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盖斯定律练习题

第一章盖斯定律练习:

1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )

A .不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同

B .反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

C .有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到

D .根据盖斯定律,热化学方程式中△H 直接相加即可得总反应热

2. 已知在298K 时下述反应的有关数据: C(s)+21

O 2(g) === CO(g) △H 1 = -110.5 kJ? mol -1

C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H 2= -393.5 kJ? mol -1

则C(s)+CO 2(g) === 2CO(g) 的△H 为( )

A. +283.5 kJ? mol -1

B. +172.5 kJ? mol -1

C. -172.5 kJ? mol -1

D. -504 kJ? mol -1

3.已知:(1)Zn (s )+1

2O 2(g )=== ZnO(s),ΔH= -348.3 kJ·mol -1,

(2)2Ag(s)+ 1

2O 2(g )=== Ag 2O(s),

ΔH= -31.0 kJ·mol -1,则Zn (s )+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于( )

A .-317.3 kJ·mol -1

B .-379.3 kJ·mol -1

C .-332.8 kJ·mol -1

D .317.3 kJ·mol -1

4.已知:①2C(s)+O 2(g)====2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol -1;②2H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol -1。则制备水煤气的反应C(s)+H 2O(g) ====CO(g)+H 2(g)的ΔH 为( )

A.+262.6 kJ·mol -1

B.-131.3 kJ·mol -1

C.-352.3 kJ·mol -1

D.+131.3 kJ·mol -1

5.已知:(1)Fe 2O 3(s) +32C(s)===32CO 2(g)+2Fe(s) ΔH 1=+234.1 kJ·mol -1

(2)C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2=-393.5 kJ·mol -1

则2Fe(s)+3

2O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是()

A.-824.4 kJ·mol-1B.-627.6 kJ·mol-1

C.-744.7 kJ·mol-1D.-169.4 kJ·mol-1

6.在微生物作用的条件下,NH+4经过两步反应被氧化成NO-3。两步反应的能量变化示意图如下:

盖斯定律练习题

(1)第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是_________________________________________________________

(2)1 mol NH+4(aq)全部氧化成NO-3(aq)的热化学方程式是

_______________________________________________________________ 7.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

盖斯定律练习题

根据上图回答下列问题:

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是

_______________________________________________________________

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是

_______________________________________________________________

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