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(12份合集)潍坊市2018年中考化学模拟试题

(12份合集)潍坊市2018年中考化学模拟试题
(12份合集)潍坊市2018年中考化学模拟试题

2018中考化学模拟试题

1.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O.该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是

A. N5-是一种单质

B.1个N5-带1个单位的正电荷

C.1个N5-中共含有35个质子

D.1个N5-中共含有35个电子

2.一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:

①2MnO2+O2+ 4KOH △

2K2MnO4+ 2H2O

②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑

下列有关说法正确的是

A. K2MnO4中锰元素显十7价

B. KMnO4属于盐类物质

C.反应②属于复分解反应

D.该制法中K2MnO4是主要原料

10.右图为氢气还原氧化铜的实验装置图,下列有关分析正确的是

A.装置中试管口需略向下倾斜,主要是为了利于通入氢气

B.在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气

C.待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管

D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验

16.小金在做硫燃烧实验时,进行了如下操作:①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫;②将燃烧匙在酒精灯火焰上

加热,直至硫燃烧;③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶内盛有滴加紫色石装试液的少量水)。实验中可观察到的现象与结论不符合的是

A.对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度

B.对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性

C.在③中观察到紫色石蕊试液变红,说明硫燃烧是化学变化

D.在③中观察到紫色石蕊试液变红,说明硫燃烧产物是一种酸

19.小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合,然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大

烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体,前阶段没有明显的气泡产生,后阶段产生大量无色气泡,充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断,其中不合理的是

A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:CuO CuSO4Cu

B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑

C.该实验条件下,硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应

D.在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉,都是硫酸铜先跟铁粉反应

23.(4分)某化工厂利用含有1% -2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反

应)。其部分流程如下:

滤渣必须经过充分洗涤,确保其中Ba2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理,检验Ba2+的试剂可用______,洗涤滤渣的主要目的是________。

24.(4分)CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题:

(1)2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池,放电时该电池“吸收CO,2”,充电时该电池“放

出CO2”。放电时,金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐,写出此反应的化学方程式_________。

(2)2018年5月,某杂志介绍了我国的项研究成果:在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇,

相关反应如图所示,参加反应的甲和乙的分子个数之比为_________。

28. (6分)小金为探究铁制品锈蚀的条件,进行如下实验:

步骤1:利用图甲所示装置,将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示);待U形管内充满O2后,在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧,如图乙所示。

步骤2:一段时间后,观察U形普内的铁丝其现象如表所示。

(1)步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是_______。

(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2,在此实验中能支持此条件的证据是_____。

(3)通过对比实险现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________。

29.(8分)碱式碳酸锌[Zn x(OH)y(CO3)z]是制备功能材料ZnO的原料,其化学反应表达式为: Zn x(OH)y(CO3)z

ZnO+CO2↑+H2O(x、y、z为正整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好,药品足量,实验操作正确):

(1)图甲中装置B的作用是___________。

(2)查阅资料发现在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品,剩余固体的质量与加热温度的关系如

图乙所示。实验中加热时,热分解装置的温度至少要达到______℃(选填“200”、“300”或“100”)。

(3)部分实验步骤为:“……加热前先通人N2排尽装置内的空气,关闭通入N2的活塞,……控制一定温度下加

热……”。实验过程中可根据_____现象判断碱式碳酸锌样品已完

36.(4分)用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性),可用NaOH吸收H2S制取Na2S

进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本:

表 H2S回收工艺的各项生产成本

(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益,根据上述资料分析,单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是

______(选填“盈利”或“亏损”)的。

(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S,需消耗NaOH多少吨? (写出计算过程,结果保留1位小数)

1C 2B 10B 16D 19D

23.(4分)稀硫酸防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染

24. (4分)(1)4Na+3CO2=2Na2CO3+C (2)1:3

28. (6分)

(1)将带火量的木条放置在b导管口.若木条复燃,则证明U形管内已充满O2

(2)观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减少)

(3)水分和金属的内部结构

29. (8分)

(1)吸收反应生成的CO2;(2)300

(3)一段时间.A装置中的长导管管口不再有气泡冒出;(4)5:6:2

36.(4分)

(1)盈利

(2)23.5吨

2018中考化学模拟试题

3.通常情况下,不列能实现“1+1=2”这一结果的是

A.1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液

B.1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液

C.1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液

D.1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液

13.下图所示的装置有很多用途,下列使用方法不正确的是

A.排水法收集氧气时,由a口进气

B.排空气法收集氢气时,由b口进气

C.排水法收集氢气时,由b口进气

D.排空气法收集二氧化碳时,由a口进气

15.现有4种试剂:①紫色石蕊试液;②稀硫酸;③碳酸钾溶液;④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧

化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有

A.②

B.②③

C.①②③

D.②③④

20.人们常用模型来进行认知,因为这种方式形象直观。左下图是水分子和乙炔分子的模型,右下图是原子核转变

的模型

(1)乙炔中氢元素的化合价为+1价,请结合模型判断乙炔中碳元素的化合价为。

(2)请画出“碳和氧气反应生成二氧化碳”的化学反应模型图: (碳原子和氧原子的画法参照上

述图例)。

(3)右上图是 (选填“核裂变”或“核聚变”)的示意图。

23.石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物,如乙

烷[C2H6]、丙烷[C3H8]、丁烷[C4H10]等。

(1)甲烷是一种①无色、无味的气体,②难溶于水,③在1500℃以上的高温下能分解为碳和氢气,④充分燃烧

后生成二氧化碳和水。以上叙述中属于甲烷物理性质的是 (选填序号)。

(2)请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式,写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程

式:。

25.高锰酸钾是初中常用的一种试剂,它可以和很多物质反应,发生颜色变化。小明和小丽把经硫酸酸化的高

锰酸钾溶液和草酸[H2C2O4]溶液混合,发现刚开始反应时溶液褪色不明显,但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因,小明查到了如下资料:

资料1:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑

资料2:通常情况下,反应物浓度变大。反应加快;温度开高,反应加快。

(1)根据这些资料,小明提出了两个假设。

假设一:褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的;

假设二:褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。小明经过分析,否定了假设一,理由

是。

(2)小丽针对假设二进行实验探究后,经过思考,又做了如下实验:

把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份,分装A、B两试管,同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液,并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO4,发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中,把2支试管置于同一水浴中的目的是。这一实验基于的假设

是。

28.某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进:将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含

量测量装置按下图连接。装置气密性良好,调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平,此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞,点燃燃烧匙内的红磷,立即塞紧瓶塞,待火焰熄灭后,过一段时间打开活塞,观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时,集气瓶内的气体体积为V2。然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平,此时集气瓶内的气体体积为V3。在点燃红磷至打开活塞这一过程中,观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降,再趋于稳定。

请回答:

(1)数显设备显示,开始一段时间集气瓶内气体压强上升,这是因为温度升高导致的气压变化量

(选填“大于”、“等于”或“小于”)氧气量减少导致的气压变化量。

(2)基于数显设备显示的气压变化,“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到

所经历的时间。

(3)在整个实验过程中,集气瓶中减少的氧气体积为 (选填“V1-V2”、“ V1-V3”或“V2-V3”)。

31.从古代到现代,材料的种类越来越多,用途也越来越广泛。请回答:

(1)早在西汉时期,我国就有湿法炼铜的记载,将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质,该反应属于

(填基本反应类型)。

(2)现代社会,玻璃是一种常见的非金属材料,SiO2是生产玻璃的原料之一。SiO2属于(选填“酸”、

“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(3)未来,人类在生产材料时会更注重环境保护,将二氧化碳作为原料应用于“绿色”化学可以更好地保护环

境。人类每年因能源消费而向大气排放约200亿吨的CO2,若这些CO2按化学方程式

“CO2+3H2CH3OH+H2O”"进行反应,理论上可以转化为亿吨甲醇[CH3OH](结果保留一位小数)。

33.海洋是一个巨大的宝库,从海水中得到的食盐不仅可作调料,还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为

基础的,化学方程式为:2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业,将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应),收集到0.02克H2。停止通电,向所得溶液中加入10克盐酸后,溶液恰好为中性。求:

(1)电解过程中消耗氧化钠的质量。

(2)所加盐酸中溶质的质量分数(用化学方程式计算)。

3B 13A 15B

20.(1)-1 (2) (3)核聚变

23.(1)①② (2)C3H8+5O23CO2+4H2O

25.(1)随着反应进行,反应物浓度变小(2分)

(2)减小反应过程中温度变化对实验结果的影响(2分)

反应过程中生成的硫酸锰对该反应有催化作用(2分)

28. (1)大于(2分)

(2)集气瓶内的温度恢复到室温(或“数显设备的示数已不变”或“集气瓶内的气压保持稳定”)(2分)

(3)V1- V3(2分)

31.(1)置换反应(2)氧化物 (3)145.5

33.(1)1.17 (2)7.3% 解题过程略

2018中考化学模拟试题

5.二氧化碳气体既是温室效应的元凶,又是一种潜在的碳资源。实验室里,科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙

烷(一种简单有机物)在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”。该新型塑料在投入工业生产前,以下不是科

学家重点考虑的问题是

A.如何提高催化剂的催化效率

B.新型塑料是否可降解

C.新型塑料的化学性质是否稳定

D.新型塑料生产是否影响碳循环

7.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是

A.操作I一定是降温

B.操作I一定是加溶质

C.①与③的溶质质量一定相等

D.②与③的溶质质量分数一定相等

10.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图,其中所选

用的物质错误的是

A. ①——Mg

B. ②——MgCl2

C.③——H2SO4

D. ④——Mg(OH)2

11.15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2,则下列装置中,

仪器选择和药品放置最合理的是

16.绿水青山就是金山银山。2018年嘉兴市全面推进生活垃圾分类工作,在城市居民小区内,将生活垃圾按图示分

三类科学处置。居民常用的锌锰干电池,内含锌、碳、二氧化锰等物质。二氧化锰中锰元素的化合价为______。

废旧锌锰干电池因含重金属元素不能随意丢弃,应将其放入_______收集容器。

19.化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合,形成新分子的过程。如图是在密团容器中某化学反应过

程的微观示意图。据图回答:

(1)参加反应的“”与“”的分子个数比为_________。

(2)该反应的基本反应类型是________。

25.兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验,当观察到铜丝表面有银白色固体出现时,发现试管内溶液未

显蓝色,与所学知识不符。组内同学即展开讨论,认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小,于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想:

猜想一:硝酸银溶液浓度不够大。

猜想二:铜丝中含有比铜活泼的金属。

猜想三:______

【实验验证】

(1)验证猜想一:你的方案是_________。

(2)验证猜想二:取上述相同的铜丝,选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验,观察实验现象,得出结论。

请你在矩形框内画出实验装置图.并标出所选物质。

(3)验证猜想三:进一步实验……

28.最近,国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠(C3H3N2Na)和苯并咪唑(C7H6N2)两种有机物的新型玻璃,

与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比,具有更好的透光性和延展性。

(1)硅元素与锌元素之间最根本的区别是________不同。

(2)新型玻璃具有更好的延展性,这属于物质的______(选填“物理”或”化学”)性质。

(3)请列式计算咪唑钠(C3H3N2Na)中碳元素的质量分数。

32.大理石是含杂质的碳酸钙,因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出

大理石样品中碳酸钙的含量,进行了如下实验和分析。

(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中,用分液漏斗向下滴加盐酸(方程式:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,杂质不参加反应),产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸,理由是________。

(2)反应前,测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后,根据实验数据绘制了

图乙,曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b 计算出大理石样品中碳酸钙的质量。

(3)请综合分析曲线a、b,计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。

(4)计算后,该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大,会对实验结果造成较大

影响,其原因是________。

33.洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。

(1)查阅资料得知:洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定,其它成

分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式:HCl+NaHCO3==NaCl+_____+CO2

(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和______。

(3)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵,再逐次加人相同质量分数的NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量,数据记录如下:

试分析计算下列问题:

①第一次实验时,所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克?

②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少?

5.D 7.D 10.B 11.D

16. +4;有害垃圾。

19.(1)2 :1;(2)化合反应

25.猜想三:铜与硝酸银溶液反应的时间太短(合理即可)

[实验验证]

(1)其它条件不变,用浓度更大的AgNO3溶液,重复实验,观察实验现象,得出结论。

(2) (合理即可)

28. (1)质子数(或核电荷数)(2分);

(2)物理(2分);(3)C%=40%(2分);

32. (1)硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水、它会包裏在大理石表面,使酸溶液不能与大理石接触.从而使

反应中止.(2分)

(2)碳酸钙的质量是5克。

(3)盐酸的貭量分数是18.25%

(4)盐酸浓度越大,挥发性越强,会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收,导致二氧化碳測量值偏大,对

结果有较大影响。(2分)

33.(1)H2O(2分);(2)量筒、玻璃棒(2分)

(3)①第一次反应中,碳酸氢钠溶液中溶质质量为2.1克

②洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。

2018中考化学模拟试题

一、选择题

1.如图是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯(化学式C 6H 6)、六氯苯(化学式C 6Cl 6)都是重要的化工原料,下列有关说法正确的是( ) A .苯分子由碳、氢两种元素组成 B .苯中氢元素的质量分数小于10%

C .六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1:1

D .六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成 【答案】B

【考点】物质由元素组成 物质是由分子、原子或离子构成 元素的质量比和元素的质量分数 【解析】A.苯分子是由原子构成的,不能说是由元素组成,故A 错误; B.苯中氢元素的质量分数=1×6

1×6+12×6 ×100%=7.7%<10%,故B 正确;

C.六氯苯中碳氯两种元素的质量比为(12×6):(35.5×6)=24:71,故C 错误;

D.六氯苯是由六氯苯分子构成的,每个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成,故D 错误。 故选:B 。 2.“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如下,有关说法正确的是( ) A .“●”代表非金属单质汞 B .此反应遵循质量守恒定律

C .反应前后原子的种类发生改变

D .反应前后各元素的化合价都不变

【答案】B

【考点】金属和非金属 质量守恒定律 元素的化合价

【解析】根据微观示意图可知,此反应的化学方程式为HgS+O 2=Hg+SO 2。 A 、单质汞属于金属,故A 错误;

B 、任何化学反应都遵循质量守恒定律,故B 正确;

C 、反应前后原子的种类、数目、质量都不改变,故C 错误;

D 、根据化学方程式HgS+O 2=Hg+SO 2,三种元素的化合价都发生了改变,故D 错误。 故选:B 。

3.20℃时,在各盛有100克水的烧杯中,分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应),充分溶解后,结果如图。下列说法正确的是( ) A .所得溶液可能都是饱和溶液

B .20℃时,乙溶液的溶质质量最小

C .溶液溶质的质量分数:甲>丙>乙

D .升高温度,溶液溶质的质量分数一定变大

【答案】A

【考点】饱和溶液 溶质的质量分数

【解析】A.甲和丙中均有不溶解的溶质存在,说明二者均已饱和,根据乙物质没有未溶解的固体,可知乙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,故A 正确;

B. 20℃时,据图可知,在三个各盛有100g 水中,所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为:乙>丙>甲,乙溶液中溶质的质量最大,故B 错误;

C. 20℃时,据图可知,在三个各盛有100g 水中,所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为:乙>丙>甲,所以三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲,,故C 错误;

第1题图

第2题图

第3题图

D.乙物质已经完全溶解在水中,如升高温度可能不会对溶质的质量产生影响,所以乙溶液中溶质的质量分数不一定改变,故D 错误。 故选:A 。

4.用所给实验器材(规格和数量不限),就能顺利完成相应实验的是( )

【考点】晶体的制备 混合物的分离 配制一定溶质质量分数的溶液 用pH 试纸测定溶液的酸碱性

【解析】A.硫酸铜溶液的浓缩结晶,应加热蒸发水分,所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等,题目提供的实验器材无法完成该实验,故A 错误;

B.氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰,然后对滤液蒸发结晶得到氯化钾,所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、酒精灯、蒸发皿等,题目提供的实验器材无法完成该实验,故B 错误;

C.用固体氯化钠配制5%的溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,在这些操作中需要的实验器材:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,题目提供的实验器材无法完成该实验,故C 错误;

D.测定溶液的酸碱性可使用pH 试纸,所需实验器材有烧杯、玻璃棒、pH 试纸、标准比色卡,题目提供的实验器材可以完成该实验,故D 正确。 故选:D 。

二、非选择题

5.中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物(CH 4·nH 2O )。 (1)在常温常压下,“可燃冰”会发生反应:CH 4·nH 2O=CH 4+nH 2O ,该反应属于 (填基本反应类型); (2)甲烷可制成合成气(CO 、H 2),再制成甲醇(CH 3OH ),代替日益供应紧张的燃油。由合成气制甲醇的反应方程

式为:CO+2H 2========一定条件CH 3OH ,由甲烷制成合成气有两种方法:

①CH 4+H 2O ========一定条件CO+3H 2 ②2CH 4+O 2========一定条件2CO+4H 2

从原料配比角度比较方法①和②,更适宜用于合成甲醇的方法是 (填序号)。 【答案】(1)分解反应 (2)②

【考点】化学反应的基本类型 化学方程式的表述

【解析】(1)根据“CH 4·nH 2O=CH 4+nH 2O”可知,它是由一种反应物变成两种生成物,属于分解反应。

(2)由合成气制甲醇的反应方程式可知,需要一氧化碳和氢气的分子个数比为1:2;对比两个方案,只有方案②中一氧化碳和氢气的分子个数比为1:2,所以选②。

6.A 、B 、C 、D 是初中科学常见的四种物质,其中A 、B 属于相同物质类别的化合物,C 、D 物质类别不同,它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“—”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去,请回答:

(1)若C 是二氧化碳,B 是氢氧化钙,则B →A 的化学方程式是 ;

(2)若C 是锌,A 和B 都属于酸,写出D 可能的化学式 (物质类别不同的两种即可)。 【答案】(1)Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH (合理即可)

第6题图

(2)Na 2CO 3、CuO 、NaOH (或其它碳酸盐、金属氧化物、碱的化学式)三种中的任意两种 【考点】常见酸、碱、盐的重要性质

【解析】A 、B 、C 、D 是初中化学常见的四种物质,其中A 、B 属于相同类别的化合物,C 、D 属于不同类别的纯净物,B 会转化为A ,C 、D 会与A 、B 反应,所以:

(1)若C 是二氧化碳,B 为氢氧化钙,D 为酸或可溶性的铜盐或铁盐等,B→A 的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式是:Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH;

(2)若C 是锌,A 和B 都属于酸,A 为盐酸,B 为硫酸,则D 为碳酸盐(如K 2CO 3、Na 2CO 3等)或碱(如NaOH 、Cu(OH)2等)或金属氧化物(如CuO 、Fe 2O 3等)。

7.有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:

①取少量固体于烧杯中,加足量的水溶解,烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲; ②取少量无色溶液甲于试管中,滴加酚酞溶液,溶液不变色;

③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。

(1)仅通过①可以得出的结论是:原白色固体中一定有 ;

(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是 (填字母)。

A .碳酸钠

B .硫酸钠

C .硝酸钡

D .氢氧化钠 【答案】(1)Ba(NO 3)2 (2)ABD 【考点】盐的重要性质 物质间的转化

【解析】(1)加足量的水溶解,烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲,说明了上述物质间发生反应生成了沉淀,由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀,由此可知,一定存在硝酸钡;

(2)②取少量无色溶液甲于试管中,滴加酚酞溶液,溶液不变色,说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠,③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,沉淀部分溶解,沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物,若甲溶液中含有硫酸钠,加入稀硝酸,碳酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀,固体质量会增大,根据图示可知,甲溶液中一定没有硫酸钠。故选ABD 。

8.某混合气体由CO 、CO 2、SO 2三种气体组成,某兴趣小组对此进行了相关实验:

【查阅资料】①SO 2能使品红溶液褪色;②SO 2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收,并能使其褪色;③SO 2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊;④CO 和CO 2均不能使品红溶液褪色,也不与高锰酸钾溶液反应。 【实验研究】为验证这三种气体,同学们设计并进行如下实验: 【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在 (1)装置A 的作用是

(2)能证明气体中含有CO 2的现象是 ; 【反思与评价】

(3)若装置按C →D →A →B →E 的顺序连接,则无法验证的气体是 ;

(4)有同学提出上述原装置中省略D 装置也能达到实验目的,你认为该同学的设计有无道理并说明理由 。

【答案】(1)检验并吸收二氧化硫,排除对二氧化碳的验证产生干扰 (2)B 中品红不褪色,C 中溶液变浑浊 (3)CO 2、SO 2

(4)有道理,CO 2气体对CO 气体的实验没有干扰 【考点】物质间的相互转化 【解析】(1) SO 2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收,并能使其褪色,SO 2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊,装置A 的作用是:检验并吸收二氧化硫,排除对二氧化碳的验证产生干扰;

第7题图 第8题图

(2)证明含有CO 2的现象是B 中品红溶液不褪色,C 中溶液变浑浊;

(3)若装置按C→D→A→B→E 的顺序连接,因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊,因此二氧化碳和二氧化硫都无法验证;

(4) CO 2气体对CO 气体的实验没有干扰,故原装置中可以省略D 装置。

9.小君和小英同学发现:带火星的竹签在空气中不会复燃,若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气,得到的气体能使带火星的竹签复燃,为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值,他们进行了如下探究:

【设计实验】小君设计了如图的装置,该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是 。

【实验研究】第一组实验:取3只集气瓶,编号为①②③,分别装入15%

30%和45%的水,盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡 放出后,导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出,将相同的3支带火星竹签分别插入①~③号瓶中,记录实验现象。

获得第一组实验现象后,小君又做了第二组实验,并记录实验现象,两组实验数据和现象见下表:

验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是 %。

【实验结论】再经过数次实验并计算后得出:能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为

48.7%

。 【继续探究】小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气,请你提出实验改进的措施 。

【答案】[设计实验]稀释过氧化氢溶液,减缓过氧化氢的分解速度 [实验研究]连续、均匀 36

[继续研究]收集氧气前增加气体的干燥装置,再用排油法收集氧气 【考点】氧气的制取 带火星竹签复燃的探究 【解析】【设计实验】据图可知,分液漏斗中是15%的过氧化氢溶液,浓度过大,会导致反应速率太快,故圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是稀释过氧化氢溶液,减缓过氧化氢的分解速度;

【实验研究】当导管口出现连续均匀的气泡时才开始收集;由第二组数据以及带火星竹签的燃烧情况,可选择在34-38间的36作为第⑦;

【继续探究】因为氧气不溶于油,浓硫酸等能吸收水,故改进的措施:收集氧气前增加气体的干燥装置,再用排油法收集氧气。

10.碳酸氢钠片是一种常用药,能用于治疗胃酸过多,这是 因为人体的胃液中含有盐酸。已知:NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑,为测定药片中碳酸氢钠的含量,小科进行了如下实验:(1)小科认为,要测定药片中碳酸氢钠的含量,实验中需要采集两个数据:一是测出碳酸氢钠片样品的质量;二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理,通过实验测出反应生成的 质量。

(2)小科按如图甲的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行实验,通

过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为,测得碳酸氢钠的质量分数会偏大,原因是 (答出一点即可)。

(3)为减小实验误差,小科又设计了如图乙的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验,采集的实验数据如表: 第9题图 第10题图

请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。

【答案】(1)二氧化碳

(2)二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有部分液体溅出烧杯)

(3)70%

【考点】根据化学方程式的计算

【解析】(1)根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知,通过实验测出反应生成的二氧化碳的质量即可;

(2)根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,可推测:二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有部分液体溅出烧杯) ,导致测

得碳酸氢钠的质量分数会偏大;

(3)由题意可得生成二氧化碳的质量(平均值)

=[(193.8g-192.6g)+(194.6g-193.6g)+(193.6g-192.5g)]÷3=1.1g,

设药片中NaHCO3的质量为x

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84 44

X 1.1克

84/x=44/1.1克

解得:x=2.1克

NaHCO3的质量分数=[m(NaHCO3)/m(碳酸氢钠片)]×100%=2.1克/3克×100%=70%

11.某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中,做了一个有趣的实验,装Array置如图。

实验设计三颈烧瓶中充满二氧化碳气体,A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液

和盐酸的注射器,C颈插有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连有小气球),

装置气密性良好。

实验操作:先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液,观察到小气球的形状发生了

变化;过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸,发现小气球的形状又发生了

改变。

第11题图

请描述小气球形状的变化情况,并对此作出合理的解释

【答案】小气球形状的变化情况:气球“先膨胀,后变瘪”(或“先变大,后变小”)(2分)

【考点】酸碱盐的化学性质

【解析】因为氢氧化钠能吸收二氧化碳生成碳酸钠,使瓶内的压强减小,在大气压的作用下,小气球变大;稀盐

酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳,使瓶内的压强增大,小气球变瘪。

2018中考化学模拟试题

1.树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念,建设美丽宁波。下列做法不符合该理念的是

A.对河道开展清淤保洁工作

B.提倡步行或骑单车等出行

C.燃煤发电厂安装脱硫装置

D.提倡焚烧秸秆增加土壤肥力

2在粗盐提纯的实验中,下列操作不规范的是

A.称量

B.溶解

C.过滤

D.蒸发

8.下图是某化学反应的微观示意图。下列说法中错误的是

A.甲是最简单的有机物

B.反应前后原子种类没有发生改变

C.反应生成的丙和丁的分子个数比为1:2

D.一个甲分子是由两个氢分子和一个碳原子构成

9.三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体,可溶于水,与水反应生成草酸,且常温下不稳定,

其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是

A.C2O3中碳元素的化合价为+4价

B.三氧化二碳具有还原性

C.在空气中燃烧的产物为二氧化碳

D.与氢氧化钠溶液反应可生成盐

12.20℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为

止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:

下列说法错误的是

A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl

B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液

C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25

D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关

14. 向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量

变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是

19.如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩,置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移,可观察到酒精灯火焰越来越

小,最终完全熄灭。

(1)铜丝在空气中受热,表面会产生黑色的_______(填化学式)。

(2)表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气,又会变光亮的红色,这是因为黑色物质发生了_______反应。(填

“氧化”或“还原“)

(3)铜丝具有良好的导热性,能将热量很快散失,使酒精蒸气的温度低于_______,从而使酒精灯火焰熄灭。

21.右图是铁盐酸氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“—”表示两种物质之间能发生化学反

应,“→”表示在一定条件下的物质转化。

(1)A物质是________(填化学式)。

(2)C与E反应的基本类型是________。

(3)从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有________(填序号)。

①2类②3类③4类④5类

中考化学模拟试卷(二)(解析版)

2019-2020年中考化学模拟试卷(二)(解析版)一、选择题(共12小题,每小题2分,满分30分) 1.下列情况对空气质量无影响的是() A.排放汽车尾气B.焚烧垃圾C.风力发电D.燃烧化石燃料2.下列物质的性质属于化学性质的是() A.颜色B.密度C.溶解性D.可燃性 3.用分子观点解释“干冰升华”,下列说法错误的是()A.分子不停地运动B.分子数目急剧增多 C.分子间间隔变大D.分子本身不发生改变 4.下列实验操作正确的是() A. 熄灭酒精灯 B. 移走蒸发皿

C. 加入块状固体 D. 稀释浓硫酸 5.以下关于氮元素的说法错误的是() A.如图中的一条信息:氮元素相对原子质量为14.01 B.NH 4NO 3 中含有氮元素,可用作化学肥料 C.空气中含量最多的元素是氮元素 D.KNO 3 中氮元素的化合价为+1 6.下列说法或做法正确的是() A.绿色植物进行光合作用时把太阳能转化为化学能B.催化剂在化学反应前后化学性质和质量都发生了改变C.食用加碘盐可预防贫血症 D.将霉变的花生压榨成花生油食用 7.下列化学用语书写正确的是() A.两个氢原子:H2B.3个氨分子:3NH3 C.碳酸根离子:CO3﹣2D.氯化钙:CaCl

8.维生素C(化学式为C6H8O6)是人体不可缺少的营养物质.下列关于维生素C的叙述正确的是() A.是氧化物 B.氧元素的质量分数计算式为×100% C.每个分子中含有20个原子 D.碳、氢、氧三种元素的质量比3:4:3 9.如图是某个化学反应的微观示意图,下列判断正确的是() A.反应物是混合物 B.乙是化合物 C.根据质量守恒定律可推知,1个丙分子中含有2个A原子 D.该化学反应中分子的种类没有发生改变 10.氢溴酸(HBr)的化学性质与盐酸非常相似,下列物质中不可与氢溴酸发生反应的是() A.Fe B.Ag C.Fe2O3D.NaHCO3 11.将镍丝(Ni)插入硫酸铝溶液中没有发生化学变化,而插入硫酸铜溶液中发现镍丝表面有红色的铜析出,则镍、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是() A.Ni Al Cu B.Al Ni Cu C.Cu Ni Al D.Al Cu Ni 12.如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述错误的是() A.10℃时,甲和乙的溶解度相等 B.20℃时,分别用100g水配制甲、乙饱和溶液,甲的用量比乙多 C.从甲和乙(少量)的混合物中分离出甲,可采用冷却热饱和溶液法 D.升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

2018年广东省初中学业水平考试化学真题(word版+答案)

机密★启用前 2018年广东省初中学业水平考试 化学 说明:1. 全卷共6页、满分为100分,考试用时为50分钟。 2. 答卷前,考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3. 选择题每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干挣后,再选涂其他答案,答案不能答在试题上。 4. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上姗;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案:不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5. 考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时,将试卷和答题卡一并交回。 说明:满分为100分,考试用时为80分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 O-16 P-31 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分) 1.下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是() A B C D 2.中华传统文化博大精深,下列古诗中不涉及 ...化学变化的是() A.梅须逊雪三分白,雪却输梅一段香 B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 C.爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉 D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 3.下列水果中酸度最强的是() A B C D A.菠萝pH=4.1 B.木瓜pH-5.5 C.草莓pH=3.2 D.柠檬pH=2.3 4.下列说法正确的是() A.溶液都是均一、稳定、无色透明的 B.金刚石、石墨、活性炭性质相同 C.排放CO2是引起酸雨的主要原因 D.空气中O2的体积约占21% 5.下列物质不属于 ...复合材料的是() A.塑料 B.玻璃钢 C.碳素陶瓷 D.钢筋混凝土 6.下列操作正确的是()

2018年中考化学真题分类汇编1物质的构成和变化考点7化学计算3图像题(无答案)

化学计算 (18通辽)18. (6分)取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0 g于烧杯中,将150.0 g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中,加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如下图所示,请完成下列问题: (1)该混合物中硫酸钡的质量为_g; (2)所加稀盐酸的溶质质量分数是 ; (3)求恰好完全反应时所得熔液中溶质的质量 分数(写出计算过程,精确到%)。 (18齐齐哈尔)29. 向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定貭量分数的硫酸钠溶液,反座辻程中生成沉淀的貭量与所加硫酸钠溶液的貭量关系如图所示。(化学方程式 为: Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓) 请計算: (1)固体混合物中氯化钡的貭量 (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的貭量分数。 (18梧州)27.为了测定某硫酸铜溶液的质量分数,小杨同学取50.0g样品置于烧杯中,逐滴加入氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算: (1)NaOH的化学式量为。 (2)硫酸铜刚好完全反应时,所得溶液的质量为g(保留一位小数)。

(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程) (18滨州)25、(10分)镁在国产大飞机C-919”的制造中大显身手,小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁,他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g 水的烧杯中,然后向其中加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图像如右),过滤,称量滤液质量为147g,求: (1)图像中m=_____g。 (2)滤液中溶质的质量分数是多少? (18安顺)14、将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应)。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如下图所示:

2020年九年级化学中考模拟试卷及答案

2020年九年级中考化学模拟试卷及答案 一 填空题(每题2分,共20分请将每题选项填写在下面的表格中) 1.下列变化中,前者属于物理变化,后者属于化学变化的是( ) A 干冰升华,钢铁生锈 B 、牛奶变酸,塑料降解 C 、 酒精挥发,石油蒸馏 D 、光合作用,蜡烛熔化 2.现有5种物质:①浓盐酸 ②烧碱 ③食盐 ④浓硫酸 ⑤铁 把它们长期露置在空气中,其中 发生化学变化且质量增加的是( ) A .①② B .②⑤ C .③④ D .③⑤ 3.下列实验的实验现象与实验结论都正确的是 ( ) 4.给病人注射用的生理盐水是按H 2O ∶NaCl =110∶1质量比配制而成的,则生理盐水溶质的质量分 数是( ) A .0.88% B .0.9% C .0.85% D .0.91% 5.生活中常见的柠檬汁、蕃茄汁,柑桔汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性,这是由于它们 ( ) A .溶于水时生成了盐酸 B .水溶液中含有酸分子 C .组成中含有氢元素 D .溶于水时,在水中解离产生了氢离子 6. 应向稀盐酸中逐渐加入试剂X 后,溶液的pH 变化情况如右图所示。试剂 X 是下列物质中的:( ) A.Mg B.H 2O C.NaOH D.CaCO 3 7.图表资料可以为我们提供很多信息,下列从图表中获取的信息及应用不正 确的是( ) A .根据金属活动性顺序表,判断金属是否容易被盐酸腐蚀 B .根据溶液的酸碱性,判断溶液的溶质是酸还是碱 C .根据溶解度曲线图,选择从溶液中获得晶体的方法 D .根据元素周期表,查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息 8.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A .酸能使石蕊试液变红,通入CO 2的紫色石蕊试液变红,所以CO 2是酸 B .碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性

2018年中考化学压轴题(必备)

2018年xx化学压轴题(必备) 科学安排、合理利用,在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高,为了复习工作能够科学有效,为了做好中考复习工作全面迎接中考,下文为各位考生准备了中考化学压轴题。 一、选择题 1.(2018,西工大附中适应性训练)空气是人类宝贵的自然资源,下列关于空气的说法错误的是(B) A.空气的主要成分是氮气(78%)和氧气(21%) B.造成空气污染的气体主要有CO、CO2和SO2等 C.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D.根据沸点不同,工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 2.(2018,株洲)人类每时每刻都离不开空气,通过治理,株洲市的空气质量近年来有所好转。下列有关空气的说法不正 确的是(B) A.空气是由多种单质和化合物组成的混合物 B.空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气 C.呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气 D.空气是一种宝贵的自然资源,要保护空气,防止污染空气 3.(2018,山西)下列说法正确的是(A) A.空气是一种xx的资源 B.空气中氮气的质量分数为78% C.氧气xx于水,供给水生生物呼吸

D.汽车尾气随意排放,与雾霾形成无关 4.如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 (C) A.红磷的量不足会影响实验结论 B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C.将红磷改成碳也能得到正确的实验结论 D.钟罩内气体压强减小会导致水面上升 5.(2018,襄阳)霓虹灯让我们的生活亮丽多彩,霓虹灯中填充的气体是(C)A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳 6.下列事实不能证明空气中含水蒸气的是(B) A.夏天清晨,草上有很多露珠 B.对着干而冷的玻璃吹气,玻璃上出现一层水雾 C.寒冷的冬天,窗户的玻璃上出现一层冰花 D.饼干长时间露置于空气中会变得不酥脆 7.(2018,兰州)某市5月26日的空气质量日报如下:项目空气污染指数空气质量级别空气质量 可吸入颗粒物65 二氧化硫6 二氧化氮20Ⅱ良 下列各项对表中三个空气质量指标不会产生影响的是(C)A.露天焚烧垃圾B.用煤做燃料 C.用氢气做燃料 D.用洒水车洒水

2018年广东省中考化学试卷(解析版)

2018年广东省中考化学试卷 一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分.在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的,请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)1.(2.00分)下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是() A.B.C.D. 2.(2.00分)中华传统文化博大精深,下列古诗中不涉及化学变化的是()A.梅须逊雪三分白,雪却输梅一段香 B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 C.增火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉 D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 3.(2.00分)下列水果中酸度最强的是() A. 菠萝pH=4.1 B. 木瓜pH=5.5 C. 草莓pH=3.2 D.

柠檬pH=2.3 4.(2.00分)下列说法正确的是() A.溶液都是均一、稳定、无色透明的 B.金刚石、石墨、活性炭性质相同 C.排放CO2是引起酸雨的主要原因 D.空气中O2的体积约占21% 5.(2.00分)下列物质不属于复合材料的是()A.塑料B.玻璃钢C.碳素陶瓷D.钢筋混凝土6.(2.00分)下列操作正确的是() A . B . C . D .7.(2.00分)下列属于分解反应的是() A.2H2O2H2↑+O2↑B.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C.C+H2O (蒸汽)CO+H2D.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 8.(2.00分)有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象,剩余气体经浓硫酸洗气后点燃,在火焰上方罩上干冷烧杯,内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是() A.H2、CO、CO2B.N2、O2、CO2C.H2、CH4、CO D.H2、CH4、CO2 9.(2.00分)下表中知识的归纳正确的是()

2018年河南中考化学试题及答案

2018年河南省中考化学试题 注意事项: 1.本试卷共四页,四个大题,25个小题,满分50分,考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题,请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题(本题包括14小题,每小题1分,共14分,每小题只 有一个选项符合题意) 1.生活中的下列变化,属于物理变化的是 A.蜡熔化 B.铁生锈 C.米酿酒 D.纸燃烧 2.开封小笼包是地方特色美食,其主要食材瘦肉中富含的营养素为 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 3.“建设美丽中国”是新时代的目标。下列说法不利于减少环境污染的是 A. 回收各种废弃塑料 B. 开发和利用新能源 C. 工业废水任意排放 D. 积极植树、造林、种草 4.下列物质在氧气里燃烧,生成物为白色固体的是 A. 硫 B. 镁条 C. 铁丝 D. 木炭 5.下列各组元素中,元素符号的第一个字母不相同的一组是

A.锰、钛 B. 氩、金 C. 铅、铂 D. 氦、汞 6.下列有关水的说法正确的是 A.冰水共存物属于混合物 B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C. 将硬水过滤可得到软水 D.凡是有水生成的反应一定是中和反应 7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 测定空气里氧气的含量 B.检查装置的气密性 C. 验证质量守恒定律 D.验证CO2密度比空气的大 8.硅是信息技术的关键材料。右图为硅的原子结构示意图,下列说法正确的是 A.硅属于稀有气体元素 B.图中n的值为8 C.硅的相对原子质量为14 D.硅元素位于第三周期 9.室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封,塑料袋会快速鼓起,其原因是 A. 分子的体积变大 B.分子分解变成了原子

2018年中考化学压轴题库-工艺流程题15道

工艺流程题 类型一 金属资源的回收与利用 1. 钢铁厂经常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空 气等为主要原料炼铁,其生产流程如下: 第1题图 请据图回答下列问题: (1)氧化铁的化学式为 。 (2)焦炭在高温条件下与空气反应的化学方程式为 ,其基本反应类型为_____________。 (3)写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式________ ______________。 (4)一氧化碳在步骤③中起 作用;步骤③的实 验现象是 。 (5)因为一氧化碳 ,直接排放会污染大气, 因此在模拟炼铁实验装置的最后端要 。 【答案】(1)Fe 2O 3 (2)22C +O CO 点燃 化合

反应 (3)2323CO +Fe O 2Fe +3CO 高温 (4)还 原 红色固体逐渐变为黑色 (5)有毒 进行尾气 处理 【解析】(1)氧化铁的化学式为Fe 2O 3。(2)焦炭和空 气反应是碳和氧气反应生成二氧化碳,化学方程式为 22C +O CO 点燃,该反应属于化合反应。 (3)以赤铁 矿为原料炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应 生成铁和二氧化碳的过程,化学方程式为233CO +Fe O 22Fe +3CO 高温。 (4)CO 在步骤③中是还原剂,起 还原作用,实验现象是红色固体逐渐变为黑色。(5)由 于CO 有毒,直接排放会污染空气,因此实验室在模拟炼 铁装置的最后端要进行尾气处理。 2. 铝和铝合金是一类重要的金属材料,工业上用铝土矿 (含有Al 2O 3和SiO 2,不考虑其它杂质)制取金属铝的 基本流程如下: 已知:①SiO 2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应

2018年广东省中考化学试题有答案

广东省2018年中考化学试题 1.全卷共6页,满分为100分,考试用时为80分钟。 2.可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 0-16 P-31 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。在每小题列出的四个选项中,只有一个 是正确的,请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1.下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是 2.中华传统文化博大精深,下列古诗中不涉及化学变化的是 A.梅须逊雪三分白,雪却输梅一段香 B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 C.爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉 D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 3.下列水果中酸度最强的是 A.菠萝pH=4.1 B.木瓜pH-5.5 C.草莓pH=3.2 D.柠檬pH=2.3 4.下列说法正确的是 A.溶液都是均一、稳定、无色透明的 B.金刚石、石墨、活性炭性质相同 C.排放CO2是引起酸雨的主要原因 D.空气中O2的体积约占21% 5.下列物质不属于复合材料的是 A.塑料 B.玻璃钢 C.碳素陶瓷 D.钢筋混凝土 6.下列操作正确的是

7.下列属于分解反应的是 A.2H 2 02H 2↑+O 2↑ B.CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O C.C+H 2O CO+H 2 D.NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 8.有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象,剩余气体经浓硫酸洗气后点燃,在火焰上方罩上干冷 烧杯,内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是 A.H 2、CO 、CO 2 B.N 2、02、CO 2 C.H 2、CH 4、CO D.H 2、CH 4、CO 2 9.下表中知识的归纳正确的是 A 用语 2O 表示两个氧元素 2O 2表示两个氧分子 B 安全 有机物都易燃,都要远离火源 安全封闭房间烧含 碳燃料要防CO 中毒 C 环保 生活垃圾集中焚烧用于发电 新制木家具通风放置让甲醛挥发 D 生活 儿童需补钙是因为缺乏微量元素钙 糖类、 脂肪、蛋白质和水都是营养素 10.区别下列物质的方法错误的是 A.羊绒与棉花(灼烧) B.醋酸与盐酸(滴入酚酞) C.硬水与软水(加入肥皂水) D.氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨) 11.下列说法正确的是 A.催化剂的作用是加快反应速率 B.石油是有机物,也是纯净物 C.铁器在干燥的空气中不易生锈 D.节约用水对沿海城市意义不大 12.下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是 物质 杂质 除去杂质的方法 A CaCl 2溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液

2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练

2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练 1 2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练 计算题(本大题包括l 个小题,共7分) 24.(7分)波尔多液是一种运用广泛的农药,由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应: 2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜,若要制得80kg 硫酸铜。试计算: (1)硫酸铜中_______(填符号)元素的质量分数最小。 (2)若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ,则该稀硫酸溶质的质量分数是多少? (3)上述过程中,所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到 0.1%)【答案】(1)S ;(2)12.25%;(3)18.2% 【解析】(1)由硫酸铜的化学式可知,由于硫原子的相对原子质量最小,故硫元素的质量分数最小, 硫元素表示为S ;(2)利用化学方程式,根据硫酸与硫酸铜反应的质量比即可计算出硫酸的质量。设硫酸的质量为x ;参加反应的铜的质量为y ,参加反应的氧气的质量为z ; 2Cu + O 2 + 2H 2SO 4 = 2CuSO 4 + 2H 2O 128 32 196 320 y z X 80kg 196 32080x kg x=49kg 该稀硫酸溶质的质量分数=49100%400kg kg 12.25% ; (3)128 320 80y kg y=32kg 3232080z kg z=8kg 反应后溶液的质量=32kg+8kg+400kg=440kg 所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=80100%440kg kg 18.2% 答:硫酸铜中硫元素的质量分数最小;若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ,则该稀硫酸溶质的质量 分数是12.25% ;上述过程中,所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 18.2% 。计算题 24.合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为:K 2CO 3+CO 2+H 2O ═2KHCO 3.现向碳酸钾溶液通入二氧化碳,恰好完全反应,得到溶质的质量分数为10%

中考化学模拟试卷二B卷 A4 含答题卡答案

中考化学套卷综合训练二(B 卷) (满分50 分,考试时间50 分钟) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39 一、选择题(本题包括10 个小题,每小题 1 分,共10 分) 1.下列物质性质的描述中,属于化学性质的是【】 A.甲烷可以在空气中燃烧 B.金属汞常温下是液体 C.高锰酸钾是紫黑色固体 D.银具有良好的延展性 2.下列日常生活里用到的物质,属于纯净物的是【】 A.炒菜用的铁锅 B.调味用的碘盐 C.降温用的冰水共存物 D.消毒用的酒精 3.“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动,从而降低碳的排放。 下列活动不符合“低碳生活”的是【】 A.用传统发条式闹钟代替电子钟 B.讲卫生,尽量多用一次性餐具 C.短时间不使用电脑,将其转为休眠模式 D.减少使用私家车次数,多乘公交或骑自行车 4.下列图示实验操作中正确的是【】 A B C D 5.下列有关乙醇(C2H5OH)的说法,错误的是【】 A.乙醇是一种有机物 B.乙醇由三种元素组成 C.乙醇分子中,碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1 D.乙醇中,碳元素的质量分数为12 ×100%=26.1% 46 6.下列说法正确的是【】 A.金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气 B.某温度下有晶体析出的溶液一定是饱和溶液C.所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大D.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应

7.对于反应:X + Ca(OH)2=Y + Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是【】 A.该反应类型可能是置换反应 B.X 可能是CuCl2或Fe2(SO4)3 C.Y 可能是CaCl2或Ca(NO3)2 D.X 和Y 的相对分子质量之差为18 8.将15 g 氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热,待完全反应后称量剩余物为 10.2 g,则原混合物中二氧化锰的质量为【】 A.10.2 g B.2.75 g C.4.8 g D.10 g 9.某实验室废水含有较多的盐酸,排放前应加入某种试剂将废水调至中性,下 列试剂中最合适的是【】 A.NaOH 溶液B.稀醋酸C.AgNO3溶液D.KNO3溶液10.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是【】 A.①将饱和石灰水升温 B.②等体积、等质量分数的H2O2溶液分解 C.③一定量的锌粉与稀盐酸反应 D.④相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH 溶液 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共16 分) 11.在H、C、O、Ca、Na 五种元素中选择适当元素,组成符合下列要求的物质, 将其化学式填入空格中。 (1)可作干燥剂的氧化物; (2)一种有毒气体(化合物); (3)其水溶液呈碱性的一种碳酸盐; (4)可制造舞台云雾效果的氧化物是。 12.化学与生活密切相关。 (1)洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有功能; (2)微量元素对人体健康的影响很大,如缺会引起贫血; (3)多吃水果、蔬菜可补充人体需要的少量,此类物质可调节体内各种化学反应。 13.今年初春,我国某些地区出现了高致病性禽流感。资料显示:禽流感病毒在 高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答: (1)次氯酸钠(NaClO)属于(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”),其中氯元素的化合价为价。 (2)加热高锰酸钾所发生反应的化学方程式为

2018届中考化学压轴题揭秘专题06工艺流程图(预测题,无答案)

专题06 工艺流程图 一、选择题 1.某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分,某同学按照下图所示流程进行了实验。关于实验的说法中正确有( ) ①若溶液甲呈浅绿色,则原黑色固体粉末中只含有Fe ②若步骤Ⅱ中无明显现象,则固体乙中最多只能有四种物质 ③若步骤Ⅱ中有气泡产生,则固体乙一定是C ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出,则固体乙中一定无CuO A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 2.一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为利用合成气(CO和H2)合成新型燃料二甲醚(CH3OCH3)及冶炼铁的部分生产过程。下列有关说法不正确的是:( ) A.催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应; B.还原反应室中发生的反应都属于置换反应 C.上述生产过程中,可参与循环的物质有水和二氧化碳; D.由合成气制二甲醚的反应符合绿色化学的特点(“零排放”,即原子利用率为100%);3.自来水厂净化水的过程可表示为:取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是 ( ) A.沉降 B.过滤 C.吸附 D.消毒 二、非选择题 4.我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种

金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。已知:Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+ 2H2O;不考虑金、银发生类似反应。 (1)进行过滤操作时应注意____________(写出一种即可)。 (2)滤液A中的阳离子有____________(填符号)。 (3)写出步骤①中发生反应的化学方程式 ____________(写一个),基本反应类型为____________ 。 (4)除去粗铜中的杂质,可选用____________(填字母序号)。 a.磁铁b.稀盐酸c.蒸馏水d.氯化铜溶液 5.某黄铜渣中约含质量分数为7% Zn、50%Cu、5%CuO,其余为杂质(杂质不溶于水,也不参与反应),处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下: (已知 ZnO + H2SO4→ ZnSO4 + H2O) ①Ⅰ、Ⅱ中的实验操作均为____________。 ②溶液A中ZnSO4的质量________CuSO4(选填“>”“<”或“=”) ③写出过量锌加入溶液A中发生反应的化学方程式________________________。6.有Mg、Fe、Cu的混合粉末,分离并得到MgSO4·7H2O过程如下: (1)固体A是____________________。 (2)操作②中用到的主要玻璃仪器有________________、玻璃棒和烧杯等。 (3)操作③主要包含蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤烘干等。 (4)实验中可选用适量的下列试剂中的________________代替稀H2SO4(填标号)。

2018年广州市白云区中考一模化学试题及答案

白云区2018年初中毕业班综合测试(一) 化学试卷 本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。第一部分1至4页,第二部分5至8页,共8页。总分100分。考试时间80分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号;再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案;不能答在试卷上。 3.非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,改动的答案也不能超出指定的区域;除作图可用2B铅笔外,其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将答题卡交回。 5.全卷共29个小题,请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量:H 1;O 16;Al 27;S 32;I 127;Co 59;Mg 24;Cl 35.5 第一部分选择题(共40分) 一、本题包括20小题,单项选择,每小题2分,共40分。 1.下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A.用石墨作电极B.用金刚石作玻璃刀的刀头 C.粮食酿酒D.用铁锅炒菜 2.用碱性溶液浸泡蔬菜能除去残留的农药,刚买回来的新鲜蔬菜应浸泡在下面哪种溶液中A.氢氧化钠B.食盐C.白酒D.小苏打

3.下列分类正确的是 选项物质类别 A 天然气、乙醇、煤化石燃料 B 焊锡、生铁、钢混合物 C 纯碱、氢氧化钾、烧碱碱 D CO 、CO2、SO2空气污染物 4 选项化学方程式反应类型 A 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3化合反应 B 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑分解反应 △ C 2PbS+3O2=2PbO+2SO2置换反应 D FeS+ H2SO4= H2S↑+ FeSO4复分解反应 5.右图淑君过生日,制作图中物品的主要材料中,不属于有机合成材料的是 A.塑料叉子B.晴纶垫布 C.橡胶鞋底D.蜡烛 6.下列关于水的说法正确的是 A.冰水混合物、矿泉水均属于混合物 B.活性炭能吸附水中的杂质,降低水的硬度 C.鉴别软水和硬水用肥皂水,振荡,泡沫较多的是软水 D.电解水时正极产生的气体具有可燃性 7.硒Se,可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。其在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列对于硒的说法的错误是 A.硒离子符号是Se2- B.硒的相对原子质量是79 C.硒在反应中易失电子 D.硒的化学性质与硫相似 8.下列说法正确的是 A.pH=0的溶液不显中性、酸性和碱性B.pH=7的溶液显中性,盐溶液都显中性C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱D.被酸雨酸化的土壤,用熟石灰中和 9.以下物质中,碳元素的化合价一共有多少种?

2018年全国各地中考化学试题计算题汇编

2018年全国各地中考化学计算题汇编精选 1.(2018?阜新)为测定某硫酸中溶质的质量分数,小荣同学取该硫酸样品200g,向其中加入过量的锌粒完全反应后,收集到0.8g氢气,计算这种硫酸中溶质的质量分数。 2.(2018?广元)某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后,因生成的NH3全部逸出,导致损失了部分氮(生石灰已作用完全),取质量均为10克的该肥料两份进行实验: ①将一份干燥,除去水分后测得质量为9.9克; ②将另一份与足量生石灰混合加热,充分反应,并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管,充分反应后,测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。 提示: ②碱石灰不与氨气反应,常用作氨气的干燥剂 (2)计算肥料中氮元素的质量分数(写出计算过程)。

3.(2018?丹东)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品,加水配制成80g溶液,再加入80g氯化钙溶液,恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求: (2)原样品中氯化钠的质量。 4.(2018?广安)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与NaOH反应),消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 (3)求石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。 5.(2018?菏泽)某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向绕杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示:求: (1)产生CO2的总质量为g。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

2020年中考化学模拟试卷(含解析)

2020年中考化学模拟试卷 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-65 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个正确答案) 1、2019年9月至2020年2月期间,澳大利亚山火席卷澳东部和南部,烧毁超过1000万公顷土地,造成至少33人死亡,约10亿只动物葬身火海。森林火灾中的下列现象属于化学变化的是() A.树干燃烧 B.树叶飘落 C.大树倒塌 D.树枝折断 2、2019年12月3日,世界气象组织(WMO)指出2019年1月至10月期间,全球平均温度较工业化前水平升高约1.1°C。如果任由温室气体继续排放到大气中,将会对多方面带来更严峻的威胁。下列做法与低碳环保理念一致的是() A.生活垃圾分类回收 B.市区尽量开车出行 C.工业废气直接排放 D.化石燃料过度使用 3、下列物质中属于纯净物的是() A.液态氧B.洁净的空气 C.矿泉水 D.不锈钢 4、下列物质的化学式不正确的是() A.干冰—CO2 B.消石灰—Ca(OH)2 C.纯碱一NaOH D.小苏打一NaHCO3 5、下列物质在氧气中完全燃烧,生成黑色固体的是() A.木炭 B.铁丝C.红磷 D.氢气 6、亚硝酸钠(NaNO2)是有毒的工业用盐,误用于烹调会引起中毒事件。亚硝酸钠中氮元素的化合价为() A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 7、下列化学实验基本操作,正确的是()

A.加热后的试管立即用冷水冲洗 B.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯 C.滴管使用后都要立即用清水冲洗干净 D.将玻璃管插入带孔橡胶塞时要先把玻璃管口用水润湿 8、下列元素与人体健康关系正确的是() A.缺锌会引起佝偻病B.缺钙会引起贫血 C.缺碘会引起甲状腺肿大D.缺铁会引起坏血病 9、下列关于分子的说法不正确的是() A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔 C.分子构成所有的物质 D.水分子保持水的化学性质 10、下列物质不能与盐酸反应的是() A.Mg B.AgNO3C.Cu(OH)2 D.FeSO4 11、下列应用只涉及物质的物理性质的是() A.煤用作燃料B.干冰用于人工降雨 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.生石灰用作干燥剂 12、我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料,在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是 A.属于有机物 B.由四种非金属元素组成 C.H25N34O3Cl中原子总数为62 D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17 13、下列气体与空气混合后遇明火,可能发生爆炸的是() A.氨气 B.氢气 C.氮气 D.二氧化碳 14、对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是() ①2H ②2NH3③SO2④ ⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O A.表示离子个数的是⑤⑥ B.表示分子中原子个数的是③⑦ C.表示离子所带电荷数的是④⑤

2020年中考化学压轴题专题复习:质量守恒定律

2020年中考化学压轴题专题复习:质量守恒定律 一、选择题 1.(2019?无锡)在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表: 物质甲乙丙丁 反应前质量/g2******* 反应后质量/g0x y10 下列叙述错误的是() A.参加反应的甲与丁的质量比为4:1 B.x+y=75 C.y≤20时,该反应一定是化合反应 D.x的取值范围:0≤x≤30 【答案】D 【解答】解:A.由表格中的数据可知,参加反应的甲的质量为(20﹣0)g =20g,参加反应的丁的质量为:(15g﹣10g)=5g,则:参加反应的甲与丁的质量比为20:5=4:1,正确; B.由质量守恒定律可知,化学反应前后物质的总质量不变,所以20+30+20+15=0+x+y+10,则:x+y=75,正确;

C.甲和丁是反应物,若y≤20时,则丙或不参与反应,或属于反应物,则只有乙是生成物,符合“多变一”的特征,属于化合反应,正确; D.若反应中丙的质量不变,则x=30+25=55;若丙的质量减少,则则x>55;若丙的质量增加,则x<55,错误。 故选:D。 2.(2019?德阳)80gFe2O3和CuO的固体混合物,在高温条件下与足量的CO 充分反应后,得到金属的质量可能是() A.50g B.60g C.70g D.80g 【答案】B 【解答】解:80g氧化铁中铁元素质量是56g,80g氧化铜中铜元素质量是64g,在高温条件下与足量的CO充分反应后,得到金属的质量大于56g,小于64g,可能是60g。 故选:B。 3.(2019?张家界)我国科学家成功研制出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应,反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是()

2018年中考化学模拟试题

2018年中考化学模拟试题 题号-一- 二三四总分 得分 第I卷选择题(共45 分) 、选择题(本大题共20个小题,其中第1?15小题,每小题2分,第16?20小题,每小题3分,共45分。) 1. 生活中发生的下列变化,属于化学变化的是(B ) A. 玻璃破碎 B.酒精燃烧 C.冰块融化 D.铁丝弯曲 2. 下列各组物质中,其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是(A ) A. 石灰石、大理石 B.纯碱、小苏打C .生石灰、消石灰 D.干冰、冰 3. F列实验操作正确的是(C ) R,哉俊金盐 水 IF ;| II 4.化学源于生活,同时又服务于生活。以下做法不合理的是(D ) A.食品包装充氮气以防腐 B.乘坐公交车出行实现“低碳”生活 C.用灼烧并闻气味的方法区别天然纤维和合成纤维 5.下列说法正确的是(C ) A. 由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应 B. 蜡烛在空气中燃烧的反应属于化合反应 C. 物质在空气中燃烧实质是与空气中的氧气起反应 D. 氧化反应一定是化合反应 D.用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 6.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C 3H S S)具有一定的杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正 确的是(B ) A.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 B.硫化丙烯的相对分子质量为74 C. 硫化丙烯分子中 碳、氢、硫元素质量比为 3 : 6 :1 D. 硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成 7. pH, 西 瓜 牙 膏 鸡 蛋 清 pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 B.食醋能使无色酚酞变红 C .草木灰可改良碱性土壤 D .皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸,可用牙膏涂抹消肿 8.2016年6月5日是世界第45个“世界环境日”,我国今年的主题是“改善环境质量,推动绿色发展”。下

2020年中考化学压轴题专题复习:溶解度(含答案)

2020 年中考化学压轴题专题复习:溶解度 一、选择题 1.(2019?安徽)压强为101k P a下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是() A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B.0℃时,K N O3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C.60℃的KNO3 饱和溶液降温至30℃,有晶体析出 D.NH3 的溶解度与压强大小无关 【答案】C 【解答】解:A、由表中的数据可知,硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大,氨气的溶解度均随温度升高而减小,故 A 错误; B、20℃时,K N O3的溶解度是31.6g,饱和溶液中溶质的质量分数为: ≈24%,故 B 错误; C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以 60℃的 KNO3 饱和溶液 降温至 30℃,有晶体析出,故C 正确;

D、NH3 是气体,NH3 的溶解度随压强增大而增大,故 D 错误。 故选:C。 2.(2019?铜仁市)下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度,请结合表中信息判断下列说法正确的是() A.三种物质的溶解度大小为:甲>乙>丙 B.随着温度变化,甲的溶解度变化最小 C.0℃时,100g丙的饱和溶液中,溶质的质量为36.3g D.分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃,两种溶液中溶质的质量分数相等 【答案】D 【解答】解:A、比较溶解度必须在同一温度下,故 A 错误; B、由表中的数据可知,随着温度变化,丙的溶解度变化最小,故 B 错误; C、在30℃时丙的溶解度是36.3g,由溶解度的含义可知,30℃时,100g丙

的饱和溶液中,溶质的质量为26.6g,故C错误; D、由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小,在 T℃时甲、乙的溶解度相 同,分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃,两种溶液中溶质的质量分数相等,故D 正确。 故选:D。 3.(2019?株洲)如图为K N O3和N a C l的溶解度曲线,下列说法不正确的是() A.20℃时,K N O3的溶解度为31.6g B.a点处K N O3和N a C l两种溶液中溶质的质量分数相等 C.40℃时,100g水中可溶解K N O3固体63.9g D.0℃时,N a C l饱和溶液中溶质的质量分数为35.7% 【答案】D 【解答】解:A、通过分析溶解度曲线可知,20℃时,K N O3的溶解度为31.6g,故A 正确;

2018年重庆中考化学题型复习-计算题

2018年重庆中考化学题型复习 专题八 计算题 (专题综合训练) 重庆真题 1. (2015重庆B 卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g ,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质量为16.4 g ,将剩余固体加入一定量的水中,充分搅拌后过滤,滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算: (1)生成氧气的质量。 (2)二氧化锰的质量。 (3)氯化钾溶液中水的质量。 2. (2017重庆A 卷)合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为K 2CO 3+CO 2+H 2O=== 2KHCO 3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳,恰好完全反应,得到溶质的质量分数为10%的溶液50 g ,试计算。 (1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为____________。 (2)若把该50 g 溶液,稀释为溶质的质量分数为4%的溶液,需要加入水的质量。 (3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 3. (2013重庆B 卷)葡萄糖(C 6H 12O 6)是人体重要的供能物质,每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ(表示为16 kJ/g)。葡萄糖在体内代 谢的化学方程式为:C 6H 12O 6+6O 2=====酶 6CO 2+6H 2 O 。某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1 g/cm 3)。计算:

(1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。 (2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢,理论上消耗氧气的质量是多少?释放出的能量是多少? 4. (2017重庆B卷)波尔多液是一种运用广泛的农药,由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应:2Cu+O2+2H2SO4=== 2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜,若要制得80 kg硫酸铜。试计算: (1)硫酸铜中________(填符号)元素的质量分数最小。 (2)若恰好消耗稀硫酸的质量是400 kg,则该稀硫酸溶质的质量分数是多少? (3)上述过程中,所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%) 5. (2016重庆B卷)某同学用自制电解器电解水,为了加快电解速率,可在水中加少许硫酸钠增强其导电性。当他在93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后,正极上产生3.2 g氧气。计算: (1)负极上产生氢气的质量。 (2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。 (3)该同学认为电解速率较慢,又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠,若要使溶液中溶质的质量分数变为10%,则需加入硫酸钠固体的质量是多少? 6. (2014重庆B卷)日常使用的金属材料,大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。 (1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是________。 (2)用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g 稀硫酸的烧杯中(硫酸足量),当弹壳不再溶解后,烧杯中混合物的质

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