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《分析化学》试题及标准答案页

《分析化学》试题及答案页

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一、选择题(20分。

1.用法扬司法测Cl 时,常加入糊精,其作用是--------------------------(B )

A. 掩蔽干扰离子;

B. 防止AgCl凝聚;

C. 防止AgCl沉淀转化

D. 防止AgCl感光

2.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------(D )

A. 滴定开始时加入指示剂;

B. 为使指示剂变色灵敏,应适当加热;

C. 指示剂须终点时加入;

D. 指示剂必须在接近终点时加入。

3.螯合剂二乙三氨五乙酸(EDPA,用H5L表示)的五个p K a值分别为1.94,2.87,

4.37,8.69和10.56,溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------( D )

A. 1.94;

B. 2.87;

C. 5.00;

D. 9.62。

4. K2Cr2O7法测定铁时,哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------(C )

A.提供必要的酸度;

B.掩蔽Fe3+;

C.提高E(Fe3+/Fe2+);

D.降低E(Fe3+/Fe2+)。

5.用BaSO4重量分析法测定Ba2+时,若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子,则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------( A )

A. SO42-和Ca2+;

B. Ba2+和CO32-;

C. CO32-和Ca2+;

D. H+和OH-。

6.下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------(A )

A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行;

B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;

C.沉淀作用宜在热溶液中进行;

D.应进行沉淀的陈化。

7.为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀,要求----------------------(A )

A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;

B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;

C.溶液的过饱和程度要大;

D.沉淀的溶解度要小。

8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------(C )

A. 总体标准偏差;

B. 单次测量的平均偏差;

C. 总体平均值;

D. 样本平均值。

9.从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是----------------------------(A )

A. 系统误差小;

B. 增加平行测量次数;

C. 随机误差小;

D. 相对标准偏差小。

10.对于氧化还原反应:n2O1 + n1R2 =n1O2 + n2R1,当n1=n2=1时,要使

化学计量点时反应的完全程度达99.9%以上,E?1-E?2至少应为------------( A )

A. 0.36V;

B. 0.27V;

C. 0.18V;

D. 0.09V。

11.下列仪器不用所装溶液润洗三次的是 B 。

A.滴定管B。容量瓶C。移液管D。试剂瓶

12.比较滴定时,用NaOH标准溶液滴定HCl,若NaOH滴定速度过快,且一到终点立即读数,将使HCl溶液的浓度 C 。

A.无影响B。偏低C。偏高D。可能偏高或偏低

13.当电子天平的零点偏离较大时,应调节的部件是__B______。

A.天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键 D. 去皮按键

14.用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为____E______.

A. 0.13 ~ 0.26克

B.0.3 ~ 0.6克

C. 0.5 ~ 1.0克

D. 1.3 ~2.6克

E. 2.6 ~5.2克

15.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是___C_______.

A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方

B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方

C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方

D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方

16.在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是____B____.

A. 配位掩蔽法

B. 沉淀掩蔽法

C. 氧化还原掩蔽法

D. 离子交换法

17.按质子理论, Na3PO4是__C______.

A. 中性物质

B. 酸性物质

C. 碱性物质

D. 两性物质

18.某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为____E_____.

A. V1 = V2

B. V1 = 2V2

C. 2V1 = V2

D. V1 >V2

E. V1 < V2

19 0.1mol·L-1的HCl溶液约含有0.1mol·L-1NH4Cl(k b,NH3=1.8×10-5)今欲测定其中的HCl 的含量,用0.1 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为__B_____.

A. 甲基橙( pK=3.4)

B. 甲基红(pK=5.0 )

C. 百里酚兰(pK=8.9 )

D.酚酞(pK=9.1)

20.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是___B______.

A.酸效应系数越小,配合物的稳定性越小

B.PH值越小,酸效应系数越大.

C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.

D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.

21.用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为___D_______.

A. 0.1~0.2克

B. 0.8 ~ 1.0克

C. 0.6 ~ 0.8克

D. 0.4 ~ 0.6克

22.在1moI?L-1HCl介质中,用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φsn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是 B 。

A. 0.46V

B. 0.35V

C. 0.54V

D. 0.56V

23. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是 B 。

A.滴定开始前

B. 滴定至接近终点时

C. 滴定至中途

D. 滴定碘的颜色褪去

24. 已知在1moI?L-1H2SO4介质中,φ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V ,φ’(Ce3+/Ce2+)=1.44V,以Ce4+滴定Fe2+至99.9%,100%, 100.1%时电极电位分别为___D______.

A. 1.06V, 1.26V , 0.86V

B. 1.26V, 0.86V, 1.06V ,

C. 1.26V 、1.06V, 0.86V

D. 0.86V,

1.06V, 1.26V

25. 在一定温度条件下,在工作电池中参比电极的电极电位和指示电极的电极电位的特点是_____A____.

A.参比电极的电极电位基本不变,而指示电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.

B.指示电极的电极电位基本不变,而参比电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.

C.两者的电极电位都基本不变.

26. 配合物的摩尔吸光系数的因素是__B________.

A. 比色皿的厚度

B. 入射光的波长,

C. 有色物的浓度D.配合物的lg K f

27. 分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时, 选择的参比溶液是____B________.

A. 蒸馏水

B. 试剂空白

C. 样品空白

D. 铁标准液

28. 在符合郎伯—比尔定律的范围内, 有色物质的浓度(C), 最大吸收波长(λ)和吸光度(A) 的关系为___B________.

A. C增加、λ增加、A增加

B. C减小、λ不变、A减小

C. C减小、λ增加、A增加

D. C增加、λ不变、A减小、

29. 莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为 A 。

A. AgI强烈吸附I-

B. 没有合适的指示剂

C. I-不稳定易被氧化

D. K spAgI<KspAgCl

30. 选择酸碱指示剂时,下列那种因素不需考虑 C 。

A.化学计量点的pH

B. 指示剂变色范围

C. 指示剂的物质的量

D. 滴定方向

31. 下列各数中,有效数字位数为四位的是 C 。

A. [H+]=0.0003mol?L-1

B. pH=10.42

C. W(MgO)=19.96%

D. 4000

32. 用佛尔哈德法测定的条件是D 。

A. 碱性

B.不要求

C. 中性

D. 酸性

33. 用0.01moI.L-1HCl溶液滴定0.01moI.L-1 NaOH溶液时的pH 突跃范围应是8.7—5.3,若用0.1moI.L-1HCI溶液滴定0.1moI.L-1 NaOH溶液时,则其pH 溶跃范围应为 B 。

A. 8.7—4.3

B. 9.7—4.3

C. 7.7—5.3

D. 10.7—4.3

34. 我们在实验中标定HCl使用的基准物是_______,使用的指示剂是 A 。

A.硼砂、甲基红

B. 硼砂、酚酞

C. Na2CO3、铬黑T

D. 邻苯二甲酸氢钾、甲基红

35. KMnO4法必须在酸性溶液中进行,调节酸度时应用 D 。

A. HCl

B. HNO3

C. HAc

D. H2SO4

36. 用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时,不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是

B 。

A. 容量瓶

B. 移液管

C. 锥形瓶

D. 滴定管

37. 为下列滴定选择合适的指示剂:

①用HCl滴定Na2CO3到第二化学计量点(A )

②在pH=10时,用EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量( E )

③用NaOH滴定HCOOH ( A )

④用莫尔测定Cl-1(B)

A. 酚酞

B. 铬酸钾

C. 甲基橙

D.钙指示剂

E. 铬黑T

1.测得邻苯二甲酸pKa1=2.89, pKa2=5.54,则Ka1,Ka2值应表示为:( B )

A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6;

B. Ka1=1.3×10-3, Ka2=2.9×10-6 ;

C. Ka1=1.31×10-3, Ka2=2.92×10-6;

D. Ka1=1×10-3, Ka2=2.9×10-6;

2.由计算器算得的结果为,按有效数字运算规则将结果修约为:( B )

A. 0.016445;

B. 0.01644;

C. 0.0164;

D. 0.016;

3.测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是:( B )

A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;

B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;

C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;

D.滴定管体积不准确;

4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是(B )

A. 随机误差小;

B. 系统误差小;

C. 平均偏差小;

D. 相对偏差小;

5.下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的? ( C )

A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];

B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-];

D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

6.在EDTA配位滴定中,下列有关EDTA酸效应的叙述,何者是正确的?(B )A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;

C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;

D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;

7.当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时,欲使EDTA滴定M而N不干扰,则在0.1%的误差要求下滴定反应要符合: (C )

A. KMY/KNY?104;

B.KMY/KNY?105;

C.KMY/KNY?106;

D. KMY/KNY?108; 8.在EDTA滴定中,下列有关掩蔽剂的应用陈述,哪一个是错误的?(A )

A. 当Al3+、Zn2+离子共存时,可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;

B. 测定钙镁时,可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;

C. 使用掩蔽剂时,要控制一定的酸度条件;

D. Bi3+、Fe3+共存时,可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;

9.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份:A为pH = 10的NaOH溶液;B为pH=10

的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小,哪一种是正确的?(B )

A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等;

B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY;

C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY;

D.无法确定;

10. 条件电势是(D )

A. 标准电极电势;

B. 任意温度下的电极电势;

C. 任意浓度下的电极电势;

D. 在特定条件时,氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时,校正了各种外界因素影响后的实际电极电势;

11. 已知:E0F2/2F-=2.87V,E0Cl2/2Cl-=1.36V,E0Br2/2Br-=1.08V,E0I2/2I-=0.54V,E0Fe3+/Fe2+=0.77V,根据电极电势数据,下列说法正确的是(A )

A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;

B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;

C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化;

D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;

12. 已知在1 mol.L-1H2SO4溶液中,E0 ?MnO4/Mn2+=1.45V,E0 ?Fe3+/Fe2+=0.68V,在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电势值是( C )

A. 0.73V;

B. 0.89V;

C. 1.32V;

D. 1.49V;

13. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中,用K2Cr2O7法测定Fe2+,应先消除Sn2+的干扰,宜采用的是(D )

A. 控制酸度法;

B. 配位掩蔽法

C. 沉淀滴定法;

D. 氧化还原掩蔽法;

14. 在H3PO4—HCl混合酸溶液中,用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液,其化学计量点的电势为0.86v,对此滴定最合适的指示剂是( A )

A. 二苯胺磺酸钠(E0 ?=0.84V);

B. 邻二氮菲—亚铁(E0 ?=1.06V);

C. 二苯胺(E0 ?=0.76V);

D. 硝基邻二氮菲亚铁(E0 ?=1.25V);

15.( C )影响沉淀的溶解度

A. 表面吸附;

B. 共沉淀;

C. 盐效应;

D. 后沉淀;

16. 摩尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH值在6.5~10.0范围内。若酸度过高,则引起的后果是( B )

A. AgCl沉淀不完全;

B. Ag2CrO4沉淀不易形成;

C. AgCl沉淀易胶溶;

D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强;

17. 佛尔哈德法测定Cl-时,引入负误差的操作是(A )

A. 终点略推迟;

B. AgNO3的标示浓度较真实值略低;

C. 终点略提前;

D. 试液中带入少量的Br-;

18. 用法扬司法测定卤化物时,为使滴定终点变色明显,则应该(C )

A. 使被测离子的浓度大些;

B. 保持溶液为酸性;

C. 避光;

D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力;

19. 下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是( B )

A. 相对摩尔质量要大;

B. 表面积要大;

C. 要稳定;

D. 组成要与化学式完全符合;

20. 晶形沉淀的沉淀条件是( C )

A. 浓、冷、慢、搅、陈;

B. 稀、热、快、搅、陈;

C. 稀、热、慢、搅、陈;

D. 稀、冷、慢、搅、陈;

1.下列物质中能作为基准试剂的是( 1 )

(1)K2Cr2O7(2)H3PO4(3)HCl (4)NaOH

2.pH=10.05的有效数字的位数为( 2 )

(1)1位(2)2位(3)3位(4)4位

3.下列情况中会引起偶然误差的是( 4 )

(1)砝码腐蚀(2)天平两臂不等长

(3)试剂中含有微量待测组分(4)电压的微小变化

4.下列酸碱对中为共轭酸碱对的是( 3 )

(1)H3PO4-Na3PO4 (2)H3PO4-Na2HPO4

(3)HAc-NaAc (4)NaH2PO4-Na3PO4

5.下列酸碱溶液中能直接准确滴定的是(1 )

(1)HAc (2)NaAc(3)H2CO3(4)H3BO3

6.用NaOH滴定HCl时,最好的指示剂是( 1 )

(1) 酚酞(2) 甲基橙(3) 二甲酚橙(4) 百里酚蓝7.EDTA溶液的主要存在形式是( 2 )

(1)H3Y-(2)H2Y2-(3)HY3-(4)Y4-

8. M(L)=1表示( 1 )

(1) M与L没有副反应(2) M与L的副反应相当严重

(3) M的副反应较小(4) [M]=[L]

9.二苯胺磺酸钠指示剂的还原型和氧化型颜色分别为(2 )(1)无色,蓝色(2)无色,紫红色

(3)蓝色,无色(4)紫红色,无色

10.反应2Fe3++Sn2+→2 Fe2++Sn4+到达化学计量点时电位是( 4 ) 已知:E0(Fe3+/ Fe2+)=0.68V,E0(Sn4+/ Sn2+)=0.14V

(1)0.68V (2)0.14V (3)0.41V (4)0.32V

11.下列条件中属于晶型沉淀条件的是( 1 )

(1)沉淀时进行搅拌(2)沉淀在冷溶液中进行