1.下列四种硫的含氧酸盐中,氧化能力最强的是………………………………( )(A)Na2SO4(B)Na2S2O3(C)Na2S4O6(D)K2S2O8
2.下列物质中不是一元酸的是………………………………………………………………()
(A) CH
3COOH (B) H
3
PO
3
(C) HNO
2
(D) H
3
PO
2
3.下列卤化物中,共价性最强的是……………………………………………………………()
(A) BeI
2
(B) RbCl (C) LiI (D) LiF
4.下列离子中,最易水解的离子是……………………………………………………………()
(A) Na+(B) Ca2+(C) Al3+(D) K+
5. IVA族元素从Ge到Pb;下列性质随原子序数的增大而增加的是………………………()
(A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性
(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性
6.铁的原子序数为 26,则Fe3+ 在强八面体场中的晶体场稳定化能(以△
=10 Dq表示)是…()
(A) -20Dq(B) -20Dq+ 2P (C) -12Dq(D) -12Dq+ 2P
7.将K2MnO4溶液调节到酸性时,可以观察到的现象是………………………………………()
(A)紫红色褪去(B)绿色加深
(C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成
8.在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是…………………………()
(A) 钛酸盐(B) 重铬酸盐(C) 钒酸盐(D) 高锰酸盐
9. BF
3、B
2
H
6
、Al
2
Cl
6
都是稳定的化合物,BH
3
、AlCl
3
则相对不稳定,其原因是………
()
(A) 前者形成大π键,后者缺电子
(B) 前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子,后者缺电子
(C) 前者缺电子,后者有多中心键 (D) 前者有配位键,后者缺电子
10.[Ni(en)
3
]2+离子中镍的价态和配位数是……………………………………………………()
(A) +2,3 (B) +3,6 (C) +2,6 (D) +3,3
11.下列各组化合物中,不能稳定存在的一组物质是…………………………………………()
(A) SiF
4,Si
3
N
4
(B) PbBr
4
,PbI
4
(C) SnBr
4,SnI
4
(D) GeCl
2
,PbF
4
12.在热碱性溶液中,次氯酸根离子不稳定,它的分解产物是………………………………()
(A) Cl—(aq) 和Cl
2
(g) (B) Cl—(aq) 和(aq)
(C) Cl—(aq) 和(aq) (D) Cl—(aq) 和(aq)
13.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的是………………………………………()
(A) BaCO
3 > K
2
CO
3
(B) CaCO
3
< CdCO
3
(C) BeCO
3 > MgCO
3
(D) Na
2
SO
3
> NaHSO
3
14.干燥H
2
S气体,通常选用的干燥剂是………………………………………………………()
(A) 浓H
2SO
4
(B) NaOH (C) P
2
O
5
(D) NaNO
3
15.某白色固体易溶于水,加入BaCl
2
有白色沉淀产生,用HCl酸化,沉淀完全溶解,再加入过量NaOH至强碱性,并加热,有刺激性气体逸出。此白色固体是………………………………()
(A) (NH
4)
2
CO
3
(B) (NH
4
)
2
SO
4
(C) NH
4Cl (D) K
2
CO
3
16.分离Be(OH)2和Mg(OH)2根据它们性质的差异是………………………………………… ( )
(A)Be(OH)2为两性,Mg(OH)2是中强碱(B)Mg(OH)2为两性,Be(OH)2是中强碱
(C)二者均为两性(D)二者均是中强碱
17.在周期表中,氡(Rn, 86号)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是……………()
(A) 140 (B) 126 (C) 118 (D) 109
18.在含有0.1 mol·dm-3的Pb2+、Cd2+、Mn2+和Cu2+的0.3 mol·dm-3 HCl溶液中通入H2 S,全部沉淀的一组离子
是…………………………………………………………………………()
(A) Mn2+,Cd2+,Cu2+(B) Cd2+,Mn2+
(C) Pb2+,Mn2+,Cu2+(D) Cd2+,Cu2+,Pb2+
19.要从含有少量Cu2+ 离子的ZnSO4溶液中除去Cu2+ 离子最好的试剂是…………………()
(A) Na2CO3(B) NaOH (C) HCl (D) Zn
20.某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.,而在八面体强场中的磁矩为0,该中心金属离子可能
是………………………………………………………………………………………()
(A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)
二、填空题(本大题共17小题,每空1分,共20分)
21.第一电离能最大的元素是_________________________________________。
22.亚磷酸(H
3PO
3
)是元酸,该酸及其盐的水溶液都具有较强的
性。
23.臭氧分子中,中心原子氧采取___________杂化,分子中除生成2个 键外,还有一个_______________键。
24.实验室常用变色硅胶做干燥剂,变色原理的化学方程式是:
__________________________________________________________ 。
25.熔点最高的金属是。
26.[Cu(NH
3)
4
]2+ 和[Cu(en)
3
]2+ 配离子,其稳定性大小关系是[Cu(NH
3
)
4
]2+
[Cu(en)
3
]2+
(用 < 或 > 或 = 表示)
27.在过氧化钠固体上滴加热水的反应方程式是 __________________________ _______________。
28.Cu
2
O是一种___________色的物质。
29.HF腐蚀SiO
2
玻璃的反应方程式为
。
30.乙硼烷分子中,硼—硼原子间是以_______________________________键相结合的。
31.在酸性介质中,将、、Bi(V)按氧化能力由强到弱排列为顺序为
。
32.由硅形成的化合物中,硅原子间很难以双键结合,其原因是_____________ __________________
__________________________。
33.K
4[Fe(CN))
6
]为低自旋配合物,[Fe(H
2
O)
6
]Cl
3
是高自旋配合物,据晶体场理
论,t2g和e g轨道上的电子排布分别为_____________和___________。
34.在CaSO
4、Ca(OH)
2
、CaC
2
O
4
、CaCl
2
四种物质中,溶解度最小的是__________
__。
35.将Cl
2
通入Pb(II)的碱性溶液中,这时发生的(离子)反应是___________ __________________。
36.〈梦溪笔谈〉记载“信州铅山具有苦泉,流以为涧。挹其水熬之,则成胆矾,……。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。”苦泉中之水称胆水。胆矾是________________________ __。
37.Fe(OH)3与盐酸反应得到FeCl3,Ni(OH)3与盐酸反应得到______________。
三、简答与论述(本大题共5小题,每小题5分,共25分)
38.为什么PF
3可以和许多过渡金属形成配合物,而NF
3
几乎不具有这种性质?
39.CO分子是一种很好的配体,为什么它能和金属配位?C原子和O原子哪一个是配位原子?为什么?
40.高氯酸、高碘酸、硫酸和高碲酸酸性增强的顺序是什么?简述理由。
41.判断下列分子中键角大小的变化规律,并说明原因。
PF
3 PCl
3
PBr
3
PI
3
42.在一定量的铜粉中加入适量的Fe3+酸性溶液,有什么现象产生?待作用完毕后再加入适量的铁粉,又会产生什么现象?
四、推断题(8分)
43.p区某金属A难溶于浓硝酸,但能与稀硝酸反应生成B,在有氧气存在时还能与醋酸反应生成C。加热B后有棕色气体D生成。向B的水溶液中加入H Cl溶液有白色沉淀E生成,E不溶于氨水。若向B的水溶液中加入KI溶液,则有黄色沉淀F生成。向B的水溶液中滴加NaOH溶液有白色沉淀G生成,N aOH过量则沉淀G溶解生成H。请给出A、B、C、D、E、F、G、H的分子式。
解:这些物质分别是
A: B: C: D: E:
F: G: H:
五、计算题(共12分)
44.已知:
(a) 某配合物的组成(质量分数)是:Cr 20.0%;NH
39.2%;Cl 40.8%。它
3
的化学式量是260.6 (原子量: Cr 52.0;Cl 35.5;N 14.0;H 1.00);
恰好完 (b) 25.0 cm30.052mol·dm-3该溶液和32.5 cm30.121mol·dm-3AgNO
3
全沉淀;
(c) 往盛有该溶液的试管中加NaOH,并加热,在试管口的湿pH试纸不变蓝。
根据上述情况,
(1) 判断该配合物的结构式;
(2) 写出此配合物的名称;
(3) 指出配离子杂化轨道类型;
(4) 推算自旋磁矩。
六、问题分析(15分)ΔG(JK/mol)
45.铜在酸性溶液中的氧化态--吉布斯自由能图(如右图):
①已知φ(Cu+ /Cu)= 0.521V,F=96.5 kJ·V-1?mol-1试计算Cu+ 的G
②哪些物质稳定;③哪一物质氧化性最强;④哪些物质会发生歧化反应(并写出反应方程式)
一、单项选择题(请将答案填在下面的空格中,每小题1分,共20分)
D,B,A,C,A; B,D,D,B,C;B,B,D,C,A; A,C,D,D,D 二、填空题(本大题共17小题,每空1分,共20分)
21.He
22.二,还原
23.不等性sp2离域
24.CoCl2(蓝) + 6H2O CoCl2·6H2O(粉红)
25.W
26. <
27.2Na
2O
2
+ 2H
2
O == 4NaOH + O2
28.红色
29.SiO
2
+ 4HF == 2H2O + SiF4或者 SiF4 + 2HF == H2SiF6 30.两个三中心两电子的氢桥键。
31.Bi(V)、、
32.Si原子半径较大而电负性较小难形成π键进而构成复键。
33.;
34.CaC
2O 4
35.Pb2+ + Cl
2
+ 4OH-= PbO2 + 2Cl- + 2H2O
36.CuSO4·5H2O
37.NiCl2
三、简答与论述(本大题共5小题,每小题5分,共25分)
38.解: PF
3
中P有空的能量较低的d轨道,在与过渡金属形成配合物时,一方面 P向中心金属给予电子,另一方面中心金属离子可向P的空d轨道反馈电子,形成了d π- dπ反馈键,从而加强了配合离子的稳定性。而NF3中的 N则无此类空的d轨道。此外,N 的半径小,电负性大,N上的一对孤对电子不易给出。
39.解:CO作为配位体是因为C原子和O原子上都有孤电子对,能和金属原子
的空轨道形成σ配键;此外CO分子中的反键轨道(π
2p
*)和金属原子的d电子形成反馈键。
C原子是配位原子。因为CO分子中由于O原子提供一对π电子,形成了π配键,使C原子上的负电荷密度超过O原子上的负电荷密度,且C原子的电负性小于O原子的,使得C原子的配位能力超过O原子。
40.解: H
6TeO
6
< H
5
IO
6
< H
2
SO
4
< HClO
4
在上述顺序中,各元素的含氧酸中非羟基氧原子数逐渐增加(0,1,2,3)。
非羟基氧原子数目越多,中心原子上的电正性越高,则与之相连O─H 键的极性越强,H+ 就越容易电离,故表现出酸性越强。
41.解:由于配体F的电负性最大,对电子对的吸引也最大,使中心P原子表面的电子密度变得最小,键合电子对在P原子周围空间所需的角最小,因此P F
3
的键角最小,同理随Cl、Br、I电负性减小,其键角逐渐变大。
PF
3 PCl
3
PBr
3
PI
3
键角由小变大
42.解:在一定量的铜粉中加入适量的Fe3+ 酸性溶液,则铜粉全部溶解
2Fe3++ Cu =2Fe2++ Cu2+
再加入适量的铁粉,铜又析出
Fe + Cu2+=Fe2++Cu↓
四、推断题(8分)
43.解:这些物质分别是
A:Pb; B:Pb(NO
3)
2
; C:Pb(Ac)
2
; D:NO
2
; E:PbCl
2
;
F:PbI
2; G:Pb(OH)
2
H:Na[Pb(OH)
3
]
五、计算题(共12分)
44.解:由 (a) n (Cr) == 1 n (NH3) ==6
n (Cl) ==3 (2分)
由 (b) = 3 可见有3Cl 在外界
由 (c) 知NH
3
全在内界 (2分)
(1) [Cr(NH
3)
6
]Cl
3
(2分)
(2) 三氯化六氨合铬(Ⅲ) (2分)
(3) d2sp3杂化
(2分)
(4) == 3.9 (B.M.) (2分)
六、问题分析(15分)
46.
①因 Cu+ + e- == Cu φ(Cu+ /Cu)= 0.521V
Δr G
m
= - n Fφ F=96.5 kJ·V-1?mol-1
G
终—
r
G
始
= - n Fφ
G
始 = n Fφ + G
终
= 1×96.5×0.521 = 50.28 kJ·mol-1
(6分)
②因Cu的G最低,所以最稳定; (3分)
③因CuO+ 的G最高,所以氧化性最强;
(2分)
④因Cu+ 位于Cu和Cu2+ 连线的上方,所以Cu+ 会发生歧化反应
2Cu+ == Cu + Cu2+
(4分)
1 下列离子中,最易水解的离子是…………………………………………………………………()
(A) Na+ (B) Ca2+ (C) K+ (D) Al3+
2 下列含氧酸中酸性最弱的是……………………………………………………………………()
(A) HClO
3 (B) HBrO
3
(C) H
2
SeO
4
(D) H
6
TeO
6
3 下列各含氧酸中,属三元酸的是………………………………………………………………()
(A) H
3PO
4
(B) H
3
PO
2
(C) H
3
PO
3
(D) H
3
BO
3
4 下列分子中偶极距为零的是……………………………………………………………………()
(A) SO
2 (B) CS
2
(C) PBr
3
(D) NH
3
5 在NaH
2PO
4
溶液中加入AgNO
3
溶液后主要产物
是……………………………………………()
(A) Ag
2O (B) AgH
2
PO
4
(C) Ag
3
PO
4
(D) Ag
2
HPO
4
6 试判断 Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO
3
作用时,正确的说法是…………………………………()
(A) 三元素都被氧化成 +2价 (B) 三元素都被氧化成 + 4价
(C) Ge和Sn被氧化成 +4价,但Pb却被氧化成 +2价
(D) Ge被氧化成 +4价,但Sn和Pb只却被氧化成 +2价
7 BF
3、B
2
H
6
、Al
2
Cl
6
都是稳定的化合物,BH
3
、AlCl
3
则相对不稳定,其原因
是…………()
(A) 前者形成大π键,后者缺电子
(B) 前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子,后者缺电子
(C) 前者缺电子,后者有多中心键 (D) 前者有配位键,后者缺电子
8 若要除去液溴中溶入的少量氯气,应加入的试剂是……………………………………………()
(A) 适量的NaOH溶液(B) 适量的NaBr溶液
(C) 四氯化碳(D) 通入空气
9 下列卤化物中,共价性最强的是…………………………………………………………………()
(A) LiF (B) RbCl (C) LiI (D) BeI
2
10 在下列四种物质中,溶解度最小的是…………………………………………………………()
(A) CaSO
4 (B) Ca(OH)
2
(C) CaC
2
O
4
(D) CaCl
2
11 中汞原子之间的化学键为……………………………………………………………… ()
(A) 离子键(B) σ键(C) π键(D) 配位键
12 下列硫化物中,颜色为黄色的是…………………………………………………………………()
(A) ZnS (B) CdS (C) MnS (D) Sb
2S 3
13 将K2MnO4溶液调节到酸性时,可以观察到的现象是…………………………………………()
(A)紫红色褪去(B)绿色加深
(C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成
14 在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是……………………………()
(A) 钛酸盐(B) 重铬酸盐(C) 钒酸盐(D) 高锰酸盐
15 根据价层电子的排布,预料下列化合物中为无色的是…………………………………………()
(A) TiCl3(B) ScF3(C) MnF3(D) CrF3
16 下列锰的氧化物中酸性最强的是…………………………………………………………………()
(A) MnO (B) Mn2O3(C) MnO2(D) Mn2O7
17 在某一淡黄色的五价金属M的盐酸溶液中,加入Zn粉,溶液经过蓝(MO2+)、绿(M3+),
最后变为紫色,则该金属M
是…………………………………………………………………………()
(A) V (B) Cr (C) Mn (D) Co
18 将金属单质K、Ga、Cu、W按熔点由高到低排列的顺序为……………………………………()
(A) Cu>K>Ga>W (B) K>Ga>W>Cu (C) W>Cu>Ga>K (D) W>Cu>K> Ga
19 在[Co(C
2O
4
)
2
(en)]- 中,中心离子Co3+ 的配位数
为………………………………………………()
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
20 已知[PtCl
2(OH)
2
]有两种顺反异构体,成键电子所占据的杂化轨道应该
是…………………()
(A) sp3(B) d2sp3(C) dsp2
(D) sp3d2
二、填空题(共18分,每空1分)
21 碘在碱溶液中歧化的离子方程式是____________________________________ _______。
22 漂白粉的有效成分是________________。
23 重晶石是一种有工业价值的矿物,它的化学成分是_________________。
24 某含铜的配合物,测其磁矩为零,则铜的氧化态为_______________。
25 立德粉是一种白色颜料,也叫做锌钡白,其组成为BaSO
4
·ZnS,是通过下列反应制得的:
。
26铜器皿在潮湿空气中长期暴露会生成铜绿(铜锈) 其原因是
。
27 在实验室中可采用红磷与H
2O混合,滴加Br
2
的方法制取少量HBr,化学反应
方程式为________________________________________________;
28 由硅形成的化合物中,硅原子间__________________形成双键。
29 臭氧分子中,中心原子氧采取___________杂化,分子中除生成2个σ键外,
还有一个_______________键。
30 硫的含氧酸盐K
2S
2
O
7
,Na
2
S
2
O
4
,K
2
S
2
O
8
,Na
2
S
2
O
3
,Na
2
SO
3
中,属于连硫酸盐的是
,属于焦硫酸盐的是。
31. 卤化氢中,还原性最弱的是???????????,其水溶液酸性最强的是????????????????。
32 某配合物的化学式为CoCl3·4NH3·H2O,内界为正八面体构型配离子。1 mol该化合
物溶于水中,加入过量AgNO3,有2 mol AgCl生成。它的结构式是_______________ ______________,按无机化合物系统命名原则,命名为___________________________ _______________。
33 碱土金属的碳酸盐比同周期碱金属的碳酸盐热稳定性_________,这是因为
碱土金属离子的极化力________碱金属离子的极化力。
三、简答题(共26分)
34 (4分) H
2
O以及与氧同族元素的氢化物沸点的变化规律如何?有什么异常现象?为什么?
35(6分) 为什么BCl
3
能强烈地水解?写出水解反应式。
36(8分) 下列四组物质,每一组中哪一个分子的键角较大?为什么?
(1) CH
4和NH
3
(2) OF
2
和Cl
2
O
(3) NH
3和PH
3
(4) NO
2
+ 和NO
2
37(8分) 在一定量的铜粉中加入适量的Fe3+酸性溶液,有什么现象产生?待作用完毕后再加入适量的铁粉,又会产生什么现象?当作用完毕后,加入稀碱,又将产生什么现象?在空气中放置一段时间后,又有什么现象产生?写出有关反应方程式。
四、推断题(8分)
38 在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO时,得到蓝色溶液A,加入过量NaClO时,得到
无色溶液B,然后酸化之并加少量固体Na2SO3于B溶液,则A的蓝色复现,当Na2S O3过量时蓝色又褪去成为无色溶液C,再加入NaIO3溶液,蓝色的A溶液又出现。指出A、B、C各为何物质,写出并配平由溶液B到溶液C的反应方程式。
五、计算题(共16分)
39(8分) 有一试样中含有银离子和铅离子,浓度均为0.010 mol/dm-3,如果逐滴加入6 mol/dm-3盐酸,问:
(1)当银离子有99%沉淀为AgCl时,有无PbCl
2
沉淀生成?
(2)若要99%的铅离子沉淀为PbCl
2
,氯离子的浓度需多大?
(已知:K
sp (AgCl)=1.6×10-10;K
sp
(PbCl
2
)=1.6×10-5)
40(8分)
已知 Co(NH
3
)K稳=3.5 ? 105
Co(NH
3
)K稳= 1.6 ? 1035
Co3+ + e-= Co2+= 1.80 V
根据以上数据计算Co(NH
)+ e = Co(NH3)的值;
3
六、分析题(12分)
41 25℃时在酸性溶液中有下列电对的标准电势:
(/) = +0.56 V;
(/ MnO2) = +1.695 V;
(MnO2 / Mn2+) = +1.23 V;
试解答以下问题:
(1) 列出标准电势图,并算出(/ MnO2);
(2) 据此说明在酸性溶液中是否稳定,并写出化学方程式;
(3) 据此说明溶液与Mn2+ 溶液混合时,将发生什么反应? 并写出化学方程式。
一、选择题(请将标准答案填在下面的空格中,共20分,每小题1分)
D,D,A,B,C;C,B,B,D,C;B,B,D,D,B;D,A,D,D,C
二、填空题(共18分,每空1分)
21 3I2 + 6OH- = 5I-++ 3H2O
22 Ca(ClO)2
23 BaSO4
24 +1。
25 ZnSO4 + BaS = BaSO4 + ZnS
26 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu(OH)2·CuCO3
27 2P + 3Br2 + 6H2O6HBr + 2H3PO3
28 难以
29 不等性sp2 离域
30 Na2S2O4,K2S2O7
31. HF;HI。
32 [CoCl(NH3)4(H2O)]Cl2 ;二氯化一氯·四氨·一水合钴(Ⅲ)
33 差;强于。
三、简答题(共26分)
34 (4分)
答:氧族元素氢化物的沸点除H2O外,因相对分子质量和分子体积依次增大,而存在于分子间的范德华力(主要是色散力)也依次增大,因而沸点依次升高。(2分)
H2O的沸点最高,反常是因分子间还存在氢键的原因。(2分)
35(6分)
答:因为BCl3的配位数为3,还有一空轨道可给H2O分子的未配电子对进攻:
+ = = + H+ + Cl-
第一步的水解产物二氯氢氧化硼继续与水反应,重复配位和取代作用,最后得H3BO3和HCl。
BCl3 + 3H2O = H3BO3 + 3HCl
36(8分)答:(1) CH4 因为NH3分子中,N原子上有孤对电子,对成键电子排斥作用大。
(2) Cl2O 因为Cl2O分子中电子对偏向电负性较大的O,排斥力较大。
(3) NH3 因为N的电负性大于P,成键电子对间排斥作用大。
(4) 因为杂化轨道不同,中N原子用sp杂化轨道成键;NO2中,N原子用sp2杂化轨道成键。
37(8分) 答:在一定量的铜粉中加入适量的Fe3+ 酸性溶液,则铜粉全部溶解
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (2分)
再加入适量的铁粉,铜又析出
Fe + Cu2+ = Fe2+ +Cu↓(2分)
作用完毕后加入稀碱生成白色Fe (OH)2沉淀
Fe2+ + 2OH- = Fe (OH)2↓(2分)
在空气中放置一段时间后,又生成红棕色Fe(OH)3沉淀
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3↓(2分)
四、推断题(8分)
38(8分)
解:A:I2;B:IO3-;C:I- (6分)
2 IO3- +5 SO32- + 2H+ = I2 + 5 SO42- + H2O (1分)
I2 + SO32- + H2O = 2 I- + SO42- + 2H+ (1分)
五、计算题(共16分)
39(8分)
解:(1)当99%银离子沉淀为AgCl时,[Ag+]=1.0×10-4 mol/dm-3
则[Cl-]=Ksp(AgCl)/[Ag+]=1.6×10-10/1.0×10-4 =1.6×10-6 mol/dm-3 (4分)
而Q=[Pb2+] [Cl-]2=0.010(1.6×10-6)2=2.6×10-14<Ksp(PbCl2)
无PbCl2沉淀生成(4分)
(2)当99%的铅离子沉淀为PbCl2,[Pb2+]=1.0×10-4 mol/dm-3
[Cl-]2=Ksp(PbCl2)/[Pb2+]=1.6×10-5/1.0×10-4 =1.6×10-1 mol/dm-3
[Cl-]=0.4 mol/dm-3
40(8分)
解:(1) (Co(NH3)/Co(NH3)) = 1.80 - 0.0591 ′lg
= 1.80 - 0.0591 ′ lg= 1.80 - 1.75 = 0.05 (V)
六、分析题(12分)
41
?
+1.23 V
+0.56 V
解:
(1) ────────MnO2 ────Mn2+
│+1.695 V │
(/ MnO2 ) =′(3 ′1.695 - 0.56) = +2.26 (V) (4分)
(2) 由于的右>左,所以会发生歧化反应:(4分)
3+ 4H+ = 2+ MnO2↓+ 2H2O
(3) 由于 (/ MnO2) > (MnO2/Mn2+),所以能与Mn2+作用,发生下列反应:
2+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+ (4分)
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哈工大2004春季学期水分析化学试题(A) 一、回答下列基本概念(2×5=10) 1.物质的量浓度; 2.拉平效应; 3. EDTA的酸效应; 4. 参比电极; 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题( 4× 5=20 分) 1.以钙指示剂 NN 为例,说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱(曲线)?什么是标准曲线?它们有何实际意义? 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空( 1×15=15 分) (1. 原子吸收光谱仪由( )组成。 )、()、()和 (2. 影响络合滴定的主要因素有( )。 )和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为()和()。 4.在分光光度计中,常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器,各适用于哪个光区: A.石英比色皿用于();B.玻璃比色皿用于()。 5.水中的余氯采用()法测定,水中余氯在酸性溶液中与() 作用,释放出等化学计量的(),以()为指示剂,用( 准溶液滴定至终点,由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 )标 四、实验设计题( 5×3=15 分) 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题( 10×4=40 分) 1.取水样 100.0mL,以酚酞为指示剂,用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色,用去 13.00mL,再加甲基橙指示剂,继续用盐酸溶液滴定至 终点,又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度?其含量为多少(mg/L表示)?
华南农业大学期末考试试卷(A卷) 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说,任何物质包括机体需要的宏量和微量元素,只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害,这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除,其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中,激发态分子分解产生了后,可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中,可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中,溶质离子以的形式与胶体物质进行作用,从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地,砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程,随取代的氯原子数目的增加,降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能,因在牙齿中会形成, 在牙齿表面形成坚硬的保护层,但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中,以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低,常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素,原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是,它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性,使酶的功能丧失,致使该类物质不能合成。
二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码,填入括号中。(10*1.5’=15’) 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5~10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05~2μm; C爱根核模的粒径为0.05~2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05~2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有() A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成,则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括() A.Cd; B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内,挥发作用受液相控制()。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ; B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ; C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol; D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。
分析化学期末试题 班级 学号 姓名 一、单项选择题(15分,每小题1分) 1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中,都能降低主反应能力的一组副反应系数为( A )。 A 、αY(H), αY(N),αM(L); B 、αY(H), αY(N),αMY ; C 、α Y(N), αM(L),αMY ; D 、αY(H),αM(L),αMY 。 2、在EDTA 络合滴定中,使滴定突跃增大的一组因素是( B )。 A 、C M 大,αY(H)小,αM(L)大,K MY 小; B 、C M 大,αM(L)小,K MY 大,αY(H) 小; C 、C M 大,αY(H)大, K MY 小,αM(L)小; D 、α Y(H)小,αM(L)大,K MY 大,C M 小; 3、以EDTA 为滴定剂,下列叙述错误的是( D )。 A 、在酸度较高的溶液中,可形成MHY 络合物。 B 、在碱性较高的溶液中,可形成MOHY 络合物。 C 、不论形成MHY 或MOHY ,滴定反应进行的程度都将增大。 D 、不论溶液pH 值的大小,只形成MY 一种形式络合物。 4、在络合滴定中,有时出现指示剂的“封闭”现象,其原因为( D )。 (M :待测离子;N :干扰离子;In :指示剂) A 、''NY MY K K >; B 、' 'NY MY K K <; C 、''MY MIn K K >; D 、''MY NIn K K >。 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时,消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中,哪一种是正确的( C )。 A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺;
《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是:( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2.某NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是:( ) (A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V2 3.当两电对的电子转移数均为1时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少相差:( ) (A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V 4.已知二甲酚橙(XO)金属指示剂在pH<6.0时为黄色,pH>6.3时为红色,Zn2+-XO配合物为红色,滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0,最低酸度为pH=7.0,问用EDTA滴定Zn2+时,应控制的酸度围是()。 (A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.0 5.符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为:( ) (A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T0 6.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL,需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为:[M KMnO4=158.03,M Mn=54.94] ( ) (A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL 7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时,称量形式是(NH4)3PO4?12H2O,化学因数F的正确表达式是:( ) (A)P2O5 / 2(NH4)3PO4?12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O (C)2(NH4)3PO4?12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O
摩尔吸收系数:吸光物质溶液浓度为1mol/L,液层厚度为1cm时的吸光度,单位为L/
《环境化学》总复习题 第一章 绪论 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面,其中化学物质引起的约占80%-90%。 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学性质和在环境中的迁移。 3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理化学和生物三种方式。 4、人为污染源可分为工业、农业、交通运输和生活。 二、选择题 1、 属于环境化学效应的是C A 热岛效应 B 温室效应 C 土壤的盐碱化 D 噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由A 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由B 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 三、问答题 1、 环境中主要的化学污染物有哪些? 2、 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 第二章 大气环境化学 一、填空 1、写出下列物质的光离解反应方程式 (1)NO 2 + h ν NO + O · (2)HNO 2 + h ν HO · + NO 或HNO 2 + h ν H · + NO 2 (3)HNO 3 + h ν HO · + NO 2 (4)H 2CO + h ν H · + HCO · 或 H 2CO + h ν H 2 + CO 2、大气中的NO 2可以转化为HNO 3、N 2O 5和N 2O 3 。 3、碳氢化合物是大气中的重要污染物,是形成光化学烟雾的主要参与者。
4、乙烯在大气中与O 3的的反应机理如下: O 3 + CH 2 == CH 2 H 2CO+H 2COO CH 2(O 3)CH 2 5、大气颗粒物的去除与颗粒物的 粒度 和_化学性质_有关,去除方式有 干沉降 和 湿 沉降 。 6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是: CFmCln + hv CFmCln-1 + Cl · Cl · + O 3 O 2 + ClO · ClO · +O O 2 + Cl 7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题_温室效应_、_臭氧层破坏_、_光化学烟雾_等是 由大气污染所引起的。 8、许多大气污染事件都与逆温现象有关,逆温可分为_辐射逆温_、_平流逆温_、_融雪逆 温和地形逆温_。 9、SO 2的催化氧化速度与_催化剂_、_温度_和_浓度和PH 离子强度_有关。 10、大气中最重要的自由基为_HO ·_。 11、燃烧过程中NO 的生成量主要与_燃烧温度_和_空燃比_有关。 12、能引起温室效应的气体主要有_CO 2_、_CH 4_、_CO_、_氟氯烃_。 13、CFC-11的分子式为_CFCl 3_和_CF 2ClBr_。 14、大气的扩散能力主要受_风_和_湍流_的影响。 15、按污染成因分,气溶胶可分为_一次气溶胶_和_二次气溶胶_。 16、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、_中间层_、热层和逃逸层。 17、伦敦烟雾事件是由_SO 2_和_颗粒物_引起的。 18、大气中CH 4主要来自_有机物的厌氧发酵_、_动物的呼吸作用_、_原油及天然气的泄漏_ 的排放。 19、富集因子法可以推断气溶胶污染源,如(EF )地壳>10,则表示待查元素i________。 20、降水中主要阴离子有_SO 42-_、_NO 3-_、_Cl -_、_HCO 3-_。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到ABCD 的影响。
试卷一 一. 填空(每空 1 分。共 35 分) 1.写出下列各体系的质子条件式: (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液,当有色物质的浓度增大时,其最大吸收波 长不变,透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法,检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4.二元弱酸 H B,已知 pH= 1.92 时,δ=δ;pH=6.22时δ=δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1= 1.92,pK a2= 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V,则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V,(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+,当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V,化学计量点电位为 1.06V ,电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ,终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后,该溶液中剩余0.1mg,则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定,反滴定,置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度, 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线;光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长,可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε;桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关,与波长无关。 13.在纸色谱分离中,水是固定相。 14..定量分析过程包括:采样与制样,(称样);样品分解;分离与测定;结 果计算和数据处理 二、简答题(每小题 4 分,共 20 分,答在所留空白处) 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答:能用于直接配制或标定标准溶液的物质;是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答:酸碱指示剂变色是随着酸度的变化,指示剂结合或离解出 H+,结构发生变化, 从而发生颜色改变;络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同,游离的试剂为一 种颜色,与金属离子形成络合物又一种颜色;氧化还原指示剂变色分为几种情况: 一种是随氧化还原电位变化的试剂,在氧化态和还原态,结构不同,各有不同颜色,如二苯胺磺酸钠,还原态无色,氧化态紫红色;另一种自身指示剂,
2008 –2009 学年第二学期期末考试分析化学试卷 一、选择题(每题2分,共30分) 1.定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------(C )。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2.下列哪种情况应采用返滴定法-------------------------------------(C )。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------(D )。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C ) (1)0.0056 (2)0.5600 (3)0.5006 (4)0.0506 A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 4 5. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C ) A. 正误差出现概率大于负误差 B. 负误差出现概率大于正误差 C. 正负误差出现的概率相等 D. 大小误差出现的概率相等 6. 在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是--( B ) A. 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变 色 C. 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D. 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀 7. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D ) [ ?' (Sn4+/Sn2+)=0.14V] ?' (Fe3+/Fe2+)=0.68V, A. 0.75V B. 0.68V C. 0.41V D. 0.32V 8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是---------------( C ) A. 10% B. 10.1% C. 10.08% D. 10.077% 9. 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-----------------------( C ) A. 指示剂选择不当 B. 试样溶解不完全 C. 所用蒸馏水质量不高 D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动 10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬 黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------( A )
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1.σ键和π键在分子中均可单独存在。() 2.系统误差是不可测的。() 3.极性分子间仅存在取向力,非极性分子间只存在色散力。() 4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。() 5.施肥过多造成的“烧苗”现象,是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大,因而可使其H+ 浓度增大。() 7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。() 8.CO2与CH4的偶极矩均为零。() 9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。() 10.在消除了系统误差之后,测定结果的精密度越高,准确度也越高。() 二、选择题( 每小题2分,共30分) 1.质量摩尔浓度的单位是()。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2.已知反应H2(g)+S(s)=H2S(g)和S(s)+O2(g) =SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2,则反应: H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常数为()。 A. Kψ1+Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3.下列量子数取值错误的是()。 A. 3,2,2,+ψ B. 2,2,0,-ψ C. 3,2,1,+ψ D. 4,1,0,-ψ 4.主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为()。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5.下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是()。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6.Fe3O4中铁的氧化数是()。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7.下列关于分子间力的说法正确的是()。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8.能组成缓冲溶液的是()。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9.定量分析工作要求测定结果的误差()。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10.下列各式中,有效数字位数正确的是()。 A. 0.0978(4位) B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420(2位) 11.随机误差可通过()方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷(A卷) (2005年6月)课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系:化学系 姓名:标准答案_ 学号:_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题:(选择最合适的一个答案,每题2分,共10分) 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立,其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响,改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时,原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时,首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法(b)高效液相色谱质谱法(c)区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法,选用的最佳检测器应是 c 。 (a)热导池(b)氢火焰离子化(c)电子捕获(d)火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻,其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此,钢材 中的含硫量要控制在0.007%以下,冶炼钢时的现场检测,你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
判断题 1. 对随机误差对分析结果的影响是无法彻底消除的。 2. 对分析结果的精密度高低,表示多次平行实验数据的重现程度。 3. 错若某物质溶液的浓度为c=1.00×10-4mol·L-1,则其有效数字的位数是2位。 4. 错系统误差可以通过对照实验进行校正。 5.对系统误差对分析结果的影响是恒定的。 6. 错分析结果精密度越高,说明其准确度就越好。 7.对在合格的去离子水中,滴加几滴酚酞,溶液应显无色。 8. 错随机误差可以通过空白试验进行扣除。 9. 对多次平行试验的进行可有效降低随机误差的影响。 10. 对随机误差大小会直接影响到分析结果的精密度。 11. 对系统误差影响测定结果的准确度。 12. 错由于KMnO4的分子量较大,所以可用直接配制法配制其标准溶液。 13. 错滴定度表示每毫升待测物溶液所对应的基准物的毫克数。 14. 对HCl标准溶液常用间接法配制,而K2Cr2O7则用直接法配制。 15. 对系统误差对分析结果的影响是恒定的,可通过空白实验进行校正。 16.对在合格的去离子水中,滴加几滴甲基橙,溶液应显橙色。 17. 错由于种种原因,系统误差的对分析结果的影响一般是不能确定的。 18. 对分析结果的精密度好,并不能说明其准确性就一定高。 19. 错某同学根据置信度为95%对其分析数据的表征结果(25.25±0.1348%)是合理的。 20. 错化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。 1. 对不同指示剂变色围的不同,是因为它们各自的K HIn不一样。 2. 错用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时,它们化学计量点的pH均为7。 3. 错甲醛法测定铵盐中的氮时,通常用NaOH滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间接测定,其物质的量的关系为n(NaOH):n(N)=1:3。 4. 错只要溶液的H+浓度发生变化,指示剂就会发生明显的颜色变化。 5. 错用HCl标准溶液滴定混合碱时(“酚酞-甲基橙”双指示剂法),若V1 2008—2009第一学期分析化学期末试题(A) 一、选择题( 每题2分,共40分) 1.可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3.已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2,用此溶液标定HCl溶液的浓度,若以酚酞为指示剂,则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是() A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6.当金属离子M和N共存时,欲以EDTA滴定其中的M,若CM=10CN,TE=0.1%,pM=0.2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时,洗涤沉淀用的洗涤剂是() A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量,将使结果() A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积 相等,说明H2SO4和HAc两溶液中的() A.氢离子浓度(mol/L下同)相等; B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等; C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2; D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13.副反应系数αM(L)=1表示() A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中,如不存在共存离子,则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为() A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电势差至少应()A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V 环境化学试题集 一、填空题(10分,每空1分) 环境化学:主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的 化学原理和方法。 温室效应:大气中的CO 2等气体吸收了地球辐射出来的红外光,将能量截留于大气中,从而 使大气温度升高的现象,叫做温室效应。 酸沉降:大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。 光化学烟雾:所谓光化学烟雾是指含有NO X 和HC 等一次污染物的大气,在阳光照射下发生 光化学反应而产生二次污染物,这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染 现象,称为光化学烟雾。 大气中一氧化碳的去除由两种途径:土壤吸收和与HO 反应。 目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于,其中是指D p ≤μm 。 对于碳酸平衡,pH=时,体系中的碳酸的主要形态是HCO 3-。 在高pE 值的天然水中(pH=5~9),铁以Fe(OH)3形态存在。 二、简答题(35分,每题5分) 1、环境化学的研究内容:有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态;有害物质的 来源,以及在环境介质中的环境化学行为;有害物质对环境和生态系统及人体健康产生效应的机制和风险性;有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。 2、环境化学的研究特点研究的综合性;环境样品的低浓度性;环境样品的复杂性。 2、大气组分按停留时间分为哪几类,有什么意义 大气组成按停留时间分类:准永久性气体、可变化组分、强可变组分;其中属于环境化学研 究中关注的是可变化组分和强可变组分。 3、简述对流层大气的特点。.对流层温度随高度增加而降低,空气存在强烈的对流运动,绝大多数天气现象均发生在此层;密度大,占空气总质量的3/4;污染物的迁移转化均 发生在此层。 4、简述CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因及其在平流层中的危害。解:CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因:对波长λ〉290nm 的光不易吸收,不发生光解;不与HO 等反应,不易被氧化;不溶于水,不易随降水从大气中消失。平流层中危害:发生光化学反应,破坏臭氧层温室效应二氧化碳高得多。 4、大气中CO 的去除方式主要有土壤吸收和与HO 反应。(参考教材P31) 5、简述大气中HO 自由基的主要来源。解:清洁大气中, HO O O H O hv 2223+?→?+ 污染大气中,NO HO hv HNO +→+2 ,HO hv O H 222?→? + 6、简述大气中NO 向NO 2转化的各种途径。解:NO 向NO 2转化的主要途径有: 与O 3反应 NO+O 3NO 2+O 2 与氧化性自由基反应 NO+RO 2RO+NO 2 与NO 3反应 NO+NO 32NO 2 7、列出大气中RCHO 和RH 可能的反应途径。 解:参考教材P94图2-38 8、列出大气中由C 2H 6生成PAN 的反应途径。 《分析化学》考前复习题 选择题 1、以下试剂不能作为基准物质的是( D ) A.优级纯的Na2B4O7·10H2O B.99.99%的纯锌 C.105-110°C烘干2h的Na2C2O4 D.烘干的Na2C03 2、下列各组混合液中,可作为缓冲溶液使用的是:( C ) A.0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B.0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C.0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合 D.0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合 3、在EDTA直接滴定法中,终点所呈现的颜色是:( B ) A.金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B.游离金属指示剂的颜色 C:EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D.上述A项与B项的混合色 4、可以用直接法配制的标准溶液是:( C ) A.Na2S2O3 B.NaNO3 C.K2Cr2O7 D.KMnO4 5、使用碱式滴定管时,下列错误的是:( C ) A.用待装液淌洗滴定管2-3次 B.左手控制活塞,大拇指在前,食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管,中指、无名指和小指辅助夹住出口管 C.左手控制活塞,大拇指在前,食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管 D.读数时滴定管应保持垂直,视线、刻度线、液面凹月面三点一线 6、滴定分析中,称样在0.1g以上,相对含量大于1%的分析称为( D ) A.微量分析 B.半微量分析 C.痕量分析D.常量分析 7、0.2molN2中含有( D ) A.0.2个氮分子 B.0.4个氮分子 C.0.2个氮原子 D.1.2×1023个氮分子 8、下列不是标准电极电位的条件是( D ) A.温度为298.15K B.离子浓度是1mol/L C.温度为25℃ D.溶质的物质的量浓度为1mol/L 9、配制ρ(NaCl)==50g/L的NaCl溶液500mL,应称取NaCl固体质量是( A ) A.25g B.250g C.0.5g D.2.5g 10、配制加合浓度(1+2)的HCl溶液300mL时,应加入浓HCl和水各是( D )A.200mLHCl+100ml水B.150mLHCl+150ml水 C.10mLHCl+290ml水D.100mLHCl+200ml水 11、在滴定分析中使用的准确量器是( A ) A.容量瓶B.带刻度的烧杯C.量筒D.带刻度的三角瓶 12、化工分析中常用的滴定管称作( D ) A.微量B.半微量C.痕量D.常量 13、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少( B ) A.试剂误差B.终点误差C.方法误差D.偶然误差 14、不能用于加热溶液的器具是( C ) 环境学院环境化学课程考试题 A盐度升高 B pH降低C增加水中配合剂的含量D改变氧化还原条件4、五十年代日本出现的水俣病是由___B—污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到一、B、C、D _的影响。A风B湍流C天气形式D地理地势 6、大气中H0自由基的来源有A、C、D 的光离解。 一、填空(20分,每空1分) 1、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。 2、污染物在环境中的迁移、转化、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的重要研究领域。 3、大气中的N02可以转化成HNO? 、NO 3 和___ 2O5 o 4、大气颗粒物的去除方式有干沉降和湿沉降° 5、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有_________ 表面吸附________ 、离子交换吸附________ 和专 属吸附。 6、有机污染物一般诵过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富 集和生物降解作用等过程进行迁移转化。 7、天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低,因而表层水呈氧化性环境,深层水及底泥呈还 原性环境。 & 一般天然水环境中,决定电位的的物质是溶解氧,而在有机物累积的厌氧环境中,决定电位的物质是有机物。 9、土壤是由气、液、固三相组成的,其中固相可分为土壤矿物质、土壤有机质 。 10、土壤具有缓和其_ ____ 发生激烈变化的能力,它可以保持土壤反应的相对稳定,称 为土壤的缓冲性能。 二、不定项选择题(20分,每小题2分,每题至少有一个正确答案) 1、五十年代日本出现的痛痛病是由_A_污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 2、属于环境化学效应的是____ C ___ o A热岛效应 B 温室效应C 土壤的盐碱化 D 噪声 第 13、以下—A、B、C、D 因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来? 古 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应,生成B、C 。 A RO B R 自由基 C H2O D HO2 &两种毒物死亡率分别是M1和M2,其联合作用的死亡率M ( ) . 47.0 E= ,选择指示剂的原则是使指示剂 通过管线不仅可试卷调整试验;通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系,根据生产工艺高中电力保护装置调试技术,电力保护高中资料试卷 2.下列各酸碱对中,属于共轭酸碱对的是( C ) A .H 2CO 3——CO 32- B .H 3O +——OH — C .HPO 42-——PO 43- D .+NH 3CH 2COOH——NH 2CH 2COO — 3.已知H 3PO 4的p K a 1=2.12,p K a 2=7.20, p K a 3=12.36,若用NaOH 滴定H 3PO 4,则第二个化学计量点的pH 值约为( B ) A .10.7 B .9.7 C .7.7 D .4.9 4.能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是( D ) A .NaF (HF, p K a =3.46) B .NaAc (HAc, p K a =4.74) C .苯甲酸钠(p K a =4.21) D .苯酚钠(p K a =9.95) 5.金属离子M ,能够用EDTA 直接滴定的条件是( B )A .cK a ≥10-8 B . C . D . 6.佛尔哈德法则Ag +,所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是(B )A .NH 4SCN ,碱性,K 2CrO 4; B .NH 4SCN ,酸性,NH 4Fe(SO 4)2C .AgNO 3,酸性,NH 4Fe(SO 4)2; D .AgNO 3,酸性,K 2Cr 2O 7;E .NH 4SCN ,碱性,NH 4Fe(SO 4)2 7.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于( C ) A .0.09V B .0.18V C .0.27V D .0.36V 8.用Fe 3+滴定Sn 2+时,下列有关滴定曲线的叙述中,不正确的( A ) A .滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位; B .滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位; C .滴定百分率为100%处的电位为计量点电位; D .滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。 9.氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度>99.9%),必要条件是 ( D ) A . B . C . D . 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题,而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中,要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等,要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式,为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题,合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则:在分线盒处,当不同电压回路交叉时,应采用金属隔板进行隔开处理;同一线槽内强电回路须同时切断习题电源,线缆敷设完毕,要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备,在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验;通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系,根据生产工艺高中资料试卷要求,对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验;对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作;对于继电保护进行整核对定值,审核与校对图纸,编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案,编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案;对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题,作为调试人员,需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料,并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ,然后根据规范与规程规定,制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术,电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时,需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全,并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围,或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理,尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作,并且拒绝动作,来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此,电力高中资料试卷保护装置调试技术,要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时,需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。分析化学期末考试试题
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