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第1节金属的化学性质(第2课时)

第1节金属的化学性质(第2课时)
第1节金属的化学性质(第2课时)

金属及其化合物(第2课时) 【知识要点】

【Fe单质性质】

1. 物理性质:铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属,是热和电的良导体。

2. 化学性质:a. 与O

2:常温下纯净

..的铁与O2不反应。不纯铁与水,O2生锈。

3Fe+2O

2══

点燃

Fe

3

O

4

b. 与Cl

2:2Fe+3Cl

2

══

Δ

2FeCl

3

与S:Fe+S══

Δ

FeS

c. 与H

2

O:常温不反应。(高温可以反应)

d. 与酸反应:与稀盐酸,稀硫酸-本质:Fe+2H+=Fe2++H

2

↑ Al、Fe:①在常温下遇到浓硫酸或浓硝酸:钝化。

②若加热,则能进一步反应(生成SO

2或NO

2

气体)

e. 与某些盐溶液:湿法炼铜:Fe+CuSO

4=FeSO

4

+Cu

【Fe化合物性质】

1. 几种常见的铁矿石:赤铁矿(Fe

2O

3

);磁铁矿(Fe

3

O

4

2. 铁的几种氧化物比较:

3.铁的氢氧化物:

(1)Fe(OH)

3制备:a.Fe3+与强碱:Fe3+(黄色)+3OH-=Fe(OH)

3

↓红褐色沉淀

b.Fe3+与氨水:Fe3++3NH

3·H

2

O=Fe(OH)

3

↓+3NH

4

+

(2)Fe(OH)2制备:a.Fe 2+与强碱:Fe 2+(浅绿色)+2OH -=Fe(OH)2↓白色沉淀,不稳定 b.Fe 2+与氨水:Fe 2++2NH 3·H 2O =Fe(OH)2↓+2NH 4+ 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀:4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3

热稳定性差:Fe(OH)3受热易分解:2Fe(OH)3══Δ

Fe 2O 3+3H 2O

4. Fe 2+与Fe 3+:(1)检验:法一.观察溶液颜色; 法二.与碱溶液反应观察沉淀颜色; ★法三.硫氰化钾(KSCN)溶液:Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3血红色溶液.. (2)转化:(从化合价升降角度来确定加入的物质应该具有氧化性还是还原性) a. Fe 2+ Fe 3+ ; b. Fe 2+ Fe 3+ 有关反应例举:

思考:Fe 2+不稳定,易被氧化为Fe 3+,则制备FeCl 2(Fe 2+)溶液时,应注意什么?

【铁的冶炼】(Fe 3++3e - → Fe )

1. 基本原理:Fe 2O 3+3CO ══高温

2Fe +3CO 2 2. 原料:铁矿石,焦炭,空气,石灰石 3. 设备:高炉

4. 主要过程:(1)产生还原剂:(焦炭,空气):C+O 2══高温 CO 2 +Q ;CO 2+C ══高温

2CO (2)还原铁矿石:(铁矿石):Fe 2O 3+3CO ══高温 2Fe +3CO 2

(3)造渣(除脉石SiO 2杂质):(石灰石-做熔剂,降低SiO2熔点,除去难 熔的脉石)

CaCO 3══高温 CaO+CO 2↑;CaO+SiO 2══高温

CaSiO 3(炉渣) 高炉煤气:CO 、CO 2、N 2

5. 炼铁产品:生铁-含C %:2%~4.5%。 (生铁精炼可得)钢-含C%:0.03%~2% 【Cu 单质性质】

1. 物理性质:紫红色金属固体,导电,导热。

2. 化学性质:a. 与O 2:2Cu +O 2══Δ

2CuO b. 与Cl 2:Cu +Cl 2══Δ

CuCl 2 c. 与水:不反应。

d. 与酸:Cu +2H 2SO 4(浓)══Δ

CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

Cu +4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 3Cu +8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O

E. 与某盐溶液:Cu +2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2(注意价态变化) 【合金】

1. 合金:两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

2. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。硬度大于各成分金属;熔点低于各成分 金属

【课堂训练】

1. 把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量减轻的是( )

A. 稀硫酸

B. 硫酸铜溶液

C. 硝酸银溶液

D. 稀盐酸

2. 铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后滤液中加入适量硝酸,再加入过量氨水,有红褐色沉淀生 成。过滤,加热沉淀物至质量不变,得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别为( ) A. Fe(OH)3;Fe 2O 3 B. Fe(OH)2;FeO C. Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe 3O 4 D. Fe 2O 3;Fe(OH)3

3. 下列有关厨房铝制品的使用中,你认为较合理的的是( ) A. 烧煮开水

B. 盛放食盐

C. 用金属丝擦表面的污垢

D. 用碱水洗涤

4. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积 相等时,反应中消耗的HCl 和NaOH 的物质的量之比为( ) A. 1 :1

B. 2 :1

C. 3 :1

D. 1 :3

5. 下列物质中不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是( ) A. FeS B. Fe 3O 4 C. FeCl 3 D. FeCl 2

6. 由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是( ) A. NaOH 晶体 B. 绿矾

C. 浓H 2SO 4

D. 浓HCl

7. 在实验室保存硫酸亚铁溶液,常在溶液中放入一些( ),其目的是防止( ) A. 锌粒 B. 铁片 C. Fe 2+被氧化为Fe 3+ D. Fe 2+被还原 8. 下列各组括号内的试剂, 不能用于除掉物质中杂质的是( )

A. Fe 粉中混有Zn 粉杂质(稀H 2SO 4)

B. FeCl 3中混有FeCl 2杂质(Cl 2)

C. CO 气体中混有CO 2杂质(NaOH 溶液)

D. SiO 2中混有CaCO 3杂质(盐酸) 9. 下列离子在溶液中能大量共存的是( )

A. Fe NH SCN Cl 34

++

--、、、 B. -

++24-SO lO H Na 、、、C C. Fe Fe Na NO 233+++-

、、、

D. Fe NH Cl OH 24

++

--、、、 10. A 、B 是由短周期元素形成的金属单质,A 、B 、C 三种金属单质和气体甲、乙、丙及物 质D 、E 、F 、G 、H 之间能发生如下反应(图中有些产物和反应条件没有全部标出)。 回答:

(1)写出下列物质的化学式:A :_____;乙:_______ (2)写出下列反应的化学方程式:

反应③: __________________________________________ 反应⑤: __________________________________________ 反应⑥: __________________________________________

11. 将7.68 g 铜放入50 mL 18.4 mol/L 的浓硫酸中,加热使铜完全反应后,冷却并将得 到的溶液稀释至500 mL 。

(1)生成二氧化硫气体的体积(标准状况)? (2)稀释后的溶液中硫酸根离子的物质的量浓度?

【强化训练】

1. 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的,我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是()

A. Fe

B. Cu

C. Ag

D. Hg

2.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl

3+Cu2FeCl

2

CuCl

2

。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是()

A. 烧杯中有铜无铁

B. 烧杯中有铁无铜

C. 烧杯中铁、铜都有

D. 烧杯中铁、铜都无

3. 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是()

A. Na

2CO

3

溶液 B. NaOH溶液

C. 硫酸

D. 稀盐酸

4.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生

5.6L

氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是()

A. Na

B. Mg

C. Al

D. Zn

5. 分离硫粉和铁粉的混合物的适宜方法是()

A. 加热升华

B. 用磁铁分离

C. 溶于水过滤

D. 溶于盐酸后过滤

6.将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即

呈红色的是()

A. Fe

2O

3

B. FeCl

3

C. Fe

2

(SO

4

3

D. FeO

7.纯铁的熔点为1535℃,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右

就熔化了,这是因为()

A. 铁的纯度越高熔点越低

B. 合金的熔点比其成分物质的熔点高

C. 因为形成了铁碳合金,所以熔点变低

D. 在高炉中熔化的过程中发生了化学反应

8. 我国在春秋战国时期就懂得将白口铁(含碳量>2%)经淬火热处理得到相当于铸钢的

器物(如锋利的宝剑),这一技术要比欧洲早近两千年;白口铁淬火热处理的主要作用

是( )

A. 除硫、磷杂质

B. 适当降低了含碳量

C. 掺进合金元素

D. 改善表面的结构性质

9. 在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol .L -1NaOH 溶液的烧杯,左盘上放一个盛有 100mL3mol .L -1盐酸的烧杯,调节天平至平衡,然后在两烧杯中各加入等质量的铝片, 反应完全后,则天平可能出现的情况是( )

A. 左盘下沉

B. 右盘下沉

C. 仍保持平衡

D. 无法判断 10. 某溶液中放入铝片后生成大量气泡,则在此溶液中( ) A. 可能含有大量的H B. 可能含有大量的H +和OH - C. 不可能含有H +和OH - D. 可能含有大量的OH - 11. 下列物质中可用于治疗胃酸过多的是( )

A. 碳酸钠

B. 氢氧化铝

C. 氧化钙

D. 碳酸钡

12. 按图3-3装置通入X 气体,并在管口P 处点燃,实验结果是澄清石 灰水变浑浊,则X 、Y 可能是( )

A. H 2和Fe 2O 3

B. CO 和CuO

C. H 2和NaHCO 3

D. CO 和Na 2CO 3 13. 下列物质中,不属于合金的是( )

A. 硬铝

B. 黄铜

C. 钢铁

D. 水银

14. 在铁和氧化铁的混合物15g 中,加入稀硫酸150mL ,标准状况下放出1.68LH 2,同时铁 和氧化铁均无剩余;向溶液中滴入KSCN 溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸,且 使Fe 2+完全转化成Fe (OH )2,共耗去了3mol ·L -1的NaOH 溶液200mL 。求原硫酸溶液 的物质的量浓度。

【课后练习】

1. 通过你的观察和推理,判断下列实验室中对于少量Na 的保存方法正确的是( ) A. 保存在水中 B. 密封,保存在广口瓶中 C. 用铝箔包裹,密封在广口瓶中 D. 密封,保存在煤油中

2. 从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 ( ) A. Na

B. NaCl

C. NaOH

D. Na 2O

3. 下列物质中,有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同,这种物质是 ( )

A. NaOH

B. Na

2O C. Na

2

O

2

D. NaHCO

3

4. 铝在空气中能够稳定存在的原因是 ( )

A. 铝的活泼性差

B. 铝的还原性差

C. 铝与氧气不反应

D. 铝表面有氧化膜

5. 下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是 ( )

A. Na在空气中燃烧,发出黄色火焰

B. Na在空气中燃烧,产物是Na

2

O

C. Na是银白色金属,硬度大,熔点高

D. Na、K合金可作原子反应堆的导热剂

6. 下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是 ( )

A. Al 是地壳中含量最多的元素

B. Al 是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性

C. Al箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧

D. Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al 并不滴落

7. 金属钠放在水中浮在水面上,放在煤油中沉在油层下,煤油的密度是0.8g·cm-3,推

测钠的密度(g·cm-3)是( )

A. 大于1.0

B. 小于0.8

C. 介于0.8~1.0之间

D. 不能确定

8. 关于Na

2O和Na

2

O

2

的叙述正确的是 ( )

A. 都是白色的固体

B. 都是碱性氧化物

C. 都能和水反应形成强碱溶液

D. 都是强氧化剂

9.在烧杯中加水和苯(密度:0.88g/cm-3)各50mL。将一小粒金属钠(密度:0.97g/cm-3)

投入烧杯中。观察到的现象可能是( )

A. 钠在水层中反应并四处游动

B. 钠停留在苯层中不发生反应。

C. 钠在苯的液面上反应并四处游动

D. 钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。

10. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A. 钠和冷水反应 Na+2H

2O=Na++2OH-+H

2

B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO

2-+H

2

C. 金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3++3H

2

D. 铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H

2

11.在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列

装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”

请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的反应方程式:;并指明该氧化还原反应的还原剂是,氧化剂是。

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是。

(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是。(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是,为什么?。

(5)干燥管中盛装是的物质是,作用是。(6)试管中收集气体是,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行,方法是。这一操作的目的是。

12. 某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验:

步骤1:取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤。

步骤2:边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8~9,静置、过滤、洗涤。

步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4:将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题:

(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、、等玻璃仪器。

(2)步骤1过滤的目的是。

(3)当步骤2中溶液的pH=8~9时,检验沉淀是否完全的方法是。

(4)步骤2中溶液的pH较难控制,可改用。

金属的化学性质第一课时

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质教案(第一课时) ●教学目标 知识与技能 1. 了解钠的物理性质及其保存方法。 2. 使学生认识钠是一种很活泼的金属掌握钠的化学性质。 过程与方法 培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 情感态度与价值观 通过奇妙的化学实验的操作(如钠的切割)和精彩的化学实验现象(如钠的燃烧反应)感受化学世界的美妙变化,提高学习化学的兴趣。 ●教学重点 钠的氧化;钠与水的反应。 ●教学难点 对钠与水反应实验现象的观察和分析。 ●教学用具 实验用品:钠、玻璃片(2片)、小刀、镊子、滤纸、烧杯、酚酞、、酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃管、试管。 ●教学方法演示、探究、归纳、总结 ●教学过程 【引入】在日常生活中你认识和接触过哪些金属制品? 【学生活动】联系生活实际作答。 【讲述】金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。五千年前人类进入青铜器时代,三千年前进入铁器时代,20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。时至今日,金属钛被喻为“未来钢铁,二十一世纪金属”,在多种领域有着不可替代的作用。从这节课开始,我们就来研究金属。

【复习】金属有哪些物理性质? 【学生活动】回顾。 多数银白色,有金属光泽,导电性,导热性,延展性,绝大多数常温下为固体。 【过渡】金属都有什么化学性质呢?今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。 【板书】第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【学生活动】根据书本图片3-2,回顾初中阶段学习过的反应,书写有关化学方程式,并写出第一个反应的离子方程式。 【提出问题】这些反应都表现了金属具有哪些化学性质? 【归纳】金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应 【引言】在人类已发现的一百多种元素中,大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表),多数金属的化学性质都比较活泼。因此,绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如,Ag、Cu、Au、Pt)。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠。 【板书】一、金属钠(Na) 【展示】金属钠样品 【演示】探究钠的物理性质,探究实验(教材P47实验3-1)实验改进: 1.为了让学生看清钠的切面为银白色有金属光泽,用玻璃管切割金属钠,这样钠与玻璃界面能较长时间保持光泽,现象明显。 2.为了让学生理解钠很软,选择两片玻璃片,在玻璃片之间放一小块金属钠,让一个学生用手指轻压玻璃片。 【板书】1.钠的物理性质: 银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软,密度小,熔点低。

金属的化学性质知识点和考点归纳

课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 注意:铝、锌虽然化学性质比较活泼,但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜,阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此,铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。 二、金属与酸的反应:金属活动顺序表中,位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应, 放出氢气,但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快,铜和以后的金属不 能置换出酸中的氢。金属+酸盐+H2↑(注意化合价和配平) Mg+2HClMgCl2+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(实验室制取氢气) Fe+2HClFeCl2+H2↑(铁锅有利身体健康)(注意Fe化合价变化:0→+2) Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(注意Fe化合价变化:0→+2) 注意:在描述现象时要注意回答这几点:金属逐渐溶解;有(大量)气泡产生;溶液的颜色变化。 三、金属与盐溶液的反应:金属活动顺序表中,前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液

中置换出来。(钾钙钠除外)金属+盐新金属+新盐 Fe+CuSO4Cu+FeSO4(铁表面被红色物质覆盖,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色) (注意Fe化合价变化:0→+2)不能用铁制器皿盛放波尔多液,湿法炼铜的原理 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖,溶液由无色逐渐变成蓝色) Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染,同时回收银)(注意Fe化合价变化:0→+2)现象的分析:固体有什么变化,溶液颜色有什么变化。 四、置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。 单质+化合物新单质+新化合物 A + BCB + AC 初中常见的置换反应:(1)活泼金属与酸反应:如 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ (2)金属和盐溶液反应:如 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 (3)氢气、碳还原金属氧化物:如 H2+CuOCu+H2O C+2CuO2Cu+CO2↑ 五、金属活动顺序表 应用:1、在金属活动顺序表中,金属位置越靠前(即左边),金属的活动性越强。(即越靠近左 边,金属单质越活泼,对应阳离子越稳定;越靠近右边,金属单质越稳定,对应阳离子越活泼。) 2、在金属活动顺序表中,位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来,氢以后不能置换出酸中的氢。注意:(1)浓硫酸、硝酸除外,因为它们与金属反应得不到氢气。 (2)铁和酸反应化合价变化:由0价→+2价。 3、在金属活动顺序表中,前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可以理 解为弱肉强食,弱的占位置(离子或化合物的位置)占不稳,被强的赶走;强的占位置占 得稳,弱的不能将它赶走!】 注意:(1)K、Ca、Na除外,因为它们太活泼,先和水反应。如2Na+2H2O2NaOH+H2↑ (2)变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应,化合价变化:由0价→+2价。 金属化学性质的中考考点知识: 1、比较金属活动性强弱方法:弱肉强食,能反应的是强的把弱的赶走,与酸反应越剧 烈,说明活动性越强;不能反应的是弱的赶不走强的。 例:X、Y、Z是三种不同的金属,将X、Y分别放入稀盐酸中,只有X表面产生气泡;将Y、 Z分别放入硝酸银溶液中,一会儿后,Y表面有银析出,而Z无变化。根据以上实验事实, 判断三种金属的活动性顺序为() A、X>Y>Z B、X> Z> Y C、Z> X>Y D、Y>Z >X

《金属的化学性质》人教九年级化学 优秀教案

课题2 金属的化学性质 从容说课 在课题1介绍金属的物理性质的基础上,本课题侧重介绍金属的化学性质,重点介绍金属和氧气的反应,以及金属活动性顺序。 学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验,基于学生已有的知识基础,教材采用实验事实→归纳的编写方法,重点说明大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度:如镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上,采用实验——讨论的探究模式,通过对实验事实的分析,层层诱导,由学生自己归纳得出置换反应的特点,并通过对某些金属活动性的比较,进而引出金属活动性顺序。通过练习,使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 为加深学生的感性认识,特意补做了镁条、铝片、铜片与氧气反应的实验。为使对金属活动顺序表的探究紧凑、有效,特意把置换反应的概念放在最后讨论,并在教学过程的最后,通过练习一块儿巩固,以求得到较好的教学效果。 教学目标 1.知识与技能 (1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 (2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 (3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.过程与方法 (1)认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动。 (2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息。 (3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3.情感态度与价值观

[初中化学]金属的化学性质教学案(第一课时)人教版

课题2 金属的化学性质(第一课时)学案 (南京市西善桥中学何乐群) 学习目标 (1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应,与稀盐酸、稀硫酸的置换反应; (2).初步掌握常见金属活动性的强弱。(Mg Fe Zn Cu ) (3).置换反应的定义 一、课前预习 1.完成家庭小实验 学生准备:把镁条、铝片、铁片、铜片(先用砂纸除去表面氧化膜)和黄金饰品(自 备)挂在家中(干燥的空气中)观察现象并记录到下表中。 提示:重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化 第一天第二天第三天第四天第五天 Mg Al Fe Cu Au 2. 铝的抗腐性能良好。为什么呢? 3.大多数金属可与氧气的反应,写出铁、镁、铝在氧气中燃烧的化学方程式 _____________________________________________________ 4. 置换反应:。 二、自主体验 活动:金属与酸溶液的反应 1.在一试管里放入两小块镁条,加入5mL稀盐酸,用燃着的小木条放在试管口,观 察现象,生成的气体是______________。 2.参照上述实验步骤,分别在放有少量锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸,观 察现象,比较反应的剧烈程度,并记录在下表中。 3.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较发生的现象,并记录在下表中。 稀盐酸稀硫酸 情况记录(实验现象) 结论或解释 有关化学方程式 情况记录 (实验现象) 结论或解释 有关化学方程式

想想四支试管控制的条件有什么异同比一比,盐酸与稀硫酸的现象一样吗? 小结与交流 1.能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有:_______________________________ ; 不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。 根据反应发生的剧烈程度,将以上金属按活泼性排序:________________________。 由上述探究也可以得出: ________的金属活动性比_____强,它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢; 的金属活动性比_____弱,它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 关于金属与酸溶液反应,你得出的结论是:_____________________。 2.观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式, 比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同;它们都是由一种________与一种________反应,生成另一种________与另一种_________。 ____________________________________________________________叫做置换反应。 3.通过探究实验方案的设计,我学会了控制变量,即: 三、自我检测 1、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是() A.金的熔点高 B.金的硬度大 C.金的密度大 D.金不活泼,高温时也不与氧气反应

《金属的化学性质》优秀说课稿-金属的化学性质说课稿

《金属的化学性质》优秀说课稿 一、教材分析: 1 、本节在教材中的地位和作用:本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上,侧重介绍金属的化学性质,重点介绍金属与氧气的反应,以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发,采用对比的方法,引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同,加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解,认识到金属既有通性,又有各自的特性。教材注重对学生学习能力的培养,如置换反应、金属活动性的顺序认识都采用探究的方式,通过实验,层层引导,深入讨论,并归纳得出结论。在活动与探究的过程中,注意激发学生的学习兴趣,培养学习能力,同时使他们获得新知识。 2、教学的重点和难点: 1 )重点:通过实验探究认识金属活动性的顺序是本节课的重点; 2)难点:运用所学知识解释生活中的一些现象是本节课的难点。 二、教学目标:根据初中化学课程标准和本地学生的实际。确定本节课的教学目标为: 1、知识与技能: 通过实验探究金属镁. 铝、锌. 铁. 铜的化学性质,认识金属化学活动性顺序, 记住常见金属活动性顺序表,并能用它解释生活中的一些现象。 2.过程与方法: 进一步学习实验探究, 培养观察. 归纳能力养成严谨. 求实的科学态度, 培养学生的创新精神。

3.情感态度价值观:通过对金属的活动性的探究, 激发学生学习化学的兴趣, 让他们更加乐于探究物质的奥秘. 三、教材处理与学法指导:教材处理:首我提出一个与日常生活有关的问题- “新买的铝壶用了一阵子表面会变黑?” 引入新课。对于金属与氧气反应的教学,本人采取了再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验,以加深学生的感性认识。引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析,从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。让学生们懂得大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度:如镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。我把教学重点放在对金属活动性顺序的探究上,采用实验—讨论的教学模式,通过对实验事实的分析,层层诱导,由学生自己归纳得出置换反应的特点,并通过对某些金属的活动性的比较,进而引出金属活动性顺序。通过练习,使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释、处理一些与日常生活有关的化学问题。最后学生运用所学知识设计“辨别戒指的真假”实验方案并实施,回应本节课开始时提出的问题。 学法指导: 1. 我个人认为本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上,不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识,更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程,学习科学探究的方法。 2.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的,即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析,从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观,学生容易接受。置换反应在

必修一第三章第一节金属的化学性质教学设计

必修一第三章第一节金属的化学性质(第一课时)教学设计 一、教学目标 1.使学生认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 二、教学重点 钠的性质 三、教学难点 对实验现象的观察和分析。 四、教学用具 实验用品:钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。 酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。五、教学过程 【复习】初中所学有关铁的性质。 【学生】探究、回顾。 【学生探究】教材P38 思考与交流 金属有哪些共同的化学性质? 1.举例说明金属能发生哪些化学反应? _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 2.下图是一些化学反应的照片,请分析这些反应,并写出化学方程式。 _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 【引言】在人类已发现的一百多种元素中,大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表),多数金属的化学性质都比较活泼。因此,绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如,Ag、Cu、Au、Pt)。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠 【板书】 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【板书】一、金属钠(Na) 【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。 (复习:质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数) 【板书】1.钠的原子结构示意图:

初中化学《常见金属的化学性质》试讲稿

初中化学《常见金属的化学性质》试讲稿 各位考官: 大家好,我是初中化学组的***号考生,我试讲的题目是《常见金属的化学性质》,下面开始我的试讲。 一、回顾旧知,引出新课 师:同学们,绝大部分金属有金属光泽,请观察实验台上的镁条有没有金属光泽? 师:对,没有,拿砂纸对镁条进行打磨,会发现什么? 我们来试试。看,镁条也表现了金属光泽,那为什么打磨之前看不到呢? 上节课老师让大家预习了课本,有没有人试着来回答一下? 哦,我听到有的同学说, 是不是被氧化了啊? 对! 就是被氧化了,看来大家预习得不错,氧化是金属的一种化学性质,我们这节课就来学习金属的化学性质。 二、对比探究,讲授新课 师:首先我们通过短片来看一下,金属的第一个性质,金属与氧气的反应,即金属的氧化性。 师:视频播放完了,哪位同学来描述一下实验现象呢? 你手举得最高,你来说说吧! 师:哦,这位同学说,铁在氧气中燃烧剧烈、有火星,最后生成了黑色的物质;铝在空气中加热,逐渐熔化、失去光泽,但过一会儿不再变化;铜在空气中加热,红色逐渐变成黑色。回答得非常好,为什么铝在空气中不能燃烧呢? 因为铝的表面生成一层致密的氧化膜,阻碍反应继续进行。我们得出结论:氧化是不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同的表现。它们的反应方程式分别是: 师:接下来我们继续观看下一个实验———金属与酸的反应。 师:通过视频我们可以看到,铁、铝能与酸反应,产生了一种能燃烧的气体———氢气,铜不能与酸反应。 师:请同学们试着写出它们的反应方程式,并和老师的板书进行对比自纠。 师:同学们方程式都对比完了吗? 有全对吗? 真是太棒了。 师:好,同学们仔细观察铁、铝与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式,你能发现反应物和生成物的特点规律吗? 是不是发现,金属和酸的反应就好像金属把酸中的氢给挤走了一样? 对,这就是我们要学习的新的化学反应——置换反应。 师:由单质和化合物反应生成另外单质和化合物的反应称为置换反应。

高中化学 第一节_金属的化学性质(说课) 新人教版必修1

第一节金属的化学性质 一、教材内容分析 本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上,学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应,引导学生通过分析对比,掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。 二、教学对象分析 1.在初三阶段学习了一年的化学知识,对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解,懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。 2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象,在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。 三、教学目标 1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式,巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律 2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法,培养学生观察和归纳能力,掌握研究物质的一般方法 3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应,归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识,了解金属氧化膜在生活生产中的运用,培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情 4、掌握在一般情况下,通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法 5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能 四、教学策略 1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识,引入新课,通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。 2.以实验探究的方法,让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应,并分析其在不同条件下反应的产物;通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用 3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片,结合金属活动顺序表,归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关 通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识,使知识系统化。 五、教学过程 [引入]在实验室中,有哪些物品是由金属制成的,在家里呢? [学生回答] 水龙头、铁凳、铁窗筐,铁架台…… [引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在,说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。 [板书]第一节金属的化学性质 [学生活动] 根据书本图片,回顾初中阶段学习过的反应,书写有关化学方程式 [提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质? [归纳复习] 金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应 [板书] 一.金属与氧气的反应 [投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。 [设问] 是否金属与氧气的反应都需要加热呢? [引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的 [板书]1、钠与氧气的反应

《金属的化学性质》教学设计(全国优质课获奖案例)

《金属的化学性质》教学设计 一、教材分析 《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分,它在编写上体现了分类研究的思想:将金属这个整体作为研究对象,抓住一些典型物质发生反应的实验事实,进行比较、归纳、总结,同中求异,异中求同,最后形成规律。这些知识的学习,既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料,又可以为在《必修2》中学习元素周期律、化学反应与能量等抽象的理论知识打下坚实的基础,所以我将本节的教学定位在元素化合物知识的学习的序言课、方法指导课、思维牵引课。 金属的化学性质在高一必修中的要求层次是让学生学会研究金属的反应规律——还原性,理解这条规律的归纳得来和外延拓展;同时,让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程,初步认识化学科学的研究方法,培养学生的科学素养。 二、学情分析 学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识,了解了金属活动性顺序,在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识,这些为本章进一步学习奠定了基础。 高一的学生好奇心强,求知欲旺盛,喜欢做实验,但观察实验、分析实验、从实验中获取相关知识的能力尚需进一步培养。 三、教学目标 1、知识与技能 (1)了解金属铝与氧气的反应,理解金属活动性顺序。 (2)了解金属铝和酸、碱的作用,了解金属铝的特性。 (3)了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。 (4)初步尝试用控制变量的实验研究金属铝的化学性质的方法。 2、过程与方法: (1)通过分组完成铝与氧气的实验,初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象,并能准确地用语言描述,尝试对现象进行分析、归纳,了解科学探究的基本方法,提高初步的控制实验变量的科学探究能力。 (2)通过对牛奶的利乐包装的回收探究,初步体验系统思考,科学控制实验变量的必要性。并能尝试设计实验方案,体验科学研究的严谨性和逻辑性,初步形成从生活中发现问题、在化学中解决问题、在生产生活中应用问题的学习方式。 (3)通过比较、归纳等方法,让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般线索、思路和方法。 3、情感态度与价值观: (1)感受反应条件不同对产物的影响。 (2)体验氧化铝对铝的冶炼、使用的影响。

常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结

常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结(2016.10.20) 一、金属单质 1.与非金属单质反应: (1)与Cl2:分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与Cl2反应的化学方程式: (2)与O2:分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的化学方程式: (3)与S:分别写出Na、Al、Fe、Cu与S反应的化学方程式: ★特殊反应特别记: ①Na与O2加热时反应的化学方程式: ②Mg与N2反应的化学方程式: ③Fe与Br2、I2反应的化学方程式: 2.与水反应: 分别写出Na、Mg、Fe与水反应的化学方程式: 3.与酸反应 ①与非氧化性酸 分别写出Na、Mg、Al、Fe与非氧化性酸(如盐酸)反应的离子方程式: ②与强氧化性酸: 分别写出Al、Fe(少量、过量)与稀HNO3反应的离子方程式: 分别写出Cu与稀HNO3、浓HNO3、浓硫酸反应的化学方程式: ★特殊反应特别记: 常温下,Al、Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 4.与盐溶液反应: 分别写出Na、Mg、Al、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式: ★特殊反应特别记: Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式: 5. 特殊反应 ①Mg与CO2反应的化学方程式: ②Al与Fe2O3反应的化学方程式: ③Al与强碱溶液(如NaOH溶液)反应的化学方程式: 6.金属的冶炼 分别写出Na、Mg、Al、Fe的工业冶炼的化学方程式: 二、金属氧化物 1.与水 ①分别写出K2O、CaO、Na2O2与水反应的化学方程式: ②Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO (填“能”或“不能”)与水反应直接生成相应的氢氧化物。 2.与酸: 分别写出Na2O、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO与盐酸反应的离子方程式: ★特殊反应特别记: ①分别写出Na2O2与水、盐酸、CO2反应的化学方程式: ②写出Al2O3溶于NaOH溶液反应的离子方程式: ③分别写出FeO溶于稀硝酸,Fe2O3溶于HI酸反应的离子方程式:

第一节金属的化学性质

第一节金属的化学性质(第一课时) 一、教材分析 《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分,它在编写上体现了分类研究的思想:将金属这个整体作为研究对象,抓住一些典型物质发生反应的实验事实,进行比较、归纳、总结,同中求异,异中求同,最后形成规律。这些知识的学习,既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料,又可以为在《必修2》中学习元素周期律、化学反应与能量等抽象的理论知识打下坚实的基础。 金属的化学性质在高一必修中的要求层次是让学生学会研究金属的反应规律——还原性,理解这条规律的归纳得来和外延拓展;同时,让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程,初步认识化学科学的研究方法,培养学生的科学素养。 二、学情分析 学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识,了解了金属活动性顺序,在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识,这些为本章进一步学习奠定了基础。 高一的学生好奇心强,求知欲旺盛,喜欢做实验,但观察实验、分析实验、从实验中获取相关知识的能力尚需进一步培养。 三、教学目标 1、知识与技能 (1)了解钠、铝等金属与氧气的反应,理解金属与非金属的反应规律。(2)了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。 (3)初步尝试用实验研究金属及其化合物性质的方法。 2、过程与方法: (1)通过分组完成钠、铝与氧气的实验,初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象,并能准确地用语言描述,尝试对现象进行分析、归纳,了解科学探究的基本方法,提高初步的科学探究能力。 (2)通过比较、归纳等方法,让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般线索、思路和方法,并转化为长时记忆。 3、情感态度与价值观: (1)感受反应条件不同对产物的影响。 (2)体验氧化铝对铝的冶炼、使用的影响。 (3)逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 (4)通过小组合作的方式,学生逐渐体会社会支持,体会合作探究的乐趣。(5)感受并赞赏化学对改善个人生活、促进社会发展的积极作用。

高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质精编版

高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】

化学必修一第三章第一节金属的化学性质 地球上绝大多数金属元素是以化合态存在的,因为大多数金属的化学性质比较活泼——原子的最外层电子较少,易失去电子。 1. PtAu 2. 金属的物理性质 共性:绝大多数金属为固体,具有金属光泽,不透明,有良好的导电性、导热性和延展性, 密度大,熔、沸点较高。 3. 金属的化学通性 金属原子最外层电子较少,在化学反应中易失去电子,表现比较强的还原性。在化合物中 只有正化合价,无负化合价,不同金属的活泼性不同。 能置换出稀酸中的氢,从左到右,由易变难不能置换出稀酸中的氢 KCaNaMgAlZnFeSnPb (H )CuHgAgPtAu (1) 金属与非金属反应:大多数金属能与氧气反应生成相应的化合物。 (2) 金属与酸反应:较活泼金属均可以与盐酸等发生置换反应,生成盐,放出氢气。 (3) 金属与盐反应:有些金属可以失去电子,将盐中其他金属元素置换出来,表现还原 性。 4. 金属的应用 金属的存在形态、金属的含量(富集过程)、金属的冶炼的成本及金属制品的用途决定了金属元素被广泛应用。人类利用金属的历史经历了青铜器时代直至目前的金属合金时代。 二、 金属与非金属的反应 1. 钠与非金属的反应 活泼金属 较活泼金属 不活泼金 属 稳定金属

②取用小块钠后,剩余的钠要尽快放回原试剂瓶中;残余的钠屑不能随意乱放,应放在火上烧掉。 (2)除了与氧气反应外,钠还与硫、氯气在一定条件下发生反应 2Na+S 加热或研磨Na 2S 2Na+Cl 2点燃2NaCl 2. 铝与氧气的反应 2Al+3S ?Al 2S 32Al+3Cl 2点燃2AlCl 3 三、 金属与酸和水的反应 1. 钠与水和酸的反应

金属的化学性质教案

课题2 金属的化学性质 金河初中姬银龙 教学目标: 1、知识目标 1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。 2、过程与方法 1)认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动。 2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关信息。 3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感与价值观 1)激发学习化学的兴趣 2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 3)了解化学与日常生活和生产的密切关系 教学重点: 金属的化学性质 教学难点: 对金属活动性顺序的初步探究 教学方法: 实验探究多媒体 课时:一课时 教学过程: 复习提问: 什么是金属材料?金属材料有什么共同性质? 情景导入: 黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,一些不法商贩就会利用这一点,以次充好,贩卖假黄金(实际就是黄铜)。你用什么方法来识别真假金饰品呢?讲授新课: 一、金属与氧气的反应 1、在常温下,镁和铝可以和氧气反应 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2===== 2Al2O3

2、在高温时,铁和铜也可以和氧气反应 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 2Cu + O 2 ==== 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应 结论:镁和铝比较活泼,铁和铜次之,金最不活泼 二、金属与酸反应 〔活动与探究〕 金属与酸反应 思考:你能看出以下反应有何特点? Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 三、置换反应 定义:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 表达式:置换反应 A +BC ==B +AC 反应类型的比较 化合反应 A+B+…… == AB …… 分解反应 AB …… == A+B+…… 置换反应 A+BC == AC+B 四.导学归纳 五反馈练习 课本13页1.4. 高温 高温 反应的化学方程式 现象 金属 无明显现象 铜 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 有少量气泡产生 铁 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2 有较多气泡产生, 反应较剧烈 锌 Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 有大量气泡产生生,金属溶解,反应剧烈 镁 (A 组)稀盐酸 (A 组)稀盐酸

金属的化学性质(教学设计)公开课

人教版九年级化学教学设计《金属的化学性质》 一、教学目标 1.知识和技能 (1)通过对金属与氧气的反应、金属与稀盐酸和稀硫酸的反应、金属与其他金属化合物溶液的反应的实验探究和讨论交流,认识金属的化学性质及其活动性顺序。 (2)能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断,写出常见的化学方程式,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 (3)加强学生的实验能力的培养,注重实验的设计意图的培养和对实验现象的观察比较。 2.过程和方法 (1)通过小组合作进行研究性学习,使学生能主动与他人进行交流和讨论,初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,并用化学语言表达,初步认识科学探究的意义和基本过程。 (2)通过符合认识规律的教学过程,对学生进行科学方法的教育,帮助其形成良好的学习习惯和方法。 3.情感态度和价值观 培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神,培养学生辩证唯物主义观点,保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,发展学习的兴趣。 二、教学重点及难点 由于五、六单元的学习已提前接触了置换反应的概念,故本课题对置换反应的学习不再深入。 重点:通过金属与氧气、酸反应,对金属活动性顺序进行初步探究。 难点:运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。 三、教学方法 情景教学法、启发式教学法、引导—实验探究法、归纳总结法、联系实际法、练习巩固法等。 四、活动准备 多媒体计算机、 学生实验用品:铝、镁、锌、铁、铜和稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜、硝酸银和硫酸铝溶液 五、教学过程

教师活动 学生活动 设计意图 【课前三分钟】检查预习内容,回顾已学习过的几种燃烧现象及化学方程式的书写。 【引入】通过铁丝的燃烧和镁带的燃烧,我们可以获得什么样的信息? 【多媒体展示】 【板书】第二节 金属的化学性质 【教师提问】1.所有金属都能和氧气反应吗? 2.金属和氧气反应的条件都是什么呢? 【PPT 展示】金属与氧气的反应 实验内容 实验现象 化学方程式 金属活泼性比较 镁在空气 中燃烧 铁在氧气 中燃烧 铜在酒精 灯上加热 【板书】一、金属与氧气的反应 2Mg +O 2=====点燃 2MgO 3Fe +2O 2=====点燃 Fe 3O 4 2Cu +O 2====△ 2CuO 【讨论与交流】 1.为什么铝具有优良的抗腐蚀性能? 2.为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢? 思考、回忆。 回答问题。 阅读课本,讨论回答。 填表。 师生共同总结归纳。 学生思考、讨论、交流。 设置问题,创设情境,激起学生的求知欲,引入新课。 多媒体展示,加 深记忆。 设置问题,进入金属与氧气反应,承上启下。 培养学生通过阅读获得新知 识的能力。 培养学生归纳总结的能力。 培养学生的沟通与交流能力。

高中化学-第3章 第1节 金属的化学性质 第1课时

第三章金属及其化合物 单元规划 本章介绍的是元素及其化合物的知识。在第二章“化学物质及其变化”中学生已经学习了物质的分类方法,在此基础上学习本章知识,有利于学生巩固上章的知识,有利于学生对本章内容编排体系的了解,也有利于对本章知识的学习,起到了承上启下的作用。 本章主要介绍了钠、镁、铝、铁等典型金属元素及其重要化合物的性质。这些知识与生活联系密切,便于学生掌握。金属元素在周期表中占绝大多数,因此学习好本章知识对以后的学习有很大的帮助。本章共分三节。 第一节:金属的化学性质,根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属单质主要性质。 第二节:几种重要的金属化合物,本节按钠、铝、铁三种重要金属化合物的性质的顺序编写,使知识结构非常系统,有利于学生形成规律性知识网络,有利于学生的掌握。 第三节:用途广泛的金属材料,通过金属材料发展史及有关的知识,使学生初步了解合金的性质及认识合理使用金属材料的意义。通过对“用途广泛的稀土金属”的学习,可以大大激发学生的爱国热情,有利于培养学生的社会责任感和使命感。 本章介绍金属元素化合物知识和研究方法,为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料,是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。在选材上着眼于几种金属元素的单质及其重要化合物的主要性质,在知识安排上尽量使知识和用途相结合,理论和实际相结合,利用辩证唯物主义的观点理解事物的两面性,从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用,以及与人类和环境的辩证关系。例如,通过实验介绍钠、镁、铝、铁等单质及其化合物的性质,用途广泛的金属材料等,不仅可以增强学生的学习兴趣,而且有利于培养学生的科学态度和辩证唯物主义世界观。通过科学视野“未来金属——钛”“过氧化钠的特殊用途”等,让学生了解最新的科研成果,有助于培养学生理论联系实际的能力。 教学时要复习初中化学中金属的有关知识,做好与新课的衔接,引导学生充分利用已有的知识学习新知识。本章选取的几种典型金属元素,它们的化学性质与离子反应尤其是氧化还原反应联系密切,教学时要从离子反应、氧化还原反应等不同角度来理解和认识所涉及的化学反应,从新角度巩固氧化还原反应的有关概念。 在教学时,要充分运用实验,突出化学的学科特征,增强学习的探究性和体验性。要让学生通过实验进一步巩固元素化合物的性质。 由于镁、铝、铁等金属在日常生活中应用广泛,所以应尽可能地采用探究式、讨论式、问题式教学法,在教师的指导下,让学生主动参与到学习中去,获取更多的感性认识。本章通过“实验”“思考与交流”“学与问”“实践活动”“科学探究”以及“习题”等的设计,使学生活动得到增强,体现了学生学习上的主体性。同时,也培养了学生的自主学习能力,为以后的学习打下了扎实的基础。 本章也和其他章节一样,设置了大量的插图、实验、科学探究和实践活动,使教科书更具有可读性、娱乐性和趣味性。漂亮的插图及“科学视野”无时不散发出时代的气息,对学生更具有吸引力,有利于激发学生学习化学的兴趣和有利于培养学生的社会责任感。 教学重点 钠、镁、铝、铁等金属单质及其化合物的化学性质。 教学难点 通过对几种典型金属性质的学习,初步了解金属的通性,并培养分析问题、归纳问题的能力。通过基

高中人教版化学必修一学案:1第一节金属的化学性质(附答案)

学习目标: 1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质,结合实验来认识钠是一种活泼金属 2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途 3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学 学习重点难点:钠的氧化 学习过程: 【思考与交流】 1、金属的物理通性 2、举例说明金属能发生哪些化学反应。 【交流小结】金属可以与反应、可以与反应、可与某些反应等等【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验,四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。 【思考与讨论】这些反应有什么特点?它们各属于什么反应类型?写出相关反应的化学方程式,是离子反应的,改成离子方程式。是氧化还原反应的,指出氧化剂 和还原剂。 一、金属与氧气的反应 【实验3—1】用镊子取出金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,将钠放在玻璃片上,用小刀切割,观察截面及其变化。 现象: 解释: 该反应化学方程式: 【实验3—2】用镊子取出金属钠,用滤纸吸干表面煤油,切取黄豆粒大小的一块于坩埚中,加热。 现象: 该反应化学方程式: 【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨? 【问】铝与氧气能否反应?若能反应,应控制条件,如:选铝块、铝条还是铝箔?需不需要加热? 【科学探究】1、用坩埚钳夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm),在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。仔细观察。现象:

解释: 2、取一块铝箔,用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后,用水洗净),除去表面的氧化膜,再 加热至熔化。又有什么现象呢? 现象: 解释: 。 这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。 铝与氧气反应方程式: 【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应,如与氧气反应生成氧化膜,氧化膜疏松就不能保护内层金属(如铁等),氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化(如铝、 镁等) 【应用】日用铝制品可以较长时间使用。 课堂练习: 1、以下说法错误的是() A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为剧烈 2、下列性质中,不属于大多数金属通性的是:() A、有银白色光泽 B、有延展性 C、有良好的导电性和导热性 D、有很高的熔点和 硬度 3、将一小块金属钠放在坩埚里加热:①钠在燃烧前先熔化②在空气燃烧有黄色火花四射 ③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体。以上有关实 验现象的描述正确的是:()A、只有⑤B、只有①C、①④⑤ D、②③ 4、下列说法正确的是:() A、常温下,镁铝表面能生成一层致密的氧化膜,保护内层的金属不被继续氧化 B、未打磨的铝箔因表面有氧化膜,因此在空气中加热后不能燃烧,若将氧化膜去除后再加热,则可在空气中燃烧 C、在化学反应中,由于铝原子能失去三个电子,而钠原子只能失去一个电子,所以铝的还原性比钠强 D、因铜是不活泼金属,故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。 5、铝制品具有较强的抗腐蚀性,主要是因为:() A、铝的化学性质稳定B、铝在常温时与氧气不反应 C、铝具有金属性,也具有非金属性D、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜6、能否把钠保存在汽油里或四氯化碳(CCl4)中?说明理由。(提示:汽油易挥发、易燃; CCl4 的密度比钠的大。) 课堂练习:1、C 2、D 3、C 4、A 5、D 6、略

(完整)初三化学金属的化学性质教案

金属的化学性质 【金属与氧气的反应】 1. 镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应:2Mg+O 2 2MgO 4Al+3O 2=2Al 2O3 铝的抗腐蚀性能好的原因:铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进步氧化。 2. 铁、铜在常温下、干燥的环境中,几乎不与氧气反应,但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应:3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O 2 2CuO 金即使在高温时也不与氧气反应。 【置换反应】定义:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。当铁单质参加置换反应时,生成物中的铁元素呈+2 价。 【常见金属在溶液中的活动性顺序】 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的氢。在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 “湿法冶金”的反应原理:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe2+的盐溶液是浅绿色的,Fe3+的盐溶液是黄色的,Cu2+的盐溶液是蓝色的。 比较Cu、Fe、Ag 三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液,一次性得出结果:操作及现象:把铁、银分别放入硫酸铜溶液中,铁表面没有现象;而银表面会附着一层红色物质,并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液,一次性得出结果:操作及现象:把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中,硫酸亚铁溶液没有现象;而在硝酸银溶液中,铜表面会附着一层白色物质,溶液由无色逐渐变为蓝色。 【基础练习】 1. 下列金属中,金属活动性最强的是( ) A. Zn B.Mg C.Fe D.Cu 2. 根据金属活泼性顺序判断,下列各组内的两种物质,相互之间不能发生化学反应的是( ) A .镁与稀硫酸B.银与稀盐酸C.锌与硫酸铜溶液D.铝与硝酸银溶液 3. 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述: ①铁钉表面产生气泡①液体由无色逐渐变为浅绿色 ①铁钉的质量减轻①液体的质量减轻.其中正确的是( ) A.①①B.①①① C.①①①D.①①①① 4. 下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )

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