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基础化学复习题

2.常压下将2.0g 尿素(CON2H4)溶入75g水中,求该溶液的凝固点。已知水的K f=1.86 K·mol-1·kg。凝固点我

们没学过啊。。。书上好像也没有。。

4.

基础化学复习题

答:你看一下元素周期表,有最外层的电子排布,然后,剩下的按1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d(就是根据那个鲍琳

能级图的顺序)关键是价电子的排布,前36只有两个是特殊的,要用到半全半满规则(24和29号)其他都是

排满了一层排下一层这样就可以啦。然后周期就是看spdf,要是只有S就是第一周期,有sp就是第二周期,有SPD就是第三周期,以此类推。族就是按能级排好核外电子排布,最后一个字母是什么就是什么族。原子实就是

离他最近但是比他小的稀有气体。

5.对下列各组电子,给出相应的量子数:

(1)n=1 l=0 m=0

m s=___正负1/2。__

(2)n=3 l=0 m=__0,正负1,正负2___ m s=正负1/2。

(3)n=2 l=__0,1___ m=1 m s=-1/2

(4)n=3 l=__0,1,2___ m=2 m s=+1/2

答:这个是四个量子数的计算关系,n是主量子数,第几个电子层就是几,l=n-1,l可以取到0,1,2,3一直

到n-1。m就是0,正负1,正负2,正负3,一直到正负n-1。后面那个就是填正负1/2。

5.完成下列各题(用价键理论)

(1)N2分子中共有 3 根化学键,其中 1 根σ键, 2 根π键。

(2)CO2分子中共有 4 根化学键,其中 2 根σ键,2 根π键。

(3)HCN分子中共有 4 根化学键,其中 2 根σ键, 2 根π键。

(4)CH3-CH3分子中共有7 根化学键,其中7 根σ键,0 根π键。

(5)CH2=CH2分子中共有 6 根化学键,其中 5 根σ键, 1 根π键。

(6)CH≡CH分子中共有 5 根化学键,其中 3 根σ键, 2 根π键。

答:几个化学键自己数啦。。。一般共价单键是一个σ键,双键是一个σ键,一个π键,三键是1个σ键两个π。这个记住就可以啦,然后,用价键理论解释。。。解释什么啊。。。共价键的本质是由于电子云的重叠,系统能量下降趋于稳定。

8.判断下列各组分子间存在什么类型的分子间作用力

(1)H2与H2色散力

(2)H2与HF 诱导力,色散力

(3)H2与N2色散力,(这个有没有氢键我不太清楚,应该没有)。

(4)HF与HF 取向力,诱导力,色散力,氢键

答:分子间力有四种,取向力,诱导力,色散力,氢键,如果是极性分子和极性分子之间就三种都有,如果是极性分子和非极性分子就只有后两种,如果是非极性分子和非极性分子就只有色散力。其中色散力好好看看,用来解释分子变形。氢键一般来说首先是要看它有没有N O F,有这三个才有可能有氢键,而且形成氢键一般是同种分子,例如第四个。不同的分子间也可以形成氢键,例如氨和水,水和乙醇。 9.比较CS 2在H 2O 和CCl 4中的溶解度大小,并说明理由。 答:在CCl 4中的溶解度大,相似相溶,都是有机物。 B .

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注释:命名的时候先配体,后中心,先阴后中(配体先讲阴离子再中性分子,不同配体圆点隔开,同类的配体,就是如果都是阴离子,就按字母的排列顺序,比如有既有氨分子又有氯分子的话就先氯,因为CL 第一个是C ,NH3第一个是N ,C 在N 前面。中心离子一般就是方括号里的阳离子。然后还要将中心离子的价态标明。配位原子就是除了方括号里除了中心离子的其他离子,配位数是有几个配位原子就有是几。。 6.已知MnO 2(s)═MnO(s)+21

O 2(g)

θ

?m

r H =134.8 kJ·mol -1

MnO 2(s)+Mn(s)═2MnO(s)

θ?m

r H =-250.1 kJ·mol -1

则MnO 2的标准生成热f m H θ

?/ kJ·mol -1为( c )

(A )519.7

(B )-317.5

(C )-519.7 (D )317.5

答:这个其实就是盖斯定律。。。。①×2-②,因为求的是生成热,所以把MnO 2放到产物一边

7.下列反应中,θ?m r H 与产物的θ

?m f H 相同的是( c )

(A )2H 2(g)+O 2(g) → 2H 2O(l)

(B )NO(g)+21

O 2(g) → NO 2(g)

(C )C(金刚石) → C (石墨)

(D )H 2(g)+21

O 2(g) → H 2O (g)

答:θ?m

f H 这个是一定要生成最稳定的单质,其实一看到选项,生成物只有c 是单质啊。。。 9.将固体NH 4NO 3溶于水中,溶液变冷,则该过程的△G ,△H ,△S 的符号依次是 ( c )

(A )+,-,- (B )+,+,-

(C )-,+,- (D )-,+,+

答:这是一个自发反映,所以△G 是负,因为变冷,所以吸热,所以△H 正, △S 不知道怎么判断,排除法选C 3.有A ,B ,C ,D 四个反应,在298K 时反应的热力学函数分别为

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则在标准状态下,任何温度都能自发进行的反应是 c ,任何温度都不能自发进行的反应是 b ;在温度高时可自发进行的反应是 a ,在温度低可自发进行的反应是 d 。 看图片1

4. 已知下列数据: SbCl 5(g) SbCl 3(g)

Δf H m θ /kJ·mol -1 -394.3 -313.8 Δf G m θ /kJ·mol -1 -334.3 -301.2 求反应SbCl 5(g) = SbCl 3(g) + Cl 2(g) (1) 在 常温下能否自发进行? (2) 在500℃时能否自发进行?

答:Δf G m θ =Δf H m θ -T θ?m r S 看图片1,带进去算就可以了。

4. 反应 2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g), ?rH m θ= -196.6kJ?mol -1.从热力学观点看,要使SO 2达到最大转化率, 反应条件应该是 ( c ) (A )低温低压; (B )高温高压; (C )低温高压; (D )高温低压。

答:勒夏特列原理,这是一个放热反映,所以要降温,这是一个分子数减少的反映,所以加压

7. 已知反应A(g) + B(g) 为吸热反应,当反应在一定条件下达到平衡时,若(1)恒温下增加体系总压力;(2)恒压下升高温度;(3)加入催化剂,对反应有何影响?填入下表:

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答:平衡移动。K 只和温度有关。

2.0.05mol ·L -1 HCN 溶液中若0.01 的HCN 电离其电离常数为( A ) (A )5×10-10 (B )2.5×10-8 (C )5×10-6 (D )2.5×10-7

3.某二元弱酸H 2A 浓度为0.05 mol ·L -1,Θ

a 1

K =6×10—8,Θ

a 2

K =8×10-14,则溶液中A 2-浓度约为( b )

(A )6×10—8 mol ·L -1;(B )8×10—14 mol ·L -1; (C )3×10—8 mol ·L -1;(D )4×10—14 mol ·L -1。

因为不好打,所以这两题(2,3)看图片二,不懂给我电话。。。

2.已知Ag 2SO 4的溶解度为1.0×10-6 mol ·L -1,则该化合物的溶度积常数为( ) 这题看图片3

2.有一原电池,其电池符号为:

Pt |H 2(50.0kP) |H + (0.50 mol·L –1) | |Sn 4+ (0.70 mol·L –1),Sn 2+ (0.50 mol·L –1)| Pt (1)写出半电池反应; (2)写出电池反应; (3)计算原电池的电动势; 这题看图片4