初中化学元素质量分数试卷(含答案)例析
元素质量分数试题例析
一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式
例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。
A．B．C．D．
分析：设氧化物的化学式为，则有，解得
。故选D。
二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量
例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。
分析：根据化合物中，某元素的质量分数则有：
，解得相对分子质量为218。
故答案为218。
三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数
例3：由三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则
氧元素的质量分数为____________。
分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有
，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：
。
故答案为22%。
四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成
例4：某气体由中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体
的组成可能有____________种，分别为____________。
分析：三种化合物中氧元素的质量分数分别为57.14%、0.50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO2；如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。故该气体应由CO和CH4组成；三种物质都含有也符合要求。
故答案为3种，分别为。
五、根据混合物中某元素的质量分数，求含该元素的化合物的质量分数
例5：有一不纯的硝酸铵（）化肥，杂质中不含氮元素，测知该化肥中氮元素的质量分数
为31.5%，则该化肥的纯度为______________。
分析：设化肥的质量为100g ，硝酸铵的纯度为x 。根据混合物中，氮元素的质量分数
，则有：
，解得。
故答案为90%。 巧解初中化学计算题
一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算
例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？
[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式
法进行计算。本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。 解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x
关系式： [CO(NH 2)2] － NH 4NO 3
已知量： 60 80
未知量： 1吨 x
比例式：
吨160＝x
80 x ＝1.33(吨) 练习题：
18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)
例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比
[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”
巧解此题。
解：关系式： 2CO － CO 2
物质质量比： 56 44
即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等
[引申发散]求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比 (答案:44:56)
练习题：
1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少？(答案:16:15)
2.纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( )
A.1:1
B.4:1
C.4:5
D.2:5 (答案：B )
例3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？
[解题思路]: 若样品中含 (NH 4)2SO 4100%则含氮的质量分数为424 SO )(NH N 2X100%＝21.2%
解1：设样品中(NH 4)2SO 4的纯度为x%,则：
(NH 4)2SO 4 － 2N
x%
%
100 ＝ 21.2%%20 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%
解2:关系式法: (NH 4)2SO 4 － 2N
132 28
x 20 x ＝94.3 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%
很明显，关系式法解此题方便。
练习题：
某氨水中氨(NH 3)的含量为8.5%，1000g 该氨水中氮元素的质量为( )
A.7%
B.7g
C.70g
D.85g (答案:C)
[引申发散]:某NH 4NO 3样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。那么，该样品中可能含有的氮肥：( )
A. (NH 4)2SO 4
B. NH 4Cl
C.CO(NH 2)2
D. NH 4HCO 3
[解题思路]:在解答混合物成分判断选择题中用”平均值”原理，会大大简化计算中的步骤：样品含氮元素质量分数的
平均值为20%，纯NH 4NO 3含氮元素质量分数为35%。因此混入的氮肥含氮元素质量分数必小于20%。
（答案:D ）
练习题：
1.有一不纯的NH 4NO 3样品，经分析知道，200g 样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。求样品中NH 4NO 3的质量分数。(答案:85:72)
2.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO 3的质量分数为( )
A.9%
B.12%
C.25%
D.75% (答案:D)
3.MgO,MgSO 4和MgHPO 4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？
[解题思路]: 三种物质的组成元素为五种，这为一类特殊的物质组成计算题。解题的优选方法是 ”拆分法”。可将三
种物质分析为MgO 、MgO.SO 3、 MgO.HPO 3。 (答案：49%)
4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为( )
A.1－a%
B.1－2a%
C.1－3a%
D.无法计算 （答案：C ）
5.Na 2SO 4、FeSO 4、Al 2( SO 4)3三种固体的混合物中,Na 、Fe 、Al 三种元素的质量百分含量之和为A%，则混
合物中硫元素的质量百分含量为多少？(答案： 3
%100A -) 例4.有一由SO 2和SO 3组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中SO 2的质量分数为( )
A.20%
B.80%
C.50%
D.40%
[解题思路]： 本题的一般解法需分别设出混和气体中SO 2和SO 3的质量，然后根据含硫的质量分数解代数式求出
SO 2和SO 3的质量关系.据此可得解。
但此题可用平分法巧解：
SO 2中S 元素的质量分数为50%，若SO 2和SO 3各占50%。则混和气体中硫元素的质量分数为240%50%+＝45%。此数值比题设中硫元素48%的质量分数小，由此可见硫元素的质量分数大的SO 2在混和气体中的含量必大于50% （答案：B ）
例5．某碳氢化合物C x H y 式量为26，该化合物5.2g 完全燃烧。生成的气体通过浓H 2SO 4时，浓H 2SO 4增重了
3.6克。再通过澄清石灰水时，析出40克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式。
[解题思路]：求碳氢化合物C x H y 的化学式，实际是求x ，y 值。据题目说给条件。浓H 2SO 4增重是因为产物中有
水被浓H 2SO 4吸收。澄清石灰水析出白色沉淀是因为产物中有CO 2。故可以分别从生成H 2O 和CO 2的量求出碳氢化合物中含碳，氢的质量比，原子个数比，再根据题目给出的质量求出化学式。
解：关系式法：设5.2g C x H y 中含碳的质量为a ，含氢的质量为b
CaCO 3 － C H 2O － 2H
100 12 18 2
40 a 3.6 b
a ＝4.8g
b ＝0.4g
碳氢原子个数比 C:H ＝124.8:1
0.4＝1:1＝x:y 据题知：C x H y 式量为26
列方程组：
??
???=+=26121y x y x ????==22y x 所以，C x H y 的化学式为C 2H 2
练习题：
医药上用的阿司匹林经测定知道，它的成分里含有氢4.5％、氧35.5％、碳60％，其式量为180，设阿司匹林的化学
式为C a H b O c ，则a ＝（ ），b ＝（ ），c ＝（ ）。 （答案：a ＝9，b
＝8，c ＝4）
化学式计算的解题技巧
一、逆向思维化为基本题型
例1在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是（）。
（A.）N2O （B）N2O3（C）NO2（D）N2O5
分析：若逆向思维，则已知化学式，求各元素质量比，即类型二。可设该氧化物的化学式为N x O y。
14x∶16y=7∶20，解得，x∶y=2∶5。解：选（D）。
例2. 实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是（）
（A）NO2 （B）NO （C）N2O5 （D）N2O3
分析：若逆向思维，则化为类型三，即已知化学式，求某元素质量分数。因此可设化学式为N x O y。
二、稍加增补靠拢基本题型
例3.用杂质的质量分数为30%的赤铁矿（主要成份为Fe2O3，杂质不含铁）炼铁，若日产120t 铁（假设为纯净的铁），理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨？
分析：求Fe2O3中铁元素质量分数是基本题型。在此基础上只需要再理解两点（1）Fe2O3的质量和铁元素质量分数相乘即得铁元素质量。（2）本题中所给的赤铁矿不纯，必须先打折扣，才成为纯Fe2O3质量。
解：设每天消耗赤铁矿的质量为x。
解之 x=244.9t
三、巧作引申理清比例关系
例4当氨肥硝酸铵[NH4NO3]和尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相同时，它们的质量比是（）
（A）1∶1（B）8∶3（C）4∶3（D）2∶3
分析：若所含氮元素质量相同，则所含氮原子个数相同。根据化学式，NH4NO3与CO(NH2)2中若所含氮原子个数比为1∶1，则它们的分子个数之比也为1∶1，因此它们的质量比即式量比。解：选（C）。
四、巧算估算节省解题时间
例5、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）
（A）FeO （B）Fe2O3（C）Fe3O4（D）FeS
分析：FeS中S元素的相对原子质量为32，恰为氧的2倍，即可将它看作FeO2，这样四个先项的差别便在于Fe与O的原子个数之比不同，比值越大，则Fe元素质量分数越大，（A）为1∶1，（B）为2∶3，（C）为3∶4，（D）为1∶2。解：选（A）。
例6、R、X两元素形成多种化合物在RX中R元素的质量分数为49.7%，则下列化合物中R元素质量分数大于43%的是（）
（A）RX2（B）R2X3（C）R2X （D）R2X5
分析：R、X两元素的原子个数之比越大，R元素的质量分数越大。RX中，R与X原子个数之比为1∶1，（A）中为1∶2，（B）中为2∶3，（C）中为2∶1，（D）中为2∶5。（C）为最大，R2X 中R元素质量分数必大于49.7%，当然也就大于43%。但也可能存在R元素质量分数介于43%与49.7%之间的符合题意的选项，此时可将49.7%近似处理成50%
五、极端假设判断混合物的组成
例7、一包氯化铵(NH4Cl)化肥中，混入了少量某种其它化肥，此包氯化铵化肥中的含氮量为27.5%，则混入的化肥可能是（）。
（A）CO(NH2)2（B）(NH4)2SO4
（C）NH4HCO3（D）KNO3
分析：先假设此包化肥为纯的氯化铵，则其中氮元素的质量分数为26.2%＜27.5%，那么混入的杂质中氮元素的质量分数应大于27.5%。解：选（A）。
巧解有关化学式的计算题
相对原子质量：H一1 C-12 O-16 S-32 Fe—56 Cu—64
例题1 某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（）
A、34.78%
B、29.75%
C、85.53%
D、34.5%
解析：由化学式可知,CuFeS2中,两个硫原子的相对质量与一个铜原子的相对质量相等。依题意,含硫29.75%，则含铜与含硫的百分含量相等，故正确选项为B。
小结：等量代换法适用于相对原子质量成倍数的元素的有关计算。
例题2 下列化合物中，碳元素百分含量最高的是（）
A、CH4
B、C2H2
C、C2H6
D、C3H6
解析由化学式可知，它们都是碳氢化合物，其碳原子与氢原子的个数比分别是1：4、1：1、1：3、1：2，此比值说明与一个碳原子相结合氢原子个数的多少，即氢原子个数越少，碳元素的百分含量越高，故正确选项为B。
小结：比值法适用于化合物中，所含共同元素的百分含量的大小比较。
例题3 10克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（）
A、相等
B、二氧化碳中多
C、一氧化碳中多
D、无法估计
解析：碳元素质量=化合物质量ⅹ碳元素百分含量。依题意一氧化碳与二氧化碳的质量相等量，则碳元素质量大小比较就是碳元素百分含量大小的比较，由于一氧化碳的式量小，则可定性判断一氧化碳中碳元素百分含量大，故正确选项为C。
小结：定性判断法适用于等质量的数种物质中，所含共同元素的质量大小的比较。
例题4 （2001年上海市中考题）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）
A、6：9：8
B、12：8：9
C、2：3：6
D、1：3：4
解析：由三个化学式可知，铁原子的个数分别为1、2、3，则求得最小公倍数为6，得到如下关系式：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁。由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8，故正确选项为A。
小结：最小公倍数法适用于两物质等质量或两物质含有等质量的某元素的相关计算。
例题5 某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（）
A、27
B、23
C、39
D、56
解析：（1）由题意可知，R%=1－30%=70%，则R元素与氧元素的质量比为7：3。
（2）依据题意画出图示分析。请见下图。
（3）列比例式，求得R=56，故正确选项为D。
小结：图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元素质量比的相关计算。
从一道习题谈根据化学方程式计算的常用解法
例：把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g放入大试管中加热，充分反应后冷却、称量，剩余固体质量为10.7g。剩余固体里有哪些物质？各多少克？（已知相对原子质量：K 39 Cl 35.5 O 16）
解法一：常规法
根据质量守恒定律，氧气的质量为：15.5 g-10.7 g=4.8 g
设：剩余固体中含氯化钾质量为X
二氧化锰的质量为：10.7 g -7.45 g =3.25 g
答：剩余固体中含氯化钾质量为7.45g,二氧化锰的质量为3.25 g。
分析：本题已知反应物（是混合物）的质量，由于是充分反应，反应后的剩余固体里没有氯酸钾，二氧化锰是催化剂，其质量在化学反应前后不变。所以剩余固体里的成分是氯化钾和二氧化锰
的混合物。在反应：2KClO32KCl + 3O2↑中，根据质量守恒定律，反应前KClO3与反应后KCl
质量之差等于氧气的质量。然后根据氧气质量计算氯化钾的质量，最后求二氧化锰的质量(切忌：列比例求二氧化锰质量)。
特点：已知一种生成物质量或一种参加反应的反应物质量，代入化学方程式列比例即可求出化学方程式中另外所有反应物或生成物的质量。
解法二：量差法
设：剩余固体中含氯化钾质量为X
二氧化锰的质量为：10.7g -7.45g =3.25g
答：剩余固体中含氯化钾质量为7.45g,二氧化锰的质量为3.25g。
分析：先找准反应前后固体质量之差等于氧气质量。将其相对分子质量列在△m（表示某一反应前后同一种状态质量的改变量）正下方，然后将本题反应前固体15.5g与反应后固体10.7g之差代入，即可求出化学方程式中另外所有反应物或生成物的质量。
特点：已知化学反应前后某一种状态（指固、液或气三态）质量的改变量，先找准化学方程式里这种状态的改变量，然后代入本题这种状态的改变量，列比例即可求出化学方程式中另外所有反应物或生成物的质量。
解法三：关系式法
根据质量守恒定律，氧气的质量为：15.5 g-10.7 g=4.8 g
设：剩余固体中含氯化钾质量为X
2KCl～3O2↑
149 96
X 4.8 g
二氧化锰的质量为：10.7g -7.45g =3.25g
答：剩余固体中含氯化钾质量为7.45 g,二氧化锰的质量为3.25 g。
分析：由方程式已知量（O2）和未知量（KCl）的关系式为：2KCl～3O2↑，本题将已知量氧气代入，列比例即可求出未知量氯化钾的质量。关系式省去了化学方程式中无关物质的质量，使得运算过程得以简化。
特点：找准题目中已知量和未知量之间的关系式。特别要注意化学式前的化学计量数，其数值由化学方程式来确定。关系式法常常用于多步反应的计算。
解法四：元素守恒法
设：剩余固体中含氯化钾质量为X
参加反应的氯酸钾质量为y
由化学方程式：2KClO32KCl + 3O2↑知：
根据质量守恒定律，氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g
根据氧元素质量守恒：
y·=4.8g
y=12.25g
根据钾元素质量守恒：
12.25g×=X·
X=7.45g
二氧化锰的质量为：10.7g -7.45g =3.25g
答：剩余固体中含氯化钾质量为7.45g,二氧化锰的质量为3.25g
分析：本题已知氧气的质量，根据KClO3和O2中氧元素质量的相等关系，可求出KClO3质量，再根据KClO3 和KCl中钾元素（或氯元素）质量的相等关系，可求出KCl的质量，最后算出MnO2的质量。
特点：找准化学反应前后化学式中某一种元素质量的相等关系。由于省略无关的化学式和一些元素，使得计算过程大大化简。对于一些较复杂的化学方程式的计算，运用该法显得特别简单。它适用于一切化学反应的计算。
初中化学中考易错题精选共15页
中考复习之易错题精选 1．2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉 精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C 12H 19 Cl 3 N 2 O，则下列有关瘦肉精的说法中 不正确的是 A、瘦肉精分子中含有氮分子 B.瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成 C.每个瘦肉精分子由37个原子构成 D.瘦肉精中质量分数最大的是碳元素2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铝，它与下列哪组属于同一类物质 A.盐酸、硫酸 B、氯化钠、碳酸钾 C.二氧化碳、四氧化三铁 D.氢氧化铝、氢氧化钠3．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 A、它们属于同种元素 B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同 D．①表示阴离子，②表示原子 4．下列各项不随水量的变化而变化的是 A．溶液中溶质的质量分数 B、物质的溶解度 C．电解水生成的氢气和氧气 D．酸溶液的pH 5．现有t℃时的硫酸铜饱和溶液，下列有关叙述违背客观事实的是 A．加入一定量的硝酸铵固体后，固体溶解，并使溶液温度下降 B、加入一定量的水后，溶质质量变小 C．加入一定量的水后，硫酸铜溶解度不变，溶液变成不饱和溶液 D．放入一根铁丝后，铁丝表面有亮红色物质析出，说明铁比铜活泼 6．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是
碳酸钠 酸 混有 二 氧化碳气 体 方案1加水溶解加适量稀盐 酸 加锌粒点燃 方案2加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水7．下列实验对应的图像正确的是 A．将等质量的 镁和铝分别与 足量的盐酸反 应 B．向pH=2的 盐酸中滴加过 量的氢氧化钠 溶液 C、向盐酸和氯化 铁的混合溶液中 加入过量的氢氧 化钠溶液 D．向pH=12的 氢氧化钠溶液 中加水稀释 8．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 9．小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是选 项 实验目的方案1方案2 A.除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加水溶解加稀硫酸 B.清洗铁制品表面的铁锈加稀盐酸用水洗涤 C、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸加锌粒加石蕊试液 D.检验一氧化碳中是否混有少量二 氧化碳 点燃通入澄清石 灰水 10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）
初三化学教案元素,元素符号
初三化学教案元素，元素符号 初三化学教案元素，元素符号 教学目标 知识目标： 了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义;学会元素符号的正确写法;了解并记忆常见的24种元素符号。 理解单质和化合物的概念。 理解氧化物的概念。 能力目标： 培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。 情感目标： 树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。 教学建议 教学重难点 重点：元素概念的形成及理解。 难点：概念之间的区别与联系。 教材分析： 本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学
的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。 化学用语的教学： 元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。 关于元素概念的教学 元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。 例如：说明以下物质是怎样构成的? 氧气氧分子氧原子 水水分子氧原子和氢原子 二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子 五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子 这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素;将核电荷数为15的同
初中化学化学综合题易错题精选经典
初中化学化学综合题易错题精选经典 一、中考化学综合题 1．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空 气”成分是_____（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结 合物而不是简单元素”。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三 铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_____。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 _____。 （3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该 实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B （Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 ①下列说法正确的是_____（填字母）。 a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性 b．电解过程中化学能转化为电能 c．电极N与电源负极相连 ②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。 （4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技 术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。 注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。 如δ（CO） CO分子数 所有含碳物质分子总数 图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。 【答案】H2 3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2【解析】
初中化学常见元素表
初中化学基础知识总结和常用口诀 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
常用元素化合价歌： 一价氢、锂、钠、钾、银， 二价氧、镁、钙、钡、锌， 铜、汞一、二，铁二、三， 碳、锡、铅在二、四寻， 硫为负二和四、六， 负三到五氮和磷， 卤素负一、一、三、五、七， 三价记住硼、铝、金。 正一氢钠钾和银，正二镁钙钡和锌； 铝价正三氧负二，以上价数要记真。 铜正一二铁二三，最高四价硅和碳； 硫显负二正四六，负三正五磷和氮； 氯价最常显负一，还有正价一五七； 锰显正价二四六，最高正价也是七。 多看看书,多背化学方程式挺容易的化学不难慢慢就记住啦 呵呵刚看见个顺口溜也许可以帮到你,其实也不用刻意地去记,我觉得 元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价） 一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅、五价磷， 二三铁、二四碳， 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见， 单质价数都为零。
初中化学中考易错题精选[1]
潍坊五中2011中考复习之易错题精选 1．2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是 A、瘦肉精分子中含有氮分子 B.瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成 C.每个瘦肉精分子由37个原子构成 D.瘦肉精中质量分数最大的是碳元素 2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铝，它与下列哪组属于同一类物质 A.盐酸、硫酸B、氯化钠、碳酸钾 C.二氧化碳、四氧化三铁 D.氢氧化铝、氢氧化钠 3．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 A、它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 4．下列各项不随水量的变化而变化的是 A．溶液中溶质的质量分数B、物质的溶解度 C．电解水生成的氢气和氧气D．酸溶液的pH 5．现有t℃时的硫酸铜饱和溶液，下列有关叙述违背客观事实的是 A．加入一定量的硝酸铵固体后，固体溶解，并使溶液温度下降 B、加入一定量的水后，溶质质量变小 C．加入一定量的水后，硫酸铜溶解度不变，溶液变成不饱和溶液 D．放入一根铁丝后，铁丝表面有亮红色物质析出，说明铁比铜活泼 6．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是 选项 A. B、 C. D. 实验目的除去氢氧化钠中 少量的碳酸钠 清洗铁制品 表面的铁锈 鉴别氯化钠 溶液和稀盐酸 检验一氧化碳中是否 混有二氧化碳气体 方案1 加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃 方案2 加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水7．下列实验对应的图像正确的是 A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐B．向pH=2的盐酸 中滴加过量的氢 C、向盐酸和氯化铁的 混合溶液中加入过量 D．向pH=12的氢 氧化钠溶液中加水 酸反应氧化钠溶液的氢氧化钠溶液稀释 8．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 +10 2 8 +8 2 6 2 8 8 +18 2 8 2 +12 +2 2 +9 2 7 2 8 1 +11 +2 2 A. 和 B. 和 C.和 D. 和 9．小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是 选项实验目的方案1 方案2 A. 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加水溶解加稀硫酸 B. 清洗铁制品表面的铁锈加稀盐酸用水洗涤 C、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸加锌粒加石蕊试液 D. 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳点燃通入澄清石灰水 10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（） A．NaOH 、CuSO4、H2SO4B、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 C．NaCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4 11.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（） A、NaCl和H2SO4B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4D．AgNO3和NaCl 12.下列除杂试剂和方法使用错误的是 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法 A．Cu（Fe2O3）加入稀硫酸，过滤 B．H2（水蒸气）通过浓硫酸，洗气 C．NaOH溶液（Na2CO3）加入石灰水，过滤 D、CaO（CaCO3）加入稀盐酸，过滤 13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是(B)
初中化学常见的元素符号
常见的元素符号： 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。锰钡碘H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au 常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。 钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价； 铜+1，+2铝+3；铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳； 氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。化学式： 单质：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳 C 铜Cu铁Fe 化合物：氧化物：一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4 氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化钙CaO三氧化二铝Al2O3 氧化汞HgO氧化铜CuO 酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH 氢氧化铁（红褐色）Fe(OH)3氢氧化铜（蓝色）Cu(OH)2 盐：氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3 氯化钾 KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl（盐酸盐） 碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3 硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4 硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4 硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2 -1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。
初三化学中考易错题汇总
（括号内百分比，表示往届学生出错率） 一、选择题 1、（42%）下列用量不正确的是( ) A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 2、（21%）下列物质中属于纯净物的是( ) A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 3、（32%）不能说明分子间有间隔的是( ) A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、两袋食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 4、（66%）决定元素种类的依据是( ) A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 5、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是( ) A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 6、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是( ) A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾 C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 7、（40%）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是( ) A、酒精 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸钾 8、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是( ) A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 9、（10%）用一定质量的浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( ) A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 10、（54%）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是( ) A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、两者相等 D、无法比较 11、（52%）下列物质中铁的质量分数最小的是（） A、FeO B、Fe 2O 3 C、Fe 3 O 4 D、FeS 12、（50%）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（） A、操作简便，设备简单 B、用料节约，减少成本 C、可加快反应速率，缩短反应时间 D、固体物质间不能直接反应 13．（60%）二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）。 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 14、（50%）将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（） A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、硫酸铜 D、氯化亚铁 15、（62%）不影响固体溶解度大小的因素是（） A、温度 B、溶剂质量 C、溶剂种类 D、溶质种类 16、（42%）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO 2 的质量（） A、一样多 B、跟稀盐酸反应的多 C、煅烧的多 D、无法判断 17、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是( ) A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液
初中化学常见物质的颜色 +元素汇总!
初中化学常见物质的颜色+元素汇总！ (一)固体的颜色 红色固体：铜，氧化铁 绿色固体：碱式碳酸铜 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 紫黑色固体：高锰酸钾 淡黄色固体：硫磺 无色固体：冰，干冰，金刚石 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭 红褐色固体：氢氧化铁 白色固体： 氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁 (二)液体的颜色 无色液体：水，双氧水 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液 (三)气体的颜色 红棕色气体：二氧化氮 黄绿色气体：氯气 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 元素
一、元素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、元素与原子的比较： 元素：宏观概念，只分种类不计个数 适用范围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。 原子：微观概念，既分种类又分个数 适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。 联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号 1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。
(完整版)初中化学常见易错题解析与历年中考难题与答案
初中化学常见疑难易错题 １．下列反应中，不属于氧化反应的是（ ） A ．C + O 2CO 2 B.CH 4 + 2O 2 CO 2+ 2H 2O C. CaO + H 2O == Ca(OH)2 D.CuO + H 2 Cu + H 2O 2.用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，原因是（ ） A.供给的氧气减少 B.供给的空气增加 C.使蜡烛的着火点降低 D.将温度降低至蜡烛的着火点以下 ３.以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（ ） A ．打气筒能将气体压缩 B 。酒精和水混合后，总体积变小 C ．物体有热胀冷缩的现象 D 。海绵能吸水 4.科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1% 的分子分裂。在0℃常压条 件下，向密闭容器M 中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强 不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M 内分子变化的示意图合理的是 （ ） 5.集气瓶中装有某气体，经检验只含有氧元素。则下列说法正确的是（ ） A ．该气体一定是氧气(O 2)，属于单质 B ．该气体一定是臭氧（O 3）属于纯净物 C ．该气体一定是氧气和臭氧的混合物 D ．该气体一定不属于化合物 6．下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错 误的是( ) A ．氢气、氧气和水都是由分子构 成的 B ．氢气和氧气燃烧生成水的过程 中，分子种类没有发生改变 C ．氢气和氧气燃烧生成水的过程 中，原子种类没有发生改变 D ．氢气、氧气是单质，水是化合物 7. 下列物质中含有氧气分子的是 A.KClO 3 B.MnO 2 C.空气 D.SO 2 8. 某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下： 该实验室新购进一些硫磺，应将它放在（ ）。 A ．甲柜 B ．乙柜 C ．丙柜 D ．丁柜 9.某种元素的原子变成离子，则该元素的原子（ ） A ．一定得到了电子 B ．一定失去了电子 药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 镁、锌 木炭、红磷 硫酸、硝酸 氢氧化钠、氢氧化钙
2019初三化学元素练习题精选总结
2019初三化学元素练习题精选总结 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 初三化学元素练习题精选总结 1.某物质只含有一种元素，则该物质 A.肯定是纯净物 B.可能是化合物 C.一定是一种单质 D.可能是混合物 思路解析:由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧混合，虽然只由氧元素组成，但它是混合物。由一种元素组成的物质一定不是化合物。 答案：D 2.下列说法中，正确的是 A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 B.水是由氧和氢两种元素组成的 C.水是由氧和氢两种单质组成的 D.水分子是由氧分子和氢分子构成的
思路解析:A错，元素只能论种类，不能论个数。B对。C、D错，从宏观上说，水是由氧和氢两种元素组成的，水中的氧和氢两种元素已失去了在单质时的性质，不可能含有氧和氢两种单质分子。? 答案：B 3.决定元素种类的粒子是 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数 思路解析:由元素的概念知，同种元素的原子具有相同的核电荷数，即质子数，不同元素的原子应具有不同的核电荷数，即质子数，可见，质子数的多少决定元素的本质和种类，而选项B、C、D不是判断的依据。 答案：A 4.判断下列说法是否正确： 由同种元素组成的物质是单质。 含有氧元素的化合物属于氧化物。 任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质。
表示两个氯原子的符号是Cl2，表示一个氯分子的符号是2Cl。 思路解析:由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气、铁、铜等。必须强调是“纯净物”而不是“物质”。因为像金刚石和石墨都是同种碳元素组成，但它们是两种不同的单质，放在一起就属于混合物。 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。含有氧元素并不一定就是氧化物，如氯酸钾虽然含有氧元素，但不属于氧化物，因为氯酸钾是由三种元素组成的。 有的物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，水分子又是由两个氢原子和一个氧原子构成的。也有的物质是由原子直接构成的，例如金刚石就是由碳原子直接构成的。此外，金属单质也是由原子直接构成的，所以说任何物质都是由分子直接构成是错误的。 元素符号表示元素名称，也表示这种元素的一个原子，故在元素符号前面
中考化学易错题精选-推断题练习题附答案解析
一、中考初中化学推断题 1．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。 (1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。 已知E的俗名叫熟石灰。 ①E的化学式是________________； ②A与B反应的基本类型是__________________； ③C与D反应的化学方程式是_____________________________。 (2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是 __________。 【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O H2O 【解析】 物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A 是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。 2．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。 （实验步骤） 步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。 初步结论：原粉末中一定不含______。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。 （实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：
初中化学元素符号快速记忆法
初中化学元素符号快速记忆法 元素符号是国际通用的化学用语，它是学习化学不可缺少的重要工具。在我国，化学元素的汉字名称与元素符号几乎没有什么联系，这给初学者识记带来了一定困难。下面介绍几种常用的识记方法，供同学们学习时参考。 一、拼音法 有些元素名称的汉语拼音与该元素的元素符号相似，如钠元素（Na），“钠”的汉语拼音为nà；钡元素（Ba），“钡”的读音由汉语拼音“b”的发音与英语字母“a”的发音拼成；氟元素（F），“氟”的读音的声母为“f”，钨元素（W），“钨”的汉语拼音的声母为“w”；锂元素（Li），“锂”的汉语拼音为“lǐ”。 二、形象法 有些元素的元素符号可采用形象的方法记忆。例如，钨元素（W），可以联想白炽灯内的钨丝，酷似“W”形；硫元素（S），可以联想起弯弯曲曲的小溪中的流水，形如“S”状；氧元素（O），可以联想圆圆的太阳形状；钾元素（K），可以联想到剪指甲时张开的剪刀的形状。 三、谐音法 如金元素（Au），可以设想这样的情景：有人突然看到地上有一块金光闪闪的金子，他一定会情不自禁地发出“哎哟”的惊叹声，这“哎哟”的发音不正是英文字母“Au”的发音吗？
四、韵语法 其一：金银铝氩“A”开头，“B”字开头钡和溴，钙铜碳氯先写“C”，“M”领头锰和镁。 其二：氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B），碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne），钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P），硫（S）氯（Cl）氩（Ar）钾（K）钙（Ca）。 其三：钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al），锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）氢（H），铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）。 五、分散记忆法 对于课本中给出的常见元素的符号，如果集中在一节课里，记忆密度过大，难以全部识记。结合前面内容的渗透，若将它们按各自特点用上述方法分散识记，每次记几个，则可大大降低识记的难度。 除上述方法外，同学们在学习过程中还可逐渐摸索、总结出适合自己的记忆方法。
中考化学经典易错题及答案解析!学习资料
备战中考！中考化学经典易错题及答案解析！ 1、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 2、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是 A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液 D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 4、（21%）下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 5．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl 2、Ca(OH) 2 、稀H 2 SO 4 等五种物质，在常温下它们两两相 互发生的化学反应有 A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 7．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是 A．它易与氧气反应 B．它遇水不反应 C．它难溶于水 D．它比水重 8、（32%）不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 9、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是 A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 10、（37.5%）(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、 其他反应物及多余产物均已略去）。 请写出下列物质的化学式： A ； B ； C ； D 。11．（38.5%）配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是 12、（39%）小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全： 根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是。
中考经典易错题型,九年级化学常见易错题汇总含答案,初中化学经典易错点归纳及练习
中考经典易错题型 易错题 1、下列实验现象叙述错误的是( ) A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰B．铁在氧气中燃烧火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D．磷在空气中燃烧产生大量白烟易错题2、集气瓶中盛有氮气和氧气的混合气体(体积比为4∶1)，采用燃烧法除去氧气而得到较纯净的氮气时，最好采用的试剂是(） A．铁B．红磷C．木炭D．硫黄 易错题3、下图为水分子分解示意图。该图说明了(） A．水由氢气和氧气组成B．水分子中的氢、氧原子可以再分 C．水分子中含有氢分子和氧原子Ｄ．水在化学变化中可以再分 易错题4、当氧化铜中混有少量炭粉时，提纯的方法是（） A．隔绝空气加热混合物B．在氢气流中加热混合物 C．在氧气流中加热混合物D．加入足量盐酸，待反应完全后过滤 易错题5、下列说法中错误的是（） A．地壳中的铁都是以化合物的形式存在B．生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中 C．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜D．钢是由生铁炼制而成的，因此钢不会生锈 易错题6、可由金属与盐酸发生置换反应制得的物质是（） A．CuCl2B．FeCl3C．AgCl D．AlCl3 易错题7、向氧化铜和铁的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一铁钉，片刻取出铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下列结论正确的是(）
A．不溶物一定是Cu B．不溶物一定是Fe C．不溶物一定含有Cu，但不一定含有Fe D．溶液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4 易错题8、下列有关溶液的叙述，正确的是(） A．溶液都是无色的B．溶液都是混合物 C．溶液各部分性质不同D．均一、稳定的液体一定是溶液 易错题9、下列对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的理解正确的是(）A．20 ℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在水中 B．20 ℃时，100 g 硝酸钾溶液中含31.6 g 硝酸钾 C．31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中达到饱和状态 D．20 ℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中恰好达到饱和状态 易错题10、现有30 ℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是(） A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体B．温度不变，向溶液中加入水C．降低温度至10 ℃D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40 ℃ 易错题11、下列关于酸、碱、盐的组成，说法正确的是(） A碱一定含有氧元素，盐不一定含有氧元素B．酸、碱、盐都一定含有氧元素C．酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素 D．盐一定含有金属元素，酸一定不含有金属元素 易错题12、下列说法中正确的是(） A．pH＝0 的溶液是中性溶液B．凡是生成盐和水的反应都是中和反应C．用pH 试纸测定溶液酸碱度时，可将pH 试纸浸入溶液中 D．某溶液的pH＝10，该溶液滴入酚酞溶液时，溶液呈红色
【8A版】初中化学常见易错题解析及历年中考难题及答案
初中化学常见疑难易错题１．下列反应中，不属于氧化反应的是（） A．C + O 2CO2 B.CH4 + 2O 2 CO2+ 2H2O C. CaO + H2O == Ca(OH)2 D.CuO + H2 Cu + H2O 2.用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，原因是（） A.供给的氧气减少 B.供给的空气增加 C.使蜡烛的着火点降低 D.将温度降低至蜡烛的着火点以下３.以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（） A．打气筒能将气体压缩B。酒精和水混合后，总体积变小C．物体有热胀冷缩的现象D。海绵能吸水 4.科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂。在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（） 5.集气瓶中装有某气体，经检验只含有氧元素。则下列说法正确的是（） A．该气体一定是氧气(O2)，属于单质 B．该气体一定是臭氧（O3）属于纯净物 C．该气体一定是氧气和臭氧的混合物 D．该气体一定不属于化合物 6．下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是( ) A．氢气、氧气和水都是由分子构 成的 B．氢气和氧气燃烧生成水的过程 中，分子种类没有发生改变 C．氢气和氧气燃烧生成水的过程 中，原子种类没有发生改变 D．氢气、氧气是单质，水是化合物 7. 下列物质中含有氧气分子的是 A.KClO 3B.MnO 2 C.空气 D.SO 2 8.某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下： A．一定得到了电子B．一定失去了电子 C．一定变成了另一种元素的离子D．可能得到电子，也可能失去电子10.科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的分子化学式为
九年级化学元素优秀教案
第四单元课题2 元素 【教学目标】 1．知识与技能： (1)、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识； (2)、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号； (3)、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 2．过程与方法： (1)、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化； (2)、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号； (3)、通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。 3．情感、态度与价值观： (1)、进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认 (2)、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。 【教学资源分析】 本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。 教材编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具，学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量，并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可，为今后的学习提供方便。 【教学策略分析】 元素概念的教学应注意从熟悉的例子切入，通过与原子的对比，归纳出元素的定义，
(完整版)初中化学元素教案
初中化学元素教案 教学目标 知识目标 知道原子的核外电子是分层排布的； 了解原子结构示意图的涵义； 了解离子的概念及其与原子的区别和联系； 常识性介绍离子化合物和共价化合物。 能力目标 通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。 情感目标 通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法； 通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。 教学建议 教材分析 本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。 教法建议 本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。而电子是怎样在核外空间运动的呢?对学生来说是一个抽象概念，是教学难点。因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行为。否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。在多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。介绍原子结构示意图，例如圆圈内填入+8，表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，弧线上的数字表示电子数。同时还要简要介绍核外电子的排布规律，这样有助于学生对原子结构示意图的理解，减少死记硬背。即：核外电子是分层排布的，能量低的电子先排在离核近的电子层中，每层最多容纳的电子数为2n2。当电子将离核最近的电子层排满后，才依次进入离核稍远的电子层。通过对前18号元素原子结构示意图(投影展示)进行对比观察，找出稀有气体元素，金属元素核非金属元素的原子最外层电子数目的特点。介绍稀有气体元素原子。最外层电子都是8个(氮原子的最外层为2个电子)，为相对稳定的结构，不易失电子，也不易得电子。所以稀有气体元素如氦，氖，氩等它们的化学性质不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。从而将元素的化学性质与他们原子结构联系到了一起。通过分析金
初中化学中考备考一线名师易错题点睛系列化学之八.doc
初中化学中考备考一线名师易错题点睛系列化学之八 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共8题） 1.日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是( ) ①用汽油洗掉衣服上的油污②用纯碱除去面团因发酵产生的酸味 ③用木炭除去冰箱内的异味④家庭中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质 A．①②B．②④ C．①③ D．②③④ 【答案】 难度：容易知识点：物质的变化和性质 2.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图3中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（） A、有气泡产生 B、无明显现象 C、有红色固体析出 D、有蓝色沉淀生成 【答案】【解析】本题以维恩图的形式，选取单质、酸、碱、盐4类物质中的典型物质进行相互反应，利用两圆的公共部分表示发生反应的实验现象，以新的图示方式考查了化学的主干知识，突出化学的特点。四个选项中涉及的实验现象均是4种物质发生反应的正确实验现象，只是位置放置错误，实验现象大多为特征反应，是考生比较熟悉的，由于受考生对酸碱盐知识的熟悉程度和读图能力的影响，本题有一定难度评卷人得分
。答案：C。 【易错点点睛】熟悉酸碱盐知识，正确把握实验现象。熟练掌握单质、酸、碱、盐4类物质中的典型物质进行相互反应。 难度：中等知识点：化学与生活单元测试 3.用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（） A、生石灰、食盐、烧碱 B、汽油、酒精、浓硫酸 C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾 【答案】【解析】A项生石灰溶于水会放出大量的热且生成氢氧化钙浑浊液；食盐溶于水后为无色溶液，但温度无明显变化；烧碱溶于水后除了为无色溶液外，同时还放出大量的热。B项汽油密度比水小，且不溶于水，浮在水面上；酒精与水能互溶；浓硫酸溶于水时会放出大量的热。C项无水硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色；碳酸钙难溶于水；碳酸钠易溶于水，得到无色溶液。即A、B、C项用水能区分开。D项中三种物质均能溶于水且为无色溶液，不能用水区分开。故选D。 【易错点点睛】被鉴别的物质在水中溶解性差异较大或溶于水后溶液呈现不同颜色或溶于水后溶液温度发生明显变化，可考虑用水来鉴别。 难度：中等知识点：酸和碱单元测试 4.右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是 【答案】 难度：偏难知识点：化学与生活单元测试 5.下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是（）。 A、H2、O2、CO B、H2、O2、HCl C、H2、SO2、CO D、O2、CO、CO2 【答案】【解析】题目要求是能用固体氢氧化钠干燥的一组，我们可找出不能用氢氧化钠干燥的气体。因B 中的HCl、C中的SO2、D中的CO2都与氢氧化钠反应而不能用它干燥，所以只有A项符合。答案：A。【易错点点睛】如CO2、SO2、HCl等都属于酸性气体，都能和氢氧化钠发生反应，故不能用氢氧化钠做这些气体的干燥剂。 难度：容易知识点：常见的酸和碱 6.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：