初中单元酸碱盐测试题(人教版)

酸碱盐测试题

一、选择

1.固态氯化钠和气态氯化氢中（）

A.都有氯元素

B.都有氯离子

C.液态是都有氯离子

D.溶于水后都产生氯离子

2.下列物质放在敞口容器中质量会增加的是（）

A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.纯碱晶体

D.苛性钠

3.能同时检测溶液的酸、碱或中性的物质是（）.

A.pH试纸

B.酚酞试液 C红色石蕊试纸 D.紫色石蕊试液

4.下列括号中是除杂质所用的试剂，其中错误的是（）.

A.氢气中混有氯化氢（氢氧化钠溶液）

B.二氧化碳中混有水蒸气（生石灰）

C.二氧化硅中混有碳酸钙（盐酸、蒸馏水）

D.硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜（锌粉）

5.目前一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料开始上市。所谓“摇摇冰”是指将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合起来，吸食前摇动使罐中的饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择，则它应该是（）A.生石灰 B.固体氢氧化钠 C.氯化钠 D.固体硝酸铵

6.混合盐是由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO

3

)Cl]。复盐是

指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl(SO

4)

2

。下列化合物中属于混合盐的

是（）A.Cu

2(OH)

2

CO

3

B.(NH

4

)

2

Fe(SO

4

)

2

C.Fe(SO

4

)Cl D.BiONO

3

7.陶瓷器皿的釉质中含有极微量的 Pb、Cd、Sb等有毒金属，为防止中毒，不能长期盛

放在陶瓷器皿中的物质是( ) A.酱油 B.醋 C.蔗糖 D.食盐

8.某滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡的方法改良土壤。

以土壤的pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，图3中能正确表示土壤 pH变化的图象

是（）。

PH PH PH PH

0 m 0 m 0 m 0 m

9.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）

A.Ag+、NO

3-、Na+、Cl B.SO

4

2-、Na+、Mg2+、Cl-

C. NO

3-、NH

4

+、Cu2+、OH- D.OH-、K+、SO

4

2-、H+

10.（2001.河北省）两个相同的烧杯中分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸，若把它们在空气中放一段时间，则（）。

A．浓盐酸的溶质质量分数变大

B．浓硫酸的溶质质量分数变大

C．浓盐酸对杯底的压强变大

D．浓硫酸对杯底的压强变大

11.下面是几种农作物生长时对土壤pH要求的取值范围：茶：5～5.5 西瓜：6 大豆：6～7 甜菜：7～7.5，如果某地区经常降酸雨，以上农作物最不适宜种植的是（）A．甜菜 B.西瓜 C.大豆 D.茶

12.为中和一定量的盐酸，恰好需要NaOH若干克，若改用与NaOH等质量的KOH，则反应后溶液的pH（）。

A．等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定

14.氯化镁和硫酸铁具有的共同性质是（）。

A.都能与锌反应

B.都能与氯化钡反应 C都能与可溶性碱反应

D都能与铜反应

15.某溶液中存在Mg2+、Ag2+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na

2CO

3

、NaCl三种溶液使他它

们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，产生出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）。

A.Na

2CO

3

、NaCl、NaOH B.NaOH、NaCl、Na

2

CO

3

C、NaCl、NaOH、Na

2CO

3

D、NaCl、Na

2

CO

3

、NaOH

16.在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（）

A、氯化钠

B、谷氨酸钠(味精)

C、碳酸氢钠

D、亚硝酸钠

17.月季花适宜在酸性土壤中生长。如果给月季花施肥，应最好从下列氮肥中选取( )

A、碳铵

B、硫铵

C、尿素

D、氨水

18.锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，则它们可能是( )

A、ZnS和BaSO

4 B、ZnCO

3

和BaCl

2

C、Zn(NO

3

)

2

和BaCO

3

D、ZnSO

4

和Ba

3

(PO

4

)

2

二、填空

1.随着工业的发展和燃料用量的激增，排放到空气中的有害气体越来越多，使人类生活环境

遭到破坏，其中危害最大的是SO

2，还有CO

2

、CO、NO

2

等。

SO

2

主要来自金属冶炼厂、化工厂的废气和含硫燃料。治理方法如下：

?排烟脱硫：为降低SO

2对空气的污染，将烟通过吸收剂，如氨水中，使废气中的SO

2

得到回收和利用。用氨水吸收SO

2

的化学方程式是（生成正盐）_____________________。

?钙基固硫：为降低SO

2

对空气的污染，可把生石灰和石灰石与含硫的煤混合后燃烧，

使SO

2在高温下转变成炉灰。用生石灰吸收SO

2

的化学方程式为____________________。

2.19世纪初，生产硫酸钠的方法是用浓硫酸与食盐反应，这种方法引起了工厂周围居民的抱怨，工具遭腐蚀，草木也无法生长。有人曾试图通过300mm高的烟筒向大气中排放生产过程中的气体副产物，但这种副产物的毒害作用仍未受到控制，特别遇潮湿的天气时其危害性更大。试解释其原因__________________________________________.

3.已知负一价的氢的化合物（如NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出CaH

2

与

Na

2CO

3

水溶液反应的化学方程式：_______________________________________________.

4.用 pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：_____________________,?小明同学用

pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显___，测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显____；?弱酸性有益与头发的健康。想一想，洗发时应先用 ___剂，后用____剂。

5.向纯碱溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是_______，原因是__________________，

若再向溶液中滴入过量CaCl

2

溶液，观察到的现象是________，原因是_______________

6.生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏（CaSO

4

）悬浮与水中，不断通入氨气并在通入二氧化碳。充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。该反应的化学方程式是_____________________。

7.用来治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)

3，它起什么作用？墨鱼骨粉（含CaCO

3

）和小苏

打(NaHCO

3)也可以代替Al(OH)

3

治疗胃酸过多，但患有胃溃疡的病人不宜使用，原因是什么？

________________________

8.草木灰是农村常用的一种钾肥，已知草木灰浸出液中含K +、Cl -、CO 32-，若K +与CO 32-

的离子个数比是9：4，则K +

与Cl -

的个数比为____,试写出草木灰主要成分的化学式_____。 9.骨头中含有磷酸钙，熬骨头汤时若加少许食醋，可增加汤内钙质，其原因是__________。

10.生活中的化学

在日常生活中，我们常会遇到许多酸、碱、盐。如①盐酸②碳酸③醋酸④氯化钠⑤氢氧化铝⑥高锰酸钾⑦明矾⑧碳酸钠⑨熟石灰⑩硫酸铜晶体等。选择合适的物质用序号填空。 胃液里含有_____；食醋中含_____；作调味剂是____；作净水剂用____；汽水中含有____。消毒用的盐其固体为紫黑色_____；蒸馒头的时候用来除去面团的酸性物质的一种盐的化学式为________；用于配制泼尔多液农药的是_____；用于治疗胃酸过多的是________；用于建筑工业和改良酸性土壤的是_________；洗涤用的盐是________； 11.用化学方程式解释：

?实验室常用稀硫酸除去铁锈_______________；

?在治疗胃酸过多的药物中，常含氢氧化铝__________________；

?用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液时，不能用铁制容器________________； ?块状生石灰在潮湿空气中逐渐变成熟石灰_____________________； ?装有石灰水的试剂瓶内壁有白色固体出现_____________________； ?肥田粉(NH 4)2SO 4不能与熟石灰混用___________________________； 12..用不同方法制取氯化钠（原料自选）。

?化合反应______________________；?中和反应_____________________； ?盐和盐反应____________________；?盐和酸反应_____________________；

?酸和碱性氧化物反应_________________________。

13.某化工厂排出的废液，经测定其pH 小于4，并含有较大量的Cu 2+，若任意排放，将对农作物和人畜产生十分有害的影响。现考虑用化学方法除去其中的有害成分并回收铜，此时可采取的措施最好是_____________________________________________。

14.如右图所示，在一块薄铁板上用大烧杯罩住四只小烧杯。在①号烧杯中盛有澄清石灰水；②号烧杯盛滴有几滴酚酞试液的蒸馏水；③号烧杯中有少量白色的无水硫酸铜粉末；④号烧杯中盛氯化铁溶液；在薄铁板A 处放置4～6克碳酸氢铵粉末，用酒精灯对准A 处小心加热片刻，请回答：①号烧杯中的反应方程式是_______________;②号烧杯中的现象是_____________;③号烧杯中的现象是_______________;④号烧杯中的反应方程式是______________________.

三、简答题

1.研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是什么？如果

在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，为什么？

2.某地的湖泊里含有Na 2CO 3，该地的岩石的构成是石灰岩，用当地的产品和原料可以 生产出供工业用的碳酸钙的轻质粉末和烧碱。请写出制备它们的化学方程式，并指出所属的基本反应类型。

3.某工厂将储浓硫酸的铁槽车（浓硫酸使铁表面钝化而不发生反应）放在院内，不料下了一场大雨，不少雨水漏入车内。大雨后电焊工人检修铁槽车时，不幸发生爆炸。试分析爆炸的原因。

① ②

A ④ ③

4.已知多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应，如钾—紫色，钠—黄色，钙—砖红色，铜—绿色。

现将A、B两种化合物的溶液混合后进行下列图示实验，写出A—F的化学式。

含A中阳离子溶液焰色反应砖红色

A C(白色沉淀) 盐酸

E无色、无刺激性气味的气体澄清石灰水G白色沉淀

B F白色沉淀

D(溶液)硝酸银溶液

含B中阳离子溶液焰色反应黄色

A____ B____ C____ D_____ F_____

5.现有五种物质：NH

3、KOH、CO

2

、H

2

O、H

2

SO

4

，如何利用它们制造出四种常用的化学

肥料，用化学方程式表示。

6.有一个学生设计了一种证明某未知溶液是否含有SO

4

2-的实验方案如下；

未知溶液加氯化钡白色沉淀加稀硝酸白色沉淀，此方案能否证明未知溶液中一定含有

SO

4

2-？说明理由，_________________________________________________。

四、实验题

1.简析下列实验出现异常现象的原因：

?实验室制取CO

2

时，作为发生器的锥形瓶内出现大量的白雾，从导管导出的气体具有强烈刺激气体。

?某班同学做完酸的性质实验后，教师发现许多实验台上盛装AgNO

3

溶液的滴瓶内出现了白色浑浊。

2.指出下列实验操作中的两个错误：

某同学在配制一定量的稀H

2SO

4

时，先在量筒里准确加入一定量的浓硫酸，然后小心地加入

一定量的水，并用玻璃棒搅匀。

错误①

————————————————————————————。错误②

————————————————————————————

。

1、在盛有氢氧化钡的试管里，经一系列实验操作，依次得到下列实验现象：蓝色沉淀→沉淀溶解澄清→白色沉淀→沉淀与澄清液分离。实验操作包括：过滤、加入氯化铜溶液、加入盐酸、加入硫酸

根据上述实验现象，实验的操作顺序应是：

①

————————。②

————————

。③

————————

。④

————————

。

4.欲证明Zn、Ag、H、Cu的进素金属活动性顺序，至少需要选用下列物质中（填序号）————————————————

。

①Zn②Ag③Cu④CuSO4溶液⑤稀H2SO4⑥AgNO3溶液⑦FeSO4溶液。

证明过程中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。

五、探究题

1.为防止大气污染，工业上产生的硫化氢(H

2

S)要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯

法治理硫化氢的方法和步骤如下：

①用2%～3%的Na

2CO

3

溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；

②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐及水反应生成硫、

碱和RNHOH；③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；④RNHOH与空气中的氧反应又得到RNO。

?写出上述四步反应的化学方程式：①_____________________；②__________________；

③_________________________；④_____________________________。

?富玛克斯法的总反应的化学方程式为:_______________________,RNO在整个过程中起

到_______的作用。

2.维生素C主要存于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。①取3片医用维

生素C，碾碎溶于10ml水中并过滤。向滤液中滴入几滴紫色的石蕊试液，可看到试液变红，这说明维生素C的水溶液呈____性。维生素C在医学上又称之为______。②维生素C 在酸性环境中比较稳定，在高温条件下，易被破坏，请想一想，如何食用新鲜黄瓜才能

充分利用黄瓜中丰富的维生素C？

3.某校课外活动小组模拟工业生产方法，用金属铜粉制取少量硫酸铜。请根据他们的实验操作，回答下面有关问题：

?向盛有一定量的稀硫酸的烧杯中，放入一定量的铜粉。这时铜粉的表面是否有气泡冒出？（填“是”或“否”）

————————

；

?加热烧杯中的稀硫酸和铜粉。加热时，应当将盛有反应物的烧杯放置在（填仪器名称）

—

—————————上。使受热

————————

；

?如图所示（图中加热装置未画出）：将导气管口对着铜粉连续不断地通入空气，铜粉最终全部转变为硫酸铜。在此过程中，可以观察到铜粉逐渐溶解，至完全消失，同时还可观察到的反应现象是__________________________。产生上述现象的原因是，铜粉先跟（填化学式）

_______________________________

发生化学反应，该反应的生成物再立即跟稀硫酸发生如下反应（用化学

方程式表示）：

______________________________________________

。

六、实验设计

1.请选择合适的试剂、合理的方法，除去氯化钠中混有的硫酸钠杂质。

2.某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水，请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明。

?

————————————————————————————————————

；

?

————————————————————————————————————

。

3.

七、除杂题

20.选择合适的试剂和方法除去括号内的杂质，并写出有关反应的化学方程式。

物质试剂及方法化学方程式

KCl(K

2CO

3

)

ZnSO

4(CuSO

4

)

CO(CO

2

)

CaCl

2(CaCO

3

)

Cu(CuO)

八、计算

1.钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H

2O=2NaOH+H

2

↑

将表面部分氧化成氧化钠的金属钠样品1.08克，投入100克水中，完全反应后放出气体0.04克，问所得溶液需用多少克10%的盐酸才能完全中和?

初三化学酸碱盐测试题和答案

初三化学酸碱盐测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（） ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙

(完整版)酸碱盐单元测试题以及答案2013

化学酸碱盐测试题月日 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是 ①苛性②碳酸⑧浓盐酸（） ④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有 ( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙 11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（） A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1， 可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（） A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04 15．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( ) A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B．C(CuO)选用稀硫酸

九年级化学酸碱盐单元测试题(含答案)

九年级化学酸碱盐单元测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04

(完整版)★酸碱盐练习题

酸碱盐综合应用 【酸碱盐及其性质】 1. 按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是（） Ａ氯化钠和碳酸钙Ｂ氢氧化钠和硝酸钾 Ｃ氧化镁和氯化氢Ｄ氧化钙和氢氧化钙 2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（） A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 3．将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是（） A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O 4．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（） A．NaOH B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl 5.下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（） Ａ盐酸和氢氧化钠Ｂ碳酸钠和稀硫酸 Ｃ氯化钠和氢氧化钾Ｄ硝酸银和氯化钡 6．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（） A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．碳酸钾溶液 D．二氧化碳 7．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸 D．氯化钾 8.如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质， 右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是（） Ａ浓硫酸Ｂ食盐固体Ｃ氧化钙固体Ｄ氢氧化钠固体 9. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（） A．Fe（OH）3→FeCl3 B．CO2→CaCO3 C．Cu →CuCl2D．MgCl2→KCl 10. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上， 调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与 事实相符合的是（） A.指针偏左，食盐溶液一定变稀 B.指针偏右，食盐溶液一定饱和 C.指针偏左，食盐溶液一定变浓 D.指针偏右，食盐溶液一定变浓 【鉴别除杂】 1 .下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( ) A.NaOH中混有Na2CO3(盐酸) B. CO中混有CO2(NaOH溶液) C. H2中混有HCl(NaOH溶液) D. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液) 2. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（） A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 【实验】

初中化学酸碱盐综合练习题(一)及答案

酸碱盐综合训练题（一）及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（） A、生产烧碱 B、生产纯碱 C、精制精盐 D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（） A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（） A．7个 B．6个 C．5个 D．4个12.(2010，镇江)下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（双选）（） A.NaOH NaCl MgCl2 FeCl3 B.Na2CO3稀H2SO4稀HCl NaNO3 X Y Z 1

人教版九年级化学酸碱盐测试题

一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸 12．探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（） A．在稀盐酸中加入氯化铜，B．在NaOH溶液中加入CaCO3， 然后向其中逐滴加入NaOH溶液然后向其中逐滴加入稀盐酸

(完整版)酸碱盐测试题附答案

《酸碱盐》测试题附答案 1、下列说法正确的是（） A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3、下列物质中属于碱的是（） A、KOH B、Cu(OH)2CO3 C、KHCO3 D、K2SO4 4、下列物质属于盐的是（） A、CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是（） A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是（） A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（） A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是（） A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O 9、下列不属于复分解反应的是（） A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（） A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 12、下列关于酸的叙述中，正确的是（） A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 13、下列金属中，活动性最强的分别是（） A、Ag B、Zn C、Cu D、Fe 14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（） A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（） A、Mg B、Zn C、Ca D、Fe 16、下列说法中错误的是（）

人教版九年级化学酸碱盐测试题(含答案)

九年级酸碱盐单元测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 （ C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种B．2种 C 3种 D 4种 《 9．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙 11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe0)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂B．还原剂 C.催化剂D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S02-，NO-，其中Fe3+，Mg2+，S02-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S02-，N0-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 ] 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI 、Ba(OH)、KNO，B．NaCO、CaCl、Zn(NO)

酸碱盐测试题附答案

《酸碱盐》测试题附答案 1、下列说确的是（） A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3、下列物质中属于碱的是（） A、KOH B、Cu(OH)2CO3 C、KHCO3 D、K2SO4 4、下列物质属于盐的是（） A、CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是（） A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是（） A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（） A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是（） A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O 9、下列不属于复分解反应的是（） A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（） A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 12、下列关于酸的叙述中，正确的是（） A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 13、下列金属中，活动性最强的分别是（） A、Ag B、Zn C、Cu D、Fe 14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（） A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（） A、Mg B、Zn C、Ca D、Fe 16、下列说法中错误的是（）

测试题酸碱盐单元以及答案讲解

初三化学酸碱盐单元测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是（）A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9——3．3，牛奶6．3——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（）A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（） ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧②

8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（）A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是（） A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙 11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（） A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（） A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI3 、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04 15．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( ) A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B．C(CuO)选用稀硫酸

酸碱盐测试题附答案

酸碱盐测试题附答案 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT

《酸碱盐》测试题附答案 1、下列说法正确的是（） A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3、下列物质中属于碱的是（） A、KOH B、Cu(OH)2CO3 C、KHCO3 D、K2SO4 4、下列物质属于盐的是（） A、 CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是（） A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是（） A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（） A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是（） A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O

9、下列不属于复分解反应的是（） A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（） A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 12、下列关于酸的叙述中，正确的是（） A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 13、下列金属中，活动性最强的分别是（） A、Ag B、Zn C、Cu D、Fe 14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（） A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（） A、Mg B、Zn C、Ca D、Fe 16、下列说法中错误的是（） A、凡有盐和水生成的反应就是中和反应 B、中和反应属于复分解反应 C、酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应

酸碱盐的基础练习题

、选择题 1、目前，国家食品监督检验部门检出某 粽子会有害健康.硫酸铜属于（ A 、氧化物 B 、混合物 返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜, ） C 、金属单质 酸碱盐化肥 2、下列说法正确的是（ ） A 、纯碱不是碱 B 、食盐不是盐 C 、火碱不是碱 D 、盐酸不是酸 3、下列物质的俗名与化学式一致的是（ A 、水银Ag B 、纯碱NaHCO 3 ） C 、酒精CH 4 D 、烧碱NaOH 4、下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A 、用水区分氯化钙和碳酸钙 C 、用盐酸区分黄金和黄铜（含锌） B 、用闻气味的方法区分白酒和白醋 D 、用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 5、右图是一种化肥包装袋上的部分说明, A 、氮肥 B 、磷肥 该化肥属于（ C 、钾肥 ） D 、复合肥料 6、配制番茄的无土栽培营养液要用到 A 、复合肥料 B 、磷肥 KNO 3做肥料, C 、钾肥 化肥KNO 3是一种（ D 、氮肥 7、某学习性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是（ A 、 要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费 B 、 禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气 C 、 用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵（ NH 4HCO 3）以提高土壤肥力 D 、 要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥 &氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中 具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（ ） A 、NH 4CI 与KCl :观察外观 B 、NH 4HCO 3与KCl :加水 C 、K 2SO 4与Ca 3（ PO 4）2 :闻气味 D 、（NH 4）2SO 4与K 2SO 4 :加熟石灰研磨后闻气味 9、下列关于物质用途的描述不正确的是（ ） A 、食盐可用作调味品 B 、熟石灰可用于改良碱性土壤 C 、干冰可用于人工降雨 D 、盐酸可用于金属除锈 10、下列各组物质中，在水中都不能溶解的一组是（ ） A 、MgCl 2、Ca （NO 3）2、BaCO 3 B 、AgCl 、BaSO 4、Na 2CO 3 若食用这样的 D 、盐

酸碱盐专题练习及答案

酸碱盐的性质及用途专题测试 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入下表相应空格内。） 1．下列物质的俗称与化学式不相符合的是 A．干冰CO2 B．生石灰Ca(OH)2 C．烧碱NaOH D．苏打Na2CO3 2.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水 3．下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是 A．尿素CO(NH2)2 B．氯化钾KCl C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D．硫酸铵(NH4)2SO4 4.小烧杯中盛有含紫色石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色 C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色 5.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐 C．KNO3是一种复合肥 D．用纯碱可除去面粉发酵生成的酸 6.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 7．氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入过量氢氧化钠溶液中，反应后的生成物有 A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O 8. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质： ①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的 二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是： A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤ 9．家庭生活中一些常见物质的pH如下： 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水 10．为证明木炭粉中是否混有氧化铜，某兴趣小组设计了以下四种方案，其中可行的是 A．在样品中加氢氧化钠溶液，看粉末是否会减少

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酸碱盐测试题 一、选择题（本题包括 16 个小题， 1~12 题每小题 2 分， 13~16 题每小题 3 分共 36 分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．． 1、下列试剂瓶应有标志的是（） A．氯化钠 B ．蒸馏水 C ．浓硫酸 D ．葡萄糖 2、由N2、CO、CO2组成的混和气体，依次通过足量灼热的CuO 和 NaOH 溶液后（假设每次反应都能进行完全），气体的组成变为（） A． N、CO B． N 2C． CO 、 CO D． N 、 CO 2222 3、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（） 4、下列物质的名称、化学式和俗名都正确的是（） A．氢氧化钠烧碱NaOH B．碳酸钠 Na CO火碱 23 C．氢氧化钙Ca(OH ） 2石灰石 D ．碳酸钙 CaCO 3 熟石灰 5、 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液 变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味品（） A. 食盐 B.味精 C. 食醋 D. 香油 6、实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（） A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中 C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中D．少量氨水保存在烧杯中 7、下列关于H SO性质描述中，不属于酸的通性的是（） 24 A．使紫色石蕊溶液变红 B ．与 NaOH发生中和反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D ．与 Mg反应放出氢气

8、下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（） A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液 9、下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（） 实验内容试剂与方法结论与解释 A分离 CaCO和 CaO加水溶解、过滤CaO溶于水 3 B除去 BaSO4中的 BaCO3加稀盐酸、过滤BaCO3溶于稀盐酸 C鉴别 NaOH、 Na2SO4溶液滴加酚酞试液NaOH溶液显碱性 D检验溶液中的2+滴加 NaOH2不溶于水 Mg Mg(OH) 10、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（） A．用活性炭吸附室内甲醛，降低甲醛对人体的危害 B．施用大量农药减少病虫害 C．用氯化钠作融雪剂，消除公路上的积雪 D．医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒 11、在下列各组物质中，每组的 3 种物质两两之间都能发生化学反应的是（） ①C u、稀疏酸、 CuO②稀盐酸、 Ca（ OH）2溶液、 Na2CO3溶液③ C、 CO、 Fe2O3．A．① B．② C．①③ D．②③ 12、下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（） A．向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液 B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物 C．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液 D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸 13、甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为（） A． O2、 CuO、H20 C． FeSO4、 FeCI2、 Fe 14、下列四个实验方案设计不合理的是（ 选项实验目的B． Na2CO3、 Na2SO4、NaOH D． CaCO3、 CaCl2、 CO2 ） 实验方案 A B C 鉴别氯化铵和尿素 鉴别硝酸铵和氯化钠 鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸 分别加熟石灰粉末研磨，闻气味 分别加适量水，用手触摸容器壁 分别观察溶液颜色

初三化学酸碱盐单元测试题

初三化学周小测化学试题 姓名班级座号得分 【相对原子质量：H---1 O---16 S---32 Mg---24 Fe---56】 一、选择题（30分） 1.关于酸和碱的描述正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 B.生石灰与熟石灰都属于碱 C.酸就是有酸味的物质 D.碱就是有腐蚀性的物质 2.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（） A.变红色 B.变无色 C.变蓝色 D.不变色 3.常见食物pH的近似值范围如下： 下列说法中，不正确的是( ) A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜 C.橘子汁能使石蕊溶液变红 D.酸牛奶比橘子汁的酸性强 4. 某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的（） A.蒸馏水 B.pH值＝1的溶液 C.pH值＝14的溶液 D.食盐水 5.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( ) A.H 2SO 4 Na 2 O C CO B.Mg(OH) 2 CuSO 4 C CO 2 C.KOH HNO 3 O 2 SO 3 D.HCl NaOH O 2 P 2 O 5 6. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾 7.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO 2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO 2 是酸 B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C.某溶液中滴入紫色石蕊试液变成蓝色，所以该溶液一定是碱的水溶液 D.酸和碱会发生中和反应，所以胃酸过多的人可以服用氢氧化钠来进行治疗

初三化学 酸碱盐计算题专项练习 试题及答案

1: Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。 求：（1）反应后生成CO2的质量（2’） （2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’） （3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3’） 2: t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。 求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’) （2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’） 3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求 （1）第一次所用盐酸的质量分数 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。

5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求： (1)原稀H2SO4的溶质质量分数； (2)反应后的溶液的主要质量分数； (3)未反应的锌的质量是多少克? 6. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。（计算结果保留到小数点后一位数字） 计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数； （2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量； （3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。

初三化学下册酸碱盐单元测试题以及答案

初三化学下册酸碱盐单元测试题以及答案 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1 分，共15分) 1、为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中 废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A、有机物 B、无机盐 C、金属或合金 D、难溶性碱 2、将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A、置于潮湿的空气中 B、置于干操的空气中 C、浸没于煮沸的水中 D、浸没于油中 3、能一次性鉴别NaCl、BaCl 2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A、稀硫酸 B、盐酸 C、石灰水 D、硝酸银溶液

4、)和氢离子(H+)，该溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。 猜想：________________________________________ 实验步骤实验现象实验结论六、推断题(本题共21分) 36、(5分)某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验： (1)取废液观察，为无色溶液； (2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象； (3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。 根据以上实验现象可推断，废液中肯定含有___________，肯定不含有____________，不能确定是否含有_______________ 。 37、(5分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料，采取两种不同的方法制取氯化亚铁，请写出各步化学方程式。 38、(11分)古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的表面物质A 和B进行了如图所示的实验：TONA红棕色固体C黄色溶液D 红褐色沉淀B绿色粉末E 无色液体 F 黑色粉末G 无色气体 H IJ黑色粉末K蓝色溶液HClNaOH溶液高温加热稀H2SO4通电澄清石灰水