分子和原子及原子练习题

分子和原子及原子的结构知识点总结

知识点一分子

1、分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大部分物质是由分子构成的。（有些物质直接由原子构成）

2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小（一种）微粒。

3、分子的性质

①分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的

②分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。

③分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。

④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

⑤分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形：

a、构成分子的原子种类不同：

b、构成分子的原子种类相同，但个数不同：

c、构成分子的原子种类、个数都相同，但排列顺序不同（高中学习）

4、分子理论的应用：

（1）用分子观点解释物理变化和化学变化。

物理变化：没有新分子生成的变化

由分子构成的物质

化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。

（2）用分子观点解释混合物和纯净物：

混合物：由不同种分子构成的物质。纯净物：由同种分子构成的物质。

知识点二原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分）

2、原子的性质

（1）原子的体积和质量都很小。（2）原子在不断的运动（3）原子间有一定的间隔

（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。

3、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。 注意：化学变化前后分子的种类一定改变，数目可能改变，原子的种类和数目一定不变。

注意：分子一定比原子大吗？ 答：不一定！

金属单质 （如：Fe 、Cu 、Al 、Hg ）

5、由原子直接构成的物质 非金属固态单质 （如：C 、P 、S 、Si ）

稀有气体 （氦、氖、氩、氪、氙、氡 ）

6、原子的构成：

质子 (带 正 电荷)

体积很小,约占原子体积

的几千亿分之一

原子核(带正电)

中子 (不带电)

原子

核外电子 (带负电荷) ———在核外一个相对很大的空间内做高速运动

在原子中，核电荷数= 质子数 = 核外电子数，原子核居于原子的中心，在原子中占的体积很小，但所占质量很大，电子绕着原子核作高速运动。

7、原子的分类：以核电荷数（质子数）为标准可分为100多类原子及100种元素。

8、相对原子质量：

由于原子的实际质量很小，使用起来很不方便，所以才有原子的相对质量。

国际上以碳12原子（原子核内有 6 个质子和 6 个中子）的质量的 1/12 作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。用公式可表示为：

相对原子质量

某元素一个原子的质量一个碳原子质量的

12112

/

由此可见，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。相对原子量≈质子数 + 种子数

知识点三核外电子排布：

1、电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为电子层，电子的

这种分层运动的现象叫做核外电子的分层排布。核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相同，能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动。

2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子，第二导最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子（最外层为第一层时，只能容纳2个电子）。

核外电子总是从最内层开始依次向外排布。（从内到外依次用K、L、M、N、P、

Q来表示电子层）

补充：电子的排布的一般规律：

1、各层电子最多容纳的电子数目是2n2；

2、

最外层不超过8个；

3、次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

3.原子结构示意图：

①原子结构示意图各部分表示的意义。

①元素的性质与原子结构的关系。

元素的性质与元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切。

金属元素：一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子

非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子

稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子，一般不参加化学反应

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和原子的最外层电子数有关。

知识点四离子及离子的形成

1.概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。

2.分类及形成：阳离子（原子失去电子而形成）带正电

阴离子（原子得到电子而形成）带负电

注意：（1）根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。

（2）原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。

3.离子的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，应省略不写。例如：钠离子：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

4.离子符号表示的意义：

①数字的意义：3Mg2+—表示每个镁离子带2个单位正电荷

表示3个镁离子

②符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子

5.原子与离子的比较

规律：各微粒之间的数量关系：

原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数

阳离子：核电荷数 = 质子数﹥核外电子数阴离子：核电荷数 = 质子数﹤核外电子数

分子和原子、离子课堂习题精练

1、世界上的万事万物都是有极其微小的粒子如______ 、______、等构成，水是由______构成的，氧气是由______构成的，铁是由______构成的，氯化钠是由构成的.而分子又是由______构成的，如水分子是由_____ 和_____ 构成的。2．决定元素种类的是_______，决定相对原子质量大小的是______，决定元素的化学性质的是_______。

(2)物质的分子间有_________，气体容易压缩是因为其分子间的______，液体、固体不容易压缩是因为它们分子间的______。

3、化学反应中，构成反应物分子的______重新组合成新的______，所以______是化学变化中的最小粒子。

4．保持水的化学性质的粒子是__________．在电解水的实验中（产生氢气和氧气），发生改变的粒子是___________，没有发生改变的粒子是___________，新产生的

粒子是__________；水加热变成水蒸气的过程中，___________没有发生改变，但粒子间的__________发生改变．

5. 有的物质是由构成的；例如：水、二氧化碳、蔗糖，还有的物质是由直接构成的；例如：稀有气体、金属等。

6、将描述分子特点的句子的符号填写在相应的空格内。①分子是不断的运动，温度升高时运动加快②分子很小③分子间有间隔，温度或压强发生变化时，间隔大小随之发生变化④同种分子，性质相同；不同种分子，性质不相同

（1）水在百夏天比冬天蒸发得快，说明；（2）水受热变成水蒸汽，体积变大，说明；（3）糖水通过滤纸，说明；（4）湿衣服晒一会儿会变干，说明；（5）可将大量氧气圧入钢瓶中，说明；（6）很多物质在氧气中，在一定条件下能反应，有的物质在氧气中不反应，说明；（7）一滴水中大约含有1.67×1021个分子，说明；

7、原子是____________中的最小粒子，它一般由________、__________、

_________三种微粒构成（注意：氢原子由______、_________构成）

8．下图是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“○”6分别表示两种不同的原子．那么，其中表示混合物的是______________，可能表示氧化物的是______________，表示单质的是______________．

8、下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：

请通过比较、归纳，回答下列问题(不利用相对原子质量)：

(1)一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是________________________。

(2)氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是_______________________。

(3)根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的信息有：反应前后发生了变化；而和没有发生变化，化学变化的实质是：。

9、右图是某元素的原子结构示意图。该原子的核电荷数为________

核外具有_________个电子层，第二层上有_________个电子，最外层

上有________个电子，在化学反应中易____________电子

10、最外层具有______个电子（只有一个电子层的具有_____个电子）的结构，属于相对稳定的结构，金属原子的最外层电子数一般______4个，容易________电子，非金属原子的最外层一般_______4个，容易______电子；

稀有气体的原子最外层电子数一般为________个，氦为_____个，达到相对稳定结构。

11、离子符号的意义：离子符号前面的数字表示，右上角的数字表示。例如：

表示

2Mg2+

表示

12、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有________,属于同种元素的

为。

13、.已知水分子中氢原子的核电荷数为1（核内无中子），氧原子的核电荷数为8（核内有8个中子），则一个水分子含有的质子数是_____个，中子数为_____个，电子数为_____个。

14、写出下列式子中数字“3”的含义。

3Cu ，O 3H 2 ；

+3Fe ，

+23Fe 。

二、选择题：（有些为多选）

1、物质在不同条件下的三态变化，主要是由于

A.分子的大小发生了变化

B.分子的质量发生变化

C.分子之间的间隔发生了变化

D.分子的形状发生变化

2、分子和原子的主要区别是

A.分子大、原子小

B.分子的质量大，原子的质量小

C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质

D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分

3.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是

A.铁矿石磨成粉末

B.碘受热升华

C.加热水有水蒸气生成

D.加热氧气汞生成汞和氧气

4.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有

A.相同的质量

B.不同的质量

C.相同的化学性质

D.不同的化学性质

5.下列说法中，正确的是

A.化学反应中，分子的种类改变，但分子的数目不变

B.电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气

C.分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质

D.氧气是由两个氧原子构成的

6.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是

A.分子种类

B.分子数目

C.原子种类

D.原子数目

7．下列说法中正确的是

A.分子大，原子小 B．分子是保持物质性质的一种微粒

C.分子是运动的，原子是静止的 D．原子可以直接构成物质

8．“墙角数枝梅凌寒独自开遥知不是雪唯有暗香来”诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是

A．分子很小 B．分子是可分的

C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动

9．下列叙述正确的是

A．构成物质的微粒有多种，分子只是其中的一种 B．绝对纯净的物质是不存在的

C．二氧化碳是由氧气和碳混合而成的，所以是混合物D．物质受热膨胀，是受热后分子体积变大的缘故

10．下列物质中，前者为纯净物，后者为混合物的是

A.海水、雨水

B.新鲜空气、硫粉

C.氧气、优质矿泉水 D．氧化镁、氧气

11．下列关于原子、分子的叙述中正确的是

A．分子是保持物质化学性质的惟一粒子 B．化学变化中分子可分，原子也可分

C．原子是化学变化中的最小微粒 D．分子的大小及质量都比原子大12．下列有关混合物的说法正确的是

A．混合物有固定组成 B．混合物中各成分不能发生化学变化C．由多种分子构成的物质为混合物 D．红磷和白磷混在一起形成的是混合物13．下列物质中不含氧分子的是

A．液态氧 B．空气

C．氯酸钾 D．高锰酸钾受热产生的气体

14. 原子和分子的根本区别是

A. 大小和质量不同

B. 是否能保持物质的性质

C. 分子能直接构成物质而原子不能

D. 化学变化中分子可再分，而原子不能再分

15. 下列叙述中正确的是

A. 氧分子是保持氧气性质的最小粒子

B. 氯酸钾中含有氧分子，故加热时能放出氧气

C. 氮气和氧气混合后，它们的化学性质都会改变

D. 氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子

16. 能说明分子在化学反应中可以再分为原子的事实是

A. 氧化汞制氧气

B. 用自来水制蒸馏水

C. 分离液态空气得到氧气和氮气

D. 碘升华为碘蒸汽

17. 下列关于分子和原子的说法错误的是

A. 分子是构成物质的一种粒子

B. 原子是化学变化中的最小粒子

C. 分子都是由两个原子构成的，分子都是由相同的原子构成的

【学案】分子和原子

3．1分子和原子（第一课时） 学习目标： 1．知识与技能 认识分子的存在，了解其性质，理解其概念。 2．过程与方法 学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工，能运用课本理论来解释日常现象。 3．情感态度与价值观 逐步提高抽象思维的能力，渗透物质无限可分的辩证唯物主义观点及认识物质的科学态度和科学方法。 学习过程： 【情景导入】在教室内撒香水为什么可以闻到香水的香味？ 物质是由分子、原子、离子构成的，其中很多物质都是由分子构成的，例如水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 一、阅读资料，通过资料可以得出分子的什么特点？ 嗨!同学们，您们好，很高兴地认识您们，您们知道我是谁吗？我是水分子，我的质量和体积都很小，一个水分子的质量约是3×10-26kg，在每一滴水中我们水分子大约有1．67×1021个。我这么小，当然你们人类用肉眼是看不见我的。如果用10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完哩。 分子的基本性质： 1、。 二、老师演示实验活动与探究中，同学门观察现象并填充表格： 【实验3-1】 实验○1：向烧杯A中加入20mL蒸馏水，然后滴加几滴无色酚酞试液 现象结论 实验○2：取实验○1后的液体少量于一支试管中，向其中加入几滴浓氨水。 现象结论 实验○3：向烧杯B中加入大约5mL浓氨水，用一个大烧杯将烧杯A和B同时罩住。 烧杯A 烧杯B 现象 解释

实验○4：将一张滴有酚酞试液的滤纸条放入一支试管中， 在试管口塞一团沾有浓氨水的棉花。 现象 结论 由实验可得出分子的什么基本性质？ 2、。 练习： （1）为什么走到花园或酒店的附近可以闻到花和酒的香气？ （2）把蔗糖放入水中，蔗糖消失水却变甜了，为什么？【学案】分子和原子第一课时 【实验3-2】 ○150毫升水和50毫升酒精混合后体积。 通过有该实验可以得出分子的什么基本性质？ 3 、。 练习： （1）夏天自行车的气为什么不宜打的太足？ （2）我们知道，物质存在有三种状态，分别是固态、液态和气态，物体还都有热胀冷缩的现象，你能解释其中的原因吗？ 三、思考： 我们在实验室制取了一瓶氧气，又从南极的空气中收集了一瓶氧气，那么这两瓶的氧气性质是否相同？由此可以得出什么结论？ 【实验3-3】 ○1分别收集一瓶氧气和一瓶二氧化碳气体，分别向其中加入少量澄清石灰水。 实验现象： 实验结论： 由此可以得出分子的基本性质： 4、。 四、分子的定义：。 五、知识梳理：

初中数学全等三角形的知识点梳理

《全等三角形》 一、结构梳理 二、知识梳理 （一）概念梳理 1．全等图形 定义：两个能够完全重合的图形称为全等图形，全等图形的形状和大小都相同．例如图1中的两个图形形状相同，但大小不同，不能重合在一起，因此不是全等图形，图2中的两个图形面积相同，但形状不同，也不是全等图形． 2．全等三角形 这是学好全等三角形的基础．根据全等形定义：能够完全重合的两个三角形叫全等三角形．完全重合有两层含义：（1）图形的形状相同；（2）图形的大小相等．符号“≌”也形象、直观地反映了这一点．“∽”表示图形形状相同，“=”表示图形大小相等． （二）性质与判定梳理 1．全等图形性质：全等多边形的对应边、对应角分别相等． 全等三角形的对应边、对应角分别相等． 2．全等三角形的判定 这是学好全等三角形的关键．只给定一个条件或两个条件画三角形时，都不能保证所画出的三角形全等，只要有三个条件对应相等就可以，于是判定两个三角形全等的方法有： （1）三边对应相等的两个三角形全等，简记为：SSS ； （2）两角和它们的夹边对应相等的两个三角形全等，简记为：ASA； （3）两角和其中一角的对边对应相等的两个三角形全等，简记为：AAS； （4）两边和它们的夹角对应相等的两个三角形全等，简记为：SAS． 若是直角三角形，则还有斜边、直角边公理（HL）。由此可以看出，判断三角形全等，无论用哪一条件，都要有三个元素对应相等，且其中至少要有一对应边相等． （5）注意判定三角形全等的基本思路 从判定两个三角形全等的方法可知，要判定两个三角形全等，需要知道这两个三角形分别有 图 2

三个元素（其中至少一个元素是边）对应相等，这样就可以利用题目中的已知边（角）去迅速准确地确定要补充的边（角），不致盲目地而能有目标地完善三角形全等的条件．从而得到判定两个三角形全等的思路有：

初中化学知识点总结：分子和原子

初中化学知识点总结：分子和原子初中化学的分子和原子是化学这一门科目的基础，要学好化学，首先就要弄懂分子和原子的定义，以及了解物质、元素、分子、原子的区别和联系。 一、分子 1.分子定义：物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水分子是由氢原子、氧原子组成;而水分子构成了水; 2.分子的特点： (1)分子在不断地运动;如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。 (2)分子之间有间隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。 (3)分子的体积和质量都非常小;如：1ml水中大约有 1.67×1021 个水分子。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 (5)分子在化学变化中可以再分。 注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。 3.应用： (1)分子是构成物质的一种微粒。

(2)解释物质的三态变化。 二、原子 1.定义：分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似。原子是化学变化中的最小粒子。 2.原子的特点： (1)原子的质量和体积都很小;这点和分子很相似。 (2)原子总是不停的运动着;和分子一样。 (3)原子之间有间隔。和分子一样。 (4)原子是构成物质的一种微粒。 (5)原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。 3、原子结构：原子是化学变化中的最小颗粒 原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量 原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数 我们可以把一个原子想成一个鸡蛋，原子核就是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。 注：① 从上图我们可以看出来整个原子不带电。 ② 一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多! ③ 原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以说决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。 4、原子的性质 (1)原子种类不同，质子数也不同(电子数不同，中子数也不

九年级化学上册 第三章 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子课时导学案 新人教版

第三单元物质构成的秘密 课题1 分子和原子 课时目标 1．知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的 2．了解分子、原子的性质，初步学会应用分子、原子的观点解释一些日常现象 3．从微观角度认识化学变化，从中理解分子、原子的概念 课堂导学 知识点一物质由微观粒子构成 1. 物质由微观粒子构成 图3-1是通过先进的科学仪器观察到的现象，图3-2是利用先进科学仪器进行操作的结果。从两幅图中我们可以发现构成物质的微观世界。 图3-1用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像图3-2通过移走硅原子构成的文字科学技术的进步，证明了物质是由①________和②________等微观粒子构成的。通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，还能够移动原子。 2. 粒子的性质 （1）粒子的质量和体积都很小。 1个水分子的质量约为3×10-26kg，1个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，这些数据说明粒子的③_________很小。1滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子，这个数据说明粒子的 ④_________也很小。 （2）粒子总在不断运动着。 实验探究分子运动现象 实验操作实验现象实验结论 a.向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入 ⑤____________酚酞遇水不变色 5～6滴酚酞溶液，搅拌 b.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其⑥____________⑦__________________

【实验分析】A烧杯溶液的颜色会发生变化，是由于B烧杯的浓氨水挥发出氨分子，运动到A烧杯中，使酚酞变红色。 【实验反思】 ①从A、B烧杯内的溶液颜色变化，我们可以推知浓氨水的沸点要比酚酞的?_______（填“高”或“低”）。 ②若用热毛巾包裹住B烧杯，A烧杯的颜色会变化得更快，这说明?____________________________________________________________。 （3）粒子间有间隙。 图3-1的苯分子的图像，说明了分子间是有?的。日常生活中的热胀冷缩现象是由于粒子间的间隙发生变化的结果。相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同，是因为它在三种状态下的分子间隙不同导致的。 典例解析 例1对生活中下列现象的解释错误的是（） 解析：A选项湿衣服在夏天比在冬天干得快，是由于温度越高，水分子运动越快。B选项，气体可以被压缩，是因为气体分子间间隙减小的缘故。C选项分子无论在什么条件下都会不断在运动。D选项自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，是由于气体受热膨胀，分子间隙迅速增大的原故，并不是分子的大小发生改变。 答案：D 变式训练

分子和原子经典习题

初三化学 分子和原子经典习题 【典型例题】 例1：下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是 选项操作或现象分子的特性 A 给篮球充气分子间有间隙 分子是有质量的 B 100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于 200mL C 在花园中可闻到花的香味分子是运动的 D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的 【解析】本题主要考查分子的基本性质与宏观现象的联系。宏观现象或操作可以反映分子的某些性质，同时分子的某些性质又可以解释宏观现象，二者是相互对应的。“100mL 酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL”对应分子的基本性质是：分子间有间隙。 【答案】B 例2：下列关于分子、原子的说法正确的是 A. 分子能构成物质，原子不能构成物质 B. 分子能保持物质的化学性质，原子不能 C. 分子大，原子小 D. 分子在化学反应中可以再分，而原子则不能再分 【解析】有些物质由分子构成，如水、氧气，也有物质是由原子直接构成的，如汞、硅；故A错。物质的化学性质由分子保持，原子构成的物质，物质的化学性质由原子保持，故B 错。分子由原子构成，分子肯定比构成它的原子大，但是，毫无联系的分子和原子没有可比性，如汞原子比氢分子大，故C错。分子在化学反应中要改变，而原子则不能再分，只是重新排列组合形成新的分子或直接构成新的物质。 【答案】Ｄ 例3：微观模拟题：通过下图反应示意图回答下列问题： （1）丙物质属于纯净物中的___________（填物质分类）。 （2）该反应的基本反应类型为_____________反应。 （3）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质____________。 【解析】试题通过模拟图示较为直观、形象地将有关粒子的构成情况展示出来，使本来很抽象的微观概念具体化、形象化。甲是由同种分子构成的纯净物，甲的分子又是由不同种原子构成的，发生化学变化后，观察分子和原子的变化情况以及生成物的分子构成。 【答案】（1）单质（2）分解（3）在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，只是重新组合形成其他物质的分子。 例4：科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是 【解析】温度升高后气体的体积增大了一倍，并不是分子的数目增多了，也不是分子的种类改变了，而是分子在温度升高时运动速率加快，分子间的间隔增大，但分子并没有破裂，数目、大小都没有改变。A表示分子变大了，C、D表示分子都破裂了，B表示分子间的间隔增大了。 【答案】B 例5：下列图示中，表示纯净物的，表示混合物的是，由原子直接构

分子和原子标准导学案样本

分子和原子导学案 学校: 班级: 姓名: 、熟练掌握分子、原子的概念与性质; 2、学会用分子、原子的观点解释物质的变化。3、理解分子与原子的区别和联系; 分子、原子的概念与性质 【课前预习】1.科学技术的进步早已证明, 物质确实是由微小的粒子、等构成的。从教材上的图片可知: 苯是由构成的, 硅是由构成的。 2. 滴２滴红墨水到盛水的试管中, 可看到的现象, 由 此可说明分子总是在不断。 3. 一滴水中约含1.67ⅹ1021个水分子,20滴水为1ml,说明分子的质量和体积都 , 物质的热胀冷缩现象说明缘故。 【思考】1．一杯水若一分为二, 再将其中一份一分为二.......这样继续分下去最终会怎样? 2．敞口容器中的水常温下会逐渐减少, 如果加热会减少更快。你知道是为什么吗? 【合作探究】一、构成物质的分子和原子的客观存在 【实验3-1】向盛行水的小烧杯小加入少量品红, 静置, 观察发生的现象。 观察到的现象: 在静止的水中品红为什么会扩散呢? 阅读课本P48, 观看图3-6及图3-7, 两幅图说明了 二．分子的特点 1.[朗读]水分子的自述可见分子的一个显著特点是:

2.【探究活动一】( 教科书49页活动与探究) 实验步骤实验现象解释 1.向盛有20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5～6滴 酚酞溶液, 搅拌均匀 酚酞溶液不能使酚酞溶液变色2.取少量上述溶液置于试管中, 慢慢滴加浓氨水酚酞溶液变能使酚酞溶液变红 3.另取一个小烧杯B, 加入约5 ml浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯。A烧杯内酚酞溶液 变, B烧杯内酚 酞溶液变。 浓氨水具有性, 氨分 子运动到烧杯中, 溶于水 又得到氨水, 使酚酞溶液变 。 结论分子总是在不断 ①日常生活中能说明分子这一性质的事实 ②思考讨论: 湿的衣服经过晾晒就会干燥, 且在太阳底下比在阴暗处干得更快。这是为什么? 【结论】分子是在 , 温度越高, 分子的运动速度越 【探究活动二】请学生分别取20 mL水与20 mL酒精, 把它们相混合后, 预测体积为( ) , 实际体积为( ) , 想想为什么? 【补充实验】取一注射器, 吸入一定体积的空气, 用手指顶住针筒小孔, 将栓塞慢慢推入。再吸入等体积的水, 用手指顶住针筒小孔, 将栓塞慢慢推入, 空气和水谁更容易被压缩, 想想为什么? 思考: 注射器中的气体能被压缩说明 ,空气容易被压缩是因为她们分子间的间隔 , 水不易被压缩是因为她们分子间的间隔。 ①100ml水与100ml酒精混合体积小于200ml; ②气体容易被压缩; ③物质有热胀冷缩现象; ④苯分子的图像中有阴影; ⑤变瘪的乒乓球放到热水里面又会重新鼓起来。上述事实均说明分子间。 【拓展提升】观看物质三种状态的 分子间隔模示意图思考: 1、物质 三态的体积为何不一样? 为什么 气体容易压缩, 液体、固体不容 易压缩?

全等三角形知识点梳理.pdf

第十二章全等三角形 2018.9 杨1．全等三角形对应角所对的边是对应边，两个对应角所夹的边是对应边．对应边相等。 2．全等三角形对应边所对的角是对应角，两条对应边所夹的角是对应角．对应角相等。 证明三角形全等基本思路： 三角形全等的判定(1) 三边分别相等的两个三角形全等，简写成边边边或SSS． 1.如图，AB＝AD，CB＝CD，求证：(1)△ABC≌△ADC；(2)∠B＝∠D. 证明：(1)连接AC，在△ABC与△ADC中， ∴△ABC≌△ADC(SSS)． (2)∵△ABC≌△ADC，∴∠B＝∠D. 2.已知在四边形ABCD中，AB=CD,AD=BC,,求证AD//BC A D 做辅助线，连接AC，利用SSS证明全等，得到∠ DAC=∠ACB ，从而证明平行 B C 三角形全等的判定(2) 两边和它们的夹角分别相等的两个三角形全等(可以简写成“边角边”或“SAS”)． 两边和其中一边的对角对应相等的两个三角形不一定全等. 1.如图，将两个一大、一小的等腰直角三角尺拼接(A，B，D三点共线，AB＝CB，EB＝DB，∠ ABC＝∠EBD＝90°)，连接AE，CD，试确定AE与CD的关系，并证明你的结论． 解：结论：AE＝CD，AE⊥CD. 证明：延长AE交CD于F，在△ABE与△CBD中AB＝CB， ∠ABE＝∠CBD， BE＝BD， ， ∴△ABE≌△CBD(SAS)，∴AE＝CD，∠EAB＝∠DCB， ∵∠DCB＋∠CDB＝90°，∴∠EAB＋∠CDB＝90°， ∴∠AFD＝90°，∴AE⊥CD. F

2.在△ABC和△CDE中，CA=CB,CD=CE,∠ACB=∠DCE=90°，AE与BD交与点 F （1）求证：△ACE≌△BCD （2）求证：AE⊥BD 1,利用SAS证明全等， AC=BC DC=EC ∠BCD=∠ACE 2，全等得到角相等∠CAE=∠DCB ∠CAB+∠EAB+∠ABC=90° ∠DCB∠EAB+∠ABC=90° 三角形全等的判定(3) 两角和它们的夹边分别对应相等的两个三角形全等，简称角边 角或ASA． 两个角和其中一个角的对边分别相等的两个三角形全等，简称 角角边或AAS． 求证：三角形一边的两端点到这边的中线或中线延长线的距离相等． 如图，AD为△ABC的中线，且CF⊥AD于点F，BE⊥AD，交AD的延长线于点E，求证：BE＝CF. 证法1： ∵AD为△ABC的中线，∴BD＝CD.∵BE⊥AD，CF⊥AD， ∴∠BED＝∠CFD＝90°.在△BED与△CFD中∠BED＝∠CFD，∠BDE＝∠CDF，BD＝CD， ∴△BED≌△CFD(AAS)，∴BE＝CF. 证法2：∵Ｓ△ABD＝1 2 AD·BE，S△ACD＝ 1 2 AD·CF， 且S△ABD＝S△ACD(等底同高的两个三角形面积相等)， ∴1 2 AD·BE＝ 1 2 AD·CF，∴BE＝CF. 三角形全等的判定(4) 斜边和一条直角边分别对应相等的两个直角三角形全等，简称“斜边、直角边”或“HL”． 如图，E，F分别为线段AC上的两点，且DE⊥AC于点E，BF⊥AC于点F，若AB＝CD，AE＝CF，BD交AC于点M. 求证：BM＝DM，ME＝MF. 证明：∵AE＝CF，∴AE＋EF＝CF＋EF∴AF＝CE. 在Rt△ABF与Rt△CDE中AB＝CD，AF＝CE， ∴Rt△ABF≌Rt△CDE(H L)， ∴BF＝DE.∵DE⊥AC，BF⊥AC，∴∠DEM＝∠BFM＝90°. 在△BFM与△DEM中∠BFM＝∠DEM，∠BMF＝∠DME，BF＝DE， ∴△BFM≌△DEM(A AS)， ∴BM＝DM，ME＝MF. 角的平分线的性质 角平分线的性质：角的平分线上的点到角的两边的距离相等． 文字命题的证明方法： a.明确命题中的已知和求证； b.根据题意，画出图形，并用数学符号表示已知和求证； c.经过分析，找出由已知推出要证的结论的途径，写出证明过程．

初三化学：分子和原子知识点汇总一

初三化学：分子和原子 知识点汇总一 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

初三化学：分子和原子知识点汇总一 一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子 1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

课题1分子和原子(导学案)

课题1 分子和原子 从本课题开始，学生将对微观世界有所了解。首先认识物质的可分性——分子、原子的存在，然后通过认识分子、原子在化学反应中的不同变化来形成分子、原子的概念。本课题首先从学生熟悉的日常现象（花香、水的蒸发、糖的溶解）及品红在水中的扩散现象提出问题，引起学生思考，接着用简单的几句话将人类对分子、原子的原始思索与现代结论联系起来。 课题课题1 分子和原子课型新授课 教学目标 知识与 技能 1.认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量小、体积小、 不断运动、有间隔等基本特征；知道分子、原子、离子等微小粒子 是构成物质的微粒。 2.知道原子和分子的相同点、不同点及联系；能运用分子、原 子的观点解释一些简单的生活和实验现象。 3.学会运用分子的观点来区别物理变化和化学变化、纯净物和混合 物。 过程与 方法 1.能从常见的现象入手进行合理的想象和推理，充分发挥学生 的空间想象力。 2.通过讨论分析能主动和他人进行交流，敢于表达自己的见解。 情感、态度 与价值观 1.增强学生对微观世界好奇心和求知欲，从探究中获得成功的 喜悦，激发学习化学的兴趣。 2.激发对物质微粒的探究欲，建立“世界是物质的，物质是可 分的”的辩证唯物主义物质观。 3.使学生在实验的探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作 精神。 教学重点1.认识物质的微粒性，能用微粒的观点解释日常生活中的问题。 2.从宏观现象来想象微观现象，形成分子、原子的概念。 教学难点1.建立微观粒子运动的想象，体会它与宏观物体运动的不同点。 2.如何培养学生的抽象思维能力，分析推理能力。 备课笔记 课堂延伸： 到了近代，化学进入物 质研究的微观阶段，道尔顿 和阿伏加德罗等科学家研究 得出一个重要结论：物质是 由原子和分子构成的，分子 的破裂和原子的重新组合是 化学变化的基础。

最新九年级化学分子和原子知识点归纳大全

最新九年级化学分子和原子知识点归纳大全 【学习目标】 1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的；掌握分子的性质；掌握用粒子的观点解释某些常见的现象。 2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 3.能用分子的观点来区别物理变化和化学变化、纯净物和混合物。 【要点梳理】 知识点一、分子 1.分子是真实存在的： （1）能闻到花香酒香及品红的扩散等现象，充分说明物质是由分子等微粒构成的，分子在不断地运动。 （2）运用现代科学技术手段已观察到了一些分子和原子，也充分证明分子是真实存在的。 2.分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子保持的是物质的化学性质，如氧气的化学性质由氧分子保持，二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持。 （2）分子不保持物质的物理性质。物质的物理性质（如颜色、状态）是由大量分子聚集在一起才能表现出来的，是宏观现象，不是单个分子能表现出来的。 3.分子的性质： (1)分子的质量和体积都很小。 (2)分子在不断地运动。温度越高分子运动的速率越快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。气体的分子之间间隔较大，液体和固体的分子之间间隔较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 【要点诠释】 1.构成物质的微粒具有质量小、体积小、不断运动、有间隔等基本特征。 2.分子是构成物质的一种粒子，而不是唯一的微粒，构成物质的微粒还有原子、离子。 3.分子是由原子构成的，不同分子的构成是不同的。如1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成

分子和原子导学案.12

鸡西市第四中学2012—2013年度上学期初三化学导学案 第三章物质的结构第一节分子和原子 编制人：王静复核人：使用时间编号： [学习目标]：认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的，认识分子、原子的特性，并能解释一些日常生活中的现象。 [重点]： 1、认识分子、原子是客观存在的，会用分子、原子的观点解释日常生活中的现象。 2、认识分子、原子的真实存在，开始认识微观世界，是化学学习由形象到抽象，从宏观转向微观的开始。 [难点]：透过物质变化的宏观表象，建立微观粒子的想象表象，形成正确的微观想像，即培养学生抽象思维能力和微观想象力。 [思维导航]： 观察周围的自然现象，并用分子、原子的观点来解释一些日常生活中的现象. 【自主学习】 1.物质是由______、_______等微观粒子构成的。 2.分子的______、_______都很小。分子总是在___ ____,在受热的情况下，分子能量_______，运 动速率_______。 3.气体可以压缩在钢瓶中，是因为分子之间有_______，在受压的情况下气体液化，分子间的间隔 _______。 4.质量相同的同一种物质在固态、液态、气态时做占体积_______，因为他们分子间的_______不同。 而物体热胀冷缩现象，是物质分子间的______受热时_______，遇冷时_______的缘故。 5.由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身_______。 6.由分子构成的物质发生化学变化时，一种物质的_______会变成其他物质的_______。由分子构成 的物质，分子是保持该物质_________性质最小微粒。 7.分子是由________构成的。有些分子由同种原子构成的。例如：1个氧分子由__1__个氧____构成。 1个二氧化碳分子由__1__个碳____和___2_个氧____构成。 8.在化学变化中分子首先分解成_______，然后这些______重新组合成其他物质的分子或直接构成物 质。 9.在化学变化中________的种类可以发生变化，而________的种类不会发生变化，因此_______是化 学变化中最小粒子，所以在化学变化中______不能再分。 【合作探究1】 请按照课本49页活动及视频探究实验后，回答下列问题： （1）酚酞溶液是____颜色、浓氨水是____颜色。向盛有少量蒸馏水的烧杯中滴人2~3滴酚酞试液，震荡，观察溶液为____色，再向其中慢慢滴入浓氨水，观察溶液为___色。 （2）烧杯A中的溶液（酚酞）几分钟后有什么现象___________________。因此可以说明 ___________________。 【合作探究2】仔细阅读教材P50，完成下列习题。 1、从分子角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？ 2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。试分析在氢气与氯气反应的化学变化中，分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？

全等三角形知识点总结

全等三角形 一、知识框架： 二、知识概念： 1.基本定义： ⑴全等形：能够完全重合的两个图形叫做全等形. ⑵全等三角形：能够完全重合的两个三角形叫做全等三角形. （注意对应的顶点写在对应的位置上） ⑶对应顶点：全等三角形中互相重合的顶点叫做对应顶点. ⑷对应边：全等三角形中互相重合的边叫做对应边. ⑸对应角：全等三角形中互相重合的角叫做对应角. 夹边就是三角形中相邻两角的公共边，夹角就是三角形中有公共端点的两边所成的角。 两个三角形的形状、大小、都一样时，其中一个可以经过平移、旋转、对称等运动（或称变换）使之与另一个重合,一个三角形经过平移、翻折、旋转可以得到它的全等形。 2、全等三角形的性质和表示 性质： （1）：全等三角形的对应边相等、对应角相等。 （2）：全等三角形的周长相等、面积相等。 （3）：全等三角形的对应边上的对应中线、角平分线、高线分别相等。 表示： 全等用符号“≌”表示，读作“全等于”。如△ABC≌△DEF，读作“三角形ABC 全等于三角形DEF”。 注：记两个全等三角形时，通常把表示对应顶点的字母写在对应的位置上。3.全等三角形的判定定理：

⑴边边边（SSS）：三边对应相等的两个三角形全等. ⑵边角边（SAS）：两边和它们的夹角对应相等的两个三角形全等. ⑶角边角（ASA）：两角和它们的夹边对应相等的两个三角形全等. ⑷角角边（AAS）：两角和其中一个角的对边对应相等的两个三角形全等. ⑸斜边、直角边（HL）：斜边和一条直角边对应相等的两个直角三角形全等. （只适用于两个直角三角形） 4、学习全等三角形应注意以下几个问题： （1):要正确区分“对应边”与“对边”，“对应角”与“对角”的不同含义； （2）：表示两个三角形全等时，表示对应顶点的字母要写在对应的位置上；（3）：“有三个角对应相等”或“有两边及其中一边的对角对应相等”的两个三角形不一定全等； （4）：时刻注意图形中的隐含条件，如“公共角”、“公共边”、“对顶角”5、全等变换 只改变图形的位置，二不改变其形状大小的图形变换叫做全等变换。 全等变换包括一下三种： （1）平移变换：把图形沿某条直线平行移动的变换叫做平移变换。 （2）对称变换：将图形沿某直线翻折180°，这种变换叫做对称变换。 （3）旋转变换：将图形绕某点旋转一定的角度到另一个位置，这种变换叫做旋转变换。 6.证明两三角形全等或利用它证明线段或角的相等的基本方法步骤：①、确定已知条件（包括隐含条件，如公共边、公共角、对顶角、角平分线、中线、高、等腰三角形、等所隐含的边角关系），②、回顾三角形判定，搞清我们还需要什么，③、正确地书写证明格式(顺序和对应关系从已知推导出要证明的问题). 7.角平分线： ⑴画法：（课本48页，必须要掌握） ⑵性质定理：角平分线上的点到角的两边的距离相等. （在做题时，只要满足条件就可以直接运用定理） ⑶性质定理的逆定理：角的内部到角的两边距离相等的点在角的平分线上. 7.证明命题基本方法： ⑴明确命题中的已知和求（包括隐含条件，如公共边、公共角、对顶角、角平 分线、中线、高、等腰三角形等所隐含的边角关系） ⑵根据题意，画出图形，并用数字符号表示已知和求证. ⑶经过分析，找出由已知推出求证的途径，写出证明过程.

初三化学：分子和原子知识点汇总一

初三化学：分子和原子知识点汇总一 一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子 1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较

3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

九年级化学分子和原子知识点

分子和原子 （一）. 认识分子 1、分子的基本性质 （1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 自然界中大多数的物质是由分子构成的。如：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、水等。（2）分子在不断地做无规则运动。 温度越高，分子的运动速度就越快。 （3）分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态 （4）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同 2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子。 3、应用分子的观点认识： （1）纯净物、混合物： 纯净物混合物 由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。 （2）物理变化、化学变化 水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化。 水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。 注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。 （二）. 认识原子 1、原子定义：化学变化中的最小微粒。 2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分 4、分子、原子的相互关系：①分子是由原子构成的。 ②分子和原子都可以直接构成物质。 5、原子的基本性质：同分子相似。 （1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 （2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。

导学案：人教版第三单元课题1《分子和原子》导学案

【导学案】 第四单元课题1《爱护水资源》导学案 湖北省石首市文峰中学刘涛 【课前预习】 ⑴物质是由、等微观粒子构成。由分子构成的物质有、、等，一般来说，、和等三类物质由原子直接构成的。 ⑵分子（原子）的基本性质主要表现在以下几个方面： ①分子（原子）的质量和体积都； ②分子（原子）总是在，受热时，分子运动速率； ③分子（原子）之间有一定的。物质分子间的间隔受热时，遇冷时。 ④同种物质的分子（原子）性质，不同种物质的分子（原子）性质。 ⑤分子是由同种或不同种构成。 ⑶由分子构成的物质，分子是保持该物质的最小粒子。原子是的最小粒子。 ①由分子构成里，纯净物是由分子构成的物质，混合物是由分子构成的物质。 ②化学变化的实质是在化学变化中，分子分解成，各原子又结合成。而物理变化没有新成分生成，分子本身变化。 【课时训练】 1．非吸烟者往往会因别人吸烟而造成被动吸烟，这是因为（） A．分子在不断运动B．分子之间有间隔 C．分子的体积很小D．分子的质量很小 2．“共享单车”进入我市，方便了广大市民的绿色出行；随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是（） A．分子停止运动 B．分子质量变大 C．分子本身的体积变大，分子运动速率减慢 D．分子间隔变大，分子运动速率加快 3．将100mL水与100mL酒精混合，所得溶液体积小于200mL。下列对此现象的解释 最合理的是（） A．分子是由原子构成的 B．分子的质量和体积都是很小的 C．分子是不断运动的 D．分子间是有一定间隔的 4．物质在不同条件下的三态变化，主要是由于构成物质的微粒（） A．微粒的大小发生了变化B．微粒的质量发生了变化 C．微粒之间的间隙发生了变化D．微粒总是不断运动的 5．下列物质中，含有氧分子的是（） A．氧气（O2）B．水（H2O）

全等三角形知识点梳理

第十二章全等三角形 2018.9 杨 1. 全等三角形对应角所对的边是对应边，两个对应角所夹的边是对应边.对应 边相等。 2. 全等三角形对应边所对的角是对应角，两条对应边所夹的角是对应角.对应 角相等。 证明三角形全等基本思路： C1J ■已知两■■叫 16夹角 〔和巫) L 找是否有宜常(BL) 三角形全等的判定(1) 三边分别相等的两个三角形全等，简写成边边边或 SSS 1. 如图，A 吐 AD, CB= CD 求证：(1) △ABZ A ADC (2) / B =/ D. 证明：⑴连接AC,在 厶ABC 与△ ADC 中, ???△ ABC^A ADC(SSS) (2) ABC^A ADC 「?/ B =/ D. 2. 已知在四边形 ABCD 中, AB 二CD,AD 二BC,求证 AD//BC 做辅助线，连接AC,利用SSS 证明全 得到/ DAC W ACB ， 从而证明平行 三角形全等的判定(2) 两边和它们的夹角分别相等的两个三角形全等 SAS ). 两边和其中一边的对角对应相等的两个三角形不一定全等 1. 如图，将两个一大、一小的等腰直角三 角尺拼接 (A , B, D 三点共线，AB= CB, EB= DB,Z ABC=Z EBD= 90° )，连接AE, CD,试确定 AE 与CD 的关系，并证 明你 的结论. (2) :已知一边一ft* 等, (可以简写成“边角边”或 己知一边和它的 找这边的另一"角(汴) 找这个充的另—Mfii 邑竺 (AAS 1) t￡—ft t 己*n 角是宜角.a —atrHL) ?)：已知两角 找两儒的夹边〔启SA 〉 找 夹边外的任意边(=

分子和原子知识点总结

分子和原子知识点总结 物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的。小编为大家整理的分子和原子知识点总结，喜欢的朋友不要错过了。 1.分子定义：物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水分子是由氢原子、氧原子组成;而水分子构成了水; 2.分子的特点： (1)分子在不断地运动;如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。 (2)分子之间有间隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。 (3)分子的体积和质量都非常小;如：1ml水中大约有×1021 个水分子。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 (5)分子在化学变化中可以再分。 注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。 3.应用：

(1)分子是构成物质的一种微粒。 (2)解释物质的三态变化。 1.定义：分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似。原子是化学变化中的最小粒子。 2.原子的特点： (1)原子的质量和体积都很小;这点和分子很相似。 (2)原子总是不停的运动着;和分子一样。 (3)原子之间有间隔。和分子一样。 (4)原子是构成物质的一种微粒。 (5)原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。 3、原子结构：原子是化学变化中的最小颗粒 原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量 原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数 我们可以把一个原子想成一个鸡蛋，原子核就是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。 注： ①从上图我们可以看出来整个原子不带电。 ②一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多! ③原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以说决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。 4、原子的性质

《分子和原子》导学案(第一课时)

初化学分子和原子导学案 主备人：审核人：年级姓名：编辑时间：授课时间: 学习目标： 1、认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的；认识分子分子的性质，用分子的观点解释某些常见的现象 2、通过对熟悉的日常现象提出问题，进行思考，来探索微观世界，认识分子和原子; 通过对实验中宏观现象的讨论，认识分子的特征。 3、培养的抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力学习重点、难点： 重点：从宏观现象微观粒子的运动，认识分子的性质难点：抽象思维的培养

三、［互助研讨］: 一、物质都是由微小的粒子构成。 实验3—1:品红的扩散 向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置观察。 现象 猜想 1. “红色”的水中品红是否真的不见了？为什么看不见品红? 2.为什么看到的水是逐渐变红的? 3.溶解后的品红粒子占据的空间与溶解前相比，那个大? 二、分子的性质 根据下列事实，你得出分子具有什么特点？分子的体积很小、质量很轻 1.花香能闻到，但却看不到。 2 .能看到整块糖，去卩看不到水中溶解后的糖。 3.1个水分子的质量约是3X 10-26kg。 21 4.滴水中大约有 1.67 X 10个水分。 5.观察课本p49图3-2、图3-3。 实验步骤实验现象解释或结论 1.向盛有约20 mL蒸馏水的小烧杯A中加 入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的 颜色 溶液呈色 2.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向 其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色。 溶液呈色 3.另取一个小烧杯B,加入约5 mL浓氨水。 用一个大烧杯住A、B 烧杯A 溶液呈 色 氨水中氨分子不断扩散进入 了酚酞溶液中， 实验探究：根据氨水在空气中的扩散现象，探究分子的性质。

全等三角形知识点归纳总结

第十二章全等三角形 一、结构梳理 二、知识梳理 （一）概念梳理 1．全等图形 定义：两个能够完全重合的图形称为全等图形，全等图形的形状和大小都相同．例如图1中的两个图形形状相同，但大小不同，不能重合在一起，因此不是全等图形，图2中的两个图形面积相同，但形状不同，也不是全等图形． 2．全等三角形 这是学好全等三角形的基础．根据全等形定义：能够完全重合的两个三角形叫全等三角形．完全重合有两层含义：（1）图形的形状相同；（2）图形的大小相等．符号“≌”也形象、直观地反映了这一点．“∽”表示图形形状相同，“=”表示图形大小相等． （二）性质与判定梳理 1．全等图形性质：全等多边形的对应边、对应角分别相等． 全等三角形的对应边、对应角分别相等． 2．全等三角形的判定 这是学好全等三角形的关键．只给定一个条件或两个条件画三角形时，都不能保证所画出的三角形全等，只要有三个条件对应相等就可以，于是判定两个三角形全等的方法有： （1）三边对应相等的两个三角形全等，简记为：SSS ； （2）两角和它们的夹边对应相等的两个三角形全等，简记为：ASA； （3）两角和其中一角的对边对应相等的两个三角形全等，简记为：AAS； （4）两边和它们的夹角对应相等的两个三角形全等，简记为：SAS． 若是直角三角形，则还有斜边、直角边公理（HL）。由此可以看出，判断三角形全等，无论用哪一条件，都要有三个元素对应相等，且其中至少要有一对应边相等． （5）注意判定三角形全等的基本思路 从判定两个三角形全等的方法可知，要判定两个三角形全等，需要知道这两个三角形分别有三个元素（其中至少一个元素是边）对应相等，这样就可以利用题目中的已知边（角）去迅速准确地确定要补充的边（角），不致盲目地而能有目标地完善三角形全等的条件．从而得到判定两个三角形全等的思路有： 图 2 '.