反应后物质成分的探究

反应后物质成分的探究

1.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：

【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？

【猜想与假设】

猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是NaCO；猜想Ⅲ：。

2 3

【实验与探究】

（1）实验如下：

实验操作步骤实验现象结论及解释

步骤一：取少量固体样品于实验过程中始终没有气泡产则证明猜想成立。

试管中，加蒸馏水完全溶解，生。

然后加入足量的稀盐酸。

步骤二：另取少量固体样品实验过程中产

生。则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过

于试管中，加蒸馏水完全溶程中发生反应的化学方程式

解，然后滴加氯化钡溶液。为。

(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，

然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成

立。

小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色

酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。

(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化

钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式

为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想Ⅲ成立，

则m与n的关

系式又为。

【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。2．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。

假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2CO3；假设3：只含K2CO3

（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回

答）________________________。

（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察

到__________________，说明假设2或假设3 成立。

（3）进一步探究的过程如下：①“操作 1”的名称是____________检验．②“固体 A”的化学式是___________。③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。

（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是______ _

3.某些食品的包装袋内，放有装有白色固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究。

他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤

液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。

【实验探究一】探究滤液的酸碱性

该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

【实验探究二】探究白色固体的组成

该同学认为白色固体中可能含有的物质是:CaO、Ca(OH)2、CaCO3。

他查阅有关资料得知： CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。

【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是。

【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成实验方案，请你和他一起完成实验报

告。

实验操作实验现象实验结论

①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、上层清液呈现白色固体中一定含有氢氧化

静置；色钙

②向上层清液中滴加无色酚酞溶液

另取少量白色固体放入试管

中，滴加稀盐酸白色固体中一定含有碳酸钙【总结反思】

（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂是否含有CaO。请用化学方程式表示原因。

（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：。4．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．

【学生板演】该反应的化学方程

式．

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么

呢？

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如

下：

猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2 SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜

想是．

【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几

滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有．

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶

液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案测溶液pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液

实验操作

实验现象实验结论试纸变色，对比比色卡，

溶液中有 H2SO4

pH＜7 有气泡产生

溶液中有 H2SO4

产生白色沉淀

溶液中有 H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出

【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是．

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是

5．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫

酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。【提出问题】废液中含有什么物质?

【交流表达】

（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是。

（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据

是：【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。

【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法：。

（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验

现象

是。

通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫

酸。

【拓展应用】

（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过

量的。写出该反应过程中的一个化学方程式。

（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为，滤液中溶质为硫酸亚铁。

6．我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废

液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题：（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是（填写序号）．

①猜想一：只有硫酸锌；②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；

③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；④猜想四：硫酸锌、硫酸铜

（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：．（3）反应后析出金属的质量（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小．7．某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示

的A、B两个实验。

(1)B实验中发生反应的化学方程式

为

(2)A、B两个实验结束后，小组同学将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如下图所示)

(2)A

倒入一洁净的烧杯中混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀。同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液

中溶质的成分进行探究。

【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4：小光猜想：滤液中的溶质是

小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；你的猜想：滤液中的溶质还可

是。学科王【讨论】你认为的猜想一定不合理。如果滤液为无色，还可排除【实验】若小

光的猜想正确，请完成下表的

方案。

Na2SO4、NaOH；

实验步骤预期的实验现象实验结

论取少量滤液于试管中，滴入

小光的猜想正确

8.乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔

由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质？

【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：CaO；猜想二：；猜想三：Ca(OH)2。

他的依据是。

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由

是：。

【进行实验】

（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到，证明猜想二不成立。

（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式

为：。

结论：白色固体是Ca(OH)2

中考化学复习第二部分专题提升专题五实验探究四有关物质成分的探究试题

实验探究四 有关物质成分的探究 1．(2015年揭阳)操作和保存药品不当,标签常常易损毁.现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损(如图),但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种,某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究(实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液)： ①②③④ 【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？ 【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：____________(写化学式). 【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究： 序号实验步骤实验现象实验结论 1 取①②③瓶溶液少量于三 支试管中,分别加入酚酞 试液 ______________________ 酚酞试液不能将其中 的一种溶液鉴别出来2 再取①②③瓶溶液少量于 另外三支试管中分别加入 ________溶液 加入了①溶液的试管中_____ ________________________； 其余两支试管中无明显现象 ①瓶溶液为Na2CO3 3 取②③瓶溶液少量于两支 试管中,分别加入_______ ______溶液 加入了②溶液的试管中____ ________________________； 加入了③溶液的试管中____ _________________________ ②瓶溶液为：_______ ③瓶溶液为：Ca(OH)2 2．(广安)蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸,让人痛痒不止.某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究. 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物. 【实验与探究一】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液颜色变成红色,说明蚁酸溶液显________性. 【实验与探究二】(1)小明同学根据蚁酸中含有氢元素,推测出生成物中含有水. (2)另一种生成物是气体,小刚提出两种猜想： 猜想①：该气体是__________；猜想②：该气体是一氧化碳. 为了证明自己的猜想,他们将蚁酸分解产生的气体通过下图所示的装置(铁架台已略去),观察现象. Ⅰ.实验时装置A中无明显变化,则猜想①________(填“成立”或“不成立”). Ⅱ.实验时装置C中的实验现象__________________,由上述实验现象,得出猜想②成立.

反应后物质成分的探究

反应后物质成分的探究 1.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是NaCO；猜想Ⅲ：。 2 3 【实验与探究】 （1）实验如下： 实验操作步骤实验现象结论及解释 步骤一：取少量固体样品于实验过程中始终没有气泡产则证明猜想成立。 试管中，加蒸馏水完全溶解，生。 然后加入足量的稀盐酸。 步骤二：另取少量固体样品实验过程中产 生。则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过 于试管中，加蒸馏水完全溶程中发生反应的化学方程式 解，然后滴加氯化钡溶液。为。 (2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤， 然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成 立。 小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色 酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。 (3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化 钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式 为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想Ⅲ成立， 则m与n的关 系式又为。 【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。2．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。 假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2CO3；假设3：只含K2CO3 （1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回 答）________________________。 （2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察 到__________________，说明假设2或假设3 成立。 （3）进一步探究的过程如下：①“操作 1”的名称是____________检验．②“固体 A”的化学式是___________。③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。

2020版中考化学 第2部分 专题5 实验探究题 类型1 有关反应后物质成分的探究真题精练

第二部分 专题五 类型一 1．(2018·曲靖)某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究： 【查阅资料】 (1)镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。 (2)镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。 (3)氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。 【提出问题】该气体成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：H 2和N 2 猜想二：N 2和NH 3 猜想三：H 2和NH 3 【进行实验】 步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。则猜想一不成立。 步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A 装置中除去氨气，再将剩余气体依次通入B 、C 、D 装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B 中溶液不变色，C 中无明显现象，D 中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置C 的作用是吸收生成气体中含有的水分(合理即可)，装置D 中发生反应的化学方程式为H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O 。 【得出结论】猜想三成立。 【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D 也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？可行(填“可行”或“不可行”)。 2．(2016·昆明)在老师的指导下，小乐同学在探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl 2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A 和滤液B 。 【查阅资料】 ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； ②MgCl 2溶液呈中性。 【分析与思考】 小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A 进行判断： (1)产生的气体是②(填序号)。

2019中考复习专题汇编------实验探究题之物质反应后所得溶液成分的探究

2019中考复习专题汇编------实验探究题之物质反应后所得溶液成分的探究 题型分析: 通常为A+B==== C+D↓(H2O)充分反应后形成溶液的溶质的猜想与探究。该类型解题方法是：从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。 因此一般猜想有三种： （1）只有C（恰好完全反应）； （2）A和C（A过量）； （3）B和C（B过量）。 验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证过量反应物是否存在。 不合理猜想的判断方法：（1）猜想的物质含有反应物中未涉及的元素；（2）猜想的物质之间能够发生反应； 技巧方法： ①要围绕问题从不同角度、不同侧面进行假设或猜想，假设越全面，结论越可靠。 ②要注意猜想的科学性，要符合化学规律、化学原理，不能凭空设想。如要猜想某个反应物，一定要根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。 ③提出的猜想要有探究的价值、要有利于实验方案的设计，有利于现象的观察和描述。 ④要充分运用题目提供的材料或信息，设计验证方案或解答方案中的有关问题。设计实验方案时一定要根据物质的性质。 ⑤在设计实验时一定要注意四个要求：即科学性、安全性、可行性和简约性。 ⑥结论表达要简洁明了，切中问题要害。 真题演练: 1.学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液。某化学课外小组的同学 想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题： 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是（化学式）。 【査阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。

安徽省中考化学考点拓展 物质成分的探究

物质成分的探究 1.（8分）铝和氧化铁的反应：2Al+Fe2O 3Al2O3+2e,称为“铝热反应”（如图所示），引燃镁条，漏斗内的物质熔化，镁条燃尽，漏斗下端仍持续产生大量熔融物落入沙中，该熔融物可用于焊接铁轨。 （1 ）实验中镁条的作用是。 氧化铁和铝粉都用粉末状的，原因是 。 （2）某学习兴趣小组对所得熔融物的成分进行了探究。 【查阅资料】 ①金属铝不但能和酸溶液（如稀盐酸）反应产生氢气，还能和第1题图 强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应产生氢气。 ②Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下： 【实验猜想】（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？(填“合理”或“不合理”)。 （4）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。 （5）请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法： 实验验证】 （6）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝，请填写下列表格：实验步骤实验现象实验结论 取少量冷却后的熔融物于试管 中，加入 熔融物中含有铝【答案】（1）给反应提供热量（1分）增大反应物之间的接触面积，进而增大反应速率（1分）（3）合理（1分）（4）2Al＋2NaOH＋2H2O ═2NaAlO2＋3H2↑（2分）（5）用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成（1分）（6）NaOH溶液（1分）有气泡产生（1分） 【解析】（1）根据题干叙述可知，引燃镁条就是为了给反应提供热量；反应物用粉末状固体，可以增大反应物之间的接触面积，进而增大反应速率。（3）根据铝热反应的条件是990℃~1550℃，高于铝的熔点（660℃）和铁的熔点（1535℃），所以在反应过程中，铝和铁都能熔化变为液态，由此可推测出熔融物中可能含有铝和铁。所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。（4）由题给信息可知，铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O ═ 2NaAlO2＋3H2↑。（5）验证产物中

化学反应后所得物质成分的探究专题练习新

化学反应后所得物质成分的探究专题练习 例1. 探究一定量的氢氧化钠溶液与一定量的稀盐酸混合，充分反应后所得溶液的成分。（1）所得溶液中一定含有，可能含有。 （2）写出所得溶液所有可能的组成情况。 （3）设计实验验证所有可能的组成： 练习 1. 探究一定量的纯碱溶液与一定量的氢氧化钙溶液混合，充分反应后所得溶液的成分。 （1）所得溶液中一定含有，可能含有。（2）写出所得溶液所有可能的组成情况。 练习2 探究一定量的纯碱溶液与一定量的稀盐酸溶液混合，充分反应后所得溶液的成分。（1）所得溶液中一定含有，可能含有。（2）写出所得溶液所有可能的组成情况。 （3）设计实验验证所有可能的组成： 练习3、初三A、B两个班的同学做常见澄清石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液与酚酞指示剂反应的实验。实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。研究小组对两个班的废液进行

例2.（2006大连37）某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意。为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成人手进行探究。 (1)他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想(猜想①和猜想②)。请你再补充一种猜想(猜想③)。 猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠； 猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙； 猜想③：溶质为( )。 (2)比较三种猜想，说明该同学作出猜想①的理由。 (3)比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明。 按相关要求填写下表。 练习1．（06大纲）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应 后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测： 甲同学 乙同学 （1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是 。 （2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是 。为进 一步确定该溶液所有可能的组成，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充）。

2017中考真题专题汇编——实验探究题之反应后物质的成分

实验探究题之物质反应后所得溶液成分的探究 题型分析: 通常为A+B==== C+D↓(H2O)充分反应后形成溶液的溶质的猜想与探究。该类型解题方法是：从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。 因此一般猜想有三种： （1）只有C（恰好完全反应）；（2）A和C（A过量）；（3）B和C（B过量）。 验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证过量反应物是否存在。 不合理猜想的判断方法：（1）猜想的物质含有反应物中未涉及的元素；（2）猜想的物质之间能够发生反应； 1.（2017天水）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液。某化学 课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题： 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是（化学式）。 【査阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。 ②你认为甲同学的实验_ __(填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是_________。 ③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是________，实验中可能观察到的现象 是_______。 【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的______，反应完全后过滤。 ②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 ___________。 2．(2017贵港)某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验。小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀。他们为了查明原因，查阅资料：①CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式：CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O, Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；②

探究四反应后物质成分

类型四反应后剩余物质成分的探究（含变质探究） 1. (2015河北)同学们用高锰酸钾制氧气，制取结束清洗仪器，发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体。 问题一：黑色固体是什么？ 【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体，证明上述判断正确，加入的液体是________________。 问题二：用什么洗掉MnO2? 【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是__________________________。这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为______________________________，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应。 【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化。 【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同。MnO2有什么化学性质，用什么试剂清洗呢？同学们请教老师后决定用草酸(H2C2O4)溶液试一试。 【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡。 问题三：生成了什么气体？ 【交流讨论】化学变化过程中元素不变，因为__________________，所以产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等。 【实验验证】经检验，产生的气体是CO2，检验CO2气体的操作和现象是 ________________________________________________________________________。 【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是先______________________，再了解其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗。 2. (2016石家庄一模)做完氢氧化钠与稀硫酸反应的实验后，化学小组的同学对自己实验后溶液的溶质成分产生了兴趣，分别取自己实验后的溶液进行进一步探究。请回答：【提出问题】溶液中的溶质是什么(忽略空气对溶液的影响)? 【作出猜想】猜想一：溶质只有Na2SO4 猜想二：溶质是Na2SO4和NaOH两种物质 猜想三：溶质是Na2SO4和________两种物质 【实验验证】 (1)小组同学先另取一瓶Na2SO4溶液，测定其pH，测得pH＝7。

2020版中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型1有关反应后物质成分的探究真题精练05

第二部分专题五类型一 1．（2018·曲靖）某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：【查阅资料】 （1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。 （2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。 （3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。 【提出问题】该气体成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：H2 和N2 猜想二：N2 和NH3 猜想三：H2 和NH3 【进行实验】 步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。则猜想一不成立。 步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去氨气，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到 B 中溶液不变色，C中无明显现象，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置C的作用是吸收生成气体中含有的 水分（合理即可），装置D中发生反应的化学方程式为H2＋CuO=△=== =Cu ＋H2O。 【得出结论】猜想三成立。 【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D 也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？可行（填“可行”或“不可行” ）。 2．（2016·昆明）在老师的指导下，小乐同学在探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2 溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A 和滤液B。 【查阅资料】 ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； ②MgCl2溶液呈中性。

有关物质成分的探究题

实验探究有关物质成分的探究 1．(2013年湛江)在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。 【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钡溶液显中性。 请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式： ___________________________。 【提出猜想】 猜想1：滤液中溶质是NaCl； 猜想2：滤液中溶质是NaCl和__________的混合物(填化学式)； 猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。 【实验探究】 (1)取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想__________不成立。 (2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有________________(填实验现象)，证明猜想2成立。 【问题讨论】 (1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的。 (2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的。理由是 _______________________________________________________________ _________。 2．(2013年佛山)我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。 已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。 (1)酸雨是pH小于______的降雨。 (2)常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为：__________________________________。 (3)实验室常用亚硫酸盐与HCl(或H2SO4)反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式：____________________________。 (4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH 约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？ 【进行猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：____________；猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3。

高中化学《物质成分的实验探究》教案

物质成分的实验探究 【教学目标】1：学习对物质成分的探究，掌握解决探究性题目一般规律和方法。 2：通过对试题信息的阅读，提高学生收集信息、整理信息、运用信息的能力。 : 3：通过对试题的剖析，提高解答实验探究题的审题能力和解决问题的能力。 【教学重难点】1：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的转化关系 2：盐的性质 【教学过程】 【引入】以春游视频引入，在春游中很多人用石灰石搭建灶台，石灰石在灼烧之后物质成分是什么？ 【展现问题】某兴趣小组的同学对野炊时用石灰石堆成简易灶台产生了好奇，想知道石灰石在灼烧之后物质成分？ 【提出问题】石灰石灼烧之后物质成分是什么？ 【学生猜想】猜想一：CaO 猜想二：CaO、CaCO3 猜想三：CaCO3 （要求学生同桌之间讨论，并设定实验方案） 【生答】设计方案（这时老师应对每一种方案作出评价） 【学生实验】在设计方案中较好的，请学生演示实验 【学生活动】观察现象，得出含有或不含有什么物质，并对猜想作出评价 【引导】我们成功的探究了灶台小石块的成分，那么回头想想探究的一般步骤【生答】提出问题→猜想假设→设计实验方案→进行实验→得出结论→反思与评价 【教师】在这些步骤中要进行科学的猜想，猜想的依据是什么？ 【投影】假设与猜想的依据1、物质可能发生那些反应？生成物又是什么？ 2、反应进行程度？是否反应物有剩余？哪种 反应物剩余？ 【过渡】我们成功的进行了第一个探究，大家表现都非常好，我佩服大家的勇气，丰富的化学知识，更佩服大家科学探究的能力，现在我们暂时放松一下， 观看一段学校监控系统拍摄到同学们在实验室的表现，播放视频 【追问】对这位同学的行为作出评价 【展现问题】老师发该同学实验桌上白色固体有CaCO3, CuSO4, Ca(OH)2 , Na2CO3 , NaOH ，他可能拿了其中的一种或几种，现在我们共 同探究这包白色固体的成分： 【步骤1】1、取少量固体加水搅拌得白色沉淀和无色溶液，通过该验现象你对固体成分有何认识？ 【学生】学生活动，在此强调溶液颜色，物质的溶解性，并排除CuSO4 【追问】猜测白色沉淀的成分？

江苏省届中考化学复习讲练题型三探究性实验类型一反应后物质成分的探究真题精选含解析精

类型一反应后物质成分的探究 1.(2015重庆B)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入 试管A、Ｂ中，并进行了如图所示的三组实验。 第１题图 (１)实验1中,两支试管的溶液都变成___＿＿___色。 (2)实验2中,若Ｂ盛装的是ＮaOH溶液,发生反应的化学方程式为_____＿_____＿________＿_____＿______＿＿_。该反应的基本类型是＿____＿_＿反应。 (3)实验3中,李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为＿_＿＿_＿__＿_______＿＿________＿。B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分,李红进行了如下探究。 提出猜想： 猜想1：溶质只有氢氧化钠 猜想２:溶质只有碳酸钠 猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 …… 实验和结论： 实验实验现象结论取Ｂ中少量溶液,加入澄清石灰水至不 再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液产生白色沉淀 溶液呈现红色 猜想３成立 反思与评价: 老师评价李红得出的结论不正确,因为猜想_＿＿__＿＿_(填数字）也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须更换试剂，将__＿_＿__＿__溶液换成_＿____＿__＿溶液。 2. (2０1５江西）央视报道“全国多地相继出现了假干粉灭火器”。干粉灭火器中灭火剂的主 要成分是碳酸氢钠，而假干粉灭火器是用面粉作灭火剂。兴趣小组同学想了解学校干粉

灭火器中的灭火剂是否为报道中的“假干粉”,设计了以下实验进行探究： 探究一:甲、乙两同学分别用物理方法和化学方法设计方案，进行如下实验： 和化学方法设计方案，进行如下实验: 乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为___________＿________＿__＿__。 探究二：小组同学利用该灭火器进行灭火实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留。为了解白色粉末的主要成分,继续以下探究： 【查阅资料】 １. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。 2. 碳酸氢钠溶解吸收热量；碳酸钠溶解放出热量。 【提出猜想】 猜想１:残留物主要成分是碳酸钠; 猜想２：残留物主要成分是______＿________________＿。 【设计方案】 小组同学设计的下列实验方案中，错误的是_＿__＿__＿（填序号）。 A．加热残留物将产生的气体通入澄清石灰水中,若观察到澄清石灰水变浑浊,则猜想2正确Ｂ. 将残留物溶于水,若有放热现象,则猜想１正确 C. 将残留物溶于水,加过量氯化钙溶液静置,取上层清液加稀盐酸,若产生气泡，则猜想２正确 【反思评价】 设计实验方案要思维缜密,考虑周全。用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题__＿＿___＿__＿_＿___＿_____＿_＿____＿_＿____＿_＿_＿______＿。 ３. (2015宜宾)镁与NＨ4Cｌ溶液反应,除生成一种盐外,还有气泡产生。为确定气泡的成分,进行下列实验探究： 【假设猜想】气体可能是HCｌ、ＮH3、H2中的一种或几种。 【查阅资料】

2014中考化学有关物质成分的探究复习题(附答案)

2014中考化学有关物质成分的探究复习题（附答案） 实验探究四有关物质成分的探究 1．(2013年湛江)在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钡溶液显中性。请你写出碳酸钠 溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式： ___________________________。【提出猜想】猜想1：滤液中溶 质是NaCl；猜想2：滤液中溶质是NaCl和__________的混合物(填 化学式)；猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。【实 验探究】 (1)取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想__________不成立。 (2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有________________(填 实验现象)，证明猜想2成立。【问题讨论】 (1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的。 (2)乙同学认为要证明猜想2成 立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学__________(填“能”或 “不能”)达到实验目的。理由是 ___________________________________________________________ _____________。 2．(2013年佛山)我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气 中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红 溶液褪色。 (1)酸雨是pH小于______的降雨。 (2)常用脱硫方法减 少废气中的SO2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2 与O2化合生成CaSO4，化学方程式为： __________________________________。 (3)实验室常用亚硫酸盐与HCl(或H2SO4)反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式： ____________________________。 (4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：【提出猜想】反应后的混合溶

类型一反应后物质成分的探究

类型一反应后物质成分的探究 △ 1. 实验室制取氨气的反应原理为2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2 +2NH3 +2H2O ，实验兴趣小组的同学称取一定量的NH4Cl 和Ca(OH)2固体于试管中，加热至不再产生气体为止，实验完毕后大家对试管中剩余固体的成分产生了兴趣，请你一同参与并完成以下填空： 【提出问题】试管中剩余固体的成分是什么? 【猜想假设】 猜想一：氯化钙 猜想二：氯化钙和氢氧化钙 猜想三：氯化钙和氯化铵 【查阅资料】氯化钙溶液显中性，氯化铵溶液显酸性。 【实验设计】因为白色固体中一定存在氯化钙，因此两位同 学针对猜想二和猜想三分别设计了如下实验。 【交流讨论】（1）针对以上两位同学设计的实验方案，大家讨论后一致认为小丽设计的实验方案不正确，原因请用化学方程式解释_______________________________________，经过实验同学们得出猜想三成立的结论。 （2）根据小敏的实验，同学们还总结出一条农业上施用化肥的规律_____________________________。 【拓展迁移】根据资料和实验归纳，大家认为盐溶液的酸碱性是有规律可循的，与形成盐的酸和碱的 酸碱性强弱有关。如氯化钠是由盐酸（强酸）和氢氧化钠（强碱）反应形成的盐，其溶液呈中性；碳 酸钠是由碳酸（弱酸）和氢氧化钠（强碱）反应形成的盐，其溶液是碱性；硫酸铵是由硫酸（强酸） 和氨水（弱碱）反应形成的盐，其溶液呈性。 2.钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。 （1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2能与H2O 反应生成Ca(OH)2和H2，请你写出该反应的化学方程式。（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是（填“吸热”或“放热”），实验室可以用测定其溶液的酸碱度。 （3）实验探究小组同学将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH 和Ca(OH)2 猜想三：NaOH 和 猜测四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是。 【实验过程】

专题复习探究题——有关反应后物质成分的探究教学设计

专题复习探究题——有关反应后物质成分的探究教学设计 教学目标 知识技能掌握物质的鉴别，具备实验探究中提出问题或猜想的能力 能力培养通过问题和习题的设计发展学生逻辑思维能力、分析能力,提高学生解决化学实际问题的能力 情感目标通过对化学实验现象的分析，认识事物的过程,潜移默化地渗透实事求是,实践出真知的认识论观点. 重点、难点 有关反应及反应后溶质成分的探究 教师活动 学生活动 设计意图 【情景导入】今天老师给大家带来了两瓶无色透明的溶液，氢氧化钠溶液和稀盐酸，取氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，让同学们思考，反应后溶液溶质有没有变化？ 点明本节课的主题，使学生明确本节课的学习目的。 （板书）1、专题复习探究题——有关反应后物质成分的探究 【投影1】实验探究的基本环节（板书） 提出问题→猜想与假设→实验验证→实验结论→交流与评价→拓展与反思 回忆平时做题的困惑，说出问题的步骤 复习实验探究的基本环节 （板书）【投影2】猜想与假设猜想一：只有生成物 猜想二：生成物和反应物1 猜想三：生成物和反应物2 以氢氧化钠与稀盐酸反应为例学生思考 复习酸碱中和反应 2、典例精析 【投影3】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式_________________ 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢? 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_____________________

云南专用版中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型1有关反应后物质成分的探究真题精练21含答

第二部分 专题五 类型一 1．(2018·曲靖)某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水 反应还能与氯化铵溶液反应。小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵 溶液中并加热，迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究： 【查阅资料】 (1)镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两 种。 (2)镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。 (3)氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。 【提出问题】该气体成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：H 2 和 N 2 猜想二：N 2 和 NH 3 猜想三：H 2 和 NH 3 【进行实验】 步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。则猜想一不成立。 步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的 A 装置中除去氨气，再将剩余气体依次通入 B 、 C 、 D 装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到 B 中溶液不变色，C 中无明显现 象，D 中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置C 的作用是吸收生成气体中含有的 △ 水分(合理即可)，装置 D 中发生反应的化学方程式为 H 2＋CuO===== Cu ＋H 2O 。 【得出结论】猜想三成立。 【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置 D 也能达到 相同的探究目的。你认为是否可行？可行(填“可行”或“不可行”)。 2．(2016·昆明)在老师的指导下，小乐同学在探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放 入 MgCl 2 溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物 过滤，得固体 A 和滤液 B 。 【查阅资料】 ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； ②MgCl 2 溶液呈中性。

2017中考化学真题专题汇编——实验探究题之反应后物质的成分

2017中考真题专题汇编 实验探究题之物质反应后所得溶液成分的探究 题型分析 通常为A+B==== C+D↓(H2O)充分反应后形成溶液的溶质的猜想与探究。该类型解题方法是：从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。 因此一般猜想有三种： （1）只有C（恰好完全反应）； （2）A和C（A过量）； （3）B和C（B过量）。 验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证过量反应物是否存在。 不合理猜想的判断方法：（1）猜想的物质含有反应物中未涉及的元素；（2）猜想的物质之间能够发生反应； 技巧方法： ①要围绕问题从不同角度、不同侧面进行假设或猜想，假设越全面，结论越可靠。 ②要注意猜想的科学性，要符合化学规律、化学原理，不能凭空设想。如要猜想某个反应物，一定要根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。 ③提出的猜想要有探究的价值、要有利于实验方案的设计，有利于现象的观察和描述。 ④要充分运用题目提供的材料或信息，设计验证方案或解答方案中的有关问题。设计实验方案时一定要根据物质的性质。 ⑤在设计实验时一定要注意四个要求：即科学性、安全性、可行性和简约性。 ⑥结论表达要简洁明了，切中问题要害。 真题演练 1.（2017天水）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液。某化学 课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是（化学式）。 【査阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分

(新人教版)最新版中考化学 第2部分专题5 有关物质成分的探究(含混合物和未知物质)真题精练【经典练习】

第二部分专题五类型二 1．(2018·十堰)某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl 中的一种，请你对该试剂做出猜想并进行实验探究： 【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？ 【猜想与假设】 甲猜想：NaHCO3溶液 乙猜想：NaOH溶液 丙猜想：Na2CO3溶液 丁猜想：NaCl溶液 【查阅资料】上述四种物质相关信息如下 【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡。 【实验分析】通过【实验探究1】可知丁同学的猜想一定错误。 甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是在该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数小于10%。丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。【实验探究2】中发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。 【讨论交流】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。 【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。 【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质。 【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为敞口放置而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分，所采用的方法是Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)(用化学反应方程式表示)。

2．(2018·重庆B)某未知气体X 可能含有CO 、CH 4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。 查阅资料： Ⅰ.加热时，CH 4能与CuO 反应生成Cu 、CO 2和H 2O ； Ⅱ.20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165 g,2.1 g 。 (1)仪器M 的名称是酒精灯，CH 4与CuO 反应的化学方程式为CH 4＋4CuO=====△ 4Cu ＋CO 2 ＋2H 2O 。 (2)气体X 成分的猜想与探究： 猜想1：只有CO 猜想2：只有CH 4 猜想3：既有CO 又有CH 4 ①实验时，先往装置中通一段时间的N 2，再通入气体X 后加热，实验中有下列变化。 变化1：A 中玻璃管内黑色粉末逐渐变红 变化2：B 瓶增重 变化3：C 中出现浑浊 根据变化2(填“1”“2”或“3”)，可知猜想1不成立。 ②根据上述变化仍无法确定气体X 的成分，还需要测定bc(填序号)，并进行定量分析才能得出结论。 a ．实验前A 中CuO 的质量 b ．B 瓶增重的质量 c ．C 瓶增重的质量 (3)讨论和反思 ①C 中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是20℃时，氢氧化钡溶解度比氢氧化钙溶解度大，有利于全部吸收二氧化碳； ②从环保的角度考虑，该装置还应进行的改进是点燃或收集尾气。 3．(2015·云南)有一包白色粉末，可能由CuSO 4、Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl 、BaCl 2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：

中考化学专题复习实验探究一：物质成分探究

实验探究一：成分探究 第一课时 一、反应后物质成分探究 例1（2019贺州节选）某化学小组对K2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应后所得滤液中的溶质成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究。 （1）提出问题：滤液中溶质的成分是什么？ （2）猜想与假设： 猜想一：KOH；猜想二：KOH和Ca（OH）2；猜想三：； 猜想四：KOH、Ca（OH）2和K2CO3。 （3）小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想是错误的，理由是。（4）实验探究: (5)交流与反思: 同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验二的结论不一定正确,理由是。经过讨论，同学们又进行了第三次实验:另取适量滤液于试管中，滴入溶液(填化学式),观察到有白色沉淀生成，由此得出猜想三正确。 (6)拓展延伸:实验结束后欲使滤液中的溶质只含KOH,则可以加入适量的溶液(填化学式)。. 【能力点剖析】A＋B―→ C＋D； ①明确物质的状态（如果是溶液中溶质的成分，则难溶物和气体不考虑）； ②从物质是否恰好完全反应或反应物是否过量考虑；反应后物质成分中一定有反应的生成物，可能有未反应完的反应物。因此一般猜想有三种：①只有C和D（恰好完全反应）；②A、C和D（A过量）；③B、C 和D（B过量）。 例题2. （2018自贡改编）实验室制取CO2后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题： （1）【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 （2）【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

（3）【作出猜想】 猜想一：废液中的溶质只有CaCl2。 猜想二：废液中的溶质有CaCl2和（填化学式）。 （4）【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正确的。 ②你认为甲同学的实验（填“能”或“不能”）证明猜想一是正确的，理由 是。 ③如果要证明猜想二是正确的，你做对比实验时选择加入的试剂是，实验时装有废液的试管中可能观察到的现象是。 例3（2018聊城）某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究： 【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？ 【查阅资料】（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。 （2）氢氧化钙的溶解度曲线如图： 【猜想假设】猜想一：Ca（OH）2猜想二：猜想三：CaCO3 【实验验证】 【得出结论】甲同学认为猜想二正确。 【反思交流】（1）乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想也可能正确，原因是 ___________________________________________________________________________。