最新碳和碳的氧化物知识点总结经典

2019年中考化学总复习真题练：第六单元碳和碳的氧化物含解析

2019年中考化学总复习真题练：第六单元碳和碳的氧化物含解析

D.实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳 【解析】选D。石灰石和稀硫酸反应,常因为生成微溶的硫酸钙附着在石灰石的表面,而使反应物不能充分接触,导致反应停止,故实验室一般不用石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳。 6.(2016·北京中考)如图所示实验中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO 2 密度大于空气且能与水反应的现象是( ) A.①变红,③不变红 B.④变红,③不变红 C.①、④变红,②、③不变红 D.④比①先变红,②、③不变红 【解析】选D。CO 2与水反应生成H 2 CO 3 才能使紫色石蕊 溶液变红,故①④变红,②③不变红,CO 2 密度比空气大,故④比①先变红。

【中考警示】二氧化碳性质的常见误区 (1)二氧化碳气体能使紫色石蕊溶液变红。 使紫色石蕊溶液变红的不是二氧化碳气体,而是二氧 化碳与水反应生成的碳酸。 (2)“二氧化碳溶于水”≠“二氧化碳与水反应”。 二氧化碳溶于水发生的是物理变化,二氧化碳与水反 应发生的是化学变化,二者本质不同。 (3)二氧化碳不支持所有物质的燃烧。 一般情况下,二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,但特殊 情况下也能支持燃烧,活动性强的金属,如镁条点燃后 放入二氧化碳中能继续燃烧,反应的化学方程式为 2MgO+C。 2Mg+CO 2 三种物质,有下列7.(2016·咸宁中考)关于C、CO、CO 2 说法: ①三种物质都含有碳元素,都具有还原性 都是没有颜色、没有气味的气体 ②CO、CO 2 可用于光合作用,CO可用于人工降雨 ③CO 2 ④CO 能产生温室效应,CO易与血液中的血红蛋白结合2 引起中毒

高中化学知识点题库 有关其他碳族元素性质及计算题GZHX140

1. 下列说法摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ） A ．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可能用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 B ．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒 C ．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用 D ．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” 答案：CD 解析： 题干评注：有关其他碳族元素性质及计算题 问题评注：碳族元素指的是元素周期表ⅣA 族的所有元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、uuq 五种。它们电子排布相似，有4个价电子。 2. 将二氧化碳通入下列物质的溶液中不与其反应的是（ ） ①32CO Na ②32SiO Na ③22AlO Na ④ONa H C 56 ⑤2)(ClO Ca ⑥2CaCl ⑦3CO C a A ．①③④⑤⑥ B ．①⑥ C ．① D ．⑥ 答案：D 解析： 题干评注：有关其他碳族元素性质及计算题 问题评注：碳族元素指的是元素周期表ⅣA 族的所有元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、uuq 五种。它们电子排布相似，有4个价电子。 3. 下列盛放试剂的方法正确的是（ ） A ．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B ．汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C ．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D ．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 答案：D 解析： 题干评注：有关其他碳族元素性质及计算题 问题评注：碳族元素指的是元素周期表ⅣA 族的所有元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、uuq 五种。它们电子排布相似，有4个价电子。 4. 纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是 （ ） A ．50% B ．75% C ．92.7% D100% 答案：D 解析： 题干评注：有关其他碳族元素性质及计算题 问题评注：碳族元素指的是元素周期表ⅣA 族的所有元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、uuq 五种。它们电子排布相似，有4个价电子。 5. 第三周期元素R ，它的原子核外最外层达到饱和所需电子数是最内层电子数的正整数倍，且小于次处层电子数的3/4，则关于R 的判断正确的是（ ） A ．常温时，能稳定存在的R 的氧化物都能与烧碱溶液反应 B ．R 的最高正价氧化物对应的水化物为强酸 C ．R 的单质在固态时，均属于分子晶体

倍数与因数同步练习题-(1)

倍数与因数练习题（一） 一、填一填 1、像0、1、3、4、5、6……这样的数是（），最小的自然数是（）。 请任意写出五个整数：（），整数有（）个。 2、是2的倍数叫（），不是2的倍数叫（）。 3、说一说哪个数是哪个数的倍数，哪个数是哪个数的因数。 32×2=64 14×3=42 4、“2□”是5的倍数，□里可以填（），“32□”是2的倍数□里可以填（） 5、30=1×30=（）×（）=（）×（）=（）×（） 30的全部因数： 6、有两个数都是质数，这两个数的和是8，两个数的积是15，这两个数是： 有两个数都是质数，这两个数的和是15，两个数的积是26，这两个数是： 二、找一找、连一连 60 18 680 3 6 12 9 24 6 36 12的倍数: 12的因数: 三判断。 1、一个数的倍数一定比它的因数大。（） 2、4的倍数比40的倍数少。（） 3、个位上是0、2、 4、6、8的数都是2的倍数。（） 4、如果用N来表示自然数，那么偶数可以用N+2表示。（） 5、一个数既是2的倍数，又是5的倍数，这个数个位上的一定是0。（）

6、5的因数有无数个。（） 四、按要求做。 1、从0、 2、5、9、这4个数中，选出三个组成三位数。 （1）组成的数是2的倍数有： （2）组成的数是5的倍数有： （3）组成的数是偶数的有：，组成的数是奇数的有： 2、把下列数按要求填入圈内。 59 999 14 987 520 180 26 387 43 72 545 306 45 774 2的倍数3的倍数5的倍数 3、从0、3、6、9中任意选出3个数字，组成三位数， （1）的倍数有：同时是2、5的倍数有： （2）同时是2、3的倍数有：同时是2、3、5的倍数有： 4、找一找。 12 9 21 5 3 27 1 15 30 18 24 45 6 （1）27的因数有： （2）45的因数有： （3）既是27的因数，又是45的因数。 5、7的全部因数有：45的全部因数有： 6、在方格纸上画长方形，使它的面积是18cm2,边长要是整厘米数。（每个小方格的边长是1cm）

高考化学复习金属氧化物知识点

金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁(Fe2O3)、氧化钠(Na2O)等。以下是金属氧化物知识点。 1、低价态的还原性 6feo+o2===2fe3o4 feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o 2、氧化性 na2o2+2na===2na2o (此反应用于制备na2o) mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al. fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉) fe3o4+4h2===3fe+4h2o 3、与水的作用 na2o+h2o===2naoh 2na2o2+2h2o===4naoh+o2 (此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ; 2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应: bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2) mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应) 4、与酸性物质的作用 na2o+so3===na2so4 na2o+co2===na2co3

na2o+2hcl===2nacl+h2o 2na2o2+2co2===2na2co3+o2 na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2 mgo+so3===mgso4 mgo+h2so4===mgso4+h2o al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o (al2o3是两性氧化物 al2o3+2naoh===2naalo2+h2o) feo+2hcl===fecl2+3h2o fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

碳和碳的氧化物中考题集锦(word)

碳和碳的氧化物中考题集锦（word） 一、碳和碳的氧化物选择题 1．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体，反应的微观示意图如图所示。有关该反应的说法正确的是( ) A．反应前后原子总数减少 B．反应物和生成物中共有两种氧化物 C．得到的液体燃料化学式是H2C2O D．可用于减少二氧化碳的排放 【答案】D 【解析】 【分析】 据题目信息结合微观示意图，排除未反应的分子的干扰，可写出反应的方程式为： CO2+H2H2CO2。 【详解】 A、在化学反应前后原子的种类与数量没有改变，故错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物中CO2是氧化物，生成物中没有氧化物，故错误； C、得到的液体燃料化学式是H2CO2，故错误； D、二氧化碳转化为液体燃料，可用于减少温室气体的排放，故正确。 故选：D。 2．下列有关碳和碳的氧化物的说法中,正确的是 A．金刚石和石墨的物理性质不同,是因为碳原子排列方式不同 B．一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜 C．用点燃的方法除去CO2中的CO D．二氧化碳的过多排放可以导致酸雨的产生 【答案】A 【解析】 A、金刚石和石墨物理性质不同是因为它们的碳原子排列不同，正确； B、二氧化碳没有还原性，不能还原氧化铜，错误； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误； D、CO2的过多排放可导致温室效应，其溶于水，pH≈5.6，而导致酸雨的产生是二氧化硫的过多排放，酸雨的pH＜5.6，错误。故选A。

五年级下册因数和倍数基础练习题

填空题。 1、因为3×6=18，所以（）是（）的因数，18是6的（）。 2.个位是（）的自然数，叫做奇数。两位数中，最小的奇数是（），最大的偶数是（）。 3.同时是2，5的倍数的最大两位数是（）。 4.有一个两位数5□，如果它是5的倍数，□里填（）。如果它是3的倍数，□里可以填（），如果它同时是2、5的倍数，□里可以填（）。 5、三个连续的偶数和是96，这三个数分别是（）、（）、（）。 6、226至少增加（）就是3的倍数，至少减少（）就是5的倍数。 7. 个位上是（）或（）的数，是5的倍数。 8. 既是2的倍数又是5的倍数的数的特征是（）。 9. 6既是（）的倍数，又是（）的倍数，还是（）的倍数。 10. 奇数与偶数的和是（）数；奇数与奇数的和是（）数；偶数与偶数的和是（）数。 11. 一个两位数，它既是5的倍数，又是3的倍数，而且是偶数，这个数最小是（）。 12. 能被2、3、5整除的最小两位数是（）。 13、一个自然数比20小，它既是2的倍数，又有因数7，这个自然数是（）。 14、比6小的自然数中，其中2是( )的因数，又是( )的倍数。

15、个位上是( )的数，都能被2整除；个位上是( )的数，都能被5整除。 16、在自然数中，最小的奇数是( )，最小的偶数是( )，最小的素数是( )，最小的合数是( )。 17、同时是2和5倍数的数，最小两位数是( )，最大两位数是( )。 18、1024至少减去( )就是3的倍数，1708至少加上( )就是5的倍数。 19、我是50以内7的倍数，我的其中一个因数是4。（） 20、我是30的因数，又是2和5的倍数。（） 21、我是36的因数，也是2和3的倍数，而且比15小。（） 22、根据算式25×4=100，（）是（）的因数，（）也是（）的因数；（）是（）的倍数，（）也是（）的倍数。23、在18、29、45、30、17、72、58、43、75、100中，2的倍数有（）；3的倍数有（）；5的倍数有( )，既是2的倍数又是5的倍数有（），既是3 的倍数又是5的倍数有（）。 24、48的最小倍数是（），最大因数是（）。最小因数是（）。27、用5、6、7这三个数字，组成是5的倍数的三位数是（）；组成一个是3的倍数的最小三位数是（）。 28、一个自然数的最大因数是24，这个数是（）。

高一化学金属及其化合物知识点总结

高一化学金属及其化合物知识点总结 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。（2）根据密度分类：密度大于cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。 （4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。 （5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。

碳族元素知识点

碳族元素 13.1 碳族元素通性 周期表中第ⅣA族包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）五种元素，统称碳族元素。其中碳（C）、硅（Si）是非金属元素，锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）是金属元素。本族元素基态原子的价电子层结构是ns2np2，主要氧化数+4和+2。 碳原子的价电子层结构是2s22p2，在化合物中一般多显+4，也可显+4到-4之间的任意氧化数。在化合物中，C能以sp、sp2、sp3杂化轨道相互结合或与其他原子结合。C-C、C-H、C-O键的键能大，稳定性高，奠定了含碳有机物结构复杂、数量庞大的基础。 硅原子的价电子层结构是3s23p2，化合物中一般显+4价。Si-Si键不稳定，但硅氧键很稳定，所以硅的化合物中硅氧键占很大比例。锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）中，随着原子序数的增大，稳定氧化态逐渐由+4变为+2，这是由于ns2电子对随n的增大逐渐稳定的结果。 锡一般以+2价的形式存在于离子化合物中。铅则以+4价氧化态的形式存在于共价化合物和少数离子型化合物中。+4价的铅由于惰性电子对效应，具有很强的氧化性。 碳主要以煤、石油、天然气等有机物存在。硅主要以硅酸盐的形式存在于土壤和泥沙中，自然界也存在石英矿。碳、硅在地壳中的丰度分别为0.023%，25.90%，碳是组成生物界的主要元素，硅是组成地球矿物界的主要元素。硅在地壳中的含量仅次于氧，分布很广。硅有很强的亲氧性，自然界中基本不存在游离态的硅，一般以硅的含氧化合物，如SiO2、硅酸盐等形式存在。锗、锡、铅主要以硫化物和氧化物的形式存

在。． 13.2 碳及其化合物 单质 碳有三种同素异形体金刚石、石墨、和球碳。 金刚石：具有四面体结构。每个碳以sp杂化，与相邻四个3 金刚石晶体中碳碳键很碳原子结合成键，是典型原子晶体。没有自由电子金刚所有价电子都参与了共价键的形成，强，主要用而且不导电。石硬度最大，在所有单质中熔点最高，它还用于制作首饰等高档装于制造钻探用钻头和磨削工具，饰品。σ3个碳原子形成杂化轨道与相邻的的石墨：具有层状结构。层内每个碳原子都是以sp2轨道相互平行重叠，形p轨道，在同层中与相邻

《倍数与因数》常见题型—因数倍数基础二

因数倍数基础二 1.5和7都是35的( )?①奇数②偶数③因数④倍数 2.判断：15是倍数,3是因数?( ) 3.判断：3÷0.6=5,所以3是0.6的倍数?( ) 4.判断：1是16的因数,16是16的倍数?( ) 5.判断：18是倍数,6是因数?( ) 6.看下面的几个除法算式,写出哪一个数是哪一个数的因数,哪一个 数是哪一个数的倍数? 6÷0.2=30 84÷14=6 95÷5=19 18÷4=4.5 7.24和8,( )是( )的因数,( )是( )的倍数? 8.判断：18是倍数,9是因数? ( ) 9.2.4÷0.8=3,2.4是0.8的3( )?A、倍数 B、因数 C、倍 10.36和9,( )是( )的倍数,( )是( )的因数? 11.判断：18是因数,54是倍数?( ) 12.判断：4.5÷1.5=3,所以4.5是1.5的倍数,1.5是4.5的因数? ( ) 13.判断：36是6的因数?( ) 48是6的倍数?( ) 14.判断：28是倍数,4是因数? ( ) 15.判断：15÷10=1.5,可以说15是10的1.5倍,所以15是10的倍 数? ( ) 16.判断：57是3的倍数?( ) 17.判断：5是因数,10是倍数?( )

18.判断：12是0.4的倍数?( ) 19.5和30两个数，（）是（）的倍数，（）是（）的因 数。 20.判断：5是因数，15是倍数。（） 21.6是“30”和“42”的（）A、因数 B、倍数 C、公因数 D、 公倍数 22.判断：6既是因数,又是倍数.( ) 23.7是7的( )数，也是7的( )数 24.8是倍数,4是因数? ( ) 25.9是27的（），又是3的（）。 26.判断：8是倍数． ( ) 27.判断：12是4的倍数,8是4的倍数,12与8的和也是4的倍数? ( ) 28.判断：8是因数,12是倍数? ( ) 29.上边哪些数是下边哪些数的倍数？用线连一连。 30.判断：15的倍数有15?30?45?( ) 31.下面各组数,( )组的第一个数是第二个数的倍数?( ) A.3和 12 B.15和60C. 1和5 D.42和6 32.在15和5,20和3,160和20,2和253,0.9和0.3各数中,有因数 和倍数关系的数是( )?

金属和化合物知识点总结与方程式

第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质 （一）、物理性质： 1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。 2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。 3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。 （二）、化学性质： Na Mg Al Fe 与O2常温： 4Na + O2 = 2Na2O 点燃： 2Na＋O2 Na2O2 现象：熔化燃烧，火焰 呈黄色，生成淡 黄色的固体 常温下生成氧化膜，点 燃燃烧： 2Mg + O2 2MgO 常温下氧化生成致密氧化 膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 纯氧中点燃生成Fe3O4 3Fe + 2O2 Fe3O4 与H2O 2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑ 现象：浮熔游响红 与冷水缓慢的反应,与热 水较快的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+ H2↑ 受氧化膜阻碍与冷水不反应 加热时与水蒸气反应 与酸Mg +2H+=== Mg2+ + H2↑ 与盐2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4+ H2↑ 现象：浮熔游响 蓝色沉淀 置换出较不活泼金属： Mg+Cu2+=Mg2++Cu 置换出较不活泼金属 置换出较不活泼金属 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋ 现象：溶液黄色变为浅绿色 与碱与水反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl O2 +3H2↑ 2mol铝做还原剂6mol水 做氧化剂 不反应 二、钠的重要化合物 （一）、氧化钠与过氧化钠 Na2O Na2O2 （过氧根O22-）化合价 （O） -2-1 颜色状态白色粉末淡黄色粉末 类别碱性氧化物过氧化物，非碱性氧化物

碳和碳的氧化物中考经典题型带答案经典

碳和碳的氧化物中考经典题型带答案经典 一、碳和碳的氧化物选择题 1．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，则下列说法正确的是（） A．循环过程中没有发生化学反应 B．该转化系统中水可以循环使用 C．光电转换器中电能转化为光能 D．氢气和氧气反应生成水是吸热过程 【答案】B 【解析】 【分析】 根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化，并判断各选项的正误。 【详解】 A、该反应中存在水的电解以及氢气的燃烧，所以在循环过程中，一定发生了化学反应，说法错误；故不符合题意； B、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以回收并循环使用的，说法正确；故符合题意 C、光电转换器中是将光能转化为电能的过程，说法错误；故不符合题意； D、氢气和氧气在点燃的情况下，反应生成水是放热反应，说法错误。故不符合题意； 故选B 【点睛】 本题利用信息来考查化学与能源问题，注重了与生活实际的紧密联系，也体现了利用所学课本知识并学以致用的特点。 2．下列关于二氧化碳的说法错误的 ．．．是 A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一 B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色 D．二氧化碳能溶于水，只能用向上排空气法不能用排水法收集 【答案】D 【解析】 A、二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一，正确； B、光合作用是指绿色植物把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成有机物，同时释放氧气的过程。二氧化碳是植物进行光合作用的必需

的物质，正确；C、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液会变为红色，正确；D、二氧化碳能溶于水，但溶解的量不大，与水反应生成的碳酸又不稳定，收集较多的二氧化碳能用排水法收集，错误。故选D。 3．人类的日常生活和工农业生产离不开氧气,下列说法正的是 A．氧气占空气总质量的21% B．铁在氧气中燃烧产生紫色火焰 C．夏天鱼池里需要增氧,是因为温度升高,氧气在水中的溶解度减小 D．实验室用排水法收集纯净的氧气时,观察到导管口有气泡放出即可开始收集 【答案】C 【解析】A、氧气占空气总体积的21%，错误； B、铁在氧气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体，错误；C、夏天鱼池内需要增氧的原因是：温度升高，氧气在水中的溶解度减小，正确；D、实验室用排水法收集纯净的氧气时，观察到导管口有气泡放出即开始收集会使收集到的气体不纯，错误。故选C。 4．下列叙述正确的是（） A．利用肥皂水可以将硬水软化 B．电解水的实验中，正极与负极产生的气体的质量比为1:2 C．冬天取暖时，煤炉上一盆水可以防止煤气中毒 D．由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】 A、含有较多钙镁矿物质的水叫作硬水，不含或含有较少钙镁矿物质的水叫作软水，可以用肥皂水进行鉴别，产生泡沫较多浮渣较少的是软水，产生泡沫少浮渣多的是硬水，错误；电解水的实验中，正极与负极产生的气体的质量比为1:8，正极与负极产生的气体的体积比为1：2，错误；C、一氧化碳难溶于水，煤炉上一盆水不可以防止煤气中毒，错误；D、由于氮气的化学性质不活泼，在常温下，不易与其他的物质发生反应，所以常用作保护气，正确。故选D。 5．碳还原氧化铜的实验如图所示，实验结束时将导管从石灰水中取出后停止加热，冷却至室温。相关分析正确的是（） A．装置II中出现气泡，说明I中反应已开始 B．反应中，装置I减少的质量是氧元素的质量

因数与倍数重要知识点

因数与倍数重要知识点 ．．．．． 1. 因数、倍数概念：如果ａ×ｂ＝ｃ（ａ、ｂ、ｃ都是不为０的整数）我们就说ａ和ｂ都是ｃ的因数ｃ是ａ的倍数也是ｂ的倍数。倍数和因数是相互依存的。 ２. 一个数的因数个数是有限的，最小因数是１，最大因数是它本身。一个数的倍数个数是无限的，最小倍数是它本身，没有最大倍数。 ３．２、３、５倍数的特征。 （１）２的倍数的特征：个位上是０、２、４、６、８的数，都是２的倍数，是２的倍数的数叫做偶数；不是２的倍数的数叫做奇数。 （２）３的倍数的特征：一个数各位数上的和是３的倍数这个数是３的倍数。（３）个位上是０、５的数都是５的倍数。 ４．质数和合数。 （１）一个数，如果只有１和它本身两个因数，这样的数叫做质数（素数）。最小的质数是２。 （２）一个数，除了１和它本身还有别的因数，这样的因数叫做合数。最小的合数是４，合数至少有三个因数。 （３）１既不是质数，也不是合数。 ５．质因数和分解质因数。 （１）每个合数都可以写成几个质数相乘的形式。其中每个质数都是这个合数的因数，叫做这个合数的质因数。 （２）把一个合数用质因数相乘的形式表示出来，叫做分解质因数。例：３０＝２×３×５ ６．最大公因数和最小公倍数。 （１）几个数公有的因数，叫做这几个数的公因数，其中最大的一个，叫做这几个数的最大公因数。 （２）几个数公有的倍数，叫做这几个数的公倍数，其中最小的一个，叫做这几个数的最小公倍数。 ７．互质数：公因数只有１的两个数，叫做互质数。８. 100以内质数：2、3、5、7、11、13、17、19、23、29、31、41、43、47、53、59、61、67、71、73、79、83、89、93、97 9. 13的倍数：26、39、52、65、78、91、104、117 17的倍数：34、51、68、85、102、119、136、153 19的倍数：38、57、76、95、114、133、152、171 因数与倍数专项练习题 ．．．．．．．．．． 一.我会填. 1.一个数是3、5、7的倍数,这个数最小是( 105 ). 2.是3的倍数的最小三位数是( 102）. 3.三个数相乘，积是70，这三个数是（2 ）（ 5 ）（ 7 ） 4.同时是2、3、5的倍数的最小两位数是（ 30 ），最大两位数（ 90 ）最小三位数（ 120 ）最大三位数（ 990 ）。 5.用8、5、1、0中三个数组成同时是2、3、5的倍数的最大三位数是（ 810 ）同时是3、5倍数的最小三位数是（ 105 ）。 以内6和15的公倍数有（30、60、90）。 7.一个数最小倍数除以它的最大因数，商是（ 1 ）。 8.既是2的倍数，又是3的倍数，最小的一位数是（6 ），最大的三位数是（ 996 ）。 9.有两个不同质数的和是22，它们的积是（ 85 ）。 10．两个数是质数，那么它们的乘积是（合数）。 11.一个数是9的倍数，还是72的因数，这个数是（ 18或36 ）。 12.甲=2×３×５乙＝２×３×７，甲和乙的最大公因数是（ 6 ）。 13.把154分解质因数是（ 7 2 11）。 14.有两个连续自然数都是质数，这两个数的和是（ 5 ） 15.两个质数得积一定是（合数），两个合数的积一定是（合数）。 二．我会选。 1．下列各组数中，两个数只有公因数1的是（ C ）和51 和91 和25 和22

【记忆】高考化学知识点总结

考点一 把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法 氧化物?????? ? 按组成元素????? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物????? 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋ 的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)

4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用 一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱 题组二物质的量或质量与状况 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱

2020年初中学业考化学真题：碳和碳的氧化物(学生版)四川专用[分项汇编]

『中考真题·分项详解』『真金试炼·备战中考』

编在前面： 历年的中考卷可以让学生认识到中考的题型，命题风格，各知识板块的分值分布，考查的重点及难点。这对于初三学生备战中考具有很大的指导意义。而且历年的中考真题还有中考风向标的作用，学生可以通过中考试卷分析命题趋势自我预测一下可能会出现的重点难点。这对于学生来说帮助非常大。 很多学生在初三在复习阶段会买很多的预测试卷儿或者是模拟题。虽然也能够帮助学生扩展题面见识更多的题型，但是这些复习资料是与中考真题相比是无法比拟的。利用好中考真题可以获得事半功倍的效果。 老师通常会在中考第二轮复习期间要求学生做至少三遍中考真题，每一遍都会有不同的侧重点。通常第一遍就是按照中考节奏去完成试卷。目的就是为了让学生能够掌握中考的节奏。了解中考题试卷难易的题型分布等。中考真题通常是80%是基础题型，20%是难题。第一遍做中考真题并不强调分数的重要性。主要是要把握中考的做题节奏，合理安排时间。第二遍通常要注重准确率。因为通过第一遍做题和对答案以后，需要花时间对错题进行分析，对难题做出归纳总结。掌握中考真题的做题思路和方法。而且在做第二遍的时候，要尽可能的去缩短时间。同时避免再犯第一次做题的错误，以能够锻炼做题的速度和准确率。做第三遍的时候就要要求百分之百的正确率。因为经过前两次的反复练习，对中考真题已经很熟悉。尤其是对中考试卷进行研究以后，那么对于平时的模拟考试，就会显得非常简单。一般情况下模拟考试的题型都能够在之前的中考真题中找到真实题型!需要注意的是，如果在第三次，做中考真题的时候还会出现错误，那就需要好好地反省一下了。 中考真题的作用是独一无二的，你做再多的模拟试卷都不如做一套中考真题作用大，所以在考试前一定要认真做中考真题，并总结分析真题规律！

高一化学金属及其化合物知识点总结

高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。 （2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。 （1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

2012年中考化学试题分类汇编—---碳和碳的氧化物

2012年中考化学试题分类汇编—---碳和碳的氧化物 1.（201 2.重庆市）竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材 料，竹炭不具有的性质是（） A. 黑色固体 B.易溶于水 C. 有吸附性 D. 能够燃烧 2．（2012?滨州）6月5日是世界环境日，2012年世界环境日中国主题是“绿色消费：你行动了吗？”，下列做法不符合这一主题的是（） A．提倡使用塑料袋 B．使用节能灯泡，人走灯灭 C．少开私家车，多乘公共交通工具D．纸张双面打印，寄电子贺卡 3.（2012.重庆市） 2011年10月，“碳捕集与封存国际论坛”在重庆召开，重庆合川介绍 了把CO2压缩、液化后封存在泥岩中的办法。关于封存CO2的必要性和可行性的叙述中错误的是（） A. CO2分子间有间隔 B. CO2气体较易液化 C. CO2是导致酸雨的主要气体 D. 大气中CO2 增加会造成温室效应 4.（2012．泰安市）对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误 ．．的是 （） A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B．CO2能溶于水，CO难溶于水 C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 5.（2012．肇庆市）鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是（） A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液C．试验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内 6.（2012．德州市）汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中错误的是（） A．该反应可降低汽车尾气对大气的污染 B．反应后碳元素的化合价降低 C．该反应中Co3O4反应前后质量不变 D．该反应类型为化合反应 7.（2012．东营市）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出 来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是（）

高二化学必修三知识点总结

高二化学必修三知识点总结 专题一：第一单元 1原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到 -1(氟无正价，氧无+6价，除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3)所有单质都显零价 3单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4元素的金属性与非金属性(及其判断) (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷

数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性(还原性)1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强(1-20号，K最强;总体Cs最强最 非金属性(氧化性)1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强(1-20号，F最强;最体一样) 5单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱; 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

五年级数学上册倍数与因数基础检测

五年级数学上册倍数与因数基础检测 一、填空（30分） 1、像0，1，2，3，4，5，6，……这样的数是（） 2、有一个算式7×8＝56，那么可以说（）和（）是（）的因数，（）是（） 和（）的倍数。 3、是2的倍数的数叫（）。不是2的倍数的数叫（）。 4、凡是个位上是（）或（）的数，都是5的倍数。一个数既是2的倍数，又是5的倍数， 这个数的个位上的数字一定是（）。 5、凡是个位上（）的数，都是2的倍数。 6、一个数各个数位上的数字加起来的和是9的倍数，那么这个数也是（）的倍数。 7、如果要让□729成为3的倍数，那么□里可以填（）。 8、一个数的最小倍数减去它的最大因数，差是（）。 9、一个数的最小倍数除以它的最大因数，商是（）。 10、一个自然数比20小，它既是2的倍数，又有因数7，这个自然数是（）。 11、如果a的最大因数是17，b的最小倍数是1，则a+b的和的所有因数有（）个；a-b的差的 所有因数有（）个；a×b的积的所有因数有（）个。 12、比6小的自然数中，其中2是()的因数，又是()的倍数。 13、在自然数中，最小的奇数是()，最小的偶数是()， 14、同时是2和5倍数的数，最小两位数是()，最大两位数是()。 15、1024至少减去()就是3的倍数，1708至少加上()就是5的倍数。 16、三个连续偶数的和是186，这三个偶数是()、()、()。 17、我是54的因数，又是9的倍数，同时我的因数有2和3。我是（） 18、我是50以内7的倍数，我的其中一个因数是4。我是（） 19、在27、68、44、72、587、602、431、800中。奇数是（），偶数是（）。 20、我是30的因数，又是2和5的倍数。我是（）。 21、我是36的因数，也是2和3的倍数，而且比15小。我是（）。 22、根据算式25×4=100，（）是（）的因数，（）也是（）的因数；（）是（）的倍数，（）也是（）的倍数。 23、在1—20的自然数中，奇数有（），偶数有（） 24、在18、29、45、30、17、72、58、43、75、100中，2的倍数有（）；3的倍数

高一化学知识点金属氧化物公式

高一化学知识点金属氧化物公式精品学习为各位同学整理了高一化学知识点：金属氧化物公式，供大家参考学习。更多各科知识点请关注新查字典化学网。 1、低价态的还原性: 6feo+o2===2fe3o4 feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o 2、氧化性: na2o2+2na===2na2o (此反应用于制备na2o) mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al. fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉) fe3o4+4h2===3fe+4h2o 3、与水的作用: na2o+h2o===2naoh 2na2o2+2h2o===4naoh+o2 (此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ; 2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应: bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2) mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应) 4、与酸性物质的作用:

na2o+so3===na2so4 na2o+co2===na2co3 na2o+2hcl===2nacl+h2o 2na2o2+2co2===2na2co3+o2 na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2 mgo+so3===mgso4 mgo+h2so4===mgso4+h2o al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o (al2o3是两性氧化物: al2o3+2naoh===2naalo2+h2o) feo+2hcl===fecl2+3h2o fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

倍数和因数的关系教案

因数和倍数 教学目标： 1、理解和掌握因数和倍数的概念，认识他们之间的联系和区别。 2、学会求一个数的因数或倍数的方法，能够熟练的求出一个数的因数或倍数。 3、知道一个数的因数的个数是有限的，一个数的倍数的个数是无限的。 教学重点：掌握找一个数的因数和倍数的方法。 教学难点：理解和掌握因数和倍数的概念。 教学准备:课件 教学过程： 一、创设情境，引入新课 师：我和你们的关系是……？生：师生关系。 师：对，我是你们的老师，你们是我的学生，我们的关系是师生关系。是啊，人与人之间的关系是相互的。再比如：我们班的曹雪飞与贺正博之间是同桌关系，他们之间的关系是相互依存的，不能单独存在，我们可以说曹雪飞是贺正博的同桌，或者说贺正博是曹雪飞的同桌，而不能说曹雪飞是同桌！在数学王国里，在整数乘法中也存在着这样相互依存的关系，这节课，我们一起探讨两数之间的因数与倍数关系。（板书课题：因数与倍数） （设计意图：先让学生体会关系，再通过同桌关系让学生体会相互依存，不能独立存在，进而为因数与倍数的相互依存关系打下基础。）

二、探究新知 (一)1、出示主题图，仔细观察，你得到了哪些数学信息？学生说：图上有两行飞机，每行六架，一共有12架。（注意培养学生提取数学信息的能力和语言表达能力，即：数学语言要求简练严谨）教师：你们能够用乘法算式表示出来吗？学生说出算式，教师板书：2×6=12 2. 出示：因为2×6=12所以2是12的因数，6也是12的因数； 12是2的倍数，12也是6的倍数。（注：由乘法算式理解因数和倍数相互依存，不能独立存在。） 3.教师出示图2：师：根据图上的内容，可以写出怎样的算 式？3×4=12从这道算式中,你知道谁是谁的因数?谁是谁的倍数吗?（让学生自己说一说，进而加深因数倍数关系的认识。）教师小结：因数和倍数是相互依存的，为了方便，我们在研究因数与倍数时，我们所说的数是整数，一般不包括0. 4、师：谁来说一道乘法算式考考大家。（指名生说一说） 5、让其他学生来说一说谁是谁的因数谁是谁的倍数。（注：可以让几位学生互相说一说。） 6、看来都难不住你们，那老师来考考你们：18÷3=6在这道算式中，谁来说说谁是谁的因数谁是谁的倍数。 （设计意图：18÷3=6是为了培养学生思维的逆向性） （二）找因数：