高考化学一轮复习氧化还原反应(1)辅导教案

高考化学一轮复习氧化还原反应（1）辅导教案授课主题氧化还原反应（1）

教学目的1.能记住氧化还原反应的概念。

2.能从电子转移角度分析、理解氧化还原反应。

3.会运用氧化还原反应相关知识解释日常生活中常见的现象。

教学重难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；氧化还原反应的本质。教学难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；氧化还原反应的概念的应用。

教学内容

上节课复习与回顾（包含作业检查）

1.下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是（）

A.Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

B.OH-、Ba2+、HCO3-、Cl-

C.H+、Mg2+、Cl-、NO3-

D.K+、H+、ClO-、S2-

2.下列离子方程式正确的是（）

A.钠与水反应：Na+H2O═N a++OH-+H2↑

B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH-═A l（OH）3↓

C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2F e2+

D.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2A lO2+3H2↑

3.下列离子方程式书写正确的是（）

A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2F e3++H2↑

B.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+═C a2++CO2↑+H2O

C.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ca2++Ag

D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

4.溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（）

A.CO32-+Ba2+=BaCO3

B.HCO3-+OH-→H2O+CO32-

C.HCO3-+Ba2++OH-→H2O+BaCO3

D.2HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+2H2O+CO32-

5.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A.CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3?H2O

B.KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3

C.NaHCO3+H2SO4；Ba（HCO3）2+H2SO4

D.Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4

6.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）

A.Zn2++2OH-═Z n（OH）2↓ Z nCO3+2Na OH═Z n（OH）2↓+N a2CO3

B.Ba2++SO42-═B aSO4↓ B a（OH）2+H2SO4═B aSO4↓+2H2O

C.Ag++Cl-═A gCl↓ A gNO3+KCl═A gCl↓+KNO3

D.Cu+2Ag+═C u2++2Ag Cu+2AgCl═C uCl2+2Ag

7.下列离子在指定分散系中能大里共存的是（）

A.氯水：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-

B.氢氧化铁胶体：NH4+、H+、SO42-、NO3-

C.c（OH-）=0．lmol/L溶液：Ba2+、K+、NO3-、HCO3-

D.滴入石蕊后呈蓝色的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-

8.如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲

线．以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是____，与B图变化趋势一致的是___，与C 图变化趋势一致的是_____。

a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过

量

b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量．

9.X、Y、Z三种物质有如下转化关系：

(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X_______、Y________、Z______;

(2)试剂甲____________，试剂乙____________;

(3)写出上述③④⑤步反应的离子方程式：____________。

10.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO2(标况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g．试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？

11.现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存

在如图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A____________、C____________、D____________、F____________；

(2)写出下列反应的离子方程式：A+B____________、E+F____________．

12.在Na+的物质的量浓度为0.5mol?L-1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子。

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果

Ⅰ想该溶液中加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，

Ⅱ

固体质量为2.4g

称量所得固体的质量

Ⅲ向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象

请回答下列问题：

（1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是______。

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-

c/mol?L-1______ ______ ______ ______

（4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：______ 。

答案： 1.C 2.D 3.B4.B； 5.D 6.C 7.D；8.(1) b；(2)a；

(3)c9.(1)MgSO4;Mg(OH)2;MgCl2;(2)BaCl2;AgNO3;(3)③Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O④Ag++Cl-=AgCl↓、

⑤Ba2++SO42-=BaSO4↓；10.原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900mol和0.0100mol。11.

(1)HCl;Ca(OH)2;NaOH;H2SO4 ;(2)CO32-+2H+=H2O+CO2↑;

Ba2++SO42-=BaSO4↓12.(1)Ag+、Mg2+、Ba2+；(2)SiO32-+2H+=H2SiO3↓；(3)？；0.25mol/L；0.4mol/L；0；(4)存在，其浓度至少为0.8mol/L

课程导入

1．在反应中，电子从转移到，即是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价，氧化剂具有性，反应时本身被，得到的产物叫产物。是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价，还原剂具有性，反应时本身被，得到的产物叫产物。

2．分析反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，标出各元素化合价的变化，指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

本节知识点讲解

一、多角度认识氧化还原反应

1.从得失氧的角度认识氧化还原反应

结论:从得失氧的角度看，一种物质得到氧被氧化，另一种物质失去氧被还原的反应叫做氧化还原反应。

2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应

反应:CuO+H2Cu+H2O

(1)CuO失去氧，铜元素化合价降低，发生还原反应，被还原。

(2)H2得到氧，氢元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。

结论:(从反应前后元素化合价变化的角度看)凡是有元素化合价升降的化学反应，就叫做氧化还原反应。

3.从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)反应:2Na+Cl22NaCl

①氯元素化合价降低，氯原子得到电子，发生还原反应，被还原。

②钠元素化合价升高，钠原子失去电子，发生氧化反应，被氧化。

(2)反应:H2+Cl22HCl

①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。

②氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应，被氧化。

结论:(从电子转移角度看)凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫做氧化还原反应。

二、氧化还原反应

1.概念

(1)反应类型。

氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应

还原反应:物质所含元素化合价降低的反应

氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应

(2)反应物。

氧化剂:在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质。

还原剂:在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质。

(3)生成物。

氧化产物:氧化反应的产物。

还原产物:还原反应的产物。

(4)物质性质。

氧化性:氧化剂所表现出的得电子(或电子对偏向)的性质

还原性:还原剂所表现出的失电子(或电子对偏离)的性质

2.特征

一种或几种元素的化合价发生变化。

3.实质

氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)。

三、氧化还原反应概念之间的关系

1.概念间的关系

记忆口诀:

氧→得→降→还→还→还

还→失→升→氧→氧→氧

即:氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物;

还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。

2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

即:(1)置换反应一定是氧化还原反应;

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应;

(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应;

(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

四、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法

表明反应中某元素原子间电子得失情况。

高三化学一轮复习计划

高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何

高三化学第一轮复习教案

高三化学第一轮复习教案 答案为BC 例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液； B.用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解； D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 ml E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。 回答下列问题: (1)正确的操作步骤顺序是（填写字母）____,_____,_____,D,_____。 (2)滴定管读数应注意________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。 (4)操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确） (7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。 解析：该题先配置250mlNaOH溶液，取25ml烧碱溶液于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题：滴定管应用所盛液

体润洗，读数时视线应与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。 答案：（1）C，A，B，D，E。 (2) 滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能 读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；读数应读到0.01ml。 （3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。 （4）零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡。 （5）终点时，pH约为3.1～4.4；指示剂颜色由黄色变为橙色 （6）偏高。

高中化学氧化还原反应教案

氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 . 2.基本概念之间的关系：

氧化剂 有氧化性 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应生成还原产物 还原剂 有还原性 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋ bCl2＋ cC aTiCl4＋ c CO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 两类特殊的化学反应 ①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例： 得2e-—— 2e- 失2e-— — 失5e 得5×e

高考化学一轮复习：氧化还原反应综合练习-人教版

高考化学一轮复习：氧化还原反应综合练习 氧化还原反应的基本概念和规律综合练习 （答题时间：20分钟） 一、选择题 1. 某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是（） A. KMnO 4B. NaCl C.（NH 4 ） 2 SO 4 D. CH 3 COOH 2. （双选）下列物质中，既有氧化性，又有还原性的是（） A. NaClO B. Al 2O 3 C. N 2 O 3 D. SiO 2 3. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化，又不被还原的顺序排列，正确的是（） A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ③①② 5.（中山模拟）已知Co 2O 3 在酸性溶液中，易被还原成Co2＋，Co 2 O 3 、Cl 2 、FeCl 3 、 I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中，不可能发生的是（） A. 3Cl 2＋6FeI 2 ＝2FeCl 3 ＋4FeI 3 B. Cl 2＋FeI 2 ＝FeCl 2 ＋I 2 C. Co 2O 3 ＋6HCl＝2CoCl 2 ＋Cl 2 ↑＋3H 2 O D. 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I 2 6. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（） A. x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ B. x＝0.6a,2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ C. x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D. x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 二、填空题 7. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

高考化学如何做好一轮复习

高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白

质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行

整理高考化学大一轮复习 教案

监利中学高三化学第一轮复习教案 整理表 姓名: 职业工种: 申请级别: 受理机构: 填报日期: A4打印/ 修订/ 内容可编辑

监利中学高三化学第一轮复习教案 《第四讲难溶电解质的溶解平衡》 编写人：王民生 新课标导航： 1、了解难溶电解质的溶解平衡。 2、了解溶度积的意义。 3、知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。 课前预习探究： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫做溶液。 2、饱和溶液：在下，在里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 3、溶解度：表示在一定温度下，某固体物质在溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。 4、难溶电解质的溶解平衡也是，同样可以通过使平衡移动。难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为简称请写出氢氧化铜、硫酸钡、氢氧化铝、硫化铜的溶度积表达式： 5、通过比较与的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 合作探究： 一、难溶电解质的溶解平衡 问题1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？ 概念：在一定温度下，当沉淀____的速率和沉淀____的速率相等时，形成溶质的________溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 问题2、请写出AgCl的溶解平衡表达式，与电离方程式有何区别？ 问题3、影响溶解平衡的因素有哪些？

加水稀释 加入少量AgNO3 通入HCl 通入H2S 思考：加入盐酸溶解平衡如何移动？ 二、溶度积常数及应用 1、溶度积常数 溶度积和离子积：以A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)为例 溶度积离子积 概念 符号 表达式 应用 问题1、溶度积常数有什么意义？能否说K SP越小，难溶电解质的溶解度越小？ 2、Ksp的影响因素 （1）、内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素 （2）、外因： ①浓度：加水稀释，平衡向方向移动，但K sp 。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是过程，升高温度，平衡向方向移动，K sp 。 ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但K sp不变。 练习1．AgCl的K sp＝1.80×10－10，将0.002 mol·L－1的NaCl和0.002 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？ 练习2．下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是() A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小 B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小 C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变

高考第一轮复习--氧化还原反应

年级高三学科化学版本人教新课标版 课程标题氧化还原反应 编稿老师刘学超 一校张琦锋二校林卉审核张美玲 一、考纲要求 1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2. 了解常见的氧化还原反应。知道常见的氧化剂和还原剂。 3. 了解氧化还原反应的一般规律。 4. 掌握常见氧化还原反应的配平和有关计算。 二、考题规律 氧化还原反应是高考的命题热点之一，几乎年年都考。考查内容相对稳定，但考查方 式稳中求新、求活。在命题中经常涉及的知识点及题型有：（1）从氧化还原角度来分析化学反应类型；（2）判断化学反应中的氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目；（3）比较物质氧化性、还原性的强弱；（4）判断氧化还原反应发生的可能性及反应产物；（5）氧化还原反应的有关计算等。 三、考向预测 氧化还原反应是高中化学的重要内容，是高考的必考知识点之一，也是高考命题的热点。命题的趋势是：①以社会实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；②将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，考查对学科内知识的综合应用能力；③根据氧化还原反应原理书写未学过的方程式；④氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。 一、基本概念 归纳总结： （1）氧化还原反应的本质是电子转移。 （2）判断依据是元素化合价的变化。 （3）与四大基本反应的关系

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1. 双线桥法 表示元素的原子在化学反应前后得失电子的情况和数目。 2. 单线桥法 表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。 三、常见的重要氧化剂、还原剂 1. 常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：F2、Ｃl2、O2；②高价酸：HNO3、浓硫酸、HClO4；③高价盐：Fe3+、KMnO4、K2Cr2O7； ④过氧化物：Na2O2、H2O2。 （2）常见的还原剂 ①活泼的金属单质；②一些非金属单质：H2、C；③元素处于低价的化合物：CO、SO2、H2S、FeCl2 2. 物质的氧化性和还原性强弱比较 利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法： （1）从元素的价态考虑 最高价态——只有氧化性；最低价态——只有还原性；中间价态——既有氧化性又有还原性。 （2）依据元素在周期表的位置判断 同一周期从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强。 同一主族从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。 （3）根据金属的活动性顺序表来判断 （4）通过氧化还原反应比较 氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物。 氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 （5）通过与同一物质反应的产物比较

有机化学氧化还原反应教案2

有机化学氧化还原反应教案 一. 教学目标 1. 理解氧化反应、还原反应的实质及发生条件 2. 从加（脱）氢、脱（加）氧和碳原子的氧化数变化两个角度认识还原（氧化）反应。 3. 能够从试剂、条件、产物等不同角度判断有机化学反应类型。 二. 教学重点、难点 从加（脱）氢、脱（加）氧和碳原子的氧化数变化两个角度认识还原（氧化）反应。 三．教学思路分析 先由复习有机化学反应中常见的化学反应类型入手，结合无机化学中的氧化反应和还原反应的概念，自然过渡到有机化学中的氧化反应和还原反应的概念，然后逐步深入分析加（脱）氢、脱（加）氧的本质，结合无机化学中的氧化还原反应的本质和特征，引出氧化数的概念，然后逐渐过渡到也可以从有机化合物中碳原子的氧化数来预测或判断该有机化合物是否有可能发生氧化还原反应。这样做，符合由表及里的认识顺序，更能加深学生对“结构决定性质”的认识。最后结合化学键的类型和氧化数来分析有机反应类型，让学生进一步掌握有机化学反应类型。 四．教学过程 不同的分类标准可以得到不同的结果，如我们初中学习了无机化学反应中的四种基本类型反应，而在高一时又接触了氧化还原反应。我们有机化学也学习了三种基本类型的反应——取代反应、加成反应和消去反应。既然无机化学中有氧化还原反应，那有机反应中有没有呢？如果有，如何表示呢？这就是我们这一节课所要探讨的内容。 板书：有机化学中的氧化反应和还原反应 1.氧化反应 ?定义：有机物化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应。 ?常见的氧化反应： ①醛的氧化，如：2CH3CHO + O2→2CH3COOH ②醇的氧化，如：2CH3CH2OH+O2→CH3CHO+2H2O ③有机物的燃烧。 ④烯烃、炔烃、酚、醛等有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑤含醛基的有机化合物与新制Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液的反应 ?常见的氧化剂：氧气、臭氧、酸性高锰酸钾、银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液等。 2.还原反应 ?定义：有机物化合物分子中增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应。 ?常见的还原反应： 烯、炔、苯及其同系物、醛、酮、酚、油脂等的催化加氢。 ?常见的还原剂：氢气、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠(NaBH4)等。 3.氧化数 ?定义： 人们根据经验总结出的用于表示分子中某原子所处氧化状态的一种数值。 在有机化合物中，碳原子的最高氧化数为+4，最低氧化数为-4. ?规定： ①氢原子的氧化数为＋1，当碳、氧原子上连有一个氢原子的时候，碳、氧等原子的氧化数就为－1 ②若碳原子分别与氧，氮、硫等电负性大的原子以单键、双键、叁键相结合，碳原子的氧化数分别为＋1、＋2、＋3 ③若碳原子与碳原子相连时，其氧化数均为零 ?利用有机物的氧化还原反应可以用氧化数的升降来判断：反应后氧化数升高的有机物，发生了氧化反应；氧化数降低的有机物，则发生了还原反应。氧化数处于最高价的原子只能被还原，处于最低价的原子只能被氧化，介于中间价态的既能被氧化又能被还原。有机物中碳原子的氧化数能否升高或降低是有机物能否发生氧化反应和还原反应的前提。

高考化学第一轮复习教案二氧化硫等

高考化学第一轮复习教案二氧化硫等 一、SO2及O3 1、二氧化硫 （1）强还原性、氧化性〔与H2S〕。常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应 （2）酸性氧化物通性 （3）漂白性 例1、为降低SO2对大气的污染，工业用煤可伴入少量生石灰，可减少污染，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中，既起到〝固硫〞的作用，防治酸雨，又能制得石膏，请写出有关化学方程式。 解析：SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca (OH)2= CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O 例2、白色的亚铜化合的Cu〔NH4〕SO3难溶于水，假设与足量的10mol·L-1的硫酸溶 液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。 （1）完成并配平化学方程式：Cu〔NH4〕SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_________ （2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________ （3）有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，咨询在密闭 容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请讲明理由。 解析：〔1〕上述反应打用逆向配平〔歧化反应，铜元素化合价既升高又降低〕缺项明显为(NH4)2SO4，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。 〔2〕2molCu (NH4)SO3中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO4，因此，转化率为50%。 〔3〕假设在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？明显Cu〔I〕自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO2，SO2具有强还原性，能将Cu〔II〕还原为零价。其最高转化率可达100%，缘故是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，它可提供4mol电子，完全可将CuSO4还原且SO2仍过量。 2.臭氧 (1)同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体，臭氧和氧气是氧的同素异形体。 (2)性质、用途 ①物理性质 在常温常压下，臭氧是一种有专门臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固体臭氧呈紫黑色，熔点为 -251℃。 ②化学性质

新苏教版氧化还原反应优秀教案

氧化还原反应教案 临海六中黄春凌 一教学目标 知识与技能 1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。 2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念 3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法 1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 情感态度与价值观 1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。 2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦 3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 二重点难点： 知识重难点：氧化还原反应的本质 过程方法重难点：实验观察、比较分析 三教学方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈 四分组实验准备：白色滤纸玻璃皿滴管淀粉溶液氯水饱和NaI溶液饱和NaBr溶液五教学思路 根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。 六教学过程

原子得到溴离子给出的而带负电，

七、板书设计 氧化还原反应 一、化学反应的类型 1．基本反应类型 2．氧化反应和还原反应 二、氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。 2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。 3．氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法 失2Xe- 2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2 得2Xe- 还原剂氧化剂 失电子物质得电子物质 失e 得e 4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 八反馈练习 1．下列反应中属于氧化还原反应的是（） A．CaCO高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 3．下列叙述中正确的是（） A．反应中化合价降低的物质是还原剂 B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（） A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（） A．一定被氧化B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是 6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（） A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化剂 C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。（选做）

高三化学一轮复习水溶液酸碱中和滴定三教学设计

《水的电离 溶液的酸碱性》 授课题目 课题： 《水的电离 溶液的酸碱性》 拟3 课时 第 3课时 明确目标 1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系， 3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算， 4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律， 5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解 3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。 重点难点 重点：使学生了解水的电离和水的离子积； 难点：学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算， 课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它 教 学 内 容 设 计 师生活动设计 【高考知识点梳理】 一．关于pH 值的计算类型及计算方法 1．强酸或强碱溶液的PH 值 〖练习〗求室温时的PH (1)0.1mol/LH 2SO 4 (2)0.0005mol/LCa(OH)2 2．酸碱混合(一般稀溶液密度相近，体积可简单加和) 酸性→求C （H +）→pH 一定要先判断溶液酸碱性 碱性→先求C （OH -）→再根据K w 求C （H + ）→pH （1）酸I+酸II ：C （H +） = II I II I V V H n H n ++++) ()( (2)碱I+碱II ：C （OH -） = II I II I V V OH n OH n ++--) ()( （3）酸I+碱II ： 完全中和：C （H +） = C （OH -） = 17 10-?mol/L 教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容

2019-2020年高一化学《2.3 氧化还原反应》教案 新人教版

2019-2020年高一化学《2.3 氧化还原反应》教案 新人教版 教学设计 教学重点：氧化还原反应的本质。 教学难点：氧化还原反应的本质。 课时安排：2课时 第1课时 三维目标 1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。 2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。 3、培养学生用概念去分析问题，解决问题的能力，培养学生的归纳能力推理能力。 4、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 5、培养学生的思维能力。 6、探究氧化还原反应概念的发展。 7、对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯，培养 创新能力。 教学设计 教学重点：探究氧化还原反应的概念及其发展。 教学难点：氧化还原反应的特征。 教具准备：多媒体课件、投影仪 教学过程 引入：初中阶段我们学过许多化学反应，这些反应是如何分类的？ [板书] 一、化学基本反应类型 [提问] ①化学基本反应分类的依据是什么？包括哪些化学反应？表示式如何？举具体 实例？ [提问] ②Fe 2O 32属于哪种基本反应类型？ [教师小结] 基本反应的分类是有一定的局限性，不能包括所有的化学反应。

[提问] 3、我们初中学过的化学反应还有其它分类方法吗？ [板书] 二、氧化还原反应 1、定义(1)：有得失氧的反应叫氧化还原反应(局限性) [提问] 4 分析：Fe 2O 32 [学生小结] [练习] 完成下列反应方程式,并从得氧失氧的角度分析氧化还原反应。 a 、碳还原氧化铜。 b 、氢气还原氧化铜。 c 、镁与盐酸反应。 [启发] 仔细观察分析上述三个反应，它们有何共同特征？ [探究] 上述三个反应 [板书] 定义(2) 有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应(特征) [学与问] 书P 35 [xx] 举例讨论 [板 书] 2、四种基本反应类型反应与氧化还原反应的关系！ 化合反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 非氧化还原反应 [作业] [小结] [教后感] 板书设计 氧化还原反应(第1课时) 一、化学基本反应类型 二、氧化还原反应 1、定义(1)有得失氧的反应叫氧化还原反应(局限性)

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。

重点高中化学氧化还原反应教案

重点高中化学氧化还原反应教案

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氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ①置换反应都是氧化还原反应； ②复分解反应都不是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 .氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所 得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同 一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或 两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 还原产物通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力 有关，与得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 2.基本概念之间的关系：

2021届一轮复习人教版 氧化还原反应 单元测试 (1)

氧化还原反应 一、选择题 1．绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应来概括： CO2＋2H2O(CH2O)＋O2＋H2O 其中(CH2O)代表糖类。已知在光合作用的复杂过程里，反应物CO2中氧元素的化合价在反应前后没有改变，下列关于该反应的说法中正确的是() A．该反应不是氧化还原反应 B．该反应中只有还原剂，没有氧化剂 C．该反应中，H2O作还原剂，CO2作氧化剂 D．该反应中，H2O作氧化剂，CO2作还原剂 解析：由的化合价升降可知，CO2为氧化剂，H2O为还原剂，故C项正确。 答案：C 2．在2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2的反应中，当有2 mol 的KI被氧化时，被还原的氧原子为() A．1 mol B．1/2 mol C．2/3 mol D．1/3 mol 解析：根据化合价，O3中3个氧原子只有1个氧原子化合价降低为－2价，所以当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为1 mol。 答案：A 3．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是() A．食盐B．漂白粉 C．氯水D．生石灰 解析：食盐潮解、生石灰变为熟石灰均不涉及氧化还原反应，氯水久置变为盐酸仅发生氧化还原反应，漂白粉发生的反应有Ca(ClO)2＋CO2＋

H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑，符合题意。 答案：B 4．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO－3、N2、Cl－六种粒子，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是() A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2 B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO－3 C．配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2 D．标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol 解析：本题考查氧化还原反应的综合判断。由曲线变化图可以确定，该反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO－3＋N2↑＋5Cl－。还原剂是CN－，氧化产物是N2和HCO－3，氧化剂是ClO－，还原产物是Cl－；标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子1 mol，故A、B、D错误，C正确。 答案：C 5．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O2－7还原为X n＋，则n值为() A．2 B．3 C．4 D．5 解析：由题意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，共同将1 mol Fe2＋氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O2－7得到电子的物质的量与1 mol Fe2＋失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n)＝1 mol×1，解得n＝3。 答案：B

高中化学必修一氧化还原反应教案

学科教师辅导学案 教学内容 T ----- 氧化还原反应 】?化合反应：__________________________________________________________________________________________ 2. 分解反应：__________________________________________________________________________________________ 3. 直换反应：__________________________________________________________________________________________ 4. 复分解反应：________________________________________________________________________________________ 5. 各类反应各举一例，写出化学方程式。要求：均生成CO2 ①； ②； ③； ④o 考点一：氧化还原反应

1 .化学反应与元索化合价的变化 在某些化学反应中，元素得到电子,化合价；失去电子,化合价0元素化合价升高总数笠壬元素化合价降低的总数。 2. 定义：在反应过程中有元素的化学反应。 ①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素的反应称为氧化反应。 ②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素的反应称为还原反应。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【问题导思】 1、氧化反应或还原反应能单独存在吗? 2、氧化还原反应中元素化合价升高和降低总数有什么关系？ 3. 有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。 5 .氧化还原反应概念的演变

高考化学一轮知识点.doc

高考化学一轮知识点 每一轮的复习都有着重要的意义。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质： (1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 (2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) (二) 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶。 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2)乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。 (三) 稀硫酸 稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。 浓硫酸的特性 浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外，还具备以下特性： 首先，浓硫酸具有难挥发性(沸点高)，这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。 其次，吸水性。浓硫酸中的硫酸分子有着强烈的与水结合形成水合分子