化学实验基本方法(1)

第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法

一基本操作

1、过滤是分离_____________________混合物的方法。

仪器：

操作要点：

使用范围

2．蒸发是用_______________的方法减少溶液中的__________，

使_________从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。

仪器：

操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的__________；

加热过程中，用玻璃棒_______________________，

以免________________________________________；

当________________________________________时，停止加

热。

使用范围

3．常见离子的检验

1．蒸馏

（1）定义：____________________________（2）适用范围：________________________ （3）举例：____________________________________________________________________

（4）实验室制蒸馏水常见装置：

思考1：蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？

思考2：对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的

方法进行分离？可行性如何？

思考3：如何分离出碘水中的碘？

资料：25℃时，碘在水中的溶解度为0.034g；在四氯化碳（CCl4）中的溶解度为2.9g；

在酒精中的溶解度约为21.4g。

2．分液

（1）适用范围：__________________（2）举例：____________________

（3）仪器：分液漏斗、__________________________________

（4）使用分液漏斗的注意事项：

①使用分液漏斗前应________；

②分液时，下层液体_________，上层液体______________。

3．萃取

（1）定义：利用溶质在__________________里的____________不同，用______________

把溶质从______________________________里提取出来，这种方法叫做萃取。

（2）萃取后需要进行__________操作来将这两种溶剂分离开来。

（3）萃取的过程实质是提高溶质的___________的过程，萃取分液操作后得到的是该溶质在另一种溶剂中的____________，仍属于______________。

（4）萃取剂的选择：_______________________________________________________

（5）萃取—分液操作步骤：①_______ →②________ →③_______ →④_______

思考4：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油

层”。试设计一种简便的判断方法。

思考5：分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物。还可以用什么方法？

一、粗盐提纯

粗盐中含有可溶性杂质（CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐），还有少量不溶性杂质。

如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应

加入什么试剂？

化学方程式

在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢？

加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除

去？

调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？

除杂质的原则是_______________________________________________。

在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的

__________________、____________、以及________________________________等。

思考：KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去?

【过关训练】

1．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）

A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯

2．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）

A．硝酸钾、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钡3．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；

③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（）

A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤

4．以下有关过滤操作中，不正确的是（）

A．滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

C．沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液D．倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘B组

5．除去KCl溶液中的SO42－离子，依次

．．加入的溶液为（填溶质的化学式）__________________。6．有一废液，其中含有一定量的Zn2+、Fe2+、Cu2+、三种离子，请设计一个回收金属单质铜的方案。

7．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小

8．下列实验操作中错误的是（）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）

A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D. 用胶头滴管向试管滴液体滴管尖端与试管内壁

10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

11．下列溶液中能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是__________，将其

滴加到三种试剂中的现象分别是__________________________、

___________________________、________________________________。

A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸

12．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③B．④②①②③ C．①②③②④D．④②③②①

13下列实验操作正确的是( )

A．将氢氧化钠放在滤纸上称量 B．用100 mL量筒量取8.53 mL蒸馏水C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水

D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成

14对下列实验过程的评价，正确的是 ( )

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀．证明一定含有SO42-

C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+

D．验证某溶液中是否含Cl--，先加过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明含Cl--

15“化学是实验的科学”，只有实验才是“最高法庭”（著名化学家付鹰语），下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是（）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸

C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集Cl2、NO等气体16.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（）

A.利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙

B.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

C.水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

D.氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净

的氯化钠晶体