中学化学《金属》镁铝基本目标测试题
中学化学《镁铝》基本目标测试题
选择题
1.现有100毫升3摩/升的NaOH溶液和100毫升1摩/升的氯化铝溶液.⑴将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中;⑵将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两种操作的结果是----------------------------( C )
A.现象相同,沉淀量不等
B.现象相同,沉淀量也相等
C.现象不同,沉淀量相等
D.现象不同,沉淀量不等
2. 5.m 摩0.25摩/升的AlC l3 溶液里加金属钾,完全反应后,恰好形成KCl和KAlO2 溶液,则加入钾的物质的量是------------------------( D )
A.2.5×10-4 m 摩
B.5.0×10-4 m 摩
C.7.5×10-4 m 摩
D.m×10-3 摩
【分析】:KC l、KAlO2 中,K与Cl、K与Al均是1:1关系,所以需钾量是AlC l3 量的4倍,直选D.
3.现有100毫升3摩/L的NaOH溶液和100毫升1摩/L的氯化铝溶液.⑴将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中;⑵将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两种操作的结果是----------------------------( C )
A.现象相同,沉淀量不等
B.现象相同,沉淀量也相等
C.现象不同,沉淀量相等
D.现象不同,沉淀量不等
4.下列各组金属混和物的质量相同,它们分别跟足量盐酸反应,在相同的条件下产生的氢气体积也相同,则其中锌的含量最多的是-----( B )
A.锌和铁
B.锌和铝
C.锌和镁
D.锌和钠
【提示】: 铝的单元质量最小,在同质量的情况下,放出的氢气量也最多
5.将下列试剂加入或通入到偏铝酸钠溶液中最终可析出沉淀的是--------------------------------------------------------------------------------(B D)
A.盐酸(过量)
B.二氧化碳
C.浓氨水
D.氯化铝溶液
6.把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应,得标准况状下的氢气 2.8升,则金属混和物中,三种金属的物质的量之和可能是---------------------------------------------------------------------------------(A)
A.0.10摩
B.0.125摩
C.0.15摩
D.0.20摩
〖提示〗:从两个极端考虑:如全是二价金属,则金属为0.125摩,如果全是三价金属,则需0.08摩,所以答案应在这两个数值之间
7.将氢氧化钡溶液滴入含1摩/升的KAl(SO4)2的明矾溶液中,当生成的沉淀的物质的量最多时,铝元素的主要存在形式为-------------------------------------(B)
A.Al3+和Al(OH)3
B. Al(OH)3
C.AlO2-
D. AlO2-和Al(OH)3
〖提示〗:可能误选C,原因是没有注意得到的沉淀“物质的量”最多,而不是沉淀“质量”最多。
8.镁铝合金m克和足量盐酸反应后得到的气体在标准状况的体积为1.12升,m 的质量可能是--------------------------------------------------------------------(AB)
A.1.0克
B.1.10克
C.1.50克
D.2.0克
9.MnO2在下列变化过程中所起的作用相同,而且生成物之一也相同的是(BC)
①MnO2与浓盐酸共热②MnO2与铝粉共热③MnO2与氯酸钾共热④MnO2与炭粉共热⑤MnO2与投入双氧水中
A.①与②
B.②与④
C.③与⑤
D.③与④
10.将5克铝、镁、铁三种金属的混和物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8升(标况),则三种金属物质的量之和为--------------------------------(C)
A.等于0.125摩
B.可能小于0.125摩,也可能大于0.125摩
C.小于0.125摩
D.无法确定
〖提示〗:铁与镁相同,如果全部是它们之一或它们的混和物,它们的物质的量之和为0.125摩;如果全是铝,则需要铝的物质的量也可求得(请同学们自已试一试);故这三种物质的物质量之和应介于这两者之间
11.2.3克钠投入100毫升硫酸铝溶液中,Al3+全部变为AlO2-,再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀,则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是--------------------------(B)
A.0.5摩/升
B.0.125摩/升
C.0.25摩/升
D.0.1摩/升
12.2.7克铝粉分别与体积均为100毫升、浓度均为2摩/升的(1)硫酸溶液(2)烧碱溶液(3)盐酸完全反应,放出氢气的体积(相同条件)是------------------------(B)
A.(1)=(2)=(3)
B.(1)=(2)>(3)
C.(1)>(2)>(3)
D.(2)>(1)=(3)
13.将铁和铝的混和粉未溶于过量盐酸中,通入足量氯气,再加入过量的NaOH 溶液,最后溶液中大量存在的离子是------------------------------------------------(D)
A.Na+Fe2+Cl-AlO2-
B.Na+Fe3+Cl-OH-
C.Na+Fe3+Cl-AlO2-
D.Na+Cl-OH-AlO2-
14.能与NaOH溶液反应的原子晶体是------------------------------------------(CD)
A.铝
B.金刚石
C.硅
D.二氧化硅
15.实现Al3++3A1O2-+6H2O == Al(OH)3 ,正确的做法是-----------------------(C)
A.向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液
B.向铝盐溶滚中不断加入小苏打溶液
C.向烧碱溶液中不断滴人铝盐溶液
D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
16.常温下,能盛放在铁容器中的物质是------------------------------------------(B)
A.浓盐酸
B.浓硝酸
C.硫酸铜溶液
D.稀硫酸
17.两种固体混和而成的白色粉末做下列实验:(1)加水不能全溶(2)加盐酸有气泡(3)在试管中加热,管壁冷却有液滴凝结(4)加过量的稀硫酸,既有气泡,又有白色沉淀。则此混和物是------------------------------------------------------------(C)
A.CaCl2与BaSO4
B.NaHCO3和Al(OH)3
C.Na2SO4·7H2O与BaCO3
D.K2SO4与明矾晶体粉末
18.托盘天平两盘上各放置一个质量相等的烧杯,烧杯内分别盛有100毫升1摩/升的H2SO4溶液,若两只烧杯中分别加入下列各种物质,反应结束后天平仍保持平衡的是----------------------------------------------------------------------------------(C)
A.各0.05摩的镁和锌
B.各0.1摩的钙和锌
C.各10克的镁和铝
D.各1克的镁和铝
19.将等质量硅和铝分别投入足量的NaOH 溶液中,充分反应后,放出氢气的体积比是(相同状况)-----------------------------------------------------------------------(C)
A.2:3
B.28:27
C.9:7
D.3:2
20.称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠[溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为-----------------------(D)
A.1:2
B.1:3
C.3:2
D.1:1
21.在天平两端各放同浓度、同体积的足量盐酸于烧杯中,调整天平后,往左边烧杯中加入3.6克铝粉,为使天平最终达成平衡,应往右端烧杯中加入镁粉的质量是-----------------------------------------------------------------------------------------------(C)
A.3.6克
B.3.93克
C.3.49克
D.3.70克
22.把镁,铝,锌三种金属混和物与足量稀硫酸充分反应,得标况下氢气2.8升,则金属混和物中三种金属的物质的量之和可能是-------------------------------〖B 〗
A.0.125摩
B.0.10摩
C.0.15摩
D.0.20摩
23.将5克含镁,锌和铁的三种金属的混和物投入到40毫升稀硫酸中,恰好完全反应,产生的氢气在标况下是2.8升,则三种金属的物质的量之和为------〖B 〗
A.0.25摩
B.0.125摩
C.0.1摩
D.0.5摩
24.在Al 2(SO 4)3、K 2SO 4和明矾的混和溶液中，如果[SO 42-]等于0.2摩/升，当加入等体积的0.2摩/升的KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K +的物质的浓度为----------------------------------------------------------------------〖B 〗
A.0.2摩/升
B.0.25摩/升
C.0.45摩/升
D.0.225摩/升 〖提示〗：设原混和物中，各物质的物质的量分别是K SO x A l SO y K A l SO z 2424342===?????摩尔摩尔
摩尔()()
则由Al 3+:OH -=1:4(完全生成AlO 2-时)可得2y+z=02
4.---------①
由题给SO 42-物质的量可得x+3y+2z=0.2------------------------②
题中要求的K +的物质的量的值=2x+z ，利用②×2-①×3可得2x+z=0.25
25.现有4摩尔铝及足量稀HCl 和稀NaOH 溶液，欲将铝全部转化为Al(OH)3，所需HCl 与NaOH 的物质的量之和最少应是---------------------〖A 〗
A.6摩尔
B.4摩尔
C.16摩尔
D.8摩尔
〖提示：将铝分成两部分，其中1摩尔与盐酸反应生成1摩尔氯化铝，其余3摩尔与3摩尔氢氧化钠溶液反应生成3摩尔偏铝酸钠，然后再将这两种生成物混和反应生成氢氧化铝沉淀〗
26.用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是---〖BC 〗
A.MnO 2
B.Fe 2O 3
C.Cr 2O 3
D.V 2O 5
27.某氧化物X 难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y ，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X 是---〖C 〗
A.MgO
B.Al 2O 3
C.SiO 2
D.P 2O 5
28.有以下两个实验：
（1）将50毫升3摩/升的NaOH 溶液逐滴加入到50毫升1摩/升的AlCl 3溶液中
（2）将50毫升1摩/升的AlCl3溶液逐滴加入到50毫升3摩/升的NaOH溶液中
比较这两个实验结果是--------------------------------------------------------〖B〗
A.现象相同，沉淀量相等
B.现象不同，沉淀量相等
C.现象相同，沉淀量不等
D.现象不同，沉淀量不等
29.将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则滤液中的溶质是-------------------------------------------------------------------〖A〗
A.NaAlO2
B.NaAlO2和NaOH
C.Al(OH)3
D.NaOH
30.点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是---------------------------------〖C〗
A.N2
B.CO2
C.Ar
D.Cl2
31.取两份铝粉，第一份加足量盐酸，第二份加足量NaOH溶液，如要放出等物质量的气体，两份铝粉的质量之比为---------------------------------------〖D〗
A.1：2
B.1：3
C.2：1
D.1：1
32.镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明〖B〗
A.二氧化碳显示氧化性
B.二氧化碳是酸酐
C.二氧化碳中含有碳元素
D.助燃与不助燃是相对的
33. 向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是----------------------------------------------------------------------------------------[A]
①a摩②b摩③a/3摩④b/3摩⑤0摩⑥(4a-b)摩
A、①③④⑤⑥
B、①②③④⑤
C、①④⑤⑥
D、①④⑤
34. 为了在浅色的衣服上做上不易洗去的记号，可用毛笔蘸取少许某种“药水”后再用熨斗熨烫就会出现字画迹，据你推测，这种药水可能是----------[C]
A、草酸溶液
B、稀硫酸
C、硝酸银和适量稀氨水的混和物
D、明矾溶液中加入烧碱溶液后所得的澄清液体
35. 粗食盐的主要杂质是MgCl2。工业上常把粗食盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，对此，下面的评论正确的是---------------------------------[BD]
A、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变
B、浸洗前后，食盐水中NaCl的浓度基本不变
C、浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去
D、粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量
36.已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为------------------------------------------------[C]
A、a%
B、2a%
C、1-0.0175a
D、1-0.0075a
〖提示〗：“NaH”与“Mg”的式量相等
37.将amL0.1mol/L硫酸铝溶液与bmL0.5mol/L氢氧化钠溶液混合，得到cmol 氢氧化铝沉淀，若已知a、b、c中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个解的是（各选项中，单位均略去不写）-----------------------------[B]
A、a=100 b=90 c=?
B、a=100 c=0.015 b=?
C、b=90 c=0.015 a=?
D、a=75 c=0.015 b=?
38.现有铷和锌组成的合金共10g，与水作用有1.12L氢气（标准状况下）放出，则合金中锌的质量分数为（提示：锌同铝一样能溶于强碱）----------------[A]
A、57.25%
B、42.75%
C、28.63%
D、ABC都不正确
39.
填空题
1.不用任何其它化学试剂,怎样用化学反应鉴别下列无标签的未知溶液(浓度均为1摩/升):NaOH 、Al 2(SO 4)3、Ba(NO 3)2、Mg(NO 3)2
〖提示〗:用相互混和法从中辩别出NaOH 与Al 2(SO 4)3,因为这两种物质在相
再利用NaOH 243NaOH 和Al 2(SO 4)3,最后再用这两种物质确认其它物质。
2.从含有氯化铝、硫酸钾的废液中提取氯化铝,应加入什么试剂?如何操作? 〖提示〗:先把氯化铝转化成为氢氧化铝沉淀,然后再过滤、洗涤,再加入盐酸溶解。
3.镁、铝合金7.8g 跟足量的盐酸反应，放出氢气8.96升(标准状况)，则合金中镁和铝的原子数之比为【答:1:2】。
〖提示〗:设镁、铝的物质的量分别为x 、y ,则有:
24277822422415896x y x y +=+?=???
..... 4.某盐由三种元素组成，分子为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）。向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀，由此可知，该盐的化学式为 。
【答：KAlO 2】
5.有A 、B 、C 、D 四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：
（1）A+NaOH →D+H 2O
（2）B →A+H 2O
（3）C+NaOH(适量)→B+NaCl
（4）C+D+H 2O →B+NaCl
则A是、B是、C是、D是。
【答：Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2】
6.在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：
(1)图中C点表示当加入摩尔NaOH时，Al3+已经，Mg2+已经。
(2)图中线段OA：AB=
【答：0.6、全部转化成偏铝酸根离子、全部转化成氢氧化镁、5：1】
〖提示〗：从图中可以看出，Mg2+与Al3+的物质的量均是0.1摩尔，当这两部分离子全部转化为沉淀时（曲线的最高点），共需NaOH0.5摩，而将其中的0.1摩尔Al(OH)3完全溶解时（C点），又将消耗NaOH0.1摩尔，所以NaOH共0.6摩尔。
7. 向a摩尔NaOH溶液中逐滴加入b摩尔AlCl3溶液，试回答：
（1）依次写出溶液中发生反应的化学方程式。
（2）若a+b=1，当a取不同值时，生成物可能有以下情况：
①全部是Al(OH)3时，a的取值范围是。
②全部是NaAlO2时，a的取值范围是。
③部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范围是。反应所生成的Al(OH)3的物质的量为摩尔，反应所生成的各物质的总物质的量（包括水）为摩尔（用含b的式子表示）。
④在上述条件下，若要生成7.8克沉淀，则a 的值等于或。
【提示】：①0 4②4 5 ≤a<1 ③3 4 5 ，5b-1，2（1-2b） ④0.3摩尔或0.78摩尔 8. 计算题 1.向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡,当混和物全部溶解后,得到无色透明溶液并放出7克气体.向该溶液中滴加5mo l/L的盐酸,有白色胶状沉淀生成,当滴加到280ml时沉淀恰好溶解.求原混和物中铝和过氧化钠的物质的量各为多少? 【解】:由于混和物全部溶解于水 故可设原混和物中: Al= x mo l 生成氢气3x 克 Na 2O 2 = x/2+y mo l 生成氧气 16(x/2+y)克 又因为Al 、Na 两种元素最后均恰好转化成氯化物,所以又有氯元素守恒: 3x+16(x/2+y)=7 3x+2(x/2+y)=5×0.280 解之得 x=0.2 y=0.3 所以,原混和物中铝和过氧化钠的物质的量分别是0.2和0.4摩尔. 2.粗食盐中含有Ca 2+ 、Mg 2+、SO 42-离子等杂质,取120克粗食盐溶于水过滤除去6克不溶物,向滤液中依次加入过量的:① 1 mo l/l 的NaOH 溶液200 ml ② 4.56克固体氯化钡 ③ 31.8%的Na 2CO 3 溶液10克.发现白色沉淀逐渐增多,过滤除去沉淀物,再加入过量盐酸,使溶液呈酸性,加热蒸发后得NaCl 晶体126.65克.求粗盐中含NaCl 的百分率? 【解】:加入的钠元素的总量为 1×0.2+(10×0.318×46/106)/23 =0.26 mo l 这部分钠元素相当于"NaCl"=58.5×0.26=15.21 克 所以原NaCl=126.65-15.21=111.44 克 ∴ NaCl%=11144 120.=92.9% 3.以等物质量混和的两种价态相同的无水金属卤化物(卤素相同)29.8克,加入适量水,使两者全部转变为六水合物,质量为51.2克.将这两种六水合物灼烧至完全转变为金属氧化物(价态不变),得混和物13.1克.将原混和物溶于水制成溶液加过量NaOH 溶液,滤出生成的沉淀,洗净、高温灼烧得固体8.0克. 求:① 两金属卤化物的物质的量各是多少? ② 通过计算推断两金属卤化物的化学式. 【解】:① 设两金属卤化物分别为 AXn,BXn 两物质量共结合水的量为 512296 18 .. =1.2 mo l 两物质的总量为 12 6.=0.2 mo l 所以,这两种卤化物的物质的量各为0.1 mo l ② 这两种卤化物分别转化为相应的氧化物,它们分别是A 2O n 和B 2On,而且可知它们的量各是0.05 mo l,又由于8克小于13.1克,所以其中之一必为两性氧化物,被过量的NaOH 所溶解,这两种氧化物的质量分别为8克和5.1克. 0.05×(2A+16n)=8 0.05×(2B+16n)=5.1 解得: A=56 B=27 由此,可求知这两种金属卤化物分别为FeCl3和AlC l3 4.向100毫升0.2摩/升Al2(SO4)3溶液中加入0.7摩/升NaOH溶液200毫升,问可生成沉淀多少克?【答:1.56克】 〖提示〗: Al2(SO4)3的量=0.02摩(Al3+=0.04摩),NaOH的量=0.07摩,所以两者混和时,生成的Al(OH)3有部分溶解,最后得到Al(OH)3沉淀与NaAlO2、Na2SO4、H2O的混和物,利用直接配平法,可写出下列化学反应式并可据此进行求解: Al2(SO4)3+7NaOH = Al(OH)3 +NaAlO2+3Na2SO4+2H2O 1摩7摩78克 0.02摩0.14摩?=1.56克 5.含铝90%的铝合金1.5克，跟40毫升6摩/升的盐酸充分反应（合金中的其它成分不反应），过滤除去不溶物，将滤液稀释到200毫升，加入0.3摩/升的氨水使Al3+完全沉淀，求： （1）在标准状况下，铝和盐酸反应放出的氢气体积多少升？ （2）使滤液中的Al3+完全沉淀，所用的氨水至少要多少毫升？ 【答：1.68升、800毫升】 〖提示：加入的盐酸过量，在计算氨水的体积时，应该考虑到加入的氨水有一部分将用于中和过量的盐酸〗 6.向100毫升水中加入钾和铝共15克，充分反应后发现剩余金属1.8克 （1）计算放出氢气的体积（标准状况）【答：8.96升】 （2）滤去剩余金属后，所得溶液的质量分数是多少？【答：17.4%】 7.在50毫升0.5摩/升的硫酸铝溶液中加入0.5摩/升的氢氧化钠溶液，若所得沉淀的质量为1.95克，则所加的氢氧化钠溶液的体积可能是多少毫升？ 【答：所加的氢氧化钠溶液的体积为150毫升或350毫升】 第一单元过关检测卷 A卷词汇短语与句型 一、根据首字母或中文意思完成下列句子(共10小题；每小题0.5分，满分5分) 1．He is such a clever man that he always holds everything in his (能力)． 2．(青少年) up to 16 years old have some rights of the adult. 3．Don't worry.Y ou will be (痊愈) in a few weeks. 4．The boy (不喜欢) candy，which is bad for his health. 5．I think that it is hard for him to (解决) the problem by himself. 6．They d to my proposal at the beginning，but I persuaded them finally. 7．My friends and I meet so often as to s stories about our love interests. 8．Don't wear long，l clothes when you are doing exercise. 9．I would be very g for information about entry to your college. 10．He can live o in temperate to cool climates，but he enjoys being with its family inside as well. 答案：1．power 2. Teenagers 3. recovered 4. dislikes 5.settle 6．disagreed7. swap8. loose9. grateful10. outdoors 二、根据句子的语境选择适当的短语填入空白处(注意所填短语的形式变化)(共10小题；每小题0.5分，满分5分) 1. We've chatted online for some time but we have never met ． 2．It is nearly 11 o'clock yet he is not back.His mother him . 3．The Lius hard times before liberation. 4．get a good mark I worked very hard before the exam. 5．I think the window was broken by someone. 6．You should the language points on the blackboard.They are useful. 7．They met at Tom's party and later with each other. 8．You can find English reading materials in the school library. 9．I am easy to be with and I my classmates 初中化学知识点汇总 （绪言） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是2、、2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件是：(1)有可燃物；(2)与氧气接触，(3)温度达到着火点燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。 不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A 上海初中化学知识点总结 （绪言） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理 和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如 放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电 性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时 有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不 同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物） 为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2， 这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件是：(1)有可燃物；(2)与氧气接触，(3)温度达到着火点 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。 不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质 量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生 产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，② 工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子， 而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比 为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。 （O2、H2、CO2、CO、C） 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 高三化学练习题 20.有机实验 一、选择题（单项） 1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是 A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是 A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是 A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是 A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油 C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离 D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去 5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是 A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液 C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液 6．只用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油 7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是 A．蒸馏B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液 9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光 ? →?RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A ．蒸馏法 B ．水洗分液法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为： 在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是 A ．使用了过量的催化剂 B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲基醌是沉淀物 11．下列关于有机物的叙述中正确的是 Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体 Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式 Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构 12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液 B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是 A ．由 B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯 人教版四年级数学下册第一单元过关检测卷 一、填空。(每空1分，共16分) 1．已知两个数的和是793，其中的一个加数是297，另一个加数是()。 2．0乘任何数都得()；0加任何数都得()；0不能作()。 3．()－56＝130 89×()＝356 4．根据乘、除法各部分间的关系，写出另外两个算式。 4×45＝180 ()() 360÷20＝18 ()() 5．367比()多89，247比()少156。 6．在里填上“＞”“＜”或“＝”。 56÷7÷256÷(7×2) 40×(5＋4) 40×5＋4 24＋102＋0 (24＋102)×0 150－(120＋15) 150－(120－15) 二、选择。(每题3分，共15分) 1．甲数是100，比乙数的3倍多16，乙数是()。 A．28B．312C．38 2．从459里减去15的4倍，差是多少？正确的算式是()。 A．(459－15)×4 B．459－15×4 C．459×4－15 3．根据算式选择问题。 甲、乙两人同时从两地相向而行，甲骑车每小时行15 km，乙步行每小时行6 km，经过4 小时两人相遇。 (1)15×4() (2)15＋6() (3)(15＋6)×4() A．甲、乙两人每小时共行多少千米？ B．两地之间的路程是多少千米？ C．相遇时，甲行了多少千米？ 4．在除法里，0不能作()。 A．被除数B．除数C．商 5．下面的算式中，不一定等于0的算式是()。 A．0＋△B．0÷○(○≠0) C．0×△ 三、判断。(每题2分，共8分) 1．280÷4－15×3可以同时先算280÷4和15×3。() 2．25×4÷25×4＝100÷100＝1() 3．57＋15－5与57＋(15－5)的运算顺序不同，计算结果相同。() 化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备 2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→ 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示： 高三化学测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Be 9 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 1.镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A.①② B.③④ C.②③ D.④⑤ 2.在下列反应中，能置换出铁的是 A.Cu+FeCl 3（溶液） B.Na+FeSO 4（溶液） C.Al+Fe 3O 4（高温） D.Ag+FeSO 4（溶液） 3.将含有Mg 2+和Al 3+的混合液中的Al 3+沉淀下来，应采用的试剂是 A.向混合液中加入适量的NaOH 溶液 B.向混合液中加入过量的NaOH 溶液 C.向混合液中加入氨水 D.向混合液中加入氯化铵后再加入适量氨水 4.当燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，另一金属可能是 A.铜 B.铍 C.钠 D.铝 5.只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、MgSO 4、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液，这种试剂是 A.HCl B.BaCl 2 C.AgNO 3 D.NaOH 6.对天然水常加入下列物质进行处理：①氯化铝 ②氯化铁 ③石灰和纯碱 ④亚硫酸钠。其中原理和目的都相同的是 A.①③ B.①② C.③④ D.②④ 7.将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量水中，所得溶液密度为ρ g/mL ，该溶液中溶质的质量分数为 A.m a a +4682% B.m a 2468200+ρ% C.m a a +468200% D.m a a +698200% 8.有Mg 、Al 、Cu 、Ag 四种金属的混合物，可以用盐酸把它们分为两组：a 、d 和 b 、 c 。如果在上述加盐酸后的溶液中加足量的NaOH 溶液，可得到c 离子的沉淀，这四种金属两两组成原电池时，a 都是正极。如果用a 、b 、c 、 d 来表示四种金属的顺序，则下列正确的是 A.Mg 、Cu 、Al 、Ag B.Ag 、Al 、Mg 、Cu C.Cu 、Mg 、Al 、Ag D.Al 、Ag 、Mg 、Cu 9.某无色溶液中，放入铝片，立即产生大量H 2，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是 A.Na + B.Fe 3+ C.NO -3 D.HCO -3 10.设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 ②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 ③用稀H 2SO 4和大理石制备CO 2 ④用稀硝酸和硫化亚铁制备H 2S ⑤用稀H 2SO 4和食盐共热制备HCl 不宜采用的方案 A.只有①和② B.只有②和③ C.只有④和⑤ D.①②③④⑤ 11.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向滤液中加入Na 2CO 3溶液，再次生成白色沉淀，原溶液中含有的离子是 A.Ag +、Al 3+、Ba 2+ B.Cu 2+、Ba 2+、Ag + C.Fe 3+、Ca 2+、Ba 2+ D.Mg 2+、Al 3+、Ca 2+ 苏教版一年级数学下册第一单元过关检测卷 一、算一算。(共44分) 1．直接写出得数。(16分) 15－9＝ 16－7＝ 11－5＝ 13－6＋7＝ 12－4＝ 13－5＝12－6＝ 12－5＋8＝ 11－8＝6＋8＝16－8＝ 18－9＋4＝ 8＋5＝15－8＝3＋9＝ 11－4＋6＝ 2．在里填上“>”“<”或“＝”。(6分) 13－7 4 12－9 11－4 12－3 13－8 11－6 5 16－9 14－6 17－9 11－2 3．看谁算得又对又快。(10分 ) 4．在里填上合适的数。(6分) 13－＝4 －6＝9 14－7＝－6 17－＝9 －7＝8 －6＝－7 5．写出与所给算式得数相同的算式。(6分 ) 二、填一填，画一画。(第1小题3分，第2小题4分，其余每空1分，共10 分) 1．在得数大于5的算式后面画“√”，小于5的算式后面画“○”。 1/ 6 13－6( ) 14－9( ) 12－9( ) 2．从6、9、17、8、14、15中选三个数写出四道算式。 ＝＝ ＝＝ 3．妈妈给明明买来14本练习本，用去5本，还剩( )本。 4．踢毽子比赛中，小红踢了9下，小林踢了13下，小红至少再踢( )下才能超过小林。 5．红红和丽丽看同一本书，红红看了18页，丽丽看了14页，( )剩下的页数多。 三、选一选。(将正确答案的序号填在括号里。每小题2分，共8分) 1．下面算式中，( )的得数最大。 ① 14－7 ② 16－9 ③ 11－3 2．14－>6，里最大填( )。 ① 8 ② 7 ③ 6 3．下面算式中，( )的得数和15－9的得数相同。 ① 13－8 ② 12－6 ③ 13－6 4．二(1)班学生一共做了13朵花，送给幼儿园小朋友7朵，剩下的花想分给这几个小朋友，每人一朵，( )分。 ①够②不够 四、看图列式计算。(第3小题8分，其余每小题2分，共12分) 1. 2. 2/ 6 上海初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。 说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形 瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点。 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后 小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”： ①不可向燃着的酒精灯内添加酒精； ②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； ③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 初中化学知识点汇总 (绪言） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理 和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放 热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 ３、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 （空气) 1、空气中氧气含量的测定:实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大 量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后,水面上升约１／5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不 同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为、氧气为、稀有气体(混合物)为 ０.94％、二氧化碳为0.03％、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SＯ２、CＯ、 NO２，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 ５、燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件是：(1）有可燃物;（2)与氧气接触,(3)温度达到着火点 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是:都属于氧化反应,都放出热量。 不同点是:燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热,不发光。 (水) 1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。 ２、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质,需采取的措施：①加强对水质的监测，②工 业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而 原子却不能再分。 5、电解水中正极产生，负极产生，体积比(分子个数比)为，质量比为，在实验中常加稀Ｈ2S Ｏ4和NaOH来增强水的导电性。 (O2、H2、CO２、CＯ、Ｃ） 1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小,难溶于水。 二氧化碳是无色无味,密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气) 一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。 甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为 初中化学方程式大全（上海版） 化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg+O 2 点燃 2MgO 现象：剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 . 2、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O 点燃 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 2 Fe O 4 3 3、铝在空气中燃烧： 4Al+3O 2 点燃 2Al 2 O 3 4、氢气在空气中燃烧： 2H +O 点燃 22 2H O 2 5、红磷在空气中燃烧： 4P+5O 点燃 2 2P O 5 2 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2 点燃 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧： C+O 2 点燃 2 现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 CO 8、碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O 2 点燃 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ： CO 2+H 2O H 2CO 3 12、生石灰溶于水： CaO+H 2O Ca(OH) 2 13、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4+5H 2O CuSO 4·5H 2O 点燃 2NaCl 14、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气： MnO 2 2H 2O+O 2 ↑ 2H 2O 2 16、 加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解： 2H 2 O 通电 2H 2↑ +O 2↑ 18、碳酸不稳定而分解： H CO 3 H2O+CO ↑ 2 2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ： CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ： Zn+H SO 4 ZnSO 4 +H ↑ 2 2 22、镁和稀盐酸反应： Mg+2HCl MgCl +H ↑ 2 2 23、氢气还原氧化铜： H 2+CuO Cu+H 2O 高三化学测试卷 第I卷：（选择题共21题，共42分，每题2分） 1．宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是：（） A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化 B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 C．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物 D．陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸 2．过量的SO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（） A．氯化钡和氯化铁的混合液B．氢氧化钙溶液 C．硫化氢溶液D．硅酸钠溶液 3．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（） A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 4．下列说法正确的是（） A．84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒 B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到 C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A．NaClO（aq）HClO（aq）HCl（aq） B．H2SiO3SiO2SiCl4 C．Al Al（OH）3Al2O3 D．Fe2O3Fe（OH）3Fe2（SO4）3（aq） 6．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（） 第一单元过关检测卷 一、填空。(第3，4，7题每空0.5分，其余每空1分，共25分) 1．计算38＋45要先( )，结果是( )。715与1 3的和是( )，差是 ( )。 2.34 m 比( )m 短13 m ，59 m 比( )m 长1 2 m 。 3．在 里填上适当的运算符号。 5916＝718 3814＝58 712 13＝14 3416＝1112 56－? ??? ?12 13＝2 3 512 14＋18＝724 4．在 里填上“＞”“＜”或“＝”。 0．6672 3 7250.279 780.875 12＋14 34 13＋15 14＋1 6 12－16 110＋130 5．把下面的小数化成分数或把分数化成小数。 0.48＝ ( ) 1.75＝( ) 14 25＝( ) 5 12≈( )(保留两位小数) 6．如果5 8<0.□，□里可以填( )，如果□7>0.5，□里最小填( )。 7．在括号里填上不同的自然数：16＝1（ ）＋1（ ）。 8．一根绳子长4 m ，如果用去了全长的1 4，还剩下全长的( )；如 果用去了1 4 m ，还剩下( ) m ；如果用去了3 m ，还剩下全长的( )。 9．红绳子长45 m ，比绿绳子短1 4 m ，绿绳子长( )m ，两根绳子一 共长( )m 。 10．小宝带了10元钱到文具店买文具，买练习本用了1 5，买中性笔用了3 10，剩下的钱数是总钱数的( )。 二、判断。(对的画“√”，错的画“×”。每小题1分，共5分) 1．1－27＋5 7＝0 ( ) 2．一根木料用去了16，还剩下5 6 m 。 ( ) 3.718＋112－718＋1 12＝0。 ( ) 4．晓晓和丽丽做同一套试题，晓晓用了0.4时，丽丽用了3 7时，晓晓 的速度快。 ( ) 5．计算12＋2 9时，分子不能直接相加，是因为分数单位不同。 ( ) 三、选择。(将正确答案的字母填在括号里。每小题2分，共10分) 1．下面的分数中，不能化成有限小数的是( )。 A.315 B.824 C.532 D.1365 2．甲、乙两人加工一批零件，甲平均每分加工0.8个，乙平均每分 上海初中化学知识点全 面总结 公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08] 上海初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。第一单元过关检测卷和答案教学内容
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