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无机化学实验操作规范2

无机化学实验操作规范2
无机化学实验操作规范2

二、实验技能及其操作规范

(一) 一般无机化学实验仪器(或器具)的使用

试管(包括硬质试管和离心试管)、烧杯、量筒、试剂瓶、滴瓶、集气瓶、研钵、蒸发皿、试管夹、、试管架、石棉网、燃烧匙、三角架、坩埚钳、铁架台(包括铁夹和铁圈)、自由夹和螺旋夹等十几种仪器和器具是化学实验中常用的,正确使用这些仪器和器具是十分重要的。(二) 仪器的一般洗涤与干燥

为了使实验得到正确的结果,实验所用的仪器必须是清洁、干净的,有些实验还要求仪器是干燥的。

1.仪器的一般洗涤

注意:[毛刷的选取] 洗涤不同的仪器应用不同的毛刷,最常用的是试管刷。通常根据所洗仪器的口径大小来选取不同的毛刷,毛刷的横毛宽度与仪器的口径要相近,过大、过小都不合适。不能使用无直立竖毛(端毛)的试管刷和瓶刷。

[操作方法)

洗涤仪器的方法很多,应根据实验要求、污物性质和沾污的程度来选择适宜的洗涤方法。

常用的洗涤方法有:

(1) 冲洗法对于可溶性污物可用水冲洗,这主要是利用水把可溶性污物溶解而除去。为了加速溶解,必须振荡。

(2) 刷洗法内壁附有不易冲掉的物质,可用毛刷刷洗。

(3) 药剂洗涤法对于不溶性的,用水也刷洗不掉的污物,就要考虑用洗涤剂或药剂来洗涤。最常用的是用毛刷蘸取肥皂液或合成洗涤剂来刷洗,这主要是除去油污或一些有机污物。

用肥皂液或合成洗涤剂等仍刷洗不掉的污物,或者仪器因口小、管细.不便用毛刷刷洗,就要用少髓铬酸洗液或王水洗涤,也可针对具体的污物选用适当的药剂或方法处理。

用铬酸洗液或王水洗涤时,可往仪器内注入少量洗液,使仪器倾斜并慢慢转动,让仪器内壁全部被洗液湿润。再转动仪器,使洗液在内壁流动。经流动几圈后,把洗液倒回原瓶(所用铬酸洗液变成暗绿色后.需再生才能使用)。对沾污严重的仪器可用洗液浸泡一段时间,或者用热洗液洗涤,效率更高。倾出洗液后,再加水刷洗或冲洗。决不允许将毛刷放入洗液中! (4) 仪器洗净的检查冲洗或刷洗后的仪器.是否洗净了,可加入少量水振荡一下,将水倒出,并将仪器倒置,如果观察仪器透明,器壁不挂水珠,说明已洗净;如果仪器不清晰或器壁挂水珠,则未洗净。

未洗净的仪器必须重新洗,直到洗净为止。洗净的仪器再用少量清水涮洗数次,必要时还应用少量蒸馏水(或去离子水)涮洗三次。

凡是已洗净的仪器内壁,决不能再用布或纸去擦拭。否则,至少布或纸的纤维将会留在器壁上反而沾污仪器。

注意:(1) 洗液和王水都具有很强的腐蚀性,特别是热洗液,使用时必须小心!防止它溅在皮肤、衣服或实验台上,如果不慎溅洒,必须立即用水冲洗。

(2) Cr(VI)有毒!清洗残留在器壁上的洗液时,第一、二遍的洗涤水不要倒入下水道,以免锈蚀管道和污染环境,应回收处理。(简便的处理方法是在回收液中加入硫酸亚铁,使Cr(VI)还原成无毒的Cr(III),再排放)

2.仪器的干燥

(1) 最常用的晾干法和烤干法(2) 在急需干燥仪器时使用快干法

[操作方法)

(1) 晾干法利用仪器上残存水分的自然挥发而使仪器于燥。(必要时可用薄塑料布覆盖,以防灰尘)。

(2) 烤干法利用加热使水分迅速蒸发而使仪器干净。此法常用于可加热或耐高温的仪器,如试管、烧杯、烧瓶等。加热前先将仪器外壁擦干,然后用小火烤。加热时常用试管夹或坩埚钳将仪器夹住并在火旁转动或摆动,使仪器受热均匀。

(3) 快干法—般只在实验中临时使用。将仪器洗净后倒置稍控干,注入少量(3—5 mL)能与水互溶且挥发性较大的有机溶剂(常用无水乙醇、丙酮或乙醚等),将仪器转动使溶剂在内壁流动,待内壁全部浸湿倾出溶剂(应回收),并擦干仪器外壁.再用电吹风机的热风迅速将内壁残留的易挥发物赶出,达到快干的目的。

(4) 烘干法如需要干燥较多仪器,通常使用电热干燥箱(电烘箱)。—般将洗净的仪器倒置稍控后,放入电烘箱内的隔板上,关好门,将箱内温度控制在105(’左右(箱内温度应以箱顶温度讣的指示为准)。恒温约半小时,即可。

[注意事项]

(1) 带有刻度的计量仪器不能使用加热的方法进行干燥,因为这会影响仪器的精度。

(2) 对于厚壁瓷质仪器不能烤干,但可烘干。

(三) 酒精灯和煤气灯(酒精喷灯)的使用

1.酒精灯的使用

酒精灯的加热温度为400-500℃,适用温度不需太高的实验。

[要求]

熟练掌握:

(1) 酒精灯的构造;

(2) 灯焰的构造;

(3) 正确使用的操作方法;

酒精灯是由灯帽、灯芯和盛有酒精的灯壶三大部分所组成。正常使用的酒精灯火焰应分为焰心、内焰和外焰三部分外焰的温度最高,内焰次之,焰心温度最低。

注意:1.灯芯不要太短,—般浸入酒精后还要长4-5cm;

2.对于旧灯,特别是长时间未用的灯,在取下灯帽后,应提起灯芯瓷套管,用洗耳球或嘴轻轻地向灯内吹一下,以赶走其中聚集的酒精蒸气。

3.新灯或旧灯壶内酒精少于其容积1/2的都应添加酒精。酒精不能装得太满,以不超过灯壶容积的2/3为宜。添加酒精时一定要借助个小漏斗,以免将酒精洒出。燃着的酒精灯,若需添加酒精,必须熄灭火焰。决不允许燃着时加酒精,否则,很易着火,造成事故。

4.新灯加完酒精后须将新灯芯放入酒精中浸泡,而且移动灯芯套管使每端灯芯都浸透,然后调好其长度,才能点燃。因为未浸过酒精的灯芯,一经点燃就会烧焦。

5.加热的器具与灯焰的距离要合适,过高或过低都不正确。被加热的器具必须放在支撑物(三角架、铁环等)上或用坩埚钳、试管夹夹持,决不允许手拿仪器加热。

灯焰部位不对手拿加热

6.加热完毕或要添加酒精需熄火灯焰时,可用灯帽将其盖灭,盖灭后需再重盖一次,让空气进入,免得冷却后盖内造成负压使盖打不开。决不允许用嘴吹灭。不用的酒精灯必须将灯帽罩上,以免酒精挥发。

2.煤气灯的使用

煤气灯的使用方法比较简便,它的加热温度可达1000℃左右,一般约在800~900℃,酒精喷灯可达1200℃左右。

[要求]

熟练掌握:

(1) 灯的构造,并能自行进行组装;

(2) 煤气灯火焰的构造,能正确选择加热灯焰的部位

(3) 正确的操作方法。

煤气灯的正常火焰分为三个锥形区域:焰心、还原焰和氧化焰。整个火焰温度的最高点是在还原焰上端的氧化焰部分。

焰心温度低,约为300℃;还原焰温度较高,火焰呈淡蓝色:氧化焰温度最高,火焰呈淡紫色。

临空火焰侵入火焰

(六) 一般仪器的连接和安装

在化学实验中,常常需要把单个的玻璃仪器(如烧瓶、洗气瓶等)用塞子橡皮管(或乳胶管)连接起来,组装成整套的实验装置。因此,除了掌握配塞外,还要掌握一般仪器的连接和安装。[要求] 熟练掌握:

(1) 玻璃导管与塞子的连接方法;

(2) 玻璃导管与橡皮管(或乳胶管)的连接方法

[操作方法] 玻璃导管与塞子的连接

将选定的导管插入并穿过已钻孔的塞子,务求所插导管与塞孔严密套接。

先用右手拿住导管靠近管口的部位,并用少许水将管口润湿,然后左手拿住塞子,导管口与塞孔相对,先将导管口略插入塞孔。再用柔力慢慢地将导管转动逐渐旋进,并穿过塞孔至所需留的长度为止。初学者可用布包着导管将导管旋入塞孔。整个操作一定要注意塞子拿牢,柔力旋人。

润湿管口插入塞孔旋入塞孔

温度计插人塞孔的操作方法与上述—样,但开始插入时,应特别小心以防水银球破裂。

(2) 玻璃导管与橡皮管(或乳胶管)的连接

常常需要将两支玻璃导管或仪器上的导管(支管)用橡皮管(或乳胶管)连接起来,即将两导管口分别插入橡皮管(或乳胶管)两端口内,要保持严密接合。

首先应选择口径比导管口小些的橡皮管或乳胶管(乳胶管弹性大,应选更小一点的)。这样套上导管后才能保证连接处严密。口径与导管口相等或较大的橡皮管或乳胶管都不合适。连接时可以在玻璃导管口上沾少量水,然后边转动边进里,微力旋人橡皮管内。导管插进橡皮管(或乳胶管)内的长度约为l-1.5cm。插进太短,不易保证严密;太长,则装卸不便。两导管所连接的橡皮管(或乳胶管),如无特殊需要,则越短越好,并应与两端接口处于平行状态。

(3) 整套装置的安装步骤

a.先将各部分仪器上所需的导管与所配的塞子连接好。

b.将各部分主要仪器固定好。

c.用橡皮管(或乳胶管)将各部分之间的导管口或仪器导管口连接起来,构成完整装置。

对整套装置要求:各部分仪器放置的高低要合适、平稳(重心要低).并便于操作。

[注意安全]

连接时,导管口一定要先稍微插入塞孔或套人橡皮管,再微力转动往里旋入,而且塞子或橡皮管要拿牢。不然,用力过猛,导管口容易戳伤相对的手;另外手拿导管离管口很远的部位,转动时用力不匀,容易将导管折断,并划伤皮肤。特别是对于弯导管,决不能手握弯曲处,以弯管作柄来转动,因为这样容易使导管在弯处裂碎,扎伤手心。

(七) 洗瓶的装配与使用

洗瓶在无机实验中常用于将洗净的仪器用蒸馏水涮洗或洗涤沉淀,它用水量少而且效果好。有时洗瓶也作为少量蒸馏水的储存容器。

按要求弯管、配塞、打孔装配好洗瓶。

导管插塞弯下成品

洗瓶装配好后,将导管、瓶洗净并都用少量蒸馏水涮洗三次,才能盛放蒸馏水,所盛蒸馏水量一般以充满2/3瓶为合适。

(2) 涮洗仪器和洗涤沉淀

塑料洗瓶只要用手捏挤,水就可喷出,可沿器壁挤水进行涮洗仪器和洗涤沉淀。

(3) 洗瓶倒水操作

从塑料洗瓶取少量水时,用手挤出即可;如需取较多的水,可拔开带导管的

塞于,将水倒出。倒水时,应将带导管的塞子拿在手中,以免沾污。

(八) 托盘天平的使用

托盘天平是化学实验中不可缺少的称量仪器,常用它称取药品或物品。托盘天平称量的最大准确度为±0.1g。使用简便,但精度不高。

[要求] (1) 理解托盘天平的构造和原理;

(2) 熟练掌握托盘天平的正确使用方法。

托盘天千的种类很多,规格型号有些差异,但都是根据杠杆原理设计制成的。

[操作方法]

(1) 称量前的检查

先将游码6拨至游码标尺5左端“0”处,观察指针3摆动情况。如果指针3在刻度盘4左右摆动的距离几乎相等。即表示托盘天平可以使用;如果指针在刻度盘左右摆动的距离相差很大,则应将调零螺母向里或向外拧动,以调节至指针左右摆动距离大致相等为止,便可使用。(2 )物品称量

a.称量的物品放在左盘,砝码放在右盘;

b.先加大砝码,再加小砧码,加减砝码必须用镊子夹取,最后用游码凋节,使指针在刻度盘左右两边摇摆的距离几乎相等为止。

c.记下砝码和游码在游码标尺上的刻度数值(至小数后第—·位),两者相加即为所称物品的质量。

d.称量药品时,应在左盘放上已知质量的洁净干燥的容器(如表面皿或烧杯等)或称量纸,再

将药品加入,然后进行称量。

e.称量完毕,应把砝码放回砝码盒中,将游码退到刻度“0”处。取下盘上的

物品,并将秤盘放在一侧,或用橡皮圈架起,以免摆动。

[注意事项]

(1) 秤量天平不能称量热的物品,也不能称过重的物品(其质量不能超过托盘天平的最大称量量)。

(2) 称量物不能直接放在秤盘上,吸湿或有腐蚀性的药品,必须放在玻璃容器内。

(3) 不能用手拿砝码、片码。

(4) 托盘天平应保持清洁,不用时用加罩盖上。

称热的物品盘上直接放药品

手拿砝码撒落盘上

(九) 固体、液体试剂的取用和估量

在无机实验室里有许多化学试剂,有市售原包装的,也有分装的。大量是分装的,固体试剂一般分装在具磨口瓶塞的广口试剂瓶或具橡皮塞的广口瓶中;液体试剂或配成的溶液则盛放在细口瓶或带有滴管的滴瓶中;见光易分解的试剂(如销酸银)装棕色瓶内。

[要求] 熟练掌握:(1) 固体试剂的取用方法;(2) 液体试剂的取用方法;(3) 取用试剂的估量方法

[操作方法]

取用试剂前,应看清标签。取用时,先打开瓶塞,将瓶塞倒放在实验台上。如果瓶塞顶不是扁平的,可用食指和中指将瓶塞夹住(或放在清洁的表面皿上),绝不可将它横置桌上。不能用手接触化学试剂。应使用药匙根据需要取用试剂,不必多取,这样既能节约药品,又能取得好的实验结果。用完试剂后,一定要把瓶塞盖严,但绝不许将瓶塞“张冠李戴”。然后把试剂瓶放回原处,以保持实验台整齐干净。

(1) 固体试剂的取用

a.要用清洁、干燥的药匙取试剂。药匙的两端为大小两个匙,分别用于取大量固体和取少量固体。用过的药匙必须洗净晾干存放在干净的器皿中。

b.注意不要多取。多取的药品不能倒回原瓶中,可放在指定的容器中。

c.要求取用一定质量的固体试剂时,应把固体放在称量纸上称量。具有腐蚀性或易潮解的固体必须放在表面皿上或玻璃容器内称量。

d.往试管(特别是湿试管)中加入粉末状固体试剂时,可用药匙或将取出的药品放在对折的纸片上,伸进平放的试管中约2/3处,然后直立试管,使药剂放下去。

用药匙用纸槽

e.加入固体时,应将试管倾斜,使其沿管壁慢慢滑下,不得垂直空投入,以免击破管壁。f.固体的颗粒较大时,可在洁净而干燥的研钵中研碎,然后取用。

沿壁滑下垂直悬空投入块状固体研磨

g.有毒的药品要在教师指导下取用。

(2) 液体试剂的取用

a.从试剂瓶取用液体试剂时,用倾注法。先将瓶塞放在桌面上,把试剂瓶上贴标签的一面握

在手心中,逐渐倾斜瓶子,让试剂沿着洁净的试管壁流人试管或沿着洁净的玻璃棒注入烧杯中。

倾注法

取出所需量后,应将试剂瓶口在容器上靠一下,再逐渐竖起瓶子,以免遗留在瓶口的液滴流到瓶的外壁。

最后瓶口靠一下悬空而倒和瓶塞底部与桌面接触都是错误的。

b.从滴瓶中取用少量试剂时,应提起滴管,使管口离开液面。用手指紧捏滴管上部的橡皮胶头,以赶出滴管中的空气,然后把滴管伸人试剂瓶中,放松手指,吸入试剂。再提起滴管,垂直地放在试管口或烧杯的一方将试剂逐滴滴入。滴加试剂时,滴管要垂直,以保证滴加体积的准确。

悬空而倒,塞底沾桌滴加试剂

使用滴瓶时,必须注意下列各点:

(a) 滴加试剂时绝对禁止将滴管伸人试管中。

(b) 滴瓶上的滴管只能专用,不能搞错。因此,使用后,应立刻将滴管插回原来的滴瓶中。不得乱放,以免沾污。

(c) 滴管从滴瓶中取出试剂后,应保持橡皮胶头在上,不能平放或斜放,以防滴管中的试液流人腐蚀胶头,沾污试剂。

(d) 滴加完毕后,应将滴管中剩下试剂挤入滴瓶中,不能捏着胶头将滴管放回滴瓶,以免滴管中充有试剂。

滴管伸入试管滴管放在桌上

滴管盛液倒置滴管充有试液放置

c.量筒常用于量取一定体积的液体或试液,可根据需要选用不同容量的量筒。量取时,通常要使视线与量筒内液体或试液的弯月面的最低处保持水平,偏高或偏低都会读得不准而造成较大的误差。

(3) 试剂取用的估量

在基础化学实验中对于试剂的用量通常不是要求很准确,不必称量或量取,估量即可。a.对固体试剂,常指出取少量或0.5 g左右,可用药匙的小头来取一平匙即可;也有指出取米粒、绿豆粒或黄豆粒大小等,可按所取量与之相当即可。

b.对液体或试液,用滴管取用时一般滴管滴出20-25滴为1 mL。在10mL的试管中倒人约占其体积的l/5试液,则试管量相当于2 mL。

正确偏高偏低不同的滴管,滴出的每滴液体的体积也不同。究竟1滴液体的体积等于多少mL?可用滴管将液体(如水)滴入干燥的量筒,测量滴至1mL时的滴数,即可求算出l滴液体的mL数。

[注意安全]

研磨块状固体物时,要注意安全。

(十) 试管实验的操作

试管是用作少量试剂的反应容器,便于操作和观察实验现象,因而是无机化学实验中用得最多的仪器。特别是在学习元素化学时,由于试管实验具有简单、快速、用量少、现象明显等特点,因而是掌握物质性质和反应必不可少的实验。所以,有关试管实验的操作必须熟练掌握,操作自如。

[要求] 熟练掌握:(1) 试管的振荡和搅拌方法;

(2) 试管中液体的加热方法;

(3) 试管中固体的加热方法;

(4) 试管中液体的倾倒方法。

[操作方法]

(1) 试管的振荡和搅拌

a.为使试管中反应物(尤其都是液体或溶液时)充分接触、混合均匀,以便充分反应,常需将试管振荡。可用拇指和中指或食指拿住试管的中上部,试管略微倾斜,手腕用力左右振荡或用中指轻轻敲打试管,这样试管中的液体就不会振荡出来。

如用五个指头握住试管,则不便于振荡;如将试管上下振荡或用力甩动,则极易将试管中的反应试液振荡出来。如用手指堵住管口上下摇动,则手指不仅会沾上反应试液,而且反应试液也会受沾污。这些都是错误的操作。

五指握管上下振动

甩动堵管摇动

b.为了加快试管反应的速度,尤其对于液固反应或有沉淀生成的反应,常需搅拌试管中反应的物质。一手持试管,一手持玻璃棒插人反应试液中,并用微力旋转,不要碰试管内壁,使反应试液搅动。

要注意,手持玻璃棒的部位不要太高,也不要上下来回搅动,更不要用力过猛,否则,容易将试管击破。

(2) 试管中液体的加热

试管中的液体一般可直接在火焰上加热。试管中所盛液体量不能超过试管高度的1/3。加热时,应用试管夹夹住试管的中上部(一般离管口1/4处)。试管应稍

微倾斜,且管口向上,管口不能对着别人或自己。加热时还要使液体各部分受热均匀,可先加热液体的中上部,再慢慢往下移动加热下部,并不时地移动或振荡。

在火焰上加热试管中液体时,应注意以下几点:

a.不要用手直接拿试管加热(即使短暂加热也不能用手拿),否则,常会因烫手而使试管脱落摔碎。

b.注意试管夹夹持部位不要离管口太远,试管不要直立,否则,加热时离火焰太近,会烧坏试管夹或烤痛手指。

c.不要将试管口对着别人或自己,以免液体溅出时把人烫伤。特别是盛有强腐蚀性的浓酸、浓碱或其它试液时,更要注意这点。

d.加热时,不要集中加热某部分,否则会使液体局部受热骤然产生蒸气,将液体冲出管外。

手拿试管夹持太近

管口朝人液体冲出加热试管中的固体时,所盛固体药物不得超过试管容量的1/3,块状或粒状固体一般应先研细,并要将所盛固体药物在管内铺平。加热时试管口必须稍微向下倾斜,先来回将整个试管预热,然后用氧化焰集中加热。一般随着反应进行,灯焰从固体药物的前部慢慢往后部移动。试管可用试管夹夹持加热,也可用铁夹固定在铁架台上加热。

加热试管中的固体

如果将药物堆集于试管底部,则加热时外层药物容易形成硬壳而阻止内部药物反应。如果又生成气体,则气体容易将固体药物冲出管外;如果加热时管口向上,常因凝结在试管上的水珠流到灼热的管使试管炸毁。

药品堆集管口朝上

(4) 试管中液体的倾倒

进行试管实验,有时要将部分反应液取出,或将反应后的液体分做几次实验,就需将试管中的一部分液体倾倒在试管或烧杯中。倾倒时,试管口与试管口(或烧杯)要对齐,让液体沿管壁(或烧杯壁)流下。停倒时,应将上面试管往上提一下,并直立,免得管口液体流出壁外。

试管中液体的倾倒

[注意安全]

(1) 若试管加热实验中遇到液体爆沸现象时,应将试管离开火焰,稍冷后再加热。反复这样操作,以免液体冲出管外。为防止爆沸,可加几块沸石。如没有

沸石,也可用小瓷片代用。

(2) 一旦加热液体冲溅到皮肤或衣物上,就应根据液体的性质及时处理,防止对人体的危害。(十一) 固体的溶解,常压过滤和沉淀的倾泻分离与洗涤

在无机物制备的实验中,为了使反应物混合均匀迅速进行反应,或提纯固体物,常常将固体物进行溶解。当液相反应生成难溶的新物质,或加入沉淀剂除去溶液中某种离子时,常常需要将所生成的沉淀物从液相中分离出来,并进行洗涤。因此,掌握固体的溶解、常压过滤(包括热过滤)以及沉淀的倾泻分离与洗涤是十分必要的。

1.固体的溶解

[要求] 熟练掌握:

(1) 固体溶解操作的一般步骤;

(2) 固体搅拌溶解的正确操作方法

(3) 固体加热溶解的方法。

[操作方法]

(1) 固体溶解操作的一般步骤:先用研钵将固体研细,再将固体粉末倒人烧杯中,加水,所加水量应能使固体粉末完全溶解(必要时应根据固体的量及其该温度下的溶解度进行计算或估算)。然后用玻璃棒搅拌,必要时,还应加热,促使其溶解。

(2) 搅拌溶解:搅拌液体时,应手持玻璃棒并转动手腕,用微力使玻璃棒在容器中部的液体中均匀转动,使溶质与溶剂充分接触而逐渐溶解。

(3) 加热溶解:通常大多数物质的溶解度是随温度的升高而加大的,即加热可加速固体物质的溶解。因此,必要时可根据被溶解物质的热稳定性,选用直接加热或水浴等间接加热的方法。热分解温度低于100℃的,只能用水浴加热,水浴加热常用水浴锅或简易装置。

[注意事项]

(1) 在搅拌液体时.不能手持玻璃棒沿容器壁划动;不能将液体乱以搅动,甚至将液体溅出容器外;也不能用力过猛,以致碰破容器。

沿壁划动乱搅溅出击壁而破

(2) 加热溶解时,也应同时搅拌。一方面使液体受热均匀,另一方面也使固体更易溶解。2.溶液的常压过滤‘

[要求] 熟练掌握:

(1) 滤纸的折叠、剪裁与安放方法;

(2) 常压过滤的操作方法与注意事项。

[仪器用品]

(1) 普通漏斗

大多是玻璃质,但也有搪瓷的。通常分长颈和短颈两种。铜制的漏斗夹套叫热滤漏斗套。(2) 滤纸的折叠、剪裁与安放

过滤后为获取滤液时,应先按需要过滤溶液的数量选择大小适当的漏斗。然后,由漏斗的大小确定选用滤纸的大小。应取边长比漏斗边高二倍小l-2cm的正方形滤纸。将方形滤纸对折两次,然后用剪刀剪成扇形。如有半径比漏斗边高小0.5~1 cm的圆形滤纸,则将圆形滤纸对折两次即可。

滤纸剪裁好后,展开即呈一圆锥体,—·边为三层,另一边为一层,将其放入玻璃漏斗中。滤纸放人漏斗后,其边沿应略低于漏斗的边沿。若滤纸边沿超出漏斗的边沿是不能应用的。规格标准的漏斗其斗角应为60°,滤纸可以完全贴在漏斗壁上。如漏斗规格不标准(非60°角),滤纸和漏斗将不密合,这时需要重新折叠滤纸,把它折成一个适当的角度,使滤纸与漏斗密合。

然后撕去折好滤纸外层折角的一个小角,用食指把滤纸按在漏斗内壁上,用水湿润滤纸,并使它紧贴在壁上,赶去滤纸和壁之间的气泡。

这样处理,过滤时,漏斗颈内可充满滤液,利用液柱下坠曳引漏斗内液体下漏,使过滤大为加速。否则,存在气泡将延缓液体在漏斗颈内下流而减缓过滤速度。

滤纸的安放

对于较大量的待过滤液,需要快速过滤时,也可用折叠滤纸来装置过滤器。

[操作方法]

常压过滤时,先将敷好滤纸的漏斗放在漏斗架上,把容积大于全部滤液体积2倍的清洁烧杯放在漏斗下面,并使漏斗管末端与烧杯壁接触。这样,滤液可顺着杯壁下流,不致溅失。将溶液和沉淀沿着玻璃棒靠近三层滤纸一边缓缓倒人漏斗中。液面不得超过滤纸边缘下0.5cm。溶液滤完后,用少量蒸馏水洗涤原烧杯壁和玻璃棒,再将此溶液倒人漏斗中。待洗涤液滤完后,再用少量蒸馏水,冲洗滤纸和沉淀。

常压过滤

如果,溶液中的溶质在温度稍下降时,易大量结晶析出,为防止它在过滤过程中留在滤纸上,则应采用热滤漏斗进行过滤。[注意事项]

(1) 漏斗必须放在漏斗架上(或铁架台上合适的圆环上),不得用手拿着。

(2) 漏斗下要放清洁的接受器(通常是烧杯),而且漏斗管末端要靠在下面接受器的壁上,不得离开器壁。

(3) 过滤时,必须细心地沿着玻璃棒倾泻待过滤溶液,不得直接往漏斗中倒。

(4) 引流的玻璃棒下端应靠近三层滤纸一边,而不应靠近一层滤纸—·边。以免滤纸破损,达不到过滤目的。

(5) 每次倾人漏斗中的待过滤溶液不能超过漏斗中滤纸高度的2/3。

(6) 过滤完毕,不要忘记用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和盛待过滤溶液的烧杯,以及最后用少量蒸馏水冲洗滤纸和沉淀。

手拿漏斗漏斗高悬

直接倒入

玻璃棒位错滤液过多

3.沉淀的倾泻分离与洗涤

当沉淀物的密度较大或结晶的颗粒较大,静置后能沉降至容器底部时,可以利用倾泻方法将沉淀与溶液进行快速分离。

有时为了充分洗涤沉淀,也可采用倾泻法来洗涤沉淀。用这种方法的优点在于:沉淀与洗涤液能充分地混合,杂质容易洗净;沉淀留在烧杯中,倾出上层清液,速度较快。

[要求] 熟练掌握:

(1) 倾泻法进行沉淀分离的操作方法;

(2) 倾泻法进行沉淀洗涤的操作方法。

[操作方法]

(1) 倾泻法分离沉淀先静置,不要搅动沉淀,使沉淀沉降。待沉淀完全沉降后,将沉淀上面的清液小心地沿玻璃棒倾出,而让沉淀留在烧杯内进行分离。

(2) 倾泻法洗涤沉淀用少量蒸馏水注入盛有沉淀的烧杯内,用玻璃棒充分搅动,静置,待沉淀沉降后,将清液沿玻璃棒倾出,让沉淀留在烧杯内。再用蒸馏水进行洗涤。这样重复3-4次,即可将沉淀洗净。

加水搅拌静置倾出清液

(十二) 气体的制备与收集

气体的制备与收集是无机制备中重要的部分。其制备装置、收集及其操作方法是基础实验中最基本而又十分重要的,必须熟练而牢固地掌握。

1.气体的制备

由于有很多化学反应都能产生气体,因而在实验室制备某种气体时,通常是以常用药品为原料,以方便、安全、经济为原则。对于同时有几种简便易行的方法,还应考虑选择那些能制取出较纯气体的方法。

实验室制气的化学反应,按反应物的状态和反应的条件,可以分为四大类:第一类为固体或固体混合物加热的反应;第二类为不溶于水的块状或粒状固体与液体之间不需加热的反应;第三类为固体与液体之间需加热的反应,或粉末状固体与液体之间不需加热的反应;第四类为液体与液体之间的反应,一般需要加热。

如果按制气的典型实验装置,可分为三大类:第一类是固体加热装置;第二类是不溶于水的块状或粒状固体与液体常温下反应的装置,一般使用启普发生器或其它简易装置;第三类是固体与液体或液体与液体之间需加热或不需加热的反应装置。

[要求] 熟练掌握:

(1) 制备气体三种典型装置及构造;

(2) 各典型装置制气的正确操作方法与使用注意事项。

理解各典型装置的原理和适用范围。

[实验装置]

制气的三种典型装置:

(1) 固体加热制气的装置

一般由硬质试管(20x 200mm)、带玻璃导管的单孔塞酒精灯或煤气灯)等组成。

(2) 启普发生器和简易装置

固体加热制气装置

启普发生器启普发生器主要由球形漏斗、葫芦状的玻璃容器和导管旋塞三部分所组成。葫芦

状的容器又可分为球体、半球体、下口塞三部分。

球形漏斗葫芦状容器(1.球体2.半球体3.下口塞)导管悬塞

简易装置可由合适的双孔胶塞、长颈漏斗(或带胶塞的粗玻璃管)、90°玻璃导管、硬质试管(或U形管)及橡皮垫圈(或隔板)等组成,常用的有以下几种:

简易装置

简易装置

(3) 分液漏斗与烧瓶(或蒸馏烧瓶)的制气装置

可用合适的单孔胶塞、蒸馏烧瓶、分液漏斗、橡皮管、玻璃导管、铁架台(包括铁夹、铁圈、石棉网等)以及加热灯具组装而成。也可用合适的双孔胶塞、烧瓶及90°玻璃弯导管组装。

分液漏斗和烧瓶组成的制气装置

若反应过程中不需随时添加液体(或溶液),可将反应物混合一起放在容器里。可用下列简易装置制取气体。但用这种装置制得的气体一般不多,如不抓紧时间收集,则所产生的气体很快逃逸已尽。

简易装置

[装置原理] (1) 第一类装置适用于混合的固体反应物加热的反应。由于装置的严密性,产生的气体只能由导管导出。通常实验室内用此装置制取O

2

、NH

3

等气体。

(2) 启普发生器适用于不溶于水的块状(或粒状)固体与液体(或溶液)反应物常温下的反应。当导管旋塞打开时,固体与液体接触发生反应,气体由导管导出。当导管旋塞关闭时,由于装置是密闭的,产生的气体使球体内的压力增大,将液体(或溶液)压回到半球体和球形漏斗,固液反应物因脱离接触而停止反应。因此启普发生器可随用随制气,便于控制反应的发生和停止,使用起来十分方便,特别是制取较大量的气体更为适宜。在实验室里通常用启普发生器来制取H

2

、CO

2

、NO

2

、NO和H

2

S等气体。

启普发生器制气原理

(3) 第三类装置适用的范围比较广,它用于固体特别是粉末状固体与液体(溶液)或液体(溶液)与液体(溶液)之间的反应。加热的反应可用,不加热的反应也可用;小火加热的可用,加强热的也可用。当分液漏斗的活塞打开时,滴下的液体(或溶液)就与烧瓶中的固体(或液体)反应物接触,不需加热的就会直接反应而产生气体。若需加热的,则用灯焰加热产生气体。由于装置是严密的,所产生的气体只能由支管(或导管)导出。在实验室里通常用此装置来制取C1

2

、HCl、N

2

、CO等气体。

[操作方法]

(1) 固体加热装置制气

a.将硬质试管固定在铁架台上。要注意,为了防止固体受热分解出的水或附于固体表面的湿存水,汽化而生成的水蒸汽在管口冷凝后流到炽热的试管底部,使试管炸裂,试管的管口应略向下倾斜(管口略低于试管底部),而不得将管口向上。另外,持夹应夹在试管离管口1/3处,而不能夹在其它部位,而且要夹得松紧合适。太紧,则易将试管夹破;太松,则试管摇动甚至滑落。

试管放置

b.确定灯具位置。应根据装置的实际情况,调节铁夹的高低,来确定灯具的位置。要是根据加热的要求,用灯焰的哪个部位进行加热。

c.检查装置的气密性。将带有导气管的塞子塞上试管口,并将导气管的另一端浸没在烧杯里的水中,用双手手掌握着试管的外壁,或用微火加热试管。这样,由于试管里空气受热膨胀,水中导气管口就有气泡冒出。在手移开或停止加热后,管内因温度降低,气压减少,水在其静压力作用下升人导管形成一段水柱,而且在较长时间内不回落,这说明装置严密,不漏气,否则就不严密。

检查装置的气密性

d.向试管内加入适量的固体混合物。将固体反应物研细,按需要量混合均匀,放入试管,并用手指弹弹试管外壁,使混合物平铺在试管内,而不要堆放在试管底部。一般在半厘米左右,如过长,则气体产生后,管内的空气常由于形成涡流而排不尽;过短,也易漏气。

混合物的放置导管塞子

e.加热制气。加热时,应先用灯焰来回均匀地预热试管,然后灯焰以半个火焰的距离从试管前部逐渐往管底部移动,这样,随着反应的进行,产生的气体就由试管前部从导管导出。反之,如果先加热试管底部,则底部产生的气体所形成的气流会将未反应的固体混合物冲出。另外,一般固体混合物加热产生气体后,常常结成硬壳。如以半个火焰逐渐后移加热,只能局部起壳,不会整个混合物外围起壳而包住平面未反应的混合物。如用排水取气法收集气体时,还须注意:集气完毕,应先将导管撤离水面,后撤灯焰,否则会使冷水倒流人热的试管里而引起试管炸裂。

加热制气

(2) 启普发生器的使用方法

a.使用前应首先检查整个装置是否漏液(漏水)、漏气。

若是新的启普发生器,在检查前还应把球形漏斗及导气管活塞等磨砂部分先薄薄地涂上一层凡士林,并插入磨口内旋转,使之装配严密,然后检查是否漏液、漏气。

检查漏液、漏气的方法:打开导气管的活塞,从球形漏斗口注人水至充满半球体,检查半球体的下口塞是否漏水。若漏水,则将塞子取出,擦干、塞紧,或更换塞子后再检查。若不漏

水,再检查是否漏气。检查方法是:关闭导气管的活塞,继续从球形漏斗注入水至漏斗的1/2处时,停止加水,并标记水面的位置,静置,然后观察水面是否下降。若水面不下降,则表明不漏气,若漏气,则应检查原因,可从导气管活塞、胶塞和球形漏斗与容器的连接处去检查,并加以处理。

检查漏液、漏气

b.装填固体试剂。

装填固体的方法有两种。

a.从容器球形体的上口加入。取出球形漏斗从大口装入球形体内,不要使固体落人半球体中。

装入固体量不要超过1/3。

装填固体方法

b. 从容器球形体的侧口(导气管的塞孔)加入。让启普发生器直立于桌面上,拔下导气管的橡皮塞,从塞孔将固体加人在容器的球体内,并使固体分布均匀。

在使用过程中,由于反应的进行,反应物颗粒变小,易漏人下面的半球体中,使反应无法控制。为防止较小反应物的漏下,可在孔道上填塞一些玻璃纤维。

c.注人液体(或溶液)反应物。

可将液体(或溶液)从球形漏斗口注入。注入时应先开启导气管的活塞,待注人的液体一直与固体接触后,即关闭导气管的活塞,再继续加入液体至液体进入球形漏斗上部球体的、1/4~1/3处,以便反应时液体可浸没固体。不要过多,否则在反应中液体可能冲入导气管。

d.试用。

将固体和液体(或溶液)反应物都按上述操作装入后,打开导气管活塞,液体就从半球体进入球体与固体接触发生反应,生成的气体就由导气管逸出。然后关闭导气管的活塞,由于球体内气压增大,将液体压回半球体和球形漏斗。这时液体与固体脱离接触,反应自动停。上述试验说明装置功能正常,可正式使用。

试用

e.反应中途固体和液体反应的添换方法。

通常在反应中,固体反应物将近用完或液体(或溶液)浓度变稀时,反应变得缓慢,生成的气体不够用,则应添加固体或更换液体(或溶液)。

添加固体的方法:先关闭导气管的活塞,将球体内的液体压出,使其与固体脱离接触,然后用橡皮塞塞严球形漏斗的上口(防止球形漏斗里的液体下降冲人容器球体部分,使反应发生)。再拔下导气管上的塞子,将固休从导气管塞孔添加,然后,重新塞紧带导气管的塞子.再拔下球形漏斗口上的橡皮塞。

中途添换液体(或溶液)的方法:比较方便而又常用的一种方法是,关闭导气管的活塞,将液休压人球形漏斗中,然后用移液管将用过的液体抽吸出来。也可用虹吸管吸出液体。吸出的液体量应依需要而定。吸出废液后,再添加新液体。

另一种方法是,从半球体上的下口塞孔放出废液。关闭导气管的活塞,把液休压人球形漏斗中,然后用橡皮塞塞严球形漏斗的上口。把启普发生器先仰着放在废液缸上。使下口塞附近无液体,再拔下塞子(戴上橡皮手套或用钳子去拔,不要用手直接拔,以免腐蚀皮肤),然后使发生器下倾,让废液缓缓流出。废液流出后,再把塞子塞紧,直立启普发生揣,从球形漏斗注入新液体(或溶液)。

先仰拔塞颠倒

若要搬动或移动启普发生器,则要注意用手握住容器的凹进部分-----所谓“蜂腰”;或用一手握持容器球形部分的上口颈部。另一只手托住半球体底部,但绝不能只用一只手握住球形漏斗提着它移动,这样,会使容揣部分脱落。不仅会损坏仪器,而且可能造成伤害事故。

启普发生器的搬动

启普发生器使用以后,如放置一段时间再用,则最好将球形漏斗中的液体试剂(如酸液等)用移液管吸出一部分,剩下的液体即使完全落入半球体也不能与固体试剂接触,这样可避免在放置过程中因容器慢慢漏气,使球形漏斗中的液体逐渐落入半球体,以至最后与固体试剂接

触而发发反应。这不仅浪费试剂,还会使反应生成物(如ZnSO

4、CaCl

2

等)在半球体内析出大量

结晶,甚至在球形漏斗与容器缝隙处形成粘结,造成洗刷容器的困难。

(3) 分液漏斗与烧瓶组装的加热制气

a.把酒精灯或煤气灯放在铁架台上,根据灯具来确定铁圈的高度,固定铁囤,放好石棉铁圈。过高过低都不适合。

b.将蒸馏烧瓶固定在铁架台上,铁夹—·般夹在支管的上部,松紧要合适.

c.在蒸馏烧瓶(或烧瓶)上装好分液漏斗,连接好导气管。为了防止由于所产生的气体进入分液漏斗下部的颈管内,影响分液漏斗往下滴液,一般应将分液漏斗颈管插人烧瓶的液体中。若颈短不够长,可用胶管接一短玻璃管,或将分液漏斗颈管套上个小试管,也可按图C方式装置。

分液漏斗的安装

d.检查装置的气密性。可用双手握住烧瓶,也可用微火加热来试验。如果烧瓶口的胶塞孔过大,不严密,应更换胶塞并重新打孔。

检查装置的气密性

e.盛放反应物。固体与液体(或溶液)之间的反应,应将固体反应物放人烧瓶内,分液漏斗中则盛放液体反应物。对于液体(或溶液)与液体(或溶液)之间的反应,将哪种液体放在烧瓶中,则要看具体情况而定。例如,制取一氧化碳气体时,烧瓶中放甲酸比较适宜。若放入浓硫酸加热,万一仪器破损,热浓硫酸溅出是很危险的。

f.加热制气。要注意:少量、多次逐渐加入,不得一下都加入。点燃加热灯具,一般先整个预热一下,然后再集中加热。反应所产生的气体由导气管导出。

2.气体的收集

无机实验中最常用的收集气体的方法有排气集气法和排水集气法两种。排气集气法又分为向上排气集气法和向下排气集气法。

[要求] 熟练掌握:

(1) 两种集气法的装置和适用范围;

(2) 两种集气法的操作方法和注意事项。

了解常见一些气体集满的检验方法。

[实验装置]

(1) 排气(空气)集气法

凡不与空气发生反应,而密度又与空气相差较大的气体就可以用排气(空气)集气法收集。

对于密度比空气小的气体(这可由该气体对空气的相对密度小于1,即该气体的分子量与空气平均分子量29之比小于1来判断),可用向下排气集气法收集。

向下排气集气法通常适用于H

2

、NH

3

,、CH

4

等气体的收集。

比空气重的气体,可采用向上排气集气法,也称为排气集重气法。

此法通常适用于Cl

2

、HCl、CO

2

、SO

2

、H

2

S、NO

2

等气体的收集。

(2) 排水集气法

凡不溶于水而又不与水反应的气体,可用这种方法。所收集的气体将集气瓶中的水排除出去,因而称为排水集气法。

此法通常适用于O

2、H

2

、N

2

、NO、CO、CH

4

等气体的收集。

要注意,凡能用排水集气法收集的气体就尽量用排水集气法来收集,因为排水集气法收集的气体浓度大、纯度高。而排气集气法所收集的气体多少总含有点空气,因而收集、储备较大量易爆气体,不宜用排气法收集,这是因为可燃性气体混入空气后,如达到爆炸极限,点火即可爆炸

[操作方法]

(1) 排气集气法

a.向下排气集气法的操作:将干净而干燥的集气瓶瓶口朝下,把导气管伸入集气瓶内,使管口接近瓶底,并在管口塞上少许脱脂棉或用穿过导气管的硬纸片挡住瓶口(注意不要堵死),目的是为了避免因空气流的冲击而妨碍气体的收集。

当气体开始进入集气瓶时,由于其密度小先占据瓶底,然后逐渐下压把瓶内原有的空气从下方瓶口排出。在收集过程中也应不断地检查所收集的气体是否已充满集气瓶。集满后用毛玻璃片盖住瓶口,将集气瓶倒立在桌台上备用。

向下排气集气法操作

b.向上排气集气法操作:应将干净而干燥的集气瓶瓶口向上,把导气管插入集气瓶内,使管口接近瓶底,瓶口用穿过导气管的硬纸板遮住,不要堵严。或在集气瓶口塞上一团脱脂棉。当气体进入集气瓶时,由于其密度较空气大,先沉积在瓶底,然后逐渐上升把瓶内的空气托起由瓶口排出。在收集过程中应随时检查瓶内是否已充满了所收集的气体。集满后,用毛玻璃片盖住瓶口,将集气瓶正立于实验台上备用。

向上排气集气法操作

(2) 排水集气法的操作先在水槽里盛半槽水(不要超过2/3),把集气瓶灌满水(要完全灌满,一个气泡也不要留),然后用毛玻璃片的磨砂面慢慢地沿瓶口水平方向移动,把瓶口多余的水赶走,并密盖住瓶口,这样可使瓶内无气泡。再把集气瓶倒立在水槽里,倒立时要用手将毛玻璃按住瓶口,迅速翻到水槽中。如果不慎有空气进入集气瓶.则应重新灌满水再做。在水中取出毛玻璃片,再把导气管伸人瓶内。气体不断从导气管进入集气瓶,逐渐把瓶内的水排出。当集气瓶口有气泡冒出时,说明水被排尽,气已集满。这时可把导气管从瓶内移出,并在水中用毛玻璃片把充满气体的集气瓶口盖严。从水槽中取出放在桌台上(应按气体的密度正立或倒立)备用。

排水集气法的操作

用排水集气法应特别注意以下两点:

a.气体发生器内的空气排尽后(对氢气还必须事先试纯),才能把导气管伸进集气瓶,不要在反应未开始前或反应器内的空气未排尽前就进行收集。

b.如果是对气体发生器加热的情况下用排水法收集气体时,气体收满后.必须先把导气管从水槽中取出,然后再撤去灯焰,以防水倒吸人发生器里引起容器炸裂。排气集气法收集气体

(十三)气体的净化与干燥

实验室一般制备的各种气体中常带有酸雾、水气和其他气体杂质(有的还含有少量固体微粒杂质),要得到纯净的气体还必须经过净化和干燥。

在实验室里通常是将气体通过洗涤、吸收其中杂质的办法而被净化和干燥的。一般用水洗来除去酸雾,用浓硫酸或其他干燥剂来除去水气。其他气体杂质要根据它们的性质,分别采用不同的洗涤剂(液)洗涤来把它们吸收。微小的固体杂质一般在洗涤、干燥的过程中而除去。[要求] 熟练掌握:

(1) 选用气体洗涤剂(液)的原则;

(2) 常用一些干燥剂及其使用方法;

(3) 洗气瓶、干燥管和干燥塔等仪器的使用方法。

[实验用品]

(1) 仪器

净化气体一般使用洗气瓶或用广口瓶等自制的洗气瓶。干燥气体,用固体干燥剂时常用干燥管或干燥塔,用液体干燥剂时用洗气瓶。常用的洗气瓶、干燥管和干燥塔有以下几种:

洗气瓶干燥管干燥塔

通常是根据具体实验情况选用多个洗气瓶、干燥管或干燥塔连成一个完整的装置,气体的净化、干燥装置如下图:

净化、干燥装置

(2) 洗涤剂

洗涤剂的选择应从以下几方面来考虑:

a.易溶于水的物质用水吸收;b.酸性物质用碱性物质吸收除去;c.碱性物质用酸性物质吸收除去;d.用可与杂质生成沉淀或可溶物的吸收剂吸收;e.不能直接吸收除去的杂质,设法通过一定的变化,转化成可吸收的物质;f.不能选用能与被提纯气体作用的吸收剂。(3) 常用干燥剂

干燥剂只能用于吸收气体中的水分,不能与气体发生化学反应。实验室内常用的干燥剂有三类:一类为酸性干燥剂,有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等;第二类为碱性干燥剂,有固体烧碱、石灰、碱石灰(氢氧化钾或氢氧化钠与氧化钙的混合物)等;第三类是中性干燥剂,如无水氯化钙等。干燥剂的选择不能仅仅从简单的性质推理去考虑,还要考虑具体条件下是否可行。

(1) 洗气瓶、干燥管、干燥塔的使用

a.洗气瓶的使用:首先,在导管的磨口处涂一薄层凡士林,再插入下面容器,在接口处来回旋转让凡士林分布均匀,使接口严密不漏气。第二,拿开导管往容器内注入选好的洗涤剂(干燥剂),注入的量为没过导管1 cm适宜,不要太多,不然气体出不来。第三,用橡皮管或乳胶管连接到装置中去,要注意连接处要严密不漏气,另外要特别注意气体走向要接对,不要接反。要长管进气,短管出气,接反了达不到洗气的目的,反而会将洗涤液压回反应器中去。洗气瓶也常作缓冲瓶(缓冲气流或使气体中烟尘等微小的固体沉降)连接在装置中时应是空瓶,但连接要反接,即短管进气,长管出气。

洗气瓶的使用

b.干燥管的用法:

(a) 球形干燥管粗端为气体进口,细端为出口。用时粗端应配上带短管的单孔塞,细端接橡皮管(或乳胶管),以便和其它仪揣或导管连结。填干燥剂时,先把细端内口塞上一小团疏松的脱

脂棉,然后从粗端管口填充干燥剂(注意不要填得过紧),填满球部后,再塞上一团疏松的脱脂棉(棉团的作用:一是堵住干燥

剂不至于流撒:二是起过滤作用,使被干燥气体中的固体小颗粒不至于带入干燥剂中,同时也防止干燥剂的小颗粒被带到干燥后的气体中。)干燥管连接在装置中时应固定在铁架台上。

球形干燥管的使用

(b) U形干燥管连接的装置中其进出口处也应各塞上一团脱脂棉。

c.干燥塔的使用

气体由下口导管进入,由上口导管出来。在气体进出口处也应各塞上一团脱脂棉。干燥剂也不要填得太紧。干燥塔可直立于台上使用。

(2) 使用干燥剂的注意事项

a.要根据气体的性质来选择干燥剂干燥气体起反应。

b.干燥剂的颗粒大小要适当,不宜太大,也不宜太小(颗粒太大,会减少它与气体的接触面积,降低干燥效果;颗粒太小,会减少颗粒间的空隙使气体不易通过)。

c.填充干燥剂时,不要填得太紧。

d.干燥剂最好在临用前填允,因为干燥剂易吸潮而降低干燥效果。若必须提早填充,则填充后应将其置于干燥的烘箱或干燥器中保存。

e.干燥剂用过变潮后应及时处理或更换。

f.干燥管、干燥塔等干燥器使用完毕后,应该立即把其中的干燥剂除去,并洗刷干净后放置。不允许把填有干燥剂的干燥器收藏放置,否则,干燥剂去在空气中吸收水分而变潮,有时也会结成硬块而不易清除。

(十四) 低压电源的使用

低压电源是将220V(或110V)交流电变为低压交直流电源的简便仪器。它可以代替蓄电池作低压直流电源,也可以作充电机供蓄电池充电,还可作低压交流电源。

实际中还常用晶体管稳压电源。此仪器精度高,稳定性好。低内阻全晶体管化直流稳压电源,也是一种低压直流电流。

在无机化学实验中,低压电源主要用于电泳、电解、电镀、离子迁移、臭氧制备、阴极射线及原子光谱等实验。它不像铅蓄电池那样要充电、放电、测比重和换酸液等,操作简便,是基础无机实验中最常用的电学仪器。

[要求] 熟练掌握:

(1) 低压电源在各实验装置中的连接方法;

(2) 低压电源正确的操作步骤与使用注意事项

初步了解低压电源的工作原理。

[原理]

低压电源的工作作原理,就是将220v交流电经过一个多抽头的降压变压器降为低电压,供交流低压输出:将交流低压电送到硒整流堆作全波桥式整流,供给直流输出。

低压电源的连接

(a)电解水(b)电解食盐水(c)电解制备(d)电泳(e)电解法测定(f)离子迁移

三.实验室工作知识

(一)一些管理试剂的知识

1.常用化学试剂

光谱纯)等。这些都在瓶签上注明。

无机基础实验中大量使用的是四级品和少量三级品,有些药剂还可使用工业品。因为不同规格的差价很大,必须注意节约,防上越级使用造成浪费,只要能达到应有的实验效果,应尽

量采用级别较低的试剂。

2.初步掌握保管常用试剂的有关知识

保管化学试剂,要注意安全,要防火、防水、防抒发、防曝光和防变质。保管不当,不仅会造成国家财产的损失,有时还会给使用人造成重人的伤害。化学试剂的保存,应根据试剂的毒性、易燃性、腐蚀性和潮解性等各不相同的特点,以不同的方式妥善保存。

一般单质和无机盐类的固体,应放在试剂柜内,无机试剂要和有机试剂分开存放。危险性试剂应严格管理,必须分类隔开放置,不能混放在一起。

a.易燃液体:主要是有机溶剂,极易挥发成气体,遇明火即燃烧。无机基础实验中常用的有苯、乙醇、乙醚和丙酮等,应单独存放,要注意阴凉通风,特别要注意远离火种。

b.易燃固体:无机物中如硫磺、红磷、镁粉和铝粉等,着火点都很低,也应注意单独存放。存放处应通风、干燥。白磷在空气中,可自燃.应保存在水里,并放于避光阴凉处。

c.遇水燃烧的物品:金属锂、钠、钾、电石和锌粉等可与水剧烈反应,放出可热性气体。锂要用石腊密封,钠和钾应保存在煤油中,电石和锌粉等应放在干燥处。

d.强氧化剂:氯酸钾、硝酸盐、过氧化物、高锰酸盐和重铬酸盐等都具有强氧化性,当受热、撞击或混入还原性物质时,就可能引起爆炸。保存这类物质,一定不能与还原性物质或可燃物放在一起,存放处应阴凉通风。

e.毒品:氰化物、三氧化二砷或其他砷化物、升汞、其它汞盐及水银等均为剧毒性药品,应锁在固定的铁柜内,并由专人负责保管。可溶性铜盐、钡盐、铅盐、锑盐也是毒品,也应妥善保管。

受光照易分解或变质的试剂,如硝酸、硝酸银、碘化钾、过氧化氢、亚铁盐和亚硝酸盐等,都应贮于棕色瓶中,避光保存,如无棕色瓶,可用黑纸将试剂瓶贴裹。

碱性物质如氢氧化钾、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钡等溶液,必须盛放在塞橡皮塞的瓶中。

(3) 熟悉市售常用酸碱试剂的浓度

熟悉市售常用酸碱试剂的浓度无论在试剂管理上还是在常用酸碱溶液的配制上都非常有用。3.了解实验室一般事故的处理方法

(1) 创伤急救

用消毒棉棍或纱布把伤口清理干净。若有玻璃碎片需小心地挑出,然后将红药水涂在伤口的创面上,若伤口较脏可用3%双氧水擦洗或用碘酒涂在伤口的四周。但要注意,一定不要将红药水与碘酒同时使用。伤口消毒后再用消炎粉敷上,并加以包扎。

若伤口比较严重,出血较多时,可在伤口上部扎止血带,用消毒纱布盖住伤口,立即送医院治疗。

(2) 烫伤和烧伤的急救

轻度的烫伤或烧伤,可用药棉棍浸90%~95%的酒精轻涂伤处,也可用3%~5%高锰酸钾溶液擦伤处至皮肤变为棕色,然后涂上獾油或烫伤药膏,直接涂獾油或烫伤药膏也可。

较严重的烫伤或烧伤,不要弄破水泡,以防感染。要用消毒纱布轻轻包扎伤处立即送医院治疗。

(3) 化学灼伤的急救和治疗

发生化学灼伤时,先要消除皮肤上的化学药品,用大量水冲洗,再以适合于消除这种有害化学药品的特种溶剂、溶液或药剂仔细洗涤处理伤处,然后送医院治疗。

眼睛受到化学药品的伤害时,应立即用大量的流水冲洗,并急送医院医治。(4) 灭火

万一着火,一般应采用以下措施。

a.扑灭火源,如果是酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧,可用湿抹、石棉布或沙子盖灭,或用灭火器扑救。

衣服着火时,应立即用湿布或石棉布压灭火焰;如果燃烧面积较大,可躺在地上打几个滚。衣服着火时,绝不可慌张乱跑。

b.防止火势扩展。迅速移走一切可燃物,关闭电闸,切断电源,停止通风。

c.使用灭火器来熄灭。对化学药品造成的化学火灾要注意根据化学药品的性质来选择扑灭的办法。如与水发生剧烈作用的化学药品或比水轻的有机溶剂的着火,就不能用水扑救,着火面积不大的可用砂土覆盖,较大面积的就要用二氧化碳灭火器或干粉灭火器。

d.电器着火需用CCl

4

干粉灭火器。

4.对实验室的废液进行一般处理

(1) 无机实验室中经常有大量的废酸液。废液缸(桶)中废液可先用耐酸塑料网纱或玻璃纤维过滤.滤液加碱中和,凋至pH6~8后就可排出,少量滤渣可埋于地下。

(2) 对于回收的较多废铬酸洗液,可以用高锰酸钾氧化法使其再生,还可使用。少量的废洗液

可加入废碱液或石灰使其生成Cr(OH)

3

沉淀,将沉淀埋于地下即可。

(3) 氰化物是剧毒物质,含氰废液必须认真处理。少量的含氰废液可先加NaOH调至pH=10以上。再加入几克高锰酸钾使CN

-

氧化分解。量大的含氰废液可用碱性氯化法处理,先用碱调至pH=10以上,再加入次氯酸钠,使CN

-

氧化成氰酸盐,并进一步分解为CO

2

和N

2

(4) 含汞盐废液应先调pH至8-10后加适当过量的Na

2

S,使生成HgS沉淀,并加FeSO

4

与过量S

2-生成FeS沉淀,从而吸附HgS共沉淀下来,静置后分离,再离心,过滤;清液含汞量可降到0.02rng/L以下排放。少量残渣可埋于地下,大量残渣可用焙烧法回收汞,但要注意一定要在通风橱内进行。

(5) 含重金属离子的废液,最有效和最经济的方法是加碱或加Na

2

S把重金属离子变成难溶性的氢氧化物或硫化物而沉积下来,从而过滤分离,少量残渣可埋于地下。

四.实验工作能力

经过无机化学实验的训练和锻炼,应初步具有以下实验工作能力。

(一) 独立进行一些化学性质实验和简单无机化合物的制备

通过实验的实际锻炼,特别是基本操作的训练,不断克服不敢动手、紧张、忙乱等现象,逐步养成具有操作正确、工作有条理,不依赖别人,自己独立地,甚至有一定创造性地进行上述有关实验的能力。

(二) 配制一般的溶液

结合课堂对溶液浓度概念和浓度表示方法的讲授,通过溶液配制的实验与平常的实验训练以及业余参加准备室配制溶液的锻炼,应具有:

(1) 能配制常用酸碱盐溶液;

(2) 能按照给定的配方配制一些常用的特殊溶液。

(三) 绘画仪器和装置的简图

(1) 图形基本正确,能辨别认出是何种仪器;

(2) 比例合适,大小适中;

(3) 同一幅图中平视图与主体图要一致;

(4) 图面清晰、清洁、整齐。

(四) 查阅参考书的初步能力

(1) 结合实验内容练习由实验书后的附录或手册中查找实验中所需要的数据。

(2) 结合实验前预习和实验后书写实验报告,练习应用参考书的目录或书后索引查阅有关材料。

(五) 书写实验报告的能力

实验报告字迹端正,图表清楚,叙述比较有条理。文字较简明,无自造字,错别字较少。整个报告整齐、清洁。

在内容上,开始可在教师的指导下,按照无机化学实验的不同类型(基本操作实验、常数测定实验、制备实验和性质实验等),按统—的格式来书写报告。开始可着重于现象、数据的记录,思考题的回答等。但要逐步扩展成既有所观察的实验现象又有说明和解释;既有实验数据又有分析和结论;既有成败的经验教训又有自己的实践体会,甚至有改进的建议。

五、实验室工作的良好习惯

良好的工作作风和习惯不仅是做好实验、搞好学习和工作所必需的,而且也反映一个人的思想修养和素质。通过无机实验的培养和训练,要逐步养成以下几项实验室工作的良好习惯。

(一) 初步养成认真、仔细、紧张、有序地进行实验的习惯

(1) 实验前做好预习,理解实验的目的要求,了解实验原理,弄清操作步骤,绘好仪器、装置简图,做好记录准备。

(2) 实验中认真、仔细观察现象,记录数据。保持安静,多做、多想,有条不紊地进行实验工作。不大声喧哗,不嬉闹,不稀稀拉拉。自觉遵守实验室各项规章制度。

(3) 实验后分析现象,研究问题,得出结论,查找有关数据和材料,及时完成实验报告。

(二) 树立厉行节约、爱护国家财产的思想

按要求用药取量,不超级,不多取。称量固体药品时不洒落在托盘上。使用仪器时要轻轻放,贵重仪器未经教师允许不得擅自动用。一旦损坏仪器应及时报损、补领,不得乱乱使别人的仪器。要养成节约水、电,节约使用一切实验用品和爱护仪器的习惯。

(三) 保持整洁的实验工作环境

要保持自己实验台面的整洁,用什么仪器就拿什么仪器。所放置的仪器、装置要有条理,便于使用,污物、废纸、火柴梗等杂物应及时放入垃圾箱或放在自己台面上的杂物缸(可用小瓷杯或小烧杯代用),实验后统一处理。废液要及时倒人公共的废液缸中。实验完毕后及时洗净所用仪器,擦干所用器具(如铁架台、三角架等),属于公用的物品应归还原处,自己的放人个人仪器柜中,保持自己仪器柜的干净、整齐。整理擦干净自己的台面后还应检查水、电、煤气及通风管道的开关与截门是否都已关好。认真做好实验室的清扫值日工作。

b2科一科二科三C1驾驶员科目一、科目二、科目三考试内容、技巧及合格标准(附新手上路开车36计)

B2科一科二科三C1驾驶员科目一、科目二、科目三、路面(全部解析过程) 1.科目一(文科)上机考试: 主要是通过交通法规,交通安全,机动车驾驶的基础知识,通过认真的学习笔试很容易通过,90分以上文科过关。 备注:如果有电脑用教材配套的光盘上机学习,就更容易通过了,上机练习模拟考试10次能超过95分后,考科目一过关就没问题了, 2.科目二 科目二考试内容及合格标准 (一)考试内容 1、在规定场地内驾驶机动车完成考试项目的情况; 2、对机动车驾驶技能掌握的情况; 3、对机动车空间位置判断的能力。 (二)考试项目 基本考试项目:桩考、坡道定点停车和起步、侧方停车、通过单边桥、曲线行驶、直角转弯、限速通过限宽门、通过连续障碍、百米加减挡、起伏路行驶。 大型客车、牵引车、城市公交车、中型客车、大型货车准驾车型考试项目不得少于6项。大型客车、城市公交车必考项目:桩考、坡道定点停车和起步、直角转弯、通过单边桥、通过连续障碍;牵引车准驾车型必考项目:桩考、坡道定点停车和起步、曲线行驶、直角转弯、限速通过限宽门;中型客车、大型货车准驾车型必考项目:桩考、坡道定点停车和起步、侧方停车、通过单边桥、通过连续障碍。其他考试项目随机选取。 小型汽车、小型自动挡汽车、低速载货汽车、普通三轮摩托车、普通二轮摩托车准驾车型考试项目不得少于4项。小型汽车、低速载货汽车必考项目:桩考、坡道定点停车和起步、侧方停车;小型自动挡汽车必考项目:桩考、侧方停车;普通三轮摩托车、普通二轮摩托车准驾车型必考项目:桩考、坡道定点停车和起步、通过单边桥。其他考试项目随机选取。 科目二考试应当先进行桩考。桩考未出现扣分情形的,补考或者重新预约考试时可以不再进行桩考。其他准驾车型的考试项目,由省级公安机关交通管理部门确定。 (三)合格标准 满分为100分,设定不合格、减20分、减10分、减5分的项目评判标准。符合下列规定的,考试合格: 1、报考大型客车、牵引车、城市公交车、中型客车、大型货车准驾车型,成绩达到90分的; 2、报考其他准驾车型成绩达到80分的。 倒桩移库操作要领 一、从右停车位(起点)倒入乙库 1)检查车辆是否停在正确的位置上,车轮是否正直,方向盘记号是否朝上; 2)当6号杆与1号杆成直线时方向盘向右打死; 3)当5号杆(前中杆)在后挡风玻璃右侧露出时,方向盘向左回1圈; 4)当前中杆在右后侧三角窗处露出时,再次将方向盘向右打死;

化工厂新员工安全培训教材

安全教育培训教材 一、安全知识内容: 1、企业安全观:保持万分的警惕,防止万一的发生。 2、安全生产管理过程中以控制人的不安全行为,物的不安全状态为主要目的。 3、化工生产具有易燃易爆、高温高压、有毒有害、腐蚀性等特点。 4、“三级安全教育”是指进入公司的新员工必须经过公司级、部门(车间)级、班组级的三级安全教育。 5、“三不伤害”的内容是:不伤害自己,不伤害他人,不被他人伤害。 现身说法 6、“三违”现象就是“违章指挥、违章作业、违反劳动纪律” 7、6S的内容是:整理、整顿、清洁、清扫、素养、安全。 8、隐患整改“三定”的内容是:定责任人、定时间、定措施;“四不推”的内容是:个人能整改的不推给班组、班组能整改的不推给车间、车间能整改的不推给部门、部门能整改的不推给公司

无题 9、发生事故“四不放过”原则:事故的原因没有查明不放过;事故责任人与群众没有受到教育不放过;没有制订防范措施不放过;事故责任人没有受到处理不放过。 10、员工必须做到“四懂”“四会”: 四懂:懂本单位、本岗位火灾的危险性;懂得预防措施;懂得灭火方法;懂得逃生的办法。

四会:会拨火警电话119;会使用灭火器材,会扑救初期火灾,会组织疏散逃生。。 11、我公司的安全生产方针:安全第一预防为主以人为本全员参与 12、我公司的安全目标: (1)重大生产、设备、火灾事故为0; (2)重大环境污染事故为0; (3)重大人身伤害和职业病事故为0; (4)人身负伤率小于2%。 13、员工安全职责: 1)参加安全活动、学习安全技术知识,严格遵守各项安全生产规章制度。2)认真检查本岗位的设备和安全设施是否齐全完好。 3)精心操作,严格执行工艺规程,遵守纪律,记录清晰、真实、整洁。4)做好巡回检查、准确分析、判断和处理生产过程中的异常情况。

无机化学实验报告

无机化学实验报告 以下是小编给大家整理收集的无机化学实验报告,仅供参考。 无机化学实验报告1 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标:掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性及配位性。技能目标:掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件,正确使用汞; 思想目标:培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排:3课时 二实验要点:1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作:0.5mL 0.2 molL-1MSO42 molL-1NaOH 2 molL-1H2SO4; 2 molL-1 NaOH 指导: 离子 Cu2+实验现象H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-

Zn2+ +OH-=Zn(OH)2方程式同上 溶溶浅蓝溶Zn2+ Cd2+ 结论白白溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2 Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性,以碱性为主,能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强,仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作::0.5 mL 0.1 molL-1 AgNO3 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(2 molL-1 NH3H2O) :0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(40% NaOH) 指导: 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐 HNO3溶溶无色 氨水溶NaOH 不溶

科目二考试必须掌握的技巧

科目二考试必须掌握的技巧 科目二考试必须掌握的技巧 理论基础一:离合与换挡 发动机和车轮传动轴是通过离合联接的。发动机在不停旋转,另一边是一个车轮,中间是通过离合器相连,离合器可以看成一个摩擦片,左右紧紧压在一起时,发动机和车轮就死死连接住了,如果完全分开,就互不影响,如果略微压在一起,就是半离合。如果完全把离合松开,摩擦片压死,后果就是高速旋转的发动机,与静止的车身传动轴,突然撞上了,然后发动机被蹩死了……所以半离合是一个缓冲作用,慢慢接触。控制速度,控制离合,其实就是控制发动机的输出功率。 理论基础二:平行原理 两条平行直线,在弱透视时,也是基本平行的。所以,反光镜里车身与地面上的线平行,则实际就是平行的。向左看,左边车体,与地面上的`线平行,说明车身与线就是平行的。 理论基础三:控制方法 对于人来说,很多控制是凭感觉的,但是对于机器来说,需要控制算法。在自动控制学科中,必要的几个环节是:1、设置参考目标位置;2、观察实际反馈位置;3、比较,并执行控制。 汽车原理一:三点一线原理 眼睛、车身某一位置、地面上的标志,三点一线时便可确定车的位置。例如,倒车入库,眼睛刚好看到左反光镜下沿和库线重合,说明车刚好入库,为什么呢?因为眼睛、左反光镜下沿、车头前的地面,是三点一线的。

再例如,眼睛看向红点位置,雨刷器上的一个节点,有的是圆点,有的是方块,然后与车右侧路面上的线重合,则说明右侧这条线, 离车差不多有30CM的距离。 汽车原理二:前行与倒车 车辆的转向是以过后轮轮轴上一点为圆心,进行圆弧运动。通过下图,你应该会发现: 1、前轮转向半径比后xx,所以过S曲线,往往是后轮离内线很近,前轮离内线很远; 2、倒车和前行,打方向是一致的。方向盘往左打,无论是前行 还是倒车,车都往左偏。 1.倒库 1)安、座、反、手 (安全带,座椅,反光镜,放手刹) 2)调车身位置 前一个人考完,车身位置可能不好,可以自己调一下。一是要把车调正,二是不要离库太近或太远。先往后倒,然后往前开,调整 方法,一是往左看,车身要与左边线平行,二是反光镜左下角与所 能左前方的黄线直角重合。 3)按开始按钮,挂倒档,离合踩到底,用全力挂 (很多人没完全挂上,半路停车) 4)一碰就打,后期调整 我看到左反光镜下沿与黄线刚碰上,就立即打满方向。在这个点打满方向,进库会偏早,后期需要回方向;但必须要留出裕量,以免 有点误差,导致入库晚了,连补救机会都没有。从反光镜看到右库 角了,车走的是圆弧,所以要能预感到库离车是不是太近,太近的话,明显将会压到库角;当库线离车身足够近,打满方向;不停看左 右反光镜,微调方向;入库啦后车身与两边黄线都平行,回正方向。

高中无机化学实验常识

高中无机化学实验常识一、无机化学实验课的目的 化学是一门实验课,其重要性不言而喻。其目的是:学习和掌握化学技术,培养动手观察和思维能力。 二、无机化学实验课的学习方法1.预习:实验前必须进行充分的预习和准备,并写出预习报告,做到心中有数,这是做好实验的前提。 2.操作:应按拟定的实验操作计划与方案进行。做到轻(动作轻、讲话轻),细(细心观察、细致操作),准(试剂用量准、结果及其记录准确),洁(使用的仪器清洁,实验桌面整洁,实验结束把实验室打扫清洁)。 在实验全过程中,应集中注意力,独立思考解决问题。自己难以解释时可请老师解答。 3.写实验报告:做完实验后,应解释实验现象,并作出结论,或根据实验数据进行计算和处理。 实验报告主要包括:a、目的,b、原理,c、操作步骤及实验性质、现象,d、数据处理(含误差原因及分析),e、经验与教训,f、思考题回答。 三、化学实验室学生守则化学实验室守则是学生实验正常进行的保证,学生进入实验室必须遵守以下规则: (1)进入实验室,须遵守实验室纪律和制度,听从老师指页

1 第 导与安排,不准吃东西,大声说话等。 (2)未穿实验服、未写实验预习报告者不得进入实验室进行实验。 (3)进入实验室后,要熟悉周围环境,熟悉防火及急救设备器材的使用方法和存放位置,遵守安全规则。 (4)实验前,清点、检查仪器、明确仪器规范操作方法及注意事项(老师会给予演示),否则不得动手操作。 (5)使用药品时,要求明确其性质及使用方法后,据实验要求规范使用。禁止使用不明确药品或随意混合药品。(6)实验中,保持安静,认真操作,仔细观察,积极思维,如实记 录,不得擅自离开岗位。 (7)实验室公用物品(包括器材、药品等)用完后,应归放回原指定位置。实验废液、废物按要求放入指定收集器皿。(实验前拿若干烧杯放于桌面,废液全放于一杯中) (8)爱护公物,注意卫生,保持整洁,节约用水、电、气及器材。 (9)实验完毕后,要求整理、清洁实验台面,检查水、电、气源,打扫实验室卫生。 (10)实验记录经教师签名认可后,方可离开实验室。 页 2 第

最新科目二五项考试标准及技巧

最新科目二五项考试标准及技巧2017年最新科目二五项考试标准及技巧大全 1.考试标准 不按规定路线顺序行驶,扣100分 没有完全倒入库内,扣100分 车身出线,扣100分 中途停车,扣100分(之前考试学员可以在入库前停车,现在,一旦GPS定位确定车辆处于完全停止的状态,学员将被直接扣除100分。) 2.场地要求: 新场地——原本立在半空中的竹竿大多已取下.采用单库倒车。新规实施后,桩考、场考合并,小型汽车桩考改为倒车入库,两个桩位之间的移库被取消。倒车入库,考试中学员中途不能停车,一旦停车,考试就算没通过。 3.操作技巧: 1、踩离合、踩刹车;挂倒档、(新规:打右转向灯),松手刹;松脚刹; 2、慢松离合倒车;右回头望右后方,右后窗中间立柱(黑边)与车库右角对齐,马上匀速向右边打尽方向;从左后视镜里见到整条左边线刚刚出现后,马上回直方向盘。观察两边后视镜,拉直车身;当左门把手(蓝点标记)与车库底线水平即停。 3、换一档向前行,当车头盖接近白色线(7米线)并快碰到白线时,向左匀速打尽方向盘,转向左边,车直即停。

4、不用回方向,保持方向盘向左打尽,直接还倒档,向后倒, 注意看左后视镜。 从右后视镜里见到整条右边线刚刚出现后,马上回直方向盘。继续观察左后视镜,拉直车身;当右门把手(蓝点标记)与车库底线水平 即停。 5.换一档向前行,当车头盖接近白色线(7米线)就快碰到白线时,向右匀速打尽方向盘,转向右边,车直即停。 1.考试标准 任一车轮压道路边缘线,扣100分(原规定车轮挤压边线扣20分,过线扣100分。新标准挤压边线也提高到扣100分。) 中途停车,扣100分 2.场地要求: 曲线行驶的场地,看上去就是一个躺在地上的字母S。根据《小 车考试项目尺寸标准》,C1驾照曲线行驶场地的'圆弧半径为7.5 米。车辆需从S型车道的一端进入后,不压线从另一端开出。 3.操作技巧: 1.当车进入第一弯时(目测),车辆左侧与左边线保持0.5米进入弯道(或车辆左前角在路中间进入),用左车头压右边线行驶画弧, 保持匀速低速行驶,适当修正方向; 2.在车辆由第一弯向第二弯过度时,这时左车头离开右边线,右车头逐渐由右侧进入路中,当右车头行至路中间时,向右打方向; 3.进入第二弯时(目测),用右车头压左边线行驶画弧,适当修正方向; 4.出弯道时,回转方向,进入直线行驶。 注意新规:中途停车,扣100分 1.考试标准

(推荐)《大学无机化学实验》word版

目录 绪论 实验1 仪器的认领和洗涤 实验2 灯的使用玻璃管的简单加工 实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用 实验4 CO 相对分子质量的测定 2 实验5 硫酸铜结晶水的测定 实验6 溶液的配制 实验7 酸碱滴定 实验8 HAC电离度和电离常数的测定 实验9 水的净化——离子交换法 溶度积的测定 实验10 PbI 2 实验11 由海盐制试剂级NaCl 实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离 实验13 转化法制备KNO 3 实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验 实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡 实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验 实验17 P区非金属元素(一)(卤素、氧、硫) 实验18 P区非金属元素(二)(氮族、硅、硼) 实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定 实验20 硫代硫酸钠的制备 实验21 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋) 实验22 ds区金属(铜、银、锌、镉、汞) 实验23 常见阳离子的分离与鉴定(一) 实验24 第一过渡系元素(一)(钛、钒、铬、锰) 实验25 第一过渡系元素(二)(铁、钴、镍) 实验26 磺基水杨酸合铁(III)配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴(III)配合物的制备 实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法 实验29 醋酸铬(II)水合物的制备——易被氧化的化合物的制备

实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验(本科) 实验31 生物体中几种元素的定性鉴定(专科) 实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验 绪论 一、为什么要学习无机实验课? 化学是一门实验科学,学习化学,离不开实验。 1、传授知识和技术; 2、训练科学方法和思维; 3、培养科学精神和品德 二、怎样学好无机实验? 1、预习——P2; 2、实验; 3、实验报告。 三遵守实验室规则。 一、注意实验室安全,学会自我保护。 二、对学生的要求。 1)关于预习报告:正规笔记本,不定期检查,评定平时成绩。两次没有者本学期成绩 评为不及格; 2)准时进入实验室,保持安静,穿好实验服; 3)每人都必须完成实验作业,及时如实地记录,凡有实验测定数据的都必须填好原始 数据表,我签字并贴在实验报告上。 保持实验台整洁有序,实验结束后清扫自己实验台及水池。 实验结束后给我看实验记录或产品,允许后再离开。每次实验当80%左右学生做完后,最好点评一次,当天问题当天解决。 4)做好值日,整理实验室,做好“三关”(关水、断电、关窗); 请假及纪律; 5)及时洗涤仪器,遵守仪器损坏赔偿制度; 6)及时交实验报告,杜绝抄袭; 7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。

无机化学实验报告【精品】

以下是给大家整理收集的无机化学实验报告,仅供参考。 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标:掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性及配位性。技能目标:掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件,正确使用汞; 思想目标:培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排:3课时 二实验要点:1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作:0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH 指导: 离子

Cu2+实验现象 H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上 溶溶浅蓝↓溶 Zn2+ Cd2+ 结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性,以碱性为主,能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强,仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作::0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O) :0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导: 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐↓ HNO3溶溶无色 氨水溶 NaOH 不溶 Ag2O+ 4NH3 + H2O=2Ag(NH3)2+ +2OH HgO + 2H+=Hg2+ +H2O - Hg 2+

化工装置新员工学习手册

内部资料,请勿外传 合成压缩装置 新员工培训手册 中盐昆山有限公司

目录 第一章安全与环保 (3) 第一节、化工安全知识 (3) 1. 安全生产在化工生产中的意义什么? (3) 2. 如何贯彻安全生产方针? (3) 3. 安全生产规章制度主要有哪些? (3) 4. 燃烧必须具备的三个条件是什么? (3) 5. 什么是爆炸? (4) 6. 什么是爆炸极限? (4) 8. 防止火灾爆炸的基本措施有哪些? (5) 10.常用的灭火器材有集中、、几种?各自什么情况下使用?如何使用? (5) 11.动火分析标准是如何规定的? (6) 12.进入设备内作业应注意哪些事项? (6) 13.什么是高处作业? (6) 14.装置常见有毒有害物质有哪些? (6) 15.公司的冬季四防和夏季四防各是什么? (6) 16.操作人员“三懂”“四会”的内容是什么? (7) 17.操作工人“六严格”是什么? (7) 18.“安全色”共有几种?其含义和用途各是什么? (7) 19.安全教育培训的三个重点内容是什么? (8) 20.操作工人的安全生产职责是什么? (8) 第二节、人体救护知识 (8) 心肺复苏(CPR): (8) 人工呼吸: (9) 第二章化工基础知识 (12) 第一节、基本概念 (12) 1.体积和密度是如何定义的? (12) 2.什么是温度和压强? (12) 3.气体的基本定律是什么? (12) 4.试述混合气体的摩尔分数(Y)、分压及分压定律? (13) 5.化学键的定义是什么? (14) 6.溶液的定义是什么? (14) 7.什么叫溶解和结晶? (14) 8. 什么是饱和蒸汽压? (14) 9.溶解度的定义? (15) 10. 影响溶解度的因素是哪些? (15) 12.物质的形态: (16) 13.物质的性质: (16) 14.流体: (16) 16.压强的单位: (16) 29.什么是干燥? (17) 30.什么是萃取? (17) 第二节、无机物基础 (19) 第三章化工工艺基础 (22)

科目二考试流程及扣分标准

驾考科目二扣分标准 一、科目二考试顺序:上坡起步定点停车、侧方位停车、曲线行驶、直角转弯、倒车入库。(不同地区考试顺序有所不同) 二、解析:小心,这些地方容易扣分综合评判 1、未系安全带:扣100分 2、未关好车门:扣100分 3、未开转向灯:起步、转向、变更车道、超车、停车前未使用转向灯或使用少于3秒,扣10分(使用转向灯少于3秒,经常成为学员扣分的原因。) 4、熄火一次:扣10分。 三、五项考试标准及技巧: (一)定点停车与坡道起步 1.考试标准 (1)没有定点停车,扣100分;车辆停止后,汽车前保险杠未到控制线,扣100分; (2)停车后后溜大于30厘米,扣100分;停车后后溜小于30厘米,扣10分(原规定扣20分); (3)起步未开左转向灯,扣10分; (4)车辆行驶中压道路边缘实线,扣100分; (5)车辆停止后,前保险杠未到停车线,扣10分(原规定是扣20分);停车时右前轮距边缘线30厘米以上,扣10分(原规定是扣20分); (6)起步时间超30秒,扣100分(新增扣分项目,学员落马最多的考试项目。)

2.场地要求:陡坡的坡度必须大于等于10度,考C1驾照的陡坡长度要大于等于20米。在考试过程中,学员在陡坡停车后,必须在30秒内起步,否则就算失败。 (二)侧方位停车 1.考试标准 (1)车辆入库停止后,车身出线,扣100分 (2)行驶中车轮触压车道边线,扣10分; (3)未停车于库内,扣100分;

(4)起步未开左转向灯,扣10分; (5)倒车未开右转向灯,扣10分(增加扣分项目,此前只要求停车起步需开左转向灯,也是最容易忽视导致扣分的项目。) (6)中途停车,扣100分。 2.场地要求: 3.侧方停车在平时开车时经常遇到。新规实施后,侧方停车不再有竹竿,全部采用地上画线的形式做车库边界。学C1驾照的学员,侧方停车的车位长度是车辆长度的1.5倍加1米,只要是在这个范围内侧方倒车入库没过线的,都算通过。注意新规:中途停车,扣100分。 (三)曲线行驶 1、考试标准 (1)任一车轮压道路边缘线,扣100分(原规定车轮挤压边线扣20分,过线扣100分。新标准挤压边线也提高到扣100分。) (2)中途停车,扣100分。

中南大学无机化学实验预习题

一、是非判断题: 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。(非) 2.溶解粗氯化钠时,加入的20ml蒸馏水需要很精确。(非) 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时,玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。(是) 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。(非) 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质,必须先将不溶性杂质过滤除去。(是) 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。(非) 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。(非) 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。(非) 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌,直到蒸干为止。(非) 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题: 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值,以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时,操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题: 1.在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液,生成( A )色沉淀。 A.红色B.白色C.蓝色D.黑色 2.Al2(SO4)3易与碱金属M I(除Li以外)的硫酸盐结合成(B )。 A.配合物B.矾C.混合物 3.在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时,加热浓缩至溶液体积为原来的(A )左右,在空气中缓慢冷却结晶。A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.2/5 4.硫酸铝可作净水剂,是因为与水作用所得的(B )具有很强的吸附性能。 A.结晶水合物B.氢氧化铝C.Al2(SO4)3胶体 5.下面Al3+形成的配合物中,哪一个是错误的。(D) A.[AlF6]3- B.[Al(C2O4)3]3- C.[Al(EDTA)]- D.[AlBr6]3-

化工企业安全培训教材汇总

安全培训教材 进入厂区请遵守化工厂区41条禁令 一、化工厂区十四个不准: 1、加强明火管理,厂区内不准吸烟。(通讯工具不能在生产现场使用)。 2、生产厂区内,不准带未成年人进入。 3、上班时间,不准睡觉、干私活、离岗和干与生产无关的事。 4、在班前班上不准喝酒。 5、不准使用汽油等易燃体擦洗设备、用具和衣物。 6、不按规定穿戴劳动保护用品,不准进入生产岗位。 7、安全装置不齐全的设备不准动用。 8、不是自己分管的设备、工具不准动用。 9、检修设备时安全措施不落实,不准开始检修。 10、停机检修后的设备,未经彻底检查,不准启用。 11、未办高处作业证、不带安全带、脚手架、跳板不牢,不准登高作业。 12、石棉瓦上不固定好跳板,不准作业。 13、未安装触电保安器的移动式电动工具,不准使用。 14、未取得安全作业证的职工,不准独立作业,特殊工种职工未经取证,不准作业。 二、操作工的六严格: 1、严格执行交接班制度。 2、严格进行巡回检查。 3、严格控制

工艺指标。4、严格执行操作法(票证)。5、严格遵守劳动纪律。6、严格执行安全规定。 三、动火作业六大禁令: 1、动火证未经批准,禁止动火。 2、不与生产系统可靠隔绝,禁止动火。 3、不清洗、置换不合格,禁止动火。 4、不消除周围易燃物,禁止动火。 5、不按时作动火分析,禁止动火。6没有消防措施,无人监护,禁止动火。 四、进入容器、设备的八个必须: 1、必须申请,并得到批准。 2、必须进行安全隔绝。 3、必须进行置换、通风。 4、必须按时间要求,进行安全分析。 5、必须佩带规定的防护用具。 6、必须在容器外有人监护,监护人必须坚持岗位。 7、必须切断动力电,并使用安全灯具。 8、必须有抢救后备措施。 五、机动车辆七大禁令: 1、严禁无证无令开车。 2、严禁酒后开车。 3、严禁超速行车和空挡溜车。 4、严禁带病行车。 5、严禁人货混载行车。 6、严禁无阻火器进入火区。 7、严禁超标装载行车。

驾考科目二考试技巧图解

驾考科目二连续障碍(过饼盖)考试技巧图解 操作要求 除小型车辆用一挡外,其他车辆用二挡(含)以上挡位,将车骑于圆饼之上通过,车轮不得碰、擦、轧圆饼,并且不得超、轧两侧路边缘线。 攻略(一): 1-2号饼是直线,2-3是一个小折线,3-4、4-5是很急的折线,5-6又是个很小的折线。折线的角度不同,我们打方向的速度、时机、多少也就会有所区别。 首先是1-2号饼。起手势,作为一套动作的开头,对以后的每一环都有很大的影响。开头不好,后面要想做好就会非常困难,更多的情况是越来越差,越来越乱。

将车头对准前方的1号饼,用车盖上凸起的左棱内侧来对准前方的1、2号饼。我的想象中,那根棱就是轮胎的内侧,所以既要拿它当尺子,来让前方的两个饼成一条直线,又要保持一点点距离,不要让轮子内侧压到圆饼。 让车子保持一条直线,依次压过1、2号饼。当2号饼看不见之后,不要急着向左打方向,否则右后轮会有押到2号饼的危险。具体的打左方向时机,是当车头的横线,和3号圆饼的底部即将重叠时。此时向左均匀、平稳地打过一圈半左右的方向,等车子快要对准圆饼时,将方向回中,让车头处于可以让圆饼从下方通过的状态。

继续前行一点点,此时你需要注意两点,一个是3号饼当前的位置,另一个是4号饼的位置。开始向右打方向时,一定要等到3号饼已经处在你的腿的下方,此时打方向才不会因为过早而让左后轮压到3号。另外就是重要的一点,也就是4号饼的位置。当4号饼运行到风挡玻璃右下角时,这就是打方向的时机到了。这时不要迟疑,要匀速而快捷地向右打方向。此时要打很多,因为这里几乎是一个锐角。就算打死也不为过,但切记要均匀地打,不能打打停停,否则车子行走的距离就会浪费在你停止转动方向盘的时候上了。 等车子快要到达4号饼的通过状态时,将方向回中,等待4号吃掉,并观察5号的位置。当5号的位置达到风挡玻璃左下角,并且左侧被玻璃左侧的柱子挡住一点点时,应该立刻向左打方向。均匀、快速地向左

无机化学实验报告(基础化学实验)

(一)基本操作 实验一仪器认领、洗涤和干燥 一、主要教学目标 熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称 规格,了解使用注意事项,落实责任制,学习常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、教学的方法及教学手段:讲解法,学生实验法,巡回指导法 三、教学重点:仪器的认领 四、教学难点:仪器的洗涤 五、实验内容: 1、认识无机化学常用仪器和使用方法 (1)容器类:试管,烧杯…… (2)量器类:用于度量液体体积:如量筒,移液管…… (3)其它类:如打孔器,坩埚钳…… 2、仪器的洗涤,常用的洗涤方法 (1)水洗:用毛刷轻轻洗刷,再用自来水荡洗几次,向学生演示洗涤的方法 (2)用去污粉、合成洗涤剂洗:可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器, 用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂,再用自来水冲洗,最后用蒸馏水荡洗。 (3)铬酸洗液洗 仪器严重沾污或所用仪器内径很小,不宜用刷子刷洗时,用铬酸洗液(浓 SO4+K2Cr2O7)饱和溶液,具有很强的氧化性,对有油污和有机物的去污能力很强, H 注意: ①使用前,应先用刷洗仪器,并将器皿内的水尽可能倒净。 ②仪器中加入1/5容量的洗液,将仪器倾斜并慢慢转动,使仪器内部全部为洗 液湿润,再转动仪器,使洗液在仪器内部流动,转动几周后,将洗液倒回原瓶, 再用水洗。 ③洗液可重复使用,多次使用后若已成绿色,则已失效,不能再继续使用。 ④铬酸洗液腐蚀性很强,不能用毛刷蘸取洗,Cr(VI)有毒,不能倒入下水道,

依性质而言CaCO 3及Fe(OH)3等用盐酸洗,MnO 2可用浓盐酸或草酸溶液洗, 硫磺可用煮沸的石灰水洗。 3、仪器干燥的方法: 晾干:节约能源,耗时 吹干:电吹风吹干 气流烘干:气流烘干机 烤干:仪器外壁擦干后,用小火烤干 烘干:烘箱,干燥箱 有机溶剂法:先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出,再用少量乙醚 使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。 实验二 酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空 一、主要教学目标: (一)解煤气灯酒精灯的构造和原理,掌握正确的使用方法 (二)初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。 二、教学的方法及教学手段:讲解法,学生实验法,巡回指导法 三、教学重点:玻璃管的加工 四、教学难点:玻璃管的弯曲 五、实验设备:酒精喷灯、烘箱 六、实验内容: 1、塞子钻孔,步骤如下: (1)塞子大小的选择,选择与2.5×200的试管配套的塞子,塞应能塞进试管 部分不能少于塞子本身高度的1/2,也不能多于2/3。 (2)钻孔器的选择,选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器。 (3)钻孔的方法:将塞子小的一端朝上,平放在桌面上的一块木块上,左手 持塞,右手握住钻孔器的柄,并在钻孔器的前端涂点甘油或水;将钻孔器按在选 定的位置上,以顺时针的方向,一面旋转一面用力向下压,向下钻动。钻孔器要

C照科目二考试技巧集锦(驾照学习)

C照科目二的考试技巧 科目二的场考技巧(百米增减档、连续障碍等。。。 网上和驾校师傅们都有很多倒库的方法,这些只要用的好就是好方法,本人从这些大量的不同的方法中去粗取精,提纯精炼!而整理出最佳最方便的倒桩方法,特发布于网上与广大的学车朋友们分享这一份快乐!(如果转贴请注明出处!!谢谢!!!!哈哈!!!!) 倒桩入库: 说明:1、在倒桩过程中,前进只用1档和后退只用倒档!下面就不再提示了! 2、本人所针对的是C1学习用车是有方向助力的普桑(方向盘是一圈半打满)如果打满就是整把交插2次,如果打一圈就是整把交插1次! 例: 如果是向左打满一圈半,就是用整把方向盘法,左手与右手交插打2次! 如果是向左打一圈,就是用整把方向盘法,左手与右手交插打1次! 如果在向左打满方向盘情况下,要立刻向右打满方向盘,就要用整把方向盘法,右手与左手交插打4次! 下面就是倒桩入库的“真髓秘籍”贴库(A点入乙库): 从A点后退,在右后三角窗的后角看到中杆时就向右微打方向盘,保持中杆在三角窗后三分之一处!(如果看到中杆没进入右后三角窗则向左打方向盘,如果中杆已经到后三角窗前部则向右打方向盘进行调整!)一定要在后退过程中,在中杆进入三角窗后,保持中杆在三角窗后三分之一处!!等到看到中杆与左后杆重合时把方向盘向右打到底!即可标准入库。车尾入库后看右后视镜调节方向盘让车身与中线平行!到适当处停车!(不要过底线,不要碰杆) 移库(从乙库2进2退入甲库): 第一进:车辆启动时,往右把方向打死,等车左前角对上前中杆,并过中杆10厘米左右时,往左把方向打死,等到车和库位将近平行时,往右回正方向,到适当处停车!(不要过底线,不要碰杆) 第一退:车启动时,往右打死方向,看前挡风玻璃下方的车头机盖上的左黑点(档风玻璃清洗液左喷头)对上左前杆时,往左打四把方向(向左打死方向),等车和库位将近平行时,往右回两把方向(回正),头往后看,到适当处停车!(不要过底线,不要碰杆) 第二进:车启动时,往右打一圈方向,等车左前角对上前中杆,并过中杆10厘米时,往左打两圈方向,等车和库位平行时,往右回一圈方向(这时就已经回正方向盘) 到适当处停车!(不要过底线,不要碰杆)

大学无机化学实验集锦

实验习题 p区非金属元素(卤素、氧、硫) 1.氯能从含碘离子的溶液中取代碘,碘又能从氯酸钾溶液中取代氯,这两个反应有无矛盾?为什么? 答:这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘,而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2.根据实验结果比较: ①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱;②S2O32-与I-还原性的强弱。 答:因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-,所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-,S2O32-和还原性强于I-。 3.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时,为何有时为硫化银沉淀,有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子? 答:这与溶液的浓度和酸碱性有关,当酸性强时,会生成硫化银沉淀,而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。 4.如何区别: ①次氯酸钠和氯酸钠; ②三种酸性气体:氯化氢、二氧化硫、硫化氢; ③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。 答:①分别取少量两种固体,放入试管中,然后分别往试管中加入适量水,使固体全部溶解,再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液,使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠,剩下的一种为氯酸钠。 ②将三种气体分别通入品红溶液中,使品红褪色的是二氧化硫,然后将 剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中,产生淡蓝色沉淀的是H2S,剩下的一种气体是氯化氢。 ③分别取四种溶液放入四支试管中,然后向四支试管中分别加入适量等量 的H2SO4溶液,有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠,产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠,既有刺激性气味气体产生,又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠,无明显现象的是硫酸钠。 5.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。

无机化学实验心得

转眼间,进入大学已经快一个学期了。而我们上化学实验课也有很长一段时间了,在化学实验课上,真的收获了很多,不仅仅是书本上学到的知识,也有很多事课外的,或者是对我们以后的生活有很大帮助的。 下面就说一说我自己的一些实验心得吧! 首先,做化学实验最重要的就是细心了,在这一点上,我们一定要足够地仔细,足够地认真,因为化学实验的要求是很严格的,稍微一不留神,这个实验就可能会失败的,你就得重新做了,而且就算实验做好了,万一你的数据又不小心抄错了,那你的实验不也就白做了吗 其次,在做化学实验时,我们也要非常的小心,在化学中,有的药品有毒性,有的药品的腐蚀性又很强,所以在做化学实验时,要有高度的警惕性,而这一点有可以归结与上面的细心了,的确,你细心了,你就会完全的投入于实验中,就会好好的把握好做实验的步骤,此时你的失误也就会尽可能的少了,这样安全事故就可以达到最小甚至没有了。 当然,在做化学实验室,事先有预习是非常重要的,老师也有要求我们要这样做。而我个人也觉得这是非常有必要的,如果你有预习了,你就会对这个实验有一个初步的了解,知道了实验的一些具体步骤,要准备哪些药品和器材,实验过程中又要注意一些什么问题。当然,在预习中,我们也可能会发现一些问题,有一些不懂的地方,而这些我们都可以把它们标记下来,在老师讲解的时候认真搞懂,这样你不仅能对知识点有一个很好的了解,而且在做实验时也能够得心应手了。既然预习有这么多好处,我们又何乐人不为呢。 其实我认为,在做实验时,最重要的还是合作了,可以这么说实验的成功是离不开合作的。光靠一个人的力量,有时候是很难以完成实验任务的,而且还非常的要时间,况且,一个人的思维总是有限的。而在实验室,我们一般都是两个人来做实验,这样,如果任务多,我们可以每人分派一些任务,而且,我们都知道,大多数实验是要做几次的,所以我们不必担心自己没有机会做。在合作的情况下,我们还可以一人做实验,一人记数据或者帮忙配药或递药品。由此可见,在实验中,合作精神是有多么的重要。而这在我们以后的人生道路上也是非常重要的。所以,我们一定要发扬合作精神。 最后,我想说的是在我们做完实验,写完实验报告之后,不是这样就足够的,我们做实验不能只是为了完成任务,为了这门学科的学分。这是远远不够的,我觉得在我们做完实验之后,我们一定要有自己的想法,要好好去思考,我们要去想,为什么我们要做这个实验这个实验在我们的生活中有什么的作用都是在哪些地方才会有这个实验除了在这里,,我们还会在那些方面会用到这个实验当然这些知识我自己所想的问题,我们还可为发散思维尽量往更广的方面去发散思维。这样我们在做一个实验时候,学到的却不止这些。 好了,这就是我自己的一些实验心得了。

科目二 五项必考详解+技巧+图解

九项考试 2、直角转弯 考试目的:考核驾驶人在急角转弯路段能迅速运用方向并对车辆内外轮差距进行正确判断。 考试要求:用低速按规定的线路行驶,一次不停车完成,途中如有压线则算不及格。 考试方法: (图1) 1、车子尽量靠左边,缓缓行驶,如图1所示。

(图2) 1、眼睛看右边,当右边白线内道和车右后视镜调节旋钮重合时,方向盘往右打死,如图2所示。 (图3) 3、直至车子完全转弯,并车头正直时候将方向回正,考试结束。过程如图3,图4所示。

(图4) 4直至车子完全转弯,并车头正直时候将方向回正,考试结束。过程如图3,图4所示。 直角弯考试注意事项: 1、车速要慢,打方向盘要快。 2、在图1中尽量靠左行驶。 3、进入弯道时必须开启转向灯,否则要被扣掉20分 3-4、定点停车与半坡起步 考试要求: 要求在≥10%坡度,≥30米坡长的坡道上的固定位置停车后并重新起步。考察方向、脚刹、离合器,油门,手刹五者的协调配合。图1所示为定点与半坡起步考试横截面图。

(图1) 考试方法: 1、在未上坡前先将油门轻踩至油表指针指向2的位置后稳住,然后松抬离合器踏板至半联动状态,缓缓前进。 2、将左边喷水点对准第三条感应铁,并在以下的过程中始终保持对准,定点俯视图如图2所示。 3、上坡后注意用离合器控制好速度,使车能够匀速,稳定的向前。 4、头倚住靠背,往右前方看,当眼睛看到定点杆在调整右后视镜的旋钮上时脚刹刹住,挂空档,拉手刹,定点结束,如图3。(注意:这个点根据每个人座位和身高不同而各不相同,需要实战中去找自己合适的点。) 5、下面开始半坡起步,挂1档,右手将手刹拉紧准备起步,踩油门踏板至油表指针指向2后稳住,慢慢放离合器踏板,当车身有抖动感觉时或发出齿轮磨合声音时,放手刹,车即向前行进。 定点与半坡起步注意事项: 1、上坡时注意控制好车速,以稳为主。如果发现车速过慢有要停的趋势,则松抬离合器踏板。如果此时离合器踏板已经抬的非常高,继续抬必定会造成熄火,(在上坡途中熄火则必然造成定点不到位,直接不及格)。这时候必须马上往下踩油门,然后迅速踩离合器踏板,再稳稳的抬起,让发动机与传动系统再次接合。 2、半坡起步时有可能会无法起步而出现车身倒退的情况,这时候必须马上脚刹踩住,再拉起手刹,重新起步。万不能让车身后溜,如果车身后溜30厘米则直接判定考试不及格。 3、由于对考试车考试车辆不熟悉,考试时将车停在定点标准线的50厘米范围内(扣20分)算是很正常,做好心理准备。 4、停车时要尽量靠右,如果停车时车身与右边黄线距离超过30厘米,将会被扣掉20分

无机化学实验习题答案新整理

无机化学实验题答案 实验习题p 区非金属元素( 卤素、氧、硫)1. 氯能从含碘离子的溶液中取代碘,碘又能从氯酸钾溶液中取代氯,这两个反应有无矛盾?为什么?答:这两个反应无 矛盾。因为氯的氧化性强于碘,而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2. 根据实验结果比较:① S2O82-与MnO4-氧化性的强弱;② S2O32-与I- 还原性的强弱。答:因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-,所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2 还原为 I- ,S2O32-和还原性强于I- 。3. 硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时,为何有时为硫化银沉淀,有时又为[Ag(S2O3)2]3- 配离子?答:这与溶液的浓度和酸碱性有关,当酸性强时,会生成硫化银沉淀,而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3- 配离子。 4. 如何区别:①次氯酸钠和氯酸钠;②三种酸性气体:氯化氢、二氧化硫、硫化氢;③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答:① 分别取少量两种固体,放入试管中,然后分别往试管中加入适量水,使固体全部溶解,再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液,使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠,剩下的一种为氯酸钠。②将三种气体分别通入品红溶液中,使品红褪色的是二氧化硫,然后将剩余的两种气体分别通入盛有 KMnO4溶液的试管中,产生淡蓝色沉淀的是H2S,剩下的一种气体是氯化氢。③分别取四种溶液放入四支试管中,然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液,有刺激性气味 气体产生的是亚硫酸钠,产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠,既有刺激性气味气体产生,又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠,无明显现象的是硫酸钠。 5. 设计一张硫的各种氧化态转化关系图。 6. 在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中,如果没有二氧化锰,可改用哪些药品代替地二氧化锰?答:可用高锰酸钾代替二氧化锰。7. 用碘化钾淀粉试纸检验氯气时,试纸先呈蓝色,当在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去,为什么?答:因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2 遇淀粉变蓝,因此试纸呈蓝色,但氯气有氧化性,可生成HClO,可以将蓝色漂白,所以在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去。8. 长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何

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