高三化学定量实验专题复习精选
高三化学定量实验专题复习
[试题特点及应试策略]
1、试题特点：
中学化学重要的定量实验有物质的量浓度溶液的配制、中和滴定（包括滴定曲线）、中和热测定等.从中学化学实验和高考实验考查的要求来看，定量实验主要有以下几种类型：
（1）确定物质组成与含量的定量实验.如确定物质化学组成（确定化学式）、测量物质中某组分的质
量分数等实验.
（2）测量某溶液的浓度（溶质质量分数、物质的量浓度等）的定量实验.如中和滴定实验.
（3）测量某些化学计量的定量实验.如测定某分子（或原子）的相对分子（原子）质量、阿伏加德罗常数等实验.
（4）研究反应热效应的定量实验.如课本中关于中和热测定实验.
（5）研究物质（分子）结构的定量实验.如有机物分子结构确定实验.
2、应试策略：
定量实验是在定性实验基础上为研究某些量及相关量间关系而展开的，因此能力要求和试题难度等将有所提升.如何有效地进行定量实验方案的设计呢？为明确定量实验设计的解题关键，先回顾一下中和滴定实验：
定量实验待测量实验原理可测量
中和滴定实验酸或碱等溶液的
物质的量浓度
利用酸碱中和时反应物间物质的量的关
系，用已知物质的量浓度的酸（碱）来测
定未知碱（酸）的物质的量浓度
待测液的体积和反应中
消耗的标准液的体积
根据上述分析可知，待测量必须通过某种化学原理，寻求在限定实验条件下可测的关系量（即“可测量”），利用两者间量的关系计算而得.因此，确定可测量并准确予以测定便成为定量实验的关键.
在定量实验中，哪些量常常作为主要的可测量呢？由于中学化学实验涉及的仪器中，可作定量实验测量的仪器主要有五类：（1）称质量的托盘天平；（2）量体积的量筒、量杯、滴定管；（3）测体系温度的温度计；（4）测反应时间的秒表（或其它计时器）；（5）测溶液酸碱度的pH计（或pH试纸）.而在中学化学实验中，常用的测量仪器主要是前三类（注意：酸碱中和滴定曲线的测定需要用到pH计）.因此，中学范围内定量实验的可测量主要是质量（固体或气体）、体积（液体或气体）以及反应体系温度.
如何准确地测定以上三类可测量？
对于固体质量，中学通常用托盘天平进行称量；对于液体体积，根据实验精度的要求，采用量筒（精度较低，用于粗略测定体积）或滴定管（精度较高，可以精确至0.01mL，用于准确测量溶液的体积）；对于体系温度，则利用温度计.由于上述三者的测定较为直接，这里不阐述.
对于气体质量和气体体积，通常无法直接用天平和量筒来测定，而要通过间接的方法来实现.因此，把气体的质量和体积作为实验研究的可测量往往成为定量实验考查的热点内容.那么，如何准确测定气体的质量或者体积呢？
气体质量测定一般有两种方法：一是利用量差法.即通过测定反应体系反应前后质量差异，确定气体的质量（反应体系反应前的质量减反应后的质量即为气体质量）.另一种方法是利用所测气体的某些性质（如酸碱性或溶解性）、采用合适的吸收剂（如浓硫酸、碱石灰）和实验装置（如洗气瓶、干燥管）来吸收，通过测量吸收装置吸收前后质量差得到气体的质量（吸收后吸收装置的质量减去吸收前吸收装置的质量即为气体质量）.
对于气体体积的测定，一般也有两种方法：
（1）通过上述方法测其质量，再利用密度或气体摩尔体积进行换算；
（2）对于无法采用上述方法测定其质量的气体（如氢气、氧气、一氧化碳等），通常只能采用排水量气法测量它们的体积，根据排出的水的体积来确定气体的体积.
值得注意的是，有些定量实验在方案设计过程中，存在多个可作为“可测量”的量.在进行实验设计时，应该优选易于测量而且测量误差较小（准确度较高）的量作为“可测量”，从而确保实验具有较高的精确度.
在定量实验过程中如何有效地减小实验误差呢？通常采用的方法主要有：
（1）尽可能根据实验要求和实验条件精选精度比较高的计量仪器（如量体积时，尽可能用滴定管或移液管）；（考试时要依据数据信息选择恰当仪器，如量取液体20.0ml，用量筒，20.00ml则要用滴定管）
（2）准确规范地进行读数（如读量筒或移液管中液体体积，视线应该与管中的凹液面最低处平齐）；（3）要重视测量实验中的“恒量”操作和重复测量，即在重复测量时，要确保两次量之间的差异符合实
验要求（按分析化学要求，两次所测量之间的差异不超过0.5%），而且计算时应该取两次（或多次）可测量值之间的平均值；
（4）注意外界条件的影响（如温度对气体体积的影响、压强对气体体积的影响，测量读数时要恢复到指定的温度和压强，同时在数据处理时往往要换算为标准状况）.注意以上事项，一般就可以减小实验误差.
明确可测量及其测定方法，同时掌握减小实验误差的方法，解答定量实验设计问题就会迎刃而解，并获得较高的精确度.
[典型例题]
1.铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料.某研究性学习小组为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究.填写下列空白.
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量.
实验中发生反应的化学方程式是
〖实验步骤〗
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应.则NaOH溶液的体积V ≥ .
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体.该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”
或“无影响”).
【方案二】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（20℃，1.01 105Pa）的体积.
〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满.）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形
瓶.请你帮助分析原因. .
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 .
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸
滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小.于是他们设计了右图所示的实验装置.
①装置中导管a的作用是
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL.则产生氢气的体积为_____ ____ mL.
2.A~G为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）.A是绿色固体，含H、C、O、Cu四种元素.常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应.
请回答：
（1）D跟G反应的化学方程式为_____________________________________；
（2）F中一定含有的官能团的名称为_______________________；
（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系.
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
②向装置中鼓入空气的目的是____________________________________________；
丙装置中药品的名称为________________，实验时，该药品未见明显变化，证明
____________________________________________；
③如何判断A已完全分解？
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________.
④更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.90 g.写
出A的化学式（表示为碱式盐）：____________________.
3.某活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率.已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收.
请回答下列问题：
（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15KJ热量，反应的热化学方程式为 .
（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应时行的操作是
.
（3）实验时A中的氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是
；装置C中浓硫酸的作用为；装置D中盛放的溶液是足量的（选填字母）.
a.BaCl2溶液
b.NaOH溶液
c.NaHSO3饱和溶液
（4）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 .
（5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为w g.若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，结果可不化简）.
4.利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度. 请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因 .
（2）加入NaOH溶液的正确操作是
（填字母）.
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 .
（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1，请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 .
温度实验次数
起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2-t1）/℃H2SO4NaOH 平均值
1 25.0 25.
2 25.1 28.5 3.4
2 24.9 25.1 25.0 28.
3 3.3
3 25.6 25.
4 25.
5 29.0 3.5
（5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是 .
5.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验.
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到b g
④ 从分液漏斗滴入6mol·L —1的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤ 从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U 型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题：
⑴ 在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明____________________. ⑵ 装置中干燥管B 的作用是___________________________________________.
⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________（填偏高、偏低或不变）. ⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________. ⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________. ⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________.
⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数.请简述一种不同的实验方法.
6.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为： 2NH 3＋3CuO
?
?→?N 2
＋3Cu ＋3H 2
O 试回答： (1) 如果选用测定反应物CuO 和生成物H 2O 的质量(CuO m 、O H 1m )时，请用下列仪器设计一个简单的
实验方案.
① 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用) D 中浓硫酸的作用是 、 实验完毕时观察到A 中的现象是
② 列出计算铜相对原子质量的表达式
③ 下列情况将使测定结果偏大的是 (以下选择填空不限一个正确答案，均用字母编号填写) a 、 CuO 未全部还原为铜 b 、CuO 受潮 c 、 CuO 中混有Cu (2) 如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有 a 、 Cu m 和CuO m b 、 1N m 和O H 1m c 、Cu m 和O H 1m d 、3NH m 和O H 1m
7.某同学设计右下图装置进行探究.（夹持装置已略去）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）进行“铜和稀硝酸反应制取NO ”的实验.
①制取NO 的化学方程式： ②收集气体前必须先 ，然后才开始收集气体.
（2）利用该装置制取并收集少量其他气体，请完成下表：
制取气体 药品
O 2
、
某溶液、Al
（3）利用该装置进行实验，并根据产生氢气的量来确定某酸的结构：
①反应前，先对量气管进行第一次读数.读数时，应注意的操作是 ，并使视线与凹
液面最低处相平；反应后，待 时，再对量气管进行第二次读数.
②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）
编号 酸的质量 金属锌的质量 量气管第一次读数
量气管第二次读数
1 1.45g 10.0g(足量) 40mL 264mL
2 1.45g 10.0g(足量) 30mL 228mL 3
1.44g
10.0g(足量)
20mL
243mL
已知该酸的相对分子质量为145.根据上述数据可确定该酸是 元酸；
③如果第二次对量气管读数时仰视，则测得的气体体积会 （填“偏高”、“偏低”或“不能确定”）.
8.某学生为了测定部分变质的Na 2SO 3样品的纯度，设计了如下实验：
回答下列问题：
（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、______ _______、______ _______.
（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式_______________________________________.
（3）C中的现象是____________________，E装置的作用是_________________________.
（4）按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶Array中，滴入足量的H2SO4完全反应.然后将B中完全反应后的溶液与
足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，
则原样品中Na2SO3的纯度为________（精确到0.1%）.
（5）在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该
学生没有重复过滤，则测定的结果将_______（填“偏高”、“偏低”
或“无影响”）
（6）要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃______处酒精灯（填装置字母）；第三，_____________________________________________________________.
9．以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案.
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量.重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数.
分析该方案并回答下面问题：
(1)完成本实验还需要的实验用品是__________________ ________________________.
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：_________________ _________________________.
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是__________________ _____________________.
(4)步骤⑤的目的是_______________________ ______________________________.
(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号)
A、试样中含有加热不挥发的杂质
B、试样中含有加热易挥发的杂质
C、测试前试样已有部分脱水
D、实验前坩埚未完全干燥
E、晶体加热脱水不完全
F、加热时晶体溅出
10.实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如右图（图中加热及夹持仪器略去）.
称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品
外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸.重复上述实验三次.实验数据如下：
氢氧化钠溶液的体积
实验次数
滴定前刻度(mL) 滴定后刻度(mL)
1 0.00 5.22
2 6.00 11.18
3 12.00 17.20
（1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式 .
（2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a 的作用是 ； b 的作用是 ；冷凝管中从（填“n”或“m”） 口进水.
（3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号） .
A. 锥形瓶水洗后未烘干
B. 滴定过程中滴定管有漏水现象
C. 滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出
D. 滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了
（4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是 .
（5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为 %（计算结果保留到小数点后1位）.
11.某草酸亚铁样品（FeC 2O 4·xH 2O ）中含有少量硫酸亚铁.现用滴定法测定该样品中FeC 2O 4的含量.滴定反应是：5 Fe 2+ +5C 2O 42—+3MnO 4—+24H +==5 Fe 3+ +10CO 2↑+3Mn 2++12H 2O .实验方案设计为： ①将准确称量的a g 草酸亚铁样品置于250 mL 锥形瓶内，加入适量2 mol/L 的H 2SO 4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn 粉和过量的2 mol/L 的H 2SO 4溶液，煮沸5—8min ，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL ③ . ④数据处理. 请回答下列问题： （1）上述实验方案中的步骤③是 . （2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是： Ⅰ、检验活塞是否漏水.
Ⅱ、 . Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数.
（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有 溶液的试管中，如 ，则说明溶液合格.
（4）某小组的一次测定数据记录如右表：
n ； ==）2+Fe （n 样品中：0.1970g 根据数据计算；
==）—24O 2C （ ）
0.01%（精确到 的质量分数为 4O 2FeC
12. （16分）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：
方案甲：
a /g 起始读数/mL
b /mL
c /mL 0.1970
0.00
31.30
42.40
方案乙：
（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
. （2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式.
_________________ _ _ ___________.
（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是： .
（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑.请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）.
序号实验操作实验现象结论及离子方程式
①取适量的样品于试管内————
②用滴管滴入足量硫酸溶液，
并充分振荡试管
③溶液先黄色，滴入
KSCN溶液后显红色
（5）为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体.研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1.26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全.研究小组通过计算测知该晶体的化学式是 . （珠海市2012届高三摸底考试）
《化学定量实验》参考答案：
1.(18分)【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （2分）（1）97mL （2分），（2）偏高（1分）
【方案一】（1）①EDG （2分）②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（2分）③ACD（3分）
（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差.（4分）②V1-V2 （2分）
2.（16分）（1）2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2（2分）； （2）羟基（2分） （3）①
或
（2分） ② 将A 分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2分）；
无水硫酸铜（2分）；A 分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收（2分） ③ 连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g （2分） ④ CuCO 3·2Cu(OH)2或Cu 3(OH)4CO 3（2分）
3、（1）SO 2(g)+
2
1
O 2（g ）
SO 3(g)；△H=-98.3KJ/mol ；（2）给催化剂加热；
（3）提高二氧化硫的转化率；吸收SO 3；b ；（4）继续通入氧气一段时间 （5）
64233233
)(a w w m m +--?100% .
4、（10分）（1）确保硫酸被完全中和 （1分） （2）B （1分） （3）用环形玻璃棒轻轻搅动（2分） （4）H 2SO 4（aq ）＋2NaOH （aq ）＝Na 2SO 4（aq ）+2H 2O （l ）；ΔH=-113.6kJ·mol -1（2分） （5）大于（2分） 浓硫酸溶于水放出热量（2分）
5、（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO 2和水气进入U 型管中 （3）偏高 （4）把反应中的CO 2全部导入U 型管
中. （5）判断反应中的CO 2是否全部排出，并被U 型管中的碱石灰吸收 （6）a 44b)-d 106（×100% (7) 取一定量的纯碱
试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl 2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO 3） （或其它合理答案）
6．(1) ① b c a c d ；吸收未反应的氨；防止空气中水分进入；固体由黑色变为红色② O)
(H )CuO (182m m －16 ③ a 、c(2) a 、c
7、〖解析〗（1）②收集气体前必须先打开开关b ，赶尽装置中的空气.（2）依据反应发生装置固体＋液体→气体及制取O 2的原理可知，制取O 2时所用H 2O 2、MnO 2或H 2O 、Na 2O 2，用Al 与酸液或碱液可制取H 2.（3）①读数时要注意保持装置A 和装置B 液面相平，装置温度冷却到室温.②由于酸的物质的量为0.01mol ，产生的气体大致为224mL ，物质的量为0.01mol ，故该酸应为二元酸.③若第二次对量气管读数时仰视，则读数偏大，测得的气体体积会偏低. 〖答案〗（1）①3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O .②打开开关b ，赶尽装置中的空气.（2）
制取气体 药品
O 2
2
O 2Na 、O 2H 或2MnO 、2O 2H
H 2 某溶液、Al
（3）①保持装置A 和装置B 液面相平，装置温度冷却到室温.②二； ③偏低.
8
9．〖解析〗（1）从题目给出的实验用品和实验步骤中不难发现缺少的实验用品有坩埚坩和酒精灯.(2)实验步骤中存在的错误是步骤②中“将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中”，这样会增大实验误差，改正的办法是先将试样研细，再放入坩埚称重.(3) 硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是空气中含有水蒸气，冷却过程中会使Na 2SO 4重新结合水分，变成水合物，给实验造成误差.(4)步骤⑤的目的是使晶体完全失去结晶水，减少实验误差.(5)造成测定结果偏高的原因是晶体减少的质量超过实验中结晶水的质量.故B 、D 、F 符合题目要求.
〖答案〗(1)坩埚坩、酒精灯(可以不答“火柴”).(2)步骤②有错误；应先将试样研细，后放入坩埚称重.(3)因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分. (4)保证试样脱水完全.(5)B 、D 、F.
10.（共12分） （1）NH 4+ + OH - Δ NH 3·H 2O （2分） （2）防止锥形瓶中的溶液倒吸；（1分） 保证烧瓶和漏斗内压强恒定，有利于漏斗中的液体滴入锥形瓶中 （2分） n （1分） （3）B D （2分，少选且正确得1分，只要错选不得分） （4）仍有氨气残留在装置中未被锥形瓶中的硫酸吸收（2分） （5）28.6 %（2分）
11. （10分）（1）重复以上实验1—2次（2分）（2）用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管（2分）（3）KSCN （1分），溶液中没有出现血红色（1分）（4）n （Fe 2+）==0.001110mol （1分） n （C 2O 42—）==0.001010mol （1分）FeC 2O 4 的质量分数为73.81%（2分） （2007广州一模试题）
12. （16分）（1）乙 （1分） 甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾 （1分） （2）② CuO + 2 H +=== Cu 2+ + H 2O （1分） ③ Fe + Cu 2+ === Fe 2+ + Cu （1分） （3）确保Cu 完全置换出来 （2分） （4）（每空2分，一个要点1分，共 8分） 序号 实验操作 实验现象 结论 ① ——
——
②
样品部分溶解，并有气泡放出 样品含过量的铁屑Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑
③
将试管静止，将上层清液倾倒于另一试管中，先滴入少许硝酸溶液，再滴入几滴KSCN 溶液
Fe 2+被硝酸氧化成Fe 3+，遇SCN —
呈现血红色
)分(2 O 2H 7·4FeSO ）5（
高考化学定量实验分析型实验题考点全归纳
定量实验分析型实验题 热点一定量测定数据的方法和过程分析 数据的测定方法 1．沉淀法 先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。 2．测气体体积法 对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。 3．测气体质量法 将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。 4．滴定法 即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。 【典例1】(2013·北京理综，11改编)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) ①取a克混合物充分加热，减重b克 ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 ③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 ④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 ⑤取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，用排水法将产生的气体收集在量筒中，读数为b 升 ⑥取a克混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L－1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸b升 A．②③ B．④⑤⑥ C．③⑤ D．全部 解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，故①正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体氯化钠，列方程组即可求出，②正确；③中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O，故无法求解；④中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，④正确；⑤中由于少量CO2溶于水，无法测定Na2CO3、NaHCO3产生CO2的总体积，⑤不正确；⑥中用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，Na2CO3恰好转化为NaHCO3， NaHCO3与盐酸未反应，根据Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3可计算出Na2CO3的质量，⑥正确。 答案 C 【典例2】(2013·福建理综，25)化学兴趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏磨擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ.磨擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________________________________________________。
四川省成都市实验中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题含解析.doc
四川省成都市实验中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题（含 解析） （考试时间：50分钟满分：100分） 一、单项选择题：每小题6分，共42分。 1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（） A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁是活泼的金属，具有较强的还原性，可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，与铁的吸附性无关，故A错误； B．硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，与水不反应，故B错误； C．SO2有毒，不能做食品防腐剂，故C错误； D．肥皂水显碱性，能够与蚊虫叮咬释放的酸反应，可作蚊虫叮咬处的清洗剂，故D正确；故选D。 2.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是 ①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素 ②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒 ③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的
④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂 化学变化过程 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 ①“柳絮”和棉花的成分均含纤维素，故①正确；②“烟”是固体小颗粒弥漫在空气中，不一定是PM2.5的固体颗粒，故②错误；③“香”体现了分子是不停地运动的，故③错误；④植物的腐烂包含了复杂的化学变化过程，故④正确；故选C 。 3.根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A 、混合溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 42?，再与BaCl 2反应产生白色沉淀，体现了SO 2的还原性，A 正确； B 、SO 2与H 2S 在溶液发生反应SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O ，体现了SO 2的氧化性，B 正确； C 、SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，这是SO 2在酸性溶液中还原KMnO 4生成Mn 2+，体现了SO 2的还原性，C 错误； D 、SO 2与Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3，D 正确。 答案选C 。 4.下列说法正确的是（ ）
高考化学专题：实验探究
高考化学专题：实验探究 1．)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH溶液品红溶液 A B C D E ⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________ ⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D____________________ ⑶装置C的作用是________________________________________ ⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： SO2 NaOH溶液 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。 试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的： 。 ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明） ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 2.(（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、 油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。 a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。 3．．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下： 2Na2CO3 + 3H2O2→2 Na2CO3·3H2O2 + Q （Q>0）
最新高三化学一轮复习：定量实验分析型实验题【含答案】
最新高考化学精品资料 定量实验分析型实验题 热点一定量测定数据的方法和过程分析 数据的测定方法 1．沉淀法 先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。 2．测气体体积法 对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。 3．测气体质量法 将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。 4．滴定法 即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。 【典例1】(2013·北京理综，11改编)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) ①取a克混合物充分加热，减重b克 ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 ③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 ④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 ⑤取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，用排水法将产生的气体收集在量筒中，读数为b 升 ⑥取a克混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L－1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸b升 A．②③ B．④⑤⑥ C．③⑤ D．全部 解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，故①正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体氯化钠，列方程组即可求出，②正确；③中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O，故无法求解；④中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，④正确；⑤中由于少量CO2溶于水，无法测定Na2CO3、NaHCO3产生CO2的总体积，⑤不正确；⑥中用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，Na2CO3恰好转化为NaHCO3， NaHCO3与盐酸未反应，根据Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3可计算出Na2CO3的质量，⑥正确。 答案 C 【典例2】(2013·福建理综，25)化学兴趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏磨擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ.磨擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
山东省实验中学2020届高三化学第二次诊断性考试试卷(含解析)
2020届高三第二次诊断性考试化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137 第I卷(共50分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意) 1.中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是 A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应 C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金 【答案】A 【解析】 【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误； B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确； C.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确； D.剑刃硬度要大，所以用的是碳铁合金，剂钢指的是铁的合金，故D正确。 故选A。 2.国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(N A)，单位为mol-1。”下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22．4L SO3含有N A个分子 B. 6．4g CH4O含有的C-H键为0．6N A C. 0．1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0．2N A D. 0．1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0．1N A 【答案】B 【解析】
高三化学实验专题复习
高三化学实验 一、研究《考试说明》 1、对化学学习能力的要求 化学实验与探究能力（4项要求） ⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 ⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 2、考试范围与要求 化学实验基础 （1）实验要求 ①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 ②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 ③掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 ④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 ⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。 ⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。了解测定溶液pH的方法。 ⑦能根据实验试题要求，做到： ⅰ.设计、评价或改进实验方案； ⅱ.了解控制实验条件的方法； ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论； ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。 ⑧以上各部分知识与技能的综合应用。 总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。 （2）实验内容（22） 化学1（9）： 1、萃取与分液 2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ ) 3、配制一定物质的量浓度的溶液 4、钠的性质 5、氢氧化铝的两性 6、铁及其化合物间的转化 8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质 9、二氧化硫和浓硫酸的性质 化学2（7）： 10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱 11、影响化学反应速率的因素 12、化学反应中的热量变化 13、原电池的工作原理 14、乙醇的主要性质 15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解 16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应
高三化学二轮复习专题——实验3定量试验
1 16实验专题三 定量实验（溶液配制与中和滴定）与综合实验探究 【教学目标】1. 酸碱中和滴定、物质的量浓度溶液配制所用仪器名称及使用、误差分析等事项。 2. 通过工业流程或综合性探究实验考查基本操作、安全事故处理等。 【重难点】工艺流程题的解题思路。 【课前预习区】 1 .对下列实验现象预测正确的是（ ） A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C.实验Ⅲ：试管中产生红褐色沉淀 D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体 2.下列有关化学实验的叙述正确的是 ( ) A ．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 B ．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸 C ．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D ．欲配制质量分数为10％的ZnSO 4溶液，将10 g ZnSO 4·7H 2O 溶解在90 g 水中 3.下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．． 的是 (填序号)。 A ．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 B ．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大 C ．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出 D ．用托盘天平称量11.74g 氯化钠晶体 E ．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 4、实验室需要0.1 mol·L -1 NaOH 溶液450 mL 和0.5 mol·L -1硫酸溶液500 mL 。根据 这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________ ____(填仪器名称)。 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
最新安徽省实验中学高三理综化学试题-
安徽省实验中学高三理综化学试题 1．北宋《本草图经》中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是 A．朴消是黑火药的成分之一B．上述过程发生的是置换反应 C．此记载描述的是鉴别绿矾的方法D．“色赤”物质可能是单质铜 2．有机物X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A．X 的分子式为C13H10O5 B．X 分子中有五种官能团 C．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．X 分子中所有碳原子可能共平面 3．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．46g 乙醇中存在的共价键总数为7N A B．34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8N A C．标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为2N A D．64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2N A 4．下列对实验现象的解释正确的是
A．A B．B C．C D．D 5．X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分别与元素X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系： 下列说法错误的是 A．甲是易液化气体，常用作致冷剂 B．可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染 C．甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物 D．丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一 6．常温下，将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中Ca2+和CO32-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A．a=5.6 B．常温下，K sp(CaC2O4)＞K sp(CaCO3) C．b 点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42-) ＜c(CO32-) D．若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3，至少要加入2.12molNa2CO3 7．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：
高三化学实验专题基础实验练习题
高三化学实验专题基础实验练习题 1．下图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是〔〕 A．MnO2和浓盐酸 B．Na2SO3〔s〕和浓H2SO4 C．Cu片和稀HNO3 D．浓氨水和生石灰 2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．电解装置甲中，d为阳极、c为阴极 B．装置乙可用于收集NH3等密度比较小的气体，不可以收集CO2等密度较大的气体C．装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢等易溶于水的气体D．装置丁可用于实验室制取并收集乙酸乙酯 3．下列实验中，能达到预期目的的是〔〕 A．用过滤法除去Fe 〔OH〕3胶体中的FeCl3 B．只需在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液，就可鉴别真假碘盐 C．用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1 D．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 4．下列有关化学实验的叙述中，正确的是〔〕 A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于稀硫酸中，再加入一定量的铁粉 5．下列实验问题处理方法错误的是〔〕 ①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液 ②实验中，点燃CO前应首先检验CO的纯度 ③实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室 ④给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人 ⑤测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算 ⑥配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 A．①② B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 6. 下列对实验现象或结论的预测正确的是〔〕 A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO，至过量，又变澄清 B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba〔OH〕2溶液，CO32－浓度增大 C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 D．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 7．利用下列实验装置能完成相应实验的是〔〕
山东省实验中学2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题(含解析)
山东省实验中学2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水 B. 青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂 C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子 【答案】B 【解析】A、明矾只能净水，不能杀菌消毒，ClO2具有强氧化性，不能代替明矾净水，A错误； B、青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，因此萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂，B正确； C. MgSO4溶液不能使蛋白质变性，C错误； D.石墨烯纤维不属于有机高分子，D错误，答案选B。 2. 设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10N A B. 20℃ 、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5N A C. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N A D. 0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1N A 【答案】C 点睛：解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。 3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
高三化学实验专题
实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O2 与CO2的反应时，就提出SO2与Na2O2反应的问题。 同学们设计实验探究SO2与Na2O2的反应。 (1)甲同学认为Na2O2和SO2的反应与Na2O2和CO2的反应 类同，设计了下图实验装置，并将带火星的木条伸到导 管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确 的，请你分析实验失败的原因是 __________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能： 可能Ⅰ：全部为Na2SO3；可能Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；可能Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物； 可能Ⅵ：为Na2O2、Na2SO3和Na2SO4的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、 药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、请你帮 实验步 实验操作预期现象和结论骤编号 ①待硬质玻璃管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试 管中。 ②向①的试管中加入_____ ，塞紧带导管的胶塞，并将导管 通入________。 ③ ④ 2、Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉 末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下： 查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3； 假设2：红色粉末是Cu2O； 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O混合物。 设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是____________________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法 合理吗？________。简述你的理由：__________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是 ________，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。 延伸探究经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
高三化学定量实验专题复习
高三化学定量实验专题复习 [试题特点及应试策略] 1、试题特点： 中学化学重要的定量实验有物质的量浓度溶液的配制、中和滴定〔包括滴定曲线〕、中和热测定等.从中学化学实验和高考实验考查的要求来看，定量实验主要有以下几种类型： （1）确定物质组成与含量的定量实验.如确定物质化学组成〔确定化学式〕、测量物质中某组分的质量分数等实验. 〔2〕测量某溶液的浓度〔溶质质量分数、物质的量浓度等〕的定量实验.如中和滴定实验. 〔3〕测量某些化学计量的定量实验.如测定某分子〔或原子〕的相对分子〔原子〕质量、阿伏加德罗常数等实验. 〔4〕研究反应热效应的定量实验.如课本中关于中和热测定实验. 〔5〕研究物质〔分子〕结构的定量实验.如有机物分子结构确定实验. 2、应试策略： 定量实验是在定性实验基础上为研究某些量及相关量间关系而展开的，因此能力要求和试题难度等将有所提升.如何有效地进行定量实验方案的设计呢？为明确定量实验设计的解题关键，先回顾一下中和滴 量”〕，利用两者间量的关系计算而得.因此，确定可测量并准确予以测定便成为定量实验的关键. 在定量实验中，哪些量常常作为主要的可测量呢？由于中学化学实验涉及的仪器中，可作定量实验测量的仪器主要有五类：〔1〕称质量的托盘天平；〔2〕量体积的量筒、量杯、滴定管；〔3〕测体系温度的温度计；〔4〕测反应时间的秒表〔或其它计时器〕；〔5〕测溶液酸碱度的pH计〔或pH试纸〕.而在中学化学实验中，常用的测量仪器主要是前三类〔注意：酸碱中和滴定曲线的测定需要用到pH计〕.因此，中学范围内定量实验的可测量主要是质量〔固体或气体〕、体积〔液体或气体〕以及反应体系温度. 如何准确地测定以上三类可测量？ 对于固体质量，中学通常用托盘天平进行称量；对于液体体积，根据实验精度的要求，采用量筒〔精度较低，用于粗略测定体积〕或滴定管〔精度较高，可以精确至0.01mL，用于准确测量溶液的体积〕； 对于体系温度，则利用温度计.由于上述三者的测定较为直接，这里不阐述. 对于气体质量和气体体积，通常无法直接用天平和量筒来测定，而要通过间接的方法来实现.因此，把气体的质量和体积作为实验研究的可测量往往成为定量实验考查的热点内容.那么，如何准确测定气体的 质量或者体积呢？ 气体质量测定一般有两种方法：一是利用量差法.即通过测定反应体系反应前后质量差异，确定气体的质量〔反应体系反应前的质量减反应后的质量即为气体质量〕.另一种方法是利用所测气体的某些性质〔 如酸碱性或溶解性〕、采用合适的吸收剂〔如浓硫酸、碱石灰〕和实验装置〔如洗气瓶、干燥管〕来吸收，通过测量吸收装置吸收前后质量差得到气体的质量〔吸收后吸收装置的质量减去吸收前吸收装置的质量即为气体质量〕. 对于气体体积的测定，一般也有两种方法： 〔1〕通过上述方法测其质量，再利用密度或气体摩尔体积进行换算； 〔2〕对于无法采用上述方法测定其质量的气体〔如氢气、氧气、一氧化碳等〕，通常只能采用排水 量气法测量它们的体积，根据排出的水的体积来确定气体的体积. 值得注意的是，有些定量实验在方案设计过程中，存在多个可作为“可测量”的量.在进行实验设计时，应该优选易于测量而且测量误差较小〔准确度较高〕的量作为“可测量”，从而确保实验具有较高的精确度. 在定量实验过程中如何有效地减小实验误差呢？通常采用的方法主要有： 〔1〕尽可能根据实验要求和实验条件精选精度比较高的计量仪器〔如量体积时，尽可能用滴定管或移液管〕；〔考试时要依据数据信息选择恰当仪器，如量取液体20.0ml，用量筒，20.00ml则要用滴定管〕〔2〕准确规范地进行读数〔如读量筒或移液管中液体体积，视线应该与管中的凹液面最低处平齐〕；〔3
2017高三山东省实验中学化学试卷
山东省实验中学2018届高三第一次诊断性考试 化学试题2017.9 说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第6页，第II卷为第6页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上。书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Mn 55 K 39 Ca 40 第I卷(共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意) 1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源，对应正确的是 氧化物环境问题主要来源 A CO2酸雨化石燃料的燃烧 B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放 C NO2温室效应工厂废气的排放 D CO 煤气中毒煤炭的不完全燃烧 2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．HClO的结构式：H-Cl-O B．Na2O2的电子式： Cl C．中子数为20的氯原子：20 17 D．铝原子的结构示意图 3．下列各组物质按混合物、纯净物，弱电解质分类正确的是 A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水 C．漂粉精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡
4．下列实验操作规范且能达到目的的是 5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2中离子总数为0.4N A B．标准状况下，11.2L CCl4中的分子数为0.5N A C．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3N A D．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5N A 6．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 8．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是
高三化学实验专题完整版
高三化学实验专题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O 2 与CO 2 的反应时，就提出SO 2 与 Na 2O 2 反应的问题。同学们设计实验探究SO 2 与Na 2 O 2 的反应。 (1)甲同学认为Na 2O 2 和SO 2 的反应与Na 2 O 2 和CO 2 的反应类同，设计了下图实验装置，并将 带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能： 可能Ⅰ：全部为Na 2SO 3 ；可能Ⅱ：为Na 2 SO 3 和Na 2 O 2 的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na 2SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物；可能Ⅴ：为Na 2 O 2 和Na 2 SO 4 的混合物； 可能Ⅵ：为Na 2O 2 、Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单 孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO 3) 2 溶液、BaCl 2 溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀 硝酸、请你帮助丙同学从中选出合适的用品对“可能Ⅳ”进行验证，完成下表(可以不填满)：
2020年河南省实验中学高三年级第一次质量预测高中化学
2020年河南省实验中学高三年级第一次质量预测高 中化学 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 K—39 Cu—64 第一卷〔选择题共45分〕 〔此题包括15小题，每题3分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意〕 1．以下有关判定的依据不正确的选项是〔〕A．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化 B．苯的同系物：分子中只含有苯环和烃基 C．化学平稳状态：平稳体系中各组分的质量分数不再改变 D．离子化合物：是否含有离子键 2．以下物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是〔〕A．C2H4B．Br2 C．Na2O2D．H2O2 3．用N A表示阿伏伽德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有N A个硫原子 B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26N A C．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05N A D．反应KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2N A 4．某有机物结构简式为。以下讲法不正确的选项是 A．该有机物属于饱和烷烃 B．该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷 C．该烃与2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物 D．该烃的一氯取代产物共有8种 5．三聚氰胺是〝三鹿奶粉事件〞的罪魁祸首，其结构式如以下图所示。以下关于三聚氰胺的讲法不正确的选项是〔〕
A．三聚氰胺的分子式为C3H6N6 B．三聚氰胺分子中的所有原子均在同一平面上 C．三聚氰胺的二取代物能够有两种 D．三聚氰胺不属于芳香烃 6．以下各组离子能够大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或过量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是〔〕A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3- D．H+、Ba2+、Fe2+、NO3- 7．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O B．在稀氨水中通入少量CO2：NH3?H2O + CO2 == NH4+ + HCO3- C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓+ H2O D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O 8．以下有关物质分离的讲法合理的是〔〕A．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，能够通过化学沉淀法除去。如能够通过加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO42- B．从海带中提取碘单质时，能够将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘 C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法 D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流淌的蒸馏水中，改分离方法称为渗析 9．类比是研究物质性质的常用方法之一，可推测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违抗客观事实。以下各种类比估量的讲法中正确的选项是〔〕 ①Fe与S能直截了当化合生成FeS，估量Cu与S可直截了当化合生成CuS ②CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，估量CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 ③CO2分子是直线型结构，估量CS2分子也是直线型结构
高考化学实验题专题
高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3） 硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。 一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S 2O 2 －3＋2H +＝S↓＋SO 2↑＋H 2O 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na 2S 2O 3+3O 2 →2Na 2SO 4+ 2SO 2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O ＝2SO 2－4＋8Clˉ ＋10H + 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠， 经重结晶精制：Na 2SO 3 + S + 5H 2O = Na 2S 2O 3·5H 2O
2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O== Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 三、标准溶液的配制和标定 （一）原理
高三化学定量实验(附答案)
高三化学定量实验 一、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 1、实验原理 硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到258℃左右结晶水全部失去，据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。 设硫酸铜晶体为CuSO 4·x H 2O 2、实验步骤——“四称”、“两热” （1）称坩埚（W 1 g ） （2）称坩埚及晶体的质量（W 2 g ） （3）加热至晶体完全变白 （4）冷却称重（W 3 g ） （5）再加热 （6）冷却称重（两次称量误差不得超过0.1g ） (7 ) 计算(设分子式为CuSO 4·x H 2O ) 3、注意事项 （1）称前研细（2）小火加热（3）在干燥器中冷却 （4）不能用试管代替坩埚（5）加热要充分但不“过头”（否则CuSO 4 也会分解） 二、中和滴定 1、实验原理：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸） 的方法叫做酸碱中和滴定。 x 元酸和y 元碱恰好中和时 xc 酸V 酸=yc 碱V 碱 2、中和滴定的关键 a 准确测定参加反应的酸、碱的体积。即V 标与V 未——使用比较精确的测量体积的仪器：滴定管 b 准确判断中和反应是否恰好完全进行——借助指示剂完成。 c 确保实验过程中维持酸或碱的浓度不变。 3、实验步聚 （1）滴定前的准备工作 ①用蒸馏水洗涤滴定管；②检查滴定管是否漏水；③用标准液润洗酸式滴定管；④取标准盐酸溶液，使液面在“0”刻度以下⑤用待测液润洗碱式滴定管；⑥取待测定NaOH 溶液，使液面在“0”刻度以下。 ：x O mH ：mCuSO x x ）m （）m （）（118 160181601824=+== 或晶体结晶水结晶水ω） W （W ） W （W x 133218160--=
黑龙江实验中学高三上学期期末考试化学试题含答案
黑龙江省实验中学2019-2020学年度上学期期末考试 理科综合试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确 ．．．的是 A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D．二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.6 8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确 ．．．的是 A．46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1N A B．2.3gNa与O2完全反应，转移电子总数为0.1N A C．常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2N A D．1molSiO2晶体中，含有Si?O键的数目为4 N A 9．1，3—二异丙烯基苯是重要的化工原料。下列有关1，3一二异丙烯基苯的说法正确的是 A．可以发生加成聚合反应B．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 C．分子中所有原子共平面D．其苯环上的二氯代物有3种 10．依据下列实验现象，不能得出对应结论的是 实验现象结论 A 室温下测0.1 mol·L－1醋酸pH pH≈3.3 醋酸是弱酸