第二节化学电源1
第二节化学电源（第一课时）
编写人：杨耘审核：高二化学组编写时间：11月28 编号：___________________ 姓名：_____________ 组号：______________ 【学习目标】
1．使学生了解日常生活中常用化学电源的种类和新型化学电源
2．了解常见化学电源的工作原理，学会电极反应式的书写
3．掌握有关原电池的计算
4．了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识
【学习重点】一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用
【预习自学】
一、化学电池
1．概念：_____________________________________________
⑴_______________________
2．分类：⑵_______________________
⑶_______________________
二、一次电池
1、普通锌锰电池-干电池
干电池是用锌筒外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2，NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑色粉末
负极：____________________________________________
正极：2NH4++2e－= 2NH3↑+H2↑
总反应为：______________________________________________________________
缺点：__________________________________________________________________
2、碱性锌锰电池-干电池
干电池是用锌筒外壳作负极，正极是MnO2，电解质是KOH，则电极反应是：
负极：____________________________________________
正极：____________________________________________
总反应为：______________________________________________________________
与普通锌锰电池相比，优点：______________________________________________
3、银锌电池-钮扣电池
正极Ag 2O ，负极锌，电解质溶液为KOH 。电池总反应：Ag 2O + Zn+H 2O = 2Ag + Zn(OH)2 负极：______________________________________
正极：______________________________________
4、锂电池
用金属锂作负极，MnO 2作正极，LiClO 4有机电解质。 电池总反应：Li+ MnO 2 =LiMnO 2 负极： 正极: MnO 2+e -= MnO 2- 正极：______________________________________
三、二次电池
1、铅蓄电池
正极棕褐色的PbO 2，负极是海绵状的金属铅，两极均浸入H 2SO 4溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开
放电时：负极：Pb + SO 42--2e -= PbSO 4
正极：PbO 2 + 4H ++ SO 42-+2e -= PbSO 4+2H 2O
当放电进行到H 2SO 4的浓度降低，溶液的密度达1.18g/cm 3时应停止使用， 蓄电池放电的总化学方程式：_______________________________________________。
蓄电池放电和充电的总反应式：PbO 2＋Pb ＋2H 2SO
2PbSO 4↓＋2H 2O
2、银锌蓄电池
银锌电池是一种高能电池，正极由Ag 2O 和少量石墨组成的正极活性材料，负极填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为KOH 浓溶液
负极：Zn ＋2OH -－2e - ＝Zn (OH )2
正极：Ag 2O ＋H 2O ＋2e - ＝2Ag ＋2OH -
放电的总化学方程式：_____________________________________
总反应式：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O Zn (OH )2＋2Ag
四、海水电池
以Al ，海水，空气为原料可构成海水电池。电极反应式如下：
负极： _______________________
正极： ________________________
总反应：_______________________________________
思考：若将Al 换成Mg ，行不行？若行，请写出电极反应方程式。
_____________________________________________________________________________
【应用探究】
1、（1999年全国高考化学题）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：
+2NiO(OH) 2Ni(OH)2
H
根据此反应式判断下列叙述中正确的是（）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极
2、（2004年天津高考理综题）下图为氢氧
燃料电池原理示意图，按照此图的提示，
下列叙述不正确的是( )
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：
4OH--4e-== 2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
3、（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) == Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)
下列说法错误的是（）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
【课后小结】
【当堂检测】
1、废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰
2、已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-
根据此判断，锌片是（）
A．负极，并被氧化B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化D．正极，并被还原
3、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O 2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后，溶液PH不断升高
A．①②B．①③C．①④D．③④
4、（2000年全国高考理综题）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用
Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO+2CO32--4e-== 4CO2
阴极反应式：______________________________________
电池总反应式：____________________________________________
5、近年我国首创以Al-空气-海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流，其工作时电极总反应式为：4Al +3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是______________；
（2）工作时原电池的两电极反应式：
A．负极________________________________________________________
B．正极_________________________________________________________
（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）。
【课后反思】
第四章 第二节 化学电源(教师版)
第二节化学电源 一、化学电源的分类及优劣判断 1．化学电源的分类 2．判断电池优劣的主要标准 (1)比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位W·h·kg－1或W·h·L－1。 (2)比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的多少，单位W·kg－1或W·L－1。 (3)电池的可储存时间的长短。 3．化学电池的优点 (1)化学电池的能量转换效率较高，供能稳定可靠。 (2)可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。 (3)使用方便，易于维护，可在各种环境下工作。 正误判断 (1)在垃圾分类中，废旧电池属于有害垃圾，应回收集中处理(√) (2)干电池根据电解质的性质又可分为酸性电池、碱性电池、中性电池(√) (3)干电池在使用后，可再次充电使用(×) 理解应用 1．下列电池属于二次电池的是() A．银锌纽扣电池B．氢氧燃料电池 C．铅蓄电池D．锌锰干电池 答案C 2．下列化学电源属于绿色电池的是() A．干电池B．镍镉电池 C．锌锰电池D．氢氧燃料电池 答案D
二、常见的化学电池 1．一次电池 电解质溶液制成胶状，不流动的一次电池，也叫干电池。常见的一次电池主要有普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池和锂电池等。 种类 特点 碱性锌锰电池银锌电池 基本构造 负极：Zn负极：Zn 正极：MnO2正极：Ag2O 电解质：KOH电解质：KOH 工作原理负极反应Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 正极反应 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH ＋2OH－ Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－总反应 Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH ＋Zn(OH)2 Ag2O＋Zn＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag 2．二次电池 二次电池的特点是发生氧化还原反应的物质(电极材料、电解质溶液)大部分被消耗后，又可以通过充电而恢复其供电能力。 铅蓄电池是最常见的二次电池。 放电过程充电过程 负极：Pb(s)－2e－＋SO2－4(aq)===PbSO4(s)；(氧化反应)阴极：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO2－4(aq)；(还原反应) 正极：PbO2(s)＋2e－＋SO2－4(aq)＋4H＋(aq)===PbSO4(s)＋2H2O(l)；(还原反应)阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)；(氧化反应) 铅蓄电池的充、放电过程： Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l) 3．燃料电池 燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池，电极本身不包含活性物质，只是一个催化转化元件。燃料电池工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除，于是电池就连续不断地提供电能。
第二节 化学电源(知识点归纳及例题解析)
第二节化学电源 1．碱性锌锰电池的负极是Zn，正极是MnO2，电解质溶液是KOH。 2．铅蓄电池是最常见的二次电池，正极是PbO2，负极是Pb，电解质溶液是H2SO4溶液。 3．氢氧燃料电池两类型： (1)酸性电解质时： 负极反应式：2H2－4e－===4H＋； 正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 (2)碱性电解质时： 负极反应式：2H2＋4OH－－4e－===4H2O； 正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。 1．概念 将化学能变成电能的装置。 2．分类 3．电池优劣的判断标准 (1)单位质量或单位体积所输出的电能的大小(比能量)，或者输出的功率的大小(比功率)。 (2)电池储存时间长短。 [师生互动·解疑难] (1)化学电池能量转化率高，供能稳定可靠。 (2)可制成各种形状和大小，不同容量和电压的电池及电池组，使用方便。
(3)电池中的镍、镉、锰、铅等金属离子会对土壤、水源造成污染，应集中回收处理。 1．下列说法中，不．正确的是() A．化学电池是将化学能转变成电能的装置 B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等 C．化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护 D．废旧电池可以随意丢弃 解析：本题考查的是有关化学电池的概念、分类及性能等方面的知识。废旧电池中含有重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康危害很大，所以废旧电池应回收处理。 答案：D 1．构造 2．组成 正极材料：MnO2；负极材料：Zn；电解质：KOH。 3．工作原理 负极：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2； 正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－； 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。 [师生互动·解疑难] (1)碱性锌锰干电池克服了普通锌锰干电池的缺点，单位质量所输出的电能多且储存时间长，适用于大电流和连续放电。 (2)纽扣式锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH。 (3)锂电池的负极是Li，正极是MnO2、CuO、FeS2等，锂电池的比能量高，电压高，可
高中化学-第四章第二节 化学电源教学设计
第二节化学电源 一、教材分析 通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。 现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围。同时向学生渗透绿色环保的意识。 二、教学目标 1．知识目标： (1)知道日常生活中常用的化学电源和新型化学电池； (2)认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池； (3) 会书写常用化学电池的电极反应式及总反应式。 2．能力目标： 培养学生观察、分析、整理、归纳总结、探究等能力。 3．情感、态度和价值观目标： 感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观，增强学生的环保意识。 三、教学重点难点 重点：化学电源的结构及电极反应的书写 难点：化学电源的结构及电极反应的书写 四、学情分析 在化学2中学生已学习了氧化还原反应的初步知识，前一节又已经学过原电池的基本内容，知道原电池的定义，形成条件，简单得电极反应等，所以在此基础上，进一步学习化学电源的知识。学生能通过对实验现象的观察、有关数据的分析和得出相关结论，具有一定的观察能力、实验能力和思维能力。 五、教学方法 1．实验探究与启发讨论法。 2．学案导学：见后面的学案。 3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前准备 1．学生的学习准备：初步把握实验的原理和方法步骤。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。 七、课时安排：1课时 八、教学过程
第1章 第2节 第2课时 化学电源
第2课时化学电源 [核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：通过对常见化学电源的分析，建立对原电池过程的系统认识的思维模型，提高对原电池本质的认识。2.科学态度与社会责任：增强科技意识，不断研发新型电池，满足人类社会发展的需求。积极回收利用废旧电池，减少其对环境的污染。 一、化学电源及其分类 1．化学电源的分类 (1)化学电源按其使用性质常分为如下三类： ①一次电池：又叫干电池，活性物质消耗到一定程度就不能再使用。 ②二次电池：又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。 ③燃料电池：一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源。 (2)化学电源按其电解质性质可分为中性电池、酸性电池、碱性电池。 2．化学电池的回收利用 使用后的废弃电池中含有大量的重金属和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。废弃电池要进行回收利用。 (1)化学电源是将电能转变成化学能的装置() (2)废旧电池可以深埋处理() (3)化学电源供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小的电池及电池组，使用方便，易于维护 () (4)废旧电池进行集中处理的首要原因是不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品() 答案(1)×(2)×(3)√(4)× 1．下列说法中错误的是() A．干电池是以胶糊状电解液来产生直流电的一次电池 B．二次电池能连续不断地使用是因为含有的活性物质可以再生 C．氢气、甲醇、烃、肼、氨等液体或气体都可作为燃料电池的燃料 D．具有高“比能量”和高“比功率”的电池称为高能电池 答案 B 解析二次电池放电后需要再充电，只能重复使用，而不能连续不断地使用。
化学电源教案
化学电源 一、促进观念建构的教学分析 1.教材及课标相关内容分析前一节已经学习了电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用；通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理；了解化学电源的发展以及电池对环境造成的污染，增强环保意识。 2.学生分析：前的第一课时学习了：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。 3.我的思考：通过视频、学生讨论、交流等方式导出生活中同学们熟悉的各种电池的发展过程，增强学生的创新精神；然后依次的分析，各种化学电源的原理，电池的缺陷，既增强了学生的分析，综合，应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。 二、体现观念建构的教学目标 1.知识与技能：了解一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用；会判 断电池的优劣。 2.过程与方法：本设计以开放式教学为指导思想，辅助以视频、讨论、归纳等手段，让学生在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。 3.情感态度价值观：认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位；了解环境保护在生产生活中的重要作用。培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。 三、教学重、难点及处理策略一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用是教学重点，化学电池的反应原理是教学难点。本节课主要通过学生参与收集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料，视频展示、课堂讨论交流以及联系前面所学知识，将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结，让学生主动对化学电池的反应原理进行建构。 四、促进观念建构的教学整体思路与教学结构图 教师活动学生活动
第二节 化学电源
第二节 化学电源 夯实基础知识 一、化学电池 化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能的装置。 二、常用电池 1．一次电池 碱性锌锰电池 锌银电池 电池结构 负极：Zn 正极：MnO 2 电解质溶液：KOH 溶液 负极：Zn 正极：Ag 2O 电解质溶液：KOH 溶液 电极反应 正极 2MnO 2＋2e － ＋2H 2O===2MnOOH ＋2OH － Ag 2O ＋2e －＋H 2O===2Ag ＋2OH － 负极 Zn －2e －＋2OH －===Zn(OH)2 Zn ＋2OH －－2e － ===Zn(OH)2 总反应式 Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===2MnOOH ＋Zn(OH)2 Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋ 2Ag 铅蓄电池 氢氧燃料电池 电池结构 负极：Pb 正极：PbO 2 电解质溶液：H 2SO 4溶液 负极：H 2 正极：O 2 电解质：酸性电解质 电极反应 正极 PbO 2(s)＋SO 2－4(aq)＋4H ＋ (aq)＋2e － ===PbSO 4(s)＋2H 2O(l) O 2＋4H ＋＋4e － ===2H 2O 负极 Pb(s)＋SO 2－4(aq)－2e － ===PbSO 4(s) 2H 2－4e －===4H ＋ 总反应式 Pb(s)＋PbO 2(s)＋ 2H 2SO 4(aq)===2PbSO 4(s)＋ 2H 2O(l) 2H 2＋O 2===2H 2O 针对性训练 知识点一 化学电池 1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn ＋MnO 2＋H 2O===ZnO ＋Mn(OH)2 下列说法中，错误的是( ) A ．电池工作时，锌失去电子 B ．电池正极的电极反应式为 MnO 2＋2H 2O ＋2e －===Mn(OH)2＋2OH － C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D ．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g 答案 C 2．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn ＋2K 2FeO 4＋ 8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，以下说法不正确的是( ) A ．放电时负极反应式为Zn －2e －＋2OH － ===Zn(OH)2 B ．放电时正极反应式为FeO 2－4＋4H 2O ＋3e －===Fe(OH)3＋5OH － C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化 D ．充电时阳极附近的溶液的碱性减弱 答案 C 3．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO 4，干燥后再安装，充电 放电 充电
2020-2021年高二化学《化学电源》教案
2019-2020年高二化学《化学电源》教案2
[情景导入]：在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？ [学生活动]：干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等。 [过渡]：展示出几种一次电池：普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、银锌电池、锂电池等，下面介绍常见化学电池的工作原理和化学电池的电极反应。 [板书]：第二节化学电源 [指导阅读]：阅读教材，思考下列问题 1、目前化学电池主要分为哪几个大类？在性能等方面它们各有什么特点？ 2、化学电池与其他能源相比有哪些优点？ 3、判断电池的优劣标准主要是什么？ [板书]：化学电池 1、概念:是将化学能转化为电能的装置 ①、一次电池又称不可充电电池——如：干电池 2、分类: ②、二次电池又称充电电池——蓄电池 ③、燃料电池 ①、能量转换效率高，供能稳定可靠 3、优点: ②、可以制成各种形状和大小、不同电压的电池，使用方便 ③、易维护，可在各种环境下工作。 【板书】（二）几种重要的电池 【投影】1、锌锰干电池 （1）酸性锌锰干电池 A、结构：负极为包裹电解质氯化铵和氯化锌的锌壳、正极为石墨电极 B、反应原理 总方程式：Zn + 2NH4Cl = ZnCl2 + 2NH3 + H2 【教师】请根据总方程式书写电极反应
【师生共同分析】离子方程式： Zn +2NH 4+ = Zn 2+2NH 3 + H 2 得失守恒：氧化过程负极Zn →Zn 2+ + 2e —还原过程正极：2NH 4+ + 2e — →H 2 电荷守恒：溶液为氯化铵和氯化锌，考虑相对应的离子 质量守恒：在相应的一边加上NH 3 负极：Zn →Zn 2+ + 2e — 正极：2NH 4+ + 2e — → 2NH 3 + H 2 总方程式：Zn + 2NH 4Cl = ZnCl 2 + 2NH 3 + H 2 C 、缺点：新电池会发生自放电而使存放时间缩短、放电后电压下降较快等。 【练习】（xx 山东变式）判断：Zn - MnO 2干电池在溶液为氯化铵自发放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的 【学生分析】通过以上方程式及电极反应，正极主要是NH 4+放电变成H 2 【投影】 （2）碱性锌锰干电池 A 、优点：克服了酸性锌锰干电池的缺点 B 、结构：负极为锌粉、正极为石墨，正负极混在电解质中 C 、反应原理： 总方程式：Zn + MnO 2 +2H 2n (O H )2 【教师】请根据以上方法，书写电极反应 【学生分析】此反应不能改写离子方程式，根据三个守恒得出： 负极：Zn + 2OH — →ZnO +H 2O + 2e — 正极：MnO 2 +2H 2O + 2e — →M n (O H )2+2OH — 【过渡】碱性锌锰干电池的制作工艺要求高，使用不太普及，使用比较普及的还是可充电电 池——铅蓄电池。下面我们来看看铅蓄电池的结构和工作原理 【板书】 总方程式：Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbS04+2H 2O 【教师】请根据以上方法，书写电极反应 【学生分析】 PbO 2 失2e — 得2e —
山东临清高二化学选修教学案：第四章第二节 化学电源教学设计
学校临清三中学科化学编写人徐山河审稿人张磊 第二节化学电源 一、教材分析 通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。本节的教学是理论知识在实 践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生 活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。 现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和 适用范围。同时向学生渗透绿色环保的意识。 二、教学目标 １．知识目标： （１）知道日常生活中常用的化学电源和新型化学电池； （２）认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池； （３）会书写常用化学电池的电极反应式及总反应式。 ２．能力目标： 培养学生观察、分析、整理、归纳总结、探究等能力。 ３．情感、态度和价值观目标： 感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观，增强学生的环保意识。 三、教学重点难点 重点：化学电源的结构及电极反应的书写
难点：化学电源的结构及电极反应的书写 四、学情分析 在化学２中学生已学习了氧化还原反应的初步知识，前一节又已经学过原电池的基本内容，知道原电池的定义，形成条件，简单得电极反应等，所以在此基础上，进一步学习化学电源的知识。学生能通过对实验现象的观察、有关数据的分析和得出相关结论，具有一定的观察能力、实验能力和思维能力。五、教学方法 １．实验探究与启发讨论法。 ２．学案导学：见后面的学案。 ３．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前准备 １．学生的学习准备：初步把握实验的原理和方法步骤。 ２．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。 七、课时安排：１课时 八、教学过程 组织教学导入新课 一、化学电池的种类 介绍化学电池的种类： 【指导学生交流】１．干电池：普通锌锰干电池的简称，在一般手电筒中使用锌锰干电池，是用锌皮制成的锌筒作负极兼做容器，中央插一根碳棒作正极，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；电池顶端用蜡和火漆封口。在石墨周围填充ZnCl２、NH４Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO２作去极化剂吸收正极放出的H２，防止产生极化现象，即作去极剂，淀粉糊的作用是提高阴、
第二节化学电源
第二节化学电源 【学习目标】 1．掌握常见化学电源的种类及其工作原理。 2．小组合作探究新型电池的工作原理并能书写电极反应式和电池反应方程式。 【学习重、难点】 常见化学电源的工作原理 【自学探究】 阅读教材79-83 页，思考下列问题 ①目前化学电池主要分为哪几个大类？在性能等方面它们各有什么特点？产生电能 的基本原理是什么？ ②化学电池与其他能源相比有哪些优点？ ③判断电池的优劣标准主要是什么？ 【知识小结】 化学电池 ①概念： ②分类： ③优点： ④电池优劣的判断标准： 一．一次电池 碱性锌锰干电池的负极是_____，正极是_____，电解质是_____， 其电极反应式是：正极_________________________； 负极______________________________； 电池反应是____________________________________。 【练习一】 1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是（） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式：2MnO2(s)+H2O(l)+2e—→Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g 2．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没
有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列 叙述正确的是 ( ) A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为：Zn－2e－===Zn2＋ C．正极发生氧化反应 D．电解质肯定不是强酸 二．二次电池 铅蓄电池可放电亦可充电，在正极版上有一层棕褐色的________,负极板是海绵状的________ ，两极均浸入________溶液中。 (1) 放电时可看作是_______池， 负极反应式：_____________________________； 正极反应式：______________________________； 总反应式：。 (2) 放电进行到硫酸的浓度较低时需充电，充电时可以看作是电解池，电极反应式为： 阴极：PbSO4+2e- →Pb+SO42-； 阳极：PbSO4+2H2O－2e-→PbO2+SO42-+ 4H+ 总反应式：。 (3) 电池总反应方程式：。 【练习二】 1．汽车启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+ Pb+2H2SO4 =2PbSO4↓+2H2O，根据次反应判断下列叙述中正确的是 ( ) A．PbO2 是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb+SO42- －2e-→PbSO4↓ C．PbO2 得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 放电 2．锂电池反应原理如下：FePO4＋Li LiFePO4，内部为能够导电的固体电解质。 充电 下列有关该电池说法正确的是 ( ) A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B．放电时电池内部Li＋向负极移动 C．放电时，Li发生还原反应 D．放电时电池正极反应为： 三．燃料电池 氢氧燃料电池 （1）若以H2SO4溶液为电解质溶液 负极：；正极： 总反应方程式：
高中化学 人教版选修4 第四章第二节 化学电源 教学设计、教案、学案
第二节化学电源 1．了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2.熟练书写常见化学电源的电极反应式和总反应方程式。 3．知道废弃电池对环境的危害，设想处理废旧电池的办法。 化学电池 1．化学电池的分类 (1)一次电池：又叫干电池，活性物质消耗到一定程度就不能再使用。 (2)二次电池：又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质再生。 (3)燃料电池：一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。 2．电池优劣的判断标准 (1)比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少； (2)比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小； (3)电池的可储存时间的长短。 3．化学电池的回收利用 废旧电池中含重金属和酸碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康有很大危害。如果把它当成一种资源，加以回收利用，既可减少污染，又可节约资源。 正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。 语句描述正误阐释错因或列举反例 (1)化学电池是将电能转变成化学能的装置 (2)化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电 池等 (3)化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小 的电池及电池组，使用方便，易于维护 (4)废旧电池可以随意丢弃 答案：(1)×化学电池是将化学能转变成电能的装置 (2)√ (3)√ (4)×废旧电池中含有重金属和酸碱等污染环境的物质，不可随意丢弃
1．废电池必须进行集中处理的首要原因是() A．利用电池外壳的金属材料 B．防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中的石墨电极 解析：选B。废电池中汞、镉和铅等重金属离子能对土壤和水源造成污染，必须进行集中处理。 2．电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是() A．化学电池有一次电池、二次电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电 B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位质量的电极材料释放的电能大 C．燃料电池具有能量转换率高、可连续使用和污染轻等优点 D．锂电池是一种高能电池，体积小、质量轻、比能量大 解析：选B。A项，化学电池有一次电池、二次电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电反复使用，正确；B项，铅蓄电池应用广泛，主要优点是电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，缺点是笨重、单位质量的电极材料释放的电能小，废弃电池污染环境，错误；C项，任何可燃性燃料，只要把燃料失去电子的氧化反应和氧化剂得到电子的还原反应分开进行，都可以设计成燃料电池，燃料电池具有能量转化率高、可连续使用和污染轻等优点，正确；D项，锂的相对原子质量为7，每产生1 mol电子，消耗金属的质量只有7 g，所以相同质量时提供的能量要比其他电池大得多，故锂电池是一种高能电池，具有体积小、质量轻、比能量大的优点，正确。
第二节化学电源教案
第二节（第一、二课时） 一、三维目标 （一）知识与技能 1、使学生了解常见电池的分类、优点及适用范围。 2、使学生了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、反应原理及应用。 （二）过程与方法 运用氧化还原反应原理来理解各类电池的工作原理。 （三）情感、态度与价值观 通过学习各类电池的实际应用感受化学给人类带来的进步和文明、通过了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识。 二、教学重点 一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理、性能及其应用。 三、教学难点 化学电池的反应原理 四、教学过程 【引入】（学与问）P79 同学们阅读课文P79页有关内容并回答下列问题： 【问题】1、化学电池与其它能源相比有哪些优点？ 【学生回答】能量转换效率高、供能稳定可靠、使用方便、易于维护、并可在各种环境下工作【问题】2、判断电池的优劣标准主要是什么？ 【学生回答】单位质量或单位体积所能输出电能的多少，即比能量的大小；输出功率的大小即比功率的大小以及电池的存储时间的长短 【问题】3、目前化学电池主要分哪几大类？ 【学生回答】化学电池：一次电池、二次电池、燃料电池。 【板书】第二节化学电源 【讲述】一次电池的种类有：普通干电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池…… 现对碱性锌锰电池作一些简单介绍 【板书】一、一次电池 （一）、碱性锌锰电池 1、正负极材料 正极：MnO2 负极：Zn 电解质：KOH 2、工作机制 负极：Zn + 2OH－－2e－= Zn(OH)2（氧化反应） 正极：2MnO2 + 2H2O+2e－=2MnOOH + 2OH－（还原反应） 总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O =2MnOOH＋Zn(OH)2 3、优缺点简析 缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵 优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电。 （二）、其它一次电池： 1、锌银电池（纽扣电池）
第二节 化学电源(二)
第二节化学电源（二） 【学习目标】了解常见的燃料电池原理，会书写燃料电池的电极反应式。 【自主学习】（三）燃料电池 ●氢氧燃料电池 总反应式： 写出下列不同导电介质情况下的电极反应式： （1）电解质溶液为稀硫酸 负极： 正极： （2）电解质溶液为KOH溶液 负极： 正极： （3）电解质溶液为K2SO4溶液 负极：; 正极： （4）以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过. 负极：; 正极： （5）以固体碳酸盐－如碳酸钠为电解质，这种固体电解质在高温下允许CO32-离子通过。电池工作时一极通H2，一极通CO2和O2. 负极：; 正极： ●甲烷燃料电池 （1）电解质溶液为稀硫酸 总反应方程式为 负极：; 正极：
（2）电解质溶液为KOH溶液 总反应方程式为 负极：; 正极： （3）电解质溶液为K2SO4溶液 负极：; 正极： （4）以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过. 负极：; 正极： （5）以固体碳酸盐－如碳酸钠为电解质，这种固体电解质在高温下允许CO32-离子通过.工作时一极通H2，一极通CO2和O2. 负极：; 正极： 燃料电池的燃料除H2以外还可以用哪些物质做燃料？ 燃料电池的特点？ 例1、可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。 A．右电极为电池极，b处通入的物质是 B．左电极为电池极，a处通入的物质是 C．负极反应式为： D．正极反应式为： 例2、2019年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200o C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O, 电池示意如右图。 A．a极为电池的极 B．电池工作时电流由极沿导线经灯泡再到极 C．电池正极电极反应为：
第20课：高一化学第二章 第2节 化学能与电能 第2课时 发展中的化学电源【课后习题】
第20课时《发展中的化学电源》课后练习 1．下列有关电池的说法不正确的是() A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极 第2题图第3题图第4题图2．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是() A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 3．锂－海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH ＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是() A．金属锂作负极B．镍电极上发生氧化反应 C．可将化学能转化为电能D．电子从锂电极经导线流向镍电极 4．如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是() A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 5．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是() A．活性炭作为正极B．食盐水作为电解质溶液 C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．实现了电能向化学能的转化 6．锌－空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池 放电时Zn转化为ZnO。下列关于该电池工作时的说法正确的是() A．氧气在石墨电极上发生氧化反应 B．该电池的负极反应为Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋ C．电子由锌电极经电解质溶液流向石墨电极 D．电池工作时锌电极不断被消耗 7. 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌 －锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 下列说法错误的是() A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g 8．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4
第二节 化学电源
第二节化学电源 一、化学电池 化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能的装置。 二、常用电池 1．一次电池 【针对训练】 1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2 下列说法中，错误的是( ) A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为 MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g 2．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下说法不正确的是( ) A．放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2放电充电
B ．放电时正极反应式为FeO 2－4＋4H 2O ＋3e －===Fe(OH)3＋5OH － C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化 D ．充电时阳极附近的溶液的碱性减弱 3．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO 4，干燥后再安装，充电后即可 使用，发生的反应是2PbSO 4＋2H 2O PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4 下列对铅蓄电池的说法错误的是( ) A ．需要定期补充硫酸 B ．工作时铅是负极，PbO 2是正极 C ．工作时负极上发生的反应是Pb －2e － ＋SO 2－ 4===PbSO 4 D ．工作时电解质的密度减小 4．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2－ )在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a 、b 均不参与电极反应。 下列判断正确的是( ) A ．有O 2参加反应的a 极为电池的负极 B ．b 极的电极反应式为H 2－2e － ＋O 2－ ===H 2O C ．a 极对应的电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e － ===4OH － D ．该电池的总反应式为2H 2＋O 2=====高温 2H 2O 5．有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2晶体，它在高温下能传导O 2－ 。以下判断错误的是( ) A ．电池正极发生的反应：O 2＋4e － ===2O 2－ B ．电池负极发生的反应：CH 4＋4O 2－ －8e － ===CO 2＋2H 2O C ．固体电解质里的O 2－ 的移动方向：由正极流向负极 D ．向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极) 6．铅蓄电池的两极分别为Pb 、PbO 2，电解质溶液为H 2SO 4，工作时的电池反应式为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O ，下列结论正确的是( ) A ．Pb 为正极被氧化 B ．溶液的pH 不断减小 C ．SO 2－ 4只向PbO 2处移动 D ．电解质溶液的pH 不断增大 7．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应式为 Zn ＋2OH － －2e － ===ZnO ＋H 2O Ag 2O ＋H 2O ＋2e － ===2Ag ＋2OH － 总反应式为Ag 2O ＋Zn===ZnO ＋2Ag 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( ) A ．在使用过程中，电池负极区溶液的pH 增大 放电 充电
化学电源优秀教案
第四章电化学基础 第二节化学电源 课前预习学案 一、预习目标 1了解常用电池地构造，2一次电池和二次电池地区别 二、预习内容 阅读书本，回答以下问题： 1、什么是一次电池？ 2、什么是二次电池？ 3.判断一种电池地优劣地标准是什么？ 4、日常生活中电池有那些应用？ 如何书写复杂反应地电极反应式？ 三、通过预习提出疑惑 疑惑点疑惑内容 一、学习目标 应用原电池原理，进一步学习常见一次电池、二次电池、燃料电池地工作原理.能根据电池总反应式判断：正、负电极，写出电极反应式 学习重难点：能根据电池总反应式判断：正、负电极，写出电极反应式 二、学习过程 一、一次电池 1.碱性锌锰电池 电极材料为Zn 和MnO 2 ，电解质是KOH. 总反应式：Zn + 2MnO 2 + 2H 2 O = 2MnOOH + Z n(OH) 2 如何书写复杂反应地电极反应式？ 负极：( )________________________________________________ 正极：( )_________________________________________________ 2．锌银电池 银锌电池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等地电源. 电极材料为Zn 和Ag 2 O，电解质是KOH. 总反应式：Zn + Ag 2 O = ZnO + 2Ag 负极：( )________________________________________________ 正极：( )________________________________________________ 二、二次电池 铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能. 蓄电池放电和充电地总反应式：PbO 2＋Pb＋2H 2 SO 4 2PbSO 4 ↓＋2H 2 O 放电
化学电源教案
化学电源教案 化学电源 一、促进观念建构的教学分析 1.教材及课标相关内容分析 前一节已经学习了电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用；通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理；了解化学电源的发展以及电池对环境造成的污染，增强环保意识。 2.学生分析： 前的第一课时学习了：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。 3.我的思考：
通过视频、学生讨论、交流等方式导出生活中同学们熟悉的各种电池的发展过程，增强学生的创新精神；然后依次的分析，各种化学电源的原理，电池的缺陷，既增强了学生的分析，综合，应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。 二、体现观念建构的教学目标 1.知识与技能： 了解一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用；会判断电池的优劣。 2.过程与方法： 本设计以开放式教学为指导思想，辅助以视频、讨论、归纳等手段，让学生在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。 3.情感态度价值观： 认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位；了解环境保护在生产生活中的重要作用。培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。
三、教学重、难点及处理策略 一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用是教学重点，化学电池的反应原理是教学难点。本节课主要通过学生参与收集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料，视频展示、课堂讨论交流以及联系前面所学知识，将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结，让学生主动对化学电池的反应原理进行建构。 四、促进观念建构的教学整体思路与教学结构图 教师活动学生活动 五、促进观念建构的教学过程 六、板书设计
人教版高中化学选修四教案-化学电源
第二节 化学电源 一、化学电池的种类 化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置。化学电池的主要部分是电解质溶液，和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。化学电池放电到一定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使用，这样的电池叫蓄电池，如铅蓄电池、银锌电池等；有的不能充电复原，称为原电池，如干电池、燃料电池等。 下面介绍化学电池的种类： 1．干电池：普通锌锰干电池的简称，在一般手电筒中使用锌锰干电池，是用锌皮制成的锌筒作负极兼做容器，中央插一根碳棒作正极，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；电池顶端用蜡和火漆封口。在石墨周围填充ZnCl 2、NH 4Cl 和淀粉糊作电解质，还填有MnO 2作去极化剂(吸收正极放出的H 2，防止产生极化现象，即作去极剂)，淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。 电极反应为：负极 Zn －2 e -＝Zn 2+ 正极 2NH 4+＋2 e -＝2NH 3＋H 2 H 2＋2MnO 2＝Mn 2O 3＋H 2O 正极产生的NH 3又和ZnCl 2作用：Zn 2+＋4NH 3＝[Zn (NH 3)4]2+ 干电池的总反应式：Zn ＋2NH 4Cl ＋2MnO 2＝Zn (NH 3)2Cl 2＋Mn 2O 3＋H 2O 或 2Zn ＋4NH 4Cl ＋2MnO 2＝[Zn (NH 3)2]Cl 2＋ZnCl 2＋Mn 2O 3＋H 2O 正极生成的氨被电解质溶液吸收，生成的氢气被二氧化锰氧化成水。干电池的电压1.5 V —1.6 V 。在使用中锌皮腐蚀，电压逐渐下降，不能重新充电复原，因而不宜长时间连续使用。这种电池的电量小，在放电过程中容易发生气涨或漏液。而今体积小，性能好的碱性锌—锰干电池是电解液由原来的中性变为离子导电性能更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增加，使放电电流大加幅度提高。碱性干电池的容量和放电时间比普通干电池增加几倍。 2．铅蓄电池：铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，用含锑5%～8%的铅锑合金铸成格板，在正极格板上附着一层PbO 2，负极格板上附着海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液(密度为1.25—1.28 g / cm 3 )中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。放电的电极反应为：