag ＋)×c (Br －)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，A 项正确；根据AgBr(s) Ag ＋(aq)＋Br －(aq)，加入NaBr 固体，溶液中c (Br －)增大， 平衡向逆反应方向进行，c (Ag ＋ )减小，而c 点到b 点，c (Ag ＋ )不变，故B 项错 误；a 点的浓度商小于K sp ，说明此溶液为不饱和溶液，故C 项正确；K ＝ c Cl －c Br － ＝c Ag ＋·c Cl －c Ag ＋·c Br －＝K sp AgCl K sp AgBr ＝4×10－10 4.9×10－13 ≈816，故D 项正确。 10．要使工业废水中的Pb 2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb 2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO 4 PbCO 3 PbS 溶解度/g 1.03×10 －4 1.81×10 －7 1.84×10－ 14 由上述数据可知，沉淀剂最好选用( ) A ．硫化物 B ．硫酸盐 C ．碳酸盐 D ．以上沉淀剂均可 解析：选A 沉淀工业废水中的Pb 2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS 的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。 11.常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH 关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A ．a 点代表Fe(OH)2饱和溶液 B ．K sp [Fe(OH)3] C ．向0.1 mol ·L －1 Al 3＋、Mg 2＋、Fe 2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH 溶液，Mg 2＋最先沉淀 D ．在pH ＝7的溶液中，Fe 3＋、Al 3＋、Fe 2＋能大量共存 解析：选B a 点不在曲线上，不能代表Fe(OH)2饱和溶液，A 错误；沉淀Fe 3 ＋ 的pH 最小，因此Fe(OH)3的溶度积常数最小，则 K sp [Fe(OH)3] 12.常温下用Na 2S 沉淀Cu 2＋、Mn 2＋、Fe 2＋、Zn 2＋四种金属离子(M 2＋)，所需S 2－最低浓度的对数值lg c (S 2－)与lg c (M 2＋)的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．室温时向ZnS悬浊液中加入ZnSO 4 固体，K sp(ZnS)将随之减小 B．Na 2 S溶液中：c(OH－) C．为除去MnCl 2溶液中混有的少量CuCl 2 ，可加入适量Na 2 S固体，充分搅拌 后过滤 D．向100 mL浓度均为1×10－5mol·L－1的Fe2＋、Zn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1Na 2 S溶液，Fe2＋先沉淀，证明K sp(FeS) 解析：选D K sp只与温度有关，温度不变，K sp不变，故A项错误；根据质 子守恒，Na 2 S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，因此c(OH－)>c(H ＋)＋c(HS－)＋c(H 2S)，故B项错误；除杂时不能引入新的杂质，加入Na 2 S固体， 引入了Na＋，故C项错误；FeS、ZnS属于同类型沉淀，且Fe2＋、Zn2＋的起始浓度相等，加入Na 2 S溶液，Fe2＋先沉淀，说明K sp(FeS) 13.一定温度时,Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是( ) A.该温度下,K sp (MnS)大于1.0×10-35 B.向含Mn 2+、Zn 2+的稀溶液中滴加Na 2S 溶液,Mn 2+最有可能先沉淀 C.向c (Fe 2+)=0.1 mol ·L -1的溶液中加入CuS 粉末,有FeS 沉淀析出 D.该温度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS [解析] 在25 ℃时,MnS 饱和溶液中存在沉淀溶解平 衡:MnS(s) Mn 2+(aq)+S 2-(aq)。K sp (CuS)=c (Cu 2+)×c (S 2-)=1.0×10-35,MnS 的图像 在CuS 的上方,则K sp (MnS)大于1.0×10-35,A 正确;依据此图可知,K sp 由小到大的顺序排列CuS 、MnS 、FeS 、ZnS,所以向含Mn 2+、Zn 2+的稀溶液中滴加Na 2S 溶液,Mn 2+ 最有可能先沉淀,B 正确、D 错误;由于硫化铜溶液中硫离子浓度是 mol/L, 向c (Fe 2+)=0.1 mol ·L -1的溶液中加入CuS 粉末后c (Fe 2+)×c (S 2-)=× 0.1>10-20,所以有FeS 沉淀析出,C 正确。 14.已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10 －12 。某溶液中含有Cl －、Br －和CrO 2－ 4，浓度均为0.010 mol ·L －1，向该溶液中逐 滴加入0.010 mol ·L －1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、CrO 2－4 B ．Br －、Cl －、CrO 2－ 4 C ．CrO 2－4、Br －、Cl － D ．Br －、CrO 2－4、Cl － [解析] 当溶液中c (Cl －)为0.01 mol ·L －1时，产生沉淀AgCl 时所需Ag 的浓度为c (Ag ＋ )＝K sp AgCl c Cl － ＝1.56×10－10 0.01 mol ·L －1＝1.56×10－8 mol ·L －1，同理含Br － 溶液中所需c (Ag ＋ )＝K sp AgBr c Br － ＝7.7×10－13 0.01 mol ·L －1＝7.7×10－11 mol ·L －1 ，含CrO 2－ 4 溶液中所需c (Ag ＋ )＝ K sp Ag 2CrO 4 c CrO 2－ 4＝ 9.0×10－12 0.01 mol·L－1＝3×10－5 mol·L－1，c(Ag＋)越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO2－ 4 。 15．溴酸银(AgBrO 3 )溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速率加快 C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 解析：选 A 由图像可知，随着温度的升高AgBrO 3 的溶解度逐渐增大，即 AgBrO 3 的溶解是吸热过程，A项错误；温度升高，其溶解速率加快，B项正确； 60 ℃时c(AgBrO3)＝ 0.6 g×10 236 g·mol－1×1 L ≈2.5×10－2 mol·L－1，其K sp＝c(Ag ＋)·c(BrO－ 3)≈6×10－4，C项正确；AgBrO 3 的溶解度较小，若KNO 3 中混有AgBrO 3 ， 可采用降温重结晶的方法提纯，D项正确。 16.某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下: 难溶电解 质AgI Ag 2 S PbI 2 Pb(OH) 2 PbS K sp 8.3×10-12 6.3×10-507.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-26 在废水排放之前,用沉淀法除去这两种离子,应该加入的试剂是( ) A.氢氧化钠 B.硫化钠 C.碘化钾 D.氢氧化钙 [解析] 溶度积越小越易转化为沉淀;若要把Ag +、Pb 2+等重金属离子转化为沉淀除去,由表格中的数据可知,它们的硫化物的溶度积最小,所以应选择硫化钠作沉淀剂。 17.分别进行下列操作,由现象得出的结论正确的是 ( ) 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和Na 2S 反应生成的气体通入AgNO 3与AgCl 组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 K sp (AgCl)> K sp (Ag 2S) B 向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO 3 溶液的试管中滴加 1 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液,再向其中滴加4~5滴0.1 mol/L KI 溶液 先有白色沉淀生成,后又产生黄色沉淀 K sp (AgCl) >K sp (AgI) C AgI 悬浊液中滴入Na 2S 溶液 固体变黑 K sp (Ag 2S)>K sp (AgI ) D 将H 2S 气体通入浓度均为0.01 mol ·L -1的ZnSO 4和CuSO 4溶液中 先出现CuS 黑色沉淀 K sp (CuS) [解析] 生成的硫化氢会与硝酸银溶液反应生成硫化银沉淀,没有沉淀的转化,无法判断K sp (AgCl)、K sp (Ag 2S)的大小,A 错误;AgNO 3溶液过量,KI 直接与AgNO 3反应,无法判断K sp (AgCl)与K sp (AgI)的大小关系,B 错误;溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质,AgI 悬浊液中滴入Na 2S 溶液,固体变黑,说明 K sp (Ag 2S) 18．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是( ) A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－ C．③中颜色变化说明有AgI生成 D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 解析：选D A项，根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，故说法正确；B项，取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，说明生成Fe(SCN) 3 ，说明溶液中含有SCN－，故说法正确；C项，AgI是黄色沉淀，现象是有黄色沉淀生成，说明有AgI产生，故说法正确；D项，可能是浊液中c(I－)·c(Ag＋)＞K sp(AgI)，出现黄色沉淀，故说法错误。 19．把Ca(OH) 2 放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH) 2 (s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。 下列说法正确的是( ) A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na 2CO 3 溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH) 2 固体质量不变 解析Ca(OH) 2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)所表示的是Ca(OH) 2 是微溶物， 存在溶解平衡，向平衡体系中加入CaO，CaO与H 2 O反应使c(Ca2＋)和c(OH－)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，K sp不变，所以当c(Ca2＋)和c(OH－)减小至 与原平衡相等时又达到平衡，c(Ca2＋)、c(OH－)未变，pH不变，但n(Ca2＋)、n(OH －)减小了，Ca(OH) 2的量增大了；给溶液加热，Ca(OH) 2 的溶解度随温度升高而减 小，所以又会有少量Ca(OH) 2 析出，c(OH－)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部 分Ca(OH) 2转化为CaCO 3 ，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH) 2 固 体质量增加。 20．依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，说法正确的是( ) 化合物溶度积(25 ℃) 化合物 溶度积(25 ℃) FeCO 33.2×10－11Fe(OH) 3 4.0×10－38 Fe(OH) 2 8.0×10－11FeS 6.3×10－18 A．在c(CO2－3)＝0.1 mol·L－1溶液中，c(Fe2＋)≥3.2×10－10 mol·L－1 B．将FeCl 2和FeCl 3 溶液分别调至pH＝10，则c(Fe2＋)＜c(Fe3＋) C．增加溶液的酸性，有利于将Fe2＋沉淀为FeS和FeCO 3 D．将反应液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，有利于将铁从溶液中除净 解析：选D FeCO 3 的溶度积常数为K sp(FeCO3)＝c(Fe2＋)·c(CO2－3)，溶液中 c(CO2－ 3)＝0.1 mol·L－1，则有c(Fe2＋)≤ K sp FeCO 3 c CO2－ 3 ＝ 3.2×10－11 0.1 mol·L－1＝3.2 ×10－10mol·L－1，A错误；K sp[Fe(OH)2]＝8.0×10－11，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38， 故将FeCl 2和FeCl 3 溶液分别调至pH＝10，c(Fe2＋)＝ K sp [Fe OH 2 ] c2OH－ ＝8.0×10－3 mol·L－1，c(Fe3＋)＝K sp [Fe OH 3 ] c3OH－ ＝4.0×10－26mol·L－1，则有c(Fe2＋)＞c(Fe3 ＋)，B错误；增加溶液的酸性，不利于Fe2＋沉淀为FeCO 3 ，C错误；将Fe2＋氧化 为Fe3＋，有利于生成Fe(OH) 3 沉淀而除去，D正确。 21．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。常温下，如图横坐 标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH) 4 ]2－的物质的量浓度的对数。下列说法中错误的是( ) A．在该温度下，Zn(OH) 2 的溶度积(K sp)为1×10－17 B．往1.0 L 1.0 mol·L－1 ZnCl 2 溶液中加入NaOH固体至pH＝6.0，需NaOH 2.0 mol C．往ZnCl 2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2＋＋ 4OH－===[Zn(OH) 4 ]2－ D．某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围为8.0～12.0 解析：选B 当Zn2＋的物质的量浓度的对数等于－5.0时，即Zn2＋的浓度为1×10－5mol·L－1时，Zn2＋已沉淀完全，此时溶液的pH＝8.0，即c(OH－)＝1×10 －6mol·L－1，所以Zn(OH) 2 的溶度积K sp＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝1×10－5×(1×10－6)2＝1×10－17，A项说法正确；根据图像知，pH＝7时，Zn2＋的物质的量浓度的对数等于－3.0，即c(Zn2＋)＝1×10－3mol·L－1，当pH＝6.0时，c(Zn2＋)>1×10－3mol·L －1，即ZnCl 2溶液中只有部分Zn2＋生成Zn(OH) 2 沉淀，则加入的n(NaOH)<2n(ZnCl2)， 即n(NaOH)<2.0 mol，B项说法错误；结合图像可知，当NaOH溶液足量时，锌 的存在形式为[Zn(OH) 4]2－，所以反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH) 4 ]2－， C项说法正确；由图像可知，当Zn2＋完全转化为沉淀时，需控制溶液的pH为8.0～12.0，D项说法正确。 22.下表是三种物质的溶解度(20℃)，下列说法中正确的是( ) A.已知MgCO 3 的K sp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2 ＋)＝c(CO2－ 3 )，且c(Mg2＋)·c(CO2－3)＝6.82×10－6 B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 C．除去粗盐中含有的MgCl 2杂质，最佳除杂试剂为Na 2 CO 3 溶液 D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO－ 3 的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋ ＋2HCO－ 3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO 3 ↓＋MgCO 3 ↓＋2H 2 O 解析含有MgCO 3 的溶液中一定有c(Mg2＋)·c(CO2－3)＝ 6.82×10－6，但是c(Mg2＋)、c(CO2－3)不一定相等，如溶液中同时含有MgCl2或 Na 2CO 3 ，A项错误；加热MgCl 2 溶液过程中MgCl 2 水解，因HCl挥发，在加热、灼 烧后最终得到的是MgO，加热MgCO 3溶液过程中因Mg(OH) 2 更难溶，MgCO 3 转化为 Mg(OH) 2，灼烧Mg(OH) 2 得到MgO，B项正确；由于Mg(OH) 2 的溶解度更小，故除 去粗盐中的MgCl 2 的最佳试剂是NaOH溶液，C项错误；石灰水处理硬水得到的沉 淀是CaCO 3和Mg(OH) 2 的混合物，D项错误。 二、非选择题（本大题共9小题，共78分） 1（2分）.[已知K sp，求溶解度] 已知常温下，CaCO 3 的K sp＝2.9×10－9，则该温度下，CaCO3的溶解度S＝________。 [解析] CaCO 3Ca2＋＋CO2－ 3 假设饱和溶液中c(CO2－3)＝c(Ca2＋)＝x mol·L－1 则K sp＝c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝x2＝2.9×10－9 故x＝5.4×10－5 mol·L－1 即1 L溶液中溶解了5.4×10－5 mol的CaCO 3 相当于1 000 mL(即1 000 g)水中溶解了5.4×10－5 mol×100 g·mol－1＝ 5.4×10－3 g CaCO 3 说明100 g水中溶解了5.4×10－4 g CaCO 3 因此CaCO 3 的溶解度S＝5.4×10－4 g。 [答案] 5.4×10－4 g 2（2分）.[已知溶解度，求K sp] 已知某温度下，Ag 2CrO 4 (相对分子质量332)的溶解度S＝4.349 2×10－3 g， 计算Ag 2CrO 4 的K sp＝______。 [解析] 某温度下，Ag 2CrO 4 的S＝4.349 2×10－3 g 即100 g水中溶解了4.349 2×10－3 g Ag 2CrO 4 扩大10倍：1 000 g水(相当于1 L溶液)中溶解了4.349 2×10－2 g 332 g·mol－1 ＝1.31 ×10－4 mol Ag 2CrO 4 则Ag 2CrO 4 饱和溶液中c(CrO2－4)＝1.31×10－4 mol·L－1 c(Ag＋)＝2×1.31×10－4 mol·L－1＝2.62×10－4 mol·L－1 K sp (Ag 2 CrO 4 )＝c2(Ag＋)·c(CrO2－4)＝(2.62×10－4)2×(1.31×10－4)≈9×10－12。 [答案] 9×10－12 3（8分）.有关数据如表所示： 化合物Zn(OH) 2Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 K sp 近似值10－1710－1710－39 用废电池的锌皮制备ZnSO 4·7H 2 O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁， 其方法是加稀H 2SO 4 和H 2 O 2 溶解，铁变为Fe3＋，加碱调节至pH为______时，铁刚 好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为______时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述 过程不加H 2O 2 后果是______________________， 原因是____________________________________________________________________ _ ________________________________________________________________ ________。 解析：计算Fe3＋沉淀完全时的pH，当溶液中c(Fe3＋)小于10－5mol·L－1时， 视为Fe3＋沉淀完全，先利用K sp[Fe(OH)3]求算c(OH－)＝3K sp c Fe3＋ ≈10－ 11.3mol·L－1再通过K W 求出c(H＋)?pH≈2.7。计算Zn2＋开始产生沉淀时的pH，先 利用K sp[Zn(OH)2]求算c(OH－)＝ K sp c Zn2＋ ＝10－8mol·L－1，再通过K W求出c(H ＋)?pH＝6。 答案：2.7 6 无法将Zn2＋和Fe2＋分离Fe(OH) 2和Zn(OH) 2 的K sp相近 4（4分）.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要 成分为FeO·Cr 2O 3 ，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 步骤①的主要反应为： FeO·Cr 2O 3 ＋Na 2 CO 3 ＋NaNO 3 ――→ 高温 Na 2 CrO 4 ＋Fe 2 O 3 ＋CO 2 ＋NaNO 2 有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷 却结晶，过滤得到K 2Cr 2 O 7 固体。冷却到________(填标号)得到的K 2 Cr 2 O 7 固体产 品最多。 a．80 ℃b．60 ℃ c．40 ℃d．10 ℃ 步骤⑤的反应类型是________。 解析：根据题图，可知温度越低，K 2Cr 2 O 7 的溶解度越小，析出的K 2 Cr 2 O 7 固 体越多，即在10 ℃左右时得到的K 2Cr 2 O 7 固体最多，故d项正确。步骤⑤中发生 的反应为Na 2Cr 2 O 7 ＋2KCl===K 2 Cr 2 O 7 ＋2NaCl，其属于复分解反应。 答案：d 复分解反应 5（14分）．在自然界中，原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO 4 溶液，向地下深层渗透，遇到深层闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，慢慢转化为铜蓝(CuS)。已知：K sp(PbS)＝1.3×10－24，K sp(CuS)＝4×10－36，K sp(ZnS)＝1.0×10－22，溶液中离子浓度≤10－5 mol·L－1时，表明已除尽。 (1)①PbS、ZnS均可以转化为铜蓝的原因是______________________________________。写出PbS转化为CuS的离子方程式：______________________________________。 ②下列有关ZnS和PbS的说法不正确的是________。 A．向同浓度的ZnCl 2和PbCl 2 的混合溶液中滴加Na 2 S溶液，PbS先析出 B．将某工业废水中的Pb2＋除去，则加入Na 2 S溶液后应保证c(S2－)不低于1.3×10－19 mol·L－1 C．ZnS和PbS共存的悬浊液中，c(Pb2＋)/c(Zn2＋)＝1.3×10－2 D．PbS悬浊液中加入ZnCl 2 浓溶液，PbS不可能转化为ZnS (2)铜蓝中除含有大量CuS外，还含有少量铁的化合物，工业上以铜蓝为原 料生产CuCl 2·2H 2 O的工艺流程如下： 铜蓝粉碎NaCl焙烧空气废气酸浸盐酸调节pH 为3～4试剂F过滤滤渣滤液B…CuCl2·2H2O 已知：Fe(OH) 2、Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 完全沉淀时的pH分别为9.0、3.2、6.7。 CuCl 2与Na 2 SO 4 的溶解度曲线如图所示。 ①配平焙烧过程中发生反应的主要方程式： CuS ＋____NaCl ＋____ =====焙烧 ____CuCl 2＋____Na 2SO 4。 ②试剂F 可选用NaClO ，其电子式为________________，则加入试剂F 发生反应的离子方程式为______________________________________。 ③为了获得CuCl 2·2H 2O 晶体，对滤液B 进行蒸发浓缩、趁热过滤。则“趁热 过 滤 ” 得 到 的 固 体 是 _______________________________________________________________。 解析：(1)①一般地，化合物的组成类型相同时，溶度积较小的物质易向溶度积更小的物质转化。②向同浓度的ZnCl 2和PbCl 2的混合溶液中滴加Na 2S 溶液， K sp (PbS) ③由①中反应 方程式可知溶液中有Na 2SO 4，结合CuCl 2和Na 2SO 4的溶解度曲线知，趁热过滤得到的固体为Na 2SO 4。 答案：(1)①PbS 、ZnS 和CuS 的组成类型相同，且K sp (CuS)小于K sp (PbS)和 K sp (ZnS) PbS(s)＋Cu 2＋(aq) CuS(s)＋Pb 2＋(aq) ②D (2)①CuS ＋2NaCl ＋2O 2=====焙烧 CuCl 2＋Na 2SO 4 高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第2课时沉淀溶解平衡的应用 [经典基础题] 1. 要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀 剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物PbSO4PbCO3PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 () A．硫化物B．硫酸盐 C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可 答案 A 解析由表中数据可知，PbS的溶解度最小，沉淀最彻底。 2．工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是 () A．CaSO4是一种强酸弱碱盐 B．CaSO4溶解度小于CaCO3 C．CaSO4溶解度大于CaCO3 D．CaSO4溶解度等于CaCO3 答案 C 解析CaSO4的沉淀溶解平衡向左移动，生成更难溶的CaCO3。 3．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 () A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO3 答案 D 解析Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在①不引入新杂质，②Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。 4．下列说法正确的是 () A．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI 更难溶 B．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，则K sp[Mg(OH)2] 《沉淀溶解平衡》教学设计 一、教材分析 案例章节 《普通高中标准实验教科书（苏教版）》选修《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡。 内容分析 （1）沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应——溶解过程和沉淀过程，又牵涉到平衡知识。所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后，溶液中的离子反应的最后一单元。使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解，离子生成沉淀，难溶强电解质溶解和生成沉淀速率相同而达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识，即能用已学的离子反应和平衡的知识来帮助解决本节课中所遇到的化学问题。 （2）沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。如何判断沉淀能否生成或是溶解；如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何创造条件，只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来，而其余的离子却保留在溶液中，这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。 （3）沉淀溶解平衡在新课程标准和新教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。 根据高中化学课程标准和教材内容，制订了教学目标： 教学目标分析 知识与技能： 1．认识沉淀溶解平衡的建立过程； 2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解； 3．知道沉淀溶解、生成和转化的本质； 4．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。 过程与方法：分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。 情感态度与价值观：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。 教学难点分析 1．沉淀溶解平衡的建立； 2．运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化； 3．沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。 教学重点分析 1．沉淀溶解平衡的建立过程； 2．知道沉淀溶解、生成和转化的本质。 二、学情分析 学生对于化学反应原理知识的学习从接触化学学习就开始了，特别是通过选修教材《化学反应原理》进行了系统的反应原理的学习，特别是学到整本书的最后一个专题的最后一个单元的内容后，学习能力较强的学生已经积累了一定学习方法，他们在学习沉淀溶解平衡知识块的时候，教师只要设计相应的问题情境，如生活和工业生产真实的情境和探究实验，进行适当的引导学生就能结合前面学习过的平衡的知识解决部分问题。而对于学习能力较弱的学生，教师在他们学习的过程中应起主导作用，帮助他们设计该部分内容中必须要掌握的一些基本问题，指导他们解决问题方法，帮助、指导他们总结解决不同类型问题的方法，从而能从纯粹知识的学习上升到学习方法学习和提高化学问题解决能力上。 第四节难溶电解质的溶解平衡 第1课时沉淀溶解平衡与溶度积 [学习目标] 1.知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。 2.知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。 一、难溶电解质的溶解平衡 1．AgCl沉淀溶解平衡的建立 (1)在装有少量难溶的AgCl白色固体的试管中，加入约5 mL蒸馏水，充分振荡后静置。 ①取约2 mL上层清液于另一试管中，滴加浓盐酸，观察到的现象是有白色沉淀生成。 ②由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Ag＋。 (2)分析AgCl的溶解过程：AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面溶于水中，即存在溶解过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即存在沉淀过程。在一定温度下，当AgCl溶解和生成的速率相等时，达到溶解平衡状态，得到AgCl的饱和溶液。 Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，由于沉淀、溶解之间的这(3)AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s)溶解 沉淀 种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。 2．溶解平衡的概念与特征 (1)概念 在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 (2)特征 (3)反应完全的标志 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，沉淀就达完全。 3．影响因素 (1)实例分析 已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)： 条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－) 加水正向移动不变不变 升温正向移动增大增大 加MgCl2(s)逆向移动增大减小 加盐酸正向移动增大减小 加NaOH(s)逆向移动减小增大 (2)外界条件对沉淀溶解平衡的影响 ①温度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动；少数溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 ②浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。 ③同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。 ④其他：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解方向移动。 (1)易溶电解质或难溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，不饱和溶液中不存在溶解平衡。 (2)影响难溶电解质溶解平衡的因素，除内因外，主要涉及温度、浓度(包括稀释、加入同种离子)等。 例1下列关于溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的说法正确的是() A．AgCl沉淀的生成和溶解同时在不断进行，且速率相等 B．等物质的量的AgNO3和NaCl溶于水后，溶液中不存在Ag＋和Cl－ C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 2019年高二化学沉淀溶解平衡同步练习 在学习的过程中，及时做同步练习是非常重要，小编为大家准备了2019年高二化学沉淀溶解平衡同步练习，供大家参考学习，希望对大家有所帮助! 1.在100 mL 0.10 molL-1的AgNO3溶液中加入100 mL 溶有 2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是( ) A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 mol D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL-1 解析：此题为一计算推断题。经计算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O三种物质的物质的量都为0.01 mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01 mol，溶液中剩余的是0.01 mol 、0.01 mol Cl-和0.01 mol Cu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C 是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033 molL-1。 答案：B 2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( ) A.溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小 C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小 解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。 本题也可采用排除法，当平衡发生移动时，一定会引起相应物质的数量变化。若是讨论某种具体物质的数量，它应该绝对变化，如溶质微粒个数、溶质质量和溶液质量等。但若讨论两个量的比值，在特定条件下可能不变，如溶解度、浓度等。 答案：A 3.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形 第三节沉淀溶解平衡学案 高三化学组2008、12、15 【考纲要求】了解难溶电解质的溶解平衡 【知识梳理】 一、沉淀溶解平衡与溶度积 1、沉淀溶解平衡：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 2、溶度积常数（溶度积）：描述沉淀溶解平衡的常数，用Ksp表示。 [练习1] 写出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式。 AgCl Fe(OH)3 Ag2SO4 3、溶度积的影响因素 内因：与难溶电解质的性质有关。 外因：它只与温度与沉淀的量（填有关或无关）。 （1）绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。（2）加入电解质离子抑制沉淀的溶解 例1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（） A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。 例2：下列说法中正确的是（） A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0 C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零 例3、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（） A.[Ba2+]=[SO42-]= Ksp ? B. [Ba2+]·[SO42-]＞Ksp [Ba2+] = [SO42-] C. [Ba2+]·[SO42-] =Ksp [Ba2+]＞[SO42-] D. [Ba2+]·[SO42-]≠Ksp [Ba2+]＜[SO42-] 例4、有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（） A. AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等 B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变 4、Ksp的意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 注意：（1）溶液中离子浓度改变时能使平衡移动而Ksp不变。 （2）不能仅根据Ksp的大小比较溶解能力的强弱。只有当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，溶解能力越强。 如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度: AgCl> AgBr> AgI （3）溶解度也能反映物质的溶解能力，溶解度的大小不仅受温度的影响，还受离子浓度的影响。 例5、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：AgCl (s) Ag++ Cl-，AgCl的K sp=1.76×10-10 mol2·L－2 ①5ml水②10ml0.2mol·L-1MgCl2③20 ml0.5 mol·L-1NaCl ④40ml0.1 mol·L- 1AlCl3⑤20 ml0.3 mol·L-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是，AgCl的溶解度由大到小的顺序是。 二、沉淀溶解平衡的应用 判据：QcKsp 沉淀溶解 QcKsp 处于沉淀溶解平衡状态 QcKsp 沉淀生成 5、沉淀的生成 (1) 误食可溶性钡盐，会造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液洗胃，这是因为服用Na2SO4溶液后，QcKsp (＞、＜、＝), Ba2+与SO42-结合生成沉淀。 (2) 可用Na2S、NaHS、（NH4）2S、H2S等作为沉淀剂，除去废水中的Cu2+, Hg2+, Pb2+等，写出用(NH4)2S除去Hg2+、Na2S除去Cu2+的离子方程式, 。 6、沉淀的溶解 （1）BaSO4 和BaCO3溶解能力相差不大，为什么钡餐透视选用BaSO4而不用BaCO3 ？ 高二化学沉淀溶解平衡002 第四单元沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 【学习目标】 让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。 培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。 【课前预习】 分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。 写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。 【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素 【实验探究】 在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？ 请按如下步骤进行实验 将少量Agcl+cl-若改变条件，对其有何影响 外因： 板块二、溶度积常数 【交流与讨论】写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。 【归纳整理】二、溶度积常数 定义 ２、表达式: ３、意义： ４、特点： 【当堂巩固】： 写出难溶物Baco3、Ag2cro4、g2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。 将足量Agcl分别溶于下列试剂中形成Agcl饱和溶液①水中②10L0.1ol/LNacl溶液③5L0.1ol/L的gcl2溶液中，Ag+浓度大小顺序是________________________ 【交流与讨论】5、溶度积的应用： a、已知溶度积求离子浓度： 例1：已知室温下PbI2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c=0.1ol/l的溶液中,Pb2+的浓度最大可达到多少? b、已知溶度积求溶解度： 例２：已知298时g2的sp=5.61×10－12，求其溶解度S。 c、已知离子浓度求溶度积： 课时规范练25 难溶电解质的沉淀溶解平衡 一、选择题(本题共9小题，每小题6分，共54分.每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2018天津五区县期中)下列说法中正确的是( ) A.用等体积的蒸馏水或0.01 mol·L-1盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl损失量相同 B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀 C.向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH均增大 D.盐溶液加水稀释时，c(H+)、c(OH-)均减小 2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除.下列叙述不正确的是( ) A.温度升高，Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大 B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq) C.在盐酸中，CaCO3的溶解性大于CaSO4 D.Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小 3.(2018河南林州一中月考)已知常温下K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgBr)=5×10-13，下列有关说法错误的是( ) A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:=360 B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀 C.AgCl在水中的K sp比在NaCl溶液中的大 D.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同 4.(2018湖北武汉部分重点学校调研)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的K sp=4×10-10，下列说法不正确的是( ) A.在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10-13 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816 5.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如下图所示.下列说法错误的是( ) 《沉淀溶解平衡第一课时》教学设计 一．教学目标 1.通过CuSO4 晶体的实验图片和PbI2 的实验设计帮助学生认识到难溶电解质也会部分溶于水，溶液中存在溶解和析出两个过程，二者会达到平衡状态，同时培养学生的微观分析和宏观辨识能力； 2.通过回顾之前学习的平衡知识，帮助学生尽快将沉淀溶解平衡纳入到已有的平衡体系，学会用平衡理论解决问题，进一步培养平衡思想。 3.掌握溶度积常数的概念，会根据溶度积常数判断难溶电解质在水中的溶解能力；通过Q 与Ksp 的比较，会从平衡移动的视角对沉淀的溶解和生成进行分析，进一步培养知识迁移能力； 4.通过小组实验，进一步培养学生的动手操作能力； 5.通过对实际生产生活中和沉淀溶解平衡相关问题的解决，进一步培养分析问题、解决问题的能力，体会到化学对生产生活的重要作用。弐．教学重难点 教学重点：沉淀溶解平衡概念的建立、溶度积的相关计算、 教学难点：溶度积的相关计算 参．教学过程 0.1mol/L 的KI 溶液，得到PbI2 黄色沉淀；上清液中滴加0.1mol/L 的AgNO3 溶液，得到AgI 黄色沉淀。引导学生得出结论：难溶电解质也会部分溶于水，难溶电解质也会 存在溶解平衡，得出沉淀溶解平衡的概念：当Pb2+和I-离开固体表面进入溶液的速率和溶液中Pb2+和I-形成固体沉积下来的速率相等时，PbI2 固体的量不再减小，得到PbI2 饱和溶液。 我们把这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。 教师写出PbI2 的沉淀溶解平衡表示方法：PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq) ，并与其电离方程式相对比，便于学生区分，之后学生类比写出BaSO4 和Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡表达式。 找位学生来黑板上写，教师订正答案。 弐．迁移应用 【框架归属】教师引导学生回顾之前学习的平衡体系：化对比分析，强化记忆，及时的练习有助于学生快速掌握新知识。 通过回顾已有的平衡知识，有助于学生将沉淀溶解平衡尽 第3节沉淀溶解平衡 第1课时沉淀溶解平衡与溶度积 [核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。2.证据推理与模型认知：知道溶度积的 意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。 一、沉淀溶解平衡及其影响因素 1．固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系 溶解性难溶微溶可溶易溶 S的范围S＜0.01 g 0.01 g＜S＜1 g 1 g＜S＜10 g S＞10 g 2.PbI2固体的溶解平衡 实验操作 ①在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水， 充分振荡后静置； ②待上层液体变澄清后，即得到PbI2饱和溶液，向其中滴加几滴 0.1 mol·L－1 KI溶液 实验现象在上层清液中加入KI溶液后，有黄色沉淀产生 实验结论 上层清液中有Pb2＋存在，当加入KI溶液后，I－浓度增大，发生反 应：Pb2＋＋2I－===PbI2↓，从而有黄色PbI2沉淀生成 3.沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫作难溶电解质的沉 淀溶解平衡。如AgCl溶于水的沉淀溶解平衡表示为AgCl(s)溶解 沉淀 Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。(2)特征 (3)沉淀溶解平衡的表达式： M m A n(s)m M n＋(aq)＋n A m－(aq) 在沉淀后用“s”标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。 如：PbI2沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。 4．影响因素 (1)实例分析 已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＞0，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)： 条件改变移动方向c平(Mg2＋) c平(OH－) 加水正向移动不变不变 升温正向移动增大增大 加MgCl2(s) 逆向移动增大减小 加盐酸正向移动增大减小 加NaOH(s) 逆向移动减小增大 (2)外界条件对沉淀溶解平衡的影响 ①温度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动；少数溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 ②浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。 ③同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。 ④反应离子：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解方向移动。 (1)由于BaSO4难溶，所以将BaSO4加入水中，溶液中无Ba2＋和SO2－4() (2)难溶电解质的溶解平衡是动态平衡，即溶解和沉淀仍然同时进行着，只是v(溶解)＝v(沉淀) () (3)Ca(OH)2溶解放热，所以升温，Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)溶解平衡逆向移动() (4)含等物质的量的AgNO3与NaCl的溶液混合后，恰好完全生成AgCl沉淀，溶液中不存在Ag＋和Cl－() (5)当溶液中某离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可视为该离子沉淀完全() 答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√ 1．Ca(OH)2是一种强碱，在水中应该完全电离，但某同学见到过以下两个式子，Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－、Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，请帮他解开迷惑。 年 级 高三 学 科 化学 版 本 山东科技版 内容标题 高三第一轮复习：《化学选修4》第3章 第3节 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 高考第一轮复习《化学选修4》 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡 1、沉淀溶解平衡。 2、容度积及其计算。 3、沉淀反应原理及应用和计算。 二. 教学目的： 1、理解物质的溶解是可逆的，能用化学平衡的观点认识溶解平衡。 2、从平衡的观点认识溶度积，并能用于计算。 3、理解掌握沉淀反应的原理和应用——沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化，能进行有关分析和计算。 三. 重点和难点： 1、溶度积的概念及其计算。 2、沉淀溶解平衡的认识。 3、沉淀的生成、溶解和转化。 四. 考点分析： 本节内容在高考中的主要考查点是： 1、判断难溶电解质在一定条件下能否生成沉淀或沉淀能否溶解。 2、沉淀的转化。 3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。 五. 知识要点： 1、沉淀溶解平衡 （1）沉淀溶解平衡是指______________，它的平衡常数叫______________，它是一个______________。 （2）难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度______________的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成______________时，可以认为反应完全了。 2、溶度积 （1）在难溶电解质达到______________时，溶液中______________的乘积为一常数，叫做______________常数，简称______________，通常用______________表示。 （2）表达式)s (B A n m )aq (nB )aq (mA m n -++ SP K ______________ （3）SP K 反映了难溶电解质在水中的______________，同类型物质，SP K 数值______________，难溶电解质在水中______________。 （4）SP K 只与难溶电解质的______________和______________有关，而与______________无关。 3、沉淀溶解平衡应用 2019-2020年高二化学第四单元沉淀溶解平衡教案苏教版 【目标要求】 （1）了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 （2）了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点，理解和掌握溶度积K SP的概念。 （3）能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 （4）了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。【教学重点、难点】 （1）沉淀溶解平衡的建立及特点。 （2）运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。 第一课时 【教学过程】 引言：B的溶液 B 0.01 0.1 m(g) 因而，难溶只是指其溶解度很小，而非绝对不溶。 思考：10mL 0.1mol/LＡgNO3和11mL 0.1mol/LNaCl完合混合后，溶液中还有Ag+吗？如何证明？ 一、沉淀溶解平衡：沉淀溶解过程——速率v1 AgCl（s） Ag+ + Cl— 沉淀生成过程——速率v2 v1 ＞v2——沉淀溶解——溶液不饱和 v1 = v2——溶解的沉淀 = 生成的沉淀——溶液饱和——处于平衡状态 v1 ﹤v2 ——沉淀生成——溶液过饱和 ▲1、概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。 ▲2、特点： 逆：是一个可逆的过程 等：v1 = v2 动：v1 = v2≠ 0——动态平衡 定：溶液中溶质的分子或离子的浓度不再变化。 变：当条件改变时，溶质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。 ▲3、影响沉淀溶解平衡的因素： （1）内因：溶质本身的性质○1绝对不溶的物质是没有的。 难溶电解质的溶解平衡 一．固体物质的溶解度 1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g 2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类： 3.解度随温度的升高而减小。 二?沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立 讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。 溶质溶解的过程是一个可逆过程： ? ?? ??→<→=→>????→→晶体析出 溶解平衡固体溶解 结晶溶液中的溶质溶解固体溶质结晶溶解结晶溶解结晶溶解v v v v v v 2.沉淀溶解平衡 绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl(s)Ag ＋ (aq)＋Cl － (aq) 3.溶解平衡的特征 1）动：动态平衡 2）等：溶解和沉淀速率相等 3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变 4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 三．沉淀溶解平衡常数——溶度积 1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。 2）表达式：即：AmBn(s)mA n+ (aq)＋nB m － (aq) Ksp =[A n+]m ·[B m －]n 例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag + (aq)＋Cl － (aq)， Ksp(AgCl)=[Ag + ][Cl － ] ＝1.8×10 －10 常温下沉淀溶解平衡：Ag 2CrO 4(s)2Ag + (aq)＋CrO 42-(aq)， Ksp(Ag 2CrO 4)=[Ag +]2 [CrO2- 4] ＝1.1×10 －12 3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp 数值越大，电解质在 溶解 沉淀 2020届专题六化学 考试范围：电离平衡、盐类的水解；沉淀溶解平衡 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法正确的是（） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（） A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 3．常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（） A．溶液的导电能力：a 高二下册化学难溶电解质的溶解平衡知识点 (一)沉淀溶解平衡 1、沉淀溶解平衡和溶度积定义： 在一定温度下，当把PbI2固体放入水中时，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2表面上的Pb2+离子和I-离子，在H2O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。反过来在水中的水合Pb2+离子与水合I-离子持续地 作无规则运动，其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在运动中相互碰撞，又可 能沉积在固体表面。当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存有 固体与溶液中离子之间的动态平衡。这种平衡关系称为沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数或溶度积。沉淀溶解平衡和化学平衡、电离 平衡一样，一种动态平衡，其基本特征为：(1)可逆过程;(2)沉积和溶 解速率相等;(3)各离子浓度不变;(4)改变温度、浓度等条件平衡移动。 2、溶度积的一般表达式： 在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个 常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积。用符号Ksp表示。 3、溶度积的影响因素： 溶度积Ksp的大小和溶质的溶解度不同，它只与难溶电解质的性质和 温度相关，与浓度无关。但是，当温度变化不大时，Ksp数值的改变不大，所以，在实际工作中，常用室温18～25℃的常数。 4、溶度积的应用： (1)溶度积Ksp能够用来判断难溶电解质在水中的溶解水平，当化学 式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解水平越强。 (2)溶度积Ksp能够判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移 动方向。 5、溶度积(Ksp)的影响因素和性质： 溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质性质和温度相关，与沉淀的量无关，离子浓度的改变可使平衡发生移动，但不能改变溶度积，不同的 难溶电解质在相同温度下Ksp不同。 相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。例如： Ksp(AgCl) >Ksp(AgBr) > Ksp(AgI)，溶解度：AgCl) > Ksp(AgBr) > Ksp(AgI)。 6、溶度积规则： 在一给定的难溶电解质溶液中，浓度商(Qc)和溶度积(Ksp)之间存有 三种可能情况。 (1)Qc=Ksp此时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液。 (2)Qc>Ksp溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Qc=Ksp为止。 (3)Qc 说明：浓度商(Qc)是非平衡状态下各离子浓度幂的乘积，所以Qc值 不固定。 (二)沉淀溶解平衡的应用 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足 平衡的变化基本规律，能够使用平衡移动原理来实行解释。根据平衡 移动原理和溶度积规则可知，改变溶液中离子浓度，能够使沉淀溶解 平衡发生移动，实现沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 1、沉淀的溶解与生成： 沉淀的溶解与生成这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度 的大小，控制离子浓度的大小，能够使反应向所需要的方向转化。 (1)在难溶电解质溶液中，沉淀溶解的条件是：Qc 高二化学沉淀溶解平衡人教实验版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 沉淀溶解平衡 二. 重点、难点： 1. 难溶电解质的溶解平衡是本节的重点 2. 难溶电解质的溶解和转化是本节的难点 三. 具体内容： 1. 生成沉淀的离子反应能够发生的原因 2. 溶解平衡的概念 3. 溶解平衡的特征 4. 溶解平衡的移动 5. 溶度积的表达式 6. 溶度积的规律 7. 沉淀反应的应用：沉淀的生成、溶解、转化 【典型例题】 [例1] 在有固体Mg（OH）2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡： Mg（OH）2Mg2+（aq）+2OH-（aq）。向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg（OH）2的质量有什么变化？ 答案：固体质量增加；固体质量减少。 解析：考虑所加入物质的电离和水解问题对此溶解平衡的影响。 [例2] 298K时，AgCl的溶解度为1.79×10－3g·L-1，求该温度下AgCl的溶度积？ 答案：1.56×10－10 解析：考察溶解度和溶度积之间的换算。 [例3] 为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（提示：氢氧化铁完全沉淀时的pH为3.7，氢氧化镁完全沉淀时的pH为11.1）（） A. NaOH B. Na2CO3 C. 氨水 D. MgO 答案：D 解析：考虑除杂原则和溶解沉淀平衡的问题。 [例4] 将等体积的4×10－3mol/L的AgNO3溶液和4×10－3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？ （已知：K sp（Ag2CrO4）=9.0×10-12） 答案：能析出Ag2CrO4沉淀 解析：考察Q C和K sp的比较应用。 [例5] 下列叙述中正确的是（） A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大 7沉淀-溶解平衡习题解答(p180-182) 1.解答：(1)解：AgI (2)解：Mg(OH)2 2.解答：(1)CaF2?Ca2++2F- s+0.00102s K sp=(s+0.0010)(2s)2?4?0.0010s2 (2)Ag2CrO4?2Ag++CrO42- 2s+0.010s K?sp=(2s+0.010)2?s?0.0102?s Ca3(PO4)2=3Ca2++2PO43- 3s2s 11.解答：AgCl=Ag++Cl- Ag+与NH3会形成配合物，影响AgCl沉淀的溶解平衡 或者：AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl- 12.解：[Ba2+]=0.010/1.0=0.010mol?L-1[F-]=0.020/1.0=0.020mol?L-1 Ba2++2F-=BaF2J=[Ba2+][F-]2=0.010?0.0202=4.0?10-6?K?sp有沉淀生成 s?(2s)2=K?sp=1.0?10-6 [Ba2+]=6.3?10-3mol?L-1[F-]=2s=0.013mol?L-1 13.解答： J=[Mg2+][OH-]2=1.0?10-3?(1.8?10-6)=3.2?10-15?K?sp 所以：无Mg(OH)2沉淀生成 14.解：MnS(s)+2HAc(aq)=Mn 2+(aq)+2Ac -(aq)+H 2S(aq) x 0.200.400.20 所以，溶解0.20molMnS 需HAc 的浓度为：0.032+0.40=0.43mol ?L -1 15.解：必须同时考虑同离子效应和酸效应。 αS 2-（H ）=1+β1[H +]+β2[H +]2 β1=1/k a2=121069.7?;β2=1/k a1k a2=191010.8? 所以αS 2-（H ）=131010.8? θsp θsp K 'K =αS 2-（H ）=41086.4-? 16.所以[Cl - 同理，K θsp 同理，n （CO2）当加入与NaOH 等当量的NH4Cl 时，完全生成NH3 ∴必须再加入NH4Cl 形成缓冲溶液，再降低溶液pH ∴加入的总的NH4Cl 解法二，0.357 101.43 50.0 20.00.5050.0 50.020.00.05020.0 O H 2NH Mg 2NH (s) Mg(OH)223242=?=+?+??+=+-++x ∴加入的总的NH4Cl 19.解答： J=[Zn 2+][OH -]=2.6?10-16?K ?sp =1.2?10-17 计算说明有Zn(OH)2沉淀生成。 沉淀溶解平衡（讲义） 一、知识点睛 1.沉淀溶解平衡 （1）定义 在一定条件下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时， 沉淀和的速率相等，固体质量和 离子浓度不再变化的状态。 （2）溶度积常数（简称溶度积） 对于沉淀溶解平衡A m B n(s) m A n+(aq)+n B m-(aq)，溶 度积可表示为K sp= 。 如：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，K sp(PbI2)= [Pb2+][ I-]2。 ①K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关。 ②K sp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式 所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp 越大， 溶解能力越强。 2.影响沉淀溶解平衡的外界因素 （1）温度 大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，平衡 向的方向移动。 （2）浓度 浓度越稀，溶解程度越大，加水稀释，平衡向 的方向移动。 （3）外加试剂 ①加入相同难溶电解质，平衡不移动。 ②加入某种物质（其中含有难溶电解质的组成离子）， 平衡向的方向移动。 ③加入能与难溶电解质电离出的离子反应的物质，平 衡向的方向移动。 3.沉淀的溶解与生成 （1）溶度积规则（浓度商Q 与K sp 的关系） Q K sp 溶液中的离子生成沉淀，直至平衡。 Q K sp 沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。 Q K sp 若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。 （2）实例分析 ①做“钡餐”用BaSO4而不用BaCO3 ②误服可溶性钡盐可用 5.0%的Na2SO4溶液洗胃 ③石笋、钟乳石和石柱的形成 ④珊瑚的形成 4.沉淀的转化 （1）实质 加入某种能使难溶电解质转化为更难溶电解质的物 质，利用沉淀溶解平衡的移动，实现沉淀的转化。 注：两种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化。 （2）实例分析 ①工业废水中重金属离子的去除 用FeS、MnS 等难溶物作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。 以FeS 除去工业废水中的Hg2+为例，沉淀转化反应 为。 ②将某些用酸或其他方法不易除去的沉淀转化为用酸 或其他方法易除去的沉淀 锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液转化为 CaCO3，再用酸除去，沉淀转化反应为 。 ③水垢中Mg(OH)2的形成 持续加热可以使水中部分溶解的MgCO3转化为更 难溶的Mg(OH)2。 二、精讲精练 1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（） A．难溶电解质溶解开始后，只有溶解过程，没有析出过程B．难溶电解质的沉淀溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动 C.达到平衡时，沉淀溶解和生成的速率相等，都为0 D.达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 2.下列说法中，正确的是（） A．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0 B．难溶电解质在溶解过程中都存在沉淀溶解平衡 C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD鲁科版高中化学选修四第2课时沉淀溶解平衡的应用
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