硫及其化合物(讲义及答案)
硫及其化合物（讲义）
一、知识点睛
1.硫（S）
（1）物理性质
单质硫俗称_______，_________色晶体，_____溶于
水，_____溶于酒精，_____溶于二硫化碳（CS2）。
（2）化学性质
①表现弱氧化性
Fe+S FeS2Cu+S Cu2S
Hg+S HgS H2+S H2S
②表现还原性
S+O2SO2
③同时表现氧化性、还原性
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
2.二氧化硫（SO2）
（1）物理性质
二氧化硫为_____色、_____________气味的有毒气
体，
密度比空气______，_____溶于水。
（2）化学性质
①酸性氧化物通性
SO2+H2O H2SO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
②漂白性（具有局限性）
使品红溶液_____，生成不稳定的化合物。
注：______使石蕊溶液退色。
③还原性（与氧化性物质反应）
2SO2+O22SO3
（注：SO3常温下为液态，标准状况下为固态。）
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
④氧化性（与H2S溶液反应）
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
3.硫酸（H2SO4）
（1）稀硫酸为均一透明液体，而浓硫酸为油状黏稠液体；
浓硫酸溶于水______热。
（2）稀硫酸具有酸的通性
如：使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应等。
（3）浓硫酸的三大特性
①吸水性
做_______；能使胆矾由_____色变为_____色。
②脱水性
将有机物中的H、O按照2:1脱去，如蔗糖变黑。
③强氧化性
常温下，浓硫酸可使Fe、Al______。
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （4）硫酸的工业生产（接触法制硫酸）
硫黄（S）或黄铁矿石（FeS2）→SO2→SO3→H2SO4
①S+O2SO2
或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
（得到的SO2需净化、干燥后进行下一步反应）
②2SO2+O22SO3
③SO3+H2O=H2SO4
（为了防止形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收SO3）4.硫及其化合物的转化
二、精讲精练
1.下列说法中正确的是（）
A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉和硫粉共热生成Fe2S3 B．硫单质在空气中燃烧生成SO2和SO3
C．试管内壁附有硫单质，可以用CS2清洗
D．硫与非金属反应时均做还原剂
2.煤燃烧产生的SO2等有害气体会对环境造成污染。废气中的
SO2进入大气，会发生哪些变化？写出相关的化学方程式。
3.下列现象说明SO2具有氧化性的是（）
A．SO2与氧气反应生成SO3
B．SO2通入石蕊试液使其变红色
C．SO2通入品红溶液使之退色
D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀
4.关于SO2的说法正确的是（）
A．SO2和Cl2等体积混合溶于水，漂白作用消失
B．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液退色，体现了其漂白性C．SO2通过CaCl2溶液中能生成白色沉淀
D．SO2通入BaCl2或Ba(NO3)2溶液中都没有沉淀生成
5.下列溶液能够区别SO2和CO2的是（）
①澄清石灰水②H2S溶液③氯水
④酸性KMnO4溶液⑤品红溶液
A．①②③B．②③④
C．除①以外D．全部
6.检验SO2气体中是否混有CO2，可采用的方法是（）
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
7.下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是（）
①石灰水②溴水
③KMnO4溶液④稀硝酸
⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液
A．①⑥B．②③C．④⑤D．③⑥
8.在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察
到的现象不正确的是（）
A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红
9.加热条件下浓硫酸和木炭能发生反应。
（1）该反应的化学方程式为_________________________。
（2）请用下图装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种物质，这些装置的连接顺序是____________。
（3）实验时可观察到装置①中A中的溶液退色，C中溶液不退色。A中溶液的作用是_____________________；
B中溶液的作用是_____________________；C中溶液
的作用是_____________________。
（4）装置②中所加固体药品是_______________，可验证的产物是_________，确定装置②在整套装置中的位置的
理由是_______________________________________。
（5）装置③中所盛溶液是____________，可验证的产物是_______。
10.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验
时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生H2。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置。
其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。试回答：
（1）A中加入的试剂可能是________，作用是_________ _____________；E中加入的试剂是碱石灰，作用是
____________________________；装置A、B之间的
酸性高锰酸钾溶液的作用是____________________。
（2）该同学认为还可能产生氢气的理由是______________ ____________________________________________。
（3）分别写出Zn与硫酸反应生成SO2和H2的化学方程式_____________________________________________、
_____________________________________________。
（4）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X 中有氢气?________（填“能”或“不能”），原因是
___________________________________________。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中________________，D中___________________。
11.在硫酸的工业制法中，你认为下列生产操作与进行该生产操
作的原因都正确的是（）
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B．黄铁矿燃烧所得到的气体需要净化，因为其中的SO2会与杂质反应
C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，因为没有催化剂SO2不能与O2反应生成SO3
D．用98.3%的硫酸吸收SO3，原因是为了防止形成酸雾，使SO3吸收完全
12.某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。
若取1吨该矿石，理论上可制得98%的浓硫酸多少吨？
13.如图，X、Y、Z为三种核电荷数均小于18的非金属元素的
单质，且常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B。请回答：
（1）B的化学式为_______；
（2）向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为____________________________________；
（3）将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为_____________________________。
14.下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部
分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。
请回答下列问题：
（1）A、C、F的化学式是_______、________、________。
（2）G与H反应的离子方程式是_____________________。
（3）I和BaCl2溶液反应的离子方程式是_______________。
15.在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C
的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：（1）A是_________，Y是____________，Z是___________（填化学式，下同）。
（2）当X是强酸时，E是________；B生成C的化学方程式为________________________________________。
（3）当X是强碱时，E是________；B生成C的化学方程式为________________________________________。
【参考答案】
一、知识点睛
1.（1）硫磺黄色或淡黄不微易
2.（1）无有刺激性大易
3.（1）放（3）①干燥剂白蓝②钝化
二、精讲精练
1.C
2.2SO2+O22SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
3.D
4.A
5.C
6.D
7.B
8.D
9.（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）④②①③
（3）检验产物中有SO2除去或吸收SO2
证明SO2已经完全除尽
（4）无水硫酸铜H2O
①③导出的气体中带有H2O，影响H2O的检验
（5）澄清石灰水CO2
10.（1）品红溶液检验X中是否含有SO2
防止空气中的H2O进入D装置，干扰检验
除去X中的SO2
（2）随着Zn与浓硫酸反应，硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应放出H2
（3）Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（4）不能
从前面装置出来的气体会带H2O，干扰H2检验（5）黑色粉末变成红色白色粉末变成蓝色
11.D
12.1.25吨
13.（1）SO2
（2）H2S+OH-=HS-+H2O
（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
14.（1）C CO2O2
（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓
15.（1）(NH4)2S O2H2O
（2）H2SO42H2S+3O22SO2+2H2O （3）HNO34NH3+5O24NO+6H2O