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2014-2015学年广东省广州市高一(上)期末化学试卷

2014-2015学年广东省广州市高一（上）期末化学试卷

一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）

1．（2分）下列物质属于盐的是（）

A．铁红B．干冰C．熟石灰D．纯碱

2．（2分）下列行为符合安全要求的是（）

A．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸

B．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火

C．炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭

D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

3．（2分）下列常见的物质分离和提纯操作中，可将花生油和水分离的操作是（）A．B．

C．D．

4．（2分）下列物质不属于合金的是（）

A．钢B．钛C．黄铜D．硬铝

5．（2分）下列叙述正确的是（）

A．1 mol CO2的质量为44g/mol

B．H2SO4的摩尔质量为98

C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L

D．O2的相对分子质量为32

6．（2分）用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有（）

A．Cu2+B．K+C．Na+D．Ba2+

7．（2分）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是（）A．Al（OH）3B．NaAlO2C．AlCl3D．Al

8．（2分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A．一定有电子的转移

B．还原剂发生还原反应

C．失电子的物质作氧化剂

D．反应的本质是化合价的升降

9．（2分）下列物质，不能与CO2反应，但可以与SiO2反应的是（）A．HF B．H2O C．CaO D．NaOH

10．（2分）下列转化不能通过一步反应实现的是（）

A．Na→Na2O2B．Al（OH）3→Al2O3

C．Fe2O3→Fe（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3

11．（2分）下列关于金属的说法不正确的是（）

A．在自然界都以化合态存在

B．易导电、易导热、有延展性

C．金属元素原子的最外层电子数较少，易失去

D．多数金属能被Cl2、S氧化，生成相应的氯化物或硫化物

12．（2分）不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是（）

A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液13．（2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2+、H+、C1﹣、OH﹣B．K+、H+、NO3﹣、CO32﹣

C．Na+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣

14．（2分）下列说法正确的是（）

A．用硫酸铁作净水剂

B．自来水厂用盐酸进行消毒杀菌

C．用苏打治疗胃酸过多

D．用铝制餐具长时间存放咸的食物

15．（2分）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（）

A．两者的水溶液均显碱性

B．Na2CO3受热分解产生CO2

C．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

D．与同浓度稀盐酸反应，Na2CO3冒出气泡的速率更快

16．（2分）下列反应能用CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示的是（）

A．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

B．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

C．KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O

D．BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O

17．（2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）

A．氢气燃烧

B．一氧化碳还原氧化铜

C．铜片放入氯化铁溶液中

D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液

18．（2分）下列说法正确的是（）

A．CuSO4溶液能产生丁达尔效应

B．分散质粒子的直径：浊液＞胶体＞溶液

C．可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质

D．在饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得Fe（OH）3胶体

19．（2分）标准状况下，1mol H2O和1molH2相同的是（）

A．质量B．体积C．原子数D．分子数

20．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）

A．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H2↑

B．氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣

D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O

21．（2分）下列关于金属氧化物的说法不正确的是（）

A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体

B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物

C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应

D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3

22．（2分）工业上可利用反应2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4来制取ClO2，下列

关于该反应的说法正确的是（）

A．SO2发生还原反应

B．NaClO3失去电子

C．H2SO4作氧化剂

D．1mol氧化剂得到1mol电子

23．（2分）将10mL 1mol/LH2SO4溶液稀释到100mL，关于稀释后的溶液，下列说法正确的是（）

A．H+的物质的量浓度为0.1 mol/L

B．SO42﹣的物质的量浓度为0.1 mol/L

C．所含H2SO4的物质的量为0.1 mol

D．取10mL该溶液，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

24．（2分）铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）

A．实验时，试管口应高于试管底

B．加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声

C．反应的化学方程式为：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2

D．用盐酸溶解反应后的固体，向所得溶液中滴入KSCN溶液，未显红色，说明原反应未能发生

二、双项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分．每小题有两个选项符合题意．只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）

25．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag﹣＝Zn2++2Ag

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2﹣+SO42﹣＝BaSO4↓

C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+＝Cu2﹣+2H2O

D．少量金属钠加到冷水中：Na+H2O＝Na++OH﹣+H2↑

26．（3分）下列关于硅及化合物的用途正确的是（）

A．硅用于制光导纤维

B．二氧化硅用于制造太阳能电池

C．硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料

D．“硅胶”是硅酸干凝胶，可用作催化剂的载体

27．（3分）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．22g CO2中含有N A个氧原子

B．通常状况下，11.2 L氮气中含有N A个氮原子

C．2mol铝与足量稀盐酸反应生成3N A个氢气分子

D．标准状况下，22.4 L H2O中含有N A个水分子

28．（3分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）

选项叙述I叙述II

A苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去

苯甲酸中混有的泥沙

B NH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3

C SO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色

D某温度下，碳酸的K1＝4.4×10﹣7，次氯

用CO2和NaClO制备HClO

酸的K＝2.98×10﹣8

A．A B．B C．C D．D

三、填空题（本题包括4小题，共40分）

29．（10分）某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca （OH）2固体反应制取少量漂白粉．实验装置如图：回答下列问题．

（1）漂白粉的有效成分是（写化学式）．

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是．

（3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2+6Ca（OH）2＝5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，该反应的氧化剂是，还原剂是，若反应消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为mol．

（4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有（写两种），常用作还原剂的物质有（写两种）．

30．（12分）粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．（1）检验溶液中含有SO42﹣的方法是．

（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为．

（3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要（填仪器名称）．转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏．

31．（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+．该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜．根据下列流程图，回答问题．

（1）a操作需要用到的玻璃仪器有．

（2）加入的试剂①为，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是．（3）加入试剂②发生反应的离子方程式是．

（4）c操作为、冷却结晶、、洗涤、干燥．

32．（8分）某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究．

（1）观察其外观，可获知的物理性质是．

（2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是，发生反应的化学方程式依次为．

（3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗100g Na2O2，能生成标准状况下多

少体积的O2？（写出计算过程）

2014-2015学年广东省广州市高一（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）

1．（2分）下列物质属于盐的是（）

A．铁红B．干冰C．熟石灰D．纯碱

【解答】解：A．铁红的化学成分是氧化铁，属于氧化物，不是盐，故A错误；

B．干冰的化学成分是二氧化碳，属于氧化物，不是盐，故B错误；

C．熟石灰的化学成分是Ca（OH）2，属于碱，不是盐，故C错误；

D．纯碱的化学成分是碳酸钠，属于盐，故D正确。

故选：D。

2．（2分）下列行为符合安全要求的是（）

A．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸

B．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火

C．炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭

D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

【解答】解：A、浓硫酸稀释时放出大量热，且浓硫酸密度大于水，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中，同时使用玻璃棒搅拌，顺序不能颠倒，故A错误；

B、金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火

器灭火，可以使用砂子灭火，故B错误；

C、炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭，利用的隔绝空气的原理，故C正确；

D、液化气遇到明火容易发生爆炸，不能用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气，

可以使用肥皂水检验，故D错误；

故选：C。

3．（2分）下列常见的物质分离和提纯操作中，可将花生油和水分离的操作是（）

A．B．

C．D．

【解答】解：A．为过滤操作，用于分离固体和液体，故A不选；

B．花生油和水互不相溶，应用分液的方法分离，故B选；

C．为蒸发操作，可用于分离可溶性固体和液体，故C不选；

D．为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体，故D不选。

故选：B。

4．（2分）下列物质不属于合金的是（）

A．钢B．钛C．黄铜D．硬铝

【解答】解：A．钢是以碳为主要合金元素的铁合金，故A错误；

B．钛是金属，属于单质，不属于合金，故B正确；

C．黄铜是以锌为主要合金元素的铜合金，属于合金，故C错误；

D．硬铝是以铜为主要合金元素的铝合金，属于合金，故D错误；

故选：B。

5．（2分）下列叙述正确的是（）

A．1 mol CO2的质量为44g/mol

B．H2SO4的摩尔质量为98

C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L

D．O2的相对分子质量为32

【解答】解：A、1molCO2的质量为44g/mol×1mol＝44g，故A错误；

B、摩尔质量的单位是g?mol﹣1，所以H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故B错误；

C、因气体摩尔体积的单位为L/mol，故C错误；

D、O2的相对分子质量为32，故D正确，故选D。

6．（2分）用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色

溶液中一定含有（）

A．Cu2+B．K+C．Na+D．Ba2+

【解答】解：铜离子的焰色反应为绿色，钾离子的焰色反应为紫色，钠离子的焰色反应为黄色，钡离子的焰色反应为红色，故选C。

7．（2分）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是（）A．Al（OH）3B．NaAlO2C．AlCl3D．Al

【解答】解：A、Al（OH）3是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，和盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故A不符合；

B、NaAlO2是强碱弱酸盐，与盐酸反应生成氢氧化铝，和氢氧化钠溶液不反应，故B不

符合；

C、氯化铝与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故C不符合；

D、Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D

符合；

故选：D。

8．（2分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A．一定有电子的转移

B．还原剂发生还原反应

C．失电子的物质作氧化剂

D．反应的本质是化合价的升降

【解答】解：A．氧化还原反应的本质是有电子的转移，则有电子转移的反应一定是氧化还原反应，故A正确；

B．氧化还原反应中还原剂失电子，被氧化，发生氧化反应，故B错误；

C．氧化还原反应中还原剂化合价升高失电子，故C错误；

D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，其特征是化合价的升降，故D错误；

故选：A。

9．（2分）下列物质，不能与CO2反应，但可以与SiO2反应的是（）A．HF B．H2O C．CaO D．NaOH

【解答】解：A．二氧化硅与HF溶液反应生成四氟化硅与水，二氧化碳不与HF反应，故A正确；

B．二氧化硅与水不反应，故B错误；

C．CO2与SiO2都是酸性氧化物，都与氧化钙反应，故C错误；

D．CO2与SiO2都是酸性氧化物，都与氢氧化钠反应，故D错误。

故选：A。

10．（2分）下列转化不能通过一步反应实现的是（）

A．Na→Na2O2B．Al（OH）3→Al2O3

C．Fe2O3→Fe（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3

【解答】解：A．2Na+O2Na2O2，所以能一步实现，故A不选；

B.2Al（OH）3Al2O3+3H2O，所以能一步实现，故B不选；

C．Fe2O3和水不反应，所以不能一步生成Fe（OH）3，故C选；

D.4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，所以能一步实现，故D不选；

故选：C。

11．（2分）下列关于金属的说法不正确的是（）

A．在自然界都以化合态存在

B．易导电、易导热、有延展性

C．金属元素原子的最外层电子数较少，易失去

D．多数金属能被Cl2、S氧化，生成相应的氯化物或硫化物

【解答】解：A、金属易被氧化，但金属金、铂等在自然界中以游离态形式存在，故A 错误；

B、导电性、导热性、延展性是金属的通性，故B正确；

C、金属在化学反应中易失电子，被氧化作还原剂具有还原性，故C正确；

D、Cl2、S均具有氧化性，金属在化学反应中易失电子，表现还原性，故多数金属能被

Cl2、S氧化，生成相应的氯化物或硫化物，故D正确，

故选：A。

12．（2分）不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是（）

A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液【解答】解：A．新制氯水和长期放置的氯水溶液都显酸性，新制氯水和长期放置的氯水加入石蕊试液溶液都变红，但新制氯水含有HClO，HClO具有漂白性，所以溶液变红后又褪色，可以鉴别，故A错误；

B．新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，长期放置的氯水无漂白性，新制氯水和

长期放置的氯水加入品红溶液，前者褪色，后者无现象，可以鉴别，故B错误；

C．新制氯水中含有Cl2，Cl2具有氧化性，能与FeCl2溶液反应：2FeCl2 +Cl2 ═2FeCl3，新制氯水溶液变黄，长期放置的氯水与FeCl2溶液不反应，无现象，所以可用FeCl2溶液鉴别，故C错误；

D．新制氯水和长期放置的氯水中都含有氯离子，都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl，现象相同，无法鉴别，故D正确；

故选：D。

13．（2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2+、H+、C1﹣、OH﹣B．K+、H+、NO3﹣、CO32﹣

C．Na+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣

【解答】解：A．Mg2+、H+、都与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．Na+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D．Ba2+、CO32﹣之间发生反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选：C。

14．（2分）下列说法正确的是（）

A．用硫酸铁作净水剂

B．自来水厂用盐酸进行消毒杀菌

C．用苏打治疗胃酸过多

D．用铝制餐具长时间存放咸的食物

【解答】解：A、硫酸铁水溶液中水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质能起到净化水的作用，故A正确；

B、自来水厂用氯气进行消毒杀菌，故B错误；

C、苏打为碳酸钠，碱性太强，不能治疗胃酸过多，故C错误；

D、铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不

宜用来长时间存放咸的食物，故D错误；

故选：A。

15．（2分）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（）

A．两者的水溶液均显碱性

B．Na2CO3受热分解产生CO2

C．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

D．与同浓度稀盐酸反应，Na2CO3冒出气泡的速率更快

【解答】解：A．碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水解显示碱性，故A正确；

B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加热不分解，故B错误；

C．饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故C错误；

D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误；

故选：A。

16．（2分）下列反应能用CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示的是（）

A．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

B．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

C．KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O

D．BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O

【解答】解：A．纯碱溶液中加入硫酸，碳酸钠为可溶性的盐，硫酸为强酸，二者反应生成可溶性的硫酸钠，其离子方程式可以用CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑表示，故A正确；

B．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；

C．KHCO3为多元弱酸的酸式盐，离子方程式中应该写成碳酸氢根离子形式，该反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；

D．碳酸钡为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故D错误；

故选：A。

17．（2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）

A．氢气燃烧

B．一氧化碳还原氧化铜

C．铜片放入氯化铁溶液中

D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液

【解答】解：A．没有离子参加，不属于离子反应，故A不选；

B．没有离子参加，不属于离子反应，故B不选；

C．Cu、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，且铁离子参加反应，为离子反应，故C选；

D．没有元素的化合价变化，不属于离子反应，故D不选；

故选：C。

18．（2分）下列说法正确的是（）

A．CuSO4溶液能产生丁达尔效应

B．分散质粒子的直径：浊液＞胶体＞溶液

C．可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质

D．在饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得Fe（OH）3胶体

【解答】解：A、丁达尔效应是胶体特有的性质，而CuSO4溶液是溶液，不是胶体，故不能产生丁达尔效应，故A错误；

B、根据分散质粒子直径的大小，分散系可以分为溶液（＜1nm）、胶体（1nm﹣100nm）

和浊液（＞100nm），故B正确；

C、胶体可以通过滤纸，故不能用过滤的方法来去除胶体中的可溶性杂质，故C错误；

D、氢氧化铁胶体的制备应是向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸，至溶液变为

红褐色即停止加热，故D错误。

故选：B。

19．（2分）标准状况下，1mol H2O和1molH2相同的是（）

A．质量B．体积C．原子数D．分子数

【解答】解：A、两者的摩尔质量等，所以相同物质的量的两物质的质量不等，故A错误；

B、标准状况下水是液体，体积不等，故B错误；

C、水分子是三原子分子和氢分子是双原子分子，所以等物质的量的两物质原子数不等，

故C错误；

D、物质的量相等的两物质分子数相等，故D正确；

故选：D。

20．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）

A．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H2↑

B．氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣

D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O

【解答】解：A．反应前后的电荷不相等，正确的方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣＝2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；

B．生成的产物应该是亚铁离子，正确离子方程式是：FeO+2H+＝Fe2++H2O，故B错误；

C．氯气能将亚铁离子氧化为正三价，反应为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故C正确；

D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；

故选：C。

21．（2分）下列关于金属氧化物的说法不正确的是（）

A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体

B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物

C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应

D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3

【解答】解：A、磁性氧化物为四氧化三铁，是黑色晶体，故A正确

B、溶于酸和碱生成盐和水属于两性氧化物，氧化铝即溶于酸也溶于碱属于两性氧化物，

故B正确；

C、和酸反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2

反应，故C正确；

D、FeO很易被空气氧化，不需要加热，故D错误；

故选：D。

22．（2分）工业上可利用反应2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是（）

A．SO2发生还原反应

B．NaClO3失去电子

C．H2SO4作氧化剂

D．1mol氧化剂得到1mol电子

【解答】解：A．S元素的化合价升高，SO2发生氧化反应，故A错误；

B．Cl元素的化合价降低，则NaClO3得到电子，故B错误；

C．H2SO4作反应物，含元素化合价不变，则不是氧化剂，故C错误；

D．由Cl元素的化合价变化可知，1mol氧化剂得到1mol×（5﹣4）＝1mol电子，故D 正确；

故选：D。

23．（2分）将10mL 1mol/LH2SO4溶液稀释到100mL，关于稀释后的溶液，下列说法正确的是（）

A．H+的物质的量浓度为0.1 mol/L

B．SO42﹣的物质的量浓度为0.1 mol/L

C．所含H2SO4的物质的量为0.1 mol

D．取10mL该溶液，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

【解答】解：10mL 1mol/LH2SO4溶液稀释到100mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后硫酸的浓度为0.1mol/L，

A．稀释后H+的物质的量浓度为：0.1mol/L×2＝0.2mol/L，故A错误；

B．SO42﹣的物质的量浓度与硫酸的浓度相等，都为0.1 mol/L，故B正确；

C．所含H2SO4的物质的量为：0.1mol/L×0.1L＝0.01 mol，故C错误；

D．取10mL该溶液，H2SO4的物质的量浓度不变，仍然为0.1 mol/L，故D错误；

故选：B。

24．（2分）铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）

A．实验时，试管口应高于试管底

B．加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声

C．反应的化学方程式为：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2

D．用盐酸溶解反应后的固体，向所得溶液中滴入KSCN溶液，未显红色，说明原反应未能发生

【解答】解：A、铁和水蒸气的装置为固体和气体的反应，所以试管口应略低于试管底，

故A错误；

B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，通入肥皂液中，肥皂泡内的氢气，点燃肥皂

泡可听到爆鸣声，故B正确；

C、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故C

错误；

D、四氧化三铁用盐酸溶解反应生成氯化铁和氯化亚铁，如果铁过量将生成的三价铁又还

原成二价铁，所以向所得溶液中滴入KSCN溶液，未显红色，不能说明原反应未能发生，故D错误；

故选：B。

二、双项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分．每小题有两个选项符合题意．只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）

25．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag﹣＝Zn2++2Ag

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2﹣+SO42﹣＝BaSO4↓

C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+＝Cu2﹣+2H2O

D．少量金属钠加到冷水中：Na+H2O＝Na++OH﹣+H2↑

【解答】解：A．锌片插入硝酸银溶液中的离子反应为Zn+2Ag+＝Zn2++2Ag，故A错误；

B．反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故B 错误；

C．氢氧化铜加到盐酸中，离子反应为2H++Cu（OH）2＝2H2O+Cu2+，故C正确；

D．少量金属钠放到冷水中的离子反应为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；

故选：C。

26．（3分）下列关于硅及化合物的用途正确的是（）

A．硅用于制光导纤维

B．二氧化硅用于制造太阳能电池

C．硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料

D．“硅胶”是硅酸干凝胶，可用作催化剂的载体

【解答】解：A．纯净的硅单质是制造硅芯片的基本原料，光导纤维的基本原料是二氧化硅，故A错误；

B．硅是重要的半导体材料，硅用于制造太阳能电池，故B错误；

C．硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故C正确；

D．硅胶疏松多孔，作干凝胶，可用作催化剂的载体，故D正确。

故选：CD。

27．（3分）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．22g CO2中含有N A个氧原子

B．通常状况下，11.2 L氮气中含有N A个氮原子

C．2mol铝与足量稀盐酸反应生成3N A个氢气分子

D．标准状况下，22.4 L H2O中含有N A个水分子

【解答】解：A．22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳分子中含有1mol 氧原子，含有N A个氧原子，故A正确；

B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量，故B错误；

C．2mol铝完全反应失去6mol电子，根据电子守恒，能够生成氢气的物质的量为＝3mol，则反应生成3N A个氢气分子，故C正确；

D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故D错误；

故选：AC。

28．（3分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）

选项叙述I叙述II

A苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去

苯甲酸中混有的泥沙

B NH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3

C SO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色

D某温度下，碳酸的K1＝4.4×10﹣7，次氯

用CO2和NaClO制备HClO

酸的K＝2.98×10﹣8

A．A B．B C．C D．D

【解答】解：A、苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，蒸发结晶析出苯甲酸晶体，过滤不能得到纯净的苯甲酸，应趁热过滤除去苯甲酸中混有的泥沙，叙述Ⅰ正确，Ⅱ错误，故A错误；

B、氯化铵受热易分解，但分解生成的氯化氢和氨气会重新反应生成氯化铵，不能用来制

备氨气，叙述Ⅰ正确，Ⅱ错误，无有因果关系，故B错误；

C、二氧化硫具有漂白性，和有色物质结合形成不稳定的无色物质，和高锰酸钾溶液反应

褪色是利用二氧化硫的还原性，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无有因果关系，故C错误；

D、电离平衡常数比较可知，碳酸酸性大于次氯酸，可以在次氯酸钠溶液中通入二氧化碳

制备次氯酸，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系，故D正确；

故选：D。

三、填空题（本题包括4小题，共40分）

29．（10分）某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca （OH）2固体反应制取少量漂白粉．实验装置如图：回答下列问题．

（1）漂白粉的有效成分是（写化学式）Ca（ClO）2．

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2+6Ca（OH）2＝5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，该反应的氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，若反应消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为

0.5mol．

（4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有KMnO4、HNO3（写两种），常用作还原剂的物质有Cu、CO（写两种）．

【解答】解：（1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以漂白粉的有效成分是次氯酸钙，为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；

（2）烧瓶中用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，生成氯化锰和氯气，方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，

故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）反应6Cl2+6Ca（OH）2＝5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O中只有Cl元素化合价发生变化，由0价分别变化为+5价、﹣1价，氯气既是氧化剂也是还原剂，由方程式可知反应

6mol氯气时生成1molCa（ClO3）2，转移10mol电子，则反应消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为0.5mol，

故答案为：Cl2；Cl2；0.5；

（4）常见氧化剂有KMnO4、HNO3，还原剂有Cu、CO等，故答案为：KMnO4、HNO3；

Cu、CO．

30．（12分）粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．（1）检验溶液中含有SO42﹣的方法是取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42﹣．

（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+和过量的Ba2+，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl．

（3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏低（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏低．

【解答】解：（1）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；

故答案为：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42﹣；

（2）在粗盐提纯的过程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液目的是分别除去Mg2+、SO42﹣和Ca2+以及的Ba2+，由于加入Na2CO3溶液的目的是除去

Ca2+和过量的Ba2+，故离子方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；

故答案为：依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+和过量的Ba2+；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；

（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙和100mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器有100mL容量瓶、胶头滴管；

转移溶液时没有洗涤烧杯会造成溶质的损失，则所配溶液浓度偏低；

高一上学期期中考试化学试卷及答案

2019-2010学年上学期期中考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2

4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。)

高一上学期化学期末考试试题及答案

高一年级上学期化学期末考试试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

2017高一化学试卷(必修1)期末卷及详细答案(一)

【新教材人教版】高一化学试卷（必修1）期末卷(一) 说明：本试卷3页，共100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是 A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2．下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料 3．下列叙述正确的是 A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子 4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol 5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液 A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①② 6．下列气体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH3 C O2 D CO 7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A H＋Na＋CO32－Cl－ B Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C K＋H＋SO42－OH－ D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 11．如图所示的实验中，投入铝片后 A ①中产生气泡，②中不产生气泡 B ①和②中都不产生气泡稀 NaOH溶液 C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2 D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ② 12．下列物质存放方法错误的是 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是

安徽省高一年级期末考试化学试卷

安徽省高一年级期末考试化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共45分) 1. （3分） (2018高二下·武冈模拟) 用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（） A . 乙醇溶液 B . 牛奶 C . 硫酸铜溶液 D . 蔗糖溶液 2. （3分）下列各组物质中，属于纯净物的是（） A . 空气 B . 冰水混合物 C . 生理盐水 D . 雪碧饮料 3. （3分）下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A . 只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 B . 向Fe（OH）3胶体中滴加少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀 C . 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过 D . 胶粒的表面积较大，微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 4. （3分） (2016高一上·长沙期中) 某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A . 该氧原子的摩尔质量为 g/mol

B . 1 mol 该氧原子质量为幽a NAg C . xg 该氧原子所含的电子数为 D . yg 该氧原子的中子数一定为 5. （3分） (2017高二下·宁波期末) 下列说法正确的是（） A . 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润 B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗 C . 碘水中的碘可以用酒精萃取 D . 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗 6. （3分）如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（） A . D中不可以是浓硫酸 B . D中可以是水 C . D中可以是饱和食盐水 D . 通入的氯气含有水份 7. （3分）下列实验中能证明一种气体为SO2的是（） ①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

湖北省高一上学期开学化学试卷

湖北省高一上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共21题；共42分) 1. （2分）“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（） A . 为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠 B . 为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放 C . 为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物 D . 为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂 2. （2分） (2018高二上·太原期末) 微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（） A . 咖啡加糖 B . 炒菜加味精 C . 酱油加铁强化剂 D . 加工食品加防腐剂 3. （2分）下列化学用语书写正确的是（） A . 1个氖原子 Na B . +2价的铁元素 Fe+2 C . 2个氢分子 2H D . 4个铵根离子 4NH4+ 4. （2分） (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）

A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C . 上述所有反应都是氧化还原反应 D . 上述反应中只有③属于氮的固定 5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH3 C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯 6. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论 A向某溶液中加入盐酸，产生无色气体溶液中一定含有CO32﹣B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣ C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2 D将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼直接观察到黄色火焰溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾元素 A . A B . B

高一上学期化学期末考试试卷

高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl

高一化学试题及答案参考

高一化学试题及答案参考【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3．下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－

C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋） B．使红色布条褪色（HCl） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－） 7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确的是 A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药 C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定正确的是 A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋ 10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶二．选择题 11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体

高一上学期化学期末考试试卷(B卷)

高一上学期化学期末考试试卷（B卷）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（） A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（） A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1 D . N4的摩尔质量是56g 3. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（） A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸

C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（） A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（） A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；

成都市高一上学期化学期末考试试卷A卷

成都市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题；共63分) 1. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列气体不会造成大气污染的是（） A . 二氧化硫 B . 一氧化氮 C . 一氧化碳 D . 氮气 2. （2分）化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（） A . Mg2+的结构示意图： B . Na2S的电子式： C . 氨气的空间结构：三角形 D . 乙烯的结构简式：（CH2）2 3. （2分）已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，其阳离子所含中子数为y，核外电子数为z，则该同位素的符号为（） A . R B . R C . R D . R 4. （2分） (2018高三上·武清期中) 下列说法错误的是（） A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂

B . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料 D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 5. （2分） (2016高一下·眉山期中) 关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（） A . 反应不需要加热即可进行反应 B . 反应物的总能量低于生成物的总能量 C . 反应物的总键能高于生成物的总键能 D . 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能 6. （2分） (2018高二下·北京期中) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A . 萃取 B . 蒸馏 C . 干馏 D . 升华 7. （2分）下列有关金属的说法中，正确的是（） ①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子⑦Al和Fe都能与某些氧化物反应． A . ①②⑤⑥ B . ②③④⑤ C . ①③④⑤⑦

高一上学期化学期末考试试卷(理科)

高一上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（） A . 次氯酸的电子式 B . 二氧化硅的分子式SiO2 C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D . 钠离子的结构示意图 2. （2分） (2016高二下·临沂期末) 某工厂废水中含1.00×10﹣2mol/L的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 ，设计了如图实验，下列说明正确的是（） A . 根据第①步反应可知还原性：Cr3+大于Fe2+ B . 第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr（OH）3、Fe（OH）2 ，不含Fe（OH）3 C . 欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4 ，理论上需要加入27.8g FeSO4?7H2O D . 第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有：酒精灯、蒸发皿、泥三角 3. （2分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为 A . B .

C . D . 4. （2分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（） A . B . C . D . 5. （2分）下列说法不正确的是（） A . 2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 B . 2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响．雾霾中PM2.5属于胶体 C . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 D . 汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同 6. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）

2021年高一上学期期末考试化学试卷

2021年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是

高一化学化学试卷及答案

1、下列变化属于物理变化的是 A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B、浓硝酸滴到皮肤变黄 C、钠与酒精混合有气泡 D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 2、某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是 A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH 3、用括号内试剂除去下列各物质中的杂质，正确的是 A、乙醇中的水（钠） B.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） C、乙酸乙酯中的乙酸（碳酸钠溶液） D.苯中的甲苯（溴水） 4、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A、②④⑥ B、①②③④⑤ C、④⑥ D、①②③ 5、下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A、C2H5OH B、CH4 C、C2H4O D、C3H8O2 6.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（） A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 7.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( ) A.0.2 mol·L-1·min- B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.1 mol·L-1·min-11 D.0.6 mol·L-1·min-1 8.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（） A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 9已知某反应的各物质浓度数据如下：： 2s：据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A.9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1

2019-2020学年度吉林市普通高中高一年级上学期期末调研测试化学试题

吉林市普通高中2019-2020学年度高一年级上学期期末调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间80分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 维护生态平衡，保护环境是关系到人类生存，社会发展的根本性问题。下列气体中，不是．．大气污染物的是 A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. NO 2. 2019年吉林市进行“雪亮工程”建设，建设中铺设的光纤的主要成分是 A. 铜 B. 铝 C. 硅 D. 二氧化硅 3. 2022年北京冬奥会速滑比赛将在国家速滑馆举行。运动员比赛用速滑冰刀由不锈钢制成，不锈钢含有的最主要元素是 A. 铁 B. 碳 C. 铜 D. 铝 4. 氧化还原反应存在于工农业生产和日常生活的方方面面。下列气体通入水中，发生了氧化还原反应的是 A．CO2 B. SO2 C. NO2 D．NH3 5．化学实验中的常用仪器和使用方法，是中学化学实验的基础，熟练掌握和准确使用对学好化学知识至关重要。下列仪器中，不能．．用酒精灯加热的是 A．试管 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.坩埚

6．物质的分离和提纯，是生产生活和科学实验中最重要的一个环节。下列实验方法中，能直接用于混合物分离的是 A. 蒸发 B. 丁达尔效应 C. 溶解 D. 稀释 7. 离子和分子是粒子存在的两种重要形式，一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的作用。下列常见的粒子中，没有还原性的是 A．Cl— B．Na+ C．N2 D．Fe2+ 8．玻璃制品因其具有良好的物理和化学性能而得到广泛的应用。下列试剂中，不能．．用玻璃试剂瓶盛放的是 A．NaOH溶液 B．饱和氯水 C．氢氟酸 D．浓硝酸 9．浓硫酸是一种重要的化工原料，硫酸的产量能够反映一个国家化工生产水平。下列气体中，不能．．用浓硫酸干燥的是 A．SO2 B．H2 C．Cl2 D．NH3 10. 纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求，是我国较早自主生产的化工产品。在下列性质中，符合NaHCO3＞Na2CO3的是 A．溶解性 B．碱性 C．与酸反应的速率 D．热稳定性二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 11. 下列变化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4→SO2 B.NH3→NH4+ C. Fe2+→Fe3+ D. HCO3—→CO2 12. 氮气及其氮的化合物参与自然界中的很多循环，也广泛存在于动植物体中。右图所示的转化关系中，不能一步实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

高一化学试卷及答案解析

咼一化学检测考试 1下列不属于化学科学探究方向的是（ A .解决环境污染问题 C .在分子层面上预防和治疗疾病 2.下列不涉及氧化还原反应的是（ A .火药的使用 B .光合作用 3?下列概念中，前者属于后者的是（） B ?能源和资源的开发利用 D ?利用天眼”探寻有生命迹象的星球） C .开采可燃冰 D ?铁的冶炼 4. 我国科学家设计了一种 CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO 2和H 2S 的高效去除，协同转化的催化齐总反应方程式为： CO 2 H 2S CO H 2O S 。下列说法错误的是（） A .该反应的氧化剂是 CO 2 B .硫元素发生氧化反应 C . H 2O 是氧化产物 D . CO 是还原产物 5. 实验室对含有少量泥沙的粗盐进行提纯，下列不可能涉及的操作是（） 6. 清洗玻璃仪器上的油污或其他有机物时可用碱性高锰酸钾洗液，该洗液是由高锰酸钾溶于蒸馏水，再加入氢氧化钠配制而成的。用该洗液洗后的容器有褐色物质残留，可用浓盐酸清洗干净。下列说法正确的是 A ?胶体、混合物 B .盐、无氧酸盐 C .氧化还原反应、化合反应 D .化合物、电解质 A .碱性高锰酸钾洗液是混合物 B .氢氧化钠、浓盐酸是电解质 C .高锰酸钾、氢氧化钠都是碱 D .浓盐酸、蒸馏水是非电解质

7. 下列离子方程式书写不正确的是（） A .钠与水反应：2Na+2H2O— 2Ns++2OH +H2f B .氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+2OH「=2 H2O +C「+CIO「 C.铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu—Fg++Cu2+ D .大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca 2++ 2CH3COO- + CO2T + HO &设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列相关说明正确的是（） 9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（） A .金属钠在实验室通常保存在酒精中 B. Na2O2与CO2反应放出氧气，Na2O2在吸面具中作供氧剂 C .将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中应后溶液变红 D .钠在氧气或氯气中燃烧，都生成白色固体 10. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）点燃 A . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Na+CI 2====2NaCI 高温 C. NaCI+AgNO 3=AgCI J +NaNO D . CaCO3====CO 2 T + CaO 11. 下列关于Ba （NO3）2和H2SO4的说法正确的是（） A .两者均只能水溶液中发生电离 B .两者溶于水均在通电条件下发生电离 C.等体积等物质的量浓度的两者的液混合后导电性不变 D .等体积等物质的量浓度的两的溶液混合后导电性变弱 12. 下列事实与胶体微粒是否带电无关的是（） A . Fe （OH）3胶体可以沉降悬浮在水中的泥沙，起净水作用 B .矿山开采场用静电除尘法除去粉尘 C.利用血液透析法治疗肾衰竭等疾病引起的血液中毒 D .江河入海口处易形成三角沙洲

高一上学期化学期末期末试卷

高一上学期化学期末期末试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2018高一上·上海期中) 某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品明显变质的是（） A . 酒精 B . AgNO3 C . NaCl D . AlCl3 2. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列属于电解质的是（） A . 盐酸 B . 蔗糖 C . 硫酸铜 D . 漂白粉 3. （2分） (2016高一上·集宁期中) 下列说法中，正确的是（） A . 标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子 B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 C . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L D . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L 4. （2分）下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） ①NaHCO3②Al（OH）3③NH4HSO3④Al2O3⑤Al． A . ②④⑤ B . ①②④⑤

C . ②③④⑤ D . 全部 5. （2分）下列有关说法，不正确的是（） ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 ②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体） ⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知 25℃时，0.1mol?L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol?L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．） A . ①②③④⑤ B . ①②③⑤ C . ①③④ D . ②④⑤ 6. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（） A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2O C . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2O D . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 7. （2分）(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（）

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