2020版中考化学 第2部分 专题5 实验探究题 类型1 有关反应后物质成分的探究真题精练
第二部分 专题五 类型一
1．(2018·曲靖)某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：
【查阅资料】
(1)镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。 (2)镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。 (3)氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。 【提出问题】该气体成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：H 2和N 2 猜想二：N 2和NH 3 猜想三：H 2和NH 3 【进行实验】
步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。则猜想一不成立。
步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A 装置中除去氨气，再将剩余气体依次通入B 、C 、D 装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B 中溶液不变色，C 中无明显现象，D 中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置C 的作用是吸收生成气体中含有的水分(合理即可)，装置D 中发生反应的化学方程式为H 2＋CuO=====△
Cu ＋H 2O 。
【得出结论】猜想三成立。
【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D 也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？可行(填“可行”或“不可行”)。
2．(2016·昆明)在老师的指导下，小乐同学在探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl 2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A 和滤液B 。
【查阅资料】
①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； ②MgCl 2溶液呈中性。 【分析与思考】
小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A 进行判断： (1)产生的气体是②(填序号)。
①CO 2 ②H 2 ③Cl 2
(2)取A 加入过量稀盐酸，A 全部溶解，无气泡产生，则A 的化学式是Mg(OH)2。 【提出问题】滤液B 中溶质的成分是什么？ 猜想一：NaCl ； 猜想二：NaCl 、MgCl 2； 猜想三：NaCl 、NaOH ； 猜想四：NaCl 、MgCl 2、NaOH 。
小乐同学认为猜想四不成立，理由是氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧化镁沉淀和水，不能共存。 【实验探究】
【拓展】将钠与MgCl 2固体隔绝空气加热到一定的温度时，钠可以从MgCl 2中置换出镁，该反应的化学方程式是2Na ＋MgCl 2=====△
2NaCl ＋Mg 。
3．(2018·临沂)钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O=== 2NaOH ＋H 2↑。在实验室，小亮先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na 2SO 4溶液呈中性 【猜想与假设】猜想一：Na 2SO 4 猜想二：Na 2SO 4和NaOH 猜想三：Na 2SO 4和CuSO 4 猜想四：Na 2SO 4、CuSO 4和NaOH
分析：小明认为猜想四不合理，理由是2NaOH ＋CuSO 4=== Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓(用化学方程式表示)。 【实验与验证】
实验三常温下，再取少量滤液，
测溶液酸碱度
pH＝7 猜想一成立
【拓展延伸】金属活动性顺序中钠及前面的金属不能(
液里置换出来。
4．(2018·西宁)为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。
试回答下列问题：
(1)试管A中的现象是溶液变浑浊。
(2)试管B中反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O。
(3)甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？
【做出猜想】
猜想Ⅰ：NaCl
猜想Ⅱ：NaCl和CaCl2
猜想Ⅲ：NaCl和Na2CO3
猜想Ⅳ：NaCl、CaCl2和Na2CO3
小明认为猜想Ⅳ一定不成立，其原因是CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(用化学方程式表示)。
【进行实验】
实验步骤实验现象实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想Ⅲ成
立
②取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸有气泡产生
灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
【提出问题】固体样品的成分是什么？
【查阅资料】(1)碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。(2)BaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和CaCO3等七种物质。
【进行实验】
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作实验现象实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中①固体全部溶解，溶液由无色
变成黄色②澄清石灰水变浑
浊
结论：滤渣B中有Fe2O3和
CaCO3。实验操作中反应的化
学方程式为
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋
3H2O(答出一个即可)
实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入
过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，
振荡
①有白色沉淀生成
②酚酞溶液由无色变成红色
滤液C中有
NaOH、Na2CO3
2溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠
产生影响。
(2)通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO3。
6．(2018·葫芦岛)同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什么？于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)
【提出问题】滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？
【查阅资料】
①大理石中含有SiO2(不溶于水，且不与盐酸反应)，可能含有少量的Fe2O3等。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏地显现出红色。
【猜想验证】
Ⅰ.经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCl2，原因是CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(用化学方程式表示)。
Ⅱ.小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量FeCl3。
她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是不含有FeCl3。
Ⅲ.小雨又提出猜想，滤液中还可能含有HCl(填化学式)。请你和小雨一起验证他的猜想。
实验操作实验现象实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加石蕊溶液溶液变成红色小雨的猜想成立
SiO2。
【得出结论】最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。
7．(2018·江西)兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】猜想1.可能是二氧化硫
猜想2.可能是氯化氢
猜想3.可能是氨气
大家讨论后认为猜想3不合理，依据是反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气。
【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式：SO2＋Ca(OH)2=== CaSO3↓＋H2O。
【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红，于是他认为猜想2正确。
【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
实验操作实验现象
如图所示，将产生的气体通入澄清石灰水中无明显现象
【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为C(填序号)。
A．加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物
B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物