无机化学试题
第二学期无机化学试题1答案及评分细则
一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。
1.用氢碘酸处理CuO；
2HI + CuO ＝CuI + H2O
2.朱砂溶于王水；
3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S
3.向磷与溴的混合物中滴加水；
2P + 3Br2 + 6H2O ?
2H3PO3+ 6HBr↑
4.五硫化二锑溶于烧碱溶液；
Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S
5.光气与氨气反应；
4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl
6.单质磷溶于热烧碱溶液；
P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2
7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液；
Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O
8.砷化氢通入硝酸银溶液；
2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓
9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液；
H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋
10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。
Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2
二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。
1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？
答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得：
CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收：
Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到：
2P + 3Br2 + 6H2O ?
2H3PO3+ 6HBr↑ 2分
直接燃烧法由氢气和溴蒸气合成HBr，主要存在的问题是HBr在高温下容易分解，产率较低，而降低温度虽然能提高HBr的产率，但是反应速率太低，无法实现实际上生产。解决这一矛盾的关键就是寻找、合成专用的催化剂，催化剂的作用就是在较低温度下提高氢气和溴蒸气的反应速率，目前，用于该反应的专用催化剂已经投入实际生产。4分
2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。
①用烧碱溶液浸取硼镁矿
Mg2B2O5?H2O + 2 NaOH ＝2 NaBO2 + 2Mg(OH)2↓2分
②过滤除去Mg(OH)2和其他难溶杂质，然后向滤液中通入CO2调节溶液pH使AlO2－、CrO2－等沉淀为氢氧化物：
4NaBO2 + CO2 + 10H2O ＝Na2B4O7?10H2O + Na2CO32分
③过滤并将滤液浓缩重结晶得到硼砂，后用H2SO4处理使硼砂转化为难溶于水的硼酸：
Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O ＝4H3BO3↓ + Na2SO42分
④过滤、洗涤、晾干硼酸晶体，加热分解得到B2O3
2 H3BO3
?
===B2O3 +3H2O 2分
⑤在高压及三氯化铝催化下，用铝和氢气还原B2O3制得乙硼烷
B2O3 + 2Al + 3H2
?
?→
?32Cl Al B
2
H6 + Al2O32分
3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。
(1)高温煅烧
4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 == 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO23分
加入纯碱和白云石使SiO2变为CaSiO3、Al2O3变为NaAlO2。2分
(2) 水浸、过滤、除渣，滤液用酸调PH =7～8
Al(OH)4－+ H+＝A(OH)32分
(3) 过滤除区Al(OH)3，滤液中加入PbCl2溶液，反应得到铬黄
Na2CrO4 + PbCl2＝PbCrO4↓ + 2NaCl 2分
过滤、洗涤、干燥、研磨即可得到黄色颜料铬黄。1分
三．回答下列问题（40分），每题5分。
1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。
答：HgI2产生颜色的原因是Hg2＋离子半径较大，具有较强的极化作用和变形性，I－离子同样半径较大变形性较大，因此HgI2中正负离子的相互极化作用很强，导致化学键由离子键向共价键转化，电荷迁移明显，吸收的能量处在可见光范围，当可见光照射时，吸收红色光的互补光，从而显红色。在HgI42－中中心离子Hg2＋的价层电子构型为d10，属于全充满构型，因此中心离子不存在电子的d－d跃迁，基本上不吸收可见光，所以为HgI42－无色。
2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？
答：对于d5构型的中心离子来讲，当中心离子与弱场配体形成配合物时，5个价层d电子均匀地分布在每一个d轨道中，自选方向相同，这种状态是一种非常稳定的状态（类似于基态原子d轨道的半充满状态），假如处于低能态轨道的d电子吸收可见光跃迁至高能态轨道，就不可避免地克服电子间的排斥作用在同一轨道中配对，而且电子的自选方向要发生翻转，从理论上讲这种跃迁是自选禁阻的，发生的几率非常低，因此d5构型的中心离子形成的弱场配合物几乎都是无色的。例如Mn2＋与H2O、Cl－等弱场配体形成的配合物基本都是无色的。这种现象就称之为自旋禁阻。
3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。
答：既然它们都是反磁性物质，说明在其原子中均不存在成单电子，Pt2＋离子的价层电子构型为d8，Pt4＋离子的价层电子构型为d6，既然各自的配合物均显示反磁性，证明它们都是内轨型配合物。在cis-PtCl4(NH3)2中中心离子采取d2sp3杂化，Pt4＋的6个杂化轨道分别与4个Cl－离子3p轨道和2个NH3分子的sp3杂化轨道重叠形成6个σ键，分子构型为八面体。在cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)中中心离子都是采取dsp2杂化，Pt2＋的4个杂化轨道分别与2个Cl－离子3p轨道和2个N原子的sp3杂化轨道重叠形成4个σ键，分子构型为平面四边形.
4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。
在360℃时KClO3熔化吸收热量，表现出吸热过程；500℃时KClO3分解转分化成KCl和KClO4，由于KCl和KClO4键能大、稳定性高，因此表现出放热现象,580℃时KClO4分解生成KCl和O2，再次放热并显著失重；770℃时KCl熔化表现出吸热现象。
5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？
答：常见硫化物中，易溶于水的有：Na2S、K2S、(NH4)2S、BaS等；难溶于水，但可溶于稀盐酸的有：FeS、ZnS、MnS等；难溶于稀盐酸，但可溶于浓盐酸的有：SnS、CdS、CoS、NiS、PbS等；难溶于盐酸，但可溶于硝酸的有：Ag2S、CuS、AS2S5、Sb2S5等；难溶于硝酸，但可溶于王水的有：HgS。试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。
BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。
答：水溶解KNO3；氨水溶解AgCl：盐酸溶解BaCO3：醋酸溶解PbSO4：硫化钠溶解SnS2；硝酸溶解CuS。
6．写出下列物质主要成分的化学式：毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。
答：毒重石BaCO3；孔雀石CuCO3Cu(OH)2；绿柱石3BeO·Al2O3·6H2O；萤石CaF2；天青石SrSO4。7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。
答：由NH 3→N 2H 4→NH 2OH→N 3H ，氨分子NH 3中的氢原子逐渐被吸电子作用更强的―NH 2、―OH 、―N 2基团取代，原NH 3中N 原子上孤电子对的电子云密度逐渐减小，因此碱性逐渐降低，到叠氮酸N 3H 已经表现出明显的酸性。
8．设计实验方案分离下列离子：
Al 3＋、Cr 3＋、Fe 3＋、Zn 2＋、Hg 2＋。
答：每个离子1分。
Al 3＋、Cr 3＋、Fe 3＋、Zn 2＋、Hg 2＋
↓NaOH （过量）
S ：
Fe(OH)3＋HgO↓ Al(OH)4－、Cr(OH)63－、Zn(OH)42－
↓HCl + H 2S ↓HCl
Al(OH)3、Cr(OH)3、Zn(OH)2
P ： S ： ↓NH 3·H 2O
HgS + S Fe 2＋
Al(OH)3、Cr(OH)3 Zn(NH 3)42＋
↓NaOH + Cl 2
Al(OH)3↓ CrO 42－
四．计算题（10分）。
向0.010mol·dm －3ZnCl 2溶液通H 2S 至饱和，当溶液的pH ＝1.0时刚好有ZnS 沉淀产生。若在此ZnCl 2溶液中事先加入1.0mol·dm －3KCN ，再通入H 2S 至饱和，求在多大pH 时会有ZnS 沉淀产生？
已知K 稳[Zn(CN)42－]＝5.0×1016；H 2S 的电离常数：K a1＝1.0×10－8，K a2＝1.0×10－15；HCN 电离常数：K a ＝6.0×10－10。
答：pH=1.0，[H +]=0.10mol·dm -3，[Zn 2+]=0.010 mol·dm -3
S]H []H []S H [01.0]][S Zn [)ZnS (221222122 K K K K K sp =?==+-
+
加入KCN 后，设[Zn 2+]=x mol·dm -3则
Zn 2+ + 4CN - === Zn(CN)42-
平衡浓度/ mol·dm -3 x 1.0-4(0.01-x ) 0.01-x
4)]01.0(40.1[01.0x x x
K s ---=
得到191035.2-?=x ，即[Zn 2+]191035.2-?= mol·dm -3
22211922]H []
S H [1035.2]][S [Zn ZnS)(+--+??== K K K sp
222119221]H []
S H [1035.2]S H [+-??= K K K K
可得[H +]=4.85?10-10 mol·dm -3，pH=9.31。
2003－2004第二学期无机化学试题2答案及评分细则
一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。
1．用氢氟酸溶液刻蚀玻璃；
6HF (aq) + SiO 2 = 2H 2O + H 2SiF 6(aq)
2．镉黄的制备反应；
Pb 2＋ + CrO 42－ ＝ PbCrO 4
3．碘化钾溶液加入三氯化铊溶液中；
3KI + TCl 3 ＝ TI↓ + 3KCl + I 2
4．乙硼烷水解；
B 2H 6 + 6H 2O = H 3BO 3 + 6H 2
5．碘化汞溶于过量碘化钾溶液；
HgI 2 + 2I － ＝ HgI 42－
6．奈氏试剂检验溶液中的铵离子；
2HgI 42－ + NH 4＋ + 4OH － ＝ Hg 2NI ?H 2O ↓红 + 7I － + 3H 2O
7．金属钽溶于氢氟酸与硝酸的混合溶液；
3Ta + 21HF + 5HNO 3 ＝ 3H 2[TaF 7] + 5NO + 10H 2O
8．在戊醇存在时向重铬酸钾溶液中加入双氧水；
Cr 2O 72－ + 4H 2O 2 + 2H + = 2CrO 5蓝 + 5H 2O
9．Fe(OH)3溶于碱性次氯酸钠溶液；
2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH ＝ 2Na 2FeO 4 + 3NaCl + 5H 2O
10．K 4[Co(CN)6]溶于水
2Co(CN)64－ + 2H 2O ＝ 2Co(CN)63－ + 2OH － + H 2↑
二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。
1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H 2和Br 2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr 的产率，实际生产中应采取什么措施？
答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得：
CaF 2 + H 2SO 4 ＝ 2HF + CaSO 4 2分
盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl ，然后用水吸收：
Cl 2 + H 2 光照 2HCl 2分
氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr ，在用水吸收得到：
2P + 3Br 2 + 6H 2O ? 2H 3PO 3 + 6HBr↑ 2分
直接燃烧法由氢气和溴蒸气合成HBr ，主要存在的问题是HBr 在高温下容易分解，产率较低，而降低温度虽然能提高HBr 的产率，但是反应速率太低，无法实现实际上生产。解决这一矛盾的关键就是寻找、合成专用的催化剂，催化剂的作用就是在较低温度下提高氢气和溴蒸气的反应速率，目前，用于该反应的专用催化剂已经投入实际生产。
2．以重晶石为主要原料制备BaO 2，BaCl 2，Ba(NO 3)2。
(1) 高温下用碳还原重晶石：
BaSO 4 + 4C ?== BaS + 4CO 2分
(2) 用水浸取BaS ，过滤除去难溶杂质，向滤液中通入CO 2沉淀出BaCO 3：
2BaS + H 2O + CO 2 = BaCO 3↓ + Ba(HS)2 1分
(3) 过滤、洗涤、干燥得到BaCO 3，加热分解BaCO 3制得BaO ：
BaCO 3 ?== BaO + CO 2 1分
(4) 高温下BaO 与O 2反应制得BaO 2：
2BaO + O 2 ?== 2BaO 2 2分
(5) BaCO 3与硝酸反应得到Ba(NO 3)2溶液，浓缩、蒸发、结晶得到Ba(NO 3)2晶体：
BaCO 3 + 2HNO 3 → Ba(NO 3)2 + CO 2↑ + H 2O 2分
(6) BaCO 3与盐酸反应得到BaCl 2溶液，浓缩、蒸发、结晶得到BaCl 2晶体：
BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + CO 2↑ + H 2O 2分
3．工业上如何制备过氧化氢？影响过氧化氢水溶液稳定性的因素有哪些？如何储存过氧化氢水溶液？
(1) 电解硫酸氢铵水溶液：
2NH 4HSO 4 电解 (NH 4)2S 2O 8 ＋ H 2↑ 2分
(NH 4)2S 2O 8 ＋ 2H 2O 42SO H 2NH 4HSO 4 ＋ H 2O 2 2分
其中的硫酸氢铵可以循环使用。
(2) 乙基蒽醌法： OH
OH C 2H 5＋ O 2 = O O C 2H 5＋ H 2O 2 2分
C2H5O
＋ H2 === C
2H5
OH
OH
Pd
2分
乙基蒽醌和乙基蒽醇可以循环使用，消耗的仅仅是氢气和氧气。
过氧化氢见光、受热或有重金属离子(Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋)存在时易分解成水和氧气，因此过氧化氢应贮存在塑料瓶或加有Na2SnO3、Na4P2O7等稳定剂的棕色试剂瓶中并放在避光阴冷处。2分
三．回答下列问题（40分），每题5分。
1．根据晶体场理论推断，何种电子构型的离子容易形成平面正方形配合物，何种电子构型的离子容易形成正四面体形配合物？
答：除弱场中的d0、d5、d10构型的离子和强场中d0、d10构型的离子外，其他价层电子构型的离子形成的配合物的晶体场稳定化能均存在?s >?o >?t的关系。只有当?s与?o相差最大时，晶体场稳定化能才起到决定性的作用，才容易形成平面正方形配合物，即弱场中d4和d9构型的离子以及强场中d8构型的离子易形成4配位的平面正方形配合物；无论从化学键的数量还是从晶体场稳定化能考虑，任何金属离子都不易形成正四面体形的配合物，只有当CFSE＝0时，晶体场稳定化能对四面体形配合物形成的负面影响才降低到最低程度，这时才有可能形成正四面体形配合物，而只有弱场中d0、d5、d10构型的离子和强场中d0、d10构型的离子符合这一条件。
2．实验测得配离子Co(NH3)63＋是反磁性的，问：
（1）它属于什么几何构型？根据价键理论判断中心离子采取什么杂化状态？
（2）根据晶体场理论说明中心离子价层d轨道的分裂情况，计算配合物的晶体场稳定化能和磁矩。答：（1）Co(NH3)63＋属于正八面体构型，中心离子采取d2sp3杂化。2分
（2）根据晶体场理论，中心离子价层d轨道的分裂后的填充情况为：dε6dγ0，配合物的晶体场稳定化能为：
－4Dq X 6 ＝－24Dq 2分
自旋磁矩为：0。1分
3．影响配合物中心离子价层d轨道分裂能的因素有哪些？举例说明。
①中心离子电荷越高，分裂能越大对于常见过渡金属离子来讲，＋2和＋3氧化态的6配位的水合离子价层d轨道的分裂能大约为：
?o[M(H2O)62＋]＝7500～14000 cm－1，?o[M(H2O)63＋]＝14000～21000 cm－1
②中心离子半径越大，分裂能越大，例如：
?o[CrCl63－]＝13600cm－1，?o[MoCl63－]＝19200cm－1。
③配体的配位能力越强，分裂能越大。例如CN－的配位能力远远大于F－的配位能力，因此[Fe(CN)63
－]的分裂能远远大于[FeF63－]的分裂能，其数值分别为：
?o[Fe(CN)63－]＝34250cm－1，?o[FeF63－]＝13700cm－1。
④结构不同，分裂能不同。假设同一种金属离子与同一种配体可以形成不同构型的配合物的话，分裂能的大小如下：
?t ＝4.45Dq
?o ＝10Dq
?s ＝17.42Dq 共5分
4．写出下列物质主要成分的化学式：
雄黄，铜蓝，铬绿，铬红，铅白。
答：每个1分，共5分。
雄黄As4S4；铜蓝Cu(OH)2CuCO3；铬绿Cr2O3；铬红CrO3；铅白Pb(OH)2PbCO3。
5．分别向硝酸铜、硝酸银、硝酸亚汞、硝酸汞溶液中加入过量碘化钾溶液，问各得到什么产物？写出有关的化学反应方程式。
2Cu2＋+ 4I－＝2CuI + I22分
Ag＋+ I－＝AgI 1分
2Hg22＋+ 8I－＝2HgI42－+ 2Hg 1分
Hg2＋+ 4I－＝HgI42－1分
6．设计实验方案分离下列两组离子：
（1）Al3＋、Cr3＋、Fe3＋、Zn2＋、Hg2＋；
（2）Cu2＋、Ag＋、Zn2＋、Fe2＋、Hg22＋。
答：（1）Al3＋、Cr3＋、Fe3＋、Zn2＋、Hg2＋
↓NaOH（过量）
S：
Fe(OH)3＋HgO↓ Al(OH)4－、Cr(OH)63－、Zn(OH)42－
↓HCl + H2S ↓HCl
Al(OH)3、Cr(OH)3、Zn(OH)2
P：S：↓NH3·H2O
HgS + S Fe2＋
Al(OH)3、Cr(OH)3Zn(NH3)42＋
↓NaOH + Cl2
Al(OH)3↓ CrO 42－ 3分
（2）Cu 2＋、Ag ＋、Zn 2＋、Fe 2＋、Hg 22＋
S ：
ACl ＋Hg 2Cl 2↓ Cu 2＋、Zn 2＋、Fe 2＋
↓氨水 ↓过量NaOH 溶液
P ： S ： P ： S ：
HgNH 2Cl + Hg Ag(NH 3)2＋ Cu(OH)2 + Fe(OH)3 Zn(OH)42－
34 Fe(OH)3
2分
7．分别用两种方法除去AgNO 3晶体中少量的Cu(NO 3)2杂质和Cu(NO 3)2晶体中少量的AgNO 3杂质。写出有关的化学反应方程式。
答：除去AgNO 3晶体中少量的Cu(NO 3)2杂质的方法有两种（3分）：
① 在200－300?C 加热使硝酸铜分解：
2Cu(NO 3)2
C 200 ===== 2CuO ＋ 4NO 2 ＋ O 2 2AgNO 3 C 444 ===== 2Ag ＋ 2NO 2 ＋ O 2
然后将加热过的产品溶于水，过滤除去CuO ，再加热浓缩、蒸发结晶得到纯硝酸银。
② 将硝酸银溶于水，加入新制的Ag 2O ，将Cu 2＋沉淀为Cu(OH)2：
Cu(NO 3)2 ＋ Ag 2O ＋ H 2O ＝＝ Cu(OH)2↓ ＋ 2AgNO 3
过滤除去Cu(OH)2沉淀，再加热浓缩、蒸发结晶得到纯硝酸银。
除去Cu(NO 3)2晶体中少量的AgNO 3杂质也有两种方法（2分）：
① 将晶体先用水溶解，然后加入铜粉，充分搅拌反应，再过滤，将滤液蒸发结晶即可：
2AgNO 3 + Cu === 2Ag ＋ Cu(NO 3)2
② 将晶体溶于水，加入适量的CuCl 2溶液，将其中的Ag ＋沉淀为AgCl ：
Ag ＋ ＋ Cl － === AgCl ↓
过滤除去AgCl 沉淀，再加热浓缩、蒸发结晶得到纯硝酸铜。
8．实验室使用铂丝、铂坩埚、铂蒸发皿等铂制仪器时，应严格遵守哪些规定？请说明原因。 答：铂制品容易受到下列物质的腐蚀：
浓热硫酸，浓盐酸；
HCl －HNO 3，HCl －H 2O 2，HCl －HClO 4；
NaOH(l)，Na 2O 2，S ，Se ，Te ，M 2S ，P 。
在使用时应避免与这些物质接触。
四．计算题（10分）
试求下列原电池在298K 时的电动势
(－)Zn ?Zn(NH 3)42＋(1.0m)NH 3?H 2O(5.0m)??
Cu(NH 3)42＋(1.0m)NH 3?H 2O (5.0m)?Cu(＋)
已知K 稳°(Cu(NH 3)42＋)＝4.68×1012，K 稳°(Zn(NH 3)42＋)＝2.9×109；
/C u Cu 2+E ＝0.337 V ， /Zn Zn 2+E ＝－0.762 V 。 解：
)V (065.051068.41lg 2059.0771.0]NH [][Cu lg 2059.04
12432u)/(Cu 2)u /24)3Cu(NH (=??+=+=+++ s C K E E C )V (124.15
109.21lg 2059.07628.0]NH []Zn [lg 2059.049432/Zn)(Zn 2)n /24)3Zn(NH (-=??+-=+=+++ s K E E
Z )V (189.1)124.1(065.0=--= E 前这个方程各4分，最后结果2分。
第二学期无机化学期末考试题
一、 选择题（每题1分，共 13分）
1、下列氧化物中，颜色为白色的是（ ）
(A)、PbO (B)、ZnO (C)、CuO (D)、HgO
2、在强酸介质中，五价钒的主要存在形式为 （ ）
(A)、V 5+ (B)、VO 3+ (C)、VO 2+ (D)、V 2O 5
3、下列离子的溶液与Na 2S 溶液反应，生成黄色沉淀的一组是（ ）
(A)、Fe 3+，Bi 3+ (B)、Cd 2+，Fe 3+ (C)、Pb 2+，As 3+ (D)、Sn 4+，Cd 2+
4、下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（ ）
(A)、HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 (B)、HBrO 4>HClO 4>H 5IO 6
(C)、HClO >HClO 3>HClO 4 (D)、HBrO 3>HClO 3>HIO 3
5、加热分解可以得到金属单质的是（ ）
(A)、Hg(NO 3)2 (B)、Cu(NO 3)2 (C)、KNO 3 (D)、Mg(NO 3)2
6、下列含氧酸中酸性最弱的是（ ）
(A)、HClO (B)、HIO (C)、HIO 3 (D)、HBrO
7、关于s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是 （ ）
(A)、由于s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。
(B)、在s 区元素中，Be 、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。
(C)、s 区元素的单质都有很强的还原性。
(D)、除Be 、Mg 外，其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料。
8、欲除去CuSO 4酸性溶液中少量的Fe 3+，最好加入（ ）
(A)、NH 3?H 2O (B)、Na 2S (C)、 Cu 粉 (D)、Cu 2(OH)2CO 3
9、下列物质中，强氧化性与惰性电子对效应无关的是（ ）
(A)、PbO 2 (B)、NaBiO 3 (C)、K 2Cr 2O 7 (D)、TlCl 3
10、下列配合物中，还原能力最强的是 （ ）
(A)、Fe(H 2O)62+ (B)、Fe(CN)64- (C)、Co(NH 3)62+ (D)、Co(H 2O)62+
11、下列物质中，既能和H 2S 反应，又能和HNO 3反应的是（ ）
(A)、FeCl 3 (B)、SO 3 (C)、KI (D)、SO 2
12、如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其E θ一定（ ）
(A)、变小 (B)、变大 (C)、不变 (D)、由具体情况决定
13、下列化合物中，不水解的是（ ）
(A)、SiCl 4 (B)、CCl 4 (C)、BCl 3 (D)、PCl 5
二、 填空题（每空1分，共30分）
1、给出下列物质的分子式。
连四硫酸根 ；金红石 ；
萤石 ；砒霜 ；
2、命名(NH 4)3[SbCl 6]为 ，其中心离子为
，配位体为 ，配位数为 。
3、键能F 2 Cl 2，活泼性F 2 Cl 2。
4、As 2O 3与NaOH 溶液作用生成 ，再加碘水生成 和 。
5、硼砂的化学式为 ，它是 元碱。
6、Ni(NH 3)42+具有顺磁性，则它的几何构形为 。
7、CuCl 2在水溶液中存在的平衡是 ，其中 是黄色， 是蓝色，两者同时存在时，溶液呈 。
8、Fe(en)32+的有效磁矩为5.5 B.M.，可以判断该配离子属于
自旋、 轨型，且其空间结构为 。
9、周期表中，处于斜线位置的B 与Si 、 、 性质十分相似，人们习惯上把这种现
象称之为“对角线规则。
10、给出三种能在酸性条件下将Mn 2+氧化为MnO 4-的常见试剂为
， 和 。
11、Cl 2O 是 的酸酐，I 2O 5是 的酸酐。
三、 完成并配平下列反应方程式（每题2分，共20分） 1、 HgS 溶于王水 2、 KMnO4 + HNO 2 3、
FeSO 4 + Br 2 + H 2SO 4
4、
H 2SeO 3 + H 2O 2
5、 KO 2 + H 2O
6、
TiO 2 + H 2SO 4(浓) 7、
Cr 2O 72- + Fe 2+ + H + 8、
Pb 3O 4 + 15I - + 8H + 9、 Na 2[B 4O 5(OH)4] + HCl + H 2O 10、 K 4Co(CN)6 + O 2 + H 2O
四、 推断题（10分）
将白色固体A 溶于稀硝酸，可得到无色溶液B 。若将固体A 溶于水中会产生可溶
于浓盐酸的白色沉淀C 。溶液B 中加入AgNO 3，析出白色沉淀D ，D 溶于氨水得溶液E ，E 酸化后又产生白色沉淀D 。少量溶液B 中加入HgCl 2溶液得白色沉淀F ，继续加入溶液B ，沉淀F 逐渐变灰，最后变为黑色沉淀G 。将H 2S 气体通入溶液B 中，产生棕色沉淀H ，H 溶于(NH)4S 2，形成溶液I 。酸化溶液I ，得黄色沉淀J 。
试确定字母A, B, C, D, E, F, G, H, I, J各表示什么物质。
五、问答题（每题3分，共15分）
1、举例说明硝酸盐的热分解规律。
2、焊接铁皮时，为什么常用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面？
3、举例说明什么叫惰性电子对效应？
4、在Fe3+离子的溶液中加入KSCN溶液时出现了血红色，但加入少许铁粉后，血红色立即消失，这是什
么道理？
5、CCl4不易发生水解，而SiCl4较易水解，其原因是什么？
六、分离鉴别题（写出必要的方程式）（每题4分，共12分）
1、鉴别As3+、Sb3+和Bi3+
2、分离Fe3+、Cr3+、Al3+
3、鉴别Na2SO3、Na2SO4和Na2S2O3
1-5B.A.C.D.A
6-13B.A.D.B.B.B.B.B
填空题
1、氯锑化氨Sb3+ Cl-
2、＜＞
3、6NaAsO2+3I2=6As+6NaIO2As NaIO2
4、Na2B4O7.10H2O 3
5、正四面体
6、Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2+2H+Cu(OH)2Cu2+绿色
7、这个我不会做，我们那会儿没有学。不好意思。
8、HClO4 HClO3HNO3
选择：B,C,B,C,A,C,A,D,C,C,D,?,B（第十二题Eq是什么？？？）
填空
1.六氯合锑酸铵、Sb3+、Cl-、6
2小于、大于
3.Na3AsO3、Na3AsO4、NaI
4.NaB4O7.10H2O
5平面四边形
6.[CuCl4]2-+6H2O===[Cu(H2O)]2++4Cl- [CuCl4]- [Cu(H2O)6]2+ 绿色
7.高、外、八面体
8.PbO2、HIO4、HBrO4
无机化学考研试题
1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（） （A）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2 (g) （B）N 2 (g)+3H 2 (g) →2NH 3 (g) （C）C(s)+O 2(g) →CO 2 (g) （D）2H 2 (g)+O 2 (g) →2H 2 O（l） 2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（） （A）2H(g)+ O2(g)→H2O（l）（B）2H2(g)+O2(g)→2H2O（l） （C）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) （D）N2(g) +H2(g)→NH3(g) 3、由下列数据确定CH 4 (g)的为（） C(石墨)+O2(g)=CO2(g) =·mol－1H2(g)+ O2(g)=H2O (l) =·mol－1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O （l）=·mol－1 （A）211 kJ·mol－1；（B）·mol－1；（C）kJ·mol－1；（D）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= ·mol－1（2）C(s)+O 2 (g)→CO 2 (g), (2)= ·mol－1则在标 准状态下25℃时，1000L的CO的发热量是（） （A）504 k J·mol－1（B）383 k J·mol－1（C）22500 k J·mol－1（D）×104 k J·mol－1 5、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为（） （A） 70J （B） 30J（C）－30J （D）－70J 6、环境对系统作10kJ的功，而系统失去5kJ的热量给环境，则系统的内能变化为（） （A）－15kJ （B） 5kJ（C）－5kJ （D） 15kJ 7、表示CO 2 生成热的反应是（） （A）CO（g）+ 1/2O 2（g）=CO 2 （g）ΔrHmθ=（B）C（金刚石）+ O 2 （g）=CO 2 （g）ΔrHmθ=（C）2C （金刚石）+ 2O 2（g）=2CO 2 （g）ΔrHmθ=（D）C（石墨）+ O 2 （g）=CO 2 （g）ΔrHmθ=二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol液态C 6H 6 完全燃烧生成液态H 2 O和气态CO 2 时，放热，则△U为， 若在恒压条件下，1mol液态C 6H 6 完全燃烧时的热效应为。 2、已知H2O（l）的标准生成焓=-286 k J·mol－1，则反应H2O（l）→H2(g)+ O2(g)，在标准状态下的反应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C2H5OH，298）= k J·mol－1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= 。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3 (s)的反应焓。 2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K
无机化学试卷及答案2.docx
出卷人：钱燕王肖孙丽叶佩佩 一选择题 1 ?溶液中含有Cl-、Br-、Cr04三种离子,其浓度均为0. Olmol/L, 向该溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的分别是（A） A.AgBr 和Ag2CrO4 B.Ag2CrO4 和AgCl C. AgBr 和AgCl D?—起沉淀 2?下列化合物最稳定的是（A） A. Na202 B. Li202 C. K202 D. Rb202 3?关于硼化合物的下列说法中正确的是（C） A.最简单的硼烷是BH3 B.乙硼烷中存在B-B键 C.卤化硼具有水解性 D.硼酸是一种三元弱酸 4?下列化合物中不能将Mr?+氧化为Mn（V的是（）------- 王肖（B） A. NaBiOa B. Sb2S5 C. PbO2 D. K2S208 5?下列化合物中含有反馈键的是（）------- 王肖（A）
A. H2S04 B. S03 C. 03 D. HNO3
6?鉴别NH4+的特效试剂是（A ）。 A.奈斯勒试剂 B.福尔马林 C.无水乙醇D重铮酸钾 7.下面哪些物质不具有两性性质（D ）。 A. Zn B.AI C.Cr D.Ag 8.AgI在下列相同浓度的溶液中溶解度最大的是（A） A. KCN B. NaS203 C. KSCN D. NH3. H20 9?浓硫酸能干燥下列哪种气体（C） A. II2S B. NII3 C. 112 D. S02 10?下列哪组离了可以共存于溶液中（A） A.Sn2+和Fe2+ B.Sn2+和Fe3+ C.Si032-和NH4+ DPb2+和[Pb （0H）4]2- 二判断题 1.配体的数目就是形成体的配位数（X ） 2.金属钠着火时用H20和C02扑灭（X ）
无机化学(药学专)——考试题库及答案
F列电子的量子数（n, I, m和ms）不合理的是 收藏 A. 3，0，0，+1/2 B. 3，1，0，-1/2 C. 3，0，0，-1/2 D. 3，3，0，+1/2 回答错误!正确答案：D NaH2PO4 的共轭酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误!正确答案：D 一种元素的相对原子质量，是该元 素的一定质量与核素一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1moI 原子平均质量回答错误!正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。12 12 6C 的摩尔质量的1/12 的比值，这
回答错误!正确答案：A 需配制Ph=5 的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc ( pKa=4.75 ) B. NaH2PO4-Na2HPO4 ( pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl ( pKb=4.75 ) 回答错误!正确答案：A 某元素的电子构型为[ Ar ] 3d64s0 的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误!正确答案：D 配合离子[CuCl5]3- 的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误!正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3
无机化学试题
第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分
无机化学试题a)
无机化学本科试题 A 考试形式：闭卷答题时间： 120 分钟本卷面成绩占课程成绩 100% （所有答案必须写在答题纸上、标清题号） 一、选择题（每题2分，计20分） 不等于零的是 1. 下列物质中, Δf Hθ m （A）Fe(s)；(B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。 2. 当反应A2+B2→2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应 （A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。 3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是： （A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。 4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数： （A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。 5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率： （A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。 6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达： （A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。 7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是： （A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。 8. 3d电子的径向分布函数图有： （A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。
9. 下列化合物中含有极性共价键的是： （A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。 10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是： （A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。 二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分） （1）F2+H2O＝ （2）Cl2+OH - = （3）MnO2+NaBr+H2SO4= （4）Pb(SCN)2+Br2= （5）(CN)2+OH- = （6）Ni(OH)2+NaClO= （7）BrF5+ H2O= （8）NH3+ Br2= （9）NH3+ NaClO= （10）PH3（g）+HI(g)= 三．给出下列物质的化学式（每题1分，计10分） （1）萤石_________ （2）生石膏_________ （3）重晶石_________ （4）天青石_________
大学无机化学第六章试题及答案
大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（）
A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
无机化学试题
无机化学本科试题A 考试形式：闭卷答题时间： 120 分钟本卷面成绩占课程成绩 100% （所有答案必须写在答题纸上、标清题号） 一、选择题（每题2分，计20分） 1. 下列物质中, Δf Hθ 不等于零的是 m （A）Fe(s)；(B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。 2. 当反应A2+B2→2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应 （A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。 3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是： （A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。 4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数： （A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。 5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率： （A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。 6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达： （A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。 7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是： （A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。 8. 3d电子的径向分布函数图有： （A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。 9. 下列化合物中含有极性共价键的是： （A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。 10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是： （A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。 二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分） （1）F2+H2O＝ （2）Cl2+OH - = （3）MnO2+NaBr+H2SO4= （4）Pb(SCN)2+Br2=
无 机 化 学 试 题 二
无机化学试题二 一、选择题(15分) 1. 下列硝酸盐热分解为金属的是（） （A）NaNO3（B）Pb(NO3) 2（C）AgNO3（D）Cu(NO3) 2 2. 下列各组硫化物，其中均难溶于稀酸, 但能溶于浓盐酸的是（） （A）Bi2S3和 CdS (B) ZnS和 PbS (C) CuS 和 Sb2S3 (D) As2S3和 HgS 3. 下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的NaOH,又能溶于过量的氨水（） （A）Ni(OH)2 （B）Fe(OH) 3（C）Zn(OH)2（D）Al(OH)3 4. 与浓盐酸反应不能生成黄绿色气体的物质是（） （A）PbO2（B）Fe2O3 (C) Co2O3 (D) MnO2 5. 配制SnCl2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn粒，其理由是（） (A)防止Sn2+被氧化； (B)防止Sn2+水解； (C)防止SnCl2溶液产生沉淀；（D）防止SnCl2溶液挥发 6. 下列物质中酸性最强的是（） (A) H2S (B) H2SO3 (C) H2SO4 (D) H2S2O7 7. 在FeCl3和KNCS 的混合溶液中，加入足够的NaF，其现象是（） （A）变成无色 (B) 颜色加深 (C) 产生沉淀 (D) 颜色变浅 8. 下列离子与过量 KI溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是（） （A） Cu2+ (B) Fe3+ (C) Hg2+ (D) Hg22+ 9. 在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是（） (A) Ag2O (B) AgH2PO4 (C) Ag3PO4 (D) Ag2HPO4 10. 下列叙述中正确的是（） (A)H2O2 的分子构型为直线形；（B）H2O2既有氧化性又有还原性，主要用作氧化剂（C）H2O2是中强酸，分子间有氢键；（D）H2O2与K2Cr2O7 的酸性溶液反应生成稳定的蓝色CrO5，此反应可用来鉴定H2O2 二、按性质递变规律排序（用＞，＜表示）（7分） 1. 氧化性 HClO4 H5IO6 HBrO4 2. 熔点 SnCl2 SnCl4 3. 熔点 BeCl2 MgCl2 SrCl2 4. 热稳定性碳酸碳酸氢盐碳酸盐 5. 碱性 Sn(OH)2 Sn(OH)4 6. 还原性 Cl- Br- I- 7. 酸性 HClO HBrO HIO 三、完成并配平下列方程式（20分） 1.在消防队员的背包中，超氧化钾既是空气净化剂，又是供氧剂 2. H3BO3+HOCH2CH2OH→ 3. Na2S2 + SnS → 4. SbCl3(aq) 溶液稀释时变浑 5. PCl5+H2O→ 6. Mn2++ NaBiO3 + H+→ 7. 常温下，液溴与碳酸钠溶液→ 8. Ag++Cr2O72-→ 9. Hg22++I-（过量）→ 10. HF腐蚀玻璃 四、填空题 ( 28分) 1. 氯气能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有关的反应式为（）；但试纸长久与氯气接触后，蓝色会消失，这是因为（）,反应式为（）。
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-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为
无机化学第五版试题及答案
一．选择正确答案(20 分） 1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（） A. SnCl2 B. Bi(NO3)3 C. Mg3N2 D. (NH4)2SO4 2. BF3 与NH3 之间以（）结合 A. 氢键 B.配位键 C. 离子键 D. 分子间力 3. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（） A. +2 B. –1 C. –2 D. -? 4. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（） 5. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（） A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4 6. 下列酸中为二元酸的是（） A. H3PO2 B. H3PO3 C. H3PO4 D. H4P2O7 7．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（） A. Co B. Cu C. Ni D. Cd 8．性质最相似的两个元素是（） A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co 9．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（） A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3 10, 下列分子型氢化物的还原性最强的是： A，NH3 B, CH4 C,B2H6 D H2O 11 , 下列氧化物中，酸性最弱的是： A,SiO2 B P2O5 C As2O3 D SO3 12、主量子数n=4能层的亚层数是 B （Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。
13、比较Al、C、O、F四种元素的电负性，正确的是（ C ）。 （A）Al>C>O>F （B）Al>C>F>O （C）Al 无 机 化 学 参 考 答 案 一、填空题 1、22)()(2ΘΘΘ -+=C C C C CaF K F Ca sp ； 3 232)()()(23ΘΘΘ -+=C C C C S Bi K s Bi sp 。 2、)/(4--ΘClO ClO E = 0.450V ；)/(23Cl ClO E - Θ= 0.465V ； Cl - 、 ClO - 。 3、 降低 ； 增大 。 4、 B 2H 6 ； SiH 4 ； H 2 。 5、Hg 2Cl 2 ； Pb 3O 4 ； (NH 4)2Fe(SO 4)2· 12H 2O ； BaSO 4 ；锌 ZnS · BaSO 4 。 6、二氯·二氨合铂（II ） ； 六羰合钴（0） 。 7、 W Cr 。 二、完成并配平下列化学反应方程式 1、22424222a (O H SO N SO H O Na +?→?+稀） 2、323222O Al Fe O Fe Al +?→?+ 3、233262626H BO H O H H B +?→?+ 4、2322223 2)(2CO CO OH Cu O H CO Cu +?→?++- + 5、O H NO NO Cu HNO Cu 2223322)((4++?→?+浓） 6、--++?→?++26222][24)(SnCl Hg Cl Sn s Cl Hg 7、-- -+?→?+I O S O S I 2)(2642322浓 8、O H Fe Cr H Fe O C 2332272762146r ++?→?++++++- 9、O H Na Bi MnO H NaBiO Mn 2343275521452+++?→?+++ + - + + 10、Th He U 23490 42 23892 +?→? 1、 分） （分）分） （133651(3563112l 10242222323232O H I H IO I O H IO I OH I H C IO H I NO +?→?++++?→?+++?→?+++- -- --+ -- +-- 2、. 分） 、分）、分）、分）、分）、分）、1(r 1(r 1(r 1()(r 1()(r 1(12)(2724-2443224-- ?O C F O BaC E O C D OH C C OH C B O H SO KCr A 3、解：SnCl 2易发生水解反应： HCl s Cl OH Sn O H SnCl +?→?+)()(22 为了防止水解，配制SnCl 2溶液时，需加相应的酸，即加入盐酸。 Sn 2+具有还原性，易被空气中的氧所氧化。 O H Sn H O Sn 24222242+?→?+++++ 如果Sn 2+被氧化为Sn 4+，溶液变成SnCl 4溶液，失去还原性。当有锡粒存在时，首先发生如下反应： O H Sn H O Sn 2222242+?→?++++ 4、（6分）解：在HgCl 2溶液中加入氨水，生成氨基氯化汞白色沉淀。 l )((24232C NH s HgCl NH NH HgCl +?→?+白色） 在含有 Hg 2Cl 2（s ）的溶液中加入氨水，生成氨基氯化亚汞，氨基氯化亚汞见光或受热分解为氨基氯化汞和汞，呈黑色。 ) (2)(()(()() (2 l )(2222422322分黑色）白色）分光或热 s Hg s HgCl NH s Cl Hg NH C NH s Cl Hg NH NH Cl Hg +??→?+?→?+ 五、计算题 1、阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸HC 9H 7O 4，其Θ a K =3.0×10-4。在水中溶解0.65g 化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？10.2 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？4.9 (2) 此长颈瓶内的总压多大？12atm (3) 氢的摩尔分数为多少？67% (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？10atm 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。0.55atm 0.45atm (2) 这两种气体的重量百分比。37.9% 62.1% 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？300 83.3 (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？A3O4 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。 无机化学试题 一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分） 1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( ) （A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4- （C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ 2．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数=( ) （A）2.0×10-4 （B）1.3×10-3 （C）6.4×10-3 （D）6.4×10-4 3．8Ce3+离子的价层电子结构为( ) （A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s1 4．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 ( ) （A）C 湖南师范大学化学培训试题 第一题（12分）、据《科学时报》报道俄罗斯科学家最近合成了质量数为381的第166号化学元素，这项成果又填补了门捷列夫元素周期表上一个空白。据国际文传电讯社报道，第166号化学元素是设在莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家合成的。该研究所所长弗拉基米尔·卡德舍夫斯基近日向媒体宣布说，新元素是7月19日在加速器上通过20782Pb 和4421Sc 获得的，它存在了千分之50秒的时间，后迅速发生衰变成稳定的20983 Bi 。则该元素（1）在周期表中的位置（周期、族）？（2）是金属还是非金属？（3）最高氧化态？（4）电子构造？（原子实用原子序数代替）（5）合成该元素的方程式？（6）该元素变成稳定的20983Bi 的过程中发生了多少次α和β衰变？ 解答：（1）8，VIA ；（2）金属；（3）+6；（4）[118]5g 18 6f 14 7d 10 8s 2 8p 4；（5）44421Sc +20782Pb =381166+210n ；（6）43，3。 第二题（6分）、画出下列含氮化合物的结构，并指出氮原子的杂化方式。 （1）C 6H 12N 4S 4； （2）B 3N 3H 6； （3）P 3N 3Cl 6。 解答：（1）N 构成四面体，CH 2单元在六条棱上连接两个N ，S 连在N 上，sp 3。 （2）无机苯，写成共振式写两种，中间打圆圈表示亦可，sp 2。 （3）P与N构成六元环，共振式两种，打圆圈亦可，每个P连两个Cl，契型，sp2。 第三题（14分）、A是磷的氧化物，它溶于水时生成等摩尔的磷酸与亚磷酸。 3-1 写出A的化学式并画出A的结构。 3-2 缩聚磷酸的分子式一般可用xH2O?yP2O5来表示，令x/y=R，试讨论（1）当R=2时，该酸的分子式和名称分别是什么？（2）当R=1时，该酸的分子式和名称分别是什么？（3）当1 《无机化学》试题库 试题一 一、填空（每小题2分，共20分） 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之， 最低； 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个； 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）； 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为K C= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是酸； 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ； 7、共价键具有饱和性与性； 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：、、取向力、诱导力； 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为； 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：。 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为； A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下，； A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是； A、H2SO4～SO42- B、H2O～OH- C、HF～F- D、NH3～NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为； A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是； A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中，S的氧化数= ； A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2O 无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】 河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号：姓名：座号： 复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为 （） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 （） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （）无机化学期末试题2答案
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