人教版中考化学二模试卷(含答案)

人教版中考化学二模试卷(含答案)

一、选择题（培优题较难）

1．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（）

A．一定是乙烧杯中产生的氢气多

B．可能乙烧杯中产生的氢气多

C．一定是甲烧杯中产生的氢气多

D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多

【答案】D

【解析】

【分析】

因为甲烧杯中铝有剩余，说明稀硫酸已用完，在此反应中产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气；而乙烧杯中锌已全部反应，在此反应中有两种情况可能存在：①稀硫酸已用完，也产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气，那么甲乙两烧杯中产生的氢气一样多；②稀硫酸没有全部反应，因此，就没有产生稀硫酸全部反应生成的那么多氢气，此种情况实验中就是甲烧杯中产生的氢气多。

【详解】

A、根据分析，甲、乙两烧杯中产生的氢气可能一样多，选项A不正确；

B、乙烧杯中产生的氢气最多与甲烧杯中产生的氢气一样多，选项B不正确；

C、如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，但如果乙烧杯中稀硫酸全部反应，产生的氢气就和甲烧杯中产生的氢气一样多，选项C不正确；

D、如果乙烧杯中稀硫酸已用完，甲乙两烧杯中产生的氢气一样多，如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，因此可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多，选项D正确。故选D。

2．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%

B．5.6%

C．12.7%

D．13.4%

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；

++溶液增加质量

MgO2HCl=MgCl H O

22

409540

3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044

+-↑++溶液增加质量

可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；

设生成的氯化镁的质量为x ，则

2MgCl 9540x 150g-142g=8g

溶液增加质量 95x 40=8g

解得x=19g ；

该溶液的溶质质量分数为：19g

100%12.7%150g

?≈。 故选：C 。 【点睛】

差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。

3．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g ，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（ ） A ．12g B ．14.25g

C ．17.25g

D ．27g

【答案】D 【解析】 【分析】

铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。 【详解】

铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g ，则生成氢气的质量为200g+10g-209g=1g

设参加反应的铝的质量为x ，生成氢气的质量为y

2

3H Al 2273x

y

273=x y

x=9y

2

Mg

H 24210g-x 1g-y

242

=10g-x 1g-y

12y-x=2

由x=9y 和12y-x=2得，2

y=g 3，x=6g 生成氢氧化铝的质量为276g 17.3g 78÷≈，生成氢氧化镁的质量为()2410g-6g 9.7g 58

÷≈，最终生成沉淀的质量为17.3g+9.7g=27g

故选D 。

4．向500g 3AgNO 溶液中加入11.2克Fe 和Cu 的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g 滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4∶3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是 A ．滤渣中不含铁

B ．11.2克Fe 和Cu 的混合粉末中，铜的质量分数为40%

C ．向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生

D ．原3AgNO 溶液的溶质质量分数是10.2% 【答案】B 【解析】 【分析】

滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜。

已知，铜的相对原子质量为64，铁为56。设混合粉末中含有x 克的铁，含有y 克的铜。则混合粉末质量：11.2x y +=；

设与铁反应生成的银为m 1克，与铜反应生成的银为m 2克，与铁反应的硝酸银为m 3克，与铜反应的硝酸银为m 4克，参与置换反应的铜的质量为

4

7

y 克，未参与反应的铜的质量为3

7

y 克。则： 333

1

Fe +2AgNO =Fe(NO )+2Ag 56340216x

m m 1

56216x m = ；356340x

m =

1277m x =

；38514

m x = 334

2

Cu +2AgNO =Cu(NO )+2Ag 6434021647

m m y

24647216y m =；4

4647340y

m =

22714m y =

485

28

m y = 生成银的质量：122727

714

m m x y +=+ 滤渣的质量：123

34.87

m m y ++

= 联立解得：x=5.6，y=5.6，m 1=21.6，m 2=10.8，m 3=34，m 4=17 【详解】

A 、滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜，故A 选项正确；

B 、11.2克Fe 和Cu 的混合粉末中，铜的质量分数 5.6

=

100%=50%11.2

?，故B 选项错误； C 、铜未完全反应则说明溶液中的硝酸银已完全反应，滤液中没有银离子，向滤液中加入稀盐酸不会有沉淀产生，故C 选项正确； D 、原3AgNO 溶液的溶质质量分数34+17

=100%=10.2%500

?，故D 选项正确。 故本题选B 。

5．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2

Δ

MgO + H 2O ；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中

各成分的质量分数，取12.9g 水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）

A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成

B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO

C．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2 D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g

【答案】B

【解析】

【分析】

由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。

【详解】

A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法正确；

B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g

设氢氧化镁的质量为m

Δ

22

Mg(OH)=MgO+H O

5818

0.9

m g

58m

=

180.9g

,解得：m=2.9g

则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g

设碳酸钙完全分解生成的二氧化碳的质量为n

32 CaCO=CaO+CO

10044

10g n

高温

10010g

=

44n

，解得：n=4.4g

x=12.0g-4.4g=7.6g

若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：

40

10g 100%100100%52.6%7.6g

?

??≈＞36.0%，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO 3、MgO 、CaO ，故B 说法错误；

C 、图中ab 间任一点（不包括a 、b 两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO 3、MgO 和Mg （OH ）2，故C 说法正确；

D 、由质量守恒定律可知，若向c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO 2的质量为（12.0-x ）g ，故D 说法正确。 故选：B 。

6．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO

Fe 2O 3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：

Cu+2FeCl 3 = 2FeCl 2+CuCl 2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。 ①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe

②滤液乙中一定含有FeCl 2、CuCl 2，一定不含FeCl 3

③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则一定有FeCl 2 ④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，则可能有FeCl 2 ⑤若充分反应后Zn 有剩余，则溶液中有ZnCl 2，无CuCl 2，可能有FeCl 2 其中正确的个数有 A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个

【答案】C 【解析】 【分析】

铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuO ===高温

Fe 2O 3+3Cu ，可以得到个数比Fe 2O 3：Cu=1:3，而且此反应进行完，只有这样两种固体。加入足量的盐酸中FeCl 3和Cu 的个数比为2:3，完全反应2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2，可得剩余FeCl 2：CuCl 2：Cu=2:1:2。故固体甲和滤液乙分别为Cu 和FeCl 2、CuCl 2。 【详解】

①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe ，正确

②滤液乙中不含FeCl 3；溶液中存在FeCl 2和CuCl 2，正确；

③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则氯化亚铁没有参与反应，溶液中一定有FeCl 2 ，正确；

④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反应，则可能有FeCl 2 ，正确；

⑤若充分反应后Zn 有剩余，则CuCl 2、FeCl 2都完全反应，溶液中只有氯化锌，错误。故选C 。

7．已知某固体粉末是由 NaCl 、CaCl 2、NaOH 、K 2CO 3、Na 2CO 3中的一种或几种组成， 取这种

粉末24g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g 沉淀和滤液。向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。下列说法正确的是 A ．原固体中一定含CaCl 2、NaOH 和Na 2CO 3 B ．原固体中一定含Na 2CO 3，可能含K 2CO 3和NaCl C ．滤液中一定含NaCl 和K 2CO 3，可能含NaOH

D ．上述实验无法证明原固体中是否含NaCl 、CaCl 2、NaOH 【答案】B 【解析】

碳酸钙不溶于水，溶于酸生成气体，而氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠的溶液都可使酚酞溶液变红，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。

设生成10g 沉淀需要氯化钙的质量为x 。需要碳酸钠的质量为y 。需要碳酸钾的质量为m 。 CaCl 2——CaCO 3 Na 2CO 3——CaCO 3 K 2CO 3——CaCO 3 111 100 106 100 138 100 x 10g y 10g m 10g

111

100

10x

g

=

10610010y g = 13810010m g = X=11.1g y=10.6g m=13.8g 11.1g+13.8g=24.9g ＞24g ，故选B 。

8．已知：2KMnO 4

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑。下列图象表示一定质量的KMnO 4受热过程中某些

量随时间的变化趋势，其中正确的是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

【答案】A

【解析】

A由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体，所以反应后固体的质量比反应前减少，反应结束固体的质量等于锰酸钾和二氧化锰的质量和，不再变；B 由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类质量不变，所以氧元素的质量不随反应时间而变化，图像应该是一条平线；二氧化锰是生成物，开始高锰酸钾分解前，二氧化锰的含量为零，反应中二氧化锰逐渐增多，含量增加，反应结束，含量不再改变;D氧气是反应的生成物，所以氧气的体积起点应该为零。选A

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

9．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（）

X Y Z

A CO2Na2CO3CaCO3

B NaNO3Na2CO3NaCl

C HCl BaCl2NaCl

D Mg MgO MgCl2

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

A. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化；B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；但硝酸钠不能转化为碳酸钠，故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化；C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故

X、Y、Z对应的物质能实现这种转化；D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化。故选B。

10．A－C都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。图中“一”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是

A．E→F是一个放热反应

B．B→E，C→E的反应类型可能不相同

C．若G为一种盐，则A不可能与G发生反应

D．若G为一种温室气体，实验室可用F溶液检验G

【答案】C

【解析】

【分析】

A可用于金属表面除锈，A可能是稀盐酸或稀硫酸；得F可以用于改良酸性土壤，得出F 为氢氧化钙；D、E组成元素相同，猜想E为水，则D为过氧化氢，过氧化氢可以分解生成水和氧气，故C为氧气，水可以和氧气相互转化，B、C常温下为气体，可以猜测B为氢气，氢气可与氧气反应，也能与水相互转化，且能有A转化而得，能与澄清石灰水反应的物质很多，常见的可以猜测为二氧化碳。故可以初步定为：A为稀盐酸或稀硫酸；B为氢气；C为氧气；D过氧化氢；E水；F氢氧化钙；G为二氧化碳；

【详解】

A、E→F是一个放热反应，符合条件的是氧化钙与水反应生成氢氧化钙；说法正确；故不符合题意；

B、B→E，可以为化合反应，或者置换反应，C→E，可以是化合反应，不能通过置换反应来进行，故反应类型可能不相同，说法正确，故不符合题意；

C、若G为一种盐，既能与酸反应又能与碱反应的盐是碳酸盐，如碳酸钠满足条件，说法错误，故符合题意；

D、若G为一种温室气体，即是二氧化碳，实验室通常采用澄清石灰水来检验二氧化碳，实验室可用F溶液检验G，说法正确，故不符合题意；

故选C

11．某物质的溶解度曲线如图。t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为50%。下列方法正确的是

A ．蒸发40g 水，改变温度至t 1℃

B ．蒸发50g 水，改变温度至t 2℃

C ．加入20g 溶质，改变温度至t 2℃

D ．加入65g 溶质，改变温度至t 3℃ 【答案】B

【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。=

100% 溶质的质量

溶质的质量分数溶液的质量

，t℃时

160g37.5%的该物质的饱和溶液中溶质的质量为160g ×37.5%=60g ，则溶剂的质量为100g ，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g ）×100%。A.温度为t 1℃时，其饱和溶液溶质的质量分数为：75g ÷175g ×100%≈43%，不可能得到溶质质量分数为50%的溶液； B. t 2℃该物质饱和溶液溶质的质量分数=100g÷200g×100%=50%；将160g37.5%的溶液蒸发50g 水后，液溶质的质量分数为 60g÷110g×100%≈54.5%.即有溶质析出得t 2℃时的饱和溶液，质量分数为50% C. t 2℃，该物质的溶解度为100g,所以加入20g 溶质后能完全溶解，溶液溶质的质量分数为80g÷110g×100% ≠50% D. 加入65g 溶质，改变温度至t 3℃所得溶液为t 3℃时的饱和溶液，质量分数大于50%。选B

点睛：①被溶解的那部分物质才是溶质。②某温度下浓度最大的溶液为该温度下的饱和溶液。

12．现有一包由5.6g 铁、7.2g 镁、1.0g 碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl 2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是 A ．26. 2g B ．26.6g C ．26. 0g D ．25. 8g 【答案】B 【解析】 【分析】

镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。 【详解】

设7.2g 镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为x

Mg+CuCl=MgCl+Cu

22

2464

7.2g x

2464

=

7.2g x

x=19.2g

若铁没有反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+5.6g=25.8g

设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为y

Fe+CuCl=FeCl+Cu

22

5664

5.6g y

5664

=

5.6g y

y=6.4g

若铁完全反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+6.4g=26.6g

铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于25.8g，小于26.6g。

故选B。

【点睛】

实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或部分反应。

13．下列除考杂质的方法正确的是

A．除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CaO中的少量CaCO3:加入足量稀盐酸，充分反应

C．除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤

D．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3:加入足量铜粉，充分反应后过滤

【答案】D

【解析】

A. 除去N2中的少量O2；通过灼热的Cu粉末，收集气体。故A错误。

B. 除去CaO中的少量CaCO3；煅烧充分反应，碳酸钙分解成氧化钙。故B错误。

C. 除去KCl溶液中的少量

MgCl2；加入适量KOH溶液，过滤, 加入适量NaOH溶液，产生新的杂质氯化钠。故C错误。D. 除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，D. 除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，；加入足量铜粉，与硝酸银充分反应，生成银，硝酸铜，后过滤。故D正确。

点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。

14．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有

①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、Cu

A．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤

【答案】A

【解析】三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜反应完全反应后，剩余的锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。说明固体中一定有铜、铁，可能有锌。选A

点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

15．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确

．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉

B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热

C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤

D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤

【答案】C

【解析】A. N2（O2），将气体通过灼热且足量的Cu粉，铜和氧气反应生成固体氧化铜，氮气不与铜反应，符合除杂要求；B. 铜粉（CuO），通入足量的CO气体并加热，铜和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，符合除杂要求；C. 烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤，氢氧化钙过量，引入新的杂质，不符合除杂要求；D. CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，过滤后溶液中只有氯化钙，符合除杂要求；选C

点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

16．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸

B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中

C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合

【答案】C

【解析】A. 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸，盐酸足量时，锌被完全反应，没有锌剩余，最后固体的质量为零；B. 将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中，根据反应方程式可计算，每64克铜参与反应，会从溶液中置换出216g银，所以固体的质量增加，反应结束了质量不再改变； C. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于最终生成氢气的质量等于反应的酸中氢元素的质量，所以镁、锌最后生成氢气质量相同；但反应中，等质量的镁比锌生成氢气多；D. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，二氧化锰是催化加质量不变，则固体中锰元素的质量不变，但反应中，固体总量减少，所以固体中锰元素的质量分数增加。选C

17．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）

选项物质杂质除去杂质的方法

A CaO CaCO3高温充分煅烧

B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤

C CO2CO通过足量的灼热氧化铜

D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。

A. 高温充分煅烧CaCO3，生成氧化钙和二氧化碳，正确；

B. CaCl2溶液不与二氧化碳反应，故错误；

C. CO2（CO）通过足量的灼热氧化铜，CO与氧化铜反应，生成CO2，正确；

D. HCl气体溶于水与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，然后通过浓硫酸干燥，正确。

点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

18．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）

A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化

B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中

D．浓盐酸敞口放置

【答案】C

【解析】

A、胃液的pH＜7，图像应该从小于7开始逐渐增大，但最后也应该是酸性，错误；

B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无沉淀生成，当稀盐酸反应完以后，氢氧化钠溶液才与氯化铜反应产生沉淀，错误；

C、等质量的镁和铁分别投入到足量同种稀硫酸中，镁与稀硫酸反应生成的氢气多，镁的金属活动性比铁强，故在开始的相等时间内，镁与稀硫酸反应生成的氢气多，正确；

D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质质量分数减小，错误。故选C。

19．下列说法正确的是

A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效

B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质

C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液

D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液

【答案】C

【解析】A.草木灰的主要成分碳酸钾的溶液呈碱性；氯化铵含铵根属于铵态氮肥；

B. Ba（NO3）2与ZnSO4反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸锌；

C. NaCl遇Ba（OH）2无明显现象；NH4NO3遇Ba（OH）2加热，只有气体；（NH4）2SO4遇Ba （OH）2加热，既有气体又有白色沉淀；Na2SO4遇Ba（OH）2只有白色沉淀；

D. 不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。

解：A.草木灰的水溶液成碱性，和铵态氮肥氯化铵一起用会产生NH3，降低肥效，所以不能混合施用。故错误；

B. Ba（NO3）2与ZnSO4反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸锌，生成的硝酸锌是新的杂质，故错误；

C. NaCl遇Ba（OH）2无明显现象；NH4NO3遇Ba（OH）2加热，只有气体；（NH4）2SO4遇Ba （OH）2加热，既有气体又有白色沉淀；Na2SO4遇Ba（OH）2只有白色沉淀；故正确；

D. 氯化钡能与硫酸钾、碳酸钠均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，不与氯化钡反应的物质为盐酸，向其他两种物质中滴加盐酸，有气体生成的为碳酸钠，无现象的为硫酸钾，可以鉴别。故错误。

因此本题选C。

20．下列有关图像的描述，正确的是（）

A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带

C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水

【答案】C

【解析】A. 加水稀释浓盐酸，酸性变弱，pH变大，但是稀释过程为物理变化，混合物中分子的种类不变，分子个数不变；B. 据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，点燃一定质量的镁带，固体的质量会增大；C. 一定质量锌粒放入稀硫酸中，二者反应生成氢气，氢气的质量增加，反应结束，气体的质量不再改变； D.水的质量增加，酸的浓度减小，酸性变弱，溶液的pH增大；选C

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

21．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

A，镁的活动性比铁强，所以镁比铁反应快，先反应完，由于镁和铁足量，与等量、等浓度的盐酸反应时，最终生成氢气的质量由盐酸决定，所以最终生成氢气的质量一样多，符合题意；B浓硫酸有吸水性，敞口放置质量因溶剂增多，溶液质量增加，不符合题意；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以加热硝酸钾饱和溶液时，溶液会变成不饱和溶液，但溶质、溶剂的质量都不改变，溶质的质量分数不变，氢氧化钙的溶解度随温度升高而而减小，加热氢氧化钙饱和溶液时，会有溶质析出，溶质的质量分数减小,不符合题意；

D、碳和氧气反应时，每一个碳原子和一个氧分子恰好完全反应生成一个二氧化碳分子，故反应中气体的分子数不变，不符合题意；选A

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

22．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是( )

甲乙丙丁戊

A Fe H2SO4NaOH CuCl2Fe2O3

B H2CuO HCl O2CO

C H2SO4Fe2O3HCl Zn CuCl2

D Na2CO3Ca(OH)2NaOH HCl CO2

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；氢氧化钠和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水；铁和氧气、水作用而锈蚀，铁锈的主要成分为氧化铁，正确；

B、盐酸和氧气不反应，错误；

C、硫酸不能转化成氯化铜，错误；

D、氢氧化钙和氢氧化钠不反应，错误。选A

23．有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。下列有关该反应的说法，正确的是

A．该反应是化合反应

B．CaO在反应中起催化作用

C．CO2是生成物

D．反应中CaO和CaCO3的质量比为1:1

【答案】A

【解析】反应后二氧化碳和氧化钙的质量都减小了，是反应物，碳酸钙的质量增大了，是生成物，该反应是二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙；A、该反应是化合反应，正确；B、氧化钙在反应中不是催化剂，是反应物，错误；C、该反应中二氧化碳是反应物，错误；

D、反应中CaO和CaCO，的质量比为56: 100，错误；故选A。

24．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是（）

A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水

C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水

【答案】A

【解析】

A、气体先通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明有水存在；再通入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有氯化氢存在；最后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明二氧化碳存在，正确；

B、浓硫酸可干燥气体，不能证明水的存在，氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢

反应，除去二氧化碳和氯化氢，无法证明有水、氯化氢，错误；C、先通硝酸银溶液，会使气体中混有水蒸气，无法判断原来有没有水蒸气，错误；D、氯化钙干燥气体，氯化氢和二氧化碳通入水蕊试液都能使石蕊试液变红色，无法证明有水和氯化氢，错误。故选A。点睛：实验室使用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，制取气体中含有水蒸汽，盐酸挥发出氯化氢和制取的二氧化碳，证明水的存在选择无水硫酸铜，证明氯化氢存在选择硝酸银溶液，证明二氧化碳存在选择澄清石灰水。

25．某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质 A，取 5.6g 该样品与100g 一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 mg 水，下列说法正确的是（）

A．若样品不含任何杂质，则 m＜1.8

B．若 m=1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体氢氧化钾

C．若 m=1.8，则样品中至少含有杂质 A 或固体氢氧化钾中的一种

D．若样品中既含有 A，也含有固体氢氧化钾，则一定 m＞1.8

【答案】B

【解析】

【分析】

假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y，

2

NaOH HCl NaCl H O

4036.518

5.6g y x

+=+

4036.518

5.6g y x

==

解得：x=2.52g y=5.11g

假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z，

2 KOH HCl KCl H

5618

56g z O

.

+=+

5618

5.6g z

=

解得：z=1.8g。

【详解】

A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，错误；

B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g，所以若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质A，当然其中也可能含有氢氧化钾，正确；

C、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只含有氢氧化钾，因为单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水

的质量必然大于1.8g，错误；

D、由题意可知，若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则m 可以小于或等于1.8，错误。故选B。

二、实验题（培优题较难）

26．小红学碱的性质时做了如图两个实验，并把两个实验的滤液都倒入了一个烧杯中，结果烧杯中产生了少量气泡，最终还有白色沉淀生成。回答下列问题：

(1)实验①中酚酞溶液的作用___________________。

(2)实验②中滤液的溶质除有氢氧化钠外，还有________________(填化学式)。

(3)烧杯中产生白色沉淀物的化学方程式____________。

(4)小红对烧杯中的溶质的成分进行探究：小红认为除有NaCl外,还可能含有:

猜想1:还可能含有CaCl2

猜想2: 还可能含有___________,为了验证猜想1提出方案如下:

实验操作实验现象实验结论

猜想1正确

取烧杯中的少量滤液于试管

中,加入Na2CO3溶液_____________________

【答案】显示中和反应发生及反应程度Na2CO3CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl Na2CO3

有白色沉淀

【解析】

（1）澄清石灰水解稀盐酸均为无色透明的溶液，实验①中酚酞溶液的作用是显示中和反应发生及反应程度；(2) 把两个实验的滤液都倒入了一个烧杯中，结果烧杯中产生了少量气泡，最终还有白色沉淀生成。证明实验②中滤液的溶质除有氢氧化钠外，还有Na2CO3；(3) 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故烧杯中产生白色沉淀物的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl；(4)如果氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，则溶质为氯

化钠；若氯化钙过量，则溶质除了氯化钠以外还有氯化钙；若碳酸钠过量，则溶质除了氯化钠以外还有碳酸钠，故小红对烧杯中的溶质的成分进行探究：小红认为除有NaCl外，还可能含有：猜想1:还可能含有CaCl2；猜想2：还可能含有Na2CO3；为了验证猜想1提出方案如下：

实验操作实验现象实验结论

取烧杯中的少量滤液于试管中，加入Na2CO3溶液_______有白色沉淀

_____________

猜想1正确

27．水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO2、CO和H2，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究．

实验一：(1)将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到___，证明该气体样品中含有CO2．实验二：(2)为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如图1所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO．

请回答：

A中的药品是___，作用是___；硬质玻璃管内的黑色粉末是___．

(3)小张认为小明的实验不够严密，做了如图2的改进：则B中澄清石灰水的作用是___，当观察到___的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO．

【答案】（1）澄清石灰水变浑浊（2）NaOH 除去水煤气中的CO2Fe3O4（3）证明气体药品中的CO2在A中已被完全吸收 B中的澄清石灰水不会变浑浊，而C中的变浑浊