2014年金太阳高考押题(化学)试题

2014年金太阳高考押题精粹(化学试题)

（30道选择题+20道非选择题）

一．选择题（30道）

1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是：（ ） A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B ．利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C ．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

D ．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

2.下列有关化学用语正确的是：（ ） A ．NH 4Cl 的电子式：

Cl － B ．2－氯甲苯的结构简式：

C ．S 2－

的结构示意图：

D ．质子数为94、中子数为144的钚（Pu ）原子：144 94Pu

3．

乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是；

（ ） A ．化学式为C 6H 6O 6 B ．乌头酸能发生水解反应和加成反应

C ．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D ．含l mol 乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

4.下列关于有机化合物的说法正确的是:( )

A ．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同

B ．苯和己烯都能使溴水退色，均与溴水发生加成反应 C.可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 D 用溴水除去甲烷中混有的少量乙烷气体

5.1－溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。已知产物a

为高分子化合物，则产物中只含有一种官能团的反应是：（ ）

A ．①②

B ．②③

C ．③④

D ．①④ 6. 硼烷是一种潜在的高能燃料，工业制取可用反应：B 2O 3+2Al+3H 2＝Al 2O 3+B 2H 6，下列有关说法正确的是：（ ）

A ．该反应中氢气做还原剂，铝做氧化剂

B ．在空气中Al 2O 3比 B 2H 6更稳定

C ．B 2H 6中存在极性键、非极性键、离子键

D ．每生成1mol B 2H 6要消耗2mol AlCl 3 7.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是；（ ） A ．1.8 g 重水(D 2O)中含有的质子数和电子数均为N A

B ．常温下，16gO 2和O 3的混合气体中含有的氧原子数为N A

C ．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O 2 混合后所得气体中分子总数为1.5 N A

D ．将11.2 L Cl 2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 N A 8.下列解释事实的离子方程式正确的是 ：（ ）

A ．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H + + NO 3－ Fe 3+

+ NO ↑+ 2H 2O

B ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸： 2ClO － + H 2O + CO 2 2HClO + CO 32－

C ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－

+2H 2O

+18 2 8 8

3CH Br

酸性KMnO 4溶液

H 2O/H 溴的CCl 4溶液引发剂

a c d

①②③④

D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

9.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是：（）

A．碱性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－

B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

10.已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不．

正确

．．的是：（）

A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3

C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2

11.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是：（）

A. C5H12有2种同分异构体

B. C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体

C. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃

D. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

12.分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有：（）

A．32 B．16 C．8 D．4

13．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是：（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

14.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g ）= -443.64 kJ·mol-1

2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g ）= -566.0kJ·mol-1

下列说法或热化学方程式正确的是：（）

A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1

B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ

D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g ）=-1453.28 kJ·mol-1

15.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓

NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法正确

．．的

是：（）

A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－错误！未找到引用源。Fe(OH)2

B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解过程中氢氧根向阳极移动D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

离子交换膜

NaOH

溶液

NaOH

溶液

16.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：（ ）

A ．分子组成为C m (H 2O)n 的物质一定是糖类

B ．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C ．放电过程中，H ＋

从正极区移向负极区

D ．正极反应式为：MnO 2＋4H +

＋2e —

＝Mn 2＋

＋2H 2O

17.下图为根据电解原理制成“银电量计”。其原理是：通过测定

电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量。下列说法不正确的是：（ ） A ．电量计工作时银棒应与电源的负极相连 B ．电量计工作时溶液里的阴离子向阳极移动

C ．网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结 果会偏高

D ．若得金属银的沉积量为1.08g ，则电解过程中转移的电子为0.01mol 18.一种塑料抗氧化剂C 可通过下列反应合成：

OH

C(CH 3)3

(CH 3)3C

OH

3)3

(CH 3)3C CH 2CH 2COOCH 3

下列有关叙述正确的是（ ）

A ．物质A 中所有碳原子有可能位于同一平面

B ．物质B 不能发生取代反应

C ．用酸性KMnO 4溶液鉴别抗氧化剂C 中是否含有CH 3(CH 2)17OH

D ．1mol 抗氧剂C 与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2mol NaOH 19．下列说法正确的是（ ）

A ．钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO 3

B ．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O 2反应生成NO

2 C ．海水制食盐、石油分馏、焰色反应都属于物理变化

D ．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

20.X 、Y 、Z 、W 四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是（ ）

21.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）

2 m (H 2O)n

CH 3(CH 2)17OH

H 2

SO 4

CH 2＝CHCOOCH 3

AlCl 3

A

B

C

OH

C(CH 3)3

(CH 3)3C 2CH 2COO(CH 2)17CH 3

22.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）

23.正丁醛经催化加氢可制备

1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

已知：①正丁醛与饱和NaHSO 3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是（ ）

A ．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏

B ．过滤、分液、蒸馏、萃取

C ．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏

D ．过滤、分液、过滤、蒸馏 24．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是

25.化工生产中含Cu 2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为：Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋

Mn 2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（ ） A ．该反应达到平衡时：c (Cu 2＋)=c (Mn 2＋) B ．CuS 的溶解度比MnS 的溶解度小

C ．往平衡体系中加入少量Cu(NO 3)2(s)后，c ( Mn 2 ＋)变大

D ．该反应平衡常数表达式：K =

Ksp(MnS)

Ksp(CuS)

26.25℃时，用浓度为0.100mol/L 的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.100mol/L 的二种酸

HX 、HY （忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（ ）

A.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HY HX ＜

B.由表中数据可估算出()5

10-≈HY K a

C.HY 和HX 混合，c(H +)=c(X -)+c(HX)+c(OH -

)

D.上述②反应后的HY 溶液中：()()()()

+--+H c OH c Y c Na c ＞＞＞

27.常温常压下，将a mol CO 2气体通入1L bmol/L 的NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确．．．

的

A ．当a ＝2b 时，随着CO 2气体的通入，溶液中由水电离出的c （H ＋

）有如上图变化关系

B ．当a ＝b 时，所得溶液中存在：c （OH －）＋c （CO 32-）＝c （H ＋

）＋c （H 2CO 3）

C ．当2a ＝b 时，所得溶液中存在： c （Na ＋）＞c （CO 32-）＞c （OH －）＞c （HCO 3－）＞c （H ＋

）

D ．当1/2＜a/b ＜1时，所得溶液中一定存在： c （Na ＋）＝c （CO 32-）＋c （HCO 3－

）＋c （H 2CO 3）

28.某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +

。取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀。 由此可知原溶液中 （ ） A ．至少存在5种离子

B ．Cl -一定存在，且c （Cl -）≥0.4mol/L

C ．SO 42-、NH 4+一定存在，Cl -可能不存在

D ．CO 32-、Al 3+一定不存在， K +

可能存在

29．体积相同的密闭容器中均充入1 mol X 和1mol Y ，分别于300℃和500℃开始发生反应： X(g)+Y(g) 3Z(g)，Z 的含量（Z%）随时间t 的变化如下图所示。已知在t 3时刻改变曲线b 某一实验条件,下列判断正确的是（ ）

A ．曲线a 是500℃时的图像

B ．从0到t 1时刻，反应物X(g)的

C．t2时刻生成物Z的量D．t3时刻改变的条件可能是降温

30. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（）

（A）8.64g （B）9.20g （C）9.00g （D）9.44g

二．非选择题（20道）

31.高纯度锰酸锂（LiMn2O4）是锂电池重要的正极材料。

（1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：

①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（MnO2）。请写出发生的化学反应方程式：________________________________________________。

②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5h，得到锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式：_________________________________________________。

（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。

把分析纯碳酸锂与电解二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热。

①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多。

原因是________________________________________________________。

②升温到566℃时，产生另一种气体X，X恰好与CO2物质的量相等，同时得到固体B。请写出发生

的化学反应方程式：__________________________________________。

③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请

写出发生的化学反应方程式：_____________________________________。

32.新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g 的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：

⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。

⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为__________________________________________。

⑶丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为________________________________________。

⑷高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有F eO，请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。

⑸工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。

33．V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：。

（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式。

（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）_______ （4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质

溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式；放电时溶液中H+移向

（填“正”或“负”）极。

34．常见元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

（1）E位于元素周期表的位置是，其基态原子未成对电子有个。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（3）C单质分子中σ键和π键的个数比是，C的氢化物在同族元素中氢化物的的沸点出

现反常，其原因是。

（4）D的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化

学方程式为_______________________________________________。

（5）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的电子

式是。已知乙的燃烧热为1200 kJ∕mol，乙燃烧热的热化学反应方程式

是。

（6）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molC2和3molA2，发生反应：

Y2(g)+3A2(g)2YA3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达

式K= （用化学式表示）。若起始向此容器中充入2molAH3，在相同温度下达

到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为（用

一个式子表示）。

35．实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。

其工艺流程为：

含镍

H 2O

2O 3

副产品

102030

4050

6070衍射峰强度

衍射角/度

温度/℃

镍的浸出率/%

图Ⅰ 图Ⅱ

（1）根据图Ⅰ所示的X 射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X ”为 。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是 。 （2）工艺流程中“副产品”的化学式为 。

操作B 是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A 所得的滤液中加入NaOH 溶液，调节溶液pH 为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：___________________________ （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

（4）操作C 是为了除去溶液中的Ca 2+，若控制溶液中F －浓度为3×10－3 mol ·L －

1，则Ca 2+

的浓度为

______mol ·L －1。（常温时CaF 2的溶度积常数为2.7×10－11

）

（5）电解产生2NiOOH ·H 2O 的原理分两步：①碱性条件下Cl －在阳极被氧化为ClO －；②Ni 2+被ClO －

氧化产生2NiOOH ·H 2O 沉淀。第②步反应的离子方程式为 。

36．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg 2B 2O 5?H 2O ，硼砂的化学式为Na 2B 4O 7?10H 2O 。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

（1）硼砂中B 的化合价为 ，溶于热水后，常用H 2SO 4调pH2～3制取H 3BO 3，反应的离子方程式为 。X 为H 3BO 3晶体加热脱水的产物，其与Mg 制取粗硼的化学方程式为 。

（2）MgCl 2·7H 2O 需要在HCl 氛围中加热，其目的是 。 若用惰性电极电解MgCl 2溶液，其阴极反应式为 。

（3）镁-H 2O 2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H 2O 2+2H +==Mg 2+

+2H 2O ，则正极反应式

为 。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg 2+

离子浓度为 。已

知Ksp[Mg(OH)2]=5．6 10-12

，当溶液pH=6时 (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。 （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI 3，BI 3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0．020g 粗硼

制成的BI 3完全分解，生成的I 2用0．30mol ·L -1

Na 2S 2O 3(H 2S 2O 3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液18．00mL 。盛装Na 2S 2O 3溶液的仪器应为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样

品的纯度为 。(提示：I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-)

37.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu 、Zn 合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO 4·5H 2O)及副产物ZnO 。制备流程图如下：

已知：Zn 及化合物的性质与Al 及化合物的性质相似，pH ＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH 溶液生成

[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol ·L －1

请回答下列问题：

⑴试剂X 可能是__________，其作用是____________________。 ⑵加入ZnO 调节pH=3～4的目的是____________________。

⑶由不溶物生成溶液D 的化学方程式为______________________________。

⑷由溶液D 制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。 ⑸下列试剂可作为Y 试剂的是______。

A ．ZnO

B ．NaOH

C ．Na 2CO 3

D ．ZnSO 4

若在滤液C 中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。

⑹测定胆矾晶体的纯度(不含能与I －

发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g 胆矾晶体置于锥形

瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI ，用0.1000mol ·L －1

Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3标准溶液19.40mL 。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：

2Cu 2＋＋4I －错误！未找到引用源。2CuI(白色)↓＋I 2，I 2＋2S 2O 32－错误！未找到引用源。2I －＋S 4O 62－

①胆矾晶体的纯度为_______________。

②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”

、“偏低”

2→……→ZnO →Zn(OH)2→……→ZnO

滤液B

或“不变”)。

38.硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，

滤渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲的名称是 ______________。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？(填“能”或“不能”)理由是：。（可用文字或方程式说明）

（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。

（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH 溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

39.某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：

【提出猜想】

问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？

问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

【实验探究】

I.解决问题1

（1）需用到的药品除1 mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需______（填试剂的化学式）溶液。

（2）用胆矾晶体配制1 mol·L-1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有______________（填仪器名称）。

（3）为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：

①用CuSO4溶液制备Cu(OH)2；②______________________________________________。

Ⅱ．解决问题2

取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。

（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_______________________。

（2）从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定），溶液中正一价铜比正二价铜_________（填稳定或不稳定）。

Ⅲ．解决问题3

设计如下装置（夹持装置未画出）：

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y ；将X 通人灼热的CuO 燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X ，测得B 装置增重0.36g ，并收集到0.28g 气体Y 。 （1）仪器A 的名称是_____________________。 （2）X 的化学式为_______________________。

40.某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 高温分解的情况。 （1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理．．．的是 。 A ．NH 3、N 2、SO 2、H 2O B ．NH 3、SO 3、H 2O

C ．NH 3、SO 2、H 2O

D ．NH 3、N 2、SO 3、SO 2、H 2O （2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。

①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是 _____________________。

②夹住止水夹K 1，打开止水夹K 2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A 和导管中未见红棕

色气体；试管C 中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH 3，方法是 _____________________________________________________________________________；在装置A 与B 之间的T 型导管中出现白色固体，该白色固体可能是 （任填一种物质的化学式）。

③分析得出装置A 试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH 溶液的离子方程式 ______________________________________________。

（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D 中的5种气体。相同条件下测得生成N 2和SO 2的体积比是定值，V （N 2）：V （SO 2）= 。

41.环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

227铵明矾 A 支口 K 1 K 2

B C 浓硫酸 品红

进行分离提纯。

分离提纯过程中涉及到的主要步骤有（未排序）：

a．蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分；

b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；

c．过滤；

d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；

e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

回答下列问题：

（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是（填字母）。

（2）b中水层用乙醚萃取的目的是 ___________________。

（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确

．．．的是。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右图用力振荡

B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是 _____________。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为。

（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是__________________________________________________________________________。

（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 12 mL，则环己酮的产率约是__________。

42.某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

A B C D E

（1）写出A中反应的离子方程式。

（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式。

（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫原因。

（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式。

（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图（并注明盛装试剂）。

（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2 > S，用一种相关事实说明。43.通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。

I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g)，800℃时测得部分数据如下表。

t /min 0 1 2 3 4 n (H 2O)/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350 n (CO)/mol

0.400

0.320

0.250

0.150

0.150

则该温度下反应的平衡常数K = 。

（2）相同条件下，向2L 恒容密闭容器中充入1molCO 、1mol H 2O(g)、2molCO 2、2mo1 H 2，此时υ

(正) _________ υ(逆) (填“>” “=” 或 “<”)。

II ．已知CO(g)、H 2(g)、CH 3OH （l ）的燃烧热分别为283 kJ ·mol -1

、286 kJ ·mol -1

、726 kJ ·mol -1'

。 （3） 利用CO 、H 2合成液态甲醇的热化学方程式为 。

（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 ___________。 III ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：

一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气， 电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2晶体，它在高温下能 传导O 2—

。

（5）以辛烷（C 8H 18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反

应方程式 。 （6）已知一个电子的电量是1.602×10

—19

C ，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×

105

C 的电量时，生成NaOH g 。

Ⅳ．煤燃烧产生的CO 2是造成温室效应的主要气体之一。 （7）将CO 2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：

a ．6CO 2+6H 2O

C 6H 12O 6+6O 2

b

．

2CO 2

+

6H 2 C 2H 5OH +3H 2O

c ．CO 2 + CH 4 CH 3COOH

d ．2CO 2 + 6H 2

CH 2=CH 2 + 4H 2O

以上反应中，最节能的是 ，反应b 中理论上原子利用率为 。

44.催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

⑴人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1mol

CH 3OH 与O 2发生反应时，生成CO 、CO 2或HCHO 的能量变化图[反应物O 2(g)

和生成物H 2O(g)略去]。

①在有催化剂作用下，CH 3OH 与O 2反应主要生成 ______（填“CO 、CO 2或HCHO ”）。 ②2HCHO(g)＋O 2(g)＝2CO(g)＋2H 2O(g) △H ＝ _______。

－

1

③在稀硫酸催化下，HCHO 可以通过反应生成分子式为C 3H 6O 3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式： ___。

④甲醇制取甲醛可用Ag 作催化剂，含有AgCl 会影响Ag 催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl ，写出该反应的离子方程式： __________________________________。 ⑵一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO 2的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO 2＋2n Cu ＋(n ＋1)O 2＋(2－2 n ) H 2O ＝2n CuSO 4＋(2－2n ) H 2SO 4

从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ___________；每吸收标准状况下11.2L SO 2，被SO 2还原的O 2的质量为 g 。

②利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO 2，并完成Cu 的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 _______________________。

45.对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

（1）N 2、O 2和H 2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下： N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ?H=+180．5kJ ·mol -1

； 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ?H =-483．6 kJ ·mol -1； N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) ?H =-92．4 kJ ·mol -1。

则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 _。 （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：

2NO(g)+2CO(g)

N 2(g)+2CO 2(g) ?H<0。一定温度下，将2．8mol NO 、2．4mol CO 通入固定容积为2L 的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

①NO 的平衡转化率为 ____，0~20min 平均反应速率v (NO)为 。25min 时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO 、N 2各0．8 mol ，则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

②若只改变某一反应条件X ，反应由原平衡I 达到新平衡II ，变量Y 的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。

（3）某化学小组拟设计以N 2和H 2为电极反应物，以HCl —NH 4Cl 为电解质溶液制成燃料电池，则该电

池的正极反应式为 。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是 (填字母代号)。

a ．放电过程中，电解质溶液的pH 保持不变

b ．溶液中的NH 4Cl 浓度增大，但Cl -离子浓度不变

c ．每转移6.02?1023

个电子，则有标准状况下11.2L 电极反应物被氧化 d ．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液

46.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO 2和NH 3为原料合成尿素是固定和利用CO 2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

SO 2 CuSO H 2SO 4H 2SO 4

反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)错误！未找到引用源。NH2CO2NH4(s) △H1=a kJ·mol－1

反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)错误！未找到引用源。CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ·mol－1

总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)错误！未找到引用源。CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H3=－86.98kJ·mol－1

请回答下列问题：

⑴反应Ⅰ的△H1=__________kJ·mol－1(用具体数据表示)。

⑵反应Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情况下有利于该反应的进行。

⑶反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。

①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。

②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是______________________________________________________________________________。

⑷反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=____________________；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容

器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行，平衡常数K1将__________(填增大、减少、不变)。

⑸某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积

为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图2所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。

⑹尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)2＋2H2O错误！未找到引用源。(NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是______。

A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2

C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2

47.氯碱工业必须解决的问题是如何隔开氯气与氢

气和NaOH溶液并保证电解反应正常进行。水银法也

是氯碱工业常采用的一种方法，其电解食盐水原理

示意图如图所示。在电解槽中，以汞为阴极，金属

钛为阳极。已知Na+在汞阴极上放电并析出金属钠，

钠与汞生成钠汞齐合金并进入解汞槽。请回答下列

问题：

（1）气体A是，产生气体B的电极反应是。

（2）溶液C的溶质是，解汞槽中发生反应的化学方程式是。

（3）该方法中能循环使用的物质是。（只需写出一种）

（4）氯碱生产常用方法比较见下表：

结合表中数据回答，与离子膜法相比，水银法

的优点是 ；水银法也有明显的不足，从生产中所用材料来看主要是 。 48.钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

（1）钛有48

22Ti 和50

22Ti 两种原子，其基态原子的电子排布式为________________；按电子排布Ti 元素在元素周期表分区中属于________区元素。

（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如下图所示，它的化学式是________________。

（3）氮化钛（Ti 3N 4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品。以TiCl 4为原料，经过一系列反应，可以制得Ti 3N 4和纳米TiO 2。

①TiCl 4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl 4的空间构型为________________。②纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个实例如下：

化合物甲的分子中采取sp 2

杂化的碳原子个数为________，化合物乙中采取sp 3

杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。

③另有一种氮化钛晶体的晶胞如下图所示，该氮化钛晶胞中含有________个N 原子，晶胞中N 、

Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为________g·3

cm （用N A表示阿伏加德罗常数的数值，只列算式）。

49.光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

光刻胶

已知：

Ⅰ．R

1C H

O

R2CH

H

CHO

R1CH C

2

CHO

+（R，R’为烃基或氢）

Ⅱ．

R1C

O

Cl R2OH R1C

O

OR2HCl

++

（R，R’为烃基）

（1）A分子中含氧官能团名称为。

（2）羧酸X的电离方程式为。

（3）C

物质可发生的反应类型为（填字母序号）。

a．加聚反应 b．酯化反应 c．还原反应 d．缩聚反应

（4）B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为。

（5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为。

（6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为

CH CH2

COOH

、

CH CH2

HOOC

、和。

（7）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。

50.某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：①－NO2------→

Fe

HCl－NH2

②2CH 3CHO-----→NaOH CH 3CH(OH)CH 2CHO---→△CH 3CH ＝CHCHO

请回答下列问题：

⑴下列有关F 的说法正确的是 。 A ．分子式是C 7H 7NO 2Br B ．能形成内盐

C ．能发生取代反应和缩聚反应

D ．1 mol 的 F 最多可以和2 mol NaOH 反应

⑵C → D 的反应类型是 。 ⑶B →C 的化学方程式是 。 在合成F 的过程中，B →C 步骤不能省略，理由是 。

⑷D →E 反应所需的试剂是 。 ⑸写出同时符合下列条件的A 的同分异构体的结构简式（写出3个）。 ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有 －CHO

； ； ⑹以X 和乙烯为原料可合成Y ，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 注：合成路线的书写格式．．．．

参照如下示例流程图： CH 3CHO--------→O 2催化剂CH 3COOH-----------→CH 3CH 2OH

浓H 2

SO

4

CH 3COOCH 2CH 3

2014高考化学试题全集

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2013年高考试题(化学)

理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己 知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度 较大

2020年高考全国卷化学模拟试题解析

2020年全国卷高考化学模拟试题 1.1.化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是 A.单质硅可用于制取通信芯片 B.《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质 C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料 D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 【答案】B A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A正确； B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B错误； C.钢丝为铁合金属于金属材料。故C正确； D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。 2.2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1N A B.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N A C.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N A D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A 【答案】B A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误； B.7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确； C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35N A，故C正确； D.1LpH=13的NaOH

溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1N A，故D错误；本题选B。 3.3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 A.单核阴离子的还原性Y强于X B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 【答案】D X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。 A.同主族从上到下还原性依次增强，所以S2-的还原性比O2-强，故A正确； B.N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，故B正确； C.X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是H2S，故C正确； D.118号元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，故D错误；本题选D。 点睛：通过四种元素的相对位置，假设某一种元素的原子序数为X，可以比较简单的得知各原子的序数。 4.4.下列实验装置能达到实验目的的是

2013年四川省高考化学试卷答案与解析

2013年四川省高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题共42分

O2Cu+O 4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子

5．（6分）（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积 mol/L mol/L

6．（6分）（2013?四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测 计算 =0.002mol/

=1.44 7．（6分）（2013?四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 计算氢氧根的物质的量， 计算该浓硝酸的物质的量浓度； n= V= ，氢氧根的物质的量为 ，解得

mol/L=14mol/L，故B正确； 混合气体的物质的量为 的体积分数是× ，故需要氢氧化钠溶液的体积为 二、非选择题（共58分） 8．（11分）（2013?四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M． 请回答下列问题： （1）M固体的晶体类型是离子晶体． （2）Y基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；G分子中X原子的杂化轨道类型是sp3． （3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度． （4）R的一种含氧酸根RO42﹣具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO42﹣+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

2014年全国卷1理综化学试题和答案

2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢； H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快；下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z－，Y＋和 Z－离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生

2013年高考化学试题分类汇编4

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（5.元素周期） 备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区） 1、（1套）大纲版全国卷（广西） 2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西） 3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁） 4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆 5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。 9．【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（） A．W2-、X+B．X+、Y3 +C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 【答案】C 【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X 为Na，Y为Al，Z为S，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。 备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。 实用文档

【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题 9．【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（） A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 【答案】Ａ 【解析】Ｆ并没有＋７价态；不一定会水解，水解和还原性没有递变关系；不能以此作为判断依据，要比较容易得失电子与否。 【试源】2013年高考天津化学试题 3.[2013高考?重庆卷?3]下列排序正确的是 A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 【答案】D 【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：B a(O H)2＞C a(O H)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O 分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。 13. 【题文】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 实用文档

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

2013年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

2014年浙江省高考化学试题(带解析)

2014年浙江省高考化学试题（带解析） 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol?L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【结束】 X Y W Z T 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2 －下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH +

2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)

2013年全国高考理综化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A．15种B．28种C．32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26．(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

2013年高考真题——理综化学(新课标I卷)word清晰版含答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 （化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷（42分） 一、选择题 7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确 ．．．的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代 反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的 是 A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间 后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2- 4 ，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO2- 4 B．CrO2- 4 、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO2- 4 D．Br-、CrO2- 4 、Cl- 12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A．15种B．28种 C． 32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 第Ⅱ卷（58分） 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。） （一）必考题（共43分） 26．（13分） 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

2014高考理科综合化学试题

2014学年度期高三模拟理综化学试题 7．下列离子方程式正确的是 A．铜片加入氯化铁溶液中： B．氯化银浊液中滴人硫化钠溶液： C．次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫： D．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 8．下列说法不正确 ．．．的是 A．麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖 B．丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高 C．酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团 D．用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡 9．化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是 A．X的原子半径大于Y B．若X为I A族元素，则该化合物中含离子键 C．若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是 D．若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素 10．下列实验操作不能 ．．达到实验目的的是

11．常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。关于上述四种溶液的说法正确的是 A．水的电离程度：①<② B．①、②中粒子浓度关系均符合： D．向③、④中分别加入25 mL 0.1mol·L-1盐酸后，溶液中c（NH+4）：③<④ C．将③、④混合，所得溶液的pH>7，则该溶液中： 12．已知可逆反应：的消耗速率与其浓度存在如下关系： （其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是 A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡 B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5 C．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2， 平衡时： D．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2， 当时，NO2的转化率是33.3％ 13．下列说法正确的是 A．α射线是高速运动的氦原子核 B．核聚变反应方程表示质子 C．从金属表面逸出的光电子的最大初动能与照射光的频率成正比 D．氢原子的核外电子从低能级跃迁到高能级时，向外辐射光子 25．（14分）

2014年高考理综模拟卷试题化学部分六

化学综合练习六 7．化学与生活密切相关，下列有关说确的有（）个 ①．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 ②．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 ③．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 ④．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 ⑤．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 ⑦．烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 ⑧．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 ⑨．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 ⑩．非金属元素组成的化合物中只含共价键 A.1 B.2 C.3 D.4 8．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是 9. 下列离子方程式正确的是 A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O B．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1 B．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s) ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定 C．已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH2, 则ΔH1﹤ΔH2 D．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 11．常温下，在20 mL 0.1mol/L Na 2CO 3 溶液中 逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO 2 因逸出未画出），如图所示。下

2013年广东高考理综化学试题及参考答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷理综化学) 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。 7.下列说法正确的是 A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42- 9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子 B．1L0.1mol/L的氨水中有n A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是D 11.下列措施不合理的是 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+ 和Hg2+ 12. 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1 二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要 求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。 22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：ZQ

2014年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

2013年北京高考化学试题及答案

2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6. 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确．．． 的是 A.用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO 2- 3+H 2O 错误！未找到引用源。HCO -3+OH - C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe 3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 9.用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ； ② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液，出现浑浊； ③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) 错误！未找到引用源。Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) B ．滤液b 中不含有Ag + C ．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D ．实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A ． B ． 将NO 2球浸泡在冷水和热水中

2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】

2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D