高考一轮复习化学试题.doc
精品试卷
高中化学学习材料
（灿若寒星 **整理制作）
高三化学
2016 ．
1 本试卷分第I 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分。第I 卷 l 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。满分100 分，考试时间为90 分钟。
注意事项：
1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A) 涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Cu 64
第I 卷 (选择题，共42分)
选择题 (本题包括14 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共42 分 )
1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是
A．①中描述的化学反应是可逆反应
B．“曾青”是含有Cu 2+的溶液，如硫酸铜溶液
C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
2．下列说法正确的是
A．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化
B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆
C． SiCl 4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾
D ．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为推荐下载
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紫色，说明原溶液中不含Na +
3．下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气
B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性
C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧
D ．把带火星的木条伸入充满NO 2和 O2混合气体(NO 2和 O2的物质的量之比为4：1)的集
气瓶中，木条复燃，说明NO 2支持燃烧
4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
5．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。下列
说法正确的是
A ．左管中 O2得到电子，右管中
+
H 得到电子
B ．一段时间后，左管液面低于右管液面
C， a、 b 两处具有相同的电极反应式：
-3+ Fe － 3e = Fe
D ． a 处溶液的 pH 增大， b 处溶液的pH 减小6． N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
-1 -
A ． 1 L 0.1mol · L NaF 溶液中含有 0.1N A 个F
B ． 32g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为2N A 推荐下载
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C． 48gO 2和 O 3的混合气体中含有3N A个氧原子
D ． 1molH 2O 中含有2N A个共价键
7．据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113 号元素，并获得国际机构确认。关于该元
素的有关说法错误的是
A ．该元素的单质可用作半导体材料
B ．该元素一种同位素的质量数为 A ，则中子数为 A － 113
C．该元素的最高正化合价为+3
D ．该元素位于元素周期表中第七周期第IIIA族
8．短周期元素W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，分别可以形成简单离子W 2-、 X +、3+2-
Y、 Z ，下列判断错误的是
A．W 和 Z 在同一主族。
3+
、 Z 2-
B ． Y 两种离子都能促进水的电离
C． X 元素的单质能跟水剧烈反应
D ． W 元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键
9．对实验I ～ IV 的实验现象预测错误的是
A ．实验I ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验III ：试管中溶液变红色
D ．实验IV ：放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体
10．下列叙述正确的是
A ．常温下，pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍，稀释后溶液的pH=4
将
B ． 25 ℃时 K sp (AgC1)=1.8 × 10 -10
，向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入
NaCl 固体， AgCl
的溶解度增大
C ．浓度均为 0.1 mol · L -1
的 下 列 溶 液 ， pH 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 为 ： NaOH>
Na CO >(NH
4 ) SO >NaHSO
4
2 3 2
4
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D ．为确定二元酸 H 2 A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH ，若 pH>7 ，则 H 2 A 是弱
酸；若 pH<7 ，则 H 2 A 是强酸
11 ．下列离子方程式书写正确的是
A ．向 H
2 18
O 中投入 Na 2 O 2 固体： 2H 2 18 O +2 Na 2O 2===4OH -+4Na +
+ 18 O 2 ↑
B ． 3 O 4 与稀 HNO 3 反应： Fe 3 4 + 2+ 3+
2 Fe O +8H ===Fe +2Fe +4H O
C ．向 NaHCO 3 溶液中加入少量 Ca(OH) 2： HCO 3
-
+Ca 2+
+OH -===CaCO 3↓ +H 2O D ．向 NH
4 HCO 3 溶液中加入过量
NaOH
+
- -
2-
溶液： NH 4 +HCO 3 +2OH =NH 3·H 2O+CO 3 +H 2O
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12 ．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物苯(C 6H 6)到环己烷(C 6H 12 )的转化。下列
叙述错误的是
A ．导线中电子移动方向为D → A
B ．生成目标产物的电极反应式为
C 6
H 6+6H ++6e -===C 6H 12
C．装置图右侧导出的气体是氧气
D ．上述过程中电能转化为化学能
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中的一定能大量共存是
A ．弱碱性溶液中：Na +、 K +、 Cl -、 HCO 3 -
B ． pH=12 的溶液中：Na +、 Cu 2+、
HCO 3 -、NO 3 -
C．使石蕊变红的溶液中：
+ + 2+ - H 、 Na 、 Fe 、 MnO 4
D ．中性溶液中：K +、 Fe3+、 Cl -、 SO 42-
14 ．温度为T 0时，在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min时到达平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图 a 所示。其他条件相同，温度分别为T 1、T 2时发生反应；Z 的浓度随时间变化的关系如图 b 所示。下列叙述正确的是
A ．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)
B ．图 a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5 ％
C． T0时，该反应的平衡常数为33.3
D ．该反应正反应的反应热△H<0
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高三化学
2016 ． 1
注意事项 ：
1．第Ⅱ卷共 4 页，用签字笔将答案直接答在答题卡上。
2 ．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。
第Ⅱ卷 ( 非选择题，共 58 分 )
15 ． (8 分 )无水氯化铝是有机合成工业中一种重要的催化剂，工业上由 A1 2
3 制备无水氯
O 化铝的反应为2Al 2 3 2 4A1C1 3 +3O 2。
O +6C1
(1) 实验室制氯气的离子方程式为 _______ ，氯气溶于水生成的次氯酸的电子式为
____ 。
(2)A1C1 3 可以作净水剂，其原理是 (用离子方程式表示
)______________ 。
(3)A1-Mg 合金焊接前用 NaOH 溶液处理 Al 2 O 3 膜，其离子方程式为 ______________ 。
(4) 为分析某铝合金的成分， 用足量稀硝酸将其完全溶解后， 用 NaOH 溶液调 pH ，当 pH=3.4
时开始出现沉淀，分别在
pH 为 5、 9 时过滤沉淀，继续滴加
NaOH 溶液无沉淀生成。结
合图像信息推断该合金中除铝外还含有的金属是
_________ 。
16 ． (11 分 )肼 (N 2H 4 )是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。
(1) 肼性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：
N 2H 4+H 2O ? N 2
H 4· H 2O ?
+ -
N 2H 5 +OH
①常温下，某浓度
N 2 5 溶液的 为 ，则该溶液中由水电离产生的
+
C1 pH 5 c(H )=_______ H
-1
N 2 H 4 溶液与 0.1 mol · L
-1
溶液等体积混合， 混合溶液的
pH>7 ，
②常温下， 0.2 mol ·L
HCl
则溶液中c(N 2
H 5
+
2 4·H2
O) (
填“
>
”、“
=
”或“
<
”
)
。)____c(N H
(2) 工业上可用肼 2 4
)
与新制
Cu(OH)
2 反应制备纳米级Cu 2 ，同时放出
N
2，该反应的化(N H O
学方程式为______ 。向 0 ．02mol ·L -1的硫酸铜溶液中逐滴滴加NaOH 溶液制备 Cu(OH)
2，
当 pH=_____ 时开始出现沉淀。
( 已知常温下K sp[Cu(OH) 2]=2×10 -20 -3
) mo1 · L
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(3) 肼／双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。请写
出电池正极电极反应式
____ ，电池工作过程中， A 极区溶液的 pH____( 填“增大” “减少”
或“不变”
)。
17 ． (13 分 )兴趣小组同学利用下图所示装置 (夹持装置已略去 )探究 SO 2 的性质，并制取一种 常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na 2 2 5 。请回答下列问题： ( 实验前已除去装置中的空气
) S O )
(1) 打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是 ________ 。
(2) 关闭 K 2 、 K 3，打开
K 1，装置 B 中发生反应的离子方程式为
______ ，观察到装置
C 中
发生的现象是 ____________________
。
(3) 装置 D 和 F 的作用是 _______________ 。
(4) 关闭 K 、K ，打开 K ，一段时间后
E 中有 Na S O ，晶体析出，装置 E 中发生反应的
1 3
2 2
2 5
化学方程式为 __________________ 。
(5) 葡萄酒常用
Na 2 S 2 O 5，作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量
( 以游离 SO 2 计
算 ) 的方案如下：
( 已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I 2 +2H 2O=H 2SO4 +2HI)
按上述方案实验，消耗标准I2溶液 20 ． 00 mL ，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO 2计算 )为 ___g ·L -1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果____( 填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(6) 设计实验验证 2 2 5 晶体在空气中已被氧化__________________ Na S O
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18 ． (13 分 )金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。 (1) 下列各组金属，冶炼方法一定不同的是
______( 填“序号” )。
a ． Hg 、 Ag
b ． Na 、 Mg
c ． Al 、 Fe
d ． Na 、 Ca
1
2
2
1
-1
O (g)=Cu
O(s)
△ H
2
2Cu(s)+S(s)=Cu 2S(s)
△ H 2=-79.5 kJ · mol -1
S(s)+O 2(g)=SO 2(g)
-1
△ H 3=-96.8 kJ · mol
则“火法炼铜”过程中的反应： Cu 2 S (s)+2Cu 2 O(s)=6Cu(s)+SO 2 (g) △ H 4 · -1
=_________ kJ mol
(3) 以铬铁矿 主要成分为 FeO 和
2 3，含有少量 Al 2 3、 SiO 2 等杂质 )为主要原料生产化 ( Cr O O
工原料重铬酸钠 (Na 2 2 7 ) 并制取铬，其主要工艺流程如下：
Cr O
查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将 3+ 2-
Cr
氧化为 CrO 4 。
回答下列问题：
①工业上可用固体A 制取粗硅，写出反应的化学方程式： ______________ 。 ②写出溶液 D 转化为溶液 E 过程中反应的离子方程式：
_________________ 。
③将金属铁和惰性电极浸入重铬酸钠酸性溶液，以铁为阴极就能实现铁上镀铬。电镀过
程中阴极反应式为 ___________ 。阴极上每沉积 52g 铬，阳极上放出 ___L 氧气 (标准状况
下，忽略气体溶解
) 。若电流强度为l0A ， F( 法拉第常数 ) =96485C
-1
· mol ，则阴极上沉积
52g 铬所需时间的计算式t=_______________s
。
19 ． (13 分 )磷单质及其化合物在工农业生产中有着广泛
的应用。
(1) 温度为 T ℃时， 向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol
PCl 5，发生反应PCl 5(g) ?PCl 3(g)+C1 2(g) ，经过一段时
间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如右图。反
应在前50 s 的平均速率v(PCl 5)=______ 。
反应达到平衡后，升高温度，则v逆(Cl2)____(填“增大”、“减小”或“不变”) ，再次达到平衡后，PCl 3的平衡
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浓度为 0.18 mol · L -1
，则反应的△ H___0 。 (填“ >”、“ =”或“ <” ) (2) 温度为 T ℃时，若平衡时体系的总压强为
P ，该反应的平衡常数
K p =______ 。 (用平衡
分压代替平衡浓度计算，分压
=总压×物质的量分数
)
(3) 温度为 T ℃时，上述反应若在恒压容器中进行， 则达到平衡后， PCl 3 的物质的量 ____( 填
“大于”、“小于”或 “等手” )0.20mol ，理由是 _______________________________________ ____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
(4) 已知 PCl 3 水解可生成亚磷酸(H 3 3 。常温下， ． · -1
的H 3 3，溶液的 pH=1.6 ， PO ) 0 10mol L PO
亚磷酸与足量的NaOH 溶液反应生成 Na 2HPO 3。则 0.10mol · L
-1
的 Na 2HPO 3 溶液中各离
子浓度由大到小的顺序是
______ 。
(5) 亚磷酸具有强还原性，可被氧化为H 3 PO 4 。 H 3PO 4 与 NaOH 溶液反应，反应混合物中
含磷各微粒的分布分数
(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数
) 与 pH 的关系如下图
所示。
①为获得尽可能纯的 NaH 2 PO 4 ， pH 应控制在 _________ 。 ②已知： 25 ℃时， H 3 4 K a1
=7.5 × 10 -3 · -1 ， K a2 =6.2 × -8 · L -1， K a3 PO mol L 10 mo1
=2.2 x
2
-13 -1
时，溶液中
c HPO 4
=____________ 。
10 mol · L
，则 pH=8
c H 2 PO
4
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