中学化学竞赛试题资源元素推断综合

中学化学竞赛试题资源——元素推断综合

A组

1．X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属；M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下的反应（反应条件末标出，反应式末配平）：①X＋Z→N ②M＋X→N ③M＋Y→R＋X，若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是

A 第二周期ⅣA族

B 第二周期ⅥA族

C 第三周期ⅡA族

D 第三周期ⅣA族

A ①②③

B ①②④

C ②③④

D ①②③④

2．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，不正确的是

A 固体A单质是分子晶体

B B单质能与某些金属氧化物反应

C B单质能与酸反应，但不能与碱反应

D A、B可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子

3．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是

A WX4是沼气的主要成分

B 固态X2Y是分子晶体

C ZW是原子晶体

D ZY2的水溶液俗称“水玻璃”

4．元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y 元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是

A X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质

B Y元素的单质不能和金属氧化物反应

C X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H＋反应可以转变为Y元素的阳离子

D X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线

5．A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是

A A元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子

B B元素在自然界的含量最多

C C元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体

D A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸

6．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数按A、D、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，D元素原子K、M两电子层上电子数之和为其L电子层上电子数的一半，则下列说法中正确的是

A A元素的最高价氧化物和气态氢化物都是含极性键的非极性分子

B B元素在自然界的含量最多

C C 元素的最高价氧化物对应的水化物不止一种

D D 元素的单质可在A 元素的最高价氧化物中燃烧

7．a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m ＋和Y n －的电子层结构相

同。已知下列反应：

（1）a ＋H 2O 电解

?→??H 2＋b ＋c （2）H 2＋c →d （气） （3）b ＋c →a ＋e ＋H 2O

则a 、e 、f 依次是

A NaCl NaClO HCl

B CaCl 2 Ca(ClO)2 HclO

C Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3

D K 2S K 2SO 3 H 2SO 4

8．A 、B 、C 、D 、E 是5种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 与D 、C 与E

分别为同一主族元素，B 与C 为同周期元素。甲是由A 与B 形成的在常温下为气态的共

价化合物；乙是由A 和C 形成的在常温下为液态的共价化合物；丙是由C 和D 形成的固

态离子化合物。甲、乙、丙的化学式中原子个数比都为1︰1。丁是由D 和E 形成的固态

离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层。则各物质的化学式为

甲 ；乙 或 ；丙 或 ；丁 或 。

9．已知A 、B 、C 、D 可形成多种化合物，若A 、B 、C 、D 的原子个数比为4︰1︰2

︰1，则该化合物的分子式为： ，该化合物是一种常见的化肥，通常称

为： ；若A 、B 、C 、D 原子个数比为7︰2︰1︰2，且化合物相对分子质量为

77，该化合物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，则它的名称为： 。

10．A 、B 、C 、D 四种短周期元素原子序数依次增大，A 原子为半径最小的原子，C

原子最外层电子数与A 、B 原子最外层电子数之和相等，D 原子和B 原子最外层电子数的

和为C 原子最外层电子数的2倍，D 原子的最外层电子数为电子层数的3倍，试回答下列

问题：

（1）书写CA 4＋的化学式 ；

（2）A 、B 、C 、D 可组成原子个数之比为4∶1∶1∶2的盐，其化学式是 ，

结构简式是 ；

（3）该盐可与盐酸反应生成具有还原性的羧酸E ，E 通常以晶体形式存在。现取6.3g

E 的晶体溶于100mL 水中（溶液体积变化忽略不计），取出25mL 此溶液，用0.5mol/L 的

KMnO 4溶液进行滴定，其中KMnO 4溶液应放在 中（填仪器名称），当观察到 现

象时，停止滴定。若此时消耗KMnO 4溶液10mL ，且反应中E 与KMnO 4的物质的量之比

为5∶2，则原E 溶液的物质的量浓度为 ，晶体E 的化学式是 。

11．BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，首次用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实

验，它是锗酸科简称。若知：①在BGO 中，锗处于最高价态，②在BGO 中，铋的价态与

铋跟氯形成的某种共价化合物时所呈的价态相同，在此氯化物中科具有最外层8电子稳定

结构，③BGO 可看成是由锗和科两种元素所形成的复杂氧化物，且在BGO 晶体的化学式

中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：

（1）锗和科的元素符号分别是 和 ；

（2）BGO 晶体的化学式是 ；

（3）BGO 晶体所含铋氧化物的化学式是 。

12．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知它们的原子序数依次增大，A 、B 两种元

素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数比其次外层电

子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：

（1）写出A～E的元素符号

A ，

B ，

C ，

D ，

E 。

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为。

（4）丙的水溶液显酸性，与他和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关的离子方程式是。

13．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C 同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B 两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。

请回答下列问题：

（1）化合物己的电子式。

（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为mol。

（3）化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为。

（4）F的单质与甲反应的离子方程式为。

（5）将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为。

14．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。由A、B、C三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A∶B∶C＝4∶2∶3。请回答下列问题：（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式___________________。

（2）元素原子的物质的量之比为A∶B∶C＝4∶2∶3的晶体名称为____________，其水溶液显________性，其反应的离子方程式为_______________________________。

（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）_____________、_____________。

（4）写出由B、C元素组成元素原子质量比为B∶C＝7∶12的化合物的化学式_________。

15．A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A，A与D可形成气态化合物DA、DA2，A、B、D可组成离子晶体，其化学式为巴AD2，它的水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可

形成极易溶于水的酸性气体Y。Y与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答；

（1）A的元素符号，C原子的结构示意图，D单质的电子式。

（2）写出下列反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：

①C2＋(BA)n→A2＋…。

②C2＋X→D2＋…。

16．A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋的焰色反应呈黄色。

（1）C元素在周期表中的位置是________________；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电子方程式为____________________。

（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，M 的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度，前者小于后者。则M、N分别为（填化学式）_____________；若将0.1mol/L M和0.2mol/L N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为_________________________。

17．A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大。已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L层电子数是K层电子数的2倍，B原子最外层有6个电子，且A 原子和D原子的最外层电子数之和等于B原子和C原子的最外层电子数之和。请用化学用语回答以下问题：

（1）A、D两种元素分别是、。

（2）A、B、C、D原子半径由小到大的顺序。

（3）写出由上述元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式。

（4）B和C两元素组成的化合物在固态时属于晶体（填晶体的类型），其电子式为。

（5）在101kPa时，1.4g AB气体在0.80g B2气体中完全燃烧，生成2.2g AB2气体时放出14.15kJ热量，表示AB燃烧热的热化学方程式为。

18．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外K层电子数为奇数，且A与C同主族；B原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，D原子核外从内到外各层的电子数之比为1︰4︰1，E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多5。请回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：C______，E______。

（2）由A、B、C三元素所形成的化合物的电子式为______，其晶体中所含化学键的类型有_______。在周期表内与B同族的元素(用R表示)与A形成的化合物A2R中，A2B 的沸点是最高的，其原因是__________。

（3）写出D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________。

（4）写出D的单质与水（加热至水沸腾）反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。

19．已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：（1）甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

A 甲＋H2O乙＋丙

B 乙氧化物＋H2O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是_____________。

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为__________。

③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为___________________________。

（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙丙。则：

①甲的结构式为_____________。

②写出上述反应的化学方程式________________________。

③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。

20．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y＋X→A(气)，Y＋Z→B(气)。

请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是；

②生成固体C的化学方程式是。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；

③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。

21．有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1︰1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）Ⅰ、b＋c→Y Ⅱ、a＋c→Z Ⅲ、X＋Y→m Ⅳ、X＋Z→c＋n Ⅴ、Y＋Z→c＋n （1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是（填反应编号）。

（2）如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是、、。

（3）Ⅲ步反应的化学方程式是。

（4）Ⅳ步反应的化学方程式是。

22．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y 可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中电子总数为10。Z单质在通常状况下为无色无味气体。W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答：

（1）X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。

①E的电子式为，化学键类型为，晶体类型为。

②工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）：。

③实验室制取E的化学方程式为，干燥E时使用的干燥剂为。

（2）由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示）。

（3）将9g Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：。

23．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是。

（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：。

（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是。

（4）丁的元素符号是，他的原子结构示意图为。

（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。

24．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的无素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。

（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：_______＞

（2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：

（3）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：

25．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。

（1）写出元素符号：A ，C 。

（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式：。

（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A 的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是。

26．A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素；A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B上三种元素既不同周期，也不同主族。请回答：

（1）C元素的名称。

（2）A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是

______________________（用离子方程式表示）。

（3）B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离（电离过程与D2A的电离相似），电离产生的阴离子的电子式为。

（4）已知：BA2＋A2＋D2A→DBA3。如图所示，若将一充满m mL BA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下n mL气体，则：

①若余下n mL气体为，原混合气体中BA2的体积为mL，A2的体积为mL。

②若余下n mL气体为，原混合气体中BA2的体积为mL，A2的体积为mL。

27．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D同主族，A与B 的质子数之和等于C的质子数，A＋离子与C2－离子的核外电子数之和等于D＋离子的核外电子数，B原子与D＋离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。

（1）A、B、C、D、E的元素符号分别为、、、、、。

（2）D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液时，反应的离子方程式为；

A、C元素可组成原子个数比为1︰1的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为。

（3）A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离了键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有（写出两种化合物）。

（4）A、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有（各写一种不同类别的化合物），它们能抑制水电离的理由是。

28．A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y 在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋的焰色反应呈黄色。

（1）C元素在周期表中的位置是；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为。

（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。则M、N分别为（填化学式）；若将0.1mol·L－1 M和0.2mol·L －1 N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为。

29．有A、B、C三种元素。已知5.75g单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生28L氢气和0.25mol ACl n。B的气态氢化物的化学式为H2B，其式量与B的最高氧化物的水化物式量之比为1︰2.88，B核内质子数和中子数相等。C与B可形成CB2液态化合物，并能溶解B的单质。试回答下列问题：

（1）A、B、C的名称分别是，A离子结构简图为，B在元素周期表的位置是，CB2的化学式是。

（2）用电子式表示A与B形成化合物的过程

（3）A2B含有键，CB2中含有键。

30．三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1︰1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X－和构成B晶体的阳离子Z＋分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也发生剧烈反应，放出气体W。据此回答：

（1）X是Y是Z是（填元素名称）

（2）写出C的水溶液中加入MnO2所发生反应的化学方程式；向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明C具有性。

（3）化合物B的电子式为，形成该化合物的化学键有。

（4）写出A与水反应的化学方程式，向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显色。

31．有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期相邻的三种元素。A和C 的原子序数之比为3︰4，A、B、C分别与D形成的化合物的电子总数相等。试回答：（1）由四种元素中的两种组成的X、Y、Z三种物质，已知X分子的空间构型为三角锥形，Y、Z分子的空间构型均为直线型，结构式分别是

（2）由四种元素中的三种组成的甲，乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，其化学式为，其溶液呈酸性的原因是；乙为常见的天然高分子化合物，其化学式为。

（3）E，F两种化合物，它们均含上述四种元素，既可以与HCl反应又可以与NaOH 反应，E为无机物，化学式为；F为有机物，结构式为。

32．短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子；0.4g A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：

（1）推断A、B、C、D四种元素的符号：

A B C D

（2）C－的离子结构示意图是：；

（3）D的最高价氧化物的结构式是：

（4）向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，叙述你所观察到的现象，；

写出有关反应的离子方程式：

（5）C、D元素组成的物质，分子内含有键（填极性或非极性，下同），其分子为分子。

（6）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程：

33．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素；已知B、D两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。

（1）写出B、C两元素所形成的原子个数比为1︰1的化合物的电子式

（2）C和D可形成一种新型的熔盐电池，电池反应可写作：

2C＋xD C2D x，其正极的电极反应式为。

（3）由A、B、C、D四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，该化合物的化学式为。

34．已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E；

请回答以下问题：

（1）B分子中含有化学键为（写名称），A的分子式为，A 分子的空间构型是。

（2）写出②中涉及反应的化学方程式。

（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式

。

（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B 生成，写出有关反应的化学方程式。

35．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两种元素的原子最外层电子数之和是Z元素的原子最外层电子数的三倍，X、W两种元素质子数之和是Y元素质子数的二倍。X、Y两种元素可形成YX3型化合物，Y、Z两种元素可形成Z3Y2型化合物，且相对分子质量为100。试回答：

（1）Z元素的元素符号；W在周期表中的位置是；Y单质的化学式为；

（2）Y所在的同族元素与X形成的YX3型化合物中，YX3的沸点最高，原因是

。

（3）Z3Y2可与水反应生成YX3。请写出Z3Y2与足量盐酸反应的化学方程式

。

（4）写出单质Z与CO2、单质W与MnO2在一定条件下发生反应的化学方程式

。

36．已知X、Y、Z、W是短周期四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）请写出元素符号：X 、Y 、Z 、W 。

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明条件）；E分子的空间构型为，电子式为；E在催化剂存在条件下，可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。

（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为。

（4）这四种元素可以组成原子个数比为5︰1︰1︰3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应并加热的离子方程式为；

（5）将9gY单质在足量的W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是。

37．现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增。A与C的质子数之和为27，

最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L，（标准状况）。请回答下列问题：

（1）B元素的符号_____________。

（2）用电子式表示A与C形成的化合物的结构_____________。

（3）B与C形成的化合物跟水完全反应的化学方程式_____________。

（4）A、B、C二种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）_______________________________________。

（5）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式

38．由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

（1）微粒A的电子式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

F＋过量C溶液：

W＋含大量B离子的溶液：

（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b.有刺激性气味气体放出 c.沉淀逐渐增多 d.沉淀完全消失e．沉淀逐渐减少

①该复盐在溶液中的电离方程式是_________________________。

②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是（填写序号）___________________。

39．A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：

（1）A、B的元素符号分别是、；

（2）用电子式表示AB元素形成化合物的过程：；

（3）A、B所形成的化合物的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了个阴离子。晶体中阴阳离子数之比为；

（4）A、B所形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点，其判断的理由是。

40．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y。W原子最外层电子数不超过最内层电子数。X原子L层电子数是其它各层电子总数的2倍。Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5︰11。Z是自然界中含量最多的元素。

（1）Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是；

（2）Y元素可形成化学式为Y60的物质，该物质称为足球烯。已知该物质溶于苯等有机溶剂，熔点较低，由此可推测Y60晶体属于晶体，Y原子间形成键；（填键的类型）

（3）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为＜；（用化学式表示）

（4）这四种元素原子半径的大小为＞＞＞。（填元素符号）41．A、B、C、D是短周期元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且半径依次减小。A与D的化合物X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；B、C组成典型的离子化合物Y，其晶体结构类似于NaCl晶体；A与C以原子个数之比1︰1组成化合物Z。

（1）写出X分别与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式

（2）写出Y的电子式

（3）写出Z与CO2反应的化学方程式

DB n，其晶体结构单元如右

（4）B、C、D可组成离子化合物C

图所示。阳离子C x＋（○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部（内

部有9个○，1个位于体心，另8个位于大正方体被等分为8个小正方

体后的体心）；阴离子DB n mx－（●表示）位于该正方体的顶点和面心。

则：x＝、m＝、n＝。

42．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D及C 与E分别是同主族元素，B与C为相邻元素；C、E两元素原子核内质子数之和是A、D 两元素原子核内质子数之和的2倍。据此，回答下列问题。

（1）A、C两元素可形成化合物甲，其分子由四原子核构成，此分子的电子式为；已知甲为二元弱酸，写出甲在水中的电离方程式。

（2）写出由A、C、E三种元素的形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式。

（3）写出一种由A、B、C三种元素形成的常见无机化合物（填化学式），其溶于水后对水的电离起作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），其原因是。

（4）用A元素的单质和C元素的单质制成的新型化学电源已在

宇宙飞船中使用。如右图所示，两个电极均由多孔性碳制成，通入气

体由空隙中逸出，并在电极表面放电。

①a是极，电极反应式为：。

②b是极，电极反应式为：。

43．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；

②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答：

（1）Z2Y的化学式是。

（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。

（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的

ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体

生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，

接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：

C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；

C（II）的电极反应式是。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入

X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。

B组

44．X、Y、Z三种元素，已知X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y－被氧化可生成YZ3－离子。则下列说法正确的是

A 离子半径X＋＞Y－

B X、Y、Z均属于短周期元素

C X、Y、Z三种元素组成的物质至少有三种

D Y属于第V A族元素

45．R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见含氧酸根离子有：①R2O42－、②RO42－、③R2O32－、④RO32－。下列判断正确是

A 若它能形成①时，则不可能形成②，③

B 若它能形成②时，则还可以形成③，④

C 若它能形成①时，则不可能形成④

D 若它能形成②时，则可以形成①

46．有A、B、C、D四种元素，其中A、B两元素形成化合物的分子式为AB2。A的原子核内有35个中子，C、D是同周期元素，能形成核外电子总数为38的离子化合物D2C。电解AB2的水溶液（两电极都是Pt极），阳极产生具有刺激性气味的气体，该气体溶于水具有漂白作用。若阳极放出5.6L气体（标准状况）时，阴极拆出16g A元素，请回答：（1）四种元素的元素符号是：A ，B ，C ，D 。

（2）A在周期表中位于。

（3）写出A的电子排布式。

（4）AB2的水溶液显性（填酸性、中性或碱性），有关离子方程式。

（5）A在潮湿的空气中生成一种色的物质，其化学方程式为。

47．X、Y、Z、W是元素周期表中前20号中的四种元素，已知0.2mol X跟足量水反应，在标准状况下产生2.24L氢气，而位于X下一周期的Z元素，若也取0.2mol跟水反应，则生成的氢气是X生成的氢气的2倍；X单质在燃烧时跟Y反应生成XY2；Z与W 的化合物ZW2跟水反应生成一种可燃气体A，A完全燃烧后所得两种产物都能跟XY2反应生成Y的单质。根据上述事实，写出如下各元素的名称X，Y，Z，W和A的分子式。

48．现有a A、b B、c C、d D、e E五种短周期元素，它们都是生命不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e；B、D、E都有多种同素异形体，B的化合物种类与A的化合物种类何者最多尚有争议。据此，回答下列有关问题：（1）BA4的化学式是；写出E的两种同素异形体的名称；CA3与EA3的沸点关系。

（2）X是C的最高价氧化物的水化物，它是重要的化学试剂，其浓溶液保存时有特殊要求，这是因为（用化学方程式表示）。

（3）X与A、B的某二元化合物在一定条件下反应得到一种常见的烈性炸药，其反应的化学方程式为。

（4）由上述元素组成的某炸药其化学式用代号表示为B8C8D16。其分子中B元素原子间非极性键之间的夹角为90°；同种元素的原子在结构中是毫无区别的。该炸药的结构式为。

49．X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系：X＋Y→Z＋W

（1）若构成X的阴、阳离子个数比为1︰2，且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则该反应的化学方程式为。

（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子，该反应的化学方程式为。

（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为。

（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的相对分子质量比Z的相对分子质量小16，Y的相对分子质量比W的相对分子质量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为。

50．原子序数都小于54的主族元素A、B、C、D、E。

（1）B和C属于同一周期，其它三种元素处在跟这个周期不同的三个周期中；

（2）D的两价阴离子和E的1价阳离子具有相同的电子构型；

（3）五种元素的单质，在常温常压下各具有如下的性质：

①B和C是气体，A、D和E是固体；

②A、D在加热时升华，利用此性质可用于精制；

③B、E在室温下跟水发生激烈反应，A、D几乎不溶于水，可分别溶于苯和二硫化碳等有机溶剂中；

④B有强氧化性，E有强还原性；

（4）A、B、D的氧化物水溶液呈酸性，C的氢化物水溶液呈碱性；

（5）在水溶液中A的正价阴离子跟Ag＋离子反应生成难溶性的黄色沉淀，该沉淀也不溶于酸；

试确定这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。

参考答案

1 C

2 C

3 D

4 B

5 C

6 B

7 B

8C

H2H2O2HF Na2O2NaF NaCl Na2S（部分答案可互换）

2

9 CO(NH2)2 尿素乙酸铵

10 （1）NH4＋

（2）C2H8N2O4

（3）酸式滴定管溶液出现紫红色并不立即褪去0.5mol/L C2H2O4·2H2O 11（1）Ge Bi （2）2Bi2O3·3GeO2（3）Bi2O3

12 （1）H C O Al Cl

（2）O2

（3）CH2CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O

（4）Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

13 （1）

（2）1

（3）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑

（4）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

（5）3CO32—＋2Al3＋＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑

14 （1）Na＋[]2－Na＋

（2）硝酸铵酸NH 4＋＋OH－NH3?H2O

（3）NH4＋、H3O＋

（4）N2O3

15 （1）O

（2）①Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2

②3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl或3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl

16 （1）第3周期第ⅠA族

（2）2NH 3NH4＋＋NH2－

（3）NaOH和NH4NO3c(NO3－) ＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

17 （1）C Si

（2）0＜C＜Si＜Mg

（3）2Mg＋CO22MgO＋C

2C＋SiO2Si＋2CO、Mg＋SiO22MgO＋Si

（4）离子、Mg2+[]2－

（5）CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－285kJ/mol

18 （1）Na C1

（2）Na＋[H]－离子键和极性共价键H

（3）Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O

（4）Mg＋H2O＝Mg(OH)2＋H2（转移2e－）

19 （1）①第四周期，第Ⅷ族

②AlCl3＋3H2O Al(OH)3↓＋3HCl↑

③Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

（2）①O＝C＝O

②CO2＋C2CO

③3CO2＋4OH－＝2HCO3－＋CO32－＋H2O

20 （1）①H2②NH3＋HCl＝NH4Cl

（2）①SO2②H2S＋OH－＝HS－＋H2O

③S＋3Cl2＋4H2O＝H2SO4＋6HCl

21 （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ（2）H2O2SO2H2S （3）H2O2＋SO2＝H2SO4（4）

H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O

22 （1）①极性键（或共价键）分子晶体

②N2＋3H22NH3

③2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰

（2）NH 4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋

（3）c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)

23 （1）CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2

（2）答案略。（只要考生的答案符合题意要求，即可给分）

（3）N2＋O22NO

（4）Si

（5）金刚石

24 （1）HClO4＞H2SO4

（2）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

（3）H＋＋HSO3－＝H2O＋SO2↑

25 （1）H Na

（2）NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（3）O2＋2H2O＋4e＝4OH－

26 （1）硫

（2）NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋

（3）[]

（4）O20.8(m－n) 0.2m＋0.8n ②NO 0.8m＋0.6n 0.2m－0.6n

27 （1）H N O Na Cl

（2）2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－

Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑或HClO＋H2O2＝HCl＋O2↑＋H2O

（3）NH4Cl NH4NO3

（4）HClO NaOH

它们分别在水中电离出了H＋或OH－，使水的电离平衡和逆向移动

28 （1）第3周期第IA族2NH3NH4＋＋NH2－

（2）NaOH和NH4NO3c(NO3－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

29 钠、硫、碳第三周期ⅥA族CS2

30 （1）氢氧钠

（2）H2O22H2O＋O2↑氧化

（3）Na＋[:::]2－Na＋离子键和共价键

（4）NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑蓝色

31 （1）O＝C＝O H－C≡C－H

（2）NH4NO3NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋(C6H10O5)n

（3）(NH4)2CO3或NH4HCO3H2NCH2COOH

32 （1）Mg Al Cl C （2）（3）（4）开始产生白色沉淀继而白色沉淀消失

至无色溶液Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O （5）极性非极性（6）

33 （1）Na＋[]2－Na＋（2）xS＋2e－＝S x2－（3）NaHSO3

34 （1）共价键NH3三角锥形

（2）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

（3）N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；△H＝－92.4kJ·mol—1

（4）8NH3＋Cl2＝N2＋6NH4Cl

35 （1）Mg 第三周期第ⅢA族N2

（2）NH3分子与分子之间存在氢键作用.

（3）Mg3N2＋8HCl＝3MgCl2＋2NH4Cl

（4）3MnO2＋4Al2Al2O3＋3Mn 2Mg＋CO2 2MgO＋C

36 （1）H C N O

（2）N2＋3H22NH3三角锥形氮的氧化物

（3）NH 4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋

（4）NH4＋＋HCO3—＋2OH—＝NH3↑＋CO32—＋H2O

（5）c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H＋)

37 （1）Al

（2）

（3）Al2S3＋6H2O＝3H2S↑＋2Al(OH)3↓

（4）NaOH 2Al(OH)3H2SO4

（5）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O OH－＋H＋＝H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O 38 （1）＋水合氢离子第三周期、ⅢA族

（2）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

（3）NH4Al(SO4)2＝NH4＋＋Al3＋＋2SO42－a、c、b、e、d

39 （1）Mg、O

（2）

（3）6 1︰1

（4）高；Mg2＋、O2－与对应的Na＋、F－微粒半径相差不大，但Mg2＋、F－所带电荷数多，形成离子键较强，故熔点较高

40 （1）Na2O＋CO2＝Na2CO3或2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑（2）分子、非极性（3）

Mg(OH)2、NaOH （4）Na、Mg、C、O

41 （1）Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

（2）

（3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

（4）1 3 6

42 （1）H H H 2O2H＋＋HO2－HO2－H＋＋O22－

（2）H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O

（3）HNO3（或NH3·H2O或NH4NO3）抑制硝酸电离产生H＋，抑制水的电离（或抑制NH3·H2O电离产生OH－，抑制水的电离。或促进NH4NO3在水中完全电离出的NH4＋与水电离出的OH－结合成NH3·H2O，促进了水的电离。）

（4）①负2H2－4e—＋4OH－＝4H2O（或H2－2e－＋2OH－＝2H2O或H2－2e－＝2H＋）

②正O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

43 （1）Na2O

（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

（3）负极Cl2＋2e－＝2Cl－

（4）Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

44 C

45 A、B

46 （1）Cu，Cl，S，Na

（2）第四周期ⅠB族

（3）1s22s22p63s23p63d104s1

（4）酸性Cu2＋＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H＋

（5）绿2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3

47 钠氧钙碳C2H2

48 （1）CH4红磷和白磷CA3（或NH3）的沸点高于EA3（或PH3）

（2）4HNO3（浓）4NO2↑＋O2↑＋2H2O

（3）－CH3＋3HNO3＋3H2O

（4）

49 （1）2Na2O2＋H2O＝4NaOH＋O2↑（Na2S＋H2O2＝2NaOH＋S等）

（2）2F2＋2H2O＝4HF＋O2

（3）2Mg＋SO22MgO＋S

（4）SO2＋NO2＝SO3＋NO（或CO＋NO2＝CO2＋NO）

50 A：碘，B：氟，C：氮，D：硫，E：钾

中学化学探究性实验设计

中学化学探究性实验设计 【内容提要】布鲁纳的发现学习理论告诉我们：“理解是一个过程，而不是一种品。”学习不但是让学生掌握知识，更要让学生去体验知识、原理的产生过程。本文从“验证性实验”为“探究性验”、中学化学探究性实验教学模式、中学化学探究性实验设计过程和方法等三方面入手介绍中学化学探究性实验设计的经验和思考。 “授之以鱼，不如授之以渔。”学习需要思考，掌握知识固然重要，但掌握方法，提升水平却更重要，实验教学是化学的一个重要的特点，但现行中学化学教材中的实验，从设计形式上看多是协助学生形成概念，理解和巩固化学知识的验证实验。这种实验的内容、原理、方法和步骤教材中均有明确的规定，实验的启发性和探索性受到限制使学生在实验中处于被动地位，易导致实验重结果、轻过程，不利于培养学生的创新精神和创新水平，不利于培养学生实行科学方法的教育和训练，而且难于发挥实验的多重教育功能。为改变上述现状，我们选择了探索性实验为教学的突破口，并对此实行了深入地研究和探索。 一、改“验证性实验”为“探究性实验” 在高中化学教材中安排了很多演示实验，这些实验往往只起到验证结论的作用，对培养学生的探究意识往往达不到应有的作用，所以在实际教学中能够把一些演示实验设计为探究性实验，对当前化学学习中的重、难知识实行专项研究，可促使学生对当前学习到的知识予以巩固，达到对重点知识的深层次理解，以便对难点知识的有效突破。例如：在用乙醇与浓硫酸混合加热到170℃制取乙烯时，发现得到的乙烯往往有刺激性气味，而课本明明告诉学生纯净的乙烯是无色稍有气味的气体，那就说明我们制取的乙烯不纯，有杂质，那么这杂质气体又是什么呢？是怎样产生的呢？又怎样能够把杂质除去而得到较纯净的乙烯气体呢？针对这些问题，我只作了启发性的点拨，至于整个探究过程由学生自己设计实验方案，自己动手实验, 自己得出结论，从而使学生在探索中既激活了原有知识，又获得了新的知识和方法。 所以“验证性实验”与“探究性实验”是有区别的，那如何设计探究性实验，使用什么模式呢？ 二、中学化学探究性实验教学模式 （一）对探索性实验教学的理解 探索性实验来自“探索性学习”，是在20世纪50年代美国掀起的教育现代化运动中，由施瓦布(Schwab)倡导提出来。我们对探索性实验的定义是：由教师给出实验课题，提供实验器材，提出实验要求，让学生自己拟定实验方案，制订实验步骤，独立地通过实验的观测和分析去探索研究，从而发现“新”的化学现象，并通过解释实验现象，总结出他们原来并不知道的规律性理解的实验。 （二）探究性实验教学的整体模式 提出问题（教师或学生）——→提出假说（教师或学生）——→收集资料设计实验（学生）——→论证假设实行实验（学生）——→作出判断得出结论（学生） 3．由整体模式而分的具体模式 1、引导探究模式 模式实例－氯气的化学性质 （1）样品展示、初步感知 [教师活动]展示氯气样品，初步感知氯气的物理性质 （2）系列实验、引导探究 [教师演示]实验一、氯气通入石蕊试液中－现象：先变红后褪色。 [学生分析]先变红：说明生成了氢离子。 [设疑]是谁使变红的石蕊褪色了？ [教师演示]实验二、干燥的氯气中放入干燥的含石蕊的纸片－现象：不褪色。 实验三、干燥的氯气通过用水润湿的含石蕊的红色纸片－现象：先变红后褪色。 实验四、在氯水中加入硝酸银溶液和稀硝酸－现象：产生白色沉淀。

高中化学第1部分专题1小专题大智慧(一)元素推断题的解题技巧讲义(含解析)苏教版必修2

高中化学第1部分专题1小专题大智慧（一）元素推断题的解题技巧讲义（含解析）苏教版必修2 1. 解答元素推断题的一般步骤 (1)定范围：即通过审题确定题目限制的元素范围。如短周期元素、常见元素、前20号元素等。 (2)挖信息：根据题目叙述，从中找出元素原子结构特征等信息。 (3)建联系：元素推断一定要联系元素周期表，心中有“表”是推断元素的基础。 (4)巧整合：在上述基础上，将元素周期表结构与已知信息整合，确定元素。 2. 解答元素推断题的常见突破口 (1)位置与结构 ①周期序数等于族序数两倍的元素是锂(Li)。 ②最高正化合价等于最低负化合价绝对值三倍的元素是硫(S)。 ③次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁(Mg)。 ④次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是钠(Na)。 ⑤族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数两倍的元素是C、S；族序数是周期数三倍的元素是O。 ⑥只由质子和电子构成的元素是H。 (2)含量与物理性质 ①地壳中质量分数最大的元素是氧(O)，其次是硅(Si)。 ②地壳中质量分数最大的金属元素是铝(Al)。 ③其单质是人工制得纯度最高的元素是硅(Si)。 ④其单质为天然物质中硬度最大的元素是碳(C)。 ⑤其气态氢化物最易溶于水的元素是氮(N)。在常温、常压下，1体积水溶解700体积的NH3。 ⑥其氢化物沸点最高的非金属元素是氧(O)。 ⑦常温下，其单质是有色气体的元素是氟、氯(F、Cl)。 ⑧所形成的化合物种类最多的元素是碳(C)。 ⑨在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是碳(C)。 ⑩其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是氯(Cl)。 (3)化学性质与用途 ①单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟(F)。 ②其气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的是氮(N)：NH3＋HNO3===NH4NO3。 ③其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫(S)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 ④其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是氟(F)。 ⑤其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是氧(O)。 ⑥能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si)。 ⑦能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ ⑧既能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属单质是镁(Mg)：CO2＋2Mg点燃,C＋2MgO，N2＋3Mg点燃,Mg3N2。 1. (2016·山东潍坊高一检测)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和

高中化学专题练习元素化合物推断题

高中化学专题练习——推断题 河南省商城高级中学甘继旺 1．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G 是液体其余均为气体。根据图中关系推断： （1）化学式X A B （2）写出C→E的化学反应方程式 （3）实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。 2分）有X、Y、Z三种单质，X是金属，常温下Y是液体，Z是气体，反应关系为： （1）据此推断X、Y、Z的化学式为：X_________，Y_________，Z__________。 （2）C+Y→A的离子方程式：___________________________________________ （3）X元素的核电荷数小于36，它是不是主族元素，简述理由。------- 3．（6分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D、均为单质，且B 为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为： （1）A与B按物质的量之比 n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G （2）B与C按物质的量之比 n(B)∶n(C)=3∶1完全反应生成F (3)C与D按物质的量之比 n(C)∶n(D)=1∶3完全反应生成E 请填空： （1）物质B是，物质D是 （2）B与C反应生成F的化学方程式为： （3）A与H反应生成I的化学方程式为：。 液 X OH－ H+ A B C B Na2O2 D E F G Fe 微热 B E 无 色 气 体 J 棕 色 气 体 I 无 色 气 体 H G白色固体 F固体 E无色气体 A B C D

元素化合物推断题的一般策略与方法

高考化学元素化合物推断题的一般策略与方法 元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。下面就对推断题的一般题眼及其解题技巧与方法进行分析和讨论。 一、解推断题的一般思维策略 1．立足基础： 框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。 Na（黄色）、K ++（紫色）⑴焰色反应： ⑵浅黄色固体：S或NaO或AgBr SO（加热后又恢复红色）、Cl（加热后不恢复红色）222+3+2+-（紫22⑶使品红溶液褪色的气体： 色）Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO（浅绿色）、⑷有色溶液：Fe4有色固体：红色（Cu、CuO、FeO）、红褐色[Fe(OH)] [Cu(OH)]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、AgS、PbS）22黄色（AgI、AgPO）、3322蓝色 白色[Fe(OH)、CaCO、BaSO、AgCl、BaSO] 343243． 有色气体：Cl（黄绿色）、NO与溴蒸气（红棕色）22⑸特征反应现象： 2．抓住特性： 很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元3+3+、SO可被FeX、Fe、SO反应可产生淡黄色单质硫；H素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，S与O、22222—：A也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。又如氧化，X2 若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH）S或NHHS；（NH）CO或 ；(NH)SO或NHHSO。若A为单质则为铝。3334424 342442NHHCO 受热分解产生2种或3种气体的反应： ）铵盐1（ ）硝酸盐（2 与水反应产生气体 ）单质（1 ）化合物2（

元素推断题整理

元素推断试题专题练习 1、下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。 （1）（07武汉）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。 X Y Z W （2）（08全国II）Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，Y 和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同，Q 能分别与Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y

高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题附答案解析

高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题附答案解析 一、铝及其化合物 1．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下： （注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华） （1）工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入______，其目的是____。（2）精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为：__________。 （3）将Cl2连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去。气泡的成分有____；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中的物质有________。 （4）在用废碱液处理A时，写出主要反应的离子方程式______。 （5）镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液。则金属铝为________极。电镀选择在170℃下进行的原因是_________。采用的加热方式最好是_________。（填字母选项） A 水浴 b 油浴 c 直接强热快速升温至170℃ （6）钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是_______。 【答案】冰晶石或Na3AlF6降低氧化铝熔融所需的温度 2Al＋Fe2O3高温2Al2O3＋2Fe Cl2、HCl和AlCl3 NaCl Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O H++OH-=H2O 阳极，防止氯化铝升华损失 b 铝在钢材表面形成致密的氧化铝膜，保护了内层金属 【解析】 【分析】 (1)根据氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石； (2)氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁； (3)粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，以及NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华，在结合物质之间的反应来分析； (4)酸性气体能和强碱反应，用烧碱来处理尾气； (5)电镀池中镀件金属作阳极，金属发生氧化反应；根据氯化铝在在181℃升华；根据水浴的最高温度为100℃，油浴的温度大于100℃，且受热均匀； (6)根据氧化铝的性质来回答。 【详解】 (1)氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石；

高考化学铁及其化合物推断题综合练习题及答案

高考化学铁及其化合物推断题综合练习题及答案 一、铁及其化合物 1．将铁、铝的混合物进行如下实验： (1)操作X的名称是________。 (2)气体A是________(填化学式)。 (3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)溶液B中的阴离子除OH－外还有________(填离子符号，下同)，溶液D中存在的金属离子为________。 (5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为___________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_________。 (6)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：___________。 【答案】过滤 H2还原剂 AlO2- Fe2＋ 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】 金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2，据此分析解答。 【详解】 (1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案为：过滤； (2)根据上述分析可知，金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，故答案为：H2； (3)A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，故答案为：还原剂； (4)溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-，铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+，故答案为：AlO2-；Fe2+； (5)加入足量NaOH溶液时，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式

高考化学氮及其化合物推断题综合题及答案解析

高考化学氮及其化合物推断题综合题及答案解析 一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．某溶液中可能含有H +、4NH +、2Mg +、3Fe +、3Al +、24SO -等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的质量随加入的NaOH 的物质的量的变化如图 所示： (1)由此可知，该溶液中肯定含有的离子是______________________________________，且各离子的物质的量之比为___________________________________________ (2)该溶液中肯定不含的阳离子是________________。 (3)写出NaOH 的物质的量从8mol 到9mol 发生的离子反应方程式： ____________________________ 【答案】H +、4NH +、3Al +、24SO - ()()()()3+244n H n NH n Al n SO 2314++-=∶∶∶： ：： 2Mg +、3Fe + ()223Al OH OH AlO 2H O --+=+ 【解析】 【分析】 从图中沉淀量随之氢氧化钠的加入量增加变化情况结合离子的性质可知：开始发生酸碱中和，然后Al 3+与碱反应，再NH 4+与碱反应，最后沉淀与碱反应完全溶解，依据各段发生反应消耗的氢氧化钠的物质的量计算各种离子的物质的量。 【详解】 (1)从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有H +，发生反应：H ++OH -=H 2O ，该氢离子消耗NaOH 溶液的物质的量为2mol ，则n(H +)=2mol ；图象中有一段平台，说明加入OH -时无沉 淀生成，有NH 4+，NH 4++OH -=NH 3· H 2O ，铵根消耗NaOH 溶液的物质的量为3mol ，则n(NH 4+)=3mol ；含有Al 3+，发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，消耗NaOH 溶液的物质的量为1mol ，则n(Al 3+)=1mol ；根据电荷守恒，则溶液中一定含有负离子，故一定含有SO 42-，n(SO 42?)= ()()()3432 n H n NH n Al +++++=23312mol mol mol ++?=4mol ；则该溶液中肯定含有的离子是H +，NH 4+，Al 3+，SO 42?；各离子的物质的量之比为 ()()()() 3244n H n NH n Al n SO 2314+++-=∶∶∶∶∶∶； (2)最后溶液中无沉淀，说明溶液中不含Mg 2+和Fe 3+； (3)NaOH 的物质的量从8mol 到9mol 表示的是沉淀的溶解，最后变成0，是氢氧化铝的溶解，离子反应方程式为()322Al OH OH AlO 2H -- +=+O 。 2．已知A 是一种金属，B 溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D 、F 相遇会产生

初中化学创新实验设计

初中化学创新实验设计 实验题目：盐酸的化学性质微型实验学校名称：卢龙县潘庄镇中学 实验教师：何秀芳

实验方案 实验内容：在教学中酸的化学性质是以实验的形式分散进行教学的，学生对知识缺少系统性，实验较多操作较麻烦，改进后把酸的性质系统化简化了实验的操作过程。 一、改进实验名称：盐酸化学性质微型实验 二、改进实验目的： 1、将初中化学课标实验教材下册第十单元《酸和碱》中的课题1：常见的酸和碱——酸的化学性质的知识实验的形式加以系统化和具体化 2、培养学生的科学探究能力和观察能力，增强学习的趣味性和生动性，简化实验步骤，使学生获得鲜明突出的印象。 实验创新点： 三、实验仪器及用品：一个100毫升洗净的盛放过氯化钠注射液的玻璃瓶、用输液器和输液管改进的导管、五个洗净的盛放过青霉素的玻璃小瓶、带铁圈的铁架台、、药匙、盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、石蕊指示剂、硝酸银溶液、锌粒、氧化铁 四、实验装置图及说明： 如图所示，此装置的特点主要体现在： 1、铁架台及铁圈：对装置起固定作用。 2、对输液器进行改进，利用三通做成连通 器，在大气压的作用下，瓶内液体顺着输 液管往下流，通过简易的连通器流到各个 不同的反应容器中，避免做多个实验多次 添加药品的麻烦。 3、在干路导管和支路导管间都安装了控制 器，可以根据反应得需要打开不同的控制器，从而控制反应的发生。通过调整控制器，控制滴入液体的速度，从而达到控制反应速度的目的。

4、该装置还可以用于部分液体与固体反应的对比试验，比如通过金属与酸反应验证金属活动性强弱时，在大玻璃瓶中加入稀盐酸，在小玻璃瓶中加入不同的金属，打开控制器，就可以同时进行几个反应，节约实验时间，便于观察实验现象。 5、可以根据实验的需要调整支路导管的条数，如果拔掉一个三通就可以减少一组反应，由五组变成四组。 五、实验操作： 1、连接反应仪器并添加反应物，注意要使导管保持通畅，在开始实验之前要关紧控制器，在盛有氢氧化钠的玻璃瓶中预先滴入酚酞指示剂，溶液变成红色。 2、打开干路控制器和支路一的控制器，使液体流下来滴入到盛有石蕊指示剂的小玻璃瓶中。观察到溶液变红，验证了盐酸可以使石蕊指示剂变红这条酸的通性。 3、顺次打开各个支路控制器，使盐酸滴入不同的反应器中，观察现象，验证盐酸不同的性质 六、装置改进的意义： 1、缩短了反应时间，操作简单 2、可以根据需要调整反应的个数 3、把零散的实验集中在一起，复习物质的性质时更具有直观性，加深印象

2021版新高考化学一轮复习第4章物质结构与性质含选修高考专题讲座3元素推断试题的分类突破教学案

第4章物质结构与性质（含选修） (三) 元素推断试题的分类突破 根据原子结构与物质组成推断 1．元素推断中常用的两条规律 (1)最外层电子规律 最外层 电子数(N) 3≤N<8 N＝1或2 N>次外层 电子数 元素在周期表中的位置 主族 (ⅢA～ⅦA族) ⅠA族、ⅡA族、第 Ⅷ族、副族、0族元 素氦 第2周期 (Li、Be除外) 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。 如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。 2．物质的特殊组成 (1)O与H可形成H2O、H2O2。 (2)O与Na可形成Na2O、Na2O2。 (3)C与H可形成多种烃类物质(如CH4、C2H4、C2H2等)。 (4)N与H可形成NH3、N2H4、NH4H。 (5)O与S可形成SO2、SO3。 (6)N的含氧酸有HNO2、HNO3。 (7)S的含氧酸有H2SO4、H2SO3。 (8)Cl的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4。 (9)Si的含氧酸有H2SiO3、H4SiO4。 (10)N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。 3．原子核外电子排布特点 (1)根据核外运动状态不同的电子个数推测核外电子数。 (2)根据轨道电子的数目推测， 如2p轨道上有2个未成对电子的原子有C和O。 (3)根据价电子排布式确定元素，如3d64s2的原子为Fe,3d54s1为Cr。 [典例导航]

(2016·全国卷Ⅱ，T9)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是( ) A．a与其他三种元素分别形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 [思路点拨] [答案] A (1)NaH的电子式为________。 (2)d与a、c形成的化合物的化学式为________，在水溶液中呈________性，其原因是_____________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _______________________________________________(用离子方程式表示)。 (3)b2－、c＋、d2－的半径大小顺序为________(用离子符号表示)。 (4)b与c形成的化合物为________。 [答案] (1)Na＋[H]－(2)NaHS 碱HS－＋H2O H2S＋OH－ (3)S2－>O2－>Na＋ (4)Na2O、Na2O2 [答题模板] “两步”快速突破元素推断题 [对点训练] 1．(2019·长春模拟)已知A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )

高中化学元素及化合物推断题

元素及化合物推断练习题 1、已知：A、F为金属单质，D E为气态单质， 其余均为化合物，其中 C的焰色反应呈 黄色，B为黑色粉末，J为红褐色沉淀。 各物质间的转化关系如右图所示(部 分生成物已略去)： (1)单质A的保存方法为_____________ (2)写出反应B + G —> E的离 子方程式： _______________________ (3)______________________________________________________________________ 写出E + F > I的化学反应方程式为 __________________________________________ , D在E 中点燃时的现象为 _________________________________________ 。 (4)__________________________________________ C与E反应的离子方程式为 __________________________________________ . __________________________________________ 所得混合液的用途 是 _______________ . _____________ 2、已知：A B、C、D E、F在常温下均为气体，其 中E为黄绿色。它们有以下转化关系 (部分反应 条件与产物已略)。 请回答下列问题： (1)D- F的化学方程式为___________________________________ (2)C的浓溶液与黑色粉末反应的化学方程式为__________________________________

初中化学教学论文 漫议中学实验的设计能力

漫议中学化学实验的设计能力 一、化学实验设计对学生的基础知识和实验技能的要求 1.深刻理解化学基本理论的实验基础 化学学科中，任何理论（或假设）的提出、发展和完善，都有一定的实验事实作根据，如：原子结构理论中核外电子分层排布的实验根据是电离能的测定；原电池原理的实验根据是铜—锌原电池实验；某些有机物之间反应机理的确定是在实验中利用了示踪原子等。许多类似的实例道出了以下规律：实验事实→理论的建立（或假设的提出）→再实验→理论的发展和完善。这是人类在自然科学中发现真理、认识真理的过程。要让学生明白：化学家就是这样去认识化学世界的。 2.熟练掌握常见元素及其化合物的物理性质、化学性质的实验事实以及单质、化合物的制备原理和方法 化学实验是证实某物质是否具有某种性质的唯一手段。中学阶段的大部分化学实验都是定性实验，这些实验虽然简单，但确实可以培养学生透过实验现象（或实验数据）看清反应实质，进而推断物质的微观组成、结构与实验结果的相互关系。物质的制备原理是以物质的性质为基础的，某一物质的制备方法不止一种，但教材上采用的方法则是实验室中最常见的最好方法，熟悉了这些实验，在设计实验时就能够灵活选择实验原理。 3.能查阅、运用有关图表、数据和其它资料。 4.掌握中学化学常规实验手段，熟悉常见仪器的规格、用途及使用注意事项 常规实验手段是化学实验的基础，综合实验是常规实验的综合运用，即使那些高、精、尖的实验也离不开常规实验，因而教材中所有实验（包括教师的演示实验）都要尽可能地让学生在课内或课外一丝不苟地完成。通过动手，一方面达到对常规实验操作（加热、蒸发、过滤、分液、称量、滴定、仪器的组装等）的熟练掌握，同时熟悉常见仪器的应用范围和使用注意事项。 二、设计实验必须有化学实验总体观 任何一个化学实验都包含以下内容：（1）实验目的（2）实验原理（3）实验设计（4）实验药品、仪器、装置（5）实验操作及操作规程（6）实验结果的处理，这六个方面的内容可称为化学实验的六要素。实验目的是核心；实验原理是达到实验目的的理论根据；实验程序是能否完成实验的关键，它的设计以实验原理为基础；药品、仪器、装置是物质保证，这些物质条件的选择是由实验原理和实验程序决定的，同时对实验程序也起着制约作用；实验操作及注意事项是实验得以顺利、安全进行的保证，它的制定要由实验程序和实验用品来决定；实验结果的处理是对实验是否达到预期目的所进行的检验，在解释实验现象、处理所测得的数据、分析实验误差等项工作中必须对各要素进行综合分析。

高考化学有机化合物的推断题综合复习及详细答案

高考化学有机化合物的推断题综合复习及详细答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．某氨基酸中含C 、N 、H 、O 四种元素，已知除氢原子外，其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型： (1)氨基酸是_________(填“淀粉”“纤维素”“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为__________。 (2)该氨基酸中含氧官能团的名称是____________。 (3)在浓硫酸、加热的条件下，该氨基酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为______。 (4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_________。 【答案】蛋白质 ()32CH CH NH COOH 羧基 ()()浓硫酸323232232Δ CH CH NH COOH+CH CH OH CH CH NH COOCH CH +H O 垐垐?噲垐? ()22CH NH COOH 【解析】 【分析】 【详解】 (1)氨基酸是蛋白质完全水解的产物，根据结构图可知，该氨基酸的结构简式为()32CH CH NH COOH ，故答案为：蛋白质；()32CH CH NH COOH ； (2)()32CH CH NH COOH 中含有氨基、羧基，其中含氧官能团的名称是羧基，故答案为：羧基； (3)该氨基酸中含-COOH ，可与乙醇发生酯化反应： ()()浓硫酸323232232Δ CH CH NH COOH+CH CH OH CH CH NH COOCH CH +H O 垐垐?噲垐?，故答案为：()()浓硫酸323232232Δ CH CH NH COOH+CH CH OH CH CH NH COOCH CH +H O 垐垐?噲垐?； (4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为()22CH NH COOH ，故答案为：()22CH NH COOH 。 2．含绒量是决定羽绒服质量优劣最重要的指标，按照我国实施的羽绒服新国标，羽绒服的含绒量要在50%以上，一些不法厂家填充“飞丝”或“人造羊毛来假冒羽绒，严重损害消费者的利益。“飞丝”由鸭毛、鹅毛甚至鸡毛经粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纤维。请回答下列问题：

高一元素化合物推断

无机元素化合物训练（一） 1. A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图：填写下列空白： （1）物质A是，B是，C是。 （2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是， 。 2. A、B、C是3种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系：据此为判断： 若单质A是，则单质B、C分别为、。 若单质A是，则单质B、C分别为、。 若单质A是，则单质B、C分别为、。 3. 上图反应中，加入或生成的水及其它物质及分离操作均已略去。写出： (1)化学式：(a) (b) A K (2)化学方程式： C与D的反应： A生成J： G生成H： I＋J K： 4、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应中加入或生成的水以及与沉淀J同时生成的其他产物均已略去）。

（1）物质B是____，F是____，J是____（2）写出反应①的离子方程式________________ 5、根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质。 （1）A是，B是（写化学式） （2）写出A、B等物质的量在水溶液中反应的离子方程式。 6、下图表示某些化工生产流程（有的反应条件和产物已略去） 试回答： （1）C的化学式是，L的名称是。 （2）E→G的化学方程式是。 （3）G→H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 （4）写出饱和食盐水＋F＋E→J＋K（沉淀）的化学方程式。 （5）写出由上述流程图中出现的元素组成的5种铵盐的化学式。 8.下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)，图中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作化肥，也可用来作炸药。

元素化合物推断题的一般策略与方法

高考化学元素化合物推断题的一般策略与方法元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。下面就对推断题的一般题眼及其解题技巧与方法进行分析和讨论。一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr ⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象： 2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。又如：A— 若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。若A为单质则

初中化学创新实验设计

硫在氧气中燃烧实验的改进 青龙满族自治县 高春民、高建全 一、实验目的 硫在氧气中燃烧实验是氧气重要性质的实验之一。以前有很多对该实验的改进，有的改进为密闭容器中进行，但是装置变得复杂，操作也不简便，成功率很低。所以我本次改进试着从实验的微型化入手，以图减少对环境的污染。 二、实验仪器及试剂 1.仪器 集气瓶、橡胶塞、注射器、燃烧匙、酒精灯、火柴、玻璃棒。 2.药品 硫粉、NaOH溶液、氧气。 三、实验仪器装置图及仪器的组装说明 1.仪器装置图（见附图） 2. 组装说明 将燃烧匙插进橡胶塞固定好，将燃烧匙铁丝上部分弯曲以便于控制燃烧匙底部和玻璃棒正对；再将玻璃棒如图穿过橡胶塞（玻璃棒上涂有少量凡士林）；塞紧胶塞。 四、实验操作部分 1.先将燃烧匙旋转，将玻璃棒向下移动，使燃烧匙和玻璃棒分开，向燃烧匙中加入少量硫粉，再将玻璃棒放在酒精灯上加热1分钟左右。 2.迅速旋转燃烧匙，燃烧匙底部和玻璃棒正对，将胶塞塞紧集满氧气的集气瓶。 3.将热的玻璃棒下移，使玻璃棒下端与硫粉接触，再将玻璃棒上移，可观察到玻璃棒下端硫的燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。火焰熄灭后，再将热的玻璃棒下移，使玻璃棒下端与硫粉

接触，再将玻璃棒上移，可再次观察到玻璃棒下端硫的燃烧。（此实验可反复观察现象） 4.反应完毕后，用空注射器抽取集气瓶中少量气体，闻气体气味。 5.反应完毕后，用注射器吸取少量NaOH溶液，向集气瓶中注入少量NaOH溶液震荡，吸收生成的二氧化硫气体。 注：将集满氧气的集气瓶换成充满空气的集气瓶用同样的方法实验，可观察硫在空气中燃烧。进行对比试验。 五、装置改进的意义 装置简单，并且实验中减少了硫粉的用量，且在密闭的容器中反应，并用NaOH溶液吸收生成的二氧化硫气体，使实验微型化、绿色化。用生活中废旧注射器，变废为宝，使物品再利用。

高一元素推断题专题练习[1]

高一元素推断题专题练习 1.下表是元素周期表的一部分，按要求回答所列有关问题。 （1）在所示八种元素中，最活泼的非金属元素是，最活泼的金属元素是。（均填元素符号） （2）在所示八种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是，碱性最强的碱是，呈两性的氢氧化物是。（均填化学式） （3）用电子式表示③与⑦形成的化合物的形成过程 ⑥与⑧形成的化合物的电子式。 2、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答。 （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 （2）③⑤⑦元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号） （3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是（填元素名称） （4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱溶液反应的 是（填化学式）。 （5）这些元素形成的单质中，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是（填元素符号）；它的氧化物可与焦炭反应生成它的单质的化学方程式为_____ _ _____。 (6 ) ④的单质与水反应的化学方程式是（并标出电子转移的方向与数目）。 (7) ⑦元素的单质常温下的颜色是，并用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程 为。

3.下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼 ．．．．的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_____ ____，碱性最强的化合物的电子 ．．式．是:_____________。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。 (4) 用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：，该化合物属于 ___________(填“共价”或“离子”)化合物。 （5）表示①与⑦的化合物的电子式。该化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。 4. 有A、B、C三种短周期元素。A+只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍。试推断这三种元素分别是：A__ __，B__ __,C 。(用元素符号表示) 5、有A、B、C三种短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，而B原子的次外层电子数是最外层的4倍，C原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子，回答下列问题：（1）写出A、B、C元素名称：A_______、B_______、C________； （2）B离子的结构示意图为_______________； （3）请请用电子式表示化合物AB的形成过程：。 6．A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格： （1）请写出A的元素符号________；

赏析元素及其化合物推断题

赏析2008年元素及其化合物推断题 元素及其化合物推断题是2008年高考必考的一个题型之一,是以原子结构与元素化合物性质、周期表结构及元素周期律、元素性质与化学实验等为信息来考查元素化合物知识、化学实验、化学简单计算等，综合性强，有一定的难度。欲要提高解决此类题目的准确率，在训练中不仅要准确把握常见的题目类型而且还要理顺解答此类题的方法思路. 一、框图型推断题 例1、（全国理综Ⅰ卷)V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图： （1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ；（填化学式） （2）由上述5中化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是；（3）V的电子式是。 解析：固体V与水水反应可得Y白色固体与Z无色气体就是本题的“突破口”。固体V可能是碳化钙、过氧化钠、氮化镁、硫化铝等，X是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固体V与氧气反应得到，可知X和W均是氧化物，我们比较熟悉的有CO2、NO、CO等。并可由此确定V中含有碳元素或氮元素等。W和Y均为白色固体，且W与H2O 反应生成Y，又W是氧化物，符合这些条件的物质常见的有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。据此可初步推断V为碳化钙、氮化镁一类的物质。题目中又告诉我们：上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。可计算推知：V是CaC2。Z是C2H2。 答案：（1）CaC2、CaO、CO2、C a(O H)2、C2H2、.（2）C a(O H)2+CO2=Ca(HCO3)2 ， （3） Ca2+[ C C ]2— 二、元素型推断题 例2、（全国理综Ⅱ卷)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。. (1)Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫： (2)R的氢化物分子的空间构型是，属于分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为；（3）X的常见氢化物的空间构型是，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是； （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y形成的化合物的电子式为，属于分子(填“极性”或“非极性”)。 解析：解答此类问题关键在于找解题的突破口，根据Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，可以推得Q为C，X为N，由R与Q同族推得R为Si，跟据Y 、Z 的离子与Ar