山东省乳山市第五中学2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷

山东省乳山市第五中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试

卷（解析版）

1．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．AlCl3 B．Al(OH)3 C．KOH D．HCl

【答案】B

【解析】

试题分析：A、氯化铝与盐酸不反应，A错误；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，B正确；C、氢氧化钾是强碱，与氢氧化钠不反应，C错误；D、盐酸是强酸，不能与盐酸反应，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物的性质

【名师点晴】该题的关键是熟练记住常见物质的性质。既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应物质在中学阶段常见的有金属铝，两性氧化物氧化铝，两性氢氧化物氢氧化铝，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠，弱酸的铵盐溶液碳酸铵以及氨基酸等，答题时注意灵活应用。

2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．铜溶于稀硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑+ 2H2O

B．向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水Cl2 + 2Br- = Br2 +2Cl-

C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO-2+4NH+4+2H2O

D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl

2

↑+2H2O

【答案】D

【解析】

3．下列有关说法正确的是

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液

B．N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该

反应的ΔS＜0

D．为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解

【答案】D

【解析】

试题分析：A、实验室制氢气，为了加快反应速率，是向稀H2SO4中滴加少量CuSO4溶液，而不是硝酸铜溶液，因为Cu(NO3)2加入后形成了硝酸溶液，而硝酸有强氧化性，会产生NO，A 错误；B、N

2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡逆向移动，平衡时氢气转化率降低，B错误；C、该反应的熵不变，C错误；D、为处理锅炉水垢中的CaSO4，应先用饱和Na2CO3溶液浸泡，先将硫酸钙转化为碳酸钙，再加入盐酸溶解，D正确。答案选D。

考点：化学平衡，化学反应速率

4．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，当反应完后比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是

A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6

【答案】B

【解析】

试题分析：设原溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量分别是1mol、2 mol、3 mol，反应完后变为3 mol、2 mol、1 mol，只有I-和氯气发生反应，消耗I- 2mol，根据方程式消耗I- 2mol 需要氯气1mol；反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是1:3。

考点：本题考查氯气的氧化性。

5．A，B均为短周期元素，已知人元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B 元素原了的M 层电子数为(a-b) ，L层电子数为(a＋b)，则A、B所形成的化合物的性质可能有( )

A．能与水反应B．能与NaOH溶液反应

C．能与稀硫酸反应D．在空气中能燃烧

【答案】B

【解析】

试题分析：元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8-2=6，故A为O元素，B为的M层电子数为6-2=4，故B为Si元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2。A、SiO2不溶于水，不与水反应，故A 错误；B、SiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故B正确；C、SiO2性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，故C错误；D、SiO2在空气中不能燃烧，故D错误；故选B。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。

6．某无色溶液中能大量共存的一组离子是

A．OH－、Ba2＋、HCO3－、Cl－B．K+、Fe2＋、H+、NO3－

C．Mg2＋、SO42－、SiO32－、H＋D．NH4＋、Al3+、Cl－、NO3－

【答案】D

【解析】

7．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是

A．CH4和C4H10

B．乙酸和甲酸甲酯

D ．苯甲酸和

【答案】D

【解析】结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互称为同系物。分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。所以A中互为同系物，B、C中互为同分异构体，所以选项D符合题意。答案选D。

8．反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH-TΔS｜= 17kJ. mol—1，则下列正确的是（）

A．ΔH＞0，ΔH-TΔS＜0 B．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＞0

C．ΔH＞0，ΔH-TΔS＞0 D．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＜0

【答案】A

【解析】△G=ΔH-TΔS＜0 时，反应自发进行。

9．下列离子方程式书写正确的是（）

A．用碳棒作电极电解饱和AlCl3溶液：

电解

2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—

B．亚硫酸钠溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：

5SO32-+6H++2MnO4 5SO42-+2Mn2++3H2O

C．向偏铝酸钠溶液中通人过量CO2：

2AlO2-+CO2+3H2O 2Al（OH）3↓+CO32-

D．碳酸氢钙溶液中加人少量NaOH溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH CaCO3↓+CO32-+2H2O

【答案】B

【解析】略

10．元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化【答案】A

【解析】

试题分析：元素原子的核外电子排布呈周期性变化是导致元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因，答案选A。

考点：考查元素周期律变化原因的判断

点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大，有利于培养学生的逻辑推理能力。

11．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A．C5H10 B．C2H6O C．C2H4 D．C2H4Cl2

【答案】C

【解析】

试题分析：A、烯烃和环烷烃是同分异构体，C5H10符合的通式C n H2n，此物质不一定纯净物；B、C2H6O可能是醇，也可能是醚，故不一定是纯净物；C、C2H4不存在同分异构体，故是纯净物；

D、存在的结构简式：、，不是纯净物。

考点：考查同分异构体。

12．下列有关物质性质的应用不正确的是（）

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏罐贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．次氯酸具有强氧化性，因此氯气可用于自来水的杀菌消毒

D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

【答案】B

【解析】

试题分析：A．浓硫酸具有强氧化性，能与金属发生氧化还原反应，常温下浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜，发生钝化，阻止反应进一步发生，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸，故A正确；B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸，故B错误；C．氯气与水反应生成HClO，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境的温度降低，所以液氨可用作制冷剂，故D正确。

13．某有机物的结构简式为CH 2CHO

CH 2COOH

CH 2CH 2OH ，它在一定条件下可能发生的反应是（ ）

①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原

A ．①③④⑤⑥⑦

B ．①③④⑤⑦

C ．①③⑤⑥⑦

D ． ②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

试题分析：分子中含有苯环和醛基能发生加成反应；不存在酯基不能发生水解反应；含有羟基和羧基，能发生酯化反应；羟基和醛基均能被氧化；含有羧基，能发生中和反应；含有醇羟基能发生消去反应；含有醛基，能发生还原反应，答案选A 。

考点：考查有机物结构和性质判断

14．下列选项中的图像所表示的内容与相应反应符合的是(a 、b 、c 、d 均大于0)

A ．4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1

B ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－b kJ·mol －1

C ．2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋c kJ·mol －1

D ．2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋d kJ·mol －1

【答案】A

【解析】A 项中温度升高，反应达平衡所需时间缩短，平衡向逆反应方向移动，NO 含量减少，A 正确；B 项中v(正)＝v(逆)时达到平衡，之后是平衡发生移动，由图像知压强增大，v(逆)＞v(正)，说明平衡逆向移动，则逆反应应是气体总体积减小的反应，但实际上逆反应是气体总体积增大的反应，B 错误；C 项中压强相同时研究温度对SO 3的物质的量分数的影响，温度升高，正反应为吸热反应，SO 3的物质的量分数减小，平衡向正反应方向移动，C 错误；D 项中先将3 mol N 2O 5充入容积为3 L 的容器中，建立与原平衡相同的平衡，将容器容积压缩到2 L ，相当于增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，N 2O 5的转化率减小，D 错误。

15．能正确表示下列反应的离子方程式是

A ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3 + 6H + + 2I ﹣ = 2Fe 2+ + I 2 + 3H 2O

B ．0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣ =

2BaSO 4↓+AlO 2﹣+2H 2O

C ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4﹣+6H ++5H 2O 2 =

2Mn2++5O2↑+8H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣

【答案】A

【解析】

试题分析：A、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中，反应生成亚铁离子、碘单质和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故A正确；B、0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故B错误；C、浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故C错误；D、向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体，次氯酸根离子能够氧化二氧化硫，次氯酸根离子完全转化成氯离子，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+SO2═SO42-+2H++Cl-，故D错误；故选A。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

16．有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成。A中氧的质量分数为23.53%，且氢原子和碳原子数目相等，A的分子式的相对分子质量为最简式相对分子质量的2倍。在稀硫酸中加热A，可生成B和C，B、C均不与溴水反应，但B能与碳酸氢钠反应而C不能。试求：（1）A的分子式；（2）A、B、C的结构简式。

【答案】（1）C8H8O2；⑵ A：C6H5COOCH3；B：C6H5COOH；C：CH3OH

【解析】

17．CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使

1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出，C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝________。

(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。

A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2) D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

【答案】(1)＝(2)①D②63%(3)－74.8 kJ·mol－1(4)C

【解析】(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量仍等于890.3 kJ。

(2)①1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH4完全反应放出热量为247.36 kJ，故D图符合题意；②CH4的转化率＝155.8/247.36 ×100%≈63%。

(3)②＋③－①即得C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH＝－74.8 kJ·mol－1。

(4)已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CO2与H2O反应生成CH4与O2的反应吸热，故A项不正确；使CO2分解生成碳与O2的反应为吸热反应，常温下不能发生，故B项不正确；利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的，C项正确；将固态碳合成为C60，以C60作为燃料，极不经济合算，故D项不正确

18．某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42?)中提取铬．

有关数据如表：

回答下列问题：

（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4?7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是____。

（2）若酸性废液中c(Mg2+)=0.1mol/L，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在