江苏省射阳县第二中学2015届高考化学自我检测(21)

江苏省射阳县第二中学2015届高考化学自我检测（21）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）

1.一氧化氮、一氧化碳及硫化氢是科学家先后发现的人体中的三种气体信号分子，有关它们的说法正确的是 A．都易溶于水 B．都能与NaOH溶液反应

C．都能被氧气氧化 D．均属于电解质

2.下列关于化学用语的表示正确的是

A．二氟化氧分子电子式： B．质子数与中子数相等的硫原子16

16

S

C．镁离子的结构示意图： D．对甲基苯酚

OH CH3

3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入苯酚显紫色的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、I－

B．加入酚酞呈红色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－

C．c(H+)/c(OH—)=1×10-12的溶液中：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋

D．c(NaHSO4)=0.1mol·L－1的溶液中：NO3－、Fe2+、Na+、Al3+

4.下列有关仪器的使用方法或实验操作不正确的是

A．测定溶液pH时，pH试纸先用蒸馏水润湿

B．蒸馏实验中，蒸馏前必须在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片

C．用盐酸滴定滴定氨水实验中，用甲基橙作指示剂以减小实验误差

D．用右图所示的方法排除碱式滴定管胶管中的气泡

5.铜和浓硫酸反应制取SO2气体并回收硫酸铜的实验，不能

．．达到目的的是

A.用装置甲制取二氧化硫气体

B.用装置乙收集二氧化硫气体

C.用适量CuO粉末中和反应后溶液，用装置丙过滤

D.用装置丁蒸发浓缩CuSO4溶液

6.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2N A

B．1.4g聚乙烯中含C—H数目为0.2N A

C．标准状况下，5.6L甲醇中含有的分子数目为0.2N A

D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1N AA

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A．SO2通入过量的氨水中：SO2 + NH3·H2O = NH4+ + HSO3－B．FeO溶于过量稀硝酸中：FeO +2H+ = Fe2++ H2O

C ．NH 4Al(SO 4)2溶液中加入过量NaOH 溶液中：NH 4++Al 3++4OH －

= NH 3·H 2O + Al(OH)3↓

D ．铜溶于酸化的H 2O 2溶液中：Cu + H 2O 2 +2H += Cu 2+

+ 2H 2O 8.

A 9. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。X 的核电荷数等于W 的最外层电子数，Y 2－与Z +

电子层

结构相同，W 的原子次外层电子数与最外层电子数之差为1。下列说法正确的是 A ．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B ．W 分别与X 、Z 形成的化合物中化学键类型相同 C ．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱 D ．X 的气态简单氢化物的热稳定性比Y 的强

10.已知：CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) △H 1 CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l) △H 2 CH 4(g) + 1/2O 2(g) = CH 3OH(l) △H 3

H 2O(g) = H 2O(l) △H 4

CH 3OH(l) + 3/2 O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l) △H 5

下列关于上述反应焓变的判断不正确的是 A ．△H 1＞△H 2

B ．△H 2 = △H 1 +△H 4

C ．△H 3 = △H 2 －△H 5

D ．△H 4＜0

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11.下列有关说法正确的是

A ．铁碳合金发生电化腐蚀时，电子由碳流向铁

B ．6NO(g)+4NH 3(g)=5N 2(g)+6H 2O(l)常温下能自发进行，则该反应△H ＞0

C ．常温下，用水稀释0.1mol ·L －1

NH 4Cl 溶液，则)

()()(423－OH c NH c O H NH c ??+

的值不变

D ．对于溴乙烷的水解反应（△H ＞0），加入NaOH 并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

)

()()(423－OH c NH c O H NH c ??

12.岩白菜素具有镇痛、镇静及安定作用等作用，其结构简式如下图，下列说法正确的是

A ．能与FeCl 3溶液发生显色反应

B ．该分子中含有3个手性碳原子

C ．该化合物可与Br 2发生取代反应

D ．1mol 该化合物最多可与5molNaOH 反应 13.草木灰中可能含K 2CO 3、K 2SO 4及KCl 等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行

O O

O

HO

CH 3O

CH 2OH

OH

OH

OH

实验，下列根据现象得出的结论不正确的是

A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42－

B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl－

C．洁净的铂丝蘸取浸取液中少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+

D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说其中含有CO32－

14.一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：

K sp(AgCl)=2×10－10；K sp(Ag2CO3)=1×10－11,下列有关说法正确的是

A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32－

2CO3(s)+2Cl

－(aq)的平衡常数为20mol·L－1 B．约有2×10－5mol AgCl溶解

C．反应后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－)＞c (CO32－)＞c (OH－)＞c (H+)

D．反应后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)=2 c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c(OH－)

15.在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应，2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)，起始时1molCO2

及相应的氢气。CO2平衡转化率与温度及n(CO2)/c(H2)关系如图（a）所示。下列说法正确的是

A．合成乙烯的反应为吸热反应

B．增大n(H2)/n(CO2)投料比CO2转化率增大

C．相同条件下，只改变n(H2)/n(CO2)投料比，平衡时乙烯的体积分数相同

D．在333K时，该反应的平衡常数为607.5L3·mol－3

非选择题

16．（12分）从一种生产醋酸乙烯酯的废触媒（含醋酸锌、活性炭及少量有机物及氧化亚铁）中制取氯化锌中

实验步骤如下

灼烧

溶液

废渣

ZnO

（1）浸取在三口烧瓶中进行，需给三口烧瓶加热并搅拌的目的是；浸出率随着浸取时间先增大后又减小，其原因是。

（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是。

（3）加入H2O2发生反应的离子方程式为；沉铁需将溶液pH调整到约为5，最适宜的中和剂是（选填序号：a.石灰水 b.ZnO c.Zn.）。

（4）高温灼烧时用到的硅酸盐质的仪器有酒精灯、和。

（5）某探究学习小组的同学拟利用废电池锌皮（主要成分为Zn，还含有少量的铁）制取氧化锌。下表列

－1 HNO 3、1.0 mol·L －1

NaOH 溶 液。由废锌皮制ZnO 的实验步骤依次为： ，再经过滤、洗涤、干燥；

900℃煅烧。

17.（15分）甘草素具有解痉，抗溃疡，抗菌作用，其合成路线如下

25HO

O

OH

D

E F(甘草素)

③

④

⑤

-MOM 为 -CH 2OCH 3

已知：

（1）化合物A 久置空气中会变成粉红色，其原因是 ▲ 。 （2）写出B 中所含官能团的名称 ▲ 和 ▲ 。

（3）上述反应中属于取代反应的有 ▲ （选填：①②③④⑤）。

（4）写出满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式 ▲ (任写一种)。 Ⅰ.能发生银镜反应 Ⅱ.能与FeCl 3发生显色反应

Ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1

∶2∶2∶2∶1

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以

CH 3－CH －CH 3

和HCHO 为原料制备[ CH －CH ]CH 3

CH 2CH 3

n

的合成路线

流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

18、（12分）叠氮化钠（NaN 3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊

鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN 3的质量分数。实验步骤如下： ①称取约2.5000g 叠氮化钠试样，配成250mL 溶液。

②准确量取25.00mL 溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L －1

(NH 4)2Ce(NO 3)6（六硝酸铈铵），

[发生反应为：2(NH 4)2Ce(NO 3)6 +2NaN 3=4NH 4NO 3+2Ce(NO 3)3+2NaNO 3+3N 2↑]（杂质不参与反应）。

③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL 浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce 4+

至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的

反应为：Ce 4++Fe 2+

= Ce 3++Fe 3+

），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL 。

（1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有_________、

_________。

（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为_____________________。

（3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 (NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液体积按右图图示读取，

将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数______（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN 3的质量分数为多少（写出计算过程）。

19.（15分）立德粉是一种白色颜料，可通过反应：ZnSO 4(aq)+BaS(aq)=ZnS ↓+BaSO 4↓制得。 用含锌废料制取立德粉的实验流程如下：

含ZnO 废料

（杂质：CuO 、Fe 2O 3过滤1

合成

…

（1）配

制30%BaS 溶液，现有量筒、烧杯及玻璃棒，还缺少的实验仪器有 。

（2）加入锌粉被还原的离子有 。

（3）在弱酸性条件下，KMnO 4除Mn 2+

时发生的离子反应是 。 （4）若所得ZnSO 4酸性较强，可采取的简单措施是 。

（5）两种溶液合成立德粉,还需要经过陈化、 、 、 、焙烧、磨粉得成品。 （6）若最后发现立德粉成品白度不够，其可能原因是 。

（7）某研究性学习小组欲从废电池锌片 (主要成分为Zn 、Fe 、C)出发，先制备纯净的硫酸锌溶液，再合成立德粉。请补充完整由废锌片制备ZnSO

4溶液的实验步骤[下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的－1计算)]。

22－1 H 2SO 4、1.0 mol·L －1

NaOH 。 实验步骤依次为：

①________________________________________； ②_______________________________________； ③_____________________________________； ④过滤得滤液。 20．（14分）硅是微电子工业和太阳能发电的基础材料，获得高纯硅的方法很多。

（1）目前已工业化进行的方法是由液氨存在下用NH 4Cl 与Mg 2Si 反应可制取SiH 4,，该反应的化学方程式为 ，硅烷再分解即可得高纯硅。 （2）2003年Toshiyuki Nohira 等人采用CaCl 2为熔盐体系，用石墨作阳极，采用图示特制的阴极，由SiO 2

直接电解制得纯硅，总反应方程式为：SiO 2 电解

熔融CaCl 2 Si +2O 2↑则阴极的电极反应式为 ；阳极石

墨块除作为电极外，另一作用是

。

（3）西门子生产高纯硅关键工艺之一是SiCl4氢化为SiHCl3，原理为：SiCl4(g)+H2(g) SiHCl3(g)+HCl(g) △H。反应的分压常数（平衡分压p代替平衡浓度c，分压＝总压×物质的量分数)与温度的关系如图2。

①该反应为△H 0（选填：“＞”“＜”“＝”）

②平衡常数Kp= 。

③提高SiCl4转化为SiHCl3

④该工艺是在无水条件下进行的，

21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则

按A小题评分。

A、[物质结构与性质]

丙二烯（H2C=C=CH2）是重要的基础有机化学原料，可由FeCl3催化格氏试剂与甲基丁炔氯制备。

（1）Fe3+基态核外电子排布式为。

（2）H2C=C=CH2分子中四个氢原子是否在同一平面内：（填：“在”或“不在”）；

丙二烯中碳原子杂化轨道的类型有；1molH2C=C=CH2中含 键的数目为。

（3）丙二烯遇重金属盐会爆燃生成CO和CO2，与CO2互为等电子体的阴离子为（举

一例）。

（4）铁的一种硫化物是制备FeCl3的原料，该硫化物晶胞结构如下图，其化学式为。

B．[实验化学]

氢化铝锂是有机合成中常见的强还原剂，合成LiAlH 4的一种方法如下： 步骤Ⅰ.在N 2保护下将块状的LiH 粉碎成细小颗粒。

步骤Ⅱ.在如图所示三口烧瓶中加入23.5g LiH 和200mL 无水乙醚制成悬浊液，在强烈 的搅拌下滴加入71.2g 的三氯化铝乙醚溶液300mL 。AlCl 3滴加完毕后，继续搅拌直至反

应终止，静置片刻。

步骤Ⅲ.用N 2气将烧瓶中的反应物压出，抽滤，将澄清的滤液蒸发至黏稠状，减压蒸馏、得氢化铝锂。 （1）步骤Ⅰ.需在N 2气氛中粉碎LiH ，其目的是

。

（2）步骤Ⅱ.强烈搅拌的目的是

；步骤Ⅲ减压蒸馏的目的是

。

（3）抽滤时用到的硅酸盐质仪器有 （写名称）。 （4）步骤Ⅱ合成反应的化学方程式为

。

（5）步骤Ⅲ.证明最后固体产物不含乙醚或不含乙醚合物所用的仪器分析方法是

。

高三化学自我检测参考答案（21）

1-10 C 、D 、C 、A 、A B 、D 、B 、C 、B/11-15 CD 、AC 、AB 、BD 、BD

16.（1）MgCO 3+H 2SO 4 = MgSO 4＋CO 2↑+H 2O （2分）；SiO 2 、CaSO 4（或CaSO 4·2H 2O ）（2分）。 （2）ClO －＋ Mn 2＋＋ H 2O = MnO 2↓＋ Cl －＋ 2H ＋（2分）。

（3）4.3～9.4（2分）；MnO 2、Fe(OH)3（2分）。 （4）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（2分）。 17. (15分)

（1）被空气中的O 2氧化（2分） （2）羟基，羰基（每个2分，共4分） （3）①②⑤（2分）

（4）

HO

OH

CH 2CHO

（或：

OCH 2－C －H

CH 2CHO

OH

HO

O

，

，

O

CH 2－O －－H

等）（2分）

（5）

CH 3－C －CH 3

O 25HCHO

CH 2=CH －C －CH=CH 2

O

H 2CH 3CH 2CHCH 2CH 3

24△

CH 3CH=CHCH 2CH 3

[ CH

－CH ]

CH 32CH 3

n CH 3－CH －CH O

2

18、【答案】

（1）250mL 容量瓶、胶头滴管（每空1分，共2分） （2）2Na N 3

撞击

2Na + 3N 2↑（2分）

（3）偏小（2分）

（4）n [(NH 4)2Ce(NO 3)6]= 0.1000mol ·L －1

×50.00×10－3

L=5.000×10－3

mol n [(NH 4)2Fe(SO 4)2]= 0.0500mol ·L －1

×24.00×10－3

L=1.200×10－3

mol

与NaN 3反应的n [(NH 4)2Ce(NO 3)6]= 5.000×10－3

mol －1.200×10－3

mol

=3.800×10－3mol

ω=250.00mL

25.00mL

2.5000g mol 65g mol 10

3.8001－－3?

???=0.9880 (共6分)

19.（1）托盘天平 （2）Fe 3+

、Cu 2+

（3）2MnO 4－

+ 3Mn

2+

+2H 2O = 5MnO 2↓ +4H +

（4）加少量的锌粉，搅拌直到溶解 （5）过滤，洗涤，干燥 （6）Cu 2+

、Mn 2+

及Fe 3+

没有除尽

（7）①用稍过量3.0 mol·L －1

H 2SO 4溶解废锌皮

②加入适量30% H 2O 2，使其充分反应

③1.0 mol·L －1

NaOH ，调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH ＜5.9)，使Fe 3＋

沉淀完全。 20.（1）Mg 2Si + 4NH 4Cl = SiH 4+2MgCl 2+4NH 3

（2）SiO 2 + 4e －

= Si +2O 2－

；将阳极生成的O 2转变为CO 2、CO （3）①＞ ②p (SiHCl 3)·p (HCl)/p (CCl 4)·p (H 2)

③提高n(H 2)/n(SiCl 4)投料比 ④2mol 21A.（1）1s 2

2s 2

2p 6

3s 2

3p 6

3d 5

或[Ar]3d 5

（2分）

（2）不在（2分）；sp 2

、sp （2分）；6mol 或6×6.02×1023

（2分）

（3）SCN －

（或OCN －

、CNS －

、CN 2－

、N 3－

）（2分） （4）FeS 2

21.B （1）防止LiH 与O 2反应着火燃烧（2分）。

（2）使反应物充分接触（2分）；除去残余的乙醚（2分） （3）布氏漏斗；吸滤瓶（共2分，每个1分） （4）AlCl 3 + 4LiH

乙醚

LiAlH 4 + 3LiCl （2分）

（5）红外光谱分析（2分）