第二章物质的分类和变化

第二章化学物质及其变化（复习）

一、物质的分类（树状分类法、交叉分类法）

化学物质常按其组成、结构、性质等来分类。

1、根据物质组成对物质进行分类

2、根据物质的组成和性质对无机化合物分类

3、物质的转化和性质

4、分散系及其分类（根据分散质与分散剂的状态分9种）

把分散质分散在分散剂中所得到的体系，叫做分散系。按照分散质粒子大小，可以把分散系分为溶

Fe(OH)

3胶体、Al(OH)

3

胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、雾、墨水、涂料、AgI、

Ag

2S、As

2

S

3

，有色玻璃，果冻，鸡蛋清，血液等。

（2）胶体的性质

①介稳性

②丁达尔效应——用于区别胶体与溶液

③电泳——静电除尘

④吸附性——用于净水

⑤聚沉——由豆浆做豆腐

⑥渗析——血液透析

（3）胶体的制备

①物理法：研磨或直接分散②水解法：Fe（OH）

3

胶体的制备（注：不可过度加热，不可用自来水，分散质不能过量，方程式不写沉淀符号，饱和溶液，不能用玻璃棒搅拌而应该用振荡法）

（4）胶体提纯（渗析法）

二、物质的变化分类

1、离子反应

有离子参加或有离子生成的反应，电解质在水溶液中发生的反应都属于离子反应。

（1）电解质与非电解质

①电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。可分为强电解质和弱电解质。

酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们是电解质，在溶液中发生了电离。电离过程是物理变

化，用电离方程式表示。

②非电解质是在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物。

注：不是电解质的物质不一定是非电解质；电解质不一定导电；导电的物质不一定是电解质；不导电的物质不一定不是电解质。

（2）强电解质与弱电解质

①强电解质：强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，有强酸、强碱、活泼金属氧化物、金属过氧化物和大部分盐。（电离过程用等号）

②弱电解质：在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质，有弱酸、弱碱、水与少数盐。注：①电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，只在相同条件下才与电解质强弱有关②电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶

的BaS0

4、CaS0

3

等和微溶的Ca(OH)

2

等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于

水的CH

3COOH、H

3

P0

4

等在水中只有部分电离，故归为弱电解质③共价化合物在水中才能电离，熔融

状态下不电离

举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

（3）离子方程式的书写

第一步：写（正确写出化学方程式）→第二步：拆（把易溶易电离的物质拆成离子形式）→第三步：删（删去两边不参加反应的离子）→查（检查质量守恒、电荷守恒）

注：①必须拆成离子：强酸、强碱、易溶盐；不能拆的：难溶盐、弱电解质、气体、单质、氧化物、

生成物中的微溶物质、多元弱酸的酸式根，浓H

2SO

4

作为反应物和固体反应时，浓H

2

SO

4

写成化学式

②注意质量守恒、电荷守恒以及氧化还原反应的离子方程式还应注意得失电子守恒（4）离子共存

Fe3+与I-，S2-，SO

3

2-

NO

3-（H+）与I-，S2-，SO

3

2-，Br-，Fe2+

MnO

4-（H+）与I-，S2-，SO

3

2-，Br-，Fe2+，Cl-

S2-（H+）与SO

3

2-

ClO-与I-，S2-，SO

3

2-，Br-，Fe2+

歧化反应：2H+ +S

2O

3

2-=S↓+SO

2

↑+H

2

O（产生无色气体和淡黄色沉淀）

归中反应：SO 32-(H +)与S 2-

C 发生络合反应使离子浓度降低。如Fe 3+与SCN －等

注：判断离子共存问题时应该注意溶液是否有颜色和溶液的酸碱性！ 2、氧化还原反应

本质：电子的转移（电子得失或电子对的偏移） （1）原理

氧化剂（氧化性）→得电子（价降低）→还原产物（还原性） 还原剂（还原性）→失电子（价升高）→氧化产物（氧化性） （2）氧化性与还原性

①根据氧化还原反应方程式确定（两强制两弱） ②根据元素活动性顺序比较 ③根据氧化还原反应的程度比较 ④根据反应条件确定

（3）常见氧化剂与还原剂

氧化剂：活泼非金属单质、高价金属阳离子、高价或较高价含氧化合物以及活泼金属过氧化物等 还原剂：活泼金属或较活泼金属单质、某些非金属单质、低价金属阳离子、非金属阴离子、较低价化合物

既可作氧化剂又可作还原剂：过氧化氢等 （4）得失电子守恒原理

氧化剂的物质的量×每摩氧化剂得电子数=还原剂的物质的量×每摩还原剂失电子数 （5）氧化还原反应的表示方法 ①双线桥法

氧化剂 +

②单线桥法

氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物

（6）氧化剂还原剂的一般规律

①对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。 ②金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。 ③元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。

④元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。

⑤稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是 ，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是 ，被还原后一般生成SO2。 ⑥不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是 得到电子被还原成NO2，NO 等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO 。 ⑦变价金属元素，一般处于最高价时的氧化性最强，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。 氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。

化合价降低，得电子，被还原

化合价升高，失电子，被氧化

电子数