高三化学限时训练4
高三化学限时训练（4）------多练习，常反思
姓名一次得分（自评）二次得分（师评）
下列题目均有1到2个正确答案,每题4分，共60分
1、（2005年上海）下列说法错误的是（）
A、原子晶体中只存在非极性共价键
B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D、离子晶体在熔化状态下能导电
2、（2005年广州模拟）下列叙述正确的是
A．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
C．晶体熔化时化学键不一定发生断裂
D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高
3、（2006年理综）下列叙述正确的是：
A,.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点份定越高·、
B.同、周期元素的原子，半径越刁遨容易失去电子、一
C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，、它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
4、（2005年广东）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是△
A．NH4Cl == NH3↑+ HCl↑
B．NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3
C．2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O
D．2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
5、（2006年广州模拟）下列说法正确的是
A．分别由48
22Tl 和50
22
Tl组成的金属钛的单质互称为同素异形体
B．20g氖含有6.02×1023个原子
C．用铁跟稀硫酸反应制氢气加入少量CuSO4可防止反应过快
D．把16.0g无水硫酸铜粉末投进足量饱和硫酸铜溶液中会析出25.0g晶体
6、（2006年广州模拟）若不断地升高温度，实现“雪花、水、水蒸气一氧气和氢气”的变化。在
变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是
A.氢键、分子间作用力、非极性键
B.氢键、氢键、极性键
C.氢键、极性键、分子间作用力
D:分子间作用力、氢键、非极性键
7、（2005年广东）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n—。由2个IO62—正八面
体共用一个面形成的I x O y n—的化学式为
A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210—
8、2002年广东）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是
A I2O3
B 12O4
C I4O7
D I4O9
9、两个硫酸分子可以脱去1分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目为
A、4
B、6
C、7
D、8
10、（2005年广州模拟）某共价化合物含碳、氢、氮三中元素，分子中共有四个氮原子，且都位于正四面体的顶点，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为
A、CH8N4
B、C4H8N4
C、C6H10N4
D、C6H12N4
11、容积为3L的某容器中加入1molA、2molB，一定温度下发生如下反应：2B（g）+Y（g）C （g）+D（g），反应经5min后，测得C的浓度为0.3mol/L。下列说法中正确的是
A、5min内D的平均反应速率为0.02mol/(L·min)
B、5min内B的平均反应速率为0.12mol/(L·min)
C、经5min后，向容器中再加入C，正反应速率变小
D、经5min后，将容器容积变为1.5L，正逆反应速率均不变
12、（2004年理综）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列
反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变
．．．的是
A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)
B．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)
C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)
13、关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，；其化学反应机理为
①HUr+H2O Ur-+H3O+
尿酸尿酸根离子
②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)
下列对反应②的叙述中，正确的是
A、反应△H>0
B、反应的△H<0
C、升高温度，平衡向正反应方向移动
D、降低温度，平衡向正反应方向移动
14、（2006年广州模拟）下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或十六大压强，速率的变化都符合示意图的反应是
A、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0
B、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0
C、H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H>0
D、C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0
15、反应CaCO3CaO+CO2在不同温度下，CO2的平衡压
3
A、向逆反应方向移动
B、向正反应方向移动
C、不移动
D、无法确定平衡移动方向