高中化学必修讲义

高中化学必修1讲义

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

知识概要：

一、初中化学实验基本操作要点回顾：

1.药品取用的原则：

（1）安全性原则：“三不”：不能摸、不能闻、不能尝

（2）节约性原则：严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体1~2mL，固体只需盖过试管底部。

（3）保纯性原则：实验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶，以防瓶中试剂被污染。2.药品的取用方法：

（1）固体药品的取用

①粉末状或细小颗粒药品用药匙或纸槽，操作要领：“一斜、二送、三直立”

②块状固体用镊子，操作要领：“一横、二放、三慢竖”

（2）液体药品的取用

①取用较多量时，可直接倾倒。操作要领：先取下瓶塞倒放在桌上，一手握瓶，标签向

手心，一手斜握容器，使瓶口与容器口紧靠，缓缓倒入。

②取用少量时，可用胶头滴管。注意事项：不能将滴管伸入接收器内，否则易碰到接收

器壁，粘附其他物质，使试剂污染。

③定量取用液体，用量筒。（“仰小俯大”读数比实际）

3.物质的加热：

可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；

须间接加热的仪器=隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶

使用酒精灯的注意事项：

（1）酒精量≤酒精灯容积的2/3

（2）用火柴点燃（不能用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯）

（3）用灯帽盖灭（不能用嘴去吹）

4.托盘天平的使用：

（1）“左物右码”：m（物）=m（砝码）+m（游码）

若放反则：m（物）=m（砝码）—m（游码）

（2）托盘天平的精确度为0.1g，只能粗略称量物质的质量。

（3）用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，必要时最后用镊子移动游码。

二、化学实验安全

1.药品的安全存放：

（1）易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放；

（2）受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处；

（3）金属钾、钠易与氧气、水反应，所以封存在煤油中；

（4）固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶中。

2．实验意外事故处理方法：

（1）如不慎将酸液沾到皮肤或衣物上，立即用水冲洗，再用3%~5%的NaHCO3溶液清洗。

如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（2）如果酸（或碱）流到实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗。如果是少量酸或碱，立即用湿抹布擦净。

（3）眼睛的化学灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，再用3%NaHCO3溶液淋洗。

三、混合物的分离和提纯

概念：（1）物质的分离：把混合物中各物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。

（2）物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质的过程。

1.过滤：

（1）目的：分离固体不溶物和液体。

（2）仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸

（3）注意事项：“一贴二低三靠”：

“一贴”；

“二低”

“三靠”：倾倒液体时，烧杯靠在玻璃棒上；玻璃棒要靠在三层滤纸处；漏斗下口要靠在烧杯内壁上。

玻璃棒的作用：引流，防止液体溅出漏斗。

2.蒸发：

（1）目的：使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质的晶体。

（2）仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

（3）注意事项：

①浓缩溶液时，溶液的体积不要超过蒸发皿容积的2/3；

②蒸发加热液体时，一定要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，使液体飞溅；

③蒸发结晶时，即出现了大量晶体，停止加热利用余热蒸干，也要继续搅拌；

④蒸发皿应由坩埚夹持，不能用手拿，蒸发皿可以直接加热，但不能骤冷；

⑤不要把加热后的蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

【粗盐的提纯实验】

（1）粗盐的成分：不溶性泥沙，可溶性CaCl2,MgCl2及一些硫酸盐。

（2）步骤：溶解→过滤→蒸发结晶→除杂

玻璃棒的作用：溶解：加速溶解

过滤：引流

蒸发：搅拌，防止液滴飞溅

除杂所用试剂的顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入试剂必须过量的原因：为了使杂质离子反应完全，其过量部分由后续加入的试剂除去。

3.蒸馏：

（1）原理：利用液态混合物中各成分的沸点不同，通过加热到一定温度使沸点低的成分先汽化，再冷凝，从而与沸点高的物质分离开来。

（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶（3）注意事项：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。

②温度计的水银球位置应与支管口下沿位于同一水平线上，用于测馏分的沸点。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④给蒸馏烧瓶加热时，要垫石棉网。

4.萃取：

（1）原理：利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。

（2）仪器：分液漏斗、烧杯

（3）操作过程：

①检验是否漏液：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把

瓶塞旋转180°，在倒置看是否漏水。

②混合振荡：用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，

使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

③静置：利用密度差且互不相溶的原理使液体分层，以便分液。

④分液：打开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体。

（4）萃取剂选择的三个必备条件：

①萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶

②萃取剂与原溶液中的溶质互不反应

③质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度

补充：萃取时应选择有机萃取剂，密度与水不同即可

四、常见离子的检验方法：

第二节化学计量在实验中的应用

知识概要：

一、物质的量的单位——摩尔

1.物质的量：物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

2.摩尔：

mol表示。

3.阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的

碳原子数相同，约为6.02×10^23，把6.02×10^23mol^—1叫做阿伏伽德罗常数，符号位NA。

4.摩尔质量：

（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，单位为g/mol。

物质的质量（m） m

（2）定义式：摩尔质量（M）= 物质的量（n），即M= n 。

（3）摩尔质量与物质式量的关系：任何粒子的摩尔质量，以g/mol为单位，数值上等于其

化学式的式量。

二、气体摩尔体积

粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。

（1）1mol固态物质或液态物质含有的粒子数相同，粒子之间距离非常小，体积主要决定于粒子的大小。

（2）气体，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都是相等的。

2.阿伏伽德罗定律及推论

（1）阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子。（“三同推一同”）

（2）阿伏伽德罗定律推论：

3.气体摩尔体积

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol。

V

（2）定义式：Vm= n

几点说明：（1）在0．°C．和．101KPa(

．．．．)的条件下，气体摩尔体积为22.4L/mol。

．．．．．．．标准状况

（2）气体摩尔体积针对气体而言，可以是单一气体，也可以是混合气体。

（3）利用气体摩尔体积进行计算时，只适用于气态物质，不适用于固态或液态物质。

4.标准状况下气体摩尔体积的计算

（1）摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M=Vm·ρg/L=22.4ρ g/mol

VL V

（2）物质的量与气体摩尔体积的关系：n=22.4L/mol= 22.4 mol

V

（3）气体质量与气体摩尔体积的关系：m=n·M= Vm ·M

V

（4）气体分子数与气体摩尔体积的关系：N=n·NA=Vm·NA

三、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度

c。物质的量浓度可表示为： n

C = V

2.一定物质的量浓度的溶液的配制

（1）容量瓶使用的注意事项

温度、容积、刻度线。表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积与瓶上标注的体积相等，容量瓶的常用规格有100mL、250mL、500mL 及1000mL。容量瓶使用前也检查是否漏液，方法与检查分液漏斗是否漏液相似，容量瓶不能作为反应容器，也不能长期贮存溶液。

（2）操作步骤（以配制100mL的NaCl溶液为例）

计算→称量→溶解→移液→洗涤→摇匀→定容→振荡→装瓶

3.溶液的稀释或混合的计算

（1）c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀） m（浓）·w（浓）= m（稀）·w（稀）（2）c1V1+c2V2=c(混)·V（混） m1w1+m2w2=m (混)·w（混）

m(混 ) ρ1V1+ρ2V2

（3）V（混）=ρ（混） = ρ（混）

4.物质的量浓度和溶质的质量分数的换算

设溶液体积为1L，溶液的密度为ρg/mL，溶质的质量分数为w。

（1）溶质的质量m=1000mL×ρg/mL×w=1000ρw g

m 1000ρw

（2）溶质的物质的量n= M = M mol

1000ρw

n M mol 1000ρw

（3）溶质的物质的量浓度：c= V = 1L = M mol/L

1000ρw

得关系式：c= M mol/L

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

知识概要：

一、简单分类法：

1.交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。（总）

2.树状分类法：对同类事物进行再分类的一种方法。（分）

二、分散系及其分类

1.分散系的概念：

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

前者叫分散质，后者叫分散剂。

2.分散系的分类：

（1）以分散质和分散剂的状态为标准来分（共九种）；分散质都可以是固体、液体或气体。分散质分散系举例

固体固体合金

固体液体碘酒

固体气体烟尘

液体固体珍珠

液体液体酒精水溶液

液体气体雾

气体固体塑料泡沫

气体液体肥皂泡沫

气体气体空气

（2）以分散质粒子大小为标准来分分散系

3.溶液、胶体、浊液的比较

补充说明：（1）半透膜孔径〈胶粒直径〈滤纸孔径

（2）胶体稳定的原因有两个：①胶粒带电荷（主要原因）②布朗运动

4.胶体的性质：

（1。这条光亮的“通路”

（丁达尔现象是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法）

（2

通电时向异性电极定向移动，这种现象称为电泳。如氢氧化铁胶粒带正电

荷，通电时向负极移动。（溶液中的带点离子也可以移动，故此法不能区分

溶液和胶体）

（3）胶体的聚沉：

胶体粒子在适当的条件下相互结合成直径大于100nm颗粒而沉积下来的过程，叫做胶体的聚沉。

使胶体聚沉的原理就是要中和胶体粒子的电性，常用方法如下：

①加入电解质（高价离子的凝聚效率更大）

②加入与胶粒带相反电荷的胶体（把氢氧化铁胶体与硅酸胶体混合，两种胶体都聚沉，

说明两种胶粒带相反电荷）

③加热胶体（降低了胶核对粒子的吸附作用）

5.分散系的稳定性

溶液胶体浊液

——————————————→

强中弱

第二节 离子反应

知识概要：

一、电解质与非电解质 1.

．

2. 3.电解质与非电解质的比较

补充说明：

（1）能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl 晶体。 （2）活泼金属氧化物（如Na2O 、MgO ）熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。 （3）BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。 二、电解质的电离

1.

2.电离：电解质在水溶液或受热熔融时，解离成能够自由移动离子的过程叫做电离。

3.电离方程式：HCl=H + + Cl —

NaOH=Na + + OH —

NaHCO 3=Na + + HCO 3—

补充说明：

（1）NaHSO4虽能电离出H+和Na+，但因阳离子不全是H+，故不属于酸，而符合盐的定义，

属于酸式盐。

（2）Cu2(OH)2CO3虽能电离出OH —，但因阴离子不全是OH —，故不属于碱，而符合盐的定

义，属于碱式盐。

三、离子反应及其发生的条件

1.离子反应：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子

参加，这样的反应叫做离子反应。

2.离子方程式：

（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

（2）意义：化学方程式只表示某一具体反应，而离子方程式可以表示同一类型的离子反应。（3）书写：

①写：写出反应的化学方程式；

②拆：把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式；

③删：把不参加反应的离子从方程式两边删去；

补充说明：气体、难溶、难电离，用化学式；

微溶反应物写离子，生成物写化学式。

（4）判断离子方程式的正误：

①以化学反应的客观事实为依据

②以质量守恒定律为依据

③以离子电荷守恒定律为依据

④以物质实际状态为依据

⑤以反应条件及物质的状态为依据

四、离子共存的判断规律

应，若反应，则不共存；若不反应，则共存。

（1）溶液无色透明时，不存在有色离子

中学阶段常见有色离子及其颜色：

Cu2+（蓝色） Fe3+（棕黄色） Fe2+（浅绿色） MnO4—（紫红色）

则与H+反应的离子肯定不能大量共存。

（4）强碱性溶液或使石蕊变蓝或使酚酞变红的溶液或PH〉7的溶液，均指碱性溶液，即溶液中有大量OH—，则与OH—反应的离子肯定不能大量共存。

第三节氧化还原反应

知识概要：

一、氧化还原反应

1.氧化还原反应

（1）概念：凡是元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。（2）标志：化合价的升降

（3）实质：电子的得失或电子对的偏移

补充说明：（1）从得氧和失氧来判断氧化还原反应是有局限性的。

（2）有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应。

2.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

二、氧化剂与还原剂

1.概念：氧化剂、氧化产物（氧化性：氧化剂＞氧化产物）

还原剂、还原产物（还原性：还原剂＞还原产物）

2.口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。

3.电子转移的表示方法：

双线桥法

化合价降低，得到2×3e－，被还原

｜高温↓

例：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

｜↑

化合价升高，失去3×2e－，被氧化

分析：氧化剂：Fe2O3 氧化产物：CO2

还原剂：CO 还原产物：Fe

补充说明：失电子，化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应得电子，化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应

三、氧化还原强弱的判断

（1）根据金属活动性顺序

在金属活动性顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，但其对应阳离子的氧化性逐渐增强。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au→

还原性依次减弱

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au+→

氧化性依次增强

（2）根据反应方向判断

（3）根据与同种物质反应生成价态不同的生成物的情况判断

0 点燃 +3

例如：2 Fe+3Cl2===2 FeCl3

0 △ +2

Fe+S=== FeS 可知氧化性：Cl2＞S

（4）根据反应条件判断

剂等方面判断。

（5）根据反应剧烈程度判断

例如：Cu与浓HNO3反应较剧烈，Cu与稀HNO3反应较微弱。

故氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）

四、氧化还原反应的规律

1.守恒规律：化合价升高总数=化合价降低总数，即失电子数=得电子数

2.价态规律：（1）元素处于最高价态，只有氧化性

（2）元素处于最低价态，只有还原性

（3）元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。

3.

4.“只靠拢，不交叉”规律

同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

知识概要：

一、金属的存在及通性

1.绝大多数金属元素都以化合态形式存在。这是因为金属的化学性质活泼，易与其他物质反应。也有金属以游离态形式存在，如金。

2.金属化学性质活泼的原因：金属原子的最外层电子数小于4个，易失电子，在化学变化中，表现还原性。

3.地壳中含量最多的金属元素是Al，含量在前三位的元素分别是O、Si、Al。

4.金属的通性：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。

5.从古至今，人们利用金属的顺序，是由不活泼金属到活泼金属的顺序。

二、金属与非金属的反应

1.钠与氧气的反应

补充说明：

（1）新切开的金属钠，切面为银白色，后变暗，是因为钠被空气氧化了的原因。

（2）因为钠与空气中的水和氧气都反应，所以钠要用石蜡油或煤油封存。

（3）取用剩余的钠应放回原试剂瓶中，不能随意乱扔。（钠是实验室中少数剩余可以放回原试剂瓶的药品）

（4）金属钠的物理性质：银白色，密度小，熔点低，硬度小。

（5）金属钠露置在空气中的变换过程：

O2 H2O H2O CO2

银白色金属钠—→表面变暗—→出现白色固体—→表面变成溶液—→白色块状物质（Na） (生成Na2O) (生成NaOH) (NaOH潮解) (生成Na2CO3·10H2O)

风化

—→白色粉末状物质

(生成Na2CO3)

有关反应如下：4Na+O2=2Na2O

Na2O+H2O=2NaOH

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

△点燃

补充：钠还可与S、Cl2发生化学反应：2 Na+S== Na2S 2Na+ Cl2===2NaCl 2.铝与氧气的反应

打磨过和未打磨过的铝箔在酒精灯上加热的现象：都是熔化，失去了光泽，但熔化的铝

并不滴落。原因是：即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜，构成薄膜的

Al2O3的熔点（2050℃）高于Al的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不

会滴落下来。

补充说明：

铝制品表面的氧化膜，起着保护内部金属的作用，所以活泼的铝在空气中能稳定存在，

△

具有很强的抗腐蚀性。发生的反应是：4Al+3O2==2Al2O3

三、金属与酸和水的反应

1.与酸反应：位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和

氢气。

2.钠与水的反应：

补充说明：

①钠极易与空气中的氧气和水反应，所以保存在煤油中，隔绝空气。不能用手拿钠的原因是

钠与手上的水反应生成的NaOH腐蚀手。

②金属钠着火不能用水和CO2来灭火，需用沙子覆盖。

③钠与水反应之前，需用滤纸擦净，这样可以防止钠与水反应放热引起煤油燃烧。

④钠在金属活动性顺序表中排在前面，但是在水溶液中不能置换出后面的金属，而是先跟水

反应，然后生成的NaOH再与盐反应。

（2）反应方程式

2 Na+H2O=2 NaOH+ H2↑

3.铁与水蒸气反应

铁不能与冷水、热水反应，但高温能与水蒸气反应，化学反应方程式为

高温

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

4.金属与水反应的规律是：

（1）K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和氢气。

2 K+H2O=2 KOH+ H2↑

（2）Mg、Al在除去氧化膜后与冷水、热水的反应

（3）Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和氢气。

高温

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

高温

Zn+H2O(g)===ZnO+H2

（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水作用。

五、钠与酸、碱、盐的水溶液的反应规律

1.钠与酸的反应：

钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应。例如：钠投入足量盐酸中的反应的化学方程式是：

2 Na+2HCl=2 NaCl+ H2↑

离子方程式是：2 Na+2H+ =2 Na+ + H2↑

2.钠与碱的反应：

实际就是钠跟水反应

3.钠跟盐溶液的反应：

（1）NaCl溶液：实际是与水反应。化学方程式为：2 Na+H2O=2 NaOH+ H2↑

（2）CuSO4溶液：钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应。

化学方程式为：2 Na+H2O=2 NaOH+ H2↑

2 NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

（3）NaHSO4溶液：因NaHSO4完全电离生成的H+浓度远大于水中的H+浓度，此时钠直接与盐反应。方程式为：2Na+2NaHSO4=2 Na2SO4+ H2↑

（4）通常钠不能从盐溶液中置换出金属；熔融若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4 Na+TiCl4===4 NaCl+Ti

第二节几种重要的金属化合物

知识概要：

一、钠的重要化合物

1.氧化钠与过氧化钠

（1）过氧化钠的性质的实验探究

实验步骤：取一支试管，向其中加入少量过氧化钠固体，然后滴入适量水，并立即把带火星的木条放在试管口，用手触摸试管底部，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液。

实验现象：①带火星的木条复燃；②试管壁温度升高；③滴入酚酞后溶液变红。

实验结论：①过氧化钠与水反应放出氧气；②放出热量；③有碱性物质生成。

化学方程式：Na2O2+H2O==4NaOH+H2↑

过氧化钠还能与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

补充说明：碱性氧化物的主要性质是能与酸反应只生成盐和水，无其他产物。Na2O2跟酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，故Na2O2不是碱性氧化物，Na2O是碱性氧化

物。

补充说明：

（1）溶解性：Na2CO3〉NaHCO3

（2）碱性：Na2CO3〉NaHCO3

（3）热稳定性：Na2CO3〉NaHCO3〉碳酸

（4）与酸反应剧烈、速率快：Na2CO3〈NaHCO3

（5）相互转化： CO2+ H2O→

Na2CO3====================== NaHCO3

←①固（加热）②液（NaOH）

注意事项：

（1）蘸取待测物的金属丝：铂丝或铁丝等，必须在火焰上灼烧时无颜色，且熔点较高。（2）金属丝使用前用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无焰色，方可使用。（金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发，而若用硫酸来洗，则生成的硫酸盐沸点很高，不易除去，干扰焰色）

（3）作用：判断元素种类，不能判断是分子、原子还是离子。

【思考】在观察钾的焰色反应时若不透过蓝色钴玻璃，我们所观察到的往往是黄色，为什么？【解析】由于钠和钾元素的许多性质相近，往往使钠和钾元素的分离非常困难，导致许多含钾元素的物质中也含有少量的钠元素，而黄色又能对紫色有遮盖作用，但蓝色钴玻璃恰能滤去黄色光，使紫色透过。

二、铝的重要化合物

1.氧化铝

（1）两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，氧化铝就是两性氧化物。

（2）物理性质：难溶于水；熔点很高，可做耐火材料。

（3）化学性质：①与酸反应：Al2O3 + 6H+ =2 Al3+ + 3H2O

②与碱反应：Al2O3 + 2OHˉ=2 AlO2ˉ+H2O

(Al2O3只与强酸、强碱发生化学反应)

2.氢氧化铝

（1）Al(OH)3的制取：利用可溶性铝盐（如AlCl3）与NH3·H2O可以制取Al(OH)3，它是

一种白色胶状沉淀。

用NH3·H2O而不能用NaOH的原因是：NaOH过量时会溶解Al(OH)3。

（2）Al(OH)3的两性：在Al(OH)3的悬浊液中加入盐酸或NaOH溶液，沉淀都会消失。

与盐酸反应的离子方程式：Al(OH)3+3H+ =Al3+ + 3H2O

与NaOH反应的离子方程式：Al(OH)3+ + OHˉ= AlO2ˉ+2H2O

（3）两性氢氧化物：像Al(OH)3这样既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水

的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。

（4）Al(OH)3的不稳定性：△

2 Al(OH)3== Al2O3+3H2O

（5）用途：Al(OH)3常用来中和胃酸。

三、铁的重要化合物

补充说明：

（1）Fe3O4与盐酸的反应可分别看做Fe2O3 、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。（2）从价态分析，FeO有还原性，Fe2O3有氧化性，Fe3O4既有氧化性又有还原性。

2.铁的氢氧化物

Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较

转化 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3

补充说明：

（1）FeSO4与NaOH反应生成灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，是因为Fe(OH)2被氧化，4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3。

（2）Fe2+极易被氧化，所以FeSO4溶液要新制备。

（3）为防止Fe2+被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。

（4）难溶性金属氢氧化物受热分解生成相应价态的金属氧化物和水。

△

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

3.铁盐和亚铁盐

（2）Fe3+的氧化性：

结论：Fe2+和Fe3+可以相互转换

补充：利用Fe2+和Fe3+的有关性质及相互转化，可进行Fe2+的检验。若加入KSCN溶液，

无明显变化，然后加入氧化剂（如氯水）后，若溶液出现血红色，则可证明溶液中含Fe2+。

四、铜盐

1.铜的性质稳定，易于冶炼，中国古代就掌握了冶铜技术。古代“铜钱”就是佐证。

2.铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。

3,铜盐溶液都有毒，因为Cu2+与蛋白质作用，使蛋白质变性。

用CuSO4来配制农药（波尔多液）就是利用这一性质。

4.铜绿主要化学成分是Cu2(OH)2CO3。

五、铝盐和铁盐的净水作用

净水原理：明矾、Fe2(SO4)3溶于水后，分别电离出Al3+和Fe3+， Al3+、 Fe3+与水作用生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶状物质，凝聚水中的悬浮物沉降，从而使水净化。

第三节用途广泛的金属材料

知识概要：

一、常见合金的重要应用

1.对合金的初步认识

（1）定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属

．．．．．．．．．．）熔合而成的具有金属特性的物质。

（2）合金的特点

①合金硬度一般比它的各成分金属大

②合金熔点一般比它的各成分金属低

③合金的物理性质、化学性质、机械性能优于各成分金属

补充说明：

（1）合金是混合物而不是纯净物。

（2）合金可以是金属与金属的熔合，也可以是金属与非金属的熔合。

2.铜合金

3、铁合金

二、正确选用金属材料

选择金属材料时，常常要考虑以下几个方面：

主要用途、外观、物理选择、化学性质、价格、加工难度、日常维护和对环境的影响。三、用途广泛的稀土金属

（1）镧系元素（57~71号元素）及钇和钪共17种元素为稀土元素。

（2）我国拥有丰富的稀土资源，世界稀土资源中，80%分布在我国，并且品质齐全。

（3）稀土金属元素的物理性质和化学性质极为相似，在矿石中总是共生在一起，冶炼复杂且耗能高，污染大。

（4）稀土金属有广泛的用途，可以单独使用，也可用于生产合金，稀土金属又被称为冶金工业的维生素。

（5）稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光材料等。广泛应用在冶金、石油化工、荧光、电子材料、医药及农业部门，深入到许多现代科技领域。

四、金属的分类

冶金工业常常把金属分为黑色金属和有色金属。黑色金属有三种：铁、锰、铬。除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属。有色金属有可以分为九大类：

（1）重金属（2）轻金属（3）轻稀有金属（4）难溶稀有金属（5）稀散金属（6）稀土金属（7）放射性金属（8）贵金属（9）碱金属

五、金属冶炼的规律

金属冶炼实质上就是用还原法把金属由化合态转化为游离态。根据金属的活泼性不同，采用的还原方法也不同。

（1）电解法：K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属

电解

2NaCl====2Na+Cl2↑

熔融

（2）热还原法：Zn、Fe、Cu等中等活泼金属

高温

CO+CuO===Cu+CO2

（3）热分解法：Hg、Ag等不活泼金属

△

2HgO===2Hg+O2↑

（4）水洗法：Au通过物理方法直接得到。

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角——硅

知识概要：

一、二氧化硅和硅酸

1.硅在自然界中的存在：

（1）含量：在地壳中，硅的含量在所有元素中局第二位，仅次于氧。

（2）存在形式：自然界中无游离态的硅。硅是一种亲氧元素，自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在。

（3）硅原子结构特点：最外层4个电子。

2.二氧化硅

硅石：天然二氧化硅

（1）存在：{石英：结晶二氧化硅{水晶：无色透明的晶体

玛瑙：具有彩色环带状或层状

沙子：含有小粒的石英晶体

（2）SiO2晶体结构：SiO2晶体是由Si和O按1：2的比例所组成的立体网状结构的晶体。SiO2的网状结构决定了SiO2是不溶于水的固体，熔沸点高，硬度大，且化学性质稳定。（这里充分体现了物质结构决定性质的思想）

（3）化学性质：

①与氢氟酸反应 SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O （氢氟酸可雕刻玻璃）

补充：SiO2是酸性氧化物；SiO2很稳定，除氢氟酸外一般不与其他酸反应。

高温

②与碱性氧化物反应 SiO2+CaO==CaSiO3

③与强碱反应 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O (盛碱的试剂瓶用橡皮塞不能用玻璃塞)

高温

④与焦炭反应 SiO2+2C=== Si+2CO

（4）用途：

①信息高速公路的骨架——石英光导纤维

②石英坩埚、石英玻璃、石英钟表等

③电子工业的重要部件、光学仪器

④工艺饰品

3.硅酸

（1）物理性质：硅酸是一种白色固体，在水中溶解度很小△（2）化学性质：硅酸是一种很弱的酸（比碳酸还弱）具有酸的通性，硅酸加热H2SiO3== SiO2+H2O

（3）制法：硅酸一般由可溶性硅酸盐与其他酸反应制得。

如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（胶体）

它们都符合强酸制弱酸

（4）硅胶的用途——干燥剂

①由Na2SiO3制得H2SiO3。

②生成的H2SiO3逐渐聚合成胶体溶液。

③H2SiO3浓度较大时，形成透明的、胶冻状——硅酸凝胶。

④硅酸凝胶干燥脱水后形成——“硅胶”。硅胶是多孔状，吸附水分能力强，常用作干

燥剂，也可作催化剂的载体。

二、硅酸盐

1.硅酸盐及其产品

（1）概念：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。

（2）硅酸钠（Na2SiO3）：溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、防火剂及黏胶

剂等。

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专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学世界 【课标内容】 1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 3．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。按不同的方法对物质进行分类。4．知道胶体是一种常见的分散系。 5．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 【教学目标】 1.学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较 和分类等科学方法对化学研究的作用。 2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 3.知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。 4.知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 5.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。 6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。

7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。 【课时安排】物质的分类及转化 , 物质的量 物质的聚集状态 , 物质的分散系1 课时1 课时 【课题】物质的分类及转化 【三维目标】 知识与技能： 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 过程与方法： 本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。情感、态度与价值观： 树立学生正确的唯物主义物质观 【教学重点】物质的分类，化学反应类型 【教学难点】物质的分类，化学反应类型 物质的分类及转化 【教学过程】 一、物质的分类

高中化学必修一全册基本内容

. 高中化学必修一全册基本内容梳理第一章、从实验学化学一、化学实验安全 ）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或、（11 点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 ）烫伤宜找医生处理。（2）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾NaHCO3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或（3溶液淋洗，NaHCO3在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀然后请医生处理。）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用4（大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法如粗盐的提纯过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如石油的蒸温度计水银球的位置，防止液体暴沸，蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物如石油的蒸馏馏中冷凝管中水的流向利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所萃取和原溶液中的溶剂互不相溶；选择的萃取剂应符合下列要求：组成的溶液中提取出来的方法 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘对溶质的溶解度要远大于原溶剂 使漏斗内外空打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，分液分离互不相溶的液体如用四氯气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 要用玻璃加热蒸发皿使溶液蒸发时，蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物混合物NaCl和KNO3棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离三、离子检验现象离子方程式离子所加试剂 AgCl↓Ag＋＝HNO3 产生白色沉淀Cl－＋、稀Cl－AgNO3 ＋=BaSO4↓、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2SO42-稀HCl除杂四.；但过量的试剂必须”过量”，而应是“注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。1.物质的量（个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。1023）2.摩尔（mol: 把含有6.02 ×叫作阿伏加德罗常数。6.02 X1023mol-13.阿伏加德罗常数：把/ 4.物质的量＝物质所含微粒数目阿伏加德罗常数n =N/NA . . g/mol 单位：2）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（5.摩尔质量（M）(1) . g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量或 ( n = m/M ) 摩尔质量物质的量=物质的质量/6.六、气体摩尔体积

高一化学必修一讲义

1.从实验学化学 一、蒸馏操作： 蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 二、萃取实验操作 萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 分液的操作方法： ①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗，盖好玻璃塞； ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；

③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出； ④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出； ⑤从漏斗上端口倒出上层液体。 化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。 三、化学计量在实验中的应用 3.1 物质的量 1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体。 2.对象：微观粒子，包括分子、原子、质子、中子、电子等 3.符号：n 4.单位：摩尔，mol 5.使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。

高中化学新教材必修二课件讲义 (175)

研究与实践了解车用能源 研究目的 1.了解汽车动力的变迁。 2.从给汽车提供动力，提高能源利用率，减小环境污染等不同角度，分析和比较不同燃料与能量的转化方式的优劣，体会开发新的车用能源的重要意义。 阅读材料，了解汽车动力、燃料(能源)使用的历史 1765年，英国人瓦特发明蒸汽机；1770年，法国人古诺研制出了世界上第一辆蒸汽机驱动的三轮车，车的前部装有一个锅炉，利用煤燃烧产生的蒸汽，推动气缸中的活塞来驱动前轮运行。1860年法国人莱诺以煤气作为燃料，研制出世界上最早的气体燃料发动机，1876年德国人奥托又对莱诺的发明进行了改进提高，使得气体燃料与空气的混合更为充分，进而提高了气体发动机的热效率。 但无论是蒸汽机还是气体燃料发动机，由于庞大的体积、复杂的管道系统以及偏低的热效率，使得其在汽车上的应用无法实现。直到19世纪下半叶，随着全球石油工业的兴起，汽油、柴油等液体燃料的出现才彻底改变了这一局面。液体燃料较之气体燃料便于储存和携带的优点，使得汽车进入20世纪后迅速得到普及并快速发展，以石油为原料的液体燃料目前依然是汽车的主要燃料。 归纳总结 1.汽车动力的变迁：近二三百年来，人类相继发明了蒸汽机、内燃机、电动机等动力机械。 (1)蒸汽机是先用燃料将锅炉里的水加热，利用水产生的蒸汽顶起活塞，产生动力。能量转化环节多，利用率低。 (2)内燃机(燃料发动机)，是一种通过使燃料在机器内部燃烧，并将其放出的热能直接转换为动力。燃料主要是石油燃料，排出的废气中含有害气体的成分较高。 (3)电动机是一种旋转式电动机器，它将电能转变为机械能，产生动力。 2.汽车燃料、能源的变迁 自汽车问世以来，它使用的燃料经历了从煤到汽油的变迁。煤、石油短时间内不可再生，大量消耗煤、石油还带来了一些环境问题，如温室效应、酸雨、雾霾等。燃料电池电动汽车替代内燃机动力汽车将是发展趋势。燃料电池是一种直接将燃料的化学能转化为电能的装置。从理论上来讲，只要连续供给燃料，燃料电池便能连续发电，能量转化效率高，且比能量高、无噪音，无污染，正在成为理想的能源利用方式。燃料电池的主要构成组件为：电极(Electrode)、电解质隔膜(Electrolyte Membrane)与集电器。现在需要研究电极、电解质等电池基本构成材料的性质和材料之间的相容性。

苏教版高中化学必修一专题一测试卷

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 专题一测试卷 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于() A．氧化物B．酸 C．碱D．盐 答案：A 解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。 2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是() A. B. C. D. 答案：D 解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。 3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是() A．①④⑥B．②⑤⑥ C．①②③D．②③⑥ 答案：A 解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。 4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度是() A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－1 答案：B 解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。 5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为() A．x＋y B．x－n＋y C．x＋n＋y D．x＋n－y 答案：C 解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。 6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是() A．外观颜色的不同 B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间 C．稳定性不同 D．胶体有丁达尔现象 答案：B 解析：胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小，B项正确。 7．氢氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分

高中化学必修一第二章讲义全

第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 围之，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶

高中化学必修讲义

高中化学必修1讲义 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 知识概要： 一、初中化学实验基本操作要点回顾： 1.药品取用的原则： （1）安全性原则：“三不”：不能摸、不能闻、不能尝 （2）节约性原则：严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体1~2mL，固体只需盖过试管底部。 （3）保纯性原则：实验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶，以防瓶中试剂被污染。2.药品的取用方法： （1）固体药品的取用 ①粉末状或细小颗粒药品用药匙或纸槽，操作要领：“一斜、二送、三直立” ②块状固体用镊子，操作要领：“一横、二放、三慢竖” （2）液体药品的取用 ①取用较多量时，可直接倾倒。操作要领：先取下瓶塞倒放在桌上，一手握瓶，标签向 手心，一手斜握容器，使瓶口与容器口紧靠，缓缓倒入。 ②取用少量时，可用胶头滴管。注意事项：不能将滴管伸入接收器内，否则易碰到接收 器壁，粘附其他物质，使试剂污染。 ③定量取用液体，用量筒。（“仰小俯大”读数比实际） 3.物质的加热： 可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙； 须间接加热的仪器=隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶 使用酒精灯的注意事项： （1）酒精量≤酒精灯容积的2/3 （2）用火柴点燃（不能用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯） （3）用灯帽盖灭（不能用嘴去吹） 4.托盘天平的使用： （1）“左物右码”：m（物）=m（砝码）+m（游码） 若放反则：m（物）=m（砝码）—m（游码） （2）托盘天平的精确度为0.1g，只能粗略称量物质的质量。 （3）用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，必要时最后用镊子移动游码。 二、化学实验安全 1.药品的安全存放： （1）易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放； （2）受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处； （3）金属钾、钠易与氧气、水反应，所以封存在煤油中； （4）固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶中。

高一化学必修一复习专题

高一化学必修一复习专题 专题1 例析鉴别物质的三种类型 ◆典型问题1 不用试剂的鉴别 例1 下列各组溶液，不加其它试剂不能鉴别的一组是（） A、Na2CO3HCl CuSO4NaNO3 B、K2CO3H2SO4HNO3BaCl2 C、HCl AgNO3HNO3NaCI D、NaOH FeCl3MgCl2BaCl2 【方法归纳】不用任何试剂的鉴别题解题思路： ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合，记录混合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。 ◆典型问题2 只用一种试剂鉴别 例2下列各组物质中，只用一种试剂就可以鉴别的是() ①AgNO3、NaOH、HCl ②NaOH、HNO3、NaCl ③Ba(NO3)2、KCl、CH3COOH A．①②③B．①③C．①D．②③ 【方法归纳】①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或呈酸性溶液作试剂。 ◆典型问题3 任选试剂鉴别 例3现有下列五种物质的溶液：HCl、H2SO4、NaCl、Ba(OH)2、NaOH，如何将它们区别开来？【思路】任选试剂鉴别多种物质时一般是先加一种试剂根据现象不同将多种物质分组，然后再分别鉴别出每组内的物质。 【规律总结）】此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。简答叙述时的一般步骤：取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等操作→根据现象→得出结论。 〓自我检测〓 1 不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤ 2 有标号为A、B、C、D、E、F的六瓶溶液，只知它们分别是碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸钠溶液、硝酸钙 3. 下列各组中固体物质只借助于水就可以鉴别的是（） A、CaCO3、Na2CO3、BaCO3 B、BaSO4、NaCl、K2SO4 C、CuSO4、NaOH、KCl D、NaCl、AgNO3、KNO3 4. 只用一种试剂能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试剂是（） A、BaCl2溶液 B、KOH溶液 C、NaNO3溶液 D、稀盐酸 5. 实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种溶液。为把他们区别开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是（） A、氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B、稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液 C、石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D、稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液 专题2 解读除杂的化学方法 化学方法除杂应遵循的原则：①被提纯物质的应尽量不要减少；②不得引入新的杂质；③要易于分离、复原；④为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂；⑤在多步分离过程中，后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去。除杂的主要化学方法有：增加法、溶解与吸收法。 ◆典型问题1 增加法除杂 例1下列除杂质的方法不可行的是（）· A、通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 B、通过NaOH溶液除去CO2中的HCl气体 C、用铁除去氯化亚铁中少量的氯化铜 D、用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 【方法归纳】增加法除杂即把杂质转化成被提纯的目标物质。如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2、HCl)：通过NaHCO3溶液；NaNO3（NaCl）：加AgNO3溶液；NaHCO3(Na2CO3)：通入CO2；NaCl(Na2CO3、NaHCO3)：滴加HCl；Na2CO3(NaHCO3)：加热。 ◆典型问题2 溶解与吸收法除杂 例2下列物质提纯的方法错误的是（） A．除去混在Cl2中的HCl：将气体通过饱和食盐水B．除去混在SiO2中的CaO：加入足量盐酸后过滤 C．除去混在KI中少量的I2：加入CCl4后过滤 D．除去酒精中混有的醋酸：向混合液中加入生石灰后蒸馏 【方法归纳】溶解与吸收法除杂是较常用的提纯方法之一，利用被提纯物质与杂质在水、有机溶剂、酸、碱、盐中溶解性差异（这里的溶解包括发生化学反应而与原体系分离），选择不同的试剂溶解吸收除去杂质。①溶于水的物质与不溶于水的物质混在一起时，可加水溶解，过滤，如混在氯化钠中的二氧化硅。 ②不溶于酸的物质中混有溶于酸的物质，可加酸溶解过滤。如混在铜中的锌可用盐酸除去；二氧化硅中混有碳酸钙，可先加盐酸后过滤而除去。 ③不溶于碱的物质中混有溶于碱的物质，可加碱溶解过滤，如混在镁中的铝可加氢氧化钠后过滤而除去；H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O)，用碱石灰（固体氧化钙与氢氧化钠的混合物）除去；甲烷（乙烯）：溴水；乙烯(CO2、SO2)：NaOH溶液。

高一化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

(完整word版)人教版高中化学必修2知识点总结全册

必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键

高中化学必修一专题电解质

专题三电解质 一、电解质的电离 1．酸、碱、盐的电离 （1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。 （2）酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱； 电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。 （3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。 2．酸、碱、盐是电解质 （1）电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电 解质。 说明： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解 质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 （2）强电解质与弱电解质 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质 叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。 （3）常见的电解质 ①强电解质 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。 强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等 ②弱电解质 弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等； 水：H2O 二、电离方程式 （1）强电解质：用“=== ” 如：H2SO4=== 2H+ + SO42— BaSO4=== Ba2+ + SO42— （2）弱电解质：用“” 如：HF H+ + F— CH3COOH CH3COO— + H+ NH3?H2O NH4+ + OH—

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专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 课时1 物质的分类和转化 〔学习目标〕 1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研 究的作用。 2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现 物质转化的重要意义。 〔知识梳理〕 1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。 2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。对物质进行分类的常见依据有。 3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格： 4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列 各类物质按其之间的反应关系连线：

[例题解析] 例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回 答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。（2）写出它们之间转 化的化学方程式。 解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不 同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。从组成上看，镁条 是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物， 为化合物。从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。从性质上看，硫酸镁和硫酸 都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等 （2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质 类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生 的条件）。 如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO , Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn(OH)2 △＝ ZnO + H 2O , ZnO + H 2 △＝ Zn + H 2O 〔基础训练〕 1. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 3

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必修 1全册基本内容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（ 1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当 处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃 烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或 NaHCO 3）中和，后用水冲擦 干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱 沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用 水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （ 6 ）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

（ 7 ）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸 发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加 热分离NaCl和KNO3混合物 1

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水 孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞， 上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 （ 1） Cl -离子的检验： 待测溶液 +AgNO 3生成白色沉淀 +少量稀 HNO 3沉淀不溶解：则证明有 Cl - （ 2） SO 42-的检验：

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高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 专题1练习 一、选择题 1．下列叙述正确的是 （ B ） A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4L B ．标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为231002.6?个 C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1mol D ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L 2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ A ） A ．原子数 B ．密度 C ．质量 D ．质子数 3.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。根据上述现象得到的以下结论中，正确的是（ B ） A 、金原子是实心球体，紧密结合排列 B 、相当于金原子而言，金原子核体积小，质量大 C 、金原子带正电性 D 、金原子质量与氦核质量相当 4．设N A 为阿伏加德罗常数，如果ag 某气体含分子数为P ，则bg 该气体在标 准状况下的体积V （L ）是（D ） A ．A bN 22.4ap B ．A pN 22.4ab C ．A A bN b 22.4N D ．A aN 22.4pb 5．某金属0.1 mol 跟足量盐酸反应，得标况下H 2 3.36L ，则金属的化合价为 （ C ） A ．＋1 B ．＋2 C ．＋3 D ．＋4 6．标准状况下，a g 气体A 和b g 气体B 的体积相同，下列叙述正确的是 （C ） A ．A 和 B 的原子个数比是1:1 B ．A 和B 的密度之比为b :a

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高中化学必修一知识点总结 必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO 3 混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO 3、稀HNO 3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO 42-稀HCl、BaCl 2 白色沉淀 SO 4 2-+Ba2＋=BaSO 4 ↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

物质的转化-人教版高中化学必修1讲义

第二课时物质的转化 [明确学习目标]熟悉单质、酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。 学生自主学习 酸、碱、盐的性质 1．酸(以稀盐酸为例) 2．碱[以Ca(OH)2为例]

物质的转化 1．在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据 2．实例 写出标号的化学反应方程式： ①□032Ca ＋O 2===2CaO ②□04CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 ③□05Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ④□ 06C ＋O 2=====点燃 CO 2 ⑤□ 07CO 2＋H 2O===H 2CO 3 ⑥□08H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O

1．为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？ 提示：尽管酸(或碱)不同，但它们的水溶液中都含有H＋(或OH－)，其相似的性质实际上是H＋(或OH－)的性质。 2．纯碱属于碱吗？ 提示：纯碱——Na2CO3不是碱，属于碳酸盐。 课堂互动探究 知识点一酸、碱、盐的性质 1．酸、碱的性质：酸与碱反应生成盐和水；酸与碱性氧化物、碱与酸性氧化物反应生成盐和水；酸与金属活动性顺序表中排在氢前面的金属反应生成盐和H2。 2．盐的性质：盐与酸(或碱、或盐)只有产生沉淀、气体或H2O时才能反应。 知识点二单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系 说明：上图中的非金属不包括氧气和氢气。 某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是() A．硫酸钠B．氧气 C．二氧化碳D．氧化钙 [批注点拨]

高一化学必修一讲义

第一章从实验学化学 一、蒸馏操作： 蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 二、萃取实验操作 萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 分液的操作方法： ①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞； ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层； ③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的

液体能够流出； ④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出； ⑤从漏斗上端口倒出上层液体。 化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。

高中化学必修一专题一：物质的分类及转化

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物质的分类分类是为了便于科学研究，同类物质特点相同或相似，不同类物质特点不相同。 我们通过分类便于举一反三，由此及彼

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单一分类法:? 1、根据物质存在的状态： ? 气态物质：空气、氢气 ? 液态物质：乙醇、食盐水、碘酒 ? 固态：硫酸铵、铜、碘、石墨 ? 2、根据物质的导电性： ? 导体：铜、石墨、食盐水、 ? 绝缘体：空气、乙醇、碘、氢气、碘酒 ? 硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电 ? 3、根据物质在水中的溶解性： ? 易溶：乙醇、食盐水、硫酸铵 ? 微溶：碘 ? 难溶：空气、氢气、铜、石墨

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