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第二章 化学物质及其变化2011高考试题汇编

第二章化学物质及其变化2011高考试题汇编

第Ⅰ卷选择题(共48分)

1.(2011江苏高考4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

2.(2011安徽高考8)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-

B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-

C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+

D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+

3. (2011广东高考8)能在水溶液中大量共存的一组离子是

A. H+、I―、NO3―、SiO32-

B. Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―

C.K+、SO42-、Cu2+、NO3―

D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

4.(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-

C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

5.(2011四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H +)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO

溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列

3

结论不正确

...的是

A. 甲溶液含有Ba2+

B. 乙溶液含有SO42-

C丙溶液含有Cl- D.丁溶液哈有Mg2+

6.(2011上海)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样:

①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是

A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+

7.(2011江苏高考6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

8.(2011北京高考9)下列与处理方法对应的反应方程式不正确

...的是

A.用Na

2

S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓

B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NO 催化剂

C+NO2

C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+

D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y):

第二章 化学物质及其变化2011高考试题汇编

9.(2011新课标全国)能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

10. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生产的是

A. NaHCO3和Al(OH)3

B. BaCl2和NaCl

C. KClO3和K2SO4

D. N a2SO3和BaCO3

11.(2011上海21)在复盐NH 4Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是

A . Fe 2++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+Fe(OH)2↓

B .NH 4++Fe 3++ 2SO 42-+ 2Ba 2+

+ 4OH -

=2BaSO 4↓+ Fe(OH)3↓+ NH 3·H 2O

C .2Fe 3++ 3SO 42-+ 3Ba 2++6OH -=3BaSO 4↓+ 2Fe(OH)3↓

D .3NH 4+

+ Fe 3+

+3SO 42-

+ 3Ba 2+

+ 6OH -

=3BaSO 4↓+Fe(OH)3↓+3NH 3·H 2O

12.(2011全国II 卷13)某含铬Cr 2O 72-

废水用硫亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是

A .消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol

B .处理废水中Cr 2O 72-

的物质量为nx 2mol

C .反应中发生转移的电子数为3nx mol

D .在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y

13.(2011上海18)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较,水的作用不相同的是

A .2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑

B .4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3

C .2F 2+2H 2O=4HF+O 2

D .2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑

14.(安徽省野寨中学2011届高三第三次月考)现取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO ),向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液,当滴加到VmL 时,得到沉淀质量恰好为最大值n 克,则下列有关该实验的说法中不正确的是( )

A.恰好溶解后溶液中的NO 3-离子的物质的量为1000

bv mol

B.反应过程中转移的电子数为17

m

n -mol C.生成NO 气体的体积为

51

)

(4.22m n -L

D 与合金反应反应的硝酸的物质的量为(1000

51

bv m n +

-)mol

答案 C

15.(湖北省武穴中学2011届高三11月月考)某CuO 粉末与适量硫酸(密度为1.7g /cm 3),

在微热下充分反应,冷却后恰好全部形成CuSO 4·5H 2O(设反应过程无水分损失),则此

硫酸溶液物质的量浓度是 A .8.5 mol /L B .10mol /L

C .17mol /L

D .18.4mol /L

16.(山西省四校2011届高三上学期第一次联考)把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( )

A . b-a V mol·L -1

B . 2b-a V mol·L -1

C .

2(b-a)V mol·L -1 D .2(2b-a)

V

mol·L -1

班级 学号 姓名

第Ⅱ卷 非选择题(共52分)

17.(2011上海24)雄黄(As 4S 4)和雌黄(As 2S 3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:

(1) As 2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。若As 2S 3

和SnCl 2正好完全反应,As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为 。

(2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案

(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。

(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量(选填编号)。

a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定

18.(2011重庆,15分)用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

(1)Al的原子结构示意图为_____________________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为

________________________________________________。

(2)30Si的原子的中子数为_________;SiO2晶体类型为__________________。

(3)Al3+与Y n-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是________。

(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是__________。

(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。

19.(2011新课标全国)

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:

第二章 化学物质及其变化2011高考试题汇编

请回答下列问题:

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________;

(2)基态B原子的电子排布式为_________;B和N相比,电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价为_________;

(3)在BF3分子中,F-B-F的键角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体结构为_______;

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________;

(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶苞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为N A)。

20.(2011海南,9分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X Y

Z W

请回答下列问题:

(1)元素Z位于周期表中第______________周期,___________族;

(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_______________(写化学式);

(3)XW2的电子式为_______________;

(4)Y的最高价氧化物的化学式为________________;

(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,请相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_________________。

21.(2011上海23)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:

2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根据题意完成下列填空:

(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式,

属于弱酸的电离方程式。

(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是(选填编号)。

a.气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸性

c.单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度酸发生反应的快慢(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。

(4)Na2CO3俗称纯碱,属于晶体。工业上制取纯碱的原料是。

22.(2011四川,15分)

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。

请回答下列问题

(1)戊离子的结构示意图为_______。

(2)与出乙的单质的电子式:_______。

(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:_________。

(5)按下图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是__________。

第二章 化学物质及其变化2011高考试题汇编

第二章化学物质及其变化2011高考试题汇编答案

17答案:(1)1:1 (2)As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液(3)10mol 正极(4)a

18.答案:(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(2)16 原子晶体(3)HCl (4)CO2(5)25%

19.(1)B2O3+3CaF2+3H2SO4△

2BF3↑+3CaSO4+3H2O;

B2O3+2NH3高温2BN+3H2O;(2)1s22s2sp1;N;+3.

(3)120°;sp2;正四面体。(4)共价键(或极性共价键);分子间作用力。

(5)

20.(1)三,VA族;(2)NH3;(3);(4)N2O5;(5)S4N4

21.:

(2)ac (3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(4)离子晶体氯化钠、二氧化碳和氨

22:(1)Cl-

第二章 化学物质及其变化2011高考试题汇编

:(2)

(3)2:3(4)H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓

(5)NaCl+H2O 电解

NaClO+H2↑先变红后褪色

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B C B D A B B 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D BC A CD C B D

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