第一章盖斯定律练习：

1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ）

A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C ．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D ．根据盖斯定律，热化学方程式中△H 直接相加即可得总反应热

2. 已知在298K 时下述反应的有关数据： C(s)+21

O 2(g) === CO(g) △H 1 = －110.5 kJ? mol -1

C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H 2= －393.5 kJ? mol -1

则C(s)+CO 2(g) === 2CO(g) 的△H 为（ ）

A. +283.5 kJ? mol -1

B. +172.5 kJ? mol -1

C. -172.5 kJ? mol -1

D. -504 kJ? mol -1

3.已知：（1）Zn （s ）+1

2O 2（g ）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol -1，

（2）2Ag(s)+ 1

2O 2（g ）=== Ag 2O(s)，

ΔH= -31.0 kJ·mol -1，则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ）

A ．-317.3 kJ·mol -1

B ．-379.3 kJ·mol -1

C ．-332.8 kJ·mol -1

D ．317.3 kJ·mol -1

4.已知：①2C(s)+O 2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol -1;②2H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol -1。则制备水煤气的反应C(s)+H 2O(g) ====CO(g)+H 2(g)的ΔH 为（ ）

A.+262.6 kJ·mol -1

B.－131.3 kJ·mol -1

C.－352.3 kJ·mol -1

D.+131.3 kJ·mol -1

5.已知：(1)Fe 2O 3(s) ＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 1＝＋234.1 kJ·mol －1

(2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1

则2Fe(s)＋3

2O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是()

A．－824.4 kJ·mol－1B．－627.6 kJ·mol－1

C．－744.7 kJ·mol－1D．－169.4 kJ·mol－1

6.在微生物作用的条件下，NH＋4经过两步反应被氧化成NO－3。两步反应的能量变化示意图如下：

（1）第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_________________________________________________________

（2）1 mol NH＋4(aq)全部氧化成NO－3(aq)的热化学方程式是

_______________________________________________________________ 7.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是

_______________________________________________________________

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是

_______________________________________________________________