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高中真题训练(8)硫和氮的氧化物

天津市宁河县任凤高中: 刘淑亮

一、选择题：

1. (08·广东)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )

A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

2．(08·上海)在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是( ) A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O

3．(07·海南)下列实验现象的描述错误的是( )

A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

4．(07·全国理综I)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是( )

A．KClO3(加MnO2催化剂，加热) B．KMnO4(加热)

C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) D．HgO(加热)

5．(07·江苏)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

C3N3(OH)3△3HNCO；8HNCO＋6NO2△7N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是( )

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂

6．(05·上海)含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）

A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS

7．(05·上海)据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）

A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体

C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g

8．（04·广东）上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要作用。下列关于NO的说法不正确的是( )

A．NO分子中有极性共价键 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一

C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数

9．（03·广东）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )

A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2

10．（01·浙江理综）有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确

．．．的是（）

A．它完全燃烧时的产物是P2O5 B．它不溶于水

C．它在常温下呈固态 D．它与白磷互为同分异构体

二、填空题：

11. (08·北京理综)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I―+2H＋I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。

(1)Y与Z的关系是（选填字母）。a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法

。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

。

(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是。②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和M m R n(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，M m R n质量为w2g，M的相对原子质量为a，则M m R n中m:n= (用含w1、w2和a的代数式表示)。

12. （04·天津理综）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol·L-1。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。13．（04·广东）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲肼的化学式和分子结构简式：________________________；

（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）：。

14．（04·江苏)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：；

(2)请设计一种实验方案证明Na 2O 2与SO 2反应生成的白色固体中含有Na 2SO 3。。

(3)第2小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应除了生成Na 2SO 3和O 2外，还有Na 2SO 4生成。为检验是否有Na 2SO 4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由：

① ；② 。

15．（02·天津理综）（1）磷在自然界里主要以的形式存在于矿石中。磷的单质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒的和无毒的。

（2）磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为：。

而在过量的氯气中燃烧的化学方程式则是：。

（3）磷（原子量为31）在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作强干燥剂。制备100g 这种干燥剂所消耗的空气的体积约为 L （在标准状况下）。

（4）有机磷农药“乐果”的结构简式是：O P SCH 2CONHCH O CH 3O CH 3

3 其中所含的双键有个。

16.（01·江西）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g 。 ②装好实验装置。

③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。⑥测量收集到气体的体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g 。 ⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？____________________________________________。

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：______________（请填写步骤代号）

（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？。

（4）如果实验中得到的氧气体积是c L （25 ℃、1.01×l05

Pa ），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含以a 、b 、c ，不必化简）： M (O 2)= __________________________________________。

高中真题训练(8)硫和氮的氧化物

参考答案

11.(08·北京理综)(1)c (2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO 2；若溶液不变红，则原通入气体

是O 2；（3）

2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS(其他合理答案均给分)(4)①H-C≡N ②CN-+H2O HCN+OH―(5)16w1:(44w2-aw1)

12. （04·天津理综）（1）5.8 5.4 （2）（aV·10-3＋0.5）/0.14 （3）57.8

13．（04·广东）（1） C2H8N2H3C

╲

H3C

╱

N—NH2

（2）C2H8N2 + 2N2O42CO2↑ + 4H2O↑ + 3N2↑

14．（04·江苏)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。(3)不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根15．（02·天津理综）（1）磷酸盐白磷红磷

（2）2P＋3Cl22PCl3 2P＋5Cl22PCl5

（3）188（空气中O2含量按21%计算）或197（空气中O2含量按1/5计算）（4）2

16．（01·江西）（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（2）②①③ （3）慢慢将量筒下移。

（4）

高中化学第四章非金属及其化合物4_3硫和氮的氧化物练习三新人教版必修1

第三节硫和氮的氧化物练习三（）1．“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的；②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的； ③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的；④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的；⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的；⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的；⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的。 A．只有①②B．只有②③⑤ C．全部D．只有③ （）2．一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是A．NO是酸性氧化物 B．NO只能通过人工合成 C．NO是大气污染物，会形成酸雨 D．NO可以用向下排空气法收集（）3．下列所述情况可能引起水污染的是 ①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药，化肥使用不当； ③海上油轮石油泄漏；④工业生产中废液、废渣、废气的排放。 A．只有①② B．只有①④ C．只有②④ D．①②③④ （）4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A．①②③④ B．①②③C．①② ④ D．①③④ （）5．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是 A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有② （）6．SO２是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。下列措施中不能．．够减少SO2排放量的是 A．用天然气代替煤炭做民用燃料 B．把工厂烟囱建高 C．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 D．燃煤中加入生石灰后使用（）7．下列关于酸雨的叙述中，不正确的是： A．酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大

氮及其化合物知识点总结

氮及其化合物【考点要求】考点1 氮及其重要化合物的主要物理性质,知道氮单质的主要用途考点2 二氧化氮和水的反应考点3 氨气和水、酸的反应，了解氨水的成分及氨水的不稳定性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质考点4 硝酸的强氧化性,了解硝酸分别于Cu、C反应,了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象考点5 氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响,逐步形成可持续发展的思想。【考点梳理】 1、氮气物理性质: 氮气是一种无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。化学性质：化学性质很稳定,只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下,才能跟H2、O2等物质发生化学反应。与氧气反应N２＋O2=＝＝==放电或高温==2NＯ与氮气反应工业合成氨Ｎ2+ ３H２2NH3 用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、氮肥的原料,含氮化合物是重要的化工原料。氮气还常被用作保护气；在医学上,常用液氮作医疗麻醉。氮的固定指的是将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮的过程。氮的固定方式可分为工业固氮、闪电固氮、生物固氮三种。 “雷雨发庄稼”就是一个闪电固氮的过程。 2、NＯ物理性质:无色难溶于水的有毒气体，大气污染物之一, 化学性质:极易在空气里被氧化成ＮO2。 3.NO2 物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水,易液化。化学性质：空气中的NO2在一定条件下易形成光化学烟雾,并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。和氧气反应：２NO + O2== 2ＮO２与H２Ｏ的反应: 3ＮO2+ H2Ｏ=== 2HNＯ３+NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。与碱的反应2NO2+2ＮaＯH===NａNＯ3+NａNO2＋Ｈ２Ｏ实验室常用NaＯＨ来吸收二氧化氮用途及危害

高一化学必修1-氮和硫的氧化物练习题

高一化学必修1 氮和硫的氧化物练习题 1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（） ①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用 A．全部B．①②④C．①②③D．①③④ 2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（） A．二氧化硫B．氮氧化物 C．二氧化碳D．悬浮颗粒 3．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积是（） ! A．B．C．D．4mL 4．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（） A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶2 5．下列物质能使品红溶液褪色的是（） ①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧 A．①③④B．②④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤ 6．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（）！ A．HI B．NO2C．SO2D．NH3

7．下列气体不会造成大气污染的是（） A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮8．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（） A．SO2B．H2S C．SO3D．CO2 9．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸 … 10．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（） A．NO B．CO C．NO2D．NH3 11．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．·L－1B．·L－1 C．·L－1D．·L－1 12．关于氮气的说法中，错误的是（） A．通常条件下，氮气的化学性质很不活泼 B．通常氮气在氧气中可以燃烧生成一氧化氮气体￥ C．氮气在水中的溶解度很小 D．在一定条件下跟氢气反应生成氨，氮气做氧化剂 13．下列各组化合物中的氮元素，具有相同化合价的是（） A．NO和NO2B．NO2和N2O4 C．NH3和NH4Cl D．N2O和HNO2 14．若CO和N2的混合气体的平均相对分子质量是28，则CO与N2的物质的量之比是（） A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．任意比15．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，

高一化学上硫和氮的氧化物练习题含标准答案.doc

一、选择题（可能有 1-2 个答案） 1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；② CO2；③ Ar； ④ H 2；⑤ N2；⑥ H 2O中，可做冷却剂的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C 、酸雨 D 、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量 NO2应将气体通过下列试剂中的 A、Na2CO3（aq） B 、 NaHCO3（ aq） C、H2O D 、浓 H2SO4 4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶ 2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、 NO C、NO2 D、N2O5 5．某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了 1.6g ，则此金属可能是 6．· L－1的 Na2SO3溶液恰好将2× 10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价 A. 是＋1 B. ＋2 C.＋ 3 D.＋ 4 A. 小于7 B. 小于5.6 C. 在～ 7 之间 D.等于 7．对酸雨的pH描述中最准确是 8．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是 A. 与水反应 B. 与溴水反应 C.使高锰酸钾溶液褪色 D.与硫化氢反应 9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A. 过氧化钠 B. 臭氧 C. 二氧化硫 D. 过氧化氢 10．将 SO2和 SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是 A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B.只有 BaSO4沉淀， SO2通入溶液中无沉淀生成 C. 生成BaSO3 BaSO4两种沉淀 D. 只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸和出 11．欲除去 CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 饱和碳酸氢钠溶液 C. 溴水 D.饱和碳酸钠溶液 12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的 13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是

高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理-2019年精选教育文档

高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理化学的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。 ⑴硫(俗称________)是一种______色粉末，在空气中燃烧生成_________________。该反应的化学方程式为： __________________________________。二氧化硫是______色、有_____________气味的有 ______气体，密度比空气的______，容易液化，______溶于水。二氧化硫溶于水时生成_____________，因此溶液显 ______性。但亚硫酸不稳定，容易分解成_______和 _____________，因此二氧化硫溶于水的反应是一个 ________反应，用_______表示。在品红溶液中滴入亚硫酸溶液后，溶液退色，这说明二氧化硫有_________性。 ⑵氮气：是一种______色的气体，占空气体积的_______，与氧气反应的化学方程式： __________________________________ 一氧化氮：是一种______色、_____溶于水的有______气体，常温下与氧气反应的化学方程式： _________________________________ 二氧化氮：是一种_________色、有_____________气味的有

_____气体, 二氧化氮溶于水的化学方程式： ____________________________________________ ⑶酸雨的概念：大气中的______________和_____________溶于水后形成pH_____的雨水，酸雨的危害很大，能直接破坏_____________、________、_______，使________、_______酸化，还会加速________、 ________、_____________、______________及 ______________的腐蚀。测量酸雨的pH值的工具有 _________________。 ⑷防治酸雨的措施有:①______________________________________________ __________________ ___________________________________________________ ___________________________________ ②_________________________________________________ ___________________________________ ③_________________________________________________ ___________________________________ ⑸SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。 SO2+2H2S=3S+2H2O氧化剂还原剂

(完整word版)硫和氮的氧化物测试题

硫和氮的氧化物测试题一 . 选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的 S02和02接触时， S0 2会部分转化为 S03, 使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（） B . 还原剂 2. 和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法中不能将和溴蒸气区别开的是（） A . 向两种气体中加入适量水，振荡 B . 将两种气体分别通入到 AgN0 3溶液中 C . 用湿润的淀粉 KI 试纸检验 D . 将两种气体加压、冷却 &将S02通入BaCl 2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是（） 7. 工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。 C ?催化剂 D.载体有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（ A .亚硫酸是S02的水溶液，显酸性 B ?亚硫酸不稳定，容易分解为水和 C . 亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色 D ?亚硫酸对人体有害，所以用 S0 2漂白过的食品不能食用 3. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，止酸雨形成的措施中可行的是（） ①对燃煤进行脱硫；②对含 S02、N02等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中; ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天等。 A .①②③④ B .①②③ C.①②④ D .①③④ 4?某冶炼厂利用炼铜产生的 S02生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 A .利用了 S02的水溶性，将 S02直接通入水中 B . 禾 U 用了 S02 的氧化性，将 C .利用了 S02的氧化性，使其与 D .利用了 S02的还原性，使其与 10. S02 列有关减少或者防然气、甲醇 S02 直接通入水中 02反应而转化为 S03, 再与水反应 02反应而转化为 S03, 再与水反应已知 N02 A . 氧化剂 N02 A . C02 B. NH 3 C. Cl 2 D. H 2S 已知 2N0 2+2Na0H===NaN0 3+NaN0 2+H 20, N02+N0+2Na0H===2NaN0 2+H 20 现有 a mol NO 2 和 b mol NO 的混合气，若用足量的 NaOH 溶液将其完全吸收 . ，则混合气中两种气须满足的关系是（体的物质的量必

人教版高中化学必修一硫和氮的氧化物练习题

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）硫和氮的氧化物练习题一．选择题 1．下列污染现象主要与SO 2有关的是 A ．臭氧空洞 B ．酸雨 C ．光化学烟雾 D ．温室效应 2．下列名词与氮元素无关的是 A ．光化学烟雾 B ．水体富营养化 C ．酸雨 D ．地方性甲状腺肿 3．能实现下列物质间直接转化的元素是单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜 D ．铁 4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 A ．二氧化硫 B ．氮氧化物 C ．二氧化碳 D ．悬浮颗粒 5．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 A ．N 2 B ．SO 2 C ．CO D ．NO 6．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质的质量比为 A ．3∶1 B．1∶3 C ．1∶2 D．2∶1 7.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A ．SO 2与O 2 B ．NO 2与NO C ．O 2与N 2 D ．NO 与O 2 8．下列物质能使品红溶液褪色的是 ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②③④ D ．①④ 9．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 A ．饱和烧碱溶液 B ．饱和小苏打溶液 C ．饱和纯碱溶液 D ．浓硫酸 10．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．1∶3 D ．3∶1 11．能鉴别SO 2和CO 2的试剂是（） A 、品红溶液 B 、澄清石灰水 C 、紫色石蕊试液 D 、氯化钙溶液二.填空题 12．A 、B 、C 三种气体都是大气的主要污染物，A 是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B 是形成酸雨的主要污染物，C 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列变化的化学方程式： (1)A 用于工业上制取漂白粉：____________________________________________. (2)B 的水溶液露置在空气中酸性增强：______________________，B 一定条件下与氧气反应：。

氮、及氮的氧化物练习题

氮气及其氧化物练习题及答案 1、关于氮气的性质的说法中，错误的是（ B） A.通常情况下，氮气性质很不活泼 B.可在氧气中燃烧生成一氧化氮 C.氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固 D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂 2. 下列变化中不属于氮的固定的是（D） A．工业上合成氨B．雷雨天氮气被氧化为氮的氧化物 C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨 D．由氨制备碳酸氢铵或硫酸铵 3．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场却看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的原因是（B） A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2 C．CO2与NO反应生成CO与NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO2 C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定4下列气体中，不能用排空气法收集的是 ( B ) A、N 2 B、NO C、CO 2 D、Cl 2 4、在NO 2与水的反应中，NO 2 是( C ) A、只是氧化剂 B、只是还原剂 C、既是氧化剂，又是还原剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂 5、下列用途中，应用了氮气的不活泼性的是 ( C ) A、制硝酸 B、液态氮作冷冻剂 C、贮存粮食 D、合成氨 6、下列说法中，错误的是 ( C ) A、NO和NO 2 是大气污染物，它们主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及硝酸工厂的废气等。

B 、豆科植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为含氮化合物 C 、我国古代炼丹家是砷的最早发现者 D 、空气中的CO 2是造成光化学烟雾的主要原因 7、下列说法中不正确的是（ D ） A 、白磷在空气中能自燃，红磷在空气中能燃烧 B 、白磷有剧毒，红磷无毒 C 、在标准状况下，氮气的密度小于氧气的密度 D 、空气中氮气约占21%（体积分数） 8、已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g +22()2()N g CO g ++Q 下列说法不正确的是（A ） A ．升高温度可使平衡向正反应方向移动 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C: 增大压强平衡向正反应方向移动 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡

硫和氮的氧化物(第2课时)教案

硫和氮的氧化物（2）一、教学目标【知识目标】了解SO2和NO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。【道德情感目标】 1、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。 2、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。二、重点与难点【重点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。【难点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。三、教学器材投影仪四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法二、二氧化氮和一氧化氮 [阅读材料]：信使分子──NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人体中毒的原理。 [知识介绍]：1、氮气的结构：氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。 2、氮气的性质：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸， N2+O2 =2NO 2NO+O2 =2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO [生活化学]：哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理？（空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。）[实验探究]：自学课本【科学探究1】，思考一下问题：画出实验装置图。简述实验操作步骤。

描述实验现象，完成课本P80的表格。 2KClO3=2KCl+3O2↑ 或2H2O22H2O+O2↑ [问题讨论]：讨论课本【科学探究2】：硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。 [科学视野]：自学课本P80“科学视野”。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要来源，以及对人类和大自然的危害。 [知识拓宽]：1、下列关于酸雨的论述中，不正确的是： A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 C、空气中硫和氮的氧化物 D、正常雨水也有微弱的酸性。减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是： ①少用煤作燃料②把烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤ 3、自学课本P81“资料卡片”。 [例题讨论]：目前，我国酸雨监测网络已初步搭好骨架，并建设启用了许多监测站点，为了进一步开展酸雨研究和控制酸雨提供了依据。下列是某监测站点采集的酸雨，每隔一段时间

《硫和氮的氧化物》练习题

第三节《硫和氮的氧化物》练习题一、选择题（可能有1-2个答案） 1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；② CO2；③ Ar；④ H2；⑤N2；⑥ H2O 中，可做冷却剂的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的 A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓H2SO4 4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 5．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al 6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4 7．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.6 8．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是 A.与水反应 B.与溴水反应 C.使高锰酸钾溶液褪色 D.与硫化氢反应 9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢 10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是 A. 两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成 C. 生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出 11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是 A.酸性高锰酸钾溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.溴水 D.饱和碳酸钠溶液 12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的

氮气氮的氧化物练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．下列说法不正确的是() A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化 B．汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的 C．化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物 D．植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环解析：氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，是化学变化，汽车尾气中排放的氮氧化合物是由氮气和氧气反应生成的；化石燃料中含有氮的化合物，燃烧时会释放出氮氧化合物；植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环。答案： C 2．在通常条件下，把下列物质混合，不能发生反应的是(双选)() A．H2O和NO2B．N2和H2 C．NO和O2D．N2和O2 解析：通常状况下，N2很稳定，不与任何物质发生化学反应，只有在高温或放电条件下，N2才能与H2或O2化合，B、D可选。H2O和NO2，NO和O2在通常条件下很易结合：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2。A、C项不可选。答案：BD 3．收集NO和NO2两种气体的方法正确的是() A．都可用排水法 B．NO用排水法，NO2用向上排气法 C．都可用向上排气法 D．NO用向上排气法，NO2用排水法解析：空气的平均相对分子质量是29。NO的相对分子质量是30，二者相近，而且NO能与O2反应，所以不能用排空气法收集NO气体(C、D项被排除)；NO2能与水反应，所以不能用排水法收集(A 项被排除)。答案： B 4．搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是() A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2 C．CO2与NO反应生成CO和NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO2 解析：NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO2是红棕色气体，所以在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红棕色烟。答案： B 5．同温同压下，在3支相同的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。现将3支试管均倒置在盛有足量水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是() A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2 C．V3＞V2＞V1D．V3＞V1＞V2 解析：因①中对应的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；所以其中剩余气体体积为试管容积的2/3，②中的反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以剩余气体的体积为试管容积的3/8，③中NH3溶于水，剩余气体的体积为试管容积的1/2。答案： B 6．有一瓶无色混合气体，是由HCl、O2、NO、CO2、NH3、N2中的某些气体组成。①把混合气体通过过量浓硫酸后，气体体积明显减小；②剩余气体通过过量碱石灰后，气体体积又明显减小；③最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。由此可见，原混合气体中，一定含有__________________，一定不含______________(提示：NH3可与H2SO4反应而被吸收)。

高中化学硫和硫的化合物知识点大全

高中化学硫和硫的化合物知识点规律大全 1．氧族元素 [氧族元素]包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素的原子结构] (1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价． (2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强． [同素异形体]由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O2与O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体．注意“同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质． [臭氧] (1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色． (2)化学性质： ①不稳定性．O3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3 =3O2． ②强氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活泼金属能与O3发生反应； b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反应可用于O3的定量分析) (3)用途： ①作漂白剂．O3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO类似)．如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂．

(4)制法：3O22O3 (5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系． ①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距离地面15 km～50 km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)．②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉．大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害．但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层．因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层． [过氧化氢] (1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体．市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30％． (2)化学性质： ①H2O2显弱酸性，是二元弱酸．其电离方程式可表示为： H2O＋+ HO2－HO2＋+ O22－ ②不稳定性．H2O2贮存时就会分解．在其水溶液中加入MnO2等催化剂，分解速度大大加快． 2H2O22H2O+O2↑ 说明该反应原理是实验室制O2的常见方法之一．其发生装置为“固+ 液不加热”型． ③H2O2既具有氧化性又具有还原性．H2O2中的氧元素为－1价，介于0价与－2价之间，当H2O2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性．例如： 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O(H2O2表现还原性) H2O2 + 2KI ＝2KOH + I2(H2O2表现氧化性) (3)重要用途： ①医疗上广泛使用稀双氧水(含H2O2的质量分数为3％或更小)作为消毒杀菌剂． ②工业上用10％的双氧水作漂白剂(漂白毛、丝及羽毛等)、脱氯剂． ③实验室制取氧气． *[硫化氢] (1)物理性质： ①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大． ②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行． ③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢． (2)化学性质： ①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S ②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧： 2H2S + 3O2(充足)2H2O + 2SO22H2S + O2(不足)2H2O + 2S (发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体) ③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如： H2S +X2 ＝2HX + S↓(X＝Cl、Br、I) H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O ④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出． (3)实验室制法：反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋+ H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置：固+ 液→气体型装置干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)． 2．二氧化硫 [二氧化硫]

人教版高中化学必修一高一《硫和氮的氧化物》练习题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学《硫和氮的氧化物》练习题一、选择题 1、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体 2、在体积为V升的密闭容器中通入a摩尔NO和b摩尔O2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 A、a/b B、a/2b C、a/(a+2b) D、a/2(a+b) 3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色 D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用 4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（） ①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中； ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。 A．①②③④ B．①②③C．①②④D．①③④ 5．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 6、室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是 A、41 3 B、31 C、稍小于41.3 D、稍大于41.3 7、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 A．NO B． NO2C． CO D．SO2 8、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（） A．S的漂白性B．S的还原性 C．SO2的漂白性D．SO2的还原性

(完整版)硫和氮的氧化物说课稿

硫和氮的氧化物自我介绍：各位评委老师，上午好，我是东北农业大学的在读研究生，（）号考生。说课：今天，我说课的题目是：《硫和氮的氧化物》第一课时——二氧化硫和三氧化硫，下面，我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面加以分析和说明。一教材分析本节课出自人民教育出版社出版的高中《化学》第一册（必修一）第四章第三节元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。此外使学生认识到化学在生产、生活中的应用，以及与人类和环境的关系，并有助于提高学生用所学化学知识进一步来解决环境问题的意识，培养学生的社会责任感、科学态度、价值观。【在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施。】二教学目标按照《高中化学新课程标准》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标： 1 知识目标（知识与技能） A了解二氧化硫的物理性质；三氧化硫的性质，可逆反应的概念及其特征；掌握二氧化硫的化学性质； B了解SO2对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。 2 能力目标（过程与方法） A 采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行启发式教学； B 发挥学生主主体作用，做好探究实验 C 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法获取信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 3 情感目标(情感态度和价值观) A通过对二氧化硫大气的污染和人类的危害，引起学生对人类面临的与化学有关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力 B激发学习兴趣，培养主动意识、严谨求实的科学态度和敢于质疑的优良品质三重点和难点我是根据新课标的要求、教材内容的设置以及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。重点：二氧化硫的性质难点：1二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性，设计实验探究二氧化硫的化学性质2可逆反应

《硫和氮的氧化物》练习题_学生

第三节《硫和氮的氧化物》练习题一、选择题（可能有1-2个答案）A 卷 1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：① 空气；② CO 2；③ Ar ；④ H 2；⑤N 2；⑥ H 2O 中，可做冷却剂的的是（）A 、①② B 、③④ C 、③⑥ D 、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A 、闪电 B 、光化学烟雾 C 、酸雨 D 、臭氧层空洞 3．除去混入NO 中的少量NO 2应将气体通过下列试剂中的（）A 、Na 2CO 3（aq ） B 、NaHCO 3（aq ） C 、H 2O D 、浓H 2SO 4 4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是（）A 、N 2O B 、NO C 、NO 2 D 、N 2O 5 5．0.1mol 某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g ，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al 6．30mL0.1mol ·L －1Na 2SO 3溶液恰好将2×10－3molXO 4－还原，则在还原产物中，X 元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4 7．对酸雨的pH 描述中最准确是（） A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.6 8．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是（）A.与水反应 B.与溴水反应 C.使高锰酸钾溶液褪色 D.与硫化氢反应 9．下列物质能使品红褪色，其中一种使品红褪色原理与其他几种不同是（） A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢 10．将SO 2和SO 3两种气体的混合物通入BaCl 2溶液，其结果是 A. 两种气体都被吸收，并有BaSO 4沉淀生成 B. 只有BaSO 4沉淀，SO 2通入溶液中无沉淀生成 C. 生成BaSO 3和BaSO 4两种沉淀 D. 只生成BaSO 3沉淀，SO 3从溶液中逸出 11．欲除去CO 2气体中混有的SO 2气体，不可以使用的试剂是（） A.酸性高锰酸钾溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.溴水 D.饱和碳酸钠溶液 12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的 13．下列溶液中通入SO 2后，最终一定会出现沉淀的是 A.HCl 和Ba(NO 3)2的混合溶液 B.BaCl 2溶液 C.NaOH 溶液 D.Ca(OH)2溶液 14．某混合气体中可能含有Cl 2 、O 2 、SO 2 、NO 、NO 2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（） A ．肯定有SO 2 和NO B ．肯定没有Cl 2 、O 2和NO 2 C ．可能有Cl 2和O 2 D ．肯定只有NO 二、简答题 15．设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体。写出实验方案、实验现象和有关化学反应方程式。方案一：方案二： 16． (1) 某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO ，实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中。你认为试管中的块状固体是__________，其作用是___________，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气(或空气)的目的是____________________ _。铜丝 NaOH 溶液

高中真题训练(8)硫和氮的氧化物

高中化学第四章非金属及其化合物4_3硫和氮的氧化物练习三新人教版必修1

最新人教版必修一《硫和氮的氧化物》精品习题及答案

氮及其化合物知识点总结

高一化学必修1-氮和硫的氧化物练习题

高一化学上硫和氮的氧化物练习题含标准答案.doc

高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理-2019年精选教育文档

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