2018_2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应同步练习

第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应

[A 篇 知识对点训练]

知识点1 氧化还原反应的特征

1．下列反应是氧化还原反应的是( )

A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑

B ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3

C ．CaCO 3=====高温

CaO ＋CO 2↑

D ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2

答案 A

解析 分析元素化合价可知A 项元素的化合价在反应前后有变化。

2．下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )

A ．分离、提纯NaCl 与KNO 3混合物中的KNO 3

B ．将NaCl 溶液蒸发、结晶转变为NaCl 固体

C ．用四氯化碳萃取溴水中的溴

D ．实验室利用KMnO 4制备氧气

答案 D

解析 A 、B 、C 三个选项的实验或操作过程中均未发生化学反应，D 选项中反应物KMnO 4中锰和氧元素化合价发生变化。

3．发生在同种元素之间的氧化还原反应是( )

A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑

B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O

C ．H 2＋CuO=====△

Cu ＋H 2O

D ．2H 2O=====电解

2H 2↑＋O 2↑

答案 B

解析 H 2S 中－2价的硫升高到0价，SO 2中＋4价的硫降低到0价，是不同物质中同种元素之间的氧化还原反应。

4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )

A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KCl

B ．CaCO 3=====高温

CaO ＋CO 2↑

C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3

D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2

答案 D

解析 阴影部分表示该反应属于氧化还原反应，但又不属于化合反应、分解反应和置换反应，只有D 项符合题意。

知识点2 氧化还原反应的实质

5．下列各项所述的关系正确的是( )

A ．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现

B ．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原

C ．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离

D ．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应

答案 A

解析 氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移，元素的化合价就发生了变化，所以A 正确；被氧化和被还原的物质可能是同一种物质；一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去电子或电子对偏离，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。所以C 、D 都不对。

6．在反应中，X 元素的原子将电子转移给Y 元素的原子，则下列说法正确的是( ) ①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应

A ．①②

B ．③④

C ．②③

D ．①④

答案 D

解析 根据题意知，X 元素的原子失去电子，X 元素化合价升高，发生氧化反应；而Y 元素的原子获得电子，Y 元素化合价降低，发生还原反应。

7．有反应：Fe 2O 3＋2Al=====高温

Al 2O 3＋2Fe 。

(1)________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被

________(填“氧化”或“还原”)。

(2)该反应中Fe 2O 3发生了________反应，Al 发生了________反应。

答案 (1)Al 失去 氧化 Fe 得到 还原

(2)还原 氧化

解析 得电子的物质发生还原反应，失电子的物质发生氧化反应。

知识点3 氧化还原反应中电子转移的表示方法

8．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是( )

答案 A

解析 在反应2Na ＋S=====△

Na 2S 中，Na→Na 2S ，钠元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，S→Na 2S ，硫元素化合价降低，得到电子发生还原反应，A 项不正确。

9．分析反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑，用双线桥法和单线桥法标出电子转移的方向和数目。

答案

解析 HCl －1→Cl 02，HCl 失去电子；Mn ＋4O 2→Mn ＋2

Cl 2，MnO 2得到电子。

[B 篇 综合提升训练]

10．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )

A ．氧化还原反应前后元素化合价有升降

B ．氧化还原反应前后一定有氧的得失

C ．实现Fe 3＋―→Fe 2＋的变化过程一定是氧化反应

D ．元素化合价升高的反应是还原反应

答案 A

解析 化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe 3＋转化为Fe 2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。

11．下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是 ( )

A ．HCl ―→H 2

B ．HCl ―→FeCl 2

C ．H 2SO 4(浓)―→SO 2

D ．Fe ―→Fe 2O 3

答案 D

解析 发生氧化反应时，物质中有元素化合价的升高。A 、C 项中H 、S 化合价降低；B 中HCl ―→FeCl 2，可以是Fe 和HCl 反应，也可以是FeO 和HCl 反应，后者无化合价变化；D

项中Fe 0→Fe ＋32O 3化合价升高，符合题意。

12．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )

答案 A

解析A项，硫元素失去电子，氧元素得到电子，正确；B项，根据化合价变化“只靠拢不交叉”的原则，硫化氢被氧化为硫单质，浓硫酸被还原为二氧化硫，错误；C项，Fe 失去电子，硫酸中H得到电子，错误；D项，盐酸中的氯元素化合价升高应为失去6×e－，K2Cr2O7中Cr的化合价为＋6，CrCl3中Cr的化合价为＋3，因此反应得到2×3e－，错误。

13．有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋

H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )

A．该反应不是氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应

D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

答案 D

解析该反应中，Cu由0价升高到＋2价，失电子，发生氧化反应，O由0价降低到－2价，得到电子，发生还原反应，碳元素的化合价在反应前后没有改变，故A、B、C错，D 项正确。

14．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：

____________________________________________________。

(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：

___________________________________________________。

(3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是________mol。

答案

(1)

(2)

(3)6

解析(1)该反应中Cu的化合价变化是0→＋2价，1 mol Cu失去2 mol 电子；HNO3中氮元素由＋5价→＋2 价，生成1 mol NO，转移3 mol电子。

(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。

(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。

15．饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO－3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

请回答下列问题：

(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

______________________________________________。

答案(1)Al 失去N 还原

(2)

解析在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。