2019高考化学二轮复习第二篇题型二阿伏加德罗常数正误判断限时训练(含答案)
题型二 阿伏加德罗常数正误判断
题型限时训练
1.(2018·吉林实验中学模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( C )
A.用浓盐酸分别和MnO 2、KClO 3反应制备1 mol 氯气,转移的电子数均为2N A
B.1 mol H 2O 最多可形成4N A 个氢键
C.常温下,1 L pH=2的H 2SO 4溶液中,硫酸和水电离的H +总数为0.01N A
D.常温常压下,NO 2与N 2O 4的混合气体46 g,原子总数为N A
解析:用浓盐酸和MnO 2反应制备1 mol 氯气转移电子2 mol,用浓盐酸和KClO 3反应制备1 mol 氯气转移电子5/3 mol,故A 错误;1 mol H 2O 最多可形成2N A 个氢键,故B 错误;pH=2,c(H +)=0.01 mol/L,所以1 L pH=2的H 2SO 4溶液中,硫酸和水电离的H +总数为0.01N A ,故C 正确;常温常压下,NO 2与N 2O 4的混合气体46 g,原子总数为×3×N A mol -1=3N A ,故D 错误。
2.(2018·山东师大附中模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( B )
A.1.8 g O 与D 2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为N A
H 218
B.精炼铜,若阳极失去0.1N A 个电子,则阴极增重3.2 g
C.取50 mL 14.0 mol·L -1浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为0.35N A
D.标准状况下,22.4 L CCl 4所含有的分子数目小于N A
解析:1.8 g O 与D 2O 的物质的量均为0.09 mol,O 和D 2O 所含质子数和电子数均为10,所以1.8 g H 218H 218O 与D 2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为 0.9N A ,A 错误;精炼铜,阴极反应为Cu 2++2e -Cu,根据H 218电子得失守恒规律,若阳极失去 0.1N A 个电子,则阴极增重0.05 mol×64 g·mol -1=3.2 g,B 正确;铜与浓硝酸反应的方程式为Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O,铜与稀硝酸反应的方程式为3Cu+8HNO 3(稀
)
3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O,硝酸的物质的量为0.7 mol,0.7 mol 浓硝酸(HNO 3)完全反应生成0.35 mol 二氧化氮,0.7 mol 稀硝酸(HNO 3)与铜反应生成0.175 mol 一氧化氮,所以50 mL 14.0 mol·L -1浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.35 mol,即生成的气体分子数小于0.35N A ,C 错误;标准状况下,CCl 4为液态,无法用气体摩尔体积进行计算,D 错误。
3.(2018·安徽宿州模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( B )
A.标准状况下,11.2 L 14CO 2含有的中子数为11N A
B.5.6 g Fe 粉与足量S 粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A
C.1 mol Na 2O 2固体中所含离子数目为4N A
D.1 L pH=6的纯水中含有OH -的数目为10-8N A
解析:14CO 2分子中含有24个中子,标准状况下,11.2 L 14CO 2含有的中子数为×24×N A =12N A ,故A 错误;Fe 11.222.4粉与足量S 粉加热生成FeS,5.6 g Fe 粉与足量S 粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A ,故B 正确;Na 2O 2固体中含有钠离子和过氧根离子,1 mol Na 2O 2固体中所含离子数目为3N A ,故C 错误;pH=6的纯水中OH -的浓度是10-6 mol/L,1 L pH=6的纯水中含有OH -的数目为10-6N A ,故D 错误。
4.(2018·福建莆田模拟)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( C )
A.常温常压下,1.8 g 甲基(—CD 3)中含有的中子数为N A
B.2.3 g 钠被O 2完全氧化时,钠得到的电子数目为0.1N A
C.9.2 g 甲苯被酸性KMnO 4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6N A
D.常温下,1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9N A
解析:常温常压下,1.8 g 甲基(—CD 3)的物质的量是0.1 mol,其中含有的中子数为0.9N A ,A 错误;2.3 g 钠的物质的量是0.1 mol,被O 2完全氧化时,钠失去的电子数目为0.1N A ,B 错误;依据
5C 6H 5CH 3+6KMnO 4+9H 2SO 45C 6H 5COOH+3K 2SO 4+6MnSO 4+14H 2O 可知,1 mol 甲苯被氧化为苯甲酸转移6 mol 电子,
9.2 g 甲苯物质的量为0.1 mol,被氧化为苯甲酸转移0.6 mol 电子,转移电子数为0.6N A ,C 正确;CH 3COONa 属于强碱弱酸盐,CH 3COO -的水解促进水的电离,c(H 2O)电离=c(OH -)=1×10-5 mol/L,发生电离的水分子物质的量为1×10-5 mol/L×1 L=1×10-5 mol,D 错误。
5.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )
A.104 g 苯乙烯(C 6H 5—CH CH 2)中含有8N A 个碳氢键和4N A 个碳碳双键
B.在50 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有氢原子数为3N A
C.1 mol 有机物CH 3—CH CH—CH 2—CH 3中最多有9N A 个原子在同一平面上
D.80 ℃ 时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N A
解析:104 g 苯乙烯(C 6H 5—CH CH 2)的物质的量为=1 mol,含有8N A 个碳氢键和N A 个碳碳双键,A 错104 g
104 g /mol 误;乙醇水溶液中,乙醇和水都含有氢原子,故含有的氢原子总数大于23 g 乙醇中的3N A ,B 错误; 碳碳双键是平面结构,甲基上最多有2个原子在该平面上,1 mol 有机物CH 3—CH CH—CH 2—CH 3中最多有9N A 个原子在同一平面上,C 正确;溶液体积和K W 均未知,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目无法计算,D 错误。
6.(2018·山东青州模拟)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( D )
A.1.00 mol NaCl 中含有NaCl 分子数为N A
B.18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A
C.1 mol Fe 高温条件下与水蒸气反应,电子转移数为3N A
D.12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A
解析:氯化钠由钠离子和氯离子构成,不含NaCl 分子,选项A 错误;重水的摩尔质量为20 g/mol,18 g 重水的物质的量为0.9 mol,故含质子数为9N A ,选项B 错误;Fe 与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁,1 mol Fe 反应
中转移电子的物质的量为1 mol×(-0)= mol,转移电子的数目为N A ,选项C 错误;根据石墨的结构,利用分838383摊法分析知,一个六元环中平均含有2个碳原子,12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A ,选项D 正确。
7.(2018·湖北联合调研)用N A 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( D )
A.2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A
B.0.1 mol/L 的NaCl 溶液中含有的Na +数目为0.1N A
C.28 g 聚乙烯含有的碳原子数为2nN A
D.常温常压下,3.2 g CH 4在足量O 2中充分燃烧,转移的电子数为1.6N A
解析:2.24 L CO 2不一定处于标准状况下,其中含有的原子数不一定为0.3N A ,A 错误;0.1 mol/L NaCl 溶液的体积未知,其中含有的Na +数目不一定为0.1N A ,B 错误;28 g 聚乙烯含有的碳原子数为2N A ,C 错误;常温常压下,
3.2 g CH 4的物质的量是0.2 mol,在足量O 2中充分燃烧生成二氧化碳,碳元素化合价从-4价升高到+4价,所以转移的电子数为1.6N A ,D 正确。
8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )
A.50 mL 18.4 mol·L -1硫酸与足量Cu 共热,转移的电子数为0.92N A
B.2 L 0.5 mol·L -1醋酸溶液中含有的H +数为N A
C.标准状况下,22.4 L Cl 2和H 2混合气体原子数为2N A
D.密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2N A
解析:随反应进行浓硫酸变稀,稀硫酸不与Cu 反应,硫酸不能完全反应,A 错误;醋酸是弱酸,不能完全电离,B 错
误;依据n=计算混合气体物质的量==1 mol,结合Cl 2和H 2都是双原子分子,故混合气体含有
V V m 22.4 L
22.4 L ·mol ?1原子数为2N A ,C 正确;2NO+O 22NO 2 ,NO 2 会部分转化为N 2O 4,分子数减少,D 错误。
9.(2017·浙江11月选考)设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( B )
A.含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量的镁反应,转移电子数大于0.2N A
B.25 ℃时,pH=3的醋酸溶液1 L,溶液中含H +的数目小于0.001N A
C.任意条件下,1 mol 苯中含有C—H 键的数目一定为6N A
D.a mol 的R 2+(R 的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)N A
解析:A.浓H 2SO 4与Mg 的反应,先发生Mg+2H 2SO 4(浓)
MgSO 4+SO 2↑+2H 2O,,后随浓H 2SO 4变稀,
2H 2SO 4~2e ?
xmolxmol 又发生反应Mg+H 2SO 4MgSO 4+H 2↑,H 2SO 4～2e -,即转移电子2(0.2-x)mol,两次共转移电子(0.4-x)mol,因为x<0.2,所以(0.4-x)>0.2,即转移电子数大于0.2N A ,故A 正确;B.pH=3的醋酸溶液中c(H +)=10-3 mol/L,1 L 含H +数目等于0.001N A ,故B 不正确;C.每个苯分子中含有6个C—H 键,故1 mol 苯含C—H 键数目为6N A ,故C 正确;D.R 2+中含有的电子数为(A-N-2),则 a mol R 2+含有电子的数目为a(A-N-2)N A ,故D 正确。
10.(2018·湖北鄂州模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
A.100 g 46%的乙醇溶液中,含H—O 键的数目为N A
B.1 mol NaHSO 4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N A
C.氢氧燃料电池负极消耗1.12 L 气体时,电路中转移的电子数为0.1N A
D.常温常压下,3.0 g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A
解析:100 g 46%的乙醇溶液中,由于水分子中也含有H—O 键,则该溶液中含H—O 键的数目大于N A ,故A 错误;熔融状态下1 mol NaHSO 4完全电离出1 mol Na +,电离出的阳离子数为N A ,故B 错误;氢气所处的状况不明确,无法计算氢气的物质的量,则转移的电子数无法计算,故C 错误;葡萄糖和冰醋酸的最简式相同,为CH 2O,3.0 g CH 2O 中所含原子数为×4×N A =0.4N A ,故D 正确。
11.(2018·江西南昌模拟)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( D )
A.1 L 0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含阴离子总数为 0.1N A
B.0.1 mol 的 2H 35Cl 分子的中子数是2N A
C.1 mol Na 2O 2与足量CO 2充分反应转移的电子数目为2N A
D.加热条件下,含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO 2的分子数小于0.1N A
解析:碳酸根离子水解得到碳酸氢根离子和氢氧根离子,因此1 L 0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含阴离子总数大于 0.1 N A ,A 错误;2H 35Cl 分子的中子数=(2-1)+(35-17)=19,所以0.1 mol 的 2H 35Cl 分子的中子数是 1.9N A ,B 错误;过氧化钠与二氧化碳的反应中,过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,1 mol Na 2O 2与足量CO 2充分反应转移的电子数目为N A ,C 错误;加热条件下,含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应,随着反应的进行,硫酸浓度减小,稀硫酸与铜不反应,因此生成二氧化硫的分子数小于 0.1N A ,D 正确。
12.(2018·安徽皖江名校联盟联考)N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( C )
A.18 g 葡萄糖分子中官能团数目为0.6N A
B.含有0.1 mol N 的氨水中,含有OH -的数目大于0.1N A
C.常温下,5.6 g Fe 与含0.2 mol HNO 3的溶液充分作用,最少会失去的电子数为0.15N A
D.常温下,1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中,发生电离的水分子数为1×10-5N A
解析:1个葡萄糖分子中含有5个羟基和1个醛基,18 g 葡萄糖的物质的量为0.1 mol,故分子中官能团数目为0.6N A ,A 正确;氨水中存在电荷守恒:c(H +)+c(N )=c(OH -),故含0.1 mol N 的氨水中,含有OH -的数目大于0.1N A ,B 正确;5.6 g Fe 的物质的量为0.1 mol,与含0.2 mol HNO 3的溶液充分反应生成Fe(NO 3)2,Fe 有剩余,
反应为3Fe+8HNO 3
3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O,0.2 mol HNO 3消耗 0.075 mol Fe,故转移的电子数不会多于0.15N A ,C 错误;常温下,1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中,由水电离产生的OH -数目为1×10-5N A ,故发生电离的水分子数为1×10-5N A ,D 正确。
【教师用书备用】
1.设阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是( B )
A.常温下,1 mol C 6H 12中含C—C 键的数目一定小于6N A
B.4.0 g 由O 与O 组成的混合物中所含中子数为2N A
H 218D 216
C.0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +数目小于N A
D.标准状况下,22.4 L H 2S 和SO 2的混合气体中含有的分子数为N A
解析:1 mol C 6H 12中含C—C 键的数目不一定小于6N A ,如果是环烷烃,C—C 键的数目等于6N A ,A 错误;O 与H 218O 的摩尔质量均为20 g· mol -1,故4.0 g O 与O 的物质的量均为0.2 mol,且两者中均含10个中
D 216H 218D 216子,即0.2 mol 由O 与O 组成的混合物中含2N A 个中子,B 正确;C 项没有给定体积,无法计算氢离子的
H 218D 216数目,C 错误;标准状况下,22.4 L 气体的物质的量为 1 mol,由于H 2S 和SO 2混合后会发生反应:2H 2S+SO 23S+2H 2O,所以两者混合后气体的物质的量小于 1 mol,混合气体中含有的分子总数小于N A ,D 错误。
2.(2018·山东威海模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( C )
A.标准状况下,向2.24 L 密闭容器中充满NO 2气体,其所含分子数为0.1N A
B.CuO 和Cu 2S 的混合物80 g 中,所含铜微粒数为2N A
C.常温常压下,22 g T 2O 含中子数为12N A
D.1.0 L 1.0 mol·L -1的NaNO 3水溶液中含有的氧原子数为3N A
解析:标准状况下,向2.24 L 密闭容器中充满NO 2气体,由于存在:2NO 2N 2O 4,因此其所含分子数小于 0.1N A ,A 错误;CuO 、Cu 2S 中铜元素的百分含量均是80%,所以两者组成的混合物80 g 中,所含铜微粒数为
×N A =N A ,B 错误;常温常压下,22 g T 2O 的物质的量是=1 mol,因此所含中子数为12N A ,C 正22 g
22 g /mol 确;1.0 L 1.0 mol·L -1的NaNO 3水溶液中硝酸钠的物质的量是1 mol,其中含有的氧原子数为3N A ,但溶剂水中还含有大量的氧原子,D 错误。
2019届高考化学二轮复习综合题提能练(一)(含解析)
综合题提能练 综合题提能练(一) (分值:43分,建议用时:25～30分钟) 共3大题,共43分,每个题考生都必须作答。 26.(15分)氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料,其应用已经取得了突破性的进展。 已知: (ⅰ)氮化镓性质稳定,不与水、酸反应,只在加热时溶于浓碱。 (ⅱ)NiCl2溶液在加热时,先转化为Ni(OH)2,后分解为NiO。 (ⅲ)制备氮化镓的反应为2Ga+2NH32GaN+3H2。 某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓,设计实验装置如图所示: 设计实验步骤如下: ①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末,置于反应器。 ②先通入一段时间的H2后,再加热。 ③停止通氢气,改通入氨气,继续加热一段时间。 ④停止加热,继续通入氨气,直至冷却。 ⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中,充分反应过滤、洗涤、干燥。 (1)仪器X中的试剂是,仪器Y的名称是。 (2)指出该套装置中存在一处明显的错误是 。 (3)步骤①中选择NiCl2溶液,不选择氧化镍的原因是。 a.增大接触面积,加快化学反应速率 b.使镍能均匀附着在镓粉的表面,提高催化效率 c.为了能更好形成原电池,加快反应速率 (4)步骤③中制备氮化镓,则判断该反应接近完成时观察到的现象 是。 (5)请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作 。(6)镓元素与铝同族,其性质与铝类似,请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式: 。 27.(14分)铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:
已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2S。 (1)①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为;反应过程中需控制适当温度,温度不宜过高或过低的原因为 。 的主要作用为 。(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为 。(3)“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的p H=4。已知:δ(X)= ,其中X表示S、HS或H2SO3,δ(X)与pH的关系如图所示。 ①分析能够析出AgCl的原因为 ; ②调节溶液的pH不能过低,理由为 。(4)“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为 (用离子方程式表示)。(5)已知离子浓度≤10-5 mol/L时,认为该离子沉淀完 全;K sp[Pb(OH)2]=2.5×10-16,K sp[Sb(OH)3]=10-41。浸取“分银渣”可得到含 0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节pH的范围为。(忽略溶液体积变化) 28.(14分)CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,以CO2为原料可合成多种有机物。 (1)已知:2CO 2(g)+6H2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g) ΔH=Q kJ/mol 一定条件下,按不同的投料比X[X=n(H2)/n(CO2)]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2,测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。
2019版高考化学一轮优化探究练习(含答案)
课时作业 1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( ) A ．质量相等的O 2和O 3，物质的量之比为2∶3 B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1 C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 D ．2 g H 2含有1 mol 氢分子 答案：D 2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，约为22.4 L 答案：B 3．已知a g N 2含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( ) A.b 28 B.a 28 C.28b a D.28a b 解析：由n ＝m M ＝N N A 可知，N A ＝NM m ＝b ×28 g·mol －1a g ＝28b a mol －1。 答案：C 4．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( ) A ．所含原子数相等 B ．气体密度相等 C ．气体质量相等 D ．摩尔质量相等 解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N 2和O 2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。 答案：A
5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) 答案：D 6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是() A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4 解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。答案：D 7．(2017·济南模拟)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是() A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B．X可能是N2，Y可能是CH4 C．X气体的密度小于Y气体的密度 D．充气后A气球质量比B气球质量大 解析：A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y气体的密度小于O2，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以X的相对分子质量与CO相近(M＝28)，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量是28，CH4的相对分子质量是16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以
高三化学2019年全国高考化学集锦
高考集锦 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 PO 数目为0.1N A A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W 人教版化学2019高考一轮选练习题（11） 一、选择题 1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 ( )。 A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 【答案】B 2、《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药 者”，下列有关说法正确的是 A．黑火药属于纯净物 B．黑火药爆炸时，KNO3作还原剂 C．利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4） D．硫磺只能作氧化剂 【答案】C 【解析】A、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物，故A错误；B、KNO3在反应中生成氮气，N元素的化合价降低，硝酸钾为氧化剂，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，所以区分二者利用了“焰色反应”，故C正确；D．硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价，可以升高到+4价，既能作氧化剂，也能作还原剂，故D错误；故选C。 3、化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是 A．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B．古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C．MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D．赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 【答案】B 4、2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中 文名称。已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。下列说法正确的是（） A．293117Ts和294117Ts的化学性质不同 B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 C．元素Ts的相对原子质量为293.5 D．293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同 【答案】D 5、25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（） A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H=-282.9 kJ·mol-1 B．相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量 C．由C→CO的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1 D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应 【答案】A 【解析】A、根据能量转化图，转化II的热化学反应方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1或者2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－282.9×2kJ·mol－1=－565.8kJ·mol－1，故A说法错误；B、C和氧气反应生成CO，此反应属于放热反应，因此相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 物质结构与性质说理题 一、电离能 1、请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C_____O，原因是__________________________________ _________________________________________________________________________________________________ 2、第一电离能：N_____O，原因是________________________________________________________________ 3、第一电离能：Mg_____Al，原因是____________________________________________________________ 4、钠元素的逐级电离能的大小关系：I1 [一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D 2019版高考化学一轮复习 单元检测（十一）物质结构与性质（选考） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Al —27 P —31 Ca —40 Fe —56 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是( )。 A ．18O 2－离子的结构示意图： B ．甲烷分子的比例模型： C ．二氧化碳分子的电子式：∶O ····∶C∶O ····∶ D ．氮原子核外电子排布的轨道表示式： 2．(2018届湖北松滋一中月考)下列有关说法不正确．．． 的是( )。 A ．C 3H 8中碳原子都采用的sp 3 杂化 B ．O 2、CO 2、N 2都是非极性分子 C ．酸性：H 2CO 3 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 1 / 17 第6讲电化学基础 考向一新型化学电源的分析与推断 1．(2018·全国卷Ⅱ)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO 2二次电池。 将NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2＋4Na2Na 2CO 3＋C。下列说法错误的是() A．放电时，ClO 4向负极移动B．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C．放电时，正极反应为：3CO 2＋4e===2CO 3＋C D．充电时，正极反应为：Na＋e===Na [解析]高氯酸根离子是阴离子，电池放电时为原电池装置，阴离子向负极移动，A正确；由题图结合电池总反应知，充电时释放二氧化碳，放电时吸收二氧化碳，B正确；放电时，正极反应可以理解为“CO 2 / 17 2得到4e还原为C，余下的两个O进一步结合CO 2生成CO 3”：3CO 2＋4e===2CO 3＋C，C正确；充电时电池的正极与外接电源的正极相连，作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，应为碳失电子生成CO 2，D错误。 [答案]D 2．(2017·全国卷Ⅱ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li＋xS 8===8Li 2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是() A．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6＋2Li＋2e===3Li 2S 4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li 3 / 17 2S 2的量越多 [解析]原电池工作时，正极发生一系列得电子的还原反应，即：Li 2S 8→Li 2S 6→Li 2S 4→Li 2S 2，其中可能有2Li 2S 6＋2Li＋2e===3Li 2S 4，A项正确；该电池工作时，每转移0.02 mol电子，负极有0.02 mol Li(质量为0.14 g)被氧化为Li，则负极质量减少0.14g，B项正 人教化学2019高考一轮练习题（1） 一、选择题 1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( ) A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a A.测量锌与稀硫酸反应的速率 B.证明非金属性： C.进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热 解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比，二是因为盐酸易挥发，挥发的 磁光存储的研究是 Bi形成的某种晶体的结构示意图 A．Mn2Bi B．MnBi 6：61：1 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数 高三化学专题——元素周期律1 一、单选题 2 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) 3 A．酸性：HClO 4＞HBrO 4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH) 2 4 C．稳定性：H 2S＞ HCl D．非金属性：O＞S 5 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半6 径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子7 层结构，Z与X同族。下列说法正确的是（） 8 A．简单离子的半径：X A． M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸22 B． Y 2X和Y 2 X 2 中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同 23 C． X、Y的简单离子半径：X＞Y D． M的气态氢化物比24 X的气态氢化物稳定 25 5．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最26 外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的27 原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。 28 下列说法正确的是 29 A．原子半径的大小W B．简单氢化物的热稳定性W>X 30 C． X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 31 D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y 32 33 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半34 径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低35 负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( ) 36 A．原子半径：Z 有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3 化学与可持续发展 1、能源分类相关图如图所示,下列四个选项中,全部符合图中阴影部分的能源是( ) A.煤炭、石油、沼气 B.水能、生物质能、天然气 C.太阳能、风能、潮汐能 D.地热能、海洋能、核能 2、下列说法中不正确的是( ) A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、 SO2等有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高 3、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( ) A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C.节能减排符合低碳经济的要求 D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 4、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是( ) A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C.开发利用可再生能源,可减少化石燃料的使用 D.改进汽车尾气净化技术,可减少大气污染物的排放 5、煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近,某企业利用煤粉加压气化制备合成气新技术,让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量英≥90% ),把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是( ) ①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化 ②煤粉加压气化制备合成气过程仅涉及化学变化 ③该技术实现了煤的清洁利用 ④该技术实现了煤的高效利用 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 6、10月17日开幕的党的十九大,继续倡导可持续发展理念,建设健康和谐美丽中国。下列错误的是( ) A.利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,从而充分地利用生活垃圾中的生物质能 B.通过煤的液化、气化等物理方法可以将煤转化为CO、CH4等燃料,提高煤燃烧的热效率 C.推出共享单车,呼吁全民绿色出行,从而减少汽车尾气的排放 D.推广使用天然气和液化石油气等清洁燃料,从而减少大气污染物的排放 7、关于用水制取二级能源,以下研究方向不正确的是( ) A.构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢能成为二级能源 B.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气 C.寻找特殊化学物质,使水分解产生氢气,同时释放能量 D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源以分解水制取氢气 8、中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是( ) A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ B.天然气制氢:CH4+H2O CO+3H2 C.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑ D.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ 9、化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 10、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示为目标产物的质量与反应物总质量之比。在下列物质的制备反应中,原子利用率最高的是( ) 新人教版2019高考化学一轮选练习题11(含答案解析)
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