普通化学习题集
目录
第一章化学热力学基础 (2)
一、判断题 (2)
二、选择题 (2)
三、填空题 (5)
四、计算题 (5)
第二章化学平衡原理 (7)
一、判断题 (7)
二、选择题 (7)
三、填空题 (9)
四. 计算题 (9)
第三章、化学反应速率 (11)
二、选择题 (11)
三、填空题 (14)
四、计算题 (14)
第四章溶液和胶体 (16)
选择题 (16)
二、填空题 (17)
三、计算题 (17)
第五章酸碱反应 (19)
选择题 (19)
填空题 (22)
三、计算题 (23)
第六章沉淀—溶解反应 (24)
选择题 (24)
二、填空题 (25)
三、计算题 (25)
第七章原子结构 (27)
判断题： (27)
二、选择题： (27)
三、填空题 (29)
第八章化学键及分子结构 (31)
判断题 (31)
二、选择题 (31)
填空题 (32)
第九章氧化还原反应 (34)
一、选择题 (34)
二、选择题 (37)
计算题 (37)
第十章配位化合物 (39)
选择题 (39)
填空题 (40)
计算题 (40)
《普通化学》期末统考试卷 (43)
一、选择题（每小题2分，共44分） (43)
二、填空题（每小题2分，共32分） (44)
三、计算题（共24分） (45)
第一章 化学热力学基础
一、判断题
1． 放热反应是自发的。（ ）
2． 反应的ΔrH m 就是反应的热效应。（ ）
3． 在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。（ ）
2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) 与H 2(g) +
2
1
O 2(g) = H 2O(l) 4． 反应的Δr S m 为正值，该反应是自发的。（ ）
5． 如果反应的Δr H m 和Δr S m 皆为正值，升温时Δr G m 减少。（ ） 6． 凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（ ） 7． 分子数增加的反应Δr S m 一定为正值。（ ）
8． 化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。（ ） 9． 化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（ ）
10．指定温度下，元素稳定单质的Δf H ?m =0 、Δf G ?m =0、 S ?
m =0 。（ ）
11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的Δr H m , 还可计算Δr U m 、 Δr G m 、Δr S m 等。（ ）
12．对于Δr S ?
m >0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。（ ）
13．Δr G ?
m <0的反应一定能自发进行。（ ）
14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（ ） 二、选择题
1、下列各组均为状态函数的是（ ）
A ．U 、H 、S 、P 、V 、T
B ． U 、H 、S 、W 、Q 、G
C ．ΔU 、ΔH 、ΔS 、W 、Q 、ΔG
D ．Q P 、Q V 、W 、P 、V 、T
2. 下列物质中，Δf G ?
m = 0 的是（ ）
A. Br 2( g)
B. Br 2(l)
C. Br 2(aq)
D. Br –
(aq)
3、下列叙述中正确的是：（ ）
A. 石墨的焓不为零
B. 等温条件下, Δr G m ? = Δr H ?m – T Δr S m ?
C. 反应的焓变越大,反应速率越大.
D. 无论任何情况下,只要ΔS>0,该反应一定是自发反应. 4、具有最小摩尔熵的物质是（ ）
A. Br 2(l)
B. NaCl(s)
C. Na(s)
D. Cl 2(g)
5． 若某反应的Δr G m ? = 10KJ .mol -1
，由此可推断该反应（ ）
A 、Δr H m ?>0 Δr Sm ?
<0 B. 一定不能自发进行 C. 在标准状态下一定不能自发进行 D. 在非标准状态下一定不能自发进行
6． 在373K ，101325Pa 时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学含数的变量为零的（ ）
A ．Δr H ?m B. Δr G ?m C. Δr Sm ?
D. Δr U m
7． 已知HCl 的Δf H ?m = 431KJ .mol -1
，则可判断下列反应：
H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) 的Δr H ?
m 为：（ ）
A. –431KJ .mol -1
B. 862KJ .mol -1
C. –862KJ .mol -1
D. 无法判断
8． 表示 CO 2的标准摩尔生成焓的反应是（ ）
A. CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) Δr H ?m = －283.0KJ .mol -1
B. C(金刚石 ) + O 2(g) = CO 2(g) Δr H ?m = －395.38KJ .mol
-1
C. 2C(石墨) + 2O 2(g) = 2CO 2(g) Δr H ?m = －787.0KJ .mol -1
D. C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g) Δr H ?m = －393.5KJ .mol -1
9． 按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（ ）
A. C(金刚石)
B. O 3(g)
C. Br 2(l)
D. I 2(g)
10．下列反应中哪个是表示Δf H ?
m (AgI,s)的反应式（ ）
A. Ag +(aq) + I -(aq) = AgI(s)
B. 2 Ag(s) + I 2(s) = 2AgI(s)
C. 2 Ag(s) + I 2(g) = 2AgI(s)
D. Ag(s) + 1
/2I 2(s) = AgI(s)
11． 已知 C （石墨）+ O 2(g) = CO 2(g) Δf H ?m = －393.5KJ .mol -1
C （金刚石）+ O 2(g) = CO 2(g)
Δf H ?m = －395.8KJ .mol -1
则： C （石墨）→C(金刚石)的Δr H ?
m 等于（ ）
A. –789.3KJ .mol -1
B. 2.3KJ .mol -1
C. –2.3KJ .mol -1
D. 789.3KJ .mol -1
12． 一定温度下，下列反应中那一个反应的Δr S ?
m 值最大（ ）
A. CaSO 4(s) + 2H 2O(l) = CaSO 4.
2H 2O(s) B. MgCO 3(s) = MgO(s) + CO 2(g) C. 2SO 2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g) D. H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)
13．反应MgCl 2(s) = Mg(s) + Cl 2(g), Δr H m Θ
>0,标准状态下，此反应：（ ）
A. 低温自发
B. 高温自发
C. 任何温度均自发
D. 任何温度均不可能自发
14． 氨的分解反应：2NH 3(g) = N 2(g) + 3H 2(g)， 高温下为自发反应， 在较低温度下其逆反应为自发，
这意味着该正反应的Δr H ?m 和Δr S ?
m 为（ ）
A. Δr H ?m > 0 Δr S ?
m > 0
B. Δr H ?m > 0 Δr S ?
m < 0
C. Δr H ?m < 0 Δr S ?
m < 0
D. Δr H ?m < 0 Δr S ?
m > 0
15． 在298.15K 和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（ ） （不必
计算）
A. Ag 2O(s) = 2Ag(s) + 2
1
O 2(g) B. N 2O 4(g) = 2NO 2(g) C. Fe 2O 3(s) +
23C(s) = 2Fe(s) + 2
1
CO 2(g) D. 6C(s) + 6H 2O(g) = C 6H 12O 6(s)
16． 如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG ，焓变为ΔH ，则该反应的熵变为（ ）
A 、
T H G ?-? B 、T
G
H ?-? C 、 T(ΔG-ΔH) D 、T(ΔH-ΔG)
17． 如果一给定反应的Δr G ?
m 已知，除了下列哪一项外，其余各项均可确定（ ）
A 、在标准状态下，自发反应的方向。
B 、同一温度下的平衡状态。
C 、在标准状态下可能产生的最大有用功。
D 、欲控制此反应，使用催化剂无效。
18． CaO(s) + H 2O(l) = Ca(OH)2(s)在250
C 及101KPa 时是自发反应，高温时逆反应为自发，这表明反应：
（ ）
A. Δr H m Θ<0 Δr S m Θ<0
B. Δr H m Θ>0 Δr S m Θ
>0
C. Δr H m Θ<0 Δr S m Θ>0
D. Δr H m Θ>0 Δr S m Θ
<0
19． 标准状态下， H 2(g)与O 2(g)反应生成2.0mol H 2O(l)时放热Q KJ ， 则H 2O(l)的Δf H ?
m 值为（ ） A. Q B. Q/2 C. Q/18 D. Q/36
20． 已知反应 (1) MnO(s) + 1/2O 2(g) = MnO 2(s) 的Δr H 1m ?
(2) MnO 2(s) + Mn(s) = 2 MnO(s) 的Δr H 2m ?
则 Δf H ?
m （ MnO 2、S ） = （ ）
A ．Δr H 1m ?－Δr H 2m ? B. 2Δr H 1m ?+Δr H 2m ?
C. 2Δr H 1m ?－Δr H 2m ?
D. Δr H 1m ?+2Δr H 2m ?
21、根据数据Δf G ?m (NO,g) = 86.5KJ .mol -1 , Δf G ?m (NO 2,g) = 51.3KJ .mol -1
， 反应 (1) N 2(g) + O 2(g) = 2NO(g) ;
(2) 2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g) ， 在标准状态下进行的情况说明正确的是（ ） A.（1）能自发（2）不能 B. (1)和(2)都能自发 C. (2)能自发 (1)不能 D. (1)和(2)都不能自发
22、指出Θ?m f H 等于零的单质（ ）
A 、C(金刚石)
B 、Fe(s)
C 、O 3(g)
D 、Br 2(l) 23、根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的？
A △H 3 C
△H 1 △H 5 △H 4
B △H 2 D
A 、△H 1+ △H 2+△H 3 =△H 4
B 、△H 1+ △H 2 = △H 3 +△H 4
C 、（△H 1+ △H 2 ）－（△H 3 +△H 4）= △H 5
D 、△H 1＋△H 2＋△H 3＋△H 4 =△H 5
24、在298K ，101Kpa 时，反应
C(s) + 2O 2
1(g) = CO(g) △Θ1H
2C(s) + 2O (g) =2 CO(g) △Θ2H
下列哪一个等式是正确的？
A 、△Θ1H = △Θ2H
B 、△Θ1H = 2△Θ
2H
C 、2△Θ1H = △Θ2H
D 、△Θ1H 与△Θ2H 无关
25、已知反应N 2(g) + 3 H 2(g) = 2NH 3(g) 的标准摩尔焓变为－92.22KJ·mol －1
，下列哪一数据为NH 3(g)的标
准摩尔生成焓？
A 、－46.11 KJ·mol －1
B 、－92.22KJ·mol －1
C 、46.11 KJ·mol －1
D 、92.22KJ·mol －1
26、下列符号中哪些不属于状态函数（ ）
(1) T (2) P (3) U (4) ?H (5) Q A 、(1) (4) (5) B 、(1)(2) (4)(5) C 、(4)(5) D 、都不属于
27、不经过计算推论在相同温度下，下列哪一个反应的恒压反应热与恒容反应热差值最大？（ ） A 、C(s) + 1/2 O 2(g) = CO(g) B 、C(s) + O 2(g) = CO 2(g) C 、2C(s) +3H 2(g) =C 2H 6(g) D 、C(石墨)=C(金刚石)
28、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的（ ） A 、NaCl 晶体从溶液中析出
B 、反应C(s) + 1/2 O 2(g) = CO(g)
C 、CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水
D 、固态I 2的升华 29、下列说法中正确的是（ ）
A. 因ΔH=Q P ，故Q 是状态函数
B. 在等压条件下，ΔH=Q P
C. 等压并且只做体积膨胀功的过程ΔH=Q P
D. Q P 总是大于Q V
30、在298K 和100Kpa 条件下，N 2和H 2化合生成1g NH 3时放热27KJ ，那么NH 3的)K 15.298
(H m f θ?是 ( ) A. – 46KJ ?mol -1
B. – 46KJ
C. + 46KJ ?mol -1
D. – 2.7KJ ?g -1
31、天然气的主要成分是CH 4, 已知CH 4（g ）,CO 2(g)及H 2O(l)的)mol kJ (H 1
m f -?θ?分别为 –75，–394以及
–286，那么1m 3
(273K,101Kpa) CH 4完全燃烧时，应放热：( )
A. 2.7×104KJ
B. 891KJ ·mol -1
C. 3.98×104
KJ D. 无法计算
32、已知N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g), θ?m
rH = –92.2KJ ·mol -1，其中mol -1
是指（ ） A. 每mol NH 3 B. 每mol H 2
C. 每mol H 2
D. 每mol 上述反应
33、石墨和金刚石的燃烧热分别是394和396KJ ·mol -1
, 那么金刚石的标准生成焓为（ ）
A. –790 KJ ·mol -1
B. 2KJ ·mol -1
C. +790 KJ ·mol -1
D. –2 KJ ·mol -1
34、已知下列热化学方程式
（1）C(g) + O 2(g) = CO 2(g) θ?m
rH = –394KJ ·mol -1
（2）H 2 (g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) θ?m
rH = –286KJ ·mol -1
（3）C 2H 6(g) + 7/2O 2(g) = 2CO 2(g) +3H 2O(l) θ?m
rH = –286KJ ·mol -1
由此可得C 2H 6 (g)的)K 15.298
(H m f θ?等于 ( ) A. –1560KJ ·mol -1 B. –86KJ ·mol -1
C. +86 KJ ·mol -1
D. 无法计算 35、同温同压条件下，按熵值递增次序排列正确的（ ）
A. H 2O(l) H 2O(g) H 2O(s)
B. Cl 2(l) Br 2 (l) I 2(s)
C. Na(s) NaCl(s) CaCl 2(s)
D. O 3(g) O 2(g) O(g)
36、苯的熔点为5.0oC, 熔化热为10.7 KJ ·mol -1
，那么苯的熔化过程ΔS 等于（ ）
A. 2.1 KJ ·mol -1·K -1
B. 10.7KJ ·mol -1
C. 38.5 KJ ·mol -1·K -1
D. 38.5 J ·mol -1·K -1
37、已知B 2H 6(g)和H 2O(l)的)K 15.298
(H m f θ?分别为+31.4 KJ ·mol -1和–286 KJ ·mol -1
,又已知B 2H 6(g)的燃烧值为–2153 KJ ·mol -1
，则可求得B 2O 3(g)的)K 15.298
(H m f θ?为（ ） A. -1836 KJ ·mol -1 B.-1264 KJ ·mol -1
C . +2153 KJ ·mol -1 D.+1264 KJ ·mol -1
三、 填空题
1． 体系对环境做了200J 的功，体系须从环境____ 热______ J ，才能使体系热力学能增加50J 。 2．已知反应 4NH 3(g) + 5O 2(g) = 4NO(g) + 6H 2O(l)
Δr H ?m = －1170KJ .mol -1
4NH 3(g) + 3O 2(g) = 2N 2(g) + 6H 2O(l)
Δr H ?m = －1530KJ .mol -1
则NO(g) 的标准摩尔生成焓Δf H ?
m 为_______
3． 在373K 和101.325Kpa 时，液态H 2O 变成水蒸汽的过程中
Δr G ?m___________；Δr H ?m_________；Δr S ?
m______(填>0 =0 <0)
4． 反应2N 2(g) + O 2(g) = 2N 2O(g)在298K 时的Δr H ?m = 164.0KJ .mol -1,则此反应的Δr U ?m 为_________KJ .mol -1
5．在298K 和101.325Kpa 时，已知下列反应
C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g)
Δf H ?m /KJ .mol -1
－241.8 －110.5
Δf G ?m /KJ .mol -1
－228.6 －137.2
则Δr S ?m 为__________J .mol -1.K
-1
6. 如果一个反应是放热反应，而反应的熵变小于零，则该反应在__________是可以自发的，__________下就不是自发的。
7. 反应N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g) 的Δr H ?m,298 = －92.2KJ .mol -1， 若升高温度，则Δr H ?
m,T _______________；
Δr S ?m,T ______________；Δr G ?
m,T _________（要求定性回答）
8. 化学反应A(g) + B(g) = 2C(g)， A 、B 、C 均为理想气体，在250
C 标准状态下，该过程分别依两个不同
途径完成：（1）不做功，放热40KJ ；（2）做最大功，放热2KJ 。则在（1）、（2）两情况下，ΔH ?
分别为__________，
__________；ΔG ?
分别为__________，__________；
ΔS ?
分别为__________，__________。 四、 计算题
1、利用下列反应的Δr G ?m ，计算Fe 3O 4(s)在298K 时的标准摩尔生成吉布斯自由能Δf G ?
m .
(1) 2Fe(s) + 3/2O 2(g) = Fe 2O 3(s) Δr G ?m = －742KJ .mol -1
(2) 4 Fe 2O 3(s) + Fe(s) = 3 Fe 3O 4(s) Δr G ?m = －78 KJ .mol -1
2、设下列反应
(1) A + B = C + D Δr H?m = －40 KJ.mol-1
(2) C +D = E Δr H?m = 60 KJ.mol-1
试问下列反应的Δr H?m各为多少？
A. C + D = A + B
B.2C +2D = 2A + 2B
C. A + B = E
3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO，已知热分解反应：
CO(g) = C(石墨) + O2(g)
Δf H?m /(KJ.mol-1) －110.53 0 0
S?m/(J.mol-1.K-1) 197.56 5.74 205.03
4、已知单斜硫的S? = 32.6 J.mol-1.K-1,ΔH c? = －297.19KJ.mol-1，正交硫的 S? = 31.8 J.mol-1.K-1，ΔH c? = -296.90KJ.mol-1；在101Kpa及95.50C时正交硫转化为单斜硫，计算说明在该压力下，温度分别为250C和95.50C，硫的哪种晶型稳定。
5、碘钨灯灯管中放有碘，其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的钨生成碘化钨：W(s) + I2(g) = WI2(g) , WI2(g)接触高温下的灯丝，分解得到的钨又沉积在灯丝上，故碘钨灯灯丝寿命长，可做的功率较大。计算标准状态下，灯丝温度最低为多少可使WI2(g)分解？
已知298K时: W(s) I2(g) WI2(g)
Δf H?m /(KJ.mol-1) 0 62.24 －8.37
S?m/(J.mol-1.K-1) 33.5 260 250.4
第二章化学平衡原理
一、判断题
1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。（）
2、反应达平衡后各反应物和生成物的浓度均为定值。（）
3、反应 CO2 + H2 CO + H2O在673K和873K时K?分别为0.080和0.41，这个反应是放热反应。（）
4、可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。（）
5、催化剂不影响化学平衡。（）
6、对Δr H?m< 0的反应，温度越高，K?越小，故Δr G?m越大。（）
7、一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为Δr G m1?= 2Δr G m2?则两反应标准平衡常数间
的关系为K2?=（K1?）2。
8、对于任何可逆反应,达平衡后,升高温度,平衡向吸热方向移动.( )
对于放热反应,降低温度,平衡向逆反应方向移动.( )
9、对于反应前后,气体分子数不改变的反应,改变压力对平衡无影响.( )
二、选择题
1、某反应 A(g) + B(g) = G(g) + H(g) 的K? = 10－12,这意味着:( )
A.反应物A和B的初始浓度太低.
B.正反应不可能进行,生成物不存在.
C.该反应是可逆反应,且两个方向进行的机会相等.
D.正反应能进行但进行的程度不大.
2、一定温度下，某反应的标准平衡常数( )
A. 恒为常数
B. 由方程式决定
C. 随平衡浓度改变
D. 随平衡压力改变
3、反应 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔrH m>0,下列叙述正确的是( )
A.此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移.
B.增大压力不利于H2O(g)的转化.
C.升高温度使其K?减少.
D.加入催化剂可以增加单位时间内的产量.
4、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K?2 > K?1,则该反应的( )
A.Δr H m>0
B. Δr H m<0
C. Δr H m=0
D.无法判断
5、设可逆反应 A(g) + 2B(g) = C(g) + D(g), ΔrH m?>0. A和B获得最高转化率的条件是( )
A. 高温、低压
B. 高温、高压
C. 低温、低压
D. 低温、高压
6、反应 NO2(g) = NO(g) + 1/2O2(g) 的K?= a 则反应：
2NO2（g） = 2NO(g ) + O2(g ) 的K?\应为（）
A. a
B. 1/a
C. a2
D.a
7、建立化学平衡的条件是（）
A、体系进行的是可逆反应。
B、在恒温、恒压条件下，体系进行的可逆反应。
C、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应。
D、不需什么条件。
8、对于化学平衡移动的叙述中，正确的是（）
A、可逆反应达平衡时，增加产物浓度，平衡正向移动。
B、可逆反应达平衡时，增加体系总压力，平衡正向移动
C、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向吸热方向移动
D、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向放热方向移动
9、影响化学平衡常数的因素（）
A．反应物浓度 B. 催化剂
C. 生成物浓度
D. 温度
10、正反应和逆反应的平衡常数的关系是（）
A. 二者是相等的
B. 二者是倒数关系
C. 二者之和等于1
D. 二者之商等于1
11、已知下列反应的平衡常数：
H2(g) + S(s) = H2S(g) K1?
S(s) + O 2(g) = SO 2(g) K 2?
则反应 H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g) 的 标准平衡常数
A. K 1?/ K 2?
B. K 2?/ K 1?
C. K 1?· K 2?
D. K 1?－ K 2?
12、已知下列前三个反应的平衡常数分别为K ?1、K ?2 和K ?
3
(1) N 2(g) + O 2(g) = 2NO(g)
(2) H 2(g) + 1
/2 O 2(g) = H 2O(g)
(3) 2NH 3(g) + 5
/2 O 2(g) = 2 NO(g) + 3 H 2O(g) (4) N 2(g) + 3 H 2(g) = 2NH 3(g)
则第四个反应的K ?
4为（ ）
A. K ?1+ 3K ?2 -K ?3
B. K ?1K ?2 K ?
3
C. K ?1K ?2 /K ?3
D. K ?1K ?32 /K ?
3
13、可逆反应A + B = C + D 中开始只有A 和B ，在一定温度下经过长时间反应，最终结果是（ ）
A ． C 、D 浓度大于A 、
B B. A 、B 浓度大于
C 、
D C ．A 、B 、C 、D 的浓度不再发生改变 D. A 、B 、C 、D 分子不再反应 14、在5000C 时，在1升密闭容器中，以1mol N 2，3mol H 2和2mol NH 3.开始进行反应（此时反应的K ?
= 0.08）那么平衡时：
A 、N 2、H 2和NH 3.物质的量之比是1：3：2
B 、N 2和H 2物质的量之比是1：3
C 、N 2的物质的量为1
D 、总的物质的量是6
15、PCl 5的分解反应：PCl 5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g),2000C 达到平衡时有48.5%分解，3000
C 达到平衡时有97%
分解。则下列说法正确的是（ ）
A ．此反应为放热反应 B. 反应是吸热反应 C. 升高温度,平衡逆向移动
D. 压力改变对平衡无影响
16、反应 PCl 5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g)，平衡时总压力为P ? (Pa)，离解率为50%。则此时的K ?
为（ ） A ． 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4
17、气体反应 A(g) + B(g) = C(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，
则平衡常数K ?
为原来的（ ）
A ． 3倍 B. 9倍 C. 2倍 D. 不变
18、改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加（ ）
A. 增加反应物浓度
B. 升温
C. 加压
D. 减低温度
19、反应2A(g) + B(g) = 2C(g) 的Δr H ?
m >0，下列叙述正确的是( )
A. 根据K ?的表达式 ， 随着反应的进行,C 浓度不断增加，A 、B 浓度不断减少,故K ?
不断增大.
B. 正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速率减少,平衡右移.
C. 增加压力,使c(A)及c （B ）均增加，平衡不移动。
D. 加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数。 20、250C 时反应 N 2(g) + 3 H 2(g) = 2NH 3(g) 的 Δr H ?m = －92 KJ .mol -1
，在密闭容器中该反应达到平衡时，
若加入一定量的氖气会出现（ ）
A. 平衡右移,氨产量增加.
B. 平衡左移,氨产量减少.
C. 平衡状态不变.
D. 正反应速率加快.
21、合成硝酸时,吸收塔内的反应为:
3NO 2(g) + H 2O(l) = 2HNO 3(aq) + NO(g) Δr H ?m = －2001 KJ .mol -1
，为了增加HNO 3的平衡产率，必须( )
A. 加压并降温
B. 加压并升温
C. 减压并升温
D. 减压并降温
22、根据 ln(K ?
2 /K ?
1) =)1
1(2
1T T R rH m -?Θ,在什么条件下，降低温度平衡向正反应方向移动（ ）
A. Δr H m ?>0
B. Δr Hm ?
<0 C. Δr S m ?
<0 D. 低温区
23、小苏打（NaHCO 3）按下式分解生成纯碱（Na 2CO 3） 2NaHCO 3(s) = Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g)
已知在273K 时，θ
1K =0.23，在323K 时，θ2
K =3.9×10-4,那么上述反应（） A. θ?m rH <0 B. θ?m rG （323K ）<0 C. θ?m
rH >0 D. θ?m r S 为负值 24. 乳酸的化学式用HLac 表示。已知
HLac + H 2O = H 3O + + Lac - θa
K =1.4×10-4
H 2O + H 2O = H 3O + + OH - θw
K =1.0×10-14 那么反应 Lac -1 + H 2O = HLac + OH -1的K 0
值为（ ）
A. θa K +θw K
B. θw
K -θa K C. θw K / θa K D. θw
K ·θa K 25、已知: (1) CaC 2O 4= Ca 2+ + C 2O 42- K 0=2.3×10-9
(2) Hac = H + + Ac - K 0=1.8×10-5
(3) HC 2O 4-= H + + C 2O 42- K 0=6.4×10-5
则可计算反应CaC 2O 4 + Hac = Ca 2+ + HC 2O 4- + Ac -的K 0
,然后可判断胆结石成分之一的草酸钙在醋酸中（ ）
A.可溶
B.微溶
C.难溶
D.发生氧化还原反应
三、 填空题
1、673K 时， 反应 N 2(g) + 3 H 2(g) = 2NH 3(g) 的K ? = 0.62 则反应NH 3(g) = 1/2 N 2(g) + 3/2 H 2(g) 的K ?
=_________。
2、反应Fe(s) + 2H +(aq) = Fe 2+(aq) + H 2(g)的标准平衡常数的表达式为K ?
= ____________________。
3、已知下列反应在指定温度的Δr G ?m 和K ?
，
(1) N 2(g) + 1/2O 2(g) = N 2O(g) Δr G ?m1, K ?
1
(2) N 2O 4(g) = 2NO 2(g) Δr G ?m2, K ?
2
(3) 1/2N 2(g) + O 2(g) = NO 2(g) Δr G ?m3, K ?
3
则反应 2 N 2O(g) + 3 O 2(g) = 2N 2O 4(g)的Δr G ?m = ______，K ?
=____________
4、已知Δf H ?m (NO,g) = 90.25 KJ .mol -1， 在2273K 时, 反应N 2(g) + O 2(g) = 2NO(g) 的K ?
= 0.100,在2273K 时,若P(N 2) = P(O 2) = 10Kpa ， P(NO)=20Kpa ， 反应商Q = _______， 反应向______方向进行; 在2000K 时, 若P(NO) = P(N 2) =10 Kpa , P(O 2) = 100Kpa, 反应商Q = ______, 反应向__________方向进行. 5、PCl 5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g)，在一定T 和P 下，若一定量的PCl 5气体的体积为1升， 此时PCl 5气体已有50%分解为PCl 3和 Cl 2。 若减少压力使体积变为2升，则PCl 5的分解率将_____,若保持压力不变，加入氦气，使体积变为2，,则PCl 5的分解率将__________.(填``增大’’、``减少’’、``不变’’)
6、可逆反应. 2Cl 2 (g) + 2H 2O(g) = 4HCl(g) + O 2(g) Δr H ?
m > 0 ,反应达到平衡后,进行以下操作,试讨论
其影响:
(1)、 增大容器体积 , n(H 2O,g)________________________; (2)、 加入O 2 , n(H 2O,g)____________; n(HCl,g)______________-
(3)、减小容器体积 , n(Cl 2,g)____________; P(Cl 2,g)_____________; K ?
=_____________. (4)、 加入稀有气体 , 保持体积不变, n(HCl,g)________________; 保持压力不变,n(HCl,g)__________;
(5) 、加入催化剂 ,n(HCl,g)________________。
四. 计算题
1、（1） 写出反应 O 2 (g) ==O 2(aq) 的标准平衡常数表达式，已知200
C , p(O 2)=101Kpa ，氧气在
水中的溶解度为1.38 × 10—3 mol ·l -1 计算以上反应在20o C 时K ?， 并计算200
C 时与101Kpa 大气平衡的水中C （O 2） （大气中P （O 2）=21.0 Kpa ）
（2）. 已知血红蛋白(Hb)氧化反应 Hb(aq) + O 2(g)=HbO 2(aq) 在200C 时K ?
= 85.5,计算下列反应的K ?
(293K).Hb(aq) + O 2(g) = HbO 2(aq)
2、383K 时,反应Ag 2CO 3(s) = Ag 2O(s) + CO 2(g) 的Δr G ?m = 14.8 KJ .mol -1,求此反应的K ?
(383K);在383K
烘干Ag2CO3(s)时为防止其受热分解,空气中P(CO2)最低应为多少Kpa?
3、反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 在12270C的K?= 2.10 ×103，在10000c K?= 1.6 ×102;求: （1）反应是放热还是吸热?
（2）反应的Δr H m?是多少?
（3）12270C时Δr G m?是多少?
（4）计算反应的Δr S m?.
第三章、化学反应速率
一、判断正误
1、反应H 2(g) + I 2(g) = 2HI(g)的速率方程为ν= k c(H 2).
c(I 2),则该反应为基元反应。（ ） 2、当反应物的浓度加倍时，反应速度也加倍，那么这个反应必定是一级反应。（ ）
3、零级反应的速度常数k 的单位为S -1
。（ ）
4、 速度方程式中，各种物质浓度的指数等于反应方程式中系数时，该反应必为基元反应。（ ）
5、同一化学反应，当条件变更时，活化能减少，反应速度也随之减少
6、对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少。（ ）
7、活化分子所具有的能量称为活化能。（ ）
8、正逆反应的活化能数值相等、符号相反。（ ）
9、提高温度，对活化能较大的反应，反应速率的增加比活化能小的要大。（ ） 10、有反应Ⅰ、Ⅱ,298K 时反应速率νI > νII ， 而318K 时
νI <νII ,则 E aI > E aII ( )
二、 选择题
1、某分解反应，当反应物浓度为0.2mol .l -1时，反应速度为0.3 mol .l -1.S -1
,如果这个反应为二级反应，当反
应物浓度为0.6 mol .l -1时，这个反应的反应速度（mol .l -1.S -1
）将是（ ）
A ．0.30 B. 0.60 C. 0.90 D. 2.70
2、反应速度随着温度升高而加快的主要理由是：（ ）
A 、高温下分子碰撞次数增多.
B 、高温下分子的能量增加,使每次碰撞能量增大.
C 、活化分子随温度升高而减少.
D 、活化分子百分数随温度升高而增加.
3、反应A + B → C 为一基元反应，该反应的速度常数的单位应当是（ ）
A. mol .l -1.S -1
B. S -1
C. L .S -1
D. mol -1.L .S -1
4、已知下列反应 2A + B → C 是基元反应，则ν A 和νB 的关系是（ ）
A. ν A =ν B
B. 1/2νA =ν B
C. 2νA=νB
D. ν2
A =ν B
5、给定条件下,反应2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2O 分两步进行,
I. 2NO + H 2 = N 2 + H 2O 2 (慢) II. H 2O 2 + H 2 = 2H 2O (快)
若容器体积减至原来的一半,则反应速率变为原来的( )倍? A. 2 B. 4 C. 8 D. 16 6、对于反应 aA + Bb = 产物，若保持C （A ）不变，使C （B ）增大1倍，反应速率增至原来的4倍。若保持
C （B ）一定，使C （A ）增大1倍，反应速率增加1倍，则该反应级数（ ） A ．3 B. 2 C. 4 D. 1 7、对于零级反应，下列叙述正确的是（ ）
A ．活化能很低 B. 反应速率与反应物浓度无关
C ．反应物的浓度与时间无关
D ． 反应速率常数为0
8、下列关于催化剂叙述错误的是（ ）
A 、在几个反应中,可选择地加快其中一个反应的反应速率.
B 、可抑制某些反应的进行.
C 、可以改变化学反应的平衡常数,但不影响热效应.
D 、可以改变某一反应的正、逆反应速率之比. 9、反应2SO 2(g) + O 2(g) → 2SO 3(g)的反应速率可以表示为ν= －
dt
O dc )
(2，也可以表示为（ ） A.
dt SO dc )(23 B. －dt SO dc )
(212 C. －dt SO dc )(22 D. －dt
SO dc )
(2
10、下列叙述中正确的是（ ）
A 、非基元反应是由若干个基元反应组成的.
B 、凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中各反应物的计量系数,此反应为基元反应.
C 、 反应级数等于化学反应式中各反应物计量系数和.
D 、 反应速率与反应物浓度的乘积成正比
11、有一化学反应 A + B → D , 三次实验数据如下:
初始(A)∕mol.l -1 初始(B)∕mol.l -1 生成D 的初始速率(mol.l -1.S _1
)
0.03 0.03 0.3 × 10
-4
0.06 0.06 1.2 × 10-4
0.06 0.09 2.7 × 10-4
该反应的速率方程式为( )
A. ν = kc(A)c(B)
B. ν= kc 2
(B)
C. ν = kc(A)c 2(B)
D. ν = kc 2
(A)
12、某化学反应速率常数的单位是mol.l -1.S _1
,该化学反应的级数是( )
A. 2
B. 1
C. 0
D. 3
13、反应 A(g) + B(g) → C(g) 的速率方程式为ν = kc 2
(A) c(B),若使密闭的反应容积增大1倍,则其
反应速率为原来的( )倍
A. 1/6倍
B. 1/8倍
C. 8倍
D. 1/4倍 14、已知反应2NO(g) + 2H 2(g) = N 2(g) + 2H 2O(g)的反应机理为:
（1） NO + NO == N 2O 2 (快)
（2）N 2O 2 + H 2 == N 2O + H 2O (慢) （3）N 2O + H 2 == N 2 + H 2O (快)
则总反应速率方程式为:
A. ν = kc 2(NO)c 2
(H 2) B. ν = kc(NO)c(H 2)
C. ν = kc 2(NO)c(H 2)
D. ν = kc 2
(NO)
15、某一反应的活化能是26KJ . mol -1
,其逆反应的活化能是( )
A. －26KJ . mol -1
B. >26KJ . mol -1
C. <26KJ . mol -1
D. 无法确定 16、250C 时,反应 N 2(g) + 3 H 2(g) = 2NH 3(g) Δr H ?m = -922 KJ . mol -1
，若升高温度,则( )
A 、 反应速率减少，逆反应速率增大.
B 、 反应速率减少, 逆反应速率也减少.
C 、正反应速率增大, 逆反应速率减少.
D 、正反应速率增大, 逆反应速率也增大.
17、对于一个化学反应,下列哪种情况下速率越大?( )
A. 活化能越大.
B. Δr H ?
m 越负
C. 活化能越小.
D. Δr G ?
m 越负
18、正反应的活化能(E a 正)大于逆反应的活化能(E a 逆),则正反应的标准 摩尔焓变( )
A. Δr H ?m > 0
B. Δr H ?
m = (E a 正- E a 逆)/2
C. Δr H ?
m < 0 D. 无法确定
19、不会影响反应速率常数k 的因素( )
A. 反应温度
B. 改变反应物浓度
C. 反应活化能
D. 催化剂
20、如图所示,反应A + B → C + D 所涉及的焓相对大小为: 活化配合物 > A + B > C + D ,因此:( )
A. 该反应是不可逆的.
B. 该反应不可能有催化剂.
C. 该反应是放热的.
D. 逆反应的活化能低于正反应活化能.
21、已知某反应A + B →C + D 的正κ为+5.0L·mol －1·S －1
，该反应的逆κ与下列哪一项相符？ A 、－5.0L·mol －1
·S －1
B 、＜5.0L·mol －1
·S －1
C 、＞5.0L·mol －1·S －1
D 、不能确定
22、已知反应2 A(g) + B(g)→ 2 C(g) 的Δr H ?
m ＜0。下列哪一项叙述是正确的( )
A 、由于K Θ
=]
p /)B (p []p /)A (p [p /)C (p 2Θ
ΘΘ
?，随着反应的进行，p(C)逐渐增大，p(A),p(B)逐渐减小，平衡常数逐渐增大。
B 、升高温度，逆ν增大，正ν减小，将导致平衡向左移动。
C 、加入催化剂，同等程度的加快正、逆反应的速率，加速达到平衡。
D 、增加压力，使p(A)、p(B)增大，正ν增大，平衡向左移动。
23、对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化（ ） A 、反应速率降低 B 、速率常数变小 C 、平衡常数变小 D 、活化能减小
24、实验发现反应： 2NO(g) + Cl 2= 2NOCl 是NO 的二级反应和Cl 2的一级反应，下列哪种反应机理有可能
（ ）
A 、 NO + NO + Cl 2 =2 NOCl
B 、 Cl 2 = 2 Cl (慢)
NO + Cl = NOCl (快) C 、 Cl 2 = 2 Cl (快)
NO + Cl = NOCl (慢)
D 、2 NO= N 2O 2 (快)
Cl 2 + N 2O 2 = 2NOCl (慢)
25、酶催化反应，大都是0级反应，关于0级反应，下列叙述正确的是（ ）
A 、 机理简单，是基元反应
B 、 反应物浓度与反应时间成线性关系
C 、 反应物浓度与反应时间成反比
D 、 反应速率与反应时间成反比
26、反应A + B 3D ，正逆反应活化能分别为m KJ ·mol -1和n KJ ·mol -1
，则反应的)K 15.298
(H m r θ?为( ) A. m-n B. n-m C.m-3n D. 3n-m
27、300K 时鲜牛奶4小时变质，但在277K 时保存48小时，则牛奶的活化能为（ ）
A.无法计算
B. +5.75 KJ ·mol -1
C.-74.5 KJ ·mol -1
D. +74.5 KJ ·mol -1
28、503K 时的反应的活化能为184.1 KJ ·mol -1，若加入催化剂后变为10416 KJ ·mol -1
，此时正反应速率增
加的倍数为（ ）
A. 1×104
B.1×10
6
C.1×108
D. 1×10
2
29 已知一级反应2N 2O 5 4NO 2(g) + O 2(g) 的k=0.35 min -1
(304K)，在该温度下N 2O 5的起始浓度从0.16
mol ·L -1变为0.02 mol ·L -1
时需（ ）
A.150s
B. 356s
C.594s
D. 2.5s
30 化学反应速率应表述为（ ）
A. 单位时间内反应物浓度的改变量
B. 单位时间内生成物浓度的改变量
C. 反应物浓度改变量的正值
D.物浓度改变量的正值
31. 反应2NO + O 2 = 2NO 2的速率表示（ ）
A. +dC(NO 2) /dt
B. -dC(NO 2) /dt
C. -2dC(NO 2) /dt
D. 都不对 32 下列表述中正确的是（ ）
A. E a 较大的反应，k 必定大
B. 一定温度下，k 不随温度变化
C. k 不随温度变化
D. k 值与催化剂的加入无关
33、下列表达不正确的是（ ）
A. V 正通常随时间而减小
B. K 是某个化学反应在一定温度下的特征常数
C. 温度不变，浓度越大，v 越大
D 、起始浓度不同，v 不同，平衡浓度却相同
34、 CO + NO CO 2 + 1/2 N 2放热反应，若温度升高10oC, 则会（ ）
A. 使速率常数增加10倍
B. 使平衡常数增加1倍
C.使平衡常数减少
D.使反应速率减少
35. 下列关于反应级数的说法中，正确的是（）
A.根据化学反应方程式确定
B.通过实验测定
C.与反应分子数相同
D.根据反应机理测定的
36、已知H2O2分解是一级反应，若浓度由1.0mol·dm-3降至0.6 mol·dm-3需20min，则浓度由0.60mol·dm-3
降至0.36mol·dm-3所需的时间是（）
A.超过20分钟
B.等于20分钟
C.少于20分钟
D.无法判断
37、对于)T(
G
>0的反应，使用正催化剂可以
m
r
A.增大反应速率
B.减少反应速率
C.增大转化率
D.对转化率无影响
38、气体在固体表面发生的反应一般是（）
A.零级 B、一级 C、二级 D、三级
三、填空题
1、对于0级反应，反应物浓度C与时间t曲线形状为：________
2、反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) ,若–dC(N2)/dt = 2.0 mol.l-1.S-1,则–dC(H2)/dt = _____mol.l-1.S-1,
–dC(NH3)/dt = ____________mol.l-1.S-1
3、复杂反应 3ClO- == ClO3- + 2Cl-的分步反应如下:
(1) 2ClO- == ClO2- + Cl- (慢反应)
(2) ClO2- + ClO- == ClO3- + Cl- (快反应)
写出上述复杂反应的速度方程式:_____________________________
4、某一反应的速度决定步骤 2A(g) + B(g) == 3C(g), 将1mol A(g)和2 mol B(g)混合，反应立即发生，
当A.B都用掉一半时, 反应速度是反应初始速度的___________-倍；当A.B都用掉2/3时，反应速度是初始速度的______________倍。
5、一反应的活化能为85 KJ· mol-1, 则该反应在400.15K时的反应速率是300.15K时的_______________倍.
6、如果在某温度范围内, 温度升高100C, 反应速率增大1倍,那么在550C时的反应速率是250C时反应速率
的_________倍; 1000C时的反应速率是250C时的____________________倍.
7、两个反应I和II, 反应I的活化能为E aI比反应II的活化能E aII大, 温度升高, 反应I的反应速度比II
的反应速度增加_____________________.
8、反应 2AB(g) = A2(g) + B2(g), 正反应的活化能E a(+) = 44.3 KJ· mol-1, AB的Δf H?m = 1.35 KJ· mol-1,
逆反应的活化能应为：_______________.
9、反应Aa + Bb → dD 的反应速率方程式ν = kc x(A)c y(B)若k的单位为L2. mol-2.S-1，则x+y=_________.
四、计算题
1．660K时，反应2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g),NO和O2的初始浓度C（NO）和C（O2）以及反应初始时- dC(NO)/dt 的实验数据如下：
C（NO）/mol.l-1 C（O2）/mol.l-1 - dC(NO)/dt /mol.l-1.S-1
0.10 0.10 3.0x10-2
0.10 0.20 6.0x10-2
0.30 0.20 0.54
(1) 写出反应的速率方程式。
(2) 求反应级数及660K时的速率常数。
(3) 当T=660K时c（NO）= c（O2）=0.15 mol.l-1，反应速率为多大？
2、反应200C及300C时反应速率常数分别为1.3 x 10-5 mol-1.L.S-1及3.5 x10-5 mol-1.L.S-1，根据Vant Hoff
规则，计算500C时的反应速率常数。
3、H2(g) + I2(g) →2HI(g)的反应中，556K时的反应速率常数k1=4.45x10-5mol-1.L.S-1, 700K时k2=6.43x10-2
mol-1.L.S-1。
试求：（1）该反应为几级反应？
（2）反应的活化能E a
4、实验确定反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的机理为： 2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g) 慢
H2O2(g)+ H2(g)= 2H2O(g) 快
（1）写出该反应的速率方程；
（2）确定该反应的级数；
（3）当c(NO)=3.00×10－3mol·L－1, c(H2)=6.00×10－3mol·L－1
反应速率为4.30×10－3mol·L－1·S－1,计算该反应的速率
第四章溶液和胶体
选择题
1. 下列溶液的性质属于依数性的是（）.
A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性
2. 下列说法不正确的是( )
A、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.
B、水在1000C时(标准状态下)由液态变成气态, ΔG? = 0.
C、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压.
D、由于H2O分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很高.
3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固点近似相等.
A. 0.1mol.kg-1的蔗糖
B. 0.01mol.kg-1的尿素
C. 0.02mol.kg-1的NaCl
D. 0.01mol.kg-1的KCl
4. 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )
A、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数.
B、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.
C、稀溶液的K f(K b)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关.
D、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.
5. 在KCl溶液中，滴加少量AgNO3制成AgCl溶胶，对其聚沉能力最强的电解质是（）
A. Al2(SO4)3
B. MgSO4
C. Na3PO4
D. KCl
6.含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓
度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（）
A．πI=πII=πIII B. πI=πII>πIII
C. πI>πII>πIII
D. πI=πII <πIII
7. 含有3.2ml的7.2mol.l-1H2SO4 溶液1L, ρ=1.4g/ml，其中1/2 H2SO4的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数
是( )
A. 0.046、0.116、0.84
B. 0.036、0.20、0.80
C. 0.034、0.80、0.20
D. 0.030、0.30、0.70
8. 下列溶液中蒸汽压最高的是( )
A．0.01mol.kg-1 C3H8O3溶液
B、0.01mol.kg-1 H2SO4溶液
C、0.1mol.kg-1 C6H12O6溶液
D、0.1mol.kg-1 NaCl溶液
9. 将30克某难挥发非电解质溶于120克水中, 使水的凝固点下降到－1.860C,该物质的摩尔质量是( )
(已知K f=1.86)
A. 30
B. 120
C. 186
D. 250
10. 某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上升值为0.0510C,该物质的摩尔质量为( )
(K b=0.51)
A. 50
B. 100
C. 150
D. 200
11. 0.01mol.kg-1CaCl2溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为( )
A. 等于1
B. 接近于2
C. 接近于3
D. 无法判断
12. 等体积的0.015 mol.L-1 KI溶液与0.012 mol.L-1 AgNO3溶液混合制备AgI溶液，下列电解质中，对该溶
胶的聚沉值最小的是（）
A． NaCl B. Na2SO4 C. M g(NO3)2 D. C a(NO3)2
13. 35ml 0.008 mol.L-1NaCl 溶液与45ml0.005 mol.L-1AgNO3溶液混合制成AgCl溶胶，该溶胶的电位离子
是（）
A. Na+
B. Cl-
C. Ag+
D. NO3-
14. As2S3溶胶（负溶胶）电泳时（）
A、正极一端毛细管液面升高.
B、负极一端毛细管液面升高.
C、正极附近颜色变深
D、负极附近颜色变深
15. Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中,对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力最大的是( )
A、 Na3PO4
B、Na2SO4
C、 MgSO4
D、NaCl
16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高（ ）
A 、0.1mol/L 的KCl
B 、0.1mol/L 的蔗糖
C 、0.1mol/L 的HCl
D 、0.1mol/L 的K 2SO 4 17、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用？ A 、凝固点下降 B 、沸点升高 C 、蒸气压下降 D 、渗透压
18、浓度相等的NaCl 、BaCl 2、C 6H 12O 6和CO(NH 2)2四种稀溶液蒸气压相等的是（ ）
A. NaCl 和C 6H 12O 6
B. NaCl 和BaCl 2
C. CO(NH 2)2和C 6H 12O 6
D.CO(NH 2)2和BaCl 2
19. 浓度为0.01 mol ·kg -1
的KNO 3溶液，实验测得其凝固点下降了0.0359K ，那么该溶液的电离度为（ ）
A. 0.93 B 、0.52 C 、0.48 D 、93
二、填空题
1. 称取某一有机化合物9.00克溶于200g 水中,测其溶液的凝固点为-0.1860
C,该有机物的摩尔质量为
_____________ ， 此有机物溶液的沸点为______________K.
2. 含HCl 37.23% ， ρ=1.19g/cm 3 的浓HCl 溶液，今配制0.1 mol .L -1
的稀HCl 溶液1升,需取浓HCl __________ml 。
3. 将0.01 mol .L -1的AgNO 3溶液和0.005 mol .L -KBr 溶液等体积混合后，形成溶胶的胶团结构式
__________________________________
4. Fe(OH)3胶体,是通过将FeCl 3溶液滴入煮沸的水中，其胶团结构式
______________________________________________________________。
5. 相同质量的尿素(M=60)和葡萄糖(M=180)分别溶于水而成1升溶液,则相同温度下,尿素和葡萄糖的渗透压
之比_________________________________________________________________
6. 用酒石酸锑钾和饱和H 2S 溶液(过量)制成的溶胶胶团结构式
________________________________________________________
7. 取分子量为M 的某物质a 克,溶于b 克水中,形成密度为ρ(g/ml)的溶液,则此溶液的质量摩尔浓
度:__________________摩尔浓度_________________,百分比浓度_____________,溶质的摩尔分数______________________________________________
8. 将1.00克硫溶于20.0克萘中,可使萘的凝固点降低1.280
C 已知萘的K f =6.8,则硫的分子量_____________,
分子式________________.
9. 在26.6克氯仿(CHCl 3)中溶解了0.402克萘(C 10H 8)的溶液，其沸点比纯氯仿的沸点高0.4550
C,则氯仿的摩
尔沸点升高常数_______________________.
10. 某水溶液的沸点为100.130C,则它的凝固点为_______________，在250
C 时候的渗透压为_______________.
11. 两种溶液,一为3.6克葡萄糖(C 6H 12O 6)溶于200克水中,另一为20克未知物溶于500克水中,这两种溶液
在同温度下结冰,则未知物摩尔质量___________________. 三、计算题
1、 20ml 氯化钠饱和溶液重24克,将其蒸干后得NaCl6.34克。试计算：（1）氯化钠的溶解度 （2）质量分数 （3）物质的量的浓度 （4）质量摩尔浓度 （5）摩尔分数
解：
2、 苯的冰点为5.500C(在1atm)，其K f =5.12.现将1.00克某物质溶于86.0克苯中,溶液的冰点变为5.300
C,又知此单质的原子序数为33,原子量为75.
（1）求此单质在苯中的存在形式 （2）该苯溶液的沸点(1atm 下) (已知K b =2.5 苯的沸点(1atm)为80.20
C).
解：
%95.9%100%100)5(14.6)4(/42.5)3(%4.26%100%100)2(100/9.35100)1(1834.6245.5834.65
.5834
.635.5834.635
.5834
.610)34.624(100010202434.6234.62434.6100=?=?========?=?==?==---++?-?-B A B B
B A
B B n n n B n B V n B m m m X m olKg b L m ol
C O gH g S ωb K T K T B f f f M
12.520.020.030.550.5)1(100.8631
?==?=-=??
-
3、200克水中含有250克难挥发的非电解质的溶液，已知密度为1.08g/cm 3,沸点为100.260
C,计算: (1) 溶
质的相对分子量； （2）溶液的蒸汽压； (3) 溶液的凝固点； (4)溶液的渗透压 ； (纯水在250
C 时，蒸汽压为3.18Kpa).
解：
4、在200克水中溶解100克乙二醇C 2H 6O 2制取汽车用的防冻剂，试计算： （1）溶液的正常沸点；
（2）已知250
C 时纯水蒸汽压是3.18 Kpa,求该温度下溶液的蒸汽压；
（3）溶液将在什么温度下凝固。
Pa
RT RT C K T K b K T KPa P X p M b K T V n B f B f f O H B b b B M
9.59415.298314.822.27293.015.27393.086.1)2(15.318.3)2(250052.026.0)1(1008.12502002500
250
2500
2501820018
200
23
250
52.026.0*10200=??====-==?==?=?===?==??+-+?
πK
T K b K T KPa P X p K T K b K T f B f f O H b B b b 15.2581515.2731586.1)3(78.218.3)2(34.377
19.415.37319.452.0)1(3
62
100
100
20018200
23
62
10010200*
10200=-==?==?=?===+==?==?--?+?
第五章酸碱反应
选择题
1. 0.10mol.l-1弱酸溶液的PH是__________
A．小于1 B.大于1 C.等于1 D.不能确定
2. 0.01 mol.l-1HAC溶液中,浓度最小的是__________
A. HAC
B. H+
C. AC-
D. OH-
3. 下列溶液中(浓度均为0.10mol.l-1),离解度最大的是_________
A. HAC
B. HAC(内含NaAC)
C. HCN
D. HCOOH
4. 下列溶液中,PH最大的是_________
A. 0.10mol.l-1 HCl
B. 0.10mol.l-1H2S
C. 0.10mol.l-1 NH3.H2O
D. 0.10mol.l-1NH4AC
5. 下列说法不正确的是__________
A.用NaOH中和PH相同,体积相等的HAC和HCl溶液,
所需NaOH的量相等.
B.用HCl溶液中和PH相同,体积相等的Ba(OH)2和
NaOH溶液,所需HCl的量相等.
C.用NaOH中和物质的量浓度相同,体积相等的HAC和
HCl溶液,所需NaOH的量相等.
D.用HCl中和物质的量浓度和体积相同的KOH和NH3
水溶液所需HCl的量相等.
6. 1 mol.l-1 NaOH溶液里比1 mol.l-1的NH3水中________
A. 所含的OH-多
B. 所含的H+少
C. H+浓度大
D. H+浓度小
7. 将0.10mol.l-1的HAC溶液加水稀释至原体积的2倍时,其H+浓度和
PH的变化趋势各为__________
A. 增加和减小
B.减小和增加
C. 为原来的一半和增大
D. 为原来的一倍和减小
8. PH为1.0和PH为3.0的两种强酸的水溶液等体积混合之后,溶液的
PH值为___
A. 1.0
B. 1.5 C 2.0 D. 1.3
9. 已知 0.010mol.l-1某一元弱酸的PH=4.55, 则可推得该酸Ka为_______
A. 5.8 x 10-2
B. 9.8 x 10-3
C. 7.8 x 10-8
D. 8.6 x 10-7
10. H2S水溶液中,最多的粒子是(H2O分子除外)___________
A. H+
B. S2-
C. HS-
D. H2S
11. 将物质的量浓度相等的NaOH和HAC溶液等体积混合后,混合液
中有关离子的物质的量浓度间确定存在的关系是________
A、C(Na+) >C(AC-) > C(OH-) > C(H+)
B、C(Na+) >C(AC-) > C(H+) > C(OH-)
C、C(Na+) + C(H+)>C(AC-) + C(OH-)
D、C(Na+) >C(OH-)>C(AC-) + C(H+)
12. 下列叙述中不正确的是_________
A、对于弱酸溶液,浓度越小,电离度越大,氢离子浓度越大;
B、在多元弱酸的稀溶液中,其酸根的浓度近似等于其最后一级的
离解平衡常数.
C、对于弱碱溶液,当加水稀释时,PH值减小.
D、对于弱电解质溶液,同离子效应使其电离度减小,盐效应使其电离度增加
13. 在含有0.10mol.l-1 HCl 的 0.10mol.l-1 HAC溶液中,表示正确
的是_______
A. C(H+)=C(AC-)
B. C(H+) C.. C(H+)>>C(AC-) D. 以上答案都不正确 14. 0.10mol.l-1某二元弱酸H2A的Ka1为4.0 x 10-7 , Ka2为8.0× 10-10，则该溶液的A-离子浓度约为________ (mol.l-1) A. 1.0 x 10-4 B 2.0 x 10-4 C. 8.0 x 10-10 D. 4.0 x 10-10 15. 将1升4 mol.l-1氨水与1升2 mol.l-1盐酸溶液混合，混合后OH- 离子浓度为——————（mol.l-1） A. 1 B. 2 C. 8.0 x 10-4 D. 1.79 x 10-5 16. 弱酸的强度主要与它在水溶液中的哪一种数据有关________ A. 浓度 B. 离解度 C. 离解常数 D. 溶解度 17. 根据平衡移动原理,在0.10mol.l-1HAC溶液种,下列说法不正确的是 A、加入浓HAC,由于增加反应物浓度,平衡向右移动， 结果HAC离解度增大. B、加入少NaOH溶液,平衡向右移动. C、用水稀释,离解度增大. D、加入少量HCl溶液,HAC的离解度减少. 18. 下列叙述中正确的是______ A、强电解质的离解度大小表示了该电解质在溶液中离解 度程度的大小. B、电解质在溶液中都是全部离解的,故离解度为100% C、浓度为1 x 10-9 mol.l-1 的盐酸溶液中,PH为7 D、中和等体积PH相同的HCl及HAC溶液,所需的 NaOH的量相同. 19. 往1升0.10mol.l-1的NH3水溶液中加入一些NH4Cl晶体，会使___ A、NH3水的离解常数K b增大. B、NH3水的离解常数K b减小 C、溶液的PH增大. D、溶液的PH 减小. 20. 往1升0.10mol.l-1的HAc水溶液中加入一些水，此时 A. HAc的离解度减小 B. HAc的离解度增大. C. 溶液的PH减小 D. 溶液的H+离子浓度不变. 21. 一般作为缓冲溶液的是_________ A. 弱酸弱碱盐的溶液 B. 弱酸(或弱碱)及其盐的混合溶液 C. PH总不会改变的溶液 D. 强酸(或强碱)及其盐组成的溶液. 22. 缓冲溶液的PH值最主要是由下列哪一个因素决定的————— A. 共轭对的平衡常数 B. 共轭对双方的浓度比 C. 溶液的温度 D. 共轭对双方的总浓度 23. 下列溶液中缓冲能力最大的是_______ A、0.10mol.l-1 NH3水0.1升 B、0.10mol.l-1 NH4Cl水0.1升 C、0.10mol.l-1 NH3水0.5升与0.10mol.l-1 NH4Cl水0.05升 的混合液 D、0.20mol.l-1 NH3水0.5升与0.20mol.l-1 NH4Cl水0.05升 的混合液 24. 0.025mol.l-1 HAC溶液与等体积NaAC溶液相混，要使PH维持 4.05，混合后酸和盐的浓度比应为—————— A. 6 : 1 B. 50 : 1 C. 30 : 1 D. 5 : 1 25. 用HSO3-[K(HSO3-) = 3 .0 x 10-8]和SO32-配制的缓冲溶液的PH范围__ A. 10~12 B. 6.5~8.5 C. 2.4~4.0 D. 2~4 26. 相同浓度的下列盐溶液的PH值，由小到大的顺序是：: NaA、 NaB、 NaC、 NaD (A. B. C. D都为弱酸根),则各对应酸在同浓度, 同温度下, 离解度最大的酸是_______ A. HA B. HB C. HC D. HD 27. 向Na2CO3溶液中滴入两滴酚酞溶液,溶液呈粉红色,微热后，溶液的颜色____ A. 加深 B. 不变 C. 变浅 D. 消失 精心整理 课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq)+10Cl-(aq)+16H+(aq)=2Mn2+(aq)+5Cl2+8H2O(l)的 标准 ? 2. 3. 3+(1 4. A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B.1mol.Kg-1C6H12O6 C.-1NaCl D.1mol.Kg-1NaCl E.-1CaCl2 F.-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN-、HCN、H2O、CH4、H2PO4-、 Ac-、NH4+、OH-、HCO3-等物质中，仅属于碱的有 _____________________， 8.·dm-3 9. Δr H C(，则金刚石的Δf H m?(298.15K)=_____kJ·mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1．某电池反应① 0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm 3 )+0.5Cu 2+ (1mol/dm 3 )的电动势为E 1；另一电池反应② Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为E 2, A 2A ．3． A 4 A.增加产量B.减少产量C.防止Fe 3+ →Fe 2+ D.防止Fe 2+ →Fe 3+ 5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变?r H m ? 与生成物的?f H m ? 相等的 是---（） A.H 2(g)+2 1O 2(g)=H 2O(g)B.H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) 初三化学上学期期末考试试卷及答案 （满分100分，考试时间100分钟） 班别姓名学号成绩 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题2分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ）A．分子是不断运动的B．分子是由原子组成的 C．分子具有一定的质量D．分子之间有一定的间隔 2. 下列变化中，属于化学变化的是（） A. 汽油挥发 B. 矿石粉碎 C. 蜡烛燃烧 D. 铜丝弯曲 3. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（） A. 镁条 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝 4. 地壳中含量最多的金属元素是（） A. O B. Si C. Fe D. Al 5. 下列物质中，属于混合物的是（） A. 氧化铜 B. 空气 C. 氢气 D. 氯化钾 6. 称量固体药品时，需要用到的仪器是（） A. 托盘天平 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 温度计7．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指( ) A．分子B．原子C．离子D．元素 8．某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（） A．木炭在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．蜡烛在氧气中燃烧 9．为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（） ①② ③ A．B．C．D． 10．右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确 ．．．的是（） A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2 B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2 C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2 D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 11．下列关于稀有气体的叙述中,错误的是（） A．曾被称为惰性气体B．都不能与其他物质发生化学反应 C．都是无色无味气体 D．稀有气体有广泛的用途 12.宣传科学，揭露伪科学，是中学生的义务。从科学的角度分析，下列信息中合理的是( ) A.燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染 B.某机构声称发明了一种催化剂，可使水变成燃油 C.普通的水由“大师”点化便成为“圣水”，饮之可逢凶化吉 D.原子弹的爆炸，是利用了原子核变化时放出的巨大能量 13、下列图示中的有关实验操作正确的是（） A B C D 14．三聚磷酸钠(Na5P3O10)过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为（） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 15．下列有关实验室用高锰酸钾制取氧气的叙述，错误的是（） A.装有高锰酸钾的试管，在加热时试管口要略向上倾斜 B.实验前要检查气体发生装置的气密性 C.若用排水法收集氧气，在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯 D.收集满氧气的集气瓶，盖上玻璃片并正放在桌面上 16.据新华社报道，今年4月15日，重庆天原化工厂连续发生氯气(Cl2)泄漏，造成严重的环境污染，随后冷凝器中的氯化氮(NCl3)发生多次爆炸。该事件导致多人中毒、伤亡，15万人被疏散，造成 重大损失。从化学角度看，下列说法中，不符合科学性 ．．．．．．的是( ) A.氯气是一种有毒的气体 B.三氯化氮的化学性质非常稳定 C.三氯化氮中正负化合价代数和为零 D.化工厂不应建在人口密集的居民区 《大学化学（1）》模拟试题 参考答案与评分标准 注意事项： 1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。 2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。 3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。 4. 满分100分，考试时间为120分钟。 一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分， 将1个或2个正确答案的代码填入括号内，选错或未选均 无分） 1. 已知：A + B → M + N (θ m r H ?)1 = 35 kJ·mol -1 2M + 2N → 2D (θm r H ?)2 = － 80 kJ·mol -1 则A + B → D 的 ( θ m r H ?)3 是（ C ）。 (A)－10 kJ·mol -1 (B)－45 kJ·mol -1 (C)－5 kJ·mol -1 (D)25 kJ·mol -1 2. 下列说法正确的是（ C ）。 (A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量； (B) 同一种状态可能有多个热力学能值； (C) 热是一种传递中的能量； (D) 物体温度越高，则所含热量越高。 3．在平衡系统中 PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g) ΔrH θ m >0 欲增大生成物Cl 2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施（ B D ）。 (A)加大压力 (B)加大PCl 5浓度 (C)降低温度 (D)升高温度 4． 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 （ D ）。 (A) 能自发进行 (B) 是吸热反应 (C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态 5．下列物质中含有氢键的是（ B D ）。 (A)HBr (B) HF (C) CCl 4 (D) H 2SO 4 6．在标准条件下，下列反应均为正方向进行： Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ B ）。 (A) Sn 2+和Fe 3+ (B) Cr 2O 72-和Sn 2+ (C)Cr 3+和Sn 4+ (D) Cr 2O 72-和Fe 3+ 7．下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是（ B ）。 (A)H 2O (B)Br 2（l ） (C)NH 3（l ） (D)C 2H 5OH 8．下列各离子变形性最强的是（ B ）。 (A)O 2- (B)S 2- (C)F - (D)Na + 9. 已知H 3PO 4的电离常数：K 1 = 7.5 ? 10-3，K 2= 6.23 ? 10-8，K 3 = 3.6 ? 10-13，则0.10 mol·dm -3 H 3PO 4溶液中氢离子浓度(mol·dm -3)为 （ B ） (A) 0.1 (B) 2.7 ? 10-2 (C) 2.4 ? 10-2 (D) 7.5 ? 10-3 10. 下列物质中熔点最高的是（ C ） (A)SnCl 2 (B) AlCl 3 (C) SiC (D)KCl 二、填空题（本大题共30个空格，每空1分，共30分， 填错或未填均无分） 1. 在298.15K 和100kPa 下，H 2O(l)→H 2O(s)过程中△H θ < 0，△S θ < 0 △G θ > 0（填 > 、< 或 =） 2. 将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则原电池符号为 (-)N i ︱Ni 2+(c 1)‖Ag +(c 2)︱Ag (+) 。 ()()为则原电池的电动势，已知Θ+Θ+Θ=-=E V Ag A V Ni N ,80.0/g 25.0/i 2?? 1.05V ，为Θ ?m r G -202.618kJ ·mol -1 ，该氧化还原反应的平 衡常数为 3.16×1035 。（F= 96485 C mol -1） 课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol－1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol－1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。 普通生物化学试题 2003．12 目录 一、第一章：糖类 (4) 二、参考答案 (9) 三、第二章：脂质 (13) 四、参考答案 (17) 五、第三章：氨基酸、肽类、蛋白质化学 (20) 六、参考答案 (35) 七、第三章：酶化学 (46) 八、参考答案 (56) 九、第四章：维生素与辅酶 (61) 十、参考答案 (64) 十一、第五章：核酸化学 (68) 十二、参考答案 (73) 十三、第六章：激素 (77) 十四、参考答案 (82) 十五、第七章：生物膜和物质跨膜运输 (86) 十六、参考答案 (89) 十七、第八章：代谢总论和生物能学 (92) 十八、参考答案 (94) 十九、第九章：糖代谢 (96) 二十、参考答案 (102) 二十一、第十章：生物氧化 (107) 二十二、参考答案 (112) 二十三、第十一章：脂代谢 (116) 二十四、参考答案 (122) 二十五、第十二章：蛋白质代谢 (126) 二十六、参考答案 (132) 二十七、第十三章：核酸代谢 (137) 二十八、参考答案 (141) 二十九、第十四章：DNA的合成、修复及重组 (144) 三十、参考答案 (150) 三十一、第十五章：RNA的生物合成与加工 (155) 三十二、参考答案 (159) 三十三、第十六章：蛋白质的生物合成及转运 (162) 三十四、参考答案 (167) 三十五、第十七章：细胞代谢与基因表达调控 (170) 三十六、参考答案 (175) 一、第一章：糖类 一、填充题 1判断一个糖的D-型和L-型是以（）碳原子上羟基的位置作依据。 2乳糖是由一分子（）和一分子（）组成，它们之间通过（）糖苷键相连。 3 糖苷是指糖的（）和醇、酚等化合物失水而形成的缩醛（）等形式的化合物。 4 蔗糖是由一分子（）和一分子（）组成，它们之间通过（）糖苷键相连。 5 麦芽糖是由两分子（）组成，它们之间通过（）糖苷键相连。 6支链淀粉是葡萄糖分子通过共价键结合的大分子，其中葡萄糖和葡萄糖的连接是（）糖苷键和（）糖苷键。 7 纤维素和直链淀粉都是葡萄糖的多聚物，在纤维素中葡萄糖的构型是（），连接方式是（）；在直链淀粉中葡萄糖的构型是（），连接方式是（）。直链淀粉的构象为（），纤维素的构象为（）。 8 （）淀粉遇碘呈蓝色，（）淀粉遇碘呈紫色。（）与碘作用显红褐色。 9 开链已糖有（）种异构体；环状已醛糖有（）个异构体。 10 糖胺聚糖是一类含有（）和（）的杂多糖，其代表化合物有（）、（）和（）等。 11 蛋白聚糖是由（）和（）共价结合而成的复合物。 12 凝集素是一类能与（）相互作用的蛋白质。 13 糖肽连接的主要类型有（）和（）。 14 鉴别糖的普通方法为（）试验。 15 常定量测定还原糖的试剂为（）试剂和（）试剂。 最新初三化学下册期末考试试卷及答案 【一】 可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Zn—65 一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1．南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于(A) A．盐B．酸C．碱D．有机物 2．有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是(B) A．油脂B．维生素C．蛋白质D．无机盐 3．下列实验操作正确的是(D) A．量取液体时读数B．稀释浓硫酸C．过滤D．酸碱中和 4．(2018?贵港)分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是(B) A．混合物：煤、石油、冰水共存物 B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 C．复合肥料：尿素、*钾、氯化铵 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 5．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下(B) 体液唾液胆汁胰液 pH6.6～7.17.1～7.37.5～8.0 A.人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性 C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH 6．下列有关实验现象的描述正确的是(A) A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B．*铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体 7．推理是学习化学的科学方法。下列推理正确的是(B) A．铁在潮湿的空气中容易锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易锈蚀 B．酸溶液的pH<7，常温下测得某溶液的pH＝3，所以该溶液一定是酸性的 C．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物 D．CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸 8．下列说法正确的是(A) A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多 C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀 模拟题（一） 一、判断题（每小题2分，共20分） （）1、用佛尔哈德法的反滴定法测定Cl- 时，加入硝基苯后，滴定时可剧烈摇动。 （）2、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀的溶解度减小。 （）3、0.010mol·L-1H3BO3溶液的pH值是5.62[K(H3BO3)=5.8×10-10]。（）4、难溶物A2B的溶解度为s，则其Ksp=4s3。 （）5、配位滴定时，MIn的稳定性应小于M-EDTA，否则EDTA不能夺取MI n中的M，在终点时看不到溶液颜色的改变，这种现象称为指示剂的僵化。（）6、用KMnO4溶液滴定NaC2O4溶液时，事先加入适量MnSO4对反应速率有所加快人，但会对测定结果有一定影响。 （）7、间接碘量法中，淀粉指示剂加入的时间是滴定至近终点的时候。 （）8、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入NH4F溶液将使Fe3+/Fe2+电极电位值降低。 （）9、三元弱酸H3A溶液中，物种HA2-的分布分数为： （）10、拉乌尔定律总是既适用于溶液中的溶质又适用于溶剂。 二、单选题（每小题2分，共20分） （）1、处于恒温条件一密闭容器内，有水及相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力 A、增加； B、减少； C、不变； D、不能确定。 （）2、测得人体血液的冰点降低值Δt f＝0.56K。已知K f＝1.86 K·mol-1·kg，则在体温37℃时血液的渗透压是 A、1776kPa； B、388 kPa； C、776 kPa； D、194 kPa。 （）3、原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示 A、ψ值的大小； B、Y值的大小； C、r值的大小； D、4πr2dr值的大小。 （）4、3d电子的径向分布函数图有 A、1个峰； B、2个峰； C、3个峰； D、4个峰。 （）5、中心原子采用sp2杂化的分子是 A、NH3； B、BCl3； C、PCl3； D、H2O。 （）6、下列反应中，反应的Δf Hθm与产物的Δf Hθm相同是 A、2H2(g)+O2(g)→2H2O(g); B、NO(g)+1/2O2(g) →NO2; C（金刚石）→C（石墨）；D、H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)。 （）7、反应2A＋B→D的有关实验数据在表中给出，此反应的速率常数K/mo -26-1 课程名称：普通化学 ( A ) 卷 一、填空题(每空2 分，共30 分) - - + 2+ 1. 反应2MnO 4 (aq)+10Cl (aq)+16H (aq)=2Mn (aq)+5Cl 2+8H 2O(l) 的标准平衡常数表达式为K = 。 2. 已知反应2N0+CI 2^2N0CI为基元反应，其速率方程式为 ____________________ , 总反应是_____________ 级反应。 3. 有下列原电池： (-)Pt|Fe 2+( 1mol/dm 3),Fe 3+(0.0lmoI/dm 3)||Fe 2+( 1mol/dm 3),Fe 3+( 1mol/dm )| Pt(+), 该原电池的负极反应为,正极反应为 _____________________________________ 。 4. 对下列几种水溶液, 按其凝固点由低到高的顺序是_______________________ 。 -1 -1 A. 0.1mol.Kg C6H1206 B.1mol.Kg C6H1206 -1 -1 C.-1NaCl D.1mol.Kg -1NaCl -1 -1 E.-1CaCl2 F.-1HAc 5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的r H m ______ (> 或<或=0)。 6. 根据酸碱质子理论，在H2S、HC204-、CN-、HCN、H20、CH4、H2P04-、 Ac -、NH4+、0H-、HC0 3-等物质中，仅属于碱的有___________________________ ， 仅属于酸的有_____________________________ 。 7. 40cm3-3氨水与40cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为 ______ ； 40cm3-3氨水与20cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为_______ 。 已知K a(NH4+)=5.65 10-10 8. 设AgCl 在水中，在0.01mol ? dm3的CaCb 中，在0.01mol ? dm3的NaCl 中以及在0.05mol.dm -3的AgNO 中的溶解度分别为S o,S1,S2和S3,这些量之间的大小排列顺序是______________________________ 。 9. 已知反应：C(石墨)+O2(g)=CO 2(g)的△r H m(298.15K)= - 394kJ mol"和反应 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)的A r H m(298.15K)= - 396kJ mo「：则金刚石的A H m(298.15K)= ______ kJ mo「1。10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0 的电子有2个，n=3，l=2 的电子有6 个，其元素名称为，在元素周期表中的位置________________________ ( 几周期、几族、几区)。 二、单项选择题 (每小题 2 分，共20 分) - 3 2+ 3 1 .某电池反应① 0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm )+0.5Cu (1mol/dm )的电动势为E’；另一电池反应 ②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu2+(1mol/dm 3)的电动势为E则E1 和E2 比值为() A. E1/E2=1 B.E1/E2=0.5 C.E 1/E2=0.25 D.E 1/E2=2 2. ----------------------------------------------------------------------------------------------- 下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是 ---------------------------------------------------------- () 2 3 2 4 2 5 2 6 A. ns np B.ns np C.ns np D.ns np 初三第二学期化学中考模拟试卷 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、单项选择题（共20分） 27．生活中的以下物质不属于溶液的是（）。 A．牛奶B．消毒酒精C．白醋D．蔗糖水 28．下列关于氢气的用途中，只利用了氢气的物理性质的是（）。 A．充填探空气球B．作氢能源 C．作火箭燃料D．冶炼金属 29．在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）。 A．N2B．O2C．CO2D．CO 30．日常生活中加碘食盐中的“碘”是指（）。 A．元素B．分子C．原子D．单质 31．下列物质中属于纯净物的是（）。 A．雨水B．蒸馏水C．汽水D．自来水 32．走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（）。 A．分子的质量很小B．分子在不断运动 C．分子间有间隙D．分子的体积很小 33．下面是几种农作物生长时对土壤要求的最佳pH范围：茶5—5．5；西瓜6；大豆6—7； 甜菜7—7．5。如果某地区经常下酸雨，以上农作物最不适宜种植的是（）。 A．茶B．西瓜C．大豆D．甜菜 34．下列物质互为同素异形体的是（）。 A．一氧化碳、二氧化碳B．白磷、红磷 C．冰、水D．天然气、甲烷 35．欲将20℃时的硝酸钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是（）。 A．升高温度B．加入水 C．加入固体硝酸钠D．倒掉一半溶液 36．下列各组物质或其主要成分属于同一种物质的是（）。 A．氢氧化铁、铁锈B．石灰石、生石灰 C．熟石灰、氢氧化钙D．纯碱、烧碱 37．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使无色酚酞试液变（）。 A．蓝色B．红色C．紫色D．无色 38．我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该化合物中两种元素的化合价之比为1:1， 有机化学 一、命名下列化合物或根据名称写出其结构式 1．11．对苯醌 2，3-二甲基戊烷 2．12．4-甲基-2-戊酮肟 糠醛 3．13．二乙胺 CH 3CH 2-NH-CH 2CH 3 格氏试剂 4． 14．N,N-二甲基苯胺 5-甲基-二氢呋喃-2(3H)-酮 5．15．D - -吡喃葡萄糖 2-羟基-2-苯甲酸 3(CH 3)2CHCHCH 2CH 3 O CHO CH 3CH 2MgBr H COOH OH 6H 5 O O CH 3 6．16．邻苯二甲酰亚胺顺-1,2-二甲基环己烷 7．17．二苯醚 苯基重氮盐酸盐 8．18．4-氨基吡啶 1-苯-1-乙醇 9．19．2,4二硝基苯肼 2 NH NH 2 NH 反-2,3-二氯-2-戊烯 10．C O C O O 20．水杨酸 邻苯二甲酸酐 二、用结构式表示下列名词术语 1．季铵碱2．对映异构体R4N+OH- Cl Cl Cl CH3 CH3 - + N2 Cl OH CHCH3 C CH3CH2C Cl CH3 Cl 3．构造异构体 C H 3CH 3CH 3 C H 3CH 3 三、完成下列反应式 1． C C 3CH 3CH C C 3 CH 3CH H H 2. + 3． C O Cl + C 2H 5OH -4 H 2 CH 3I 2 CH CH 3C ⑴⑵⑵⑴C 2H 5ONa H 3O + /H 2O/OH - H + O O O O 2CH 3 25KMnO 4/H + ①②-NaOBr NH 3 4． 四、用化学方法鉴别下列各组化合物 1． 取少量三种试剂分别置于试管中,加入氨的衍生物,若反应产生的物质有特殊颜色,则为 O ;再取少量剩余试剂,分别置于试管中,加入Na,有气泡产生,则为OH , 其余一个为. 2． 取少量三种试剂分别置于试管中,分别滴入适量的氯化亚铜的氨溶液,产生棕色的沉淀物 为,取其余两种试剂置于两支不同的试管中,滴家少量溴水,若 溴水褪色为ChemPaster 剩下的即为ChemPaster . 五、推测结构 化合物A(C 9H 10O 2),能溶于氢氧化钠,易使溴水褪色,可与羟胺作用,能发生碘仿反应,但不发生托伦反应。A 用LiAlH 4还原后得B （C 9H 12O 2），B 也能发生碘仿反应。A 用锌汞齐/浓盐酸还原生成C(C 9H 12O)，C 在碱性条件下与碘甲烷作用生成D （C 10H 14O ），D 用高锰酸 OH CH 3CHCH 2CH 2 COOH △ 25H + OH O 第一章核酸的结构与功能 一、名词解释 1. 碱基堆积力 2. DNA的熔解温度（Tm） 3. 核酸的变性与复性 4. 增色效应与减色效应 5. 分子杂交 6. 查格夫法则（Chargaff's rules）7．反密码环 8. 核酶 二、写出下列符号的中文名称 1. T m 2. m5C 3. 3′,5′-cAMP 4.ψ 5.dsDNA 6. ssDNA 7. tRNA 8. U 9. DHU 10. Southern-blotting 11. hn-RNA 12. cGMP 三、填空题 1. 构成核酸的基本单位是，由、和磷酸基连接而成。 2. 在核酸中，核苷酸残基以互相连接，形成链状分子。由于含氮碱基 具有，核苷酸和核酸在 nm波长附近有最大紫外吸收值。 3. 嘌呤环上的第_____位氮原子与戊糖的第_____位碳原子相连形成_______键， 通过这种键相连而成的化合物叫_______。 4. B-型结构的DNA双螺旋，每个螺旋有对核苷酸，螺距为，直径为。 5. 组成DNA的两条多核苷酸链是的，两链的碱基序列，其中与 配对，形成个氢键；与配对，形成个氢键。 6. 某DNA片段的碱基顺序为GCTACTAAGC，它的互补链顺序应为。 7. 维持DNA双螺旋结构稳定的因素主要是、和。 8. DNA在溶液中的主要构象为，此外还有、和三股螺旋， 其中为左手螺旋。 9. t RNA的二级结构呈形，三级结构的形状像。 10. 染色质的基本结构单位是，由核心和它外侧盘绕的组成。 核心由各两分子组成，核小体之间由相互连接，并结合有。 11. DNA复性过程符合二级反应动力学，其值与DNA的复杂程度成_____比。 12. 测定DNA一级结构主要有Sanger提出______法和MaxamGilbert提出_____法。 四、选择题 1. 自然界游离核苷酸中，磷酸最常见是位于：（） A．戊糖的C-5′上 B．戊糖的C-2′上 C．戊糖的C-3′上 D．戊糖的C-2′和C-5′上 E．戊糖的C-2′和C-3′上 2. 可用于测量生物样品中核酸含量的元素是：（） A．碳 B．氢 C ．氧 D．磷 E．氮 初三化学期末模拟考试（60分钟） 班级姓名学号成绩 相关原子量：C-12、O-16、H-1、Ca-40、Mg-24、N-14、Cl-35.5、K-39 一、填表（30分） 1、 二、选择题（20分） 1、下列变化属于物理变化的是[ ] （A）钢铁生锈（B）石墨转变成金刚石 （C）白磷自燃（C）分离液态空气制取氧气 2、下列物质中氮元素的化合价最低的是[ ] （A）NaNO3（B）NO2（C）NH4Cl （D）N2 3、5月21日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是[ ] （A）CO2（B）CO （C）N2（D）CH4 4、点燃下列混合气体，可能会发生爆炸的是[ ] （A）He 和H2（B）O2和N2 （C）CO 和CO2（D）CH4和空气 5、饱和溶液一定是[ ] （A）浓溶液（B）不能再溶解任何其它物质的溶液 （C）稀溶液（D）同种溶质在该温度下最浓的溶液 6、区别H2、O2、CO2三种气体的最简便的方法是[ ] （A）将气体分别通过灼热的铜丝 （B）用燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶中 （C）将气体分别通过灼热的氧化铜粉末 （D）将气体分别通入澄清的石灰水中 7、木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述 正确的是[ ] （A）反应后都有水生成（B）反应后都有二氧化碳生成 （C）反应后都有红色固体生成（D）反应类型均属于置换反应 8、对空气成分的研究有比较大的贡献的科学家是[ ] （A）道尔顿（B）阿佛加德罗（C）拉瓦锡（D）侯德榜 9、两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价的绝对值相同，则D的化合价为[ ] (A)+4 (B)+2 (C)-2 (D)-3 10、下列物质中属于纯净物的是[ ] （A）液态氧（B）石灰石（C）煤（D）澄清的石灰水11、下列对原子、分子的有关叙述，错误的是[ ] （A）原子在化学反应前后种类和数目不变 （B）原子是化学反应中的最小微粒 （C）原子在化学反应前后质量不变 （D）分子在化学反应前后数目和性质不变 12、空气中含量最多的化合物是[ ] （A）H2O （B）SO2（C）CO2（D）CO 13、地壳中含量第二的元素与空气中含量第二的元素形成的化合物的化学式是[ ] （A）NO （B）CaO （C）SiO2（D）Al2O3 14、原子的质量主要集中在[ ] （A）质子和电子（B）中子和电子 （C）质子和电子（D）质子和中子 15、将含氧元素64%的5克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热CuO后， 课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ· mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、 揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷（最新版） 第一卷 选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1 (B)21 ,1,0,3- (C)21 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2 8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压 生物化学基本内容 学习方法 生物化学是是在分子水平上研究生物体的组成与结构、代谢及其调节的一门科学。其发展快、信息量丰富，有大量需要记忆的内容，因此学好它不是一件容易的事情。下面就如何学好生物化学这门课程谈一谈自己的浅见，希望能对学生们有所帮助。 1、选择好教材和参考书 目前市场上有各种各样的生物化学教材和一些参考书，如何选择适合自己的教材和参考书对于培养自己的学习兴趣，学好本学科十分重要。我个人认为应该准备三本教材和一本习题集：一本是简单的版本，便于理解和自学。如南京大学由郑集等编写的《普通生物化学》；一本是高级的版本，如北京大学王镜岩等编著的《生物化学》，阅读此类教科书便于对各章内容全面和深入的掌握；第三本应该是一本英文的原版教材，如DonaldVoet编著的《FundamentalsofBiochemistry》和ChristopheK.Mathews编写的《Biochemistry》。英文版教材的特点是新、印刷精美，图表多为彩图，通常还有配套的多媒体光盘，方便你自学。阅读一本好的英文生化教材，不仅对提高自己的专业英语水平，而且对理解各章节的内容，学好本学科是非常有帮助。 2、由表及里，循序渐进，课前预习，课后复习 根据研究内容，本课程可分为以下几部分：①重要生物分子的结构和功能：着重介绍蛋白质、核酸、酶、维生素等的组成、结构与功能。重点阐述生物分子具有哪些基本的结构?哪些重要的理化性质?以及结构与功能有什么关系等问题，同时要随时将它们进行比较。这样既便于理解，也有利于记忆。②物质代谢及其调节：主要介绍糖代谢、脂类代谢、能量代谢、氨基酸代谢、核昔酸代谢、以及各种物质代谢的联系和调节规律。此部分内容是传统生物化学的核心内容。学习这部分内容时，应注重学习各种物质代谢的基本途径，特别是糖代谢途径、三羧酸循环途径、糖异生途径和酮体代谢途径；各代谢途径的关键酶及生理意义；各代谢途径的主要调节环节及相互联系；代谢异常与临床疾病的关系等问题。③分子遗传学基础：重点介绍了DNA复制，DNA转录和翻译。学习这部分内容时，应重点学习复制、转录和翻译的基本过程，并从必要条件、所需酶蛋白和特点等方面对三个过程进行比较，在理顺本课程的基本框架后，就应全面、系统、准确地掌握教材的基本内容，并且找出共性，抓住规律。 3、学会做笔记 首先有一点必须强调，上课时学生的主要任务时是听老师讲课而不是做笔记，因此在课堂上要集中精力听讲，一些不清楚的内容和重要的内容可以笔录下来，以便课后复习和向老师求教。当然，条件好的同学可以买来录音设备，将老师的上课内容录下来，以供课后消化。另外，老师的讲稿大都做成了幻灯片，学生可从老师那里得到拷贝。 4、懂得记忆法 学习生物化学时，学生反映最多的问题是记不住学过的内容。关于此问题我的建议是：首先分清楚那些需要记忆，那些根本就不需要记忆。如氨基酸的三字母和单字母符号是需要记的，而许多生物分子的结构式并不需要记；其次明白理解是记忆之母，因此对各章内容，必须先对有关原理理解透，然后再去记忆；第三，记忆要讲究技巧，多想想方法。如关于必需氨基酸的记忆，可以将高等动物10种必需氨基酸的首写字母拼写成一句话：Tip MTV hall(需付小费的MTV厅)。 5、勤于动手，联系实际 这是由“学懂”通向“会做”的桥梁和提高考生在考试中的实践能力的重要保证。平时多做习题，多做实验，是你掌握本学科，取得比较理想的考试成绩的一个很重要的保证。 5、充分利用网络资源 初三化学上期末考试试卷分析 初三化学试卷分析 大 磨 中 学 郭振虎 初三化学试卷分析 一、试卷特点分析 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及人教版义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试题有利于引导教师改变教学方式，促进学生生动、活泼、主动地学习，坚持以学生的发展为本，注重激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学探究能力和实践能力，培养学生积极的情感态度与价值观。 3．命题采用主题设计，突出“化学－技术－社会”的教育思想。“生活－化学－社会”的基本思路贯穿整份试卷。这些题目取材于生活实际，聚焦社会热点，立意起点高，知识落点低。情景设计新颖、真实，能够吸引学生主动参与并激发学生答题兴趣。既考查学生基础知识的理解运用能力，又渗透了思想教育，强调学习化学要理论联系实际，学以致用，避免死记硬背。 4．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 5．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科大一普通化学试卷优选及答案
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